Khóa học Luyện thi đại học môn Hóa học – Thầy Sơn Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT Hocmai vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn 1900 58 58 12 Trang | 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Đặc điểm e ngo[.]
Trang 1Khóa học Luyện thi đại học môn Hóa học – Thầy Sơn Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Đặc điểm e ngoài cùng
1 2 3: Kim loại 4 (4 5 6 7): Kim loại
5 6 7: Phi kim 4 (2,3 lớp): Phi kim
8 (2): Khí hiếm
Obital Khu vực không gian quanh hạt nhân hay gặp e nhất
Lớp e gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau
(Lớp n có n phân lớp có n2
OBT Số e tối đa là 2n2
)
Phân lớp gồm các e có mức năng lượng bằng nhau
4 phân lớp s p d f
Số OBT 1 3 5 7
Số e tối đa 2 6 10 14
Hình cầu số 8 nổi phức tạp
Sự phân bố e:
Nguyên lí vững bền: các e xếp theo mức năng lượng tăng dần
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s
Nguyên lý Pauli: Trong 1OBT tối đa có 2e ngược chiều quay
Quy tắc HUN: Trong phân lớp số e độc thân tối đa cùng chiều
Cấu hình e: Sự phân bố e trên các phân lớp, lớp
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d…
NHÂN
NGUYÊN
TỬ
VỎ
(Các e
chuyển
động rất
nhanh
không quỹ
đạo)
proton1p1), khối lượng 1u, điện tích 1+
nơtron (0n1
), khối lượng 1u, điện tích 0
LIÊN KẾT HÓA HỌC
DUNG DỊCH là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan
Dung dịch bão hòa của một chất không thể hòa tan thêm chất ấy ở nhiệt độ nhất định
dd
n C
V
ct (dd ) m S 100g b·o hoµ dung m«i
SỰ ĐIỆN LI Chất điện li là chất tan
trong nước tạo các ion, dung dịch dẫn điện
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Phản ứng có sự chuyển e giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số OXH của một số nguyên tố
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC
TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC THPT Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN
Đây là tài liệu “Tóm lược toàn bộ kiến thức hóa học THPT” thuộc khóa học LTĐH môn Hóa học – thầy Phạm Ngọc Sơn Để có thể nắm vững toàn bộ kiến thức ôn thi Đại học môn Hóa học, Bạn nên tham gia khóa học Luyện thi Đại học môn Hóa học – Thầy Phạm Ngọc Sơn tại Hocmai.vn
Định luật bảo toàn
1.Tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối
lượng các chất sau phản ứng
2.Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm trong một hệ
phản ứng (hoặc một chất)
3 Tổng số e cho bằng tổng số e thu trong phản ứng OXHK Định luật Avogadro
Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất như nhau những thể tích bằng nhau của mọi khí đều chứa cùng một số phân tử
Thù hình là các dạng đơn chất của một nguyên tố hóa học
Nguyên lí LơSatơliê
Khi tác động vào phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng hóa học thì cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm tác động ấy
Đồng vị là các nguyên tử có
