Khbd wrod 6 tv bài 6 tinh theo pthh khtn8 kntt bộ 2 vt

BÀI : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Thời gian thực hiện: tiết I MỤC TIÊU Kiến thức Sau học, HS sẽ: - Tính lượng chất PTHH theo số mol, khối lượng thể tích điều kiện 1bar 25 oC - Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng - Tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lý thuyết lượng sản phảm thu theo thực tế Năng lực 2.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: Tìm kiếm thơng tin, đọc sách giáo khoa, tính tốn để tìm cách tính + Lượng chất PTHH + Khái niệm cách tính hiệu suất phản ứng - Năng lực giao tiếp hợp tác: + Hoạt động nhóm để tiến hành tìm cách tính lượng chất PTHH khái niệm cách tính hiệu suất phản ứng - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: GQVĐ: Đánh giá phản ứng hóa học xảy hồn tồn hay khơng hoàn toàn 2.2 Năng lực khoa học tự nhiên - Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng - Tính lượng chất tham gia lượng chất sản phẩm q trình sản xuất - Biết cơng thức tính Hiệu suất phản ứng Phẩm chất: - Chăm chỉ: chịu khó tìm tịi tài liệu thực nhiệm vụ cá nhân nhằm tìm - Có trách nhiệm hoạt động nhóm, chủ động nhận thực nhiệm vụ - Trung thực, cẩn thận hoạt động nhóm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Đối với giáo viên: - Phiếu học tập - Hoạt động Tính lượng chất PTHH - Hoạt động Hiệu suất phản ứng Đối với học sinh: Vở ghi, sgk, dụng cụ học tập III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG a Mục tiêu: Tạo tâm hứng thú cho học sinh bước làm quen học b Nội dung: GV trình bày vấn đề, HS trả lời câu hỏi c Sản phẩm học tập: HS lắng nghe tiếp thu kiến thức d Tổ chức thực hiện: Gv tổ chức trò chơi Ai nhanh HS trả lời câu hỏi:? Dẫn dắt: Gv cho Hs quan sát số hình ảnh sản xuất vơi Bằng cách người dân tính chất tham gia sản phẩm trình sản xuất? Bài học ngày hôm trả lời câu hỏi - Gv nêu phân phối học gồm tiết + Tiết 1: Tính lượng chất tham gia phản ứng + Tiết 2: Tính lượng chất sinh phản ứng hóa học + Tiết :Hiệu suất phản ứng + Tiết 4: Luyện tập B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính lượng chất tham gia phản ứng a Mục tiêu: - HS tính lượng chất tham gia sinh phản ứng - HS biết khái niệm cơng thức cách tính hiệu suất phản ứng - HS lấy ví dụ chất tinh khiết, hỗn hợp b Nội dung: Đọc thông tin sgk, nghe giáo viên hướng dẫn, học sinh thảo luận, trao đổi c Sản phẩm học tập: Câu trả lời học sinh phiếu học tập d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học tập DỰ KIẾN SẢN PHẨM I.Tính lượng chất phương - GV : Hoạt động cặp đơi nghiên cứu phần trình hóa học SGK thực yêu cầu sau - 1.Tính lượng chất tham gia 1- Hoàn thành phiếu học tập số ( Thí dụ phản ứng Thí dụ 1: Khi cho Fe tác dụng 1) Hồn thành thí dụ 2( Phiếu học tập với dung dịch HCl xảy + GV chia lớp thành nhóm hồn thành PHT1 phản ứng hóa học sau: hồn thành phiếu học tập số Fe  HCL  FeCl2  H Bước 2:HS thực nhiệm vụ học tập Cần dùng mol Fe để + HS tiếp nhận nhiệm vụ, trao đổi, thảo luận thu 1,5mol H2 Bài giải + GV quan sát, hướng dẫn HS Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo Bước 1: Lập PTHH Fe  HCL  FeCl2  H luận + GV gọi HS trả lời phiếu