2 đa chi tiết hoa giaoluu4 2022

SỞ GD&ĐT THANH HÓA HĐ THI LIÊN TRƯỜNG BĐ-BS-HT-HLK - - ĐỀ THI KSCL HSG CẤP TỈNH LỚP 12 LẦN NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Mn = 55; Li = 7; Co = 59; Ni = 59; Pd = 106; Au = 197; Cd = 112; Hg = 201; B = 11; Si = 28; P = 31; F = 19; I = 127 Sự điện li (2LT - 1BT) Câu 1(lt-nb): Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 2(lt-th): Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D Câu 3(bt-vd): Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO vào nước được dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 HƯỚNG DẪN ZnSO4: x mol - Khi thêm KOH: 0,22 mol thì Zn(OH)2: 3a/99 mol ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4 (1) x (dư) 0,22 mol 0,11 mol = 3a/99 => a = 3,63 gam - Khi thêm KOH: 0,28 mol thì Zn(OH)2: 2a/99 mol ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4 (1) x 2x x Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O (2) (0,14-x) (0,28-2x) => x – (0,14-x) = 2a/99 => x = 0,1 mol => m = 0,1.161 = 16,10 gam Nguyên tố phi kim lớp 11 (3LT – 2BT) Câu 4(lt-nb): Đặc điểm dưới đặc điểm chung đơn chất halogen? A Ở điều kịên thường chất khí B Tác dụng mạnh với nước C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Có tính oxi hố mạnh Câu 5(lt-th): Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, tượng gì xuất giấy lọc? A màu xanh đậm B màu đỏ C màu vàng D Không tượng Câu 6(lt-vd): Có mệnh đề sau: (1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh (2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu được khí NO2 (4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề là: A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 7(bt-th): Hịa tan hồn tồn 5,6 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được 3,92 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Vậy M A Cu B Pb HƯỚNG DẪN - Gọi n a lần lượt hóa trị số mol M n - Quá trình oxi hóa: M M ne a an C Fe D Mg Quá trình khử :NO  2H   e 0,175  NO  H O 0,175 5, n 2 n 32n     M 64(Cu) 0,175 Câu 8(bt-vdc): Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Nếu cho Y qua dung dịch Ba(OH) dư thì thu được gam kết tủa? A 1,379 B 0,985 C 1,97 D 1,576 HƯỚNG DẪN BT: e    n.a 0,175  M  CO2    (Fe O , CuO), t o CO2  CO2  C, to  a mol   1,8a mol H    23        CO  H O  H O     1 1,28 BCPÖ : C  O/ oxit  CO2 0,04  nC  n O/ oxit bị tách      a 0,05 2 16 BTNT : n C 1,8a  a 0,8a  0,8a 0,04  CO : (0, 05  z) mol  C     t o  Y goàm O : z mol  14H44  44444424444444443 0,05 mol CO : x mol    CO2 : y mol   H : z mol  144444 424444443 0,09 mol  n x  y  z 0,09   Y   n O 2(0,05  z)  z x  2y x  y  z 0,09  y 0,01  n BaCO 0,01  m BaCO 1,97 gam  3 x  2y  z 0,1 Tổng hợp vô lớp 11 (1LT-1BT) Câu 9(lt-vd): Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn điều kiện sau: - X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất - Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất - X tác dụng với Z thì có khí X, Y, Z lần lượt là: A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 D NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 Câu 10(bt-vdc): Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu được 92,4 gam chất rắn X Hòa tan hoàn toàn lượng X dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 319 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ có 319 gam hỗn hợp muối A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% HƯỚNG