đề thi thử đại học môn hóa năm 2014 đề 3 có đáp án cực hay

ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 1 ĐỀ THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC Môn thi : Hóa – Đề 2 – Đáp án Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Cho 11,2g Fe vào 50g dd H 2 SO 4 đc, nng 98%. Sau phn ng thu đưc mui nào , khi lưng bao nhiêu A. 35,2g FeSO 4 . B. 35,2g Fe 2 (SO 4 ) 3 . C. 20g FeSO 4 , 15,2g Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. 20g Fe 2 (SO 4 ) 3 , 15,2g FeSO 4 . Fe 11,2 n 0,2mol 56  , 24 dd H SO m .C% 50.98 n 0,5mol 100.M 100.98    2Fe + 6H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  3FeSO 4 Bđ 0,2 0,5 Bđ 1 30 1 12 TG 1 6 0,5 1 12 TG 1 30 1 30 1 10 Kt 1 30 0 1 12 Kt 0 1 20 1 10   24 3 Fe SO 1 m .400 20g 20  , 4 FeSO 1 m .152 12,5g 10  Câu 2: Nung hoàn toàn 13,96 gam hỗn hp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu đưc chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO 3 lấy dư, thu đưc 448ml khí NO (ở đktc). Phần trăm theo khi lưng của Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hp đầu là A. 26,934% B. 27,755%. C. 17,48%. D. 31,568% AgNO 3  Ag + NO 2 + 1 2 O 2 Cu(NO 3 ) 2  CuO + 2NO 2 + 1 2 O 2 x x y y 3Ag + 4HNO 3  3AgNO 3 + NO + 2H 2 O x 1 3 x   3 3 2 AgNO Cu NO NO m m 13,96g 170 188 13,96 0,06 1 0,448 0,02 0,02 n 0,02mol 3 22,4 xy x y x                     3 2 Cu NO 188.0,02 %m .100 26,934% 13,96    Câu 3: Cho hỗn hp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch cha hỗn hp gồm H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đưc dung dịch X và khí NO (sn phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lưng kết tủa thu đưc là lớn nhất. Giá trị ti thiểu của V là A. 360. B. 120. C. 400. D. 240. H n 0,4.0,5.2 0,4mol   , 3 NO n 0,4.0,2 0,08mol   , Fe 1,12 n 0,02mol 56  , Cu 1,92 n 0,03mol 64  3 32 Fe 4H NO Fe NO 2H O         2 32 3Cu 8H NO 3Cu 2NO 4H O         Bđ 0,02 0,4 0,08 Bđ 0,03 0,32 0,06 TG 0,02 0,08 0,02 0,02 TG 0,03 0,08 0,01 0,03 Kt 0 0,32 0,06 Kt 0 0,24 0,05 0,03 32 NaOH OH Fe Cu H n n 3n 2n n          dư 3.0,02 2.0,03 0,24 0,36mol    NaOH 0,36 V 0,36 360ml 1     ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 2 Câu 4: Một dd amin đơn chc X tác dung vừa đủ với 200ml dd HCl 0,5M. Sau phn ng thu đưc 9,55 gam mui. CT của X: A. C 3 H 7 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. C 6 H 5 NH 2 D. C 3 H 5 NH 2 Amin : n 2n 3 C H N  9,55 14n 17 36,5 n 3 0,5.0,2        C 3 H 7 NH 2 Câu 5: Điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch AgNO 3 với 2 điên cực trơ thu đưc một dung dịch c pH= 2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lưng Ag bám ở catod là: A. 0,216 gam. B. 0,54 gam. C. 0,108 gam. D. 1,08 gam. AgNO 3 + H 2 O  Ag + 2HNO 3 + 1 2 O 2 0,02 0,02 3 HNO Ag Ag H 0,02 pH 2 H 0,02M n 0,02.1 0,02mol n n 0,01 m 0,01.108 1,08g 2                  Câu 6: Khi phân tích thành phần một ancol đơn chc X thì thu đưc kết qu: tổng khi lưng của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khi lưng oxi. S đồng phân ancol ng với công thc phân tử của X là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Công thc của anol đơn chc : C H OH xy : khi lưng của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khi lưng oxi 12 1 3,625.16 12 57x y x y       49 12 57 C H OH 49 xy xy         . CT tính đồng phân ancol : n 2 4 2 2 2 4   Câu 7: Oxi ha hoàn toàn 6,15 gam hp chất hữu cơ X thu đưc 2,25 gam H 2 O ; 6,72 lít CO 2 ; 0,56 lít N 2 (đkc). Phần trăm khi lưng của C, H, N và O trong X lần lưt là A. 48,9% ; 15,8% ; 35,3% ; 0%. B. 59,1 % ; 17,4% ; 23,5% ; 0% C. 49,5% ; 9,8% ; 15,5% ; 25,2% D. 58,5% ; 4,1% ; 11,4% ; 26% C 6,72 m 12. 3,6g 22,4  , H 2,25 m 2. 0,25g 18  , N 0,56 m 28. 0,7g 22,4  , O m 6,15 3,6 0,25 0,7 1,6g     C 3,6.100 %m 58,5% 6,15  , H 0,25.100 %m 4,1% 6,15  , N 0,7.100 %m 11,4% 6,15  , O %m 100 58,5 4,1 11,4 26%     Câu 8: Nhuyên liệu để sn xuất rưu etylic là vỏ bo, mùn cưa chưa 50% xenlulozơ. Để sn xuất 1 tấn rưu với hiệu xuất toàn quá trình là 70% thì khi lưng nguyên liệu là: A. 5100 kg B. 6200 kg C. 5000 kg D. 5031 kg 50%,70% 6 10 5 2 5 C H O 2C H OH 162 2.46 ? 1 tấn 6 10 5 C H O 1.162 100 100 m . . 5,031 2.46 50 70    tấn 5031kg Câu 9: Ha tan a (gam) Fe vào dung dịch cha 8a (gam) HNO 3 thu đưc khí không màu (sn phẩm khử duy nhất), khi đưa khí này ra ngoài không khí thì ha nâu. Vậy sau phn ng ta thu đưc sn phẩm là: A. Fe(NO 3 ) 2 và Fe dư. B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 dư D. Fe(NO 3 ) 3 . Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 3 a 56 8a 63  Sau phn ng thu : Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 dư Câu 10: Cho axit axetic tác dụng với ancol etylic dư (H 2 SO 4 đc, t o ), kết thúc thí nghiệm thu đưc 0,3 mol etyl axetat với hiệu suất phn ng là 60%. Vậy s mol axit axetic cần dùng là: A. 0,5 mol. B. 0,05 mol. C. 0,18 mol. D. 0,3 mol. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 60%  CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 3 CH COOH 0,3.100 n 0,5mol 60    Câu 11: Đt cháy hoàn toàn 0,10 mol hỗn hp hai axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp thu đưc 3,360 lít CO 2 (đktc) và 2,70 gam H 2 O. S mol của mỗi axit lần lưt là: A. 0,045 và 0,055. B. 0,050 và 0,050. C. 0,040 và 0,060. D. 0,060 và 0,040. C n H 2n O 2 + O 2  nCO 2 + nH 2 O ab   ab n     22 2 4 2 CH O a b n 0,15 n 1,5 C H O a b 0,1          2 2 2 2 2 1 CH O O CO H O 2    2 4 2 2 2 2 C H O 2O 2CO 2H O   a a b 2b a b 0,1 a 0,5 a 2b 0,15 b 0,5           Câu 12: Tổng s hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đã tổng s hạt mang điện nhiều hơn tổng s hạt không mang điện là 42. S hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Kim loại Y là A. Fe. B. Cr. C. Ca. D. Zn. 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 2 1 2 1 2 1 2 2 N N 142 2 2 N N 142 2 2 N N 142 2 2 N N 42 4 4 184 46 2 2 12 6 6 Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z                                  12 1 2 N N 50 20 26 Z Z         Y là Fe Câu 13: Nhúng một đinh sắt vào 150 ml dung dịch CuSO 4 . Sau phn ng xy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khi lưng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO 4 là: A. 2M. B. 0,5M. C. 1,5M. D. 1M. Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu x x x . CuSO 4 M 0,15 m 64 56 1,2 0,15mol C 1M 0,15 x x x           Câu 14: Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu đưc 6,84 gam mui khan. Kim loại đ là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. m mui = m kl + 2 H n .71 22 HH 6,84 2,52 96.n n 0,045mol     . kl n. Ha trị 2 H n. 2 Gi sử kim loại ha trị 2 2 kl H kl kl kl 2,52 n .2 n .2 n .2 0,045.2 n 0,045mol M 56 0,045          ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 4 Câu 15: Cho lên men m gam glucozơ để tạo ra ancol etylic. Dẫn toàn bộ lưng khí cacbonic sinh ra sau phn ng qua một lưng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì thu đưc 30 gam kết tủa. Biết rằng hiệu suất của quá trình lên men đạt 80%. Giá trị của m là: A. 21,6 gam B. 43,2 gam C. 27 gam D. 33,75 gam 23 CO CaCO 30 n n 0,3mol 100    . C 6 H 12 O 6 80%  2CO 2  6 12 6 C H O 0,3.1 100 m . .180 33,75gam 2 80  Câu 16: X là một aminoaxit no chỉ cha 1 nhm - NH 2 và 1 nhm COOH. Cho 0,89 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ tạo ra 1,11 gam mui. Công thc cấu tạo của X là : A. H 2 N- CH 2 -COOH B. CH 3 -CH(NH 2 )-CH 2 -COOH C. C 3 H 7 -CH(NH 2 )-COOH D. CH 3 - CH(NH 2 )-COOH Gọi amino axit : NH 2 RCOOH amino axit 1,11 0,89 n 0,01mol 22   0,89 16 R 45 R 28 0,01        CH 3 -CH(NH 2 )-COOH Câu 17: Trong phương trình phn ng: aK 2 SO 3 + bKMnO 4 + cKHSO 4  dK 2 SO 4 + eMnSO 4 + gH 2 O . Tổng hệ s các chất tham gia phn ng là A. 18. B. 15. C. 10. D. 13. 1 4 2 1 7 2 2 6 2 2 3 4 4 2 4 4 2 K S O K Mn O KHSO K SO Mn S O H O               . 72 46 Mn 5e Mn 2 5 S 2e S       2 3 4 4 2 4 4 2 5K SO 2KMnO 6KHSO 9K SO 2MnSO 3H O    .Tổng hệ s chất tham gia phn ng là 13 Câu 18: Tính lưng kết tủa đồng (I) oxit tạo thành khi đun nng dung dịch trong hỗn hp cha 9 gam glucozo và lưng đồng (II) hidroxit trong môi trường kiềm . A. 14,4 gam B. 3,6 gam C. 7,2 gam D. 1,44 gam 6 12 6 C H O 9 n 0,05mol 180  . C 5 H 11 O 5  CHO + 2Cu(OH) 2  C 5 H 11 O 5  COOH + Cu 2 O + 2H 2 O 0,05 0,05   2 Cu O m 0,05. 64.2 16 7,2gam   Câu 19: Ha tan hoàn toàn 3,1g hỗn hp 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau vào nước thu đưc 0,56 lít H 2 (đkc). Vậy hai kim loại kiềm là: A. Na và K. B. Li và Na. C. K và Rb. D. Rb và Cs. kl n. ha trị 2 H n .2 kl kl 0,56 n .1 .2 n 0,05mol 22,4    3,1 M 62 K 62 Rb 0,05       Câu 20: Để trung hòa hoàn toàn 2,36 g một axit hữu cơ X cần 80ml dung dịch NaOH 0,5 M. X là. A. C 2 H 4 (COOH) 2 . B. C 2 H 3 COOH. C. C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COOH. Gọi công thc axit hữa cơ : R(COOH) n : NaOH n 0,08.0,5 0,04mol R(COOH) n + nNaOH  R(COONa) n + nH 2 O 0,04 n 0,04 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 5     2 24 2 24 n1 R 14 CH 0,04 R 45n . 2,36 R 14n 0 C H COOH n n2 R 28 C H                         Câu 21: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu đưc 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH  ] = 10 -14 ) A. 0,12. B. 0,30. C. 0,15. D. 0,03. pH = 1  H H 0,1M n 0,1.0,1 0,01mol         , OH n 0,1a mol   pH = 12  sau phn ng môi trường bazơ dư pOH 14 12 2 OH 0,01M          OH n 0,01.0,2 0,002 mol     2 H OH H O    0,01 (0,1a) 0,1a 0,01 0,002 a 0,12M     Câu 22: Cho 4,6g Na vào 400ml dung dịch CuSO 4 1M. Khi lưng kết tủa thu đưc là: A. 6,4g Cu. B. 8g CuO. C 9,8g Cu(OH) 2 . D. 7,8g Cu(OH) 2 . 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O  Cu(OH) 2  + Na 2 SO 4 + H 2 0,2 (0,4)    2 Cu OH 0,2.1 m .98 9,8g 2  Câu 23: Khử hoàn toàn 10,8 gam một oxit của kim loại cần dùng 4,536 lít H 2 , sau phn ng thu đưc m gam kim loại. Hoà tan hết m gam kim loại vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít H 2 . Thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của m và công thc oxit của kim loại là A. 7,155 ; Fe 3 O 4 . B. 7,56 ; FeO. C. 7,56 ; Fe 2 O 3 . D. 5,2 ; Cr 2 O 3 . Khử oxit kim loại cần dùng 4,536 lít H 2 2 OH n n 0,2025mol   Hoà tan m gam kim loại vào HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít H 2 kl n. ha trị 2 H n .2 kl kl 3,024 n .2 .2 n 0,135mol 22,4    Gọi công thc oxit của kim loại là : 23 0,135 2 A O A O 0,2025 3 xy x y     A O A 7,56 m 10,8 m 10,8 16.0,2025 7,56 M 56 A Fe 0,135           . Vậy oxit : Fe 2 O 3 Câu 24: Cho 166,4g dung dịch BaCl 2 10% phn ng vừa đủ với dung dịch cha 9,6g mui sunfat kim loại . Sau khi lọc bỏ kết tủa, ta thu đưc 400ml dung dịch mui clorua kim loại A c nồng độ 0,2M. Hãy xác định tên kim loại A ? A. Mg. B. Ba. C. Fe. D. Ca. BaCl 2 + MSO 4  BaSO 4 + MCl 2 0,08 0,08 9,6 M 96 M 24 0,08     Câu 25: Khử hoàn toàn 4,8g một oxit kim loại cần 2,016 lít khí H 2 (đkc). Công thc của oxit là: A. Fe 2 O 3 . B. CuO. C. MgO. D. Fe 3 O 4 . ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 6 2 OH 2,016 n n 0,09mol 22,4    , kl m 4,8 16.0,09 3,36   kl n. ha trị 2 H n .2 n3 3,36 56 .n 0,09.2 M n M 56 M3          Vậy oxit : Fe 2 O 3 Câu 26: Chất A c % các nguyên t C, H, N lần lưt là 40,45%, 7,86%, 15,73% cn lại là oxi. Khi lưng mol phân tử của A <100 g/mol. A tác dụng đưc với NaOH và với HCl. A c CTCT là: A. C B và D B. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH C. H 2 N-CH 2 -COOH D. H 2 N-(CH 2 ) 2 -COOH %O 100 40,45 7,86 15,73 35,96     . Gọi CTPT của A : Zt C H O N xy 40,45 7,86 35,96 15,73 : : :t : : : 3,37:7,86:2,24:1,12 3:7:2:1 12 1 16 14 x y z    3 7 2 C H O N Câu 27: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đc, thấy c 49 gam H 2 SO 4 tham gia phn ng, sn phẩm tạo thành là MgSO 4 , H 2 O và sn phẩm khử X. Sn phẩm khử X là A. S. B. SO 2 và H 2 S. C. H 2 S. D. SO 2 . Ta có : Mg n .2 2 H S S SO 2 2n 8.n 6n   , 24 n 4n 2.n 5n H SO S SO H S 22   Gi sử X là S : 24 S Mg S S H SO S S S 9,6 2 .2 n .6 n .2 n .6 n 24 15 n 4n 49 n 0,125 4n 98                        loại Gi sử X là SO 2 : 2 22 2 4 2 2 2 SO Mg SO SO H SO SO SO SO 9,6 .2 n .2 n .2 n .2 n 0,4 24 49 n 2.n n 0,25 2.n 98                    loại Gi sử X là H 2 S : 2 22 2 4 2 2 2 HS Mg H S H S H SO H S H S HS 9,6 .2 n .8 n .2 n .8 n 0,1 24 49 n 5.n n 0,1 5.n 98                    Nhận . Vậy X là H 2 S Câu 28: Khi đt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu cơ X đơn chc thu đưc sn phẩm cháy chỉ gồm 8,96 lít CO 2 (ở đktc) và 7,2 gam nước. Nếu cho 8,8 gam hp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phn ng hoàn toàn, thu đưc 9,6 gam mui của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên của X là A. axit propionic. B. etyl axetat. C. ancol metylic. D. metyl propionat. 2 CO n = V 8,96 0,4mol 22,4 22,4  , 2 HO m 7,2 n 0,4mol M 18    22 CO H O n n 0,4   . Vậy chất X là Este Gọi công thc Este : n 2n 2 C H O : n 2n 2 C H O + 3n 2 2  O 2  nCO 2 + nH 2 O a an Ta có       14n 32 .a 8,8 1 an 0,4 2        . Lập tỉ lệ     1 14n 32 8,8 n4 2 n 0,4      . Vậy Este X là C 4 H 8 O 2 Gọi Este C 4 H 8 O 2 c công thc : RCOOR'   R R' 44 88 R R' 44 1       4 8 2 C H O m 8,8 n 0,1mol M 88    RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,1 0,1 m mui = 9,6   RCOONa m 9,6 R 67 .0,1 9,6 R 29       . ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 7 Với R = 29 thay vào (1) R R' 44 29 R' 44 R' 15        Vậy R = 29 : C 2 H 5 , R’ = 15 : CH 3 . Vậy Este A là : C 2 H 5 COOCH 3 . Tên gọi metyl propionat Câu 29: Từ 13kg axetilen c thể điều chế đưc bao nhiêu kg PVC (coi hiệu suất là 100%): A. Kết qu khác B. 31,25 C. 62,5 D. 31,5 C 2 H 2 100%  C 2 H 3 Cl 26 62,5 13kg ? kg PVC 13.62,5 m 31,25kg 26    Câu 30: Tổng s hạt (proton, nơtron, electron) trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bng tuần hoµn là: A. chu kì 3, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IIA C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 3, nhóm VIA Tổng s hạt (proton, nơtron, electron) trong ion M 3+ là 37 2Z N 37 N 37 2Z      Có 3 3 MM M M Z 11 Z 14 Z 37 2Z Z 12,3 Z N 1,5Z Z 37 2Z 1,5Z 1,5Z 37 2Z Z 10,5 Z 12 Z 15                                 Z 14 cấu hình e : 2 2 6 2 2 1s 2s 2p 3s 3p  chu kì 3 nhm IV (nhận) Z 15 cấu hình e : 2 2 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p  chu kì 3 nhm V (loại) Câu 31: Cho m (gam) hỗn hp gồm Al, Ba vào H 2 O thu đưc 4,48 lít khí H 2 . Cho thêm dung dịch NaOH đến dư vào hỗn hp sau phn ng thì thu thêm đưc 3,36 lít khí H 2 nữa. Các khí đo ở đkc. Giá trị m là: A. 20,1. B. 17,12. C. 18,24. D. 12,25. Ba + H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 x x x 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O  Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 2x x 3 2 x Al + NaOH + H 2 O  NaAlO 2 + 3 2 H 2 y 3 2 y 4,48 3 0,05 22,4 3 3,36 0,1 2 22,4 xx x y y               m 137. 27.2 27 137.0,05 27.2.0,05 27.0,1 12,25gx x y        Câu 32: Hoà tan hết 7,68 gam Cu và 9,6 gam CuO cần ti thiểu thể tích dung dịch hỗn hp HCl 1M và NaNO 3 0,1M (với sn phẩm khử duy nhất là khí NO) là (cho Cu = 64): A. 56 ml B. 560 ml C. 80 ml D. 800 ml 3Cu + 8HCl + 8NaNO 3  3Cu(NO 3 ) 2 + 8NaCl + 2NO + 4H 2 O x 8 3 x 8 3 x CuO + 2HCl + 2NaNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NaCl + H 2 O y 2y 2y Cu 7,68 n 0,12mol 64  , CuO 9,6 n 0,12mol 80  HCl HCl 8 8.0.12 0,56 n 2 2.0,12 0,56mol V 0,56 560m 3 3 1 x y          33 NaNO NaNO 8 8.0.12 0,56 n 2 2.0,12 0,56mol V 0,56 560m 3 3 1 x y          ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 8 Câu 33: Cho 1,84 g axit fomic tác dụng với ancol etylic, nếu H = 25% thì khi lưng este thu đưc là: A. 0,75 gam. B. 0,74 gam. C. 0,76 gam. D. Kết qủa khác. Axit formic : HCOOH . Ancol etylic : C 2 H 5 OH . phn ng Este ha   HCOOH m 1,84 n 0,04 mol M 46    HCOOH + C 2 H 5 OH 24 H SO  HCOOC 2 H 5 + H 2 O 0,04 0,04 mol Với hiệu suất H = 25% 25 HCOOC H n = 0,04.25 0,01 100  mol 25 HCOOC H m n.M 0,01.74 0,74gam    Câu 34: Đt 1 lưng nhôm(Al) trong 6,72 lít O 2 . Chất rắn thu đưc sau phn ng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2 (các thể tích khí đo ở đkc). Khi lưng nhôm đã dùng là A. 24,3gam. B. 18,4gam. C. 8,1gam. D. 16,2gam. Chất rắn sau phn ng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2  Al cn dư 22 Al O H Al Al Al 6,72 6,72 n .3 n .4 n .2 n .3 .4 .2 n 0,6mol m 0,6.27 16,2g 22,4 22,4           Câu 35: Cho nước brom dư vào anilin thu đưc 16,5 gam kết tủa. Gi sử H=100%. Khi lưng anilin trong dung dịch A. 4,56 B. 9,30 C. 4,5 D. 4,65 Gii C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2  C 6 H 2 NH 2 Br 3 + 3HBr 93 330 ?g 16,5 6 5 2 C H NH 16,5.93 m 4,65g 330    Câu 36: Ha tan hoàn toàn m (gam) bột nhôm vào dung dịch HNO 3 dư chỉ thu đưc 8,96 lít hỗn hp khí X gồm NO và N 2 O (đkc) c tỉ lệ mol là 1 : 3. Giá trị của m là: A. 23,4g. B. 24,3g. C. 32,4g. D. 42,3g. Gọi ,xy là s mol NO và N 2 O 8,96 0,4 0,1 22,4 1 3 0 0,3 3 xy x y x x x y y y                       2 Al NO N O Al Al Al n .3 n .3 n .8 n .3 0,1.3 0,3.8 n 0,9 m 0,9.27 24,3g          Câu 37: Cho 6,6 gam một anđehit X đơn chc, mạch hở phn ng với lưng dư AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nng. Toàn bộ lưng Ag sinh ra cho phn ng hết với axit HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO (sn phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Công thc cấu tạo thu gọn của X là: A. CH 2 = CHCHO. B. CH 3 CH 2 CHO. C. CH 3 CHO. D. HCHO. Ag NO Ag Ag 2,24 n .1 n .3 n .1 .3 n 0,3mol 22,4      RCHO  2Ag 0,3 RCHO 0,3 n 0,15mol 2  3 6,6 R 29 44 R 15 CH 0,15         andehit : CH 3 CHO ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 9 Câu 38: Đt 0,15 mol một hp chất hữu cơ thu đưc 6,72 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Mt khác đt 1 thể tích hơi chất đ cần 2,5 thể tích O 2 CTPT của hp chất đ A. CH 2 O B. C 2 H 6 O C. C 2 H 4 O 2 D. C 2 H 4 O Gọi CT HCHC : 2 2 2 z C H O O CO H O 4 2 2 z 0,15 0,15 0,15 0,075 42 x y z yy xx y x x y             2 CO 6,72 n 0,3 0,15 0,3 2 22,4 xx      , 2 HO 5,4 n 0,3 0,075 0,3 4 18 yy      đt 1 thể tích hơi chất đ cần 2,5 thể tích O 2 Đt 0,15 mol  2 O 0,15.2,5 n 0,375mol 1  z 4 z 0,15 0,375 0,15 2 0,375 z 1 4 2 4 2 y x                       . CTPT của hp chất đ : C 2 H 4 O Câu 39: Một este đơn chc A c tỉ khi so với khí metan là 5,5. Cho 17,6 g A tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nng, cô cạn hỗn hp sau phn ng thu đưc 20,4 g chất rắn khan. Công thc cấu tạo của este A là A. n – propyl fomiat B. metyl propionate C. etyl axetat D. iso – propyl fomiat Tỉ khi hơi : 4 4 AA A CH A CH MM d 5,5 M 5,5.16 88 M 16       Gọi công thc của Este RCOOR'   R R' 44 88 R R' 44 1       A m 17,6 n 0,2mol M 88    , NaOH M n C .V 0,3.1 0,3mol   RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,2 (0,3) 0 0,1 0,2 Khi lưng chất rắn sau phn ng : RCOONa NaOH mm dư = 20,   R 67 .0,2 40.0,1 20,4 R 15      Với R 15 thay vào   1  R R' 44 R' 44 R 44 15 29        Vậy R = 15 : CH 3 , R’ = 29 : C 2 H 5 . Vậy Este A là : CH 3 COOC 2 H 5 . Tên gọi etyl axetat Câu 40: Cho 4,06 g một oxit sắt bị khử hoàn toàn bởi CO thì thu đưc m (gam) Fe và khí tạo thành tác dụng với Ca(OH) 2 dư thu đưc 7g kết tủa. Công thc của oxit sắt là: A. Fe 2 O 3 . B. Fe 3 O 4 . C. FeO. D. FeO hoc Fe 2 O 3 . Gọi oxit sắt : Fe O xy : 23 O CO CaCO 7 n n n 0,07mol 100     Fe m 4,06 16.0,07 2,94g    Fe 2,94 n 0,0525mol 56    Fe O n 0,0525 3 n 0,07 4 x y      Fe 3 O 4 . Câu 41: Cho 6,6 gam một anđehit X đơn chc, mạch hở phn ng với lưng dư AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong . dung dịch NH 3 , đun nóng. Lưng Ag sinh ra cho phn ng hết với axit HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO . (sn phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Công thc cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16). A. CH 2 = CHCHO. B. CH 3 CHO. C. CH 3 CH 2 CHO. D. HCHO. Ag NO Ag Ag 2,24 n .1 n .3 n .1 .3 n 0,3mol 22,4      . RCHO  2Ag ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 10 RCHO 0,3 n 0,15mol 2  3 6,6 R 29 44 R 15 CH 0,15         andehit : CH 3 CHO Câu 42: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl 3 ? A. 23,1 gam. B. 12,3 gam. C. 21,3 gam D. 13,2 gam. 3 Al AlCl 26,7 n n 0,2mol 133,5    . Có 2 2 2 2 Al Cl Cl Cl Cl n .3 n .2 0,2.3 n .2 n 0,3 m 0,3.71 21,3g        Câu 43: Dẫn V (lít) CO 2 (đkc) vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thu đưc 1,97g kết tủa. Giá trị V : A. 0,672. B. 0,224. C. 0,336 hoc 0,896. D. 1,568 hoc 0,224.   2 Ba OH OH n 2n 2.0,2.0,2 0,08mol     , 3 BaCO 1,97 n n 0,01mol 197     2 2 2 2 2 2 2 2 CO CO CO CO CO CO CO CO OH n n n 0,01 n 0,01mol V 0,224 n n n n 0,08 0,01 n 0,07mol V 1,568                                 Câu 44: Cho những polỉme sau đây: (1) amilozơ, (2) amilopectin, (3) xenlulozơ, (4) Cao su lưu ha, (5) polístiren, (6) Poli protilen. Các polime c cấu trúc mạch không phân nhánh là: A. 2, 4 B. 4, 5, 6 C. 1, 3, 5, 6 D. 1, 2, 3, 4 o Mạch không phân nhánh : amilozơ của tinh bột. o Mạch phân nhánh : amilopectin của tinh bột, glicogen… o Mạch không gian (mạch lưới) : cao su lưu ha, nhựa bakelit… Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO 3 dư, thu đưc dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1 : 1. Khí X là A. N 2 O B. N 2 C. NO 2 D. N 2 O 5 Gọi ,xy là s mol NO và một khí X , với tỉ lệ thể tích là 1 : 1 xy 0,3 0,15 6,72 0,3 0,15 22,4 x y x xy x y y             Có Fe NO X 11,2 n .3 n .3 n .a .3 0,15.3 0,15.a a 1 56        . Vậy khí NO 2 Câu 46: Cho 10 gam hỗn hp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phn ng thu đưc 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 4,4 gam. B. 6,4 gam. C. 5,6 gam. D. 3,4 gam. 2 Cu Fe Cu Cu Cu Fe H 56 m 10 m m 10 56.0,1 m 10 m 4,4g 2,24 n .2 n .2 .2 .2 0,1 22,4 x x x                       Câu 47: Khi lưng kim loại Na cần phi lấy để tác dụng đủ với 80g C 2 H 5 OH là: A. 40g B. 45g C. 25g D. 35g 25 Na C H OH Na 80 40 40 n n mol m .23 40g 46 23 23       Câu 48: Cho 9,3g một amin no đơn chc, bậc I tác dụng với dd FeCl 3 dư thu đưc 10,7g kết tủa. CTPT của amin là: A. C 2 H 5 NH 2 B. C 3 H 7 NH 2 C. CH 3 NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 3RNH 2 + FeCl 3 + 3H 2 O  3RNH 3 Cl + Fe(OH) 3 [...]... THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 n RNH2  3n Fe OH   3 3 Tập 1 10, 7 9 ,3  0,3mol  R  16   R  15  CH3  CH3NH2 107 0 ,3 Câu 49: Đun nóng 2,92 gam hỗn hợp X gồm propyl clorua và phenyl clorua với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ), sau đó thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu được 2,87 gam kết tủa Thành phần % khối lượng phenyl clorua có trong X là A 61,47% B 38 , 53% C 53, 77%... C 53, 77% D 46, 23% C3H7Cl + NaOH  C3H7OH + NaCl  x x NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3  x x n AgCl  2,87 2,92  1,57  0, 02mol  n C3H7Cl  mC3H7Cl  0, 02.78,5  1,57g  %mC6H5Cl  100  46, 23% 1 43, 5 2,92 Câu 50: Cho 11 gam hỗn hợp gồm 2 rượu đơn chức tác dụng hết với natri kim loại thu được 3, 36 lít hidro (đktc) Khối lượng phân tử trung bình của 2 rượu là: A 32 ,7 B 36 ,7 C 73, 3 D 48,8 1  ROH... được 3, 36 lít hidro (đktc) Khối lượng phân tử trung bình của 2 rượu là: A 32 ,7 B 36 ,7 C 73, 3 D 48,8 1  ROH + Na  RONa + H 2 2 3, 36 11 nRượu = 2n H2  2  0,3mol  ROH   36 , 7 22, 4 0 ,3 - HẾT Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 11 . ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 1 ĐỀ THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC Môn thi : Hóa – Đề 2 – Đáp án Thời gian làm. Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 dư D. Fe(NO 3 ) 3 . Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 3 . C 3 H 7 NH 2 C. CH 3 NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 3RNH 2 + FeCl 3 + 3H 2 O  3RNH 3 Cl + Fe(OH) 3 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại