HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Câu Ý 1a b c Na2O + H2O Zn + 2HCl 4P + 5O2 t d CuO + H2 2a b c d o o t Nội dung 2NaOH ZnCl2 + H2 Điểm 0.25 0.25 2P2O5 Cu + H2O 0.25 Chú ý: HS lựa chọn chất khác chất hóa học cho 0.25 điểm tối đa 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 CH3COOH + 2O2 t 2CO2 + 2H2O FexOy + (6y-8x) Al t 3xFe3O4 + (3y-4x)Al2O3 Trích mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng, cho nước giấy quỳ tím 0.25 0.25 0.25 0.25 vào mẫu thử 0.25 o o + Mẫu thử tan nước, quỳ tím khơng chuyển màu NaNO3 + Mẫu thử tan nước, làm quỳ tím chuyển màu xanh khơng có khí Na2O 0.25 PTHH: Na2O + H2O 2NaOH + Mẫu thử tan nước, làm quỳ tím chuyển màu xanh có khí Na 0.25 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + Mẫu thử không tan nước Mg Điều chế axit sunfuric 0.25 2KClO3 t 2KCl + 3O2 o S + O2 t o SO2 0.5 o 2SO3 2SO2 + O2 VtO SO3 + H2O H2SO4 Điều chế kali hidroxit 2K + 2H2O 2KOH + H2 Điều chế nhôm sunfat a b 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Axit Oxit axit tương ứng Tên gọi H3PO4 P2O5 điphotpho pentaoxit H2SO4 SO3 lưu huỳnh trioxit H2SO3 SO2 lưu huỳnh đioxit HNO3 N2 O5 đinitơ pentaoxit Chú ý: Viết công thức: 0.5 điểm; gọi tên đúng: 0.5 điểm Na3PO3 Natri photphat Na2HPO4 Natri hiđrophotphat NaH2PO4 Natri hiđrophotphat Na2SO4 Natri sunfat NaHSO4 Natri hiđrosunfat 0.25 0.25 1.0 1.0 a Na2SO3 Natri sunfit NaHSO3 Natri hiđrosunfit NaNO3 Natri nitrat Chú ý: Viết công thức: 0.5 điểm; Gọi tên đúng: 0.5 điểm (1) 2Ca + O2 2CaO (2) CaO + H2O Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (4) 5O2 + 4P t 2P2O5 o (5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (6) 2O2 + 3Fe t Fe3O4 o (7) Fe3O4 + (8) Fe 4H2 t 3Fe + 4H2O o 2.0 + 2HCl FeCl2 + H2 Chú ý: - Viết CTHH, cân bằng, điều kiện PTHH 0.25 điểm - Viết sai CTHH PTHH khơng cho điểm PTHH - Thiếu điều kiện khơng cân cân sai hai 1a trừ ½ số điểm PTHH Xét mol hỗn hợp X Trong điều kiện, tỉ lệ theo thể tích khí tỉ lệ 0.25 theo số mol nH2 0,25 (mol) ; nO2 0,5 (mol); nNOx 0,25 (mol) mH 0, 25.2 0,5 (gam); mO 0,5.32 16 (gam); 2 mNOx 0, 25.(14 16 x) 3,5 x (gam) 0.25 mX 0,5 16 3,5 x 20 x (gam) 3,5 x %mNOx 31, 25% 0,3125 => x 1 20 x 0.25 Vậy công thức NOx NO b MX mMgSO4 0,5 16 7,5 24 24 (g/mol) => d X /O 0, 75 32 29,52 15,12 14, (gam) => nMgSO4 0,12 (mol) nH 2O 0,84 (mol) Ta có: 1: n nMgSO : nH O 0,12 : 0,84 1: => n = 1a Vậy công thức muối ngậm nước là: MgSO4.7H2O Hiện tượng: Bột CuO màu đen chuyển dần sang lớp kim loại đồng màu đỏ gạch 0.25 0.5 0.5 0.5 b PTHH: CuO + H2 t Cu + H2O Hiện tượng: Mẩu Na tan dần đến hết, xuất bọt khí PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Khi nung hỗn hợp X o 0.5 0.5 2KClO3 t o (mol) 2KCl + 3O2 a 2Cu 1,5a + O2 t 2CuO o (2) (mol) b 0,5b Vì mX = mY nên nO ( pu1) nO ( pu 2) => 1,5a = 0,5b => 3a = b PTHH: Mg + H2SO4 (1) MgSO4 + H2 (1) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) Zn + H2SO4 (3) ZnSO4 + H2 nH 0, 06 (mol) Theo PTHH (1, 2, 3), ta có: nH SO nH 0, 06 (mol) Áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1), (2), (3) 2 mmuoi mhhKL mH SO4 mH 2, 49 0, 06*98 0,06* 8, 25 (gam) 0.5 0.25 0.25 0.5 Đặt PA, NA, EA số proton, nơtron, electron nguyên tử A PB, NB, EB số proton, nơtron, electron nguyên tử B 2( PA E A N A ) ( PB EB N B ) 52 Ta có: 2( PA E A ) ( PB EB ) (2 N A N B ) 20 P P 15 A B PA PB (2 N A N B ) 52 8 PA PB 72 PA 1 => PA PB (2 N A N B ) 20 => PB PA 15 PB 16 P P 15 A B 0.5 0.5 Vậy A nguyên tử hidro, B nguyên tử lưu huỳnh Công thức hóa học hợp chất H2S - nFe= 11,2 = 0,2 mol; 56 nAl = m mol 27 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (mol) 0,2 0.5 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng dung dịch HCl tăng thêm: mCốc A tăng = 11,2 - (0,2.2) = 10,8 (gam) - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 (mol) + 3H2 m 18 m 27 0.5 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm mCốc B tăng = ( m m ) (gam) - Do cân thăng nên ta có: m m 10,8 Giải m = 12,15 (gam) nO 0, (mol) 0.5 0.5 Oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X 2A + O2 2AO t 4B + 3O2 t (1) 2B2O3 0.25 (2) Hỗn hợp Y gồm: AO B2O3 Nếu Z gồm kim loại mZ = mX = 11,8 gam Theo bài, mZ = 16,6 gam nên Z gồm kim loại oxit 0.25 Ta có: 0,3B 0,1A 1, (3) Dẫn H2 dư qua hỗn hợp Y Trường hợp 1: AO khơng bị H2 khử, cịn B2O3 bị H2 khử 3H2 + B2O3 t 2B + 3H2O (4) 0.25 Hỗn hợp Z gồm AO B mO2 ( pu1) mZ mX 16, 11,8 4,8 (gam) => nO2 ( pu1) 0,15 (mol) Theo PTHH (1) => nA 2nO ( pu1) 0,3 (mol) 0.25 nO2 ( pu 2) 0, 0,15 0, 05 (mol) => nB nO2 ( pu 2) (mol) 15 mA mB 11,8 0,3 A B 11,8 (5) 15 0.25 Giải phương trình (3) (5) ta được: A = 34,54; B = 17,48 (Loại) Trường hợp 2: AO bị H2 khử, B2O3 không bị H2 khử: H2 + AO t A + H2O (6) 0.25 Hỗn hợp Z gồm A B2O3 mO2 ( pu 2) mZ mX 16, 11,8 4,8 (gam) => nO2 ( pu 2) 0,15 (mol) Theo PTHH (2) => nB nO ( pu 2) 0, (mol) 0.25 nO2 ( pu1) 0, 0,15 0, 05 (mol) => nA 2nO2 ( pu1) 0,1 (mol) mA mB 11,8 0,1A 0, B 11,8 (7) Giải phương trình (3) (7) ta được: A = 64 (Cu) B = 27 (Al) 10 1a Thỏa mãn 0.25 Phương pháp bay hơi: Đun sôi hỗn hợp nước bay hết, lại chất rắn 0.5 muối kết tinh b Phương pháp chiết tách: Cho dầu ăn có lẫn nước vào phễu chiết Dầu ăn khơng tan nước 0.5 nhẹ nước lên Mở khóa cho nước chảy xuống vừa hết, 2a đóng khóa lại ta tách dầu ăn nước riêng Tên dụng cụ: (1) – Đèn cồn, (2) - Ống nghiệm; (3) – Giá thí nghiệm; (4) – Nút cao su; (5) - Ống dẫn khí; (6) – Chậu thủy tinh Chú ý: - Nếu HS nêu 1- dụng cụ khơng cho điểm - Nếu HS nêu - dụng cụ không 0.25 điểm 0.5 - Nếu HS nêu - dụng cụ khơng 0.5 điểm Chất X KMnO4, KClO3 o PTHH: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 o 2KClO3 t 2KCl + 3O2 Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa 0.5