Bài tập lớn nhiệt động lực học vật liệu

Nguồn đóng góp nhiều nhiệt lượng nhất là nhiệt lượng tỏa ra từ các phản ứng tỏa nhiệt, chiếm tới 98.11%, nhiệt lượng tỏa ra môi trường khoảng 6%, tương đương 20563.08003 kJ, điều này khá nguy hiểm vì một lượng nhiệt lớn như vậy sẽ làm cháy lớp vật liệu chịu nhiệt bên trong lò. Ngoài ra, một lượng lớn nhiệt thoát ra khỏi lò cùng với các chất khí.

NGUYÊN TẮC CÂN BẰNG KHỐI LƯỢNG VÀ NĂNG LƯỢNG TRONG XỬ LÝ VẬT LIỆU BÀI TẬP LỚN I Nhiệm vụ Các biến đổi vật lý, hóa học xảy a) Phân ly nhiệt Fe7S8 ( s)  7FeS( s) + S2 ( g ) (3) b) Các q trình oxy hóa sunfua thấp khí S2 S2 + 2O  2SO2 FeS+1.75O  (4) Fe 2O3 +SO 2 (6) FeS + 1.5O2  FeO + SO2 (7) ZnS + 1.5 O2  ZnO + SO2 (8) ZnS + 2O2  ZnSO4 (9) Khối lượng (%) kim loại, S, H2O quặng Chất 17 (%) Zn 39 Fe 14 S 21 - Khối lưọng ban đầu: m = 0.1 Sh ton = 90.7184 kg - Khối lượng bụi: - Vật liệu ban đầu: 40 H2O 10 - Bên lò: 920 - Sản phẩm: 900 - Bụi: 850 Nhiệm vụ - Cân khối lượng vật liệu - Tính tốn cân lượng II Cân khối lượng Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: MP ( Quặng Zn ) + Khơng khí ( phản ứng ) = Sản phẩm + Bụi ( Kéo vào khí ) + Khí Chất Zn H O N H2O ZnS ZnO ZnSO4 SO2 Fe FeO Fe7S8 FeS SO3 Fe2O3 S Khối lượng mol 65.39 1.00 16.00 14.00 18.00 97.46 81.39 161.46 64.07 55.85 71.85 647.51 87.92 80.07 159.70 32.07 Bảng 1: Khối lượng mol nguyên tố hợp chất Tính tốn ngun tố hợp chất quặng Zn a) Thành phần 100kg quặng: * Tính tốn yếu tố - Khối lượng phần tử tính dựa nội dung định luật biểu thị phương trình: m (elemento) %(elemento)  m(MP )  m (elemento ) = % (elemento ) x m(MPsec a ) Người ta thấy nguyên liệu thơ khơ trước đưa vào phân tích, nguyên liệu làm khô, tức hàm lượng nguyên tố thu hồi phương pháp khô - Theo hàm lượng nguyên tố chất cô đặc, ta có: m( Zn ) = % (Zn)  m( quặng ) = 39% 100 = 39 (kg) m ( Fe ) = % (Fe )  m( quặng ) = 14%  100 = 14 (kg) m( S ) = % (S)  m(quặng ) = 21%  100 = 21 (kg) * Tính tốn hợp chất quặng đặc: m(Fe)×M(Fe7S8 ) 14 647.51   M(Fe) 55.85 = 23.1875 (kg ) m( Fe7S8 ) = m(S) (trong Fe7S8 ) = m(Fe7S8 ) – m(Fe) = 23.1875 – 14 = 9.18747 (kg) m(Zn)×M(ZnS) 39 97.46  M (Zn) 65.39 = 58.1272 (kg) m (ZnS ) = m( S) ( ZnS ) = m(ZnS ) – m(Zn ) = 58.1272 – 39 = 19.1272 (kg) m( khác ) = m(quặng ) – m( Fe7S8 ) – m(ZnS) = 100 – 23.1875 – 58.1272 = 18.6853 (kg) Nguyên tố Zn Fe S Khác Tổng % Khoáng Fe7S8 14.00 ZnS Khác Tổng % 39.00 39.00 39.00 14.00 14.00 9.187644 23.18746 23.18746 19.12732 58.12732 18.685297 100 100 58.12732 18.685297 100 28.314703 28.3147 18.685297 18.685297 18.685297 Bảng 2: Thành phần 100 kg quặng khô  Ta thấy khối lượng S tính tốn khác với khối lượng S phân tích phịng thí nghiệm mS = 28.3147 kg mS(lab ) = 21(kg) Kết phịng thí nghiệm phân tích khơng xác, vậy, định điều chỉnh kết tổng khối lượng S bảng khối lượng thực tế S mà hợp chất chứa b) Tính tốn khối lượng nước quặng ướt: %H 2O   m(H 2O)×100 m(H 2O) +100  10 (m H 2O  100) 100 m H 2O 1000 m H 2O  11.11(kg) 90  1000 90 m H2O Nguyên tố Khoáng Fe7S8 ZnS H2O Khác Tổng % Zn Fe S 14.00 9.18746 19.12723 H2O Khác Tổng % 20.8689 52.315 9.999 16.8169 100 14.00 28.31470 11.11 18.6853 18.6853 23.18746 58.12723 11.11 18.6853 111.11 12.6001 25.4835 9.999 16.8169 100 39.00 11.11 39.00 35.100 Bảng 3: Thành phần quặng ướt Đổi 0.1 Sh ton = 90.7184 (kg) quặng Dựa vào kết thành phần phần trăm nguyên tố bảng 3, ta tính khối lượng nguyên tố mà có 90.7184 kg nguyên liệu (MP), khối lượng thực quặng Áp dụng định luật hàm lượng không đổi cho khối lượng khác, % nguyên tố hợp chất cố định cột hàng cuối bảng nhân với khối lượng thực MP theo cơng thức m elem = %×m(MP)×m elem c) Tính tốn thành phần 90.7184 kg quặng, (q): + m Zn (ZnS) = %(Zn)×m(q) 35.100390.7184 31.84247(kg) 100 100 = %(Fe)×m(q) 12.600190.7184 11.43062(kg) m (Fe S ) 100 100 Fe + = = + m Fe7S8 %(Fe7S8 )×m(q) 20.8689 90.7184  18.931957(kg) 100 100 = %(ZnS)×m(q) 52.31590.7184 m ZnS   47.459362(kg) 100 100 + + mS (Fe7S8 ) = m Fe7S8 -m Fe 18.931957  11.430632 7.501325(kg) + mS (ZnS) m ZnS -m Zn 47.459362  31.842476 15.616886(kg) + + m H 2O  %(H 2O)×m(q) 9.999190,7184  9.071023(kg) 100 100 m  m(q)-m Fe7S8 -m ZnS -m H 2O 90.7184  18.931975  47.459362  9.0710233 = 15.256057(kg) Nguyên tố Zn Fe S H2O Khác Tổng % Khoáng Fe7S8 ZnS 11.43063 31.84247 7.501325 15.61688 18.93196 47.45936 9.071023 15.25605 H2O 9.071023 15.25605 Khác Tổng 31.84247 11.43063 23.11821 9.071023 % 35.1003 12.6001 25.48347 9.9991 15.25605 16.81694 20.86893 52.3150 9.99909 16.81694 90.7184 100 100 Bảng 4: Thành phần 90.7184 kg quặng d) Tính tốn thành phần bụi (b) - Tỉ lệ % cho trước bột MP 2.4%, tổng khối lượng bụi tính theo cơng thức: mbụi = % (bụi)  mquặng  mbụi = 2.4% 90.7184 = 2.1772416 (kg) - Thành phần bột tính theo bảng cho 100 kg quặng khô quy luật hàm lượng nguyên tố, theo cách tương tự thao tác thực để lập bảng theo cơng thức: m elem (polvo) %(polvo)×m polvo thành phần bột cho bởi: m Fe (Fe7S8 )×m b 14 2.1772476  0.3048138(kg) 100 100 + m Fe (bụi) ( Fe7S8) = m Zn (ZnS)×m b 39 2.1772416  0.8491242(kg) 100 100 + mZn(bụi) (ZnS) = mS (Fe7S8 )×m b 9.1874664 2.1772416  0.20003(kg) m 100 100 S + (bụi) (Fe7S8) = mS (ZnS)×m b 19.127237 2.1772416  0.4164462(kg) 100 100 + mS (bụi) (ZnS) = + + m (b) mạ (100kg)ìm b 18.685297 2.1772426 0.4068241(kg) 100 100 m Fe7S8 (b) = m Fe (b)  mS (b) = 0.3048138 + 0.20003 = 0.5048472 (kg) + m ZnS (b) m Zn (b)  mS (b) = 0.8491242 + 0.4164462 = 1.2655704 (kg) Nguyên tố Hợp chất Fe7S8 ZnS Khác Tổng % Zn Fe S 0.3048138 0.20003 0.4164462 0.3048138 14 0.6164794 28.3147 0.8491242 0.8491242 39 Khác Tổng % 0.4068241 0.4068241 18.6853 0.5048472 1.2655704 0.4068241 2.1772416 100 23.187466 58.127237 18.6853 100 Bảng 5: Khối lượng thành phần bụi Tính tốn sản phẩm khơng khí a) Tính tốn khối lượng sản phẩm * Các phản ứng xảy ra: Phản ứng: Hiệu suất H (%) Fe7S8 7FeS  0.5S2 (3) 90% S2  2O 2SO (4) 100% FeS  1.75O2 0.5Fe 2O3  SO (6) 82% FeS 1.5O FeO  SO (7) 65% ZnS 1.5O2 ZnO  SO (8) 100% ZnS  2O ZnSO (9) 70% * Tính tốn khối lượng chất: + Khối lượng FeS tạo thành phản ứng (3): 7×(m Fe7S8  m Fe7S8 (b))×90%×M FeS (18.931957  0.5048472) 90% 87.92 m FeS   M Fe7S8 647.51 = 15.763004 (kg) + Khối lượng S2 tạo thành phản ứng (3): 7×(m Fe7S8  m Fe7S8 (b))×90%×M S (18.931957  0.5048472) 90% 32.07 mS2   M Fe7S8 647.51 = 0.8213953 (kg) + Khối lượng Fe7S8 phản ứng: m Fe7S8 (p/u) m FeS  mS = 15.763004 + 0.8213953 = 16.584399 (kg) + Khối lượng Fe7S8 dư sau phản ứng: m Fe7S8 (dư )= (m Fe7S8 -m Fe7S8 (b)) 0.1= (18.931957  0.5048472) 0.1 = 1.84271 (kg) + Khối lượng Fe2O3 tạo thành phản ứng (6): 0.5 m FeS (3) M Fe2O3 82% 0.5 15.763004 159.70 82% m Fe2O3   M FeS 87.92 = 11.739243 (kg) + Khối lượng FeS phản ứng phản ứng (6): m FeS m FeS (3) 82% 15.763004 82% 12.925663(kg) + Khối lượng FeS dư sau phản ứng (6): m FeS (dư (6)) = m FeS (3)  m FeS (6) = 15.763004 - 12.925663 = 2.8373407 (kg) + Khối lượng FeO tạo thành phản ứng (7): m (du (6)) M FeO 65% 2.8373407 71.85 65% m FeO (7)  FeS M FeS 87.92 = = 1.5071759 (kg) + Khối lượng FeS phản ứng phản ứng (7): m FeS (7) m FeS (du (6)) 65% = 2.8373407  65% = 1.8442715 (kg) + Khối lượng FeS dư sau phản ứng (7): m FeS (dư (7)) = m FeS (dư(6))  35% =2.8373407  35% = 0.9930693 (kg) + Khối lượng ZnO tạo thành phản ứng (8): (m  m ZnS (b)) M ZnO 100% (47.459362  1.2655704) 81.39 100% m ZnO  ZnS M ZnS 97.46 = = 38.576983 (kg) + Khối lượng ZnS phản ứng phản ứng (8): m ZnS (8) = (m ZnS  m ZnO ) 100% = (47.459362 – 1.2665704) 100% =46.193792 (kg) + Khối lượng ZnS dư sau phản ứng (8): m ZnS (dư) = m ZnS - m ZnS (b)  m ZnS (pu) = 47.459362 – 1.2655704 – 46.193792 = (kg) * Tính tốn khối lượng sản phẩm: - Với FeS: m FeS (tt) M Fe 0.9930693 55.85  M 87.92 m FeS + Fe = = 0.63083 (kg) + mS = m