cùng số proton, khác số notron (cung Z khác A)
CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT HOÁ HỌC CƠ BẢN
Định luật tuần hoàn
Tính chất các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần
và tính chất các hợp chất của các nguyên tố đó biến đổi tuần
hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tố
CÁC LOẠI CÔNG THỨC
Công thức đơn giản nhất
cho biết tỷ lệ giữa số nguyên tử của các nguyên
tố trong hợp chất
VD: CH2O
Công thức electron cho
biết thứ tự liên kết của các nguyên tố và cách phân bố các e hóa trị trong phân tử.VD: NH3
Công thức cấu tạo cho
biết thứ tự liên kết và kiểu liên kết giữa các nguyên
tử trong phân tử
VD: H – CH = O
Công thức phân tử:
cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một phân tử VD: C2H4O2
Liên kết phân tử
Liên kết ion tạo nên do lực hút giữa các ion trái dấu từ các kim loại và phi kim điển hình
Liên kết cộng hóa trị tạo nên bằng các e hóa trị dùng chung của các
ng tử giống hoặc gần giống
Có cực Cho nhận Không cực
Sự lai hóa
(Hiệu độ âm điện (∆) ≥1,7)
0,4 < ∆ <1,7 0 ≤ ∆ ≤ 0,4
sp 3 tạo
LK –
sp tạo
LK
sp 2 tạo
LK =
Liên kết tinh thể
Là sự tổ hợp các AO khác nhau của phân lớp tạo thành các AO giống nhau
– Phân tử là nút
mạng,liên kết yếu
– Nguyên tử là nút mạng, liên kết bền – Ion là nút mạng, liên kết bền
Độ điện li
Sè ph©n tö ®iÖn li
Sè ph©n tö ban ®Çu
C
= 0 không điện li 0< <1 điện li yếu = 1 điện li mạnh
Phân loại chất vô cơ
Axit là chất cho H+
, phân li ra H+
HA H+ + A– Ka =
+ [H ].[A ] [HA]
Bazơ là chất nhận H+
, phân li ra OH–
MOH M+ + OH– Kb =
+ [M ].[OH ] [MOH]
Chất lưỡng tính cho và nhận H+
Chất trung tính không cho, nhận H+
Trung tÝnh
pH = –lgCH +
;pOH = –lgCOH
; pOH + pH = 14
Phản ứng trao đổi ion : phải tạo ra ít nhất một chất hoặc , hoặc ít phân li
Sự thuỷ phân của muối là phản ứng giữa muối và nước
Muối trung hoà
của axit yếu và bazơ mạnh tạo môi trường kiềm, pH > 7
của axit mạnh và bazơ yếu tạo môi trường axit, pH<7
của axit yếu và bazơ yếu thuỷ phân (môi trường phụ thuộc độ thuỷ phân)
của axit mạnh và bazơ mạnh không thuỷ phân
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố
- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
- Cùng số lớp e trong nguyên tử vào một hàng
- Cùng số e hóa trị trong nguyên tử thành một cột
3 chu kì nhỏ
4 chu kì lớn 8 nhóm A (nguyên tố s,p)
8 nhóm B
(nguyên tố d) Lantanit và Actinit (nguyên tố f)
SỰ BIẾN THIÊN TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT
Bán kính
nguyên
tử
Độ
âm điện
Kim loại Phi kim
Tính axit của oxit axit, hiđroxit
Tính bazơ của oxit bazơ, hiđroxit
Hoá trị cao nhất với O
Hoá trị với
H Theo
Theo
Chất OXH là chất thu e
Chất khử là chất nhường e
Sự OXH là sự nhường e
KL nhóm A = số nhóm Tổng số OXH của phân tử =0 Tổng số OXH của ion = điện tích ion
Cân bằng PTHH của phản ứng OXH-khử Phương pháp thăng bằng electron
- Xác định số OXH của các nguyên tố