học tập theo gợi Bước 2: Tìm số mol : ý GV, hoàn thiện PHT 1,2 nH 1,5(mol ) + HS khác nhận xét, bổ xung Bước : Tính số mol chất Fe dựa Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ vào tỉ lệ số mol H2 học tập PTHH: + GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức Theo PTHH nH nFe 1 ta có  Vậy nFe  nH 1,5(mol ) Thí dụ 2: Khi cho Zn tác dụng với dung dịch HCl xảy phản ứng hóa học sau: Zn  HCL  ZnCl2  H Cần dùng mol Zn để thu mol H2 Bài giải Bước 1: Lập PTHH Zn  HCL  ZnCl2  H Bước 2: Tìm số mol : nH 3(mol ) Bước : Tính số mol chất Zn dựa vào tỉ lệ số mol H2 PTHH: Theo PTHH nH nZn ta có  1 Vậy nZn  nH 3(mol ) Hoạt động 2: Tính lượng chất sinh phản ứng a Mục tiêu: Học sinh tính chất sinh phản ứng b Nội dung: HS hoạt động theo hướng dẫn GV phân cơng nhóm, ghi chép nêu nhận xét xác c Sản phẩm học tập: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học Tính lượng chất sinh phản tập ứng Gv yêu cầu Hs hoạt động nhóm nghiên cứu Ví dụ ví dụ SGK phút tìm Bước 1:Tìm số mol chất tham gia bước giải toán Số mol Zn tham gia phản ứng: GV chia lớp thành nhóm, hồn thành nZn  phiếu học tập Bước : Viết PTHH 0, 65 0, 01(mol ) 65 Hoạt động hỏi chấm SGK trang 29 Zn  HCL  ZnCl2  H GV hướng dẫn HS chia nhóm làm trả lời Bước 3: Tìm số mol muối Zincchloride tạo thành sau phản ứng theo tỉ lệ số mol câu hỏi hoạt động chất PTHH Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập Theo phương trình hố học: HS thảo luận tìm bước giải tốn theo mol Zn tham gia phản ứng thu PTHH, sau vận dụng làm phần ? SGK mol ZnCl2 trang 29 Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thu 0,01 mol ZnCl2 thảo luận Bước 4:Tính khối lượng muối + Đại diện nhóm báo cáo kết Zincchloride tạo thành sau phản ứng là: + Nhóm khác nhận xét Bước 4: Đánh giá kết thực mZnCl2 nZnCl2 M ZnCl2 0, 01.(65,  35,5.2)  1,36( g ) nhiệm vụ học tập + GV đánh giá, nhận xét Chốt kiến thức Muốn giải toán theo PTHH ta cần thực theo bước B1: Tính số mol chất tham gia sản phẩm ( đầu cho) B2 : Viết cân PTHH B3: Tìm số mol chất tham gia tạo thành sau phản ứng theo tỉ lệ số mol chất PTHH B4: Tính Khối lượng thể tích theo yêu cầu toán Hoạt động 3: Hiệu Suất phản ứng a Mục tiêu: -Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng - Tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lý thuyết lượng sản phảm thu theo thực tế b Nội dung: Đọc thông tin sgk, nghe giáo viên hướng dẫn, học sinh thảo luận, trao đổi c Sản phẩm học tập: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học II Hiệu Suất phản ứng tập 1/ Khiệu suất phản ứng Gv gợi mở cho Hs nghiên cứu SGK cho Hiệu suất phản ứng hóa học biết khái niệm hiệu suất.Cách tính hiệu lượng sản phẩm tối đa (sản phẩm thực suất.( hoàn thành phiếu học tập số 4) tế) mà phản ứng hố học tạo Gv chia lớp thành nhóm, - Hồn thành phần ? phần II SGK trang 29 - Phần ? phần II.2 SGK trang 29 ? CH: Khi nung nóng KClO3 xảy phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân): Sau GV hướng dẫn HS chia nhóm 2KClO3 to→ 2KCl + 3O2 Biết hiệu suất phản ứng nhỏ viết báo cáo, trả lời câu hỏi hoạt 100% động Hãy chọn từ/cụm từ (lớn hơn, nhỏ Bước 2:HS thực nhiệm vụ học tập hơn, bằng) phù hợp với nội dung + HS Hoạt động theo nhóm đơi, quan sát thiếu câu sau đây: + GV: quan sát trợ giúp cặp - Khi nhiệt phân mol KClO3 thu Bước 3: Báo cáo kết hoạt động số mol O2 … (1) … 1,5 mol thảo luận - Để thu 0,3 mol O2 cần số mol + HS: Lắng nghe, ghi chú, HS phát KClO3 … (2) … 0,2 mol biểu lại + Các nhóm nhận xét, bổ sung cho Trả lời Khi nhiệt phân mol KClO3 thu Bước 4: Đánh giá kết thực số mol O2 nhỏ 1,5 mol nhiệm vụ học tập - Để thu 0,3 mol O2 cần số mol Gv biểu diễn thí nghiệm, HS quan sát KClO3 lớn 0,2 mol rút kết luận, trả lời câu hỏi Bổ sung khiến thức: Tính hiệu suất Các bước giải tập tình hiệu suất Bước 1:- Viết phương trình phản ứng cân phản ứng -Tính theo phương trình khối lượng sản phẩm tạo thành (mlt) -Dựa vào giả thiết tính khối lượng thực tế thu (mtt) Bước 2: Tính hiệu suất Cơng thức tính hiệu suất: H= 100% Trong đó: + mtt: khối lượng thực tế + mlt: khối lượng tính theo lý thuyết + H: hiệu suất Công thức tính khối lượng chất tham gia có hiệu suất: mtt = Cơng thức tính khối lượng sản phẩm có hiệu suất: mtt = C+ D HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP- VẬN DỤNG a Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức học thông qua tập b Nội dung: Đọc thông tin sgk, nghe giáo viên hướng dẫn, học sinh thảo luận, trao đổi c Sản phẩm học tập: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực hiện: GV yêu cầu HS hoàn thành tập: Bài tập 1: Người ta nung 4,9 gam KClO3 có xúc tác thu 2,5 gam KCl lượng khí oxi a Viết phương trình hóa học xảy b Tính hiệu suất phản ứng Hướng dẫn giải: a Phương trình hóa học: 2KClO3 b nKClO3 = 2KClO3 2KCl + 3O2↑ = 0,04 mol 2KCl + 3O2↑ → mol 0,04 → 0,04 (mol) Khối lượng KCl thu theo lý thuyết là: mlt = mKCl= nKCl.MKCl = 0,04.74,5 = 2,98 gam Hiệu suất phản ứng là: H = 100% = 100% = 83,9% Bài tập 2: Nung 100 kg CaCO3 thu 47,6kg CaO Tính hiệu suất phản ứng Biết phản ứng xảy sau: CaCO3 Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học xảy ra: CaCO3 CaO + CO2 → mol 100 → 56 gam CaO + CO2 100 → 56 kg Hiệu suất phản ứng: H = 100% = 100% = 85% Bài tập 3: Nung nóng kali nitrat KNO3, chất bị phân hủy tạo thành kali nitrit KNO2 O2 Tính khối lượng KNO3 cần dùng để điều chế 2,4 gam O Biết hiệu suất phản ứng đạt 85% Hướng dẫn giải: Số mol O2 2,4 : 32 = 0,075 mol 2KNO3 2KNO2 + O2 ← mol 0,15 ← 0,075 mol Khối lượng KNO3 theo lý thuyết là: mlt = 0,15.101 = 15,15 gam Khối lượng KNO3 thực tế cần dùng là: mtt = = 17,8g Phiếu học tập số Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl xảy phản ứng hóa học sau: Fe  HCL  FeCl2  H Cần dùng mol Fe để thu 1,5mol H2 Phiếu học tập số2 Khi cho Zn tác dụng với dung dịch HCl xảy phản ứng hóa học sau: Zn  HCL  ZnCl2  H Cần dùng mol Zn để thu mol H2 Phiếu học tập số Nung 50g canxi cacbonat CaCO3 nhiệt độ cao thu CaO CO2 a Lập PTHH b Tính khối lượng CaO thu Phiếu học tập số Các bước giải tập tình hiệu suất ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………… Cơng thức tính hiệu suất: ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Cơng thức tính khối lượng chất tham gia có hiệu suất: ……………… ……………………………………………………………………………………… Cơng thức tính khối lượng sản phẩm có hiệu suất: ……………………………………………………………………………………