FeS  m Fe = 0.9930693 – 0.63083 = 0.36224 (kg) - Với Fe7S8: + m Fe7S8 (tt) M Fe m Fe  M Fe7S8 1.842711 55.85 647.51 = = 1.11258 (kg) + mS = m Fe7S8 - m Fe = 1.842711 - 1.11258 = 0.73013 (kg) - Với Fe2O3: m Fe2O3 M Fe + m Fe = M Fe2O3 + mO = m Fe2O3  m Fe 11.739243 2 55.85 159.70 = = 8.21085 (kg) = 11.739243 - 8.21085 = 3.52839 (kg) - Với FeO: m FeO M Fe 1.5071759 55.85 M FeO = 71.85 + m Fe = = 1.17155 (kg) + mO = m FeO - m Fe = 1.5071759 – 1.17155 = 0.33563 (kg) - Với ZnS: m ZnS (du) M Zn 65.39 0(kg) M 97.46 ZnS + mZn = = + mS = mZnS – mZn = – = 0(kg) - Với ZnO: m ZnO M Zn 38.576983 65.39 M ZnO 81.39 + m Zn = = = 30.9934 (kg) m - m Zn + m O = ZnO = 38.576983 - 30.9934 = 7.58363 (kg) - Với ZnSO4: m ZnSO4 M Zn + m Zn = M ZnSO4 m ZnSO4 M S + mS = + M ZnSO4 65.39 = 161.46 = (kg) 32.07 = 161.46 = (kg) mO m ZnSO4 - m Zn - mS = – – = (kg) + Khối lượng khí SO2 tạo thành phản ứng (4): mS2 M SO2 mSO2 (4) MS2 = 0.8213953 64.07 32.07 2 = = 1.6409978 (kg) + Khối lượng khí SO2 tạo thành phản ứng (6): mSO2 (6) m FeS (6) M SO2 M FeS = 12.925663 64.07 87.92 = = 9.419327 (kg) + Khối lượng khí SO2 tạo thành phản ứng (7): mSO2 (7) m FeS (7) M SO2 M FeS = 1.8442715 64.07 87.92 = = 1.3439772 (kg) + Khối lượng khí SO2 tạo thành phản ứng (8): mO2 (8) m ZnS (8) MSO2 M ZnS = 46.193792 64.07 97.46 = = 30.367702 (kg)  Tổng khối lượng khí SO2 tạo thành phản ứng trên: m SO2 mSO2 (4)  mSO2 (6)  mSO2 (7)  mSO2 (8) = 1.6409977 + 9.149327 + 1.3439772 + 30.367702 = 42.772004 (kg) + Khối lượng S SO2: mSO M S mS  MSO2 42.772004 32.07 64.07 = = 21.409368 (kg) + Khối lượng O SO2: mO = mSO2 - mS = 42.772004 – 21.409368 = 21.362637 (kg) * Tính tốn khối lượng nước: m H 2O m H 2O (nguyên liệu thơ ) = 9.0710233 (kg) d) Tính tốn thể tích chất khí phản ứng: * Thành phần thể tích: - Ở điều kiện thường: V0 22.4(l/mol) = 22.4 (m /mol) 1000 m k 1000 22.4 n 22.4  M 1000 k - Với n (mol) khí thì: Vkhí = 1000 = mk 22.4(m3 )  Vkhí = M k Áp dụng để tính thể tích chất khí: + Thể tích khí O2 (lý thuyết): m O (lt) 32.8102834 VO2 (lt)  22.4  22.4 M O2 32 = 22.9671984 (m3) + Thể tích khí N2 (lý thuyết): m N (lt) 131.2411337 VN (lt)  22.4  22.4 M N2 28 = 104.992907 (m3) + Thể tích khơng khí (lý thuyết): Vkhơng khí (lt) = VO2 (lt)  VN (lt) = 22.9671984 + 104.992907 = 127.960105 (kg) + Thể tích khí O2 (dư): m O2 (du) VO2 (dư) = M O2 22.4 6.56205669 22.4 32 = = 4.59343968 (m3) + Thể tích khí N2 (dư): m N2 (du) VN2 (dư) = M N2 22.4 + Thể tích khơng khí (dư): 26.24822674 22.4 28 = = 20.9985814 (m3) Vkhơng khí (dư) = (m3) VO2 (dư) + Khí Hợp chất Lý thuyết Dư Tổng % VN2 (dư ) = 4.59343968 + 20.9985814 = 25.5920211 O2 N2 m3 22.9671984 4.59343968 27.5606381 17.9487179 104.992907 20.9985814 125.9914884 82.05128205 127.960105 25.5920211 153.5522126 100 Bảng 8: Thành phần thể tích chất khí phản ứng e) Tính tốn thể tích khí đầu ra: + Thể tích khí SO2: mSO2 VSO2 = 42.772004 22.4  22.4 MSO2 64.07 = 14.9538457 (m3) + Thể tích khí H2O: m H 2O VH2O = 9.0710233 22.4  22.4 M H 2O 18 = 11.2883845 (m3) + Thể tích khí O2: mO VO2  22.4 M O2 6.5620567 22.4 32 = = 4.59343968 (m3) + Thể tích khí N2: mN 157.48936 VN  22.4  22.4 M N2 28 = 125.991488 (m3)  Tổng thể tích khí: V k = VSO2  VH2O  VO2 + VN2 = 14.9538457 + 11.2883845 + 4.59343968 + 125.991488 = 156.827158 (m3) Thành phần Comp SO2 O2 N2 SO2 O2 N2 H2O Tổng (m3) % 9.5352399 2.9289823 80.3378 11.288384 11.288384 7.1979781 14.953846 4.5934397 125.99149 11.288384 156.82715 100 14.953846 4.5934397 125.99149 H2O Tổng (m3) 14.953846 4.5934397 125.99149 % 9.5352399 2.9289823 80.3378 7.1979781 100 Bảng 9: Thành phần thể tích khí đầu Tính tốn mức độ khử hiệu suất phản ứng (6), (7) a) Tính tốn mức độ khử S: Khối lượng S bị đốt cháy: mS = m (nguyên liệu thô) – m ( chưa phản ứng ) – m ( bụi) S S S = 23.118212 – 0.6164794 – 1.0923645 = 21.4093676 (kg) mS (c) 100% 21.4093676 100%  D (%) = mS (q) = 23.118212 = 92.60823% b) Tính tốn hiệu suất phản ứng (6), (7): Cho K = ĐKCB, ta có: m FeS PO1.75 m0.5 Fe 2O3 PSO2 suất khí phần tính theo định luật Dalton m 2FeS PO3.52 m Fe2O3  PSO  P 1atm - %(O2) = 17.94871795 % - PO2 %(O ) 17.94871795 Pt  1 100 = 100 = 0.17948717 (atm) VSO2 14.953846 100%  100% V 156.82716 - % (SO2) (thoát ) = Σ = 9.53523988 % , áp %(SO ) 9.53523988 PSO2  Pt  1 100 100 = 0.09535239 (atm) - Khối lượng Fe2O3: m 2FeS PO3.52 15.763004 0.179487173.5 m Fe2O3   PO22 0.095352392 = 66.9470955 (kg) - Khối lượng FeO: m FeS PO1.52 PSO2 mFeO = 2.8373407 0.179487171.5  0.09535239 = 2.26271584 (kg) Hiệu trình luyện kim m(Me)d EFM = m Me (MP) 100%  m ZnO  m ZnSO4 m Zn 30.993352  100%  100% 31.842476 = 97.33336% III Cân lượng Hợp chất Fe7S8 FeS Fe2O3 FeO ZnS ZnO ZnSO4 SO2 S2 O2 a Cal/mol.K 10.970 12.050 5.900 12.620 12.810 11.400 b 0.013 0.039 0.004 0.001 0.001 0.001 7.700 8.580 8.270 0.005 0 H 0298 ΔSS0298 kJ/mol -661.000 -94.764 -826.687 -272.434 -192.908 -349.278 -983.393 -297.239 128.600 0.000 J/mol.K 60.290 60.320 87.400 57.490 57.700 43.650 119.834 119.834 228.167 205.152 Bảng 10: Các thông số nhiệt động chất ( a, b: cal/mol.K) Mà ta có: cal = 4.18 J  Ta có bảng sau: Chất Fe7S8 (s) FeS (s) Fe2O3 (s) FeO (s) SO2 (g) O2 (g) S2 (g) ZnO (s) ZnSO4 (s) ZnS (s) Cp ( J/ mol.K) a 45.8546 50.369 24.662 52.7516 32.186 34.5686 35.8644 47.562 91.542 53.5458 ΔSH 0298 (kJ/ b 0.05434 0.16302 0.01672 0.00418 0.0209 0 0.00418 0.076076 0.00418 mol) ΔSS0298 (J/mol.K) -661.000 -94.764 -826.687 -272.434 -297.239 128.600 -349.278 -983.393 -192.908 60.290 60.320 87.400 57.490 119.834 205.152 228.167 43.650 119.834 57.700 Bảng 11: Các thông số nhiệt động chất (a, b: J/mol.K) Tính tốn thơng số nhiệt động phản ứng a) Các phản ứng hóa học: Phản ứng: Hiệu suất Fe7S8 7FeS  0.5S2 (3) 90% S2  2O2 2SO (4) 100% FeS + 1.75O2 = 0.5Fe2O3 + SO2 (6) 82% FeS + 1.5O2 = FeO + SO2 (7) 65% ZnS + 1.5O2 = ZnO + SO2 (8) 100% ZnS + 2O2 = ZnSO4 (9) 70% b) Tính tốn thơng số nhiệt động: * Tính ΔSH : + Phản ứng (3): ΔSH (3) = ΔSH (FeS)  0.5 ΔSH (S2 )  ΔSH (Fe 7S8 ) = ( 94.764)  0.5 128.600  ( 661.000) = 61.952 (kJ/mol) + Phản ứng (4): ΔSH (4) = ΔSH (SO )  ΔSH (O )  ΔSH (S2 ) = ( 297.239)  0  128.600 = - 723.078 (kJ/mol) +Phản ứng (6): ΔSH (6) = 0.5 ΔSH (Fe2O3 )  ΔSH (SO )  1.75 ΔSH (O )  ΔSH (FeS) = 0.5 ( 826.687)  (  297.239)  1.75 0  ( 94.764) = -615.8185 (kJ/mol) + Phản ứng (7): ΔSH (7) = ΔSH (FeO) +ΔSH (SO )  1.5 ΔSH (O )  ΔSH (FeS) =  272.434  ( 297.239)  1.5 0  (  94.764) = - 474.909 (kJ/mol) + Phản ứng (8): ΔSH (8) = ΔSH (ZnO)  ΔSH (SO )  ΔSH (ZnS)  1.5 ΔSH (O ) =  349.278  (  297.239)  (  192.908)  1.5 0 = - 453.609 (kJ/mol) + Phản ứng (9): ΔSH (9) ΔSH (ZnSO )  ΔSH (O )  ΔSH (ZnS) =  983.393  0  (  192.908) = - 790.485 (kJ/mol) * Tính ΔSS + Phản ứng (3): ΔSS0 (3) = ΔSS0 (FeS)  0.5 ΔSS0 (S2 )  ΔSS0 (Fe 7S8 ) = 60.320  0.5 228.167  60.290 = 476.0335 ( J/mol.K) + Phản ứng (4): ΔSS0 (4) 2 ΔSS0 (SO )  ΔSS0 (S2 )  ΔSS0 (O ) = 119.834  205.152  228.167 = -398.803 (J/mol.K) + Phản ứng (6): ΔSS0 (6) 0.5×ΔSS0 (Fe 2O3 ) + ΔSS0 (SO )  1.75 ΔSS0 (O )  ΔSS0 (FeS) = 0.5 87.400  119.834  1.75 205.152  60.320 = -255.802 (J/mol.K) + Phản ứng (7): ΔSS0 (7) ΔSS0 (FeO) +ΔSS0 (SO )  1.5 ΔSS0 (O )  ΔSS0 (FeS) = 57.490 119.834  1.5 205.152  60.320 = - 190.724 (J/mol.K) + Phản ứng (8): ΔSS0 (8) = ΔSS0 (ZnO) + ΔSS0 (SO )  1.5 ΔSS0 (O )  ΔSS0 (ZnS) = 43.650  119.834  1.5 205.152  57.700 = - 201.944 (J/mol.K) + Phản ứng (9): ΔSS0 (9) = ΔSS0 (ZnSO )  ΔSS0 (O )  ΔSS0 (ZnS) = 119.834  205.152  57.700 = -348.17 (J/mol.K) * Tính ΔSG nhiệt độ t = 920oC  T = 920 + 273 = 1193 K + Phản ứng (3) ΔSG (3) = ΔSH (3)  T×ΔSS0 (3) = 61.952  1193 0.4760335 = -505.956 (kJ) + Phản ứng (4): ΔSG (4) ΔSH (4)  T ΔSS0 (4) =  723.078  1193 ( 0.398803) = -247.306 (kJ) + Phản ứng (6): ΔSG (6) ΔSH (6)  T ΔSS0 (6)