- Tìm chất OXH, chất khử
- Viết các phương trình nhường e, nhận e
- Cân bằng số e nhường và nhận bằng các hệ số
- Đặt các hệ số vào phương trình
- Kiểm tra lại Vế nào thiếu H thì thêm H2O
Tốc độ phản ứng là đô thay đổi CM của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn
vị thời gian Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bản chất chất tham gia và điều kiện phản ứng (nồng
độ, nhiệt độ, áp xuất, chất xúc tác)
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện
aA + bB cC + dD
Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch, trong đó vT = vN
Nồng độ chất đầu thì CBHH dịch về phía sản phẩm Nhiệt độ thì CBHH dịch về hướng toả nhiệt
Áp suất thì CBHH dịch về hướng giảm số phân tử khí
Nhiệt phản ứng ∆H là năng lượng kèm theo phản ứng hóa học
∆H > 0 phản ứng thu nhiệt
∆H < 0 phản ứng tỏa nhiệt
∆H = Năng lượng tiêu hao + năng lượng tỏa ra
Số mol sản phẩm
= Σnhiệt tạo thành chất đầu + Σnhiệt tạo thành chất sau
Trang 2Khúa học Luyện thi đại học mụn Húa học – Thầy Sơn Túm tắt kiến thức Húa học THPT
HIĐROCACBON
Ankan CnH2n+2 (n 1) Anken CnH2n (n 2) Ankin CnH2n–2 (n 2) Ankađien CnH2n–2 (n 3) Ankylbenzen CnH2n–6 (n 6)
ĐẶC ĐIỂM
CẤU TẠO,
ĐỒNG PHÂN
- Lai hoỏ sp3 tạo liờn kết đơn C–C
- Đồng phõn mạch C
- Lai hoỏ sp2 tạo 1 liờn kết đụi C=C
- Đồng phõn mạch C, vị trớ liờn kết đụi, đồng phõn hỡnh học
- Lai hoỏ sp2 tạo 1 liờn kết ba C C
- Đồng phõn mạch C, vị trớ liờn kết
ba
- 2 lai hoỏ sp2 tạo 2 liờn kết đụi C=C
- Đồng phõn mạch C, vị trớ 2 liờn kết đụi, một số cú đồng phõn hỡnh học
- 6C lai hoỏ sp2 tạo vũng 6 cạnh cú
hệ liờn kết đụi xen kẽ liờn kết đơn
- Đồng phõn mạch C của nhỏnh ankyl, vị trớ nhúm thế
TÍNH CHẤT VẬT LÍ Mạch từ 1 – 4C : chất khớ Mạch 5C : chất lỏng hoặc rắn, khụng màu, khụng tan
THẾ
Cộng halogen
RH + X2 ánh sáng RX + HX
Cộng Cl 2 ở C mọi bậc
Cộng Br 2 ở C bậc cao
Thế clo ở to cao với C cạnh Csp 2
CH2=CH-CH3+Cl2to CH2
=CH-CH2Cl+HCl
Thế H của C bằng Ag, Cu
RC CH + Ag(NH3)2+
RC CAg+2NH3
Thế H : của vũng benzen của nhúm ankyl (ỏnh sỏng)
Cộng halogen X 2 (xt Fe)
Cộng HONO 2
- Vũng cú nhúm cho e (ankyl, NH2,
OH, Hal) ưu tiờn vị trớ -o, -p
- Vũng cú nhúm hỳt e (NO2, COOH, HSO3) ưu tiờn vị trớ -m
CỘNG
Cộng H 2 , Br 2 , H 2 O, HX (H vào C bậc thấp, X và OH vào C bậc cao)
Cộng H 2 ,Br 2 ,HX, H 2 O (tuỳ theo xỳc tỏc, nồng độ mà cộng 1 hay 2 lần)
1-2
cơ chế 1-4
Cộng H 2 Xicloankan
Cộng Cl 2
C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6
TÁCH HIĐRO
Ankan (CnH2n+2) H 2 Anken
(CnH2n)
Ankan (CnH2n+2) 2H 2 Ankađien
Ankylbenzen tỏch H ở nhỏnh
Trime 3C2H2 C6H6
nCH2=CH–CH=CH2
(CH2 CH = CH CH )2 n
OXI HOÁ
Phản ứng chỏy cho lửa màu
xanh
(nCO2 < nH2O)
Phản ứng chỏy cho lửa màu vàng
(nCO2 = nH2O)
Phản ứng chỏy cho lửa đỏ
(nCO2 > nH2O)
Phản ứng chỏy cho lửa đỏ
(nCO2 > nH2O)
Phản ứng chỏy cho lửa đỏ, khúi đen
(nCO2 > nH2O)
C 6 H 6 khụng làm mất màu dd