DẪN  92,4  4,25.63  319  3,44 2,095  BTKL : n H2 O  18  4,25  2,095.2    BTNT[H]: n NH  Y  0,015  %N Y  18,125% 4  319  63,6  0,015.18  4,115  BTKL n NO3 Y  62  Đại cương hóa hữu (2LT) Câu 11(lt-th): Phân cắt dị li loại phân cắt: A Đôi e dùng chung được chia cho nguyên tử B Đôi e dùng chung được chia cho nguyên tử C Đôi e dùng chung được chuyển cho môi trường D Các nguyên tử tách khỏi phân tử trở thành nguyên tử Câu 12(lt-vd): Các phát biểu liên kết σ (xich ma) có đặc điểm: (1) Tạo thành từ xen phủ trục (2) Mức độ xen phủ cao (3) Có thể tự quay xung quanh trục liên kết (4) Kém bền (5) Bền vững (6) Tạo mặt phẳng liên kết Số phát biểu A B C D.6 Hidrocacbon (1LT-1BT) Câu 13(lt-th): Hỗn hợp X gồm hiđro hiđrocacbon no, không no Cho X vào bình có niken xúc tác, đun nóng bình thời gian ta thu được hỗn hợp Y Phát biểu sau sai ? A Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho số mol CO số mol nước số mol CO số mol nước đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y B Số mol oxi tiêu tốn để đốt hồn tồn hỗn hợp X ln số mol oxi tiêu tốn đốt hoàn toàn hỗn hợp Y C Số mol X – Số mol Y = Số mol H2 tham gia phản ứng D Khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp X khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp Y Câu 14(bt-vd): Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp A gồm etan ankin X (thể khí điều kiện thường) có tỉ lệ số mol : Thêm oxi vào bình thì được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro 18 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp B sau đưa bình oC thấy hỗn hợp khí Z bình có tỉ khối so với hiđro 21,4665 X A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 HƯỚNG DẪN  B goàm C2 H , Cn H 2n  , O , n C H : n C H 1:1 vaø M B 18.2 36  M(C2 H6 , Cn H2 n )  36  M (C2 H6 , Cn H2 n )   MC H n n n n 30  M C H  42  n  3,14 (*) n 2 n  36  Mặt khác, C n H 2n  ankin thể khí (đktc) nên n 4 (**)  Từ (*) (**) suy n 4, ankin laø C H 6 Ancol-Andehit-Phenol-Axit cacboxylic (3LT-1BT) Câu 15(lt-nb): Hợp chất hữu X tác dụng được với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat Câu 16(lt-th): Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); CH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng được với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Câu 17(lt-vd): Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức D no, đơn chức Câu 18(bt-vdc): Cho glixerol phản ứng với axit cacboxylic đơn chức thu được chất hữu mạch hở X Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được b mol CO c mol H2O (biết b = c + 3a) Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn a mol X cần 0,3 mol H2, thu được chất hữu Y Cho toàn lượng Y phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 32,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng oxi X là: A 40,00% B 39,22% C 32,00% D 36,92% HƯỚNG DẪN  H 0,3mol mol X  2   Y  NaOH  0,4   32,8gam chÊt r¾n Nhận thấy b  c 3a hay nCO2  nH2O 3nX nên X có liên kết pi Do CTCT X : CnH2n-1COO-CH 2-CH(OOCCnH2n-1)-CH 2OH Ta thấy H2 cộng vào gốc R không no  nH2 2nX 0,3mo1  nX 0,15 mo1 Khi cho NaOH vào Y, ta có: Cn H2 n  1COO  CH2  CH  OOCCn H2 n    CH2 OH  2NaOH  C3 H8O3  2Cn H2 n 1COONa Khi cho X tác dụng với NaOH 0,4mol thì thu được 32,8g chất rắn gồm 0,1mol NaOH dư 0,3mol muối CnH2n+1COONa 28,8  mmuèi 32,8  0,1.40 28,8g  Mmuèi  96 0,3  CTCT muối C 2H5COONa