Bài tập tổng hợp chương 1. Các loại hợp chất vô cơ

Bài tập tổng hợp chương 1. Các loại hợp chất vô cơ. Phân loại đầy đủ, rõ ràng, chi tiết các loại hợp chất vô cơ: oxide, muối, base, acid. Các dạng bài tập: viết PTHH, nhận biết, phân loại, nêu hiện tượng, bài toán.

Họ tên:……………………………Lớp:……… PHẦN I: TỔNG HỢP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A Oxit Câu 1: Cho biết oxit acidic oxide hay basic oxide gọi tên Acidic Basic CTHH Tên gọii oxide oxide CO2 Na2O CaO SO3 P2O5 FeO Fe2O3 CuO N2O5 SO2 Câu 2: Viết phương trình hóa học ứng với tính chất sau acidic oxide a Acidic oxide tác dụng với nước tạo thành dung dịch acid (1) SO2 + H2O → (2) SO3 + H2O → (3) N2O5 + H2O → (4) P2O5 + H2O → b Acidic oxide tác dụng với dung dịch base tạo thành muối nước (1) CO2 + NaOH → (2) CO2 + Ca(OH)2 → (3) SO2 + KOH → (4) SO2 + Ba(OH)2 → c Acidic oxide tác dụng với basic oxide tạo thành muối (1) CO2 + CaO → (2) SO2 + Na2O → (3) CO2 + K2O → (4) SO2 + BaO → Câu 3: Viết phương trình hóa học ứng với tính chất sau basic oxide a Một số basic oxide (K2O, Na2O, Cao, BaO) tác dụng với nước tạo thành dung dịch base (1) K2O + H2O → (2) Na2O + H2O → (3) CaO + H2O → (4) BaO + H2O → b Basic oxide tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối nước (1) Na2O + HCl → (2) K2O + H2SO4 → (3) FeO + HCl → (4) CuO + H2SO4 → (5) ZnO + HNO3 → (6) Fe2O3 + HCl → (7) Fe2O3 + HNO3 → (8) Al2O3 + H2SO4 → c Một số basic oxide tác dụng với H2 nhiệt độ cao tạo thành kim loại nước (1) CuO + H2 → (2) Fe2O3 + H2 → Câu 4: Nêu tượng viết phương trình hóa học a Cho bột copper (II) oxide …… vào ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid …………, đun nóng b Cho bột iron (III) oxide ……… vào ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid …………., đun nóng c Cho bột zinc oxide ………… vào ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid…………, đun nóng d Cho bột magnesium oxide ………… vào ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid…………, đun nóng e Dẫn khí CO2 qua ống nghiệm chứa dung dịch nước vơi dư……… f Dẫn khí SO2 qua ống nghiệm chứa dung dịch barium hydroxide ……… Câu 5: Viết phương trình hóa học điều chế SO2, CaO B Acid I Viết phương trình hóa học tương ứng với tính chất sau acid Acid tác dụng với kim loại (trừ Cu, Ag, Au, Pt) tạo thành muối H2 a Fe + HCl → b Cu + HCl → c Al + H2SO4 → d Mg + HCl → e Zn + H2SO4 → f Ag + HCl → Acid tác dụng với base tạo thành muối nước a NaOH + HCl → b KOH + H2SO4 → c Cu(OH)2 + HCl → d Mg(OH)2 + HNO3 → e Zn(OH)2 + H2SO4 → f Fe(OH)3 + HCl → g Fe(OH)3 + HNO3 → h Al(OH)3 + H2SO4 → Acid tác dụng với basic oxide tạo thành muối nước a Na2O + HCl → b K2O + H2SO4 → c Fe2O3 + HCl → d Fe2O3 + HNO3 → e Al2O3 + H2SO4 → f FeO + HCl → g CuO + H2SO4 → h ZnO + HNO3 → Acid tác dụng với muối tạo thành muối acid a FeS + HCl → b BaCl2 + H2SO4 → c AgNO3 + HCl → d CaCO3 + HCl → e Na2SO3 + H2SO4 → f MgCO3 + HNO3 → Tính chất riếng sulfuric acid đặc a Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → ? + ? + ? H 2SO4 b C12 H 22 O11    ? + ? Hãy viết phương trình hóa học để điều chế sulfuric acid theo sơ đổ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): S → SO2 → SO3 → H2SO4 Viết PTHH cho chuyển đổi sau (3) (2) (1) Na2SO3 S SO2 SO2 (4) CaSO II Nêu tượng viết phương trình hóa học thí nghiệm sau Cho bột magnesium ………… vào ống nghiệm chứa dung dịch acid clohidric……………… Cho đinh sắt ………… vào ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid………… Cho bột copper (II) hydroxide …………… vào ống nghiệm chứa dung dịch acid nitric ……… Cho bột iron (III) hydroxide ………….vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrochloric acid……… Cho dung dịch hydrochloric acid ………… vào ống nghiệm chứa calcium carbonate………… Nhỏ vài giọt dung dịch sodium carbonate ………… vào ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid………… Nhỏ vài giọt dung dịch hydrocloric acid ………… vào ống nghiệm có chứa dung dịch silver nitrate…………… Nhỏ vài giọt dung dịch barium hydroxide………… vào ống nghiệm có chứa dung dịch sulfuric acid………… Nhỏ vài giọt dung dịch barium chloride ………….vào ống nghiệm có chứa dung dịch sulfuric acid…………… C Base I Đọc tên base sau: NaOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 II Viết PTHH ứng với tính chất hóa học base Dung dịch base KOH, NaOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 với acidic oxide tạo thành muối nước a KOH + CO2 → b NaOH + SO2 → c Ca(OH)2 + CO2 → d Ba(OH)2 + SO2 → Base tác dụng với acid tạo thành muối nước a HCl + NaOH → b H2SO4 + KOH→ c HCl + Cu(OH)2 → d HCl + Fe(OH)3 → e HNO3 + Fe(OH)3 → f H2SO4 + Al(OH)3 → g HNO3 + Mg(OH)2 → h H2SO4 + Zn(OH)2 → Dung dịch base tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối base a NaOH + CuCl2 b KOH + CuSO4 c Ba(OH)2 + Na2SO4 d Ca(OH)2 + MgCl2 e NaOH + Fe(NO3)3 f KOH + Fe2(SO4)3 Base không tan (trừ KOH, NaOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2) bị nhiệt phân hủy tạo thành basic oxide nước a Cu(OH)2 → b Zn(OH)2 → c Ba(OH)2 → d Fe(OH)3 → e NaOH → f Al(OH)3 → Nêu phương pháp điều chế sodium hydroxide công nghiệp Viết phương trình hóa học III Nêu tượng viết phương trình hóa học thí nghiệm sau Nhỏ vài giọt dung dịch copper (II) sulfate…………vào ống nghiệm chứa dung dịch sodium hydroxide………… Nhỏ vài giọt dung dịch iron (III) chloride…………….vào ống nghiệm chứa dung dịch potassium hydroxide………… Nhỏ vài giọt dung dịch magnesium chloride………… vào ống nghiệm chứa dung dịch sodium hydroxide……… 4 Nhỏ vài giọt dung dịch barium hydroxide……… vào ống nghiệm chứa dung dịch sodium sulfate………… Nhỏ vài giọt dung dịch iron (III) sulfat………… vào ống nghiệm có chứa dung dịch sodium hydroxide………… Nhỏ vài giọt dung dịch copper (II) nitratee………….vào ống nghiệm có chứa dung dịch potassium hydroxide D Muối I Đọc tên muối sau NaCl, CuCl2, MgSO4, Cu(NO3)2, AgNO3, Ca(NO3)2, CaCO3, K2SO3, K3PO4, NaHSO4, KHSO3, Fe2(SO4)3, KHCO3 II Tính chất hóa học Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại a Cu + AgNO3 b Fe + CuSO4 c Zn + AgNO3 d Mg + CuSO4 e Zn + CuCl2 f Mg + Fe(NO3)2 Muối tác dụng với acid tạo thành muối acid a FeS + HCl → b BaCl2 + H2SO4 → c CaCO3 + HCl → d AgNO3 + HCl → e Na2SO3 + H2SO4 → f MgCO3 + HNO3 → Dung dịch muối tác dụng với base tạo thành muối base a NaOH + CuCl2 b KOH + CuSO4 c Ba(OH)2 + Na2SO4 d Ca(OH)2 + MgCl2 e NaOH + Fe(NO3)3 f KOH + Fe2(SO4)3 Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành hai muối a AgNO3 + NaCl b AgNO3 + BaCl2 c Na2SO4 + BaCl2 d Na2CO3 + CaCl2 Nêu tượng viết phương trình hóa học thí nghiệm sau a Cho đồng vào ống nghiệm có chứa dung dịch silver nitrate b Cho đinh sắt vào ống nghiệm có chứa dung dịch copper (II) sulfate c Cho kẽm viên vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng (II) chloride d Nhỏ từ từ dung dịch copper (II) sulfate vào ống nghiệm chứa dung dịch sodium hydroxide e Nhỏ tử tử dung dịch iron (III) nitrate vào ống nghiệm chứa dung dich potassium hydroxide f Nhỏ vài giọt sodium carbonate vào ống nghiệm có chứa dung dịch barium hydroxide g Nhỏ vài giọt dung dịch sodium chloride vào ống nghiệm có chứa dung dịch silver nitrate h Nhỏ vài giọt dung dịch sodium sulfate vào ống nghiệm chứa dung dịch barium chloride Phần II BÀI TẬP VẬN DỤNG A Chuỗi phản ứng (1 ) (2 ) (3 ) ( 4) S ⃗ SO2 ⃗ SO3 ⃗ H2SO4 ⃗ (5 ) Na2SO4 ⃗ BaSO4 (1 ) (2 ) (3 ) SO2 ⃗ Na2SO3 ⃗ Na2SO4 ⃗ NaOH ⃗ ( 4) Na2CO3 (1) ( 2) (3 ) CaO   CaCO3   CaO ⃗ Ca(OH)2 ⃗ ( 4) ⃗ (5 ) CaCO3 (1) CaSO4 (2) ⃗ ( ) CaCO3 ⃗ ( 3) CuCl2 Cu(OH)2 ⃗ (6 ) CuSO4 CaO   CaCO3   Ca(HCO3)2 ⃗ (1 ) Cu ⃗ ( 4) CuO (1) CuO ⃗ (5 ) (2) ⃗ (2 ) Cu (3) (4) (5) Na   Na2O   NaOH   Na2SO4   NaCl   NaNO3 ⃗ ⃗ (2 ) (3 ) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ⃗ ( 4) (5 ) Fe2(SO4)3 ⃗ FeCl3 (1 ) (2 ) (3 ) Fe ⃗ FeCl2 ⃗ Fe(NO3)2 ⃗ Fe(OH)2 ⃗ ( 4) FeSO4 (1 ) (2 ) (3 ) Al2O3 ⃗ Al ⃗ AlCl3 ⃗ NaCl ⃗ ( 4) (5 ) NaOH ⃗ Cu(OH)2 B Hiện tượng PTHH I Ghi nhớ: Màu sắc dung dịch - Dung dịch muối đồng (II): CuCl 2, CuSO4, Cu(NO3)3 có màu xanh lam Fe ⃗ (1 ) - Dung dịch muối sắt (III): FeCl 3, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3 có màu vàng nâu - Các dung dịch cịn lại “tạm” nhớ khơng màu Màu sắc chất kết tủa a Base không tan - Cu(OH)2 chất kết tủa màu xanh lam - Fe(OH)2 chất kết tủa màu trắng xanh - Fe(OH)3 chất kết tủa màu nâu đỏ - Các base khơng tan cịn lại (Al(OH) 3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, ) “tạm” nhớ màu trắng b Muối không tan - CaCO3, BaCO3, CaSO3, BaSO3: trắng - BaSO4, CaSO4: trắng - AgCl: trắng c Kim loại Cu màu đỏ, Ag màu xám bạc Một số chất khí a H2 chất khí khơng màu, cháy khơng khí cho lửa màu xanh b CO2 chất khí không màu, làm đục nước vôi c SO2 chất khí khơng màu, làm đục nước vơi trong, làm quỳ tím ẩm hóa đỏ II Bài tập vận dụng Cho bột CuO vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl Cho bột Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl Cho dây magie vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Sục khí SO2 (hoặc CO2) vào dung dịch calcium hydroxide dư (hoặc barium hydroxide) Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch MgCl2 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn mẫu giấy quỳ tím 10 Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl 11 Cho bạc nitrate vào ống nghiệm đựng dung dịch hydrochloric acid 12 Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 13 Cho đoạn dây đồng dung dịch AgNO3 14 Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 15 Rắc bột Al lên lửa đèn cồn 16 Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi 17 Đốt dây sắt bình đựng khí clo Sau phản ứng kết thúc, nhỏ vào bình nước, lắc 18 Đốt dây đồng bình đựng khí clo Sau khí phản ứng kết thúc, nhỏ vào bình nước, lắc C Chọn chất phản ứng theo yêu cầu Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3 , Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2SO4 loãng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trắng b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam f) Dd không màu Viết PTHH cho phản ứng Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH) 2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để: a) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Tạo thành dd có màu xanh lam c) Tạo thành dd có màu vàng nâu d) Tạo thành dd khơng màu Viết PTHH cho phản ứng Cho chất sau: BaCl2, Na2SO4, Cu, Fe, KOH, Mg(OH)2, Zn, NaCl, MgSO4 Chất phản ứng với a CO2 b dung dịch HCl c dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa Có chất NaCl, Fe(OH)3 , Zn, Na2CO3, AgNO3, CuO, MgO Viết phương trình phản ứng hóa học chất tác dụng với dung dịch hydrochloric acid sinh ra: a Dung dịch có màu vàng b Khí khơng màu, làm đục nước vôi c Dung dịch màu xanh nhạt d Kết tủa trắng e Khí khơng màu, cháy khơng khí Có chất KCl, BaCl 2, CaCO3, Fe2O3, Cu(OH)2, Mg Viết phương trình phản ứng hóa học chất tác dụng với dung dịch sulfuric acid sinh a Khí khơng màu, cháy khơng khí b Dung dịch có màu vàng c Dung dịch có màu xanh d Kết tủa trắng khí khơng màu, khơng trì cháy Cho chất sau: CuSO4, CuO, SO3, Fe, BaCl2, Cu, Na2O Viết phương trình phản ứng chất: a Tác dụng với H2O tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ b Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng không tan nước acid c Tác dụng với dung dịch NaOH sinh kết tủa màu xanh lơ d Tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí e Tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch màu xanh Cho chất sau: FeCl3; P2O5; Mg; HCl; Ag; BaO Viết phương trình phản ứng chất: a Tác dụng với H2O tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ b Tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất kết tủa màu nâu đỏ c Tác dụng với nước tạo dung dịch làm phenolphatalein hóa hồng d Tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.ng với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.c với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.i dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.ch NaOH thu với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.c kết tủa nâu đỏ.t tủa nâu đỏ.a nâu đỏ e Tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.ng với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.c với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.i dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.ch AgNO3 thu với dung dịch NaOH thu kết tủa nâu đỏ.c kết tủa nâu đỏ.t tủa nâu đỏ.a trắng.ng D Nhận biết chất Nhận biết chất dung dịch Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng phương trình Tạo khí khơng màu Acid Gốc =CO3 CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O HCl, H2SO4 Hoặc =SO3 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O - Acid -Bazơ kiềm Gốc =SO4 Quỳ tím BaCl2 Gốc -Cl AgNO3 - Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh Tạo kết tủa trắng khơng tan acid H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3  Bài tập vận dụng Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch chất sau a NaOH, HCl, NaNO3, NaCl b KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3 c NaCl , NaOH , Na2CO3 ; Na2SO4 , NaNO3 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: a H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 b NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 c NaOH , Ba(OH)2 , KCl K2SO4 d BaCl2, NaCl2, H2SO4, HCl e NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3 Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhận biết chất rắn sau sau: a Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3, Mg(OH)2, Fe2O3 b BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất thử (tự chọn) nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau a Na2CO3, Na2SO4 , H2SO4 BaCl2 b K2SO3, NaNO3, BaCl2, Na2SO4