Ankylbenzen làm mất màu dd
Ankan CnH2n+2 (n 1) Anken CnH2n (n 2) Ankin CnH2n–2 (n 2) Ankađien CnH2n–2 (n 3) Ankylbenzen CnH2n–6 (n 6)
Đặc điểm
cấu tạo,
đồng phân
- Lai hoá sp3 tạo liên kết đơn C–C
- Đồng phân mạch C
- Lai hoá sp2 tạo 1 liên kết đôi C=C
- Đồng phân mạch C, vị trí liên
- Lai hoá sp2 tạo 1 liên kết ba C C
- Đồng phân mạch C, vị trí liên kết ba
- 2 lai hoá sp2 tạo 2 liên kết đôi C=C
- Đồng phân mạch C, vị trí 2 liên kết đôi, một số có đồng phân hình học
- 6C lai hoá sp2 tạo vòng 6 cạnh có
hệ liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn
- Đồng phân mạch C của nhánh ankyl, vị trí nhóm thế
Tính chất vật lí Mạch từ 1 – 4C : chất khí
Mạch 5C : chất lỏng hoặc rắn, không màu, không tan
Thế
Cộng halogen
RH + X2 ánh sáng RX + HX
Cộng Cl 2 ở C mọi bậc
Cộng Br 2 ở C bậc cao
Thế clo ở to cao với C cạnh Csp 2
CH2=CH-CH3+Cl2
o
t
CH2
=CH-CH2Cl+HCl
Thế H của C bằng Ag, Cu
RC CH + Ag(NH3)2+
RC CAg+2NH3
của nhóm ankyl (ánh sáng)
Cộng halogen X 2 (xt Fe)
Cộng HONO 2
- Vòng có nhóm cho e (ankyl, NH2,
OH, Hal) -u tiên vị trí -o, -p
- Vòng có nhóm hút e (NO2, COOH, HSO3) -u tiên vị trí -m
Cộng
Cộng H 2 , Br 2 , H 2 O, HX (H vào C bậc thấp, X và OH vào C bậc cao)
Cộng H 2 ,Br 2 ,HX, H 2 O (tuỳ theo xúc tác, nồng độ mà cộng 1 hay 2 lần)
1-2 cơ chế 1-4
Cộng H 2 Xicloankan
Cộng Cl 2
C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6
Tách hiđro
Ankan (CnH2n+2) H 2 Anken
(CnH2n)
Ankan (CnH2n+2) 2H 2
Ankađien
Ankylbenzen tách H ở nhánh
Trime 3C2H2 C6H6
nCH2=CH–CH=CH2
(CH2 CH = CH CH )2 n
Oxi hoá
Phản ứng cháy cho lửa màu xanh
(nCO2 < nH2O)
Phản ứng cháy cho lửa màu vàng
(nCO2 = nH2O)
Phản ứng cháy cho lửa đỏ
(nCO2 > nH2O)
Phản ứng cháy cho lửa đỏ
(nCO2 > nH2O)
Phản ứng cháy cho lửa đỏ, khói
đen
(nCO2 > nH2O)
C 6 H 6 không làm mất màu dd
Ankylbenzen làm mất màu dd
CÁC HỢP CHẤT ĐƠN CHỨC
THẾ NHểM OH
RX + OH– ROH
+X–
ROH + HX RX +
H2O 2ROH H O 2 R2O
RCOOH + ROH H O 2 RCOOR
THẾ HOH
ROH NaRONa + ẵH2
2C3H5(OH)3+Cu(OH)2
(C3H5(OH)2O)Cu+2H2O
1 +Na
C H OH C H ONa + H
RCOOH+KLtrước H
H2+RCOO– +bazơ/oxit bazơ
2
RCOOH + muối
RNH2 + R'X RNHR' +
HX
TÁCH (HX,H2O) CnH2n+1X HXCnH2n CnH2n+1OH H O 2 CnH2n
THẾ HBZ
HNH2
C H OH + 3Br
6 2 3
C H Br OH + 3HBr
C H OH + 3HONO
C H (NO ) OH + 3H O
C6H5NH2 +3Br2
C6H2Br3NH2 + 3HBr
OXH KHễNG
HOÀN TOÀN
RCH2OHOXH RCHO
R
RCHO + Ag(NH3)2OH
Ag +RCOONH + + RCHO +Br2+H2O RCOOH + 2HBr
RNH2 + HNO2
ROH + N2 + H2O
RCH(CN)OH
THUỶ PHÂN
RCOOR’ + NaOH RCOONa + ROH RCOOR’+H2O RCOOH
+ROH NHẬN H+
RNH2 + HX RNH3X RNH2 + HOH RNH3+OH–
ĐIỀU CHẾ CnH2n+2 + X2
CnH2n +HX / X2
CnH2n+ H2O
CnH2n+1OH RX+NaOH ROH+NaX Tinh bột lên menetanol
- Thế H của C6H6
- Oxi hoỏ cumen
Ancol bậc I + CuO RCHO
Ancol bậc II + CuO RCOR
RCHO O 2 RCOOH Ankan O 2 RCOOH
R’COOH + HOR + CnH2n
+ CnH2n–2
NH3 + RX
C6H5NO2 + 6H
Thế Nhóm OH
RX + OH– ROH
+X–
ROH + HX RX +
H2O 2ROH H O 2 R2O
RCOOH + ROH H O 2 RCOOR
Thế HOH