hay n =  CTCT X : C2 H3COO  CH2  CH  OOCC2 H3   CH2 OH 5.16 100% 40% 200 Tổng hợp hữu lớp 11 (1LT-1BT) AgNO / NH , t CaO),t Câu 19(lt-vd): Cho sơ đồ phản ứng sau: C2 H2  HO,Hg, 80C  X       Y  NaOH,t   Z  (NaOH,   T Nhận định sau sai? A Ở điều kiện thường, X chất khí, tan tốt nước B T hiđrocacbon đơn giản C Y có tính lưỡng tính D Đốt cháy hồn tồn mol Z được mol CO2 Câu 20(bt-vdc): Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở (hơn nguyên tử C) cần dùng vừa đủ 14 lít O (đktc) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 30 gam kết tủa dung dịch có khối lượng giảm 4,3 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Mặt khác, cho 8,55 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu được m gam kết tủa Giá trị m A 19,8 B 36,0 C 54,0 D 13,2 HƯỚNG DẪN  %O( X )  2 o 3 o o o  4.14 BTE : 4x  y   C : x mol  O2 CO2 : x mol   22,4 i  X  quy  đổ          m kết tủa  m CO  m H O H : y mol  dd giaûm H 2O : 0,5y mol  m 2          4,3 44x 9y 30  0,4 CX  0,25 1,6 CH : a mol  a  4b 0,4    X goàm      H X  0,9 3,6 C4 H2 : b mol  4a  2b 0,9  0,25  Khi m X 8,55  0,2x.16  0,05x.50 8,55  x 1,5 x 0,4  y 0,9 a 0,2   b 0,05 CH : 0,3 mol  AgNO3 / NH3    0,075mol C4 Ag   m C Ag 19,8 gam    C4 H2 : 0,075 mol  Đại cương kim loại (2LT-1BT) Câu 21(lt-nb): Natri, kali canxi, magie được sản xuất công nghiệp phương pháp A Thuỷ luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Nhiệt luyện Câu 22(lt-th): Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? A Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối B Đốt sợi dây đồng bình đựng khí clo C Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 D Đốt dây kim loại Cu nguyên chất khí O2 Câu 23(bt-vdc): Hịa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu được 5,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256 HƯỚNG DẪN * Xác định thành phần ion dung dịch Y nBaSO4 nS  X  0, 024 mol Quy đổi hỗn hợp X Fe; Cu; S  mFe  mCu 2, 496 g nNO 0, 084 mol  nNO3 sau nHNO3 bd  nNO 0,516 Bảo toàn O: 3nHNO3 bd nNO  3nNO3 sau  4nSO4  nH 2O  nH 2O 0, 072 mol Bảo toàn H: nHNO3 bd 2nH 2O  nH  du  nH  du 0, 456 mol  tạo Fe3 * Xác định số mol nguyên tố X Bảo toàn e: 3nFe  2nCu  6nS 3nNO 0, 252 mol  nFe 0, 024; nCu 0, 018 mol Hòa tan Fe tối đa => có Fe  Fe 2 3Fe  H   NO3  3Fe 2  NO  H 2O Fe  Cu 2  Fe 2  Cu Fe  Fe3  3Fe 2  mFe 0,375nH   nCu 2  0,5nFe3 0, 201 mol  m 11, 256 g Kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất ( 1LT-3BT) Câu 24(lt-th): Thực thí nghiệm sau: (1) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Nhiệt phân Na2CO3 nhiệt độ cao (3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch KHSO4 (5) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí A B C D Câu 25(bt-th): Cho 27,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dạng bột tác dụng với khí oxi, thu được 38,5 gam hỗn hợp Y gồm oxit Để hòa tan hết Y cần vừa đủ V lít dung dịch gồm HCl 0,5M H 2SO4 0,15M Giá trị V A 1,750 B 1,670 C 2,1875 D 2,625 HƯỚNG DẪN  n HCl 0,5V; n H SO 0,15V  m oxit  m kim loaïi 0,7  BTKL : nO2    16   V 1,75 lít   2n 2  BTĐT : n{O2  n Cl SO { {4  0,7 0,5V 0,15V Câu 26(bt-vd): Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na 2CO3, thu được V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na 2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl, thu được 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b HƯỚNG