bảng tóm tắt các công thức hóa phân tích dành cho ôn thi HSG và các kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông, kfjewowpwweeglgnltnwtlwefwegwgwasjgjgawgergrherhrhgerherge4h434wreheegwrnnegjrpgrpdigeprgirgrlrgjrgrdgndrgn,rdgn,rgr
Trang 1BẢNG TÓM TẮT CÔNG THỨC CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
Nồng độ khối
lượng (nồng độ g/l)
Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch C
Nồng độ phần trăm
(theo khối lượng)
Số gam chất tan có trong 100g dung dịch C% =
× 100 =
× 100 %
Nồng độ phần triệu Khối lượng cấu tử trong 106lần khối lượng mẫu ppm =
Nồng độ molan Cm Số mol chất tan có trong 1000g dung môi Cm =
Nồng độ đương
lượng CN
Số đương lượng chất tan có trong 1 lít dung dịch CN =
Độ chuẩn T Số gam hay miligam chất tan có trong 1ml dung dịch Tg/ml = hay Tmg/l = × 1000 g/ml
Độ chuẩn theo chất
xác định T C/X
Số gam hay miligam chất X tác dụng vừa đủ với 1 ml dung dịch chuẩn X
MỘT VÀI CÔNG THỨC CẦN NHỚ
C M =
N =
N = C M × z (NV) A = (NV) B hay =
m = N × V × Đ (khối lượng đương lượng) m =
(khối lượng cân) V(ml) =
(thể tích pha)
mA = mA
+
×
(tính có ppm) mcân(ion) =
X% =
(f hàm lượng pha loãng) X g/l =
f =
K AmBn = n n m m S m+n S = √
Trang 2
Dung dịch Công thức
Đơn axit mạnh Ca ≥ 10-6 pH = -lg C a
Đơn bazơ mạnh Cb ≥ 10-6 pOH = -lg C b hay pH = 14 + lg C b
Đơn axit yếu
[H + ] = √ hay pK a ‒‒ lg C a
Đơn bazơ yếu
[OH - ] = √ hay pH = 7 + pK a + lgC b hay pOH = (pK b + pC b )
Đa axit với K1 ≥ 104K2 Như đơn axit
Đa bazơ với K1 ≥ 104K2 Như đơn bazơ
Muối lƣỡng tính NaHA
[H + ] = √ hay pH = (pK 1 + pK 2 )
Dung dịch đệm
pH = pK a - log
Trang 3PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXI – KHỬ
Một vài điểm chú ý: - Nếu dạng oxy hóa hay khử là chất rắn thì chấp nhận hoạt độ bằng đơn vị (bằng 1) Nồng độ của dung
môi (H2O) được coi là hằng số đã đưa vào trị số E0, do đó không có trong biểu thức logarit Nếu chất phản ứng là chất khí, tat
hay nồng độ trong biểu thức logarit là áp suất
THẾ OXI HÓA CHUẨN ĐIỀU KIỆN E0’ CÔNG THỨC
Tham gia vào phản ứng trao đổi proton Ox + ne- + mH+ Kh + m/2H2O
E0’= E0ox/kh -
[ ]
Tham gia vào phản ứng tạo tủa
Tham gia vào phản ứng tạo phức
Ox1 + n1e- Kh1
n2Ox1 + n1Kh2 n2Kh1 + n1Ox2
Ox2 + n2e- Kh2
Hằng số cân bằng của cân bằng trên trong trên trong trường hợp dung dịch loãng:
K = [ ] [ ]
[ ] [ ]
Nếu không có sự tham gia của phản ứng phụ: lgK =
Nếu có sự tham gia của phản ứng phụ: lgK’ =
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG
Hệ số chuyển F:
- Nếu dạng cân cũng là dạng cần tính hàm lượng:
%X =
- F =
a Mẫu ở dạng rắn
- Nếu dạng cân cũng là dạng cần tính hàm lượng:
%X =
ag : khối lượng mẫu đem phân tích
P: phân tử lượng dạng cân G: khối lượng dạng xác định ứng với 1 phân tử gam dạng cân