ROH NaRONa + ẵH2
2C3H5(OH)3+Cu(OH)2
(C3H5(OH)2O)Cu+2H2O
1 +Na
C H OH C H ONa + H
RCOOH+KLtr-ớc H
H2+RCOO– +bazơ/oxit bazơ
2
RCOOH + muối
RNH2 + R'X RNHR' +
HX
Tách (HX,H2O) CnH2n+1X HXCnH2n CnH2n+1OH H O 2 CnH2n
Thế HBz
HNH2
C H OH + 3Br
6 2 3
C H Br OH + 3HBr
C H OH + 3HONO
C H (NO ) OH + 3H O
C6H5NH2 +3Br2
C6H2Br3NH2 + 3HBr
Oxh không hoàn
toàn
RCH2OHOXH RCHO
R
RCHO + Ag(NH3)2OH
Ag +RCOONH + + RCHO +Br2+H2O RCOOH + 2HBr
RNH2 + HNO2 ROH + N2 + H2O
Cộng
RCHO + H2 RCH2OH RCHO+HCN RCH(CN)OH
Thuỷ phân
RCOOR’ + NaOH RCOONa + ROH RCOOR’+H2O RCOOH
Clucozơ
C6H12O6
Fructozơ
C6H12O6
Saccarozơ
C12H22O11
Mantozơ
C12H22O11
Tinh bột (C6H10O5)n
Xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n
Amino axit (NH2)nR(COOH)m
Protit (NHRCO)n
+ H2 C6H14O6
+ Ag(NH3)2 Ag
NHểM OH
(hemiaxetal) +CH3OH(HCl) C6H11O6CH3+H2O
+CH3OH(HCl)
C12H21O11CH3+H2
O
THUỶ PHÂN
2 +
+H O
H ,enzim
C6H12O6 + C6H12O6
glucozơ + fructozơ
2
+H O
H ,enzim 2C6H12O6
fructozơ
2 +
+H O
H ,enzim nC6H12O6
2 +
+H O
H /OH ,enzim NH2RCOO
H MÀU
+ Cu(OH)2 tớm, xanh
LƯỠNG TÍNH
+ HX
NH3XRCOOH +NaOH
NH2RCOONa+H2O
Clucozơ
C6H12O6
Fructozơ
C6H12O6
Saccarozơ
C12H22O11
Mantozơ
C12H22O11
Tinh bột (C6H10O5)n
Xenlulozơ
[C6H7O2(OH)3]n
Amino axit (NH2)nR(COOH)m
Protit (NHRCO)n
+ H2 C6H14O6
+ Ag(NH3)2 Ag
Nhóm OH
(hemiaxetal) +CH3OH(HCl) C6H11O6CH3+H2O
+CH3OH(HCl)
C12H21O11CH3+H2
O
CÁC HỢP CHẤT TẠP CHỨC
Trang 3Khóa học Luyện thi đại học môn Hóa học – Thầy Sơn Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT
KL
Nhóm IA
3 Li7, 11 Na23, 19 K39, 37 Rb85,
55 Cs133, 87 Fr223
Nhóm IIA
4 Be9, 12 Mg24, 20 Ca40, 38 Sr87,6,
56 Ba137, 88 Ra226
Nhôm
13Al27
Crôm
24Cr52
Sắt
26Fe56
Đồng
29Cu64
Lí tính
- Rất mềm
- tnc, ts : rất thấp
- D : rất nhỏ
- Mềm
- tnc, ts : thấp (trừ Be)
- D nhỏ (trừ Ba)
- Trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt
- tnc = 660ooC
- Trắng ánh bạc, là KL cứng nhất
- tnc cao (1890ôC)
- D = 7,2g/cm3 (nặng)
- Trắng xám, dẻo, khó chảy, nhiễm từ
- tnc cao (1540oC)
- D = 7,9g/cm3 (nặng)
- Màu đỏ, mềm dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt
- tnc cao (1683oC)
- D = 8,98g/cm3 (nặng)
Hoá tính
Tính khử rất mạnh
M M1+ +e
T/d phi kim
4M + O2 2M2O
2M + X2 2MX
T/d nước
2M + 2H2O 2MOH + H2
T/d axit
2M + 2H+ 2M+ + H2
T/d dd muối
2M + 2H2O + CuSO4
Cu(OH)2 + M2SO4+ H2
Tính khử mạnh
M M2+ + 2e
T/d phi kim
2M + O2 2MO
M + X3 MX2
T/d nước (trừ Be)
M + 2H2O M(OH)2 + H2
T/d axit
M + 2H+ M2+ + H2
T/d dd muối (trừ Be, Mg)
2M + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2 + MSO4 + H2
Tính khử mạnh
Al Al3+ + 3e
T/d phi kim
4Al + 3O2 2Al2O3
4Al + 3C Al4C3
T/d nước (p/ứ dừng ngay) 2Al + 3H2O 2Al(OH)3+ 3H2
T/d dung dịch axít
2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2
Không t/d H 2 SO 4 , HNO 3 đặc nguội
T/d oxít KL hoạt động kém
2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr
T/d dd kiềm
Al+H2O+NaOH NaAlO2+ 3
2
H
Tính khử trung bình
Cr Cr3+ + 3e
Cr Cr2+ + 2e
T/d nhiều phi kim
4Cr + 3O2 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 2CrCl3
Không t/d nước do có lớp oxít bảo vệ
T/d axít
Cr + 2H+ Cr2++ H2 4Cr+12HCl+O2 4CrCl3+2H2
O+4H2
T/d dd kiềm
Cr + 3NaNO3 + 2NaOH
Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O
Tính khử trung bình
Fe Fe3 + 3e
Fe Fe2+ + 2e
T/d nhiều phi kim
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
T/d nước
3Fe + 4H2O 4H2 +
Fe3O4
Fe + H2O FeO + H2
T/d axít OXH yếu
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
T/d axit OXH mạnh
Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2
H2O
Không t/d H 2 SO 4 , HNO 3 đặc nguội
T/d dd muối KL kém hoạt động
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Tính khử yếu
Cu Cu+ + e
Cu Cu2+ + 2e
T/d phi kim
Cu + ẵO2 CuO
Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + Cl2 2CuCl
Cu+ 2HCl + ẵO2 CuCl2 +
H2O
T/d axit OXH mạnh
Cu+2H2SO4đ CuSO4+SO2+2
H2O Cu+4HNO3đ Cu(NO3)2+2NO2
+2H2O
T/d dd muối KL yếu hơn
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Cu2+
Điều chế
2MCl ®pnc2M + Cl2
2MOH ®pnc2M + O2 + 2H2O
MCl2 ®pnc M+Cl2 2Al2O3
3 6
®pnc
Na AlF 4Al +3O2 2Al + Cr2O3 to 2Cr + Al2O3 FexOy+ yCO to xFe + yCO2
FeCl2 ®pdd Fe+Cl2 FeSO4+H2O Fe+H2SO4+ẵO2
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu CuO + C to Cu + CO 2CuFeS2+2O2 2Cu+Fe2O3+ 4SO2
CuCl2 ®pdd Cu+Cl2
Hợp chất
quan trọng
NaOH
là một bazơ mạnh
NaOH +CO2 NaHCO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
NaHCO3mặn, ít tan,lưỡng tính
NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2
O
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2
O
NaHCO3+HOH NaOH+H2CO
3
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+Hs
O
Na2CO3 bột trắng, tan tốt, toả
nhiệt
Na2CO3+H2O NaOH
+NaHCO3
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+
H2O
CaO (vôi sống) là oxit bazơ
CaO + H2O Ca(OH)2 CaO + 3C CaC2 + CO Ca(OH)2(vôi tôi) ít tan Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O Ca(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)2
Ca(OH)2+Cl2 CaOCl2 CaCO3 (đá vôi) rắn, trắng, không tan
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H
2O CaCO3+CO2+H2OCa(HC
O3)2 CaCO3 o
t CaO+CO2(nung vôi)
Al2O3lưỡng tính, rất rắn, trắng,
không tan, chịu nhiệt
Al2O3+6H 2Al3++3H2O
Al2O3+6H 2Al3++3H2O Al(OH)3 lưỡng tính, không tan 2Al(OH)3
o
t
Al2O3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
Muối nhôm
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3
H2SO4
Phèn chua KAl(SO4)2.12H2O
làm trong nước
Hợp chất Cr (II) CrO + 2H+ Cr2+ + H2O Cr(OH)2 + 2H+ Cr2+ + 2H2O
4Cr(OH)2+O2+2H2O 4Cr(
OH)3 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 Hợp chất Cr (III)
Hiđroxit lưỡng tính
Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH– CrO2– + 2H2O
Muối Cr 3+ có tính OXH
2Cr3+ + 3Zn 3Zn2+ + 2Cr
Muối Cr 3+ có tính khử
2Cr3++3Br2+16OH– 2CrO4–
+6Br– Hợp chất Cr (VI)
OXH rất mạnh
2CrO-3+2NH3 Cr2O3+N2+3H2O
Cr2O7– + Fe2+ Fe3+ + Cr3+
CrO4 – vàngCr2O7
–
da cam
Hợp chất Fe (II) FeO + 2H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ +
H2O
Tính khử
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O 4Fe(OH)2+O
2-+2H2O 4Fe(OH)3 Hợp chất Fe (III)
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
Tính OXH
2FeCl3 + Fe 3FeCl2
2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2
Nhiệt phân
2Fe(OH)3 o
t
Fe2O3 + 3H2O
CuO đen, rắn, không tan CuO + 2H+ Cu2+ + H2O CuO + CO Cu + CO2 3Cu + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
Cu(OH)2 không tan, xanh Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O
Nhiệt phân
Cu(OH)2 o
t CuO + H2O
Tạo phức
Cu(OH)2 + 4NH3
Cu(NH3)4(OH)2
Muối Cu 2+
đa số dễ tan, màu xanh
Nhiệt phân
2Cu(NO3)2 to 2CuO + 4NO2
+ O2
NhËn biÕt hîp chÊt h÷u c¬
Aren Anken
R'COOR
NHẬN BIẾT HỢP CHẤT HỮU CƠ
CÁC CHẤT Axit RNH2 Axit, ROH, C6H5OH C6H5NH2,C6H5OH CnH2n, CnH2n-2 RCHO, HCOOH, C6H12O6 RCHO, HCOOH C3H5(OH)3, C6H12O6, protit tinh bột
C¸c chÊt Axit RNH2 Axit, ROH, C6H5OH C6H5NH2,C6H5OH CnH2n, CnH2n-2 RCHO, HCOOH, C6H12O6 RCHO, HCOOH C3H5(OH)3, C6H12O6, protit tinh bét
KIM LOẠI
- Các e tự do chuyển động gây ra tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim
- Nguyên tử dễ cho e gây ra tính khử
- Có khả năng tác dụng với phi kim, axit, nước, dung dịch muối
o
M /M
E
K +
/K Na +
/Na Mg 2+
/Mg Al 3+
/Al Zn 2+
/Zn Fe 2+
/Fe Pb 2+
/Pb Sn 2+
/Sn Pb 2+
/Pb H +
/H 2 Cu 2+
/Cu Ag +
/Ag Au 3+
/Au -2,92 -2,71 -2,37 -1,66 -0,76 -0,44 -0,25 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,80 +1,50
Pin điện hoá (VD : Cu–Zn)
Ở anot (cực –) xảy ra sự OXH : Cu2+
+ 2e Cu
Ở catot (cực +) xảy ra sự khử : Zn Zn2+
+ 2e
Sự điện phân
Catot: Chất nào có tính OXH mạnh hơn (Eo lớn hơn) khử trước Anot: Chất nào có tính khử mạnh hơn (Eo
nhỏ hơn) OXH trước Cực (+) X–
HOH
X không có O :2X X2 + 2e
X có O : H2O + 2e ½O2 + 2H+ Cực (–) M trước Al M sau Al M
+
+ e M
H2O ½H2 + OH– + e Công thức Faraday : m = A t
96500.n I
Điều chế kim loại : M +n
+ ne M
Thuỷ luyện KLtrung bình + dd muối KLyếu KLyếu Nhiệt luyện Oxit KLtrung bình (yếu) + chất khử to
KL (CO, Al, H 2 )
Điện phân Muối, bazơ, oxit KLmạnh
®pncKLmạnh
Dd muối KLtrung bình, yếu®pdd KLtrung bình, yếu
Ăn mòn kim loại
là sự phá hủy kim loại do tác dụng của môi trường xung quanh
Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hoá
Điều kiện to
KL nguyên chất lẫn KL khác
Cơ chế Trực tiếp cho nhận
e một nơi Gián tiếp cho e ở cực –, nhận e ở cực +
Hiện
tượng Tỏa nhiệt, phát sáng, không có điện Không tỏa nhiệt, không phát sáng, có dòng điện
Bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn
- Cách li môi trường
- Chế tạo hợp kim và kim loại thật nguyên chất
- Tạo vi môi trường an toàn bằng chất kìm hãm
- Dùng phương pháp điện hóa