DẪN TN1 Cho từ từ dd HCl vào dd Na2CO3 : H   CO32    HCO3 a  a a  TN2 Cho từ từ dd Na2 CO3 vaøo dd HCl : 2H   CO32    CO2  H O b  0,5b  0,5b H   HCO3   CO2  H O (b  a)  (b  a)  (b  a)  nCO nCO TN1 TN2  VCO VCO TN1 ôû TN2  V b a a     0,75 2V 0,5b b Câu 27(bt-vdc): Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 (đktc) - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (các khí đo đktc) Giá trị V A 7,84 B 13,44 C 10,08 D 12,32 HƯỚNG DẪN P1  H O   NaAlO2  Al dö  H P1  H O   0,2 mol H        x mol P2 Al heát P2  NaOH   0,35 mol H   P1: n Na  3n Al 2n H 0,4  13,3  0,1.23  0,2.27    0,1 x 0,1  n Fe P1  x x 56     P2 : n Na  3n Al 2n H2 0,7 y 0,2  n H tạo Fe pư với HCl 0,1  2,24 lít   y x  P3  HCl   7,84  2,24  10,08 lít 10 Tổng hợp nội dung hóa học vơ 12 (2LT-2BT) Câu 28(lt-vd): Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: (1) X  X1 + CO2 (2) X1 + H2O  X2  (3) X2 + Y X + Y1 + H2O (4) X2 + 2Y  X + Y2 + H2O Muối X, Y tương ứng là: A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3 Câu 29(lt-vdc): Có dung dịch: X (Na2SO4 1M H2SO4 1M); Y (Na2SO4 1M Al2(SO4)3 1M); Z (Na2SO4 1M AlCl3 1M); T (H2SO4 1M AlCl3 1M) được kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (a), thu được n1 mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (b), thu được n2 mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (c), thu được n3 mol kết tủa - Thí nghiệm 4: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (d), thu được n4 mol kết tủa Biết n1 < n2 < n3 < n4 Dung dịch (b) ứng với dung dịch sau đây? A T B Y C Z D X Câu 30(bt-vd): Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na Ba vào nước thu được dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau: 0,5 a Giá trị m x lần lượt 0,4a A 228,75 3,0 B 228,75 3,25 HƯỚNG DẪN  Thứ tự xảy phản ứng: Ba(OH)2 + CO2   BaCO3 + H2O mol : a → a → a 2NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O mol : b → 0,5b → 0,5b Na2CO3 + CO2 + H2O   2NaHCO3 mol : 0,5b → 0,5b BaCO3 + CO2 + H2O   Ba(HCO3 )2 2a x C 200 2,75 (1) (2) (3) (4) D 200,0 3,25 mol : a → a - Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol CO Lượng kết tủa không thay đổi thời gian ứng với phản ứng (2) (3), phản ứng cần b mol CO2 Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2 cần dùng phản ứng a mol  Phân tích đồ thị sau: - Tại vị trí kết tủa cực đại: n Ba(OH) n BaCO3 n CO 0, 4a 0,5 mol  a 1, 25 mol - Xét đoạn số mol CO2 từ a đến 2a ta có: n CO n NaOH a 1, 25 mol  m 23n Na  137n Ba  200 (g) - Tại vị trí số mol CO2 x mol thì: n BaCO3 n OH   n CO  n CO x (2n Ba(OH)  n NaOH )  n BaCO3  3, 25 mol Câu 31(bt-vdc): Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa 116,65 gam muối sunfat trung hịa 2,52 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối 23 Z so với H2 Mặt khác, cho toàn lượng hỗn hợp X vào nước, sau phản ứng kết thúc, thu được m gam rắn Y Giá trị m gần với giá trị sau ? A 13,7 B 14,8 C 12,5 D 15,6 HƯỚNG DẪN - Khi cho 16,55 gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,775 mol KHSO thì hỗn hợp khí Z thu được gồm NO (0,0125 mol) H (0,1 mol) Xét trình phản ứng ta có : m  136n KHSO  m muèi  m Z n  2n H 2O  2n H  BTKL   n H 2O  X 0,2625mol  n NH   KHSO 0,0125 - Xét 18 hỗn hợp rắn X ta có :  BT:  N n Fe(NO3 )2  n Al  n NH   n NO 0,0125 mol vµ n Fe3O  n O(trong oxit) n KHSO  4n NO  2n H  10n NH   0,05mol  m X  232n Fe3O  n Fe(NO3 )2 0,1mol 27 - Khi hòa tan hỗn hợp rắn X vào nước thì: 2Al  3Fe(NO3 )2    2Al(NO3 )3  3Fe 0,1mol 0,0125mol  mol 120 - Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe 3O4(không tan), Al(dư) Fe  BTKL   m r¾n m X  213n Al(NO3 )3  14,875(g) 11 Este, lipit (3LT-2BT) Câu 32(lt-nb): Công thức triolein là: A (CH3[CH2]16COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 C (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 D (CH3[CH2]14COO)3C3H5 NH ,t  NaOH ,t Este X (C H O ) Y      AgNO 3 /   Z  NaOH  ,t C2H3O2Na Công thức cấu Câu 33(lt-th): n tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH3COOCH2CH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 34(lt-vdc): Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH  t X1 + X2 + X3 (2) X1 + H2SO4  t X4 (axit ađipic) + Na2SO4 (3) X2 + CO  xt, t  X5 o  H,t   X6 (este có mùi chuối chín) + H2O (4) X3 + X5  Phát biểu sau sai? A Phân tử khối X5 60 B Phân tử khối X 230 C Phân tử khối X6 130 D Phân tử khối X3 74 Câu 35(bt-vd): Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo (triglixerit) cần 1,61 mol O2, sinh 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Nếu cho m gam chất béo tác dụng đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành A 23,00 gam B 20,28 gam C 18,28 gam D 16,68 gam HƯỚNG DẪN   Công thức triglixerit laø C3H (OOCR)3 6 n C H (OOCR)  n O 2 n CO  n H O      3 5   n 0,02 1,61 1,14 1,06   C H (OOCR)3 ?     m C3H5 (OOCR)3  32 nO2 44 n CO2  18n H2O m C3H5 (OOCR)3 17,72     1,61 1,14 1,06  o t C H (OOCR)  3NaOH   C H (OH)  3RCOONa   3 5         3 5   0,06 mol 0,02 mol 0,02 mol    m C H (OH)  18,28 gam  m RCOONa m C3 H5 (OOCR)3  m  NaOH    3         0,06.40 0,02.92 17,72  Câu 36(bt-vdc): Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số nguyên tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hồn tồn 9,16 gam X dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho toàn Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí khối lượng bình tăng 5,12 gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,12 mol O 2, thu được Na2CO3 6,2 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X A 80,79% B 38,43% C 13,10% D 19,21% HƯỚNG DẪN  n Na CO x; n CO y; n H O z  n NaOH 2x; m (CO 2 2, H 2O) 44y  18z 6,2 (1) n  COONa/ Z n NaOH 2x  nO/ Z 4x  BT O : 4x  0,12.2 3x  2y  z (2)  m Z m Na CO  m (CO 2, H 2O)  m O 106z  6,2  0,12.32 106x  2,36  n Y n NaOH 2n H 2x  n H x  m Y m bình taêng  m H 5,12  2x 2  BTKL : 9,16  2x.40 106x  2,36  5,12  2x (3)  x 0,06   Từ (1), (2), (3)  y 0,1  n CO n H O  2 z 0,1  3 este no, đơn chức  5,12  2.0,06  43,36  M Y  2.0,06   Y goàm CH 3OH (0,02 mol); C2 H 5OH (0,1 mol) 106.0,06  2,36  MZ  72,66  Z goàm 0,12  HCOONa (0,08 mol)  CH3 COONa (0,04 mol)  X laø CH 3COOCH3 : 0,02 mol    Y laø HCOOC2 H : 0,08 mol  %Z 19,21%  Z laø CH COOC H : 0,02 mol  12 Cacbohidrat (1LT-1BT) Câu 37(lt-th): Thuỷ phân hồn tồn tinh bột dung dịch axit vơ loãng, thu được chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu được chất hữu Y Các chất X, Y lần lượt là: A glucozơ, sobitol B glucozơ, fructozơ C glucozơ, etanol D glucozơ, saccarozơ Câu 38(bt-th): Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì lượng Ag thu được là: A 0,095 mol B 0,090 mol C 0,12 mol D 0,06 mol HƯỚNG DẪN Saccarozơ  H75%  Glucozơ + Fructozơ 0,02 0,02.75% 0,02.75% H 75% Mantozơ    2Glucozơ 0,01 0,01.2.75% Vậy sau phