H12 chinh phuc cac dang bai tap este va chat beo

tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết. tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.tổng hợp các dạng bài tập este chất béo có bài giải chi tiết.

ESTE, CHẤT BÉO A Cơ sở lí thuyết I Tóm tắt lí thuyết 1 Este a Khái niệm, phân loại và danh pháp là những hợp chất hữu cơ Khái niệm : khi thay nhóm OH ở nhóm COOH bằng nhóm OR  este Thí dụ : HCOOCH3, CH3COOCH3, CH3OOCC6H5 CH3OOC-COOCH3, CH3COOCH2CH2OOCCH3 gốc R, R' chỉ có liên kết xich ma hay liên kết đơn no : HCOOCH3, CH3COOC2H5 Thí dụ : C6H11COOCH3 (C6H11 : vòng 6 cạnh) theo gốc R, R': không no : gốc R, R' có liên kết pi như C=C, C≡C Thí dụ : CH2=CHCOOCH3, CH2=CHOOCCH3 ESTE thơm : gốc R, R' chứa vòng benzen R(COO)zR’(z≥1) Thí dụ : C6H5-COOCH3 (C6H5- : phenyl) CnH2n + 2 - 2kOz (z≥2) có 1-COO- Phân loại : đơn chức : Thí dụ : HCOOCH3, CH3COOC2H5 đa chức : ≥2-COO- nhóm chức -COO- : Thí dụ : CH3OOC-COOCH3, CH3COOCH2CH2OOCCH3 hở mạch : vòng Danh pháp : Tên este = tên gốc R’ + tên anion gốc axit (đuôi “at”) HCOOCH3 : metyl fomat CH3COOCH=CH2 : vinyl axetat b Lí tính và hóa tính C6H5OOCCH3 : phenyl axetat C6H5COOCH3 : metyl benzoat Trang 1/158 các este là chất lỏng hoặc rắn : nhẹ hơn nước rất ít tan trong nước Tính chất vật lí : giữa các phân tử este không có liên kết hiđro  tnc, ts của este < ancol (cùng C) tnc, ts của este < axit (cùng C) isoamyl axetat : mùi chuối chín các este thường có mùi thơm dễ chịu : etyl butirat : mùi dứa etyl isovalerat : mùi táo ESTE môi trường axit : RCOOR’ + H-OH RCOOH RCOOR’ môi trường kiềm : RCOOR’ + NaOH  R’OH Nhóm chức (-COO-) : phản ứng thủy phân RCOONa R’OH thủy phân este trong môi trường kiềm = phản ứng xà phòng hóa Tính chất hoá học : CH2=CH-COOCH3 + Br2  CH2Br - CHBr - COOCH3 CAg≡C-COONH4 Gốc : CH≡C-COOCH3 + AgNO3/NH3  NH4NO3 CH3OH CH2=CH-COOCH3 + H2 (Ni, t0) CH3-CH2-COOCH3 Đặc biệt : HCOOR' (1CHO) + AgNO3/NH3 2Ag c Tính chất hóa học : - Tính chất của nhóm chức : Phản ứng thủy phân trong môi trường axit : CH3COOC2H5  H  OH  H2SO4 CH3COOH  C2H5OH     t0          axitaxetic ancol etylic CH3COOCH2CH2OOCH  2H  OH  H2SO4 CH3COOH  HOCH2CH2OH  H COOH           t0 etylenglicol axit fomic CH3OOC  COOC2H5  2H  OH  H2SO4 CH3OH  H OOC C OOH  C2H5OH     0    t ancol metylic axitoxalic CH3COOCH CH2  H  OH  H2SO4 CH3COOH  CH3CHO          t0 an®ehitaxetic CH3COOC(CH3) CH2  H  OH  H2SO4 CH3COOH  CH3  CO  CH3           t0 axeton C2H5COOCH(CH3)COOCH3  2H  OH  H2SO4 C2H5COOH  HOCH(CH3)COOH  CH3OH              t0 axit lactic (t¹ p chøc) O C H2SO4 HO CH2 CH2 CH2 CH2 COOH H2C O + H2O t0 H2C CH2CH2 Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa) : Trang 2/158 CH3COOC2H5  NaOH  H2Ot CH3COONa  C2H5OH 0  CH3COOCH2CH2OOCH  2NaOH  H2Ot CH3COONa HOCH2CH2OH  HCOONa 0  CH3OOC  COOC2H 5  2NaOH  H2Ot CH3OH  NaOOC  COONa C2H5OH 0  CH3COOCH CH2  NaOH  H2O CH3COONa CH3CHO t     0  an®ehitaxetic CH3COOC(CH3) CH  NaOH  H2O CH3COONa CH3  CO  CH3 2 t      0  axeton CH3COOC6H5  2NaOH  H2O CH3COONa C6H5ONa H2O t     0  natri phenolat C2H5COOCH(CH3)COOCH3  2NaOH  H2Ot C2H5COONa HOCH(CH3)COONa CH3OH 0  O C HO CH2 CH2 CH2 CH2 COONa H2C O + NaOH H2C CH2CH2 - Phản ứng của gốc : Ni,t0 CH3COOCH CH2  H2    CH3COOCH2  CH3 CH3COOCH CH2  Br2   CH3COOCHBr  CH2Br AgNO3/NH3 HCOOCH3       2Ag AgNO3/NH3 HCOOCH CH2       4Ag  AgNO3/NH3 NH3/H2O HCOONH4       2Ag v×NH3 lµ baz¬ HCOOCH CH2       AgNO3/NH3 CH3CHO       2Ag d Điều chế - Este của ancol : Tæng qu¸t : H2SO4 ®Æc    RCOOH  R 'OH  0   RCOOR'  H2O t ThÝdô : H2SO4 ®Æc    CH3COOH  (CH3)2CHCH2CH2OH  0   CH3COOCH2CH2CH(CH3)2  H2O t             isoamyl axetat - Este của phenol : C6H5OH  (CH3CO)2O   CH3COOC6H5  CH3COOH                phenol anhi®rit axetic phenyl axetat - Este của ancol không bền : t0,xt CH3COOH  CH CH    CH3COOCH CH2                  axit axetic axetilen vinyl axetat 2 Chất béo a Tóm tắt tính chất Trang 3/158 là trieste của glixerol với axit béo gọi chung là : triglixerit triaxylglixerol Khái niệm : (C15H31COO)3C3H5 : tripanmitin tripanmitoylglixerol Thí dụ : (C17H35COO)3C3H5 : tristearin (C17H33COO)3C3H5 : tristearoylglixerol triolein trioleoylglixerol (C17H31COO)3C3H5 : trilinolein trilinoleoylglixerol CHẤT BÉO trạng thái : lỏng : chất béo không no C3H5(OOCR)3 rắn : Thí dụ : triolein, trilinolein (RCOO)3C3H5 CnH2n + 2 - 2kO6 chất béo no Thí dụ : tripanmitin, tristearin Tính chất vật lí : chất béo nhẹ hơn nước : không tan trong nước tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzen, xăng, ete,… môi trường axit  RCOOH (axit béo) C3H5(OH)3 (glixerol) Phản ứng thủy phân : RCOONa (xà phòng) Tính chất hóa học : môi trường kiềm (NaOH)  C3H5(OH)3 (glixerol) Phản ứng của gốc R : (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (Ni, t0)  (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 + 3Br2  (C17H33Br2COO)3C3H5 b Tính chất hóa học H (C17H35COO)3C3H5  3H2O0 3C17H35COOH  C3H5(OH)3        t            tristearin axit stearic glixerol (C17H35COO)3C3H5  3NaOH   3 C17H35COONa  C3H5(OH)3t0                   tristearin natri stearat(xµ phßng) glixerol Ni,t0 (C17H33COO)3C3H5  3H2    (C17H35COO)3C3H5               triolein (láng) tristearin (r¾n) II Công thức tổng quát este - Công thức tổng quát của este là CnH2n + 2 – 2kOz : Trang 4/158 kchøc 1 1COO cã 1   z 2, z : ch½n keste (  v)  2C  2 H kchøc1 kgèc hi®rocacbon  kchøc     keste 1 2 keste 1 kgèc 0 no, m¹ch hë  este no,®¬n chøc, m¹ch hë : CnH2nO2(n 2) kchøc 1 1COO  kchøc 1 1COO  este : CnH2n 2O2   kgèc hi®rocacbon 1 keste 2   kchøc 2 2COO  kgèc hi®rocacbon 0  este : CnH2n 2O4 Các chất thuộc cùng dãy đồng đẳng  cùng công thức chung  cùng k, cùng z, cấu tạo tương tự nhau Este bé nhất là HCOOCH3 (2C, M=60) B Các dạng bài tập Dạng 1 : Đốt cháy este 1 Phương pháp làm bài tập :  Sơ đồ phản ứng đốt cháy este : CxHyOz  O2   CO2  H2O CnH2n2 2kOz  O2   CO2  H2O  Bảo toàn các nguyên tố C, H, O và khối lượng ta có :  B¶o toµn C      nC(este) nCO2   B¶o toµn H      nH(este) 2.nH2O   B¶o toµn O       nO(este)  2.nO2 2.nCO2  nH2O  B¶o toµn khèi l­ î ng este          meste mC(este)  mH(este)  mO(este)  B¶o toµn khèi l­ î ng cho pø           meste(pø)  mO2(pø) mCO2  mH2O   Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và có thể có O2 dư  Bài toán dẫn sản phẩm cháy đi qua các bình như H2SO4 đặc, P2O5 rắn, CaCl2 rắn, dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2, H2SO4 đặc, P2O5 rắn, CaCl2 rắn chỉ hấp thụ H2O, do đó khối lượng bình tăng chính là khối lượng H2O Dung dịch NaOH, Ca(OH)2 hấp thụ cả CO2 và H2O, do đó ta có : mb×nh t¨ng = mCO2  mH2O mdung dÞch t¨ng = (mCO2  mH2O )  mkÕt tña(CaCO3,BaCO3) mdunggi¶m = mkÕt tña(CaCO3,BaCO3)  (mCO2  mH2O) Khi hấp thụ CO2 vào dung dịch kiềm (NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, ) có các phản ứng sau : Trang 5/158 CO2  2NaOH  Na2CO3  H2O  CO2  NaOH  NaHCO3 CO2  Ca(OH)2  CaCO3  H2O  2CO2  Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 Nếu kiềm dư : CO2  Ca(OH)2 d­  CaCO3  H2O CO2  2NaOH d­  Na2CO3  H2O  Mối quan hệ số mol CO2, H2O và k khi đốt cháy một este : Sơ đồ phản ứng : CnH2n2 2kOz  O2  nCO2  (n1 k)H2O a n.a (n1 k).a nCO2 n.a mol  nH2O (n1 k).a mol nCO2  nH2O n.a (n1 k).a nCO2  nH2O (k  1).a (k  1).neste (*) Các trường hợp cụ thể về mối quan hệ số mol CO2, H2O và k : theo (*) keste 1    nCO2 nH2O theo (*) § èt ch¸y este no, ®¬n chøc, m¹ch hë (k=1)     nCO2 nH2O theo (*) este no, ®¬n chøc, m¹ch hë nCO2 nH2O     k 1  CTTQ : CnH2nO2 (n 2)  kchøc 2 2COO  CnH2n 2O4   kgèc 0 theo (*) nCO2  nH2O neste    kchøc 1 1COO k 2     kgèc 1  CnH2n 2O2  Mối quan hệ số mol CO2, H2O và k khi đốt cháy một hỗn hợp este hoặc bất kì hỗn hợp nào chứa C, H, O hoặc hỗn hợp gồm hiđrocacbon (C, H) và hợp chất hữu cơ (C, H, O) : Đốt cháy hỗn hợp gồm k = 0 và k = 1 thì ta có : nk0 nH2O(k0)  nCO2(k0)   0 nH2O(k1)  nCO2(k1)  n(k0)  0 nH2O(k0)  nH2O(k1)  (nCO2(k0)  nCO2(k1))                  nH2O(hçn hî p) nCO2(hçn hî p)  nk0 nH2O(hçn hî p)  nCO2(hçn hî p) nH2O  nCO2 Đốt cháy hỗn hợp gồm k = 2 và k=1 thì ta có : n(k2) nCO2(k2)  nH2O(k2)   0 nCO2(k1)  nH2O(k1)  n(k2)  0 (nCO2(k2)  nCO2(k2))  (nH2O(k2)  nH2O(k1))   nCO2(hçn hî p) nH2O(hçn hî p)  n(k2) nCO2(hçn hî p)  nH2O(hçn hî p) nCO2  nH2O Trang 6/158  Mối quan hệ số nguyên tử C, H, k trung bình khi đốt cháy hỗn hợp các chất hữu cơ chứa C, H, O : Sơ đồ phản ứng cháy : CnH2n2 2kOz  O2  CO2  H2O       X Bảo toàn các nguyên tố C, H ta có : n C Qui ­ í c :  (2n 2 2k) H  B¶o toµn C nCO2      C.nX nCO2  C   nX   B¶o toµn H 2.nH2O      H.nX 2.nH2O  H   nX Tương tự công thức (*) ta có : nCO2  nH2O (k  1).nX Đại lượng trung bình là đại lượng trung gian (đại lượng trung bình thường không nguyên và cũng có thể nguyên trong một số trường hợp) nên ta có : Cnhá  C  Clí n hoÆc  Cnhá C  Clí n C   Hnhá  H  Hlí n  Clí n C  Cnhá C   knhá  k  klí n  Hnhá H  Hlí n H   Hlí n H  Hnhá H   knhá k  klí n k   klí n k  knhá k nH2O  nCO2  k  1 0 k  1 knhá  1 klí n  knhá 0   ancol no, hë : CnH2n2Oz   knhá 0 X ch¾c ch¾n chøa :  ankan: CnH2n2   ancol no, hë vµ ankan  C  2 Cnhá  2 Clí n  Cnhá 1(CH4, CH3OH, HCHO, HCOOH) 2 Các thí dụ : Thí dụ 1 : Đốt cháy hoàn toàn 0,11gam một este X thu được 0,22 gam CO2và 0,09 gam H2O Số este đồng phân của X là A 4 B 6 C 2 D 5 Lời giải Số mol các chất là :  0,22 nCO2  0,005 mol  44   0,09 nH2O  18 0,005 mol kX 1 nCO2 nH2O   X : CnH2nO2 Trang 7/158 Sơ đồ phản ứng : O2 H2O CnH2nO2    CO2  0,005 mol      0,11gam X 0,005 mol B¶o toµn C      nC(X) nCO2  nC(X) 0,005 mol B¶o toµn H      nH(X) 2.nH2O  nH(X) 2.0,0050,01mol B¶o toµn khèi l­ î ng X         mC(X)  mH(X)  mO2(X) mX  12.0,0051.0,01 mO2(X) 0,11  mO2(X) 0,04gam nO2(X) 0,04 32 0,00125 mol B¶o toµn O cña X        nCnH2nO2 nO2(X)  nCnH2nO2 0,00125 mol B¶o toµn C nCO2  0,005 4 X : C4H8O2      n.nCnH2nO2 nCO2  n  nCnH2nO2 0,00125 X có 4 đồng phân este thỏa mãn gồm : HCOO CH2 CH2 CH3 HCOO CH CH3 CH3 CH3COO – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – COOCH3 Đáp án A Thí dụ 2 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy được dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2 và H2O sinh ra lần lượt là A 0,1 và 0,1 B 0,01 và 0,1 C 0,1 và 0,01 D 0,01 và 0,01 Lời giải Sơ đồ phản ứng : O2 CO2  Ca(OH)2 d­ CnH2nO2            mb×nh t¨ng 6,2 gam     H2O X (k1) kX 1    nCO2 nH2O  § Æt : nCO2 nH2O a mol mCO2  mH2O mb×nh t¨ng  44.a18.a 6,2 a  6,2 4418 0,1 mol Đáp án A Thí dụ 3 : Hỗn hợp X gồm các este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn chậm qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình axit tăng m gam và có 13,44 lít khí thoát ra (ở đktc) Giá trị của m là A 5,4 B 7,2 C 10,8 D 14,4 Lời giải Sơ đồ phản ứng : O2 CO2  H2SO4®Æc, d­ mb×nh H2SO4t¨ng m gam CnH2nO2                H2O  CO2 X (k1)  13,44 lÝt nCO2 13,44 0,6 mol Khí thoát ra khỏi bình H2SO4 đặc chính là khí CO2 nên ta có : 22,4 Trang 8/158 kX 1    nH2O nCO2  nH2O 0,6 mol H2SO4 đặc hấp thụ H2O, do đó khối lượng bình H2SO4 đặc tăng chính là khối lượng H2O Ta có : mmH2O  m18.0,6 10,8gam Đáp án C Thí dụ 4 : Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm các este no, đơn chức, mạch hở rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng giảm 58,9 gam Giá trị của m là A 95 B 115 C 135 D 155 Lời giải Sơ đồ phản ứng : O2 CO2  Ca(OH)2 d­ CaCO3  CnH2nO2                    H2O X (k1) m gam mdung dÞch gi ¶m 58,9 gam kX 1    nCO2 nH2O  § Æt : nCO2 nH2O a mol B¶o toµn C      nCaCO3 nCO2  nCaCO3 a mol mCaCO3  (mCO2  mH2O) mdung dÞch gi¶m  100.a (44.a18.a) 58,9 a 1,55mol mmCaCO3 1,55.100155 gam Đáp án D Thí dụ 5 : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai este đồng đẳng kế tiếp , thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ trong X là A 50,00% B 25,00% C 44,78% D 22,39% Lời giải Số mol các chất là :  5,6 nCO2  0,25 mol  22,4   4,5 nH2O  18 0,25 mol kX 1 nCO2 nH2O   X : CnH2nO2 Sơ đồ phản ứng : O2 CnH2nO2    CO2  H2O     0,25 mol 0,1 mol B¶o toµn C nCO2 0,25 2,5      n.nC H O2 nCO2  n  C 2,5 Cnhá  2,5 Clí n n 2n nC H O 0,1 có : n 2n 2 2 este®ång ®¼ng kÕtiÕp Cnhá 2 este nhá : C2H4O2          Clí n 3 este lí n : C3H6O2 Tính phần trăm khối lượng các chất : Cách 1 : Gọi số mol các este là C2H4O2 : a mol ; C3H6O2 : b mol Ta Trang 9/158 nC2H4O2  nC3H6O2 nX a b 0,1  a0,05 mol  B¶o toµn C      2.nC H O  3.nC H O nCO 2.a 3.b 0,25 b 0,05 mol 242 362 2  mX mC2H4O2  mC3H6O2 60.0,05 74.0,056,7 gam   B¶o toµn C  nC(X) 0,25 mol      nC(X) nCO  2   B¶o toµn H       nH(X) 2.nH2O  nH(X) 2.0,250,5 mol   B¶o toµn khèi l­ î ng X         mX mC(X)  mH(X)  mO2(X)  mX 12.0,251.0,5 32.0,16,7 gam  %mC2H4O2 mC2H4O2 m 10060.0,05.10044,78% X 6,7 Cách 2 : 2,52 3  C CC2H4O2  CC3H6O2  nC2H4O2 nC3H6O2  chän: nC2H4O2 nC3H6O2 1 mol 2 2  %mC H O  M C2H4O2 .100 60 10044,78% 2 4 2 M C2H4O2  MC3H6O2 60 74 Đáp án C Thí dụ 6 : Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX< MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O Công thức este Y và giá trị của m tương ứng là A CH3COOCH3 và 6,7 B HCOOC2H5 và 9,5 C HCOOCH3 và 6,7 D (HCOO)2C2H4 và 6,6 Lời giải 2 este t¹o bëi cï ng 1ancol vµ 2 axit ®ång ®¼ng kÕtiÕp 2 este ®ång ®¼ng kÕtiÕp Số mol các chất là :  6,16 nO2  0,275 mol  22,4  5,6 nCO2  0,25 mol  22,4  4,5 nH2O  0,25 mol  18 kZ 1 nCO2 nH2O   Z : CnH2nO2 Sơ đồ phản ứng : CnH2nO2  O2  CO2  H2O     0,275 mol 0,25 mol 0,25 mol Z B¶o toµn O      2.nC H O2  2.nO2 2.nCO2  nH2O  2.nC H O2  2.0,2752.0,25 0,25 n 2n n 2n  nC H O2 0,1mol n 2n Trang 10/158