đề thi thử đại học môn hóa năm 2014 đề 1 có đáp án cực hay

ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 1 ĐỀ THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC Môn thi : Hóa – Đề 1 – Đáp án Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Sau khi lập phương trình hoá học của phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hoá và số phân tử HNO 3 bị khử là A. 3 và 6. B. 3 và 2. C. 1 và 6. D. 3 và 8. Giải 3Cu + 8HNO 3  3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Câu 2: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền là 107 Ag và 109 Ag. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87. Phần trăm khối lượng của 107 Ag có trong AgNO 3 là A. 56,65%. B. 35,59%. C. 64,44%. D. 43,12%. Giải Gọi x là % của 107 Ag  % của 109 Ag = 100 x     12 M M 100 107 109 100 M 107,87 56,5% 100 100 x x x x x          Câu 3: Cho 2,9 gam anđehit X có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 29,0 tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH 3 CHO. B. CH 2 =CHCHO. C. (CHO) 2 . D. CH 3 CH 2 CHO. Giải 2 X XX H 2 M d 29 29 M 29.2 58 H       . X 2,9 n 0,05mol 58  , Ag 21,6 n 0,2mol 108  x Ag 4n n . Vậy andhit có 2 nhóm chức CHO X là (CHO) 2 . Câu 4: X là một amino axit thiên nhiên phân tử chỉ chứa một nhóm -NH 2 và một nhómCOOH. Cho 3,56 gam X tác dụng với NaOH dư thu được 4,44 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH 3 CH(NH 2 ) COOH B. CH 3 CH 2 CH(NH 2 ) COOH C. CH 2 (NH 2 ) COOH D. CH 2 (NH 2 ) CH 2 CH 2 COOH Giải Gọi công thức amino axit có dạng : NH 2 RCOOH muoi amino axit amino axit mm 4,44 3,56 n 0,04mol 22 22      24 3,56 R 16 45 R 28 C H 0,04        X CH 3 CH(NH 2 ) COOH . Câu 5: Điện phân dung dịch AgNO 3 (điện cực trơ) trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag + còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO 3 ban đầu là (Ag=108) A. 0,429 A và 3,82 gam. B. 0,429 A và 2,38 gam. C. 0,249 A và 2,38 gam. D. 0,492 A và 3,28 gam. Giải Ag 1 N 1 108 m . .I.t 0,432 . .I.15.60 I 0,429A 96500 a 96500 1      Ag 0,432 n 0,004mol 108  , NaCl n 0,025.0,4 0,01mol ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 2 2AgNO 3 + H 2 O  2Ag + 2HNO 3 + 1 2 O 2 0,004 0,00 AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3 0,01 0,01     3 AgNO m 0,004 0,01 . 108 14 48 2,38g      Câu 6: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A. 8,0 gam. B. 1,6 gam. C. 18,8 gam. D. 6,4 gam. Giải Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O  Cu + 2HNO 3 + 1 2 O 2 0,1 0,05 dd m 0,05.32 1,6gam     Câu 7: Đốt cháy V lít hỗn hợp gồm 2 hiđrocacbon thu được 1,4V lít CO 2 và 2V lít hơi nước . Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Công thức phân tử và thành phần phần trăm và thể tích của 2 hiđrocacbon trên là: A. C 2 H 4 , CH 4 ; 40%,60 % B. C 2 H 4 , CH 4 ; 60%,40 % C. C 2 H 6 , CH 4 ; 40%,60 % D. C 2 H 4 , CH 4 ; 50%,50 % Giải Từ đáp án :  khí CH 4 và C 2 H 4 hoặc C 2 H 6 4 2 2 2 CH 2O CO 2H O   a a 2a 2 2 2 2 C H 2 O 2CO H O 42 x xx        b 2b b 2 x 44 2 4 4 44 0,6 CH %CH .100 60% 0,4 0,6 a 2b 1,4 a 0,6 a 2b 1,4 C H %CH 100 60 40% 2a 2b 2 b 0,4 b 2a 2 66 2 a 2b 1,4 a 0,2 2a 3b 2 b 0,8 xx x xx                                                                      Câu 8: Cho các chất: ancol (rượu) etylic, glixerol (glixerin), glucozơ, đimetyl ete và axit fomic. Số chất tác dụng được với Cu(OH) 2 là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Giải Số chất tác dụng với Cu(OH) 2 : glixerol (glixerin), glucozơ, axit fomic Câu 9: Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol (rượu) etylic 46º là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml) A. 6,0 kg. B. 5,4 kg. C. 5,0 kg. D. 4,5 kg. Giải ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 3 00 nc nc nc dd VV R .100 46 .100 V 2,3 V5      lít nc nc m d.V 2,3.0,8 2,24 kg    C 6 H 10 O 5 72%  2C 2 H 5 OH 162 2.46 ? kg 2,24kg 6 10 5 C H O 2,24.162 100 m . 5,4kg 2.46 72    Câu 10: Hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrocacbon Y, có tng số mol là 0,2 (số mol của X nh hơn của Y). Đốt cháy hoàn toàn M, thu được 8,96 lít khí CO 2 (đktc) và 7,2g H 2 O. Hiđrocacbon Y là A. C 3 H 6 B. C 2 H 4 C. C 2 H 2 D. CH 4 Giải Andehit : n 2n 1 C H CHO  : a mol Hidrocacbon : CH xy : b mol n 2n 1 C H CHO  + O 2    n1 CO 2 +   n1 H 2 O a a   n1 a   n1 CH xy + O 2  x CO 2 + 2 y H 2 O b b x b 2 y 2 CO 8,96 n 0,4mol 22,4  , 2 HO 7,2 n 0,4mol 18              a n 1 b 0,4 1 2 1 b b 0 b 0 22 a n 1 b 0,4 2 2 x yy xx y                             2 24 36 1 CH L 2 2 0 2 C H N 4 2 3 C H L 6 x y x y x y x y x y                                  Vậy Hidrocacbon : C 2 H 4 Câu 11: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm propin và propen đi vào một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thấy còn 1,12 lít khí thoát ra và có m gam kết tủa. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là A. 22,40. B. 7,35. C. 14,70. D. 22,05. Giải     34 34 33 0 36 36 C H t/d CH AgNO / NH CH C H k t/d         Khí sinh ra là C 3 H 6 34 CH V 3,36 1,12 2,24    lít 34 CH 2,24 n 0,1mol 22,4    ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 4 CH  C  CH 3 + AgNO 3 + NH 3  CAg  C  CH 3  + NH 4 NO 3 0,1 0,1   3 CAg C CH m 0,1. 12.3 3 108 17,4g         Câu 12: Một hỗn hợp X gồm CH 3 COOH và C 2 H 5 OH. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Thêm một ít dung dịch H 2 SO 4 đặc vào m gam hỗn hợp X và đun nóng thu được 17,6 gam este. Hiệu suất phản ứng đạt 80%. Giá trị của m là A. 21,2. B. 22,2. C. 26,5. D. 27,5. Giải CH 3 COOH + Na + H 2 O  CH 3 COONa + H 2 O + 1 2 H 2 a a 2 C 2 H 5 OH + Na  C 2 H 5 ONa + 1 2 H 2 b b 2 CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 24 H SO 80%  CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O a b   2 H 5,6 a b n 0,25mol 0,25 a b 0,5 1 22,4 2 2         3 2 5 CH COOC H 17,6 n 0,2 88  TH 1 : CH 3 COOH tham gia hết , C 2 H 5 OH còn dư : 3 CH COOH 0,2.100 n 0,25mol 80    , từ   25 C H OH 1 n 0,5 0,25 0,25mol    Vậy 3 2 5 CH COOH C H OH m m m 0,25.60 0,25.46 26,5g     TH 2 : CH 3 COOH còn dư, C 2 H 5 OH tham gia hết: 25 C H OH 0,2.100 n 0,25mol 80    , từ   3 CH COOH 1 n 0,5 0,25 0,25mol    Vậy 3 2 5 CH COOH C H OH m m m 0,25.60 0,25.46 26,5g     Câu 13: Điện phân nóng chảy 5,85g muối clorua của một kim loại kiềm thu được 1,12 lít khí Clo (đkc) tại anot. Vậy muối của kim loại kiềm là: A. RbCl. B. LiCl. C. KCl. D. NaCl. Giải 2M + Cl 2  2MCl 2 kl Cl kl kl 1,12 n .1 n .2 n .1 .2 n 0,1mol 22,4      = n muối  M muối = 5,85 58,5 0,1  M 35,5 58,5 M 23 Na      . Vậy muối : NaCl Câu 14: Cho 28g Fe vào dd chứa 1,1mol AgNO 3 , kết thúc phản ứng thu được chất rn và dd muối mà sau khi cô cạn thu được m g muối khan . Giá trị của m là ? A. 96,2g B. 118,8g. C. 31,4g. D. 108g. Giải ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 5 Fe 28 n 0,5mol 56  Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Bđ 0,5 1,1 Tg 0,5 1 0,5 1 Kt 0 0,1 0,5 1 AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 3 + Ag Bđ 0,1 0,5 Tg 0,1 0,1 0,1 0,1 Kt 0 0,4 0,1 0,1 Chất rn và dd muối mà sau khi cô cạn :         33 23 Fe NO Fe NO m m 0,4. 56 62.2 0,1. 56 62.3 96,2g      Câu 15: Cho 20 gam một este X (có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 23,2 gam chất rn khan. Công thức cấu tạo của X là A. CH 2 =CHCH 2 COOCH 3 B. CH 2 =CHCOOC 2 H 5 C. C 2 H 5 COOCH=CH 2 D. CH 3 COOCH=CHCH 3 Giải Este : RCOOR’ có phân tử khối là 100 đvC   R R' 44 100 R R' 56 1       este 20 n 0,2mol 100  , NaOH n 0,3.1 0,3mol RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH Bđ 0,2 0,3 Tg 0,2 0,2 0,2 Kt 0 0,1 0,2 Sau khi cô cạn :   NaOH RCOONa 2 5 m m 23,2 0,1.40 R 67 .0,2 23,2 R 29 C H         . Từ (1) 2 R' 27 CH CH    . Vậy Este : C 2 H 5 COOCH=CH 2 Câu 16: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ nào là tơ trùng hợp ? A. tơ visco, tơ nilon- 6,6. B. tơ nilon-6,6, tơ capron C. tơ visco, tơ axetat. D. tơ capron, tơ enang Giải tơ trùng hợp : tơ nilon-6,6, tơ capron Câu 17: Cho 100 ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH = 1,0 vào V ml dung dịch Ba(OH) 2 0,025M thu được dung dịch có pH bằng 2,0. Giá trị của V là : A. 75. B. 200. C. 150. D. 250. Giải pH = 1,0   H 0,1 M     H n 0,1.01 0,01mol         2 Ba OH n V.0,025 mol   OH n 2.V.0,025=0,05V mol   Sau phản ứng thu pH = 2,0  H  dư   H 0,01 M     2 H OH H O    Bđ 0,01 0,05V Tg 0,05V 0,05V Kt 0,01  0,05V 0 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 6 0,01 0,05V H 0,01 V 0,15 0,1 V           lít = 150 ml Câu 18: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit st bằng 320 ml dd HCl 1M ( vừa đủ ). Dd thu được sau phản ứng chỉ chứa hai muối là FeCl 2 ( có khối lượng 15,24 gam ) và CuCl 2 . Xác định công thức của oxit st và giá trị m ? A. Fe 2 O 3 và 14,4g B. Fe 3 O 4 và 11,84g C. Fe 2 O 3 và 11,84g D. Fe 3 O 4 và 14,40 g Giải Vì Cu và 1 oxit st hòa tan hết trong dd HCl  oxit st là Fe 2 O 3 Hoặc Fe 3 O 4 HCl n 0,32.1 0,32mol , 2 FeCl 15,24 n 0,12mol 127  TH 1 : oxit st là Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O 0,32 0,1066 3FeCl 3 + Cu  2FeCl 2 + CuCl 2 0,1066 0,071 Loại trường hợp này vì 2 FeCl n 0,071mol không tha TH 2 : oxit st là Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 + 8HCl  FeCl 2 +2FeCl 3 + 4H 2 O 0,04 0,32 0,04 2 FeCl n còn lại 0,12 0,04 0,08mol   3FeCl 3 + Cu  2FeCl 2 + CuCl 2 0,04 0,08   34 A Fe O Cu m m m 56.3 16.4 .0,04 64.0,04 11,84g       Câu 19: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO 3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH) 2 , sau phản ứng thu được m gam kết tủa trng. Giá trị m là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23, Ba = 137) A. 29,55 gam. B. 19,70 gam. C. 39,40 gam. D. 39,40 gam. Giải 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2  Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O Bd 0,15 0,1 Tg 0,15 0,075 0,075 0,075 Kt 0 0,025 0,075 0,075 Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3  BaCO 3 + 2NaOH 0,025 (0,075) 0,025   3 BaCO m 0,075 0,025 .197 19,7g    Câu 20: Cho 0,02 mol chất X (X là một -amino axit) phản ứng hết với 160 ml dung dÞch HCl 0,152 M thì tạo ra 3,67 gam muối. Mặt khác 4,41 gam X khi phản ứng với một lượng NaOH vừa đủ thì tạo ra 5,73 gam muối khan. Biết X có mạch cacbon không phân nhánh. Công thức cấu tạo của X là A. HOOC-CH(NH 2 )-CH(NH 2 )COOH B. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH C. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH Giải HCl n 0,16.0,152 0,02432mol > 0,02 mol aminoaxit Vậy amino có 1 gốc NH 2 Gọi aminoaxit : NH 2 R(COOH) n NH 2 R(COOH) n + HCl  NH 3 ClR(COOH) n 0,02 0,02 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 7     3 n NH ClR COOH 3,67 M 183,5 R 45n 52,5 183,5 R 45n 131 1 0,02           NH 2 R(COOH) n + nNaOH  NH 2 R(COONa) n + H 2 O a a         22 nn NH R COONa NH R COOH m m 5,73 4,41 a. 16 R 67n a. 16 R 45n 1,32 22an 1,32 an 0,06                          2 2 2 n1 R 86 a 0,06 R 45n 131 0,06. 16 86 45 4,41 S an 0,06 HOOC CH CH CH NH COOH n2 a. 16 R 45n 4,41 R 41 a 0,03 0,03. 16 41 45.2 4,41 N                                                      Câu 21: Cho 1,5 gam một anđehit tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của anđehit là A. HCHO. B. CH 3 -CH 2 -CHO. C. OHC-CHO. D. CH 2 =CH-CHO. Giải Andehit : R(CHO) n , Ag 2,16 n 0,2mol 108  R(CHO) n  2nAg Từ đáp án trên TH 1 : Andehit có 1 nhóm chức CHO n1  n anđehit = 0,2 0,1mol 2   M anđehit 1,5 15 0,1  R 29.1 15   . Loại TH 2 : Andehit có 2 nhóm chức CHO n2  n anđehit = 0,2 0,05mol 4   M anđehit 1,5 60 0,05  R 29.2 60 R 2     . Vậy andehit : (HCHO) 2 vậy công thức thu gọn là : HCHO Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam axit cacboxylic X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng axit H 2 SO 4 đặc, dư và bình (2) đựng dung dịch NaOH đặc, dư. Kết thúc thí nghiệm, bình (1) tăng 3,6 gam; bình (2) tăng 8,8 gam. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOOH. B. HOOC−COOH. C. CH 3 COOH. D. CH 2 =CH−COOH. Giải Gọi axit cacboxylic : C H O x y Z 2 2 2 C H O O CO H O 4 2 2 x y Z y z y xx         a ax a 2 y ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 8 Bình 1 tăng : là 22 H O H O 3,6 m 3,6g n 0,2mol 18     , Bình 2 tăng : là 22 CO CO 8,8 m 8,8g n =0,2mol 44      a 0,2 a 0,2 a 0,2 a 0,4 : : 1:2:1 2 a 0,2 a 12 16z 6 x x y y x y z z xy                     . CTĐGN của axit :   2 CH O n . Với n2 C 2 H 4 O 2 ứng với axit : CH 3 COOH Với n4 C 4 H 8 O 4 Không có đáp án Câu 23: Hòa tan 1,8g muối sunfat kim loại nhóm IIA trong nước rồi pha loãng cho đủ 50ml dd. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20ml dung dịch BaCl 2 0,75M. Công thức muối sunfat là: A. BaSO 4 . B. CaSO 4 . C. BeSO 4 . D. MgSO 4 . Giải 2 BaCl n 0,02.0,75 0,015mol MSO 4 + BaCl 2  MCl 2 + BaSO 4 0,015 0,015 4 MSO 1,8 M 120 M 96 120 M 24 0,015        . Vậy M là Mg Câu 24: Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO 3 thu V lít N 2 O (đkc) duy nhất. Giá trị V là A. 3,36 lít. B. 2,52 lít. C. 1,26 lít. D. 4,48 lít. Giải n kim loại . hóa trị = n khí . chỉ số oxi hóa 2 2 2 2 Al N O N O N O N O 4,05 n .3 n .8 .3 n .8 n 0,05625mol V 0,05625.22,4 1,26 27          lít Câu 25: Có sn 20g dd NaOH 30% cần pha trộn thêm vào bao nhiêu gam dd NaOH 10% để được dd NaOH 25% ? A. 12 g B. 6, 67 g C. 8,62 g D. 3, 27 g Giải 20g dd NaOH 30% 15% 25% m (g) dd NaOH 10% 5% 20 15 m 6,67g m5    Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 dư, thu được 448 ml khí X (ở đktc). Khí X là A. N 2 O B. N 2 C. NO D. NO 2 Giải NO 0,448 n 0,02mol 22,4 xy  , 34 Fe O 13,92 n 0,06mol 232  Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O     8 3 3 2 5 3Fe 1e 3Fe 52 1 N 5 2 N y x xy x x y x          ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 9           3 3 2 3 5 2 Fe 46 18 HNO 15 6 Fe NO N O 23 9 H O xy x y x y x y x y        0,06 0,02 1 5 2 1 3 2 5 2 3 X 1 0,06 0,02 5 y x y y x y x x               : là NO Câu 27: Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng chất rn khan thu được là bao nhiêu? A. 12,3 gam B. 10,5 gam. C. 10,2 gam D. 8,2 gam Giải 3 2 5 CH COOC H 8,8 n 0,1mol 88  , NaOH n 0,15.1 0,15mol CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH  CH 3 COONa + R’OH Bđ 0,1 0,15 Tg 0,1 0,1 0,1 Kt 0 0,05 0,1 Sau khi cô cạn :m rn = m NaOH dư + 3 CH COONa m 0,05.40 0,1.82 10,2g   Câu 28: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/l, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị m và a là A. 2,330 và 0,03 mol/l B. 3,495 và 0,02 mol/l C. 0,5825 và 0,06 mol/l D. 0,233 và 0,06 mol/l Giải 24 HCl H SO H n n 2n 0,25.0,08 2.0,25.0,01 0,025mol         2 Ba OH OH n 2n 2.0,25.a 0,5a mol     pH = 12  sau phản ứng dư OH  pOH 14 12 2 OH 0,01M          OH n 0,01.0,5 0,005mol     2 H OH H O    Bđ 0,025 0,5a Tg 0,025 0,025 Kt 0 0,5a 0,025 0,5a 0,025 0,005 a 0,06mol/l     22 44 SO Ba BaSO    Vì sau phản ứng dư OH  2 Ba   dư 2 4 2 4 4 4 BaSO H SO BaSO SO n n n 0,25.0,01 0.0025 mol m 0,0025.233 0,5825g          Câu 29: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ). Tính m ? A. 10,08 B. 9,84 C. 8,96 D. 10,64 Giải H n  bay hơi từ khí 2 H 0,672 2n 2. 0,06mol 22,4    H n   còn lại trong HCl = 0,3 0,06 0,24mol 22 2 H OO n 0,24 2H O n 0,12mol m 0,12.16 1,92g 22            oxit Fe O Fe Fe m m m 12 m 1,92 m 10,08g       ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 10 Câu 30: Cho V lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M thu được 27,58 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 8,512 lít. B. 8,064 lít. C. 2,688 lít. D. 6,272 lít. Giải   2 KOH Ba OH OH n n 2n 0,2.1 20,2.0,75 0,5mol       , 3 BaCO 27,58 n 0,14mol 197  22 CO CO OH n n n 0,5 0,14 0,36mol V 0,36.22,4 8,064          lít Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 2,05 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Mg, Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng, thu được 1,232 lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là A. 5,955g. B. 4,320g. C. 6,245g. D. 6,480g. Giải m muối = 2 kl H 1,232 m n .71 2,05 .71 5,955g 22,4     Câu 32: Bằng phương pháp lên men rượu từ glucozo , người ta thu được 0,1 lít ancol etylic ( có khối lượng riêng 0,8 g/ml ) . Biết hiệu suất lên men 80% . Xác định khối lượng glucozo đã dung ? A. 198,5 gam B. 190,5 gam C. 195,65 gam D. 185,6 gam Giải 25 C H OH m D.V 0,8.0,1 0,08kg   C 6 H 12 O 6 80%  2C 2 H 5 OH + 2CO 2 180 2.46 ?Kg 0,08 6 12 6 C H O 0,08.180 100 m . 0,19556kg 195,56g 2.46 80    Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 2,8 g hh FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần vừa đủ V ml dd HCl 1M , thu được dd X. Cho từ từ dd NaOH dư vào dd X thu kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đi thu được 3 g chất rn. Tính V ? A. 175 B. 125 C. 62,5 D. 87,5 Giải 23 Fe Fe O 3 n 2n 2. 0,0375mol 160    O 2,8 0,0375.56 n 0,04375mol 16     HCl O HCl 0,0875 n 2n 2.0,04375 0,0875mol V 0,0875 1        lít 87,5ml Câu 34: Để trung hòa 6,72 gam một axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24%. Công thức của Y là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. C 2 H 5 COOH. B. C 3 H 7 COOH. C. HCOOH. D. CH 3 COOH. Giải Gọi Axit cacbonxilic có dạng RCOOH RCOOH NaOH RCOOH 3 200.2,24 6,72 n n 0,112mol M 60 R 45 60 R 15 CH 100.40 0,112             Vậy axit : CH 3 COOH Câu 35: Cho 9,3 gam một amin no đơn chức mạch hở X tác dụng với dung dịch FeCl 3 , dư thu được 10,7 gam kết tủa. X có công thức là A. C 4 H 9 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. CH 3 NH 2 D. C 3 H 7 NH 2 Giải [...]... Y được 34,37 gam chất rắn khan Giá trị của m là A 16 ,1 gam B 15 ,1 gam C 18 ,1 gam D 17 ,1 gam Giải 200.8, 4  0, 42mol Gọi amino axit : NH2RCOOH n HCl  0 ,11 .2  0, 22mol , n NaOH 10 0.40 Gọi x là số mol HCl t/d với amino axit , y là số mol HCl dư Lê Thanh Giang – 097974 015 0 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 11 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2 014 Tập 1 NH2RCOOH + HCl  NH3ClRCOOH  x x x NH3ClRCOOH +... được 4,4 gam CO2 và 1, 8 gam H2O Biết tỉ khối của X so với He (MHe = 4) là 7,5 CTPT của X là A CH2O B CH2O2 C C2H4O D C2H6 Giải mCO2 mH O 4, 4 1, 8 mC  12  12  1, 2g , mH  2 2  2  0, 2g , mO  3  1, 2  0, 2   1, 6g 44 44 18 18 m m m 1, 2 0, 2 1, 6 Gọi CTĐGN của X : C x H y O z  x : y : z  C : H : O  : :  0 ,1: 0, 2 : 0 ,1  1: 2 :1 12 1 16 12 1 16 M  CTĐGN của X  CH2O n Có d X  7,5  X ... Xenlulozơ trinitrat 16 2 3.60 297 ? Kg 29,7 29, 7.3.63 10 0  mHNO3   21kg 297 90 Câu 49: Trung hòa 1 mol   amino axit X cần 1mol HCl tạo ra muối Y có hàm lượng Clo là 28,286% về khối lượng CTCT của X là: A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH Lê Thanh Giang – 097974 015 0 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 13 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2 014 C H2N-CH2-CH2-COOH Tập 1 D H2N-CH2- CH(NH2)-COOH Giải Gọi CT amino :...ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2 014 Tập 1 3RNH2  FeCl3  H2O  Fe(OH)3  3RNH3Cl  10 , 7 9,3  n RNH2  3n Fe OH   3  0,3mol  M RNH2   31  R  16  31  R  15  CH3 3 10 7 0,3 Vậy amin : CH3NH2 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0 ,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0 ,1. .. C6H2OHBr3 + 3HBr 94 3 31 ?g 6,62 6, 62.94  mC6H5OH   1, 88g 3 31 Câu 43: Khử một oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, phản ứng xong thu được 0,84g Fe và 448ml CO 2 (đkc) Công thức của sắt oxit đã dùng là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D kết quả khác Giải Lê Thanh Giang – 097974 015 0 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 12 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2 014 n o  n CO2 Tập 1 0,84 x n Fe 0, 448 56  3  Fe O    0, 02mol...  1  x  2  O  nCO   n  1  x  H O  x N Cn H 2n  2 x  NH 2  x    2 2 2   2 2 2 2      x  0 ,1 0,1n 0 ,1  n  1   0,05 x 2  x  2 x  vậy công thức amin : CH2(NH2)2 0,1n  0 ,1 n  1    0, 05 x  0,5  2n  x  4   2  n  1 4, 6 n CH2  NH2    0,1mol Vì có hai nhóm NH2  n HCl  2n CH2  NH2   0 ,1. 2  0, 2mol 2 2 46 Câu 37: Nguyên tử của một nguyên tố X có. .. dịch giảm đi 3,4 gam so với dung dịch nước vôi trong ban đầu Giá trị của a là A 15 ,0 B 20,0 C 30,0 D 13 ,5 Giải 10  3, 4 n CO2   0 ,15 mol 44 90%  C6H12O6  2CO2 0 ,15 0 ,15 .1 100 mC6H12O6  18 0  15 g 2 90 Câu 39: Cho m gam hỗn hợp hai amino axit (trong phân tử chỉ chứa một nhóm amino và một nhóm cacboxyl) tác dụng với 11 0 ml dung dịch HCl 2M được dung dịch X Để phản ứng hết với các chất trong X cần... He  12  2  18  n  30  n  1 Vậy X CH2O Câu 48: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị của m là (cho H = 1, C =12 , N = 14 , O = 16 ) A 42 kg B 10 kg C 21 kg D 30 kg Giải 90%  Xenlulozơ + 3HNO3  Xenlulozơ trinitrat 16 2 3.60... Cs Giải 2, 24 6, 2 n kl 1  n H2 2  n kl 1  2  n kl  0, 2mol  M Kl   31  Na  31  K 22, 4 0, 2 Câu 46: Nhúng một thanh Zn nặng 13 g vào 10 0ml dung dịch FeSO4 1, 5M Sau một thời gian lấy ra, sấy khô, cân lại, thấy thanh kẽm nặng 12 ,55g Vậy khối lượng Zn đã tham gia phản ứng là: A 0,325g B 23,5g C 3,25g D 32,5g Giải Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe  x x x x   mZn  mFe  13  12 ,55  65x  56 x  x... 02mol Gọi CT của oxit sắt : Fe x O y   3 4 y nO 0, 02 4 22, 4 Câu 44: Để trung hoà lượng axit tự do có trong 14 gam một mẫu chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là (Cho H = 1; O = 16 ; K = 39) A 6,0 B 7,2 C 5,5 D 4,8 Giải mgKOH 15 .0 ,1. 56 Chỉ số axit   6 mchat beo 14 Câu 45: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B nằm kế tiếp nhau Lấy 6,2g X hòa tan hoàn toàn vào nước, . ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2 014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 097974 015 0 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 1 ĐỀ THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC Môn thi : Hóa – Đề 1 – Đáp án Thời gian làm. Bđ 0, 01 0,05V Tg 0,05V 0,05V Kt 0, 01  0,05V 0 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2 014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 097974 015 0 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 6 0, 01 0,05V H 0, 01 V 0 ,15 0 ,1 V    . Giá trị của m là ? A. 96,2g B. 11 8,8g. C. 31, 4g. D. 10 8g. Giải ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2 014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 097974 015 0 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 5 Fe 28 n 0,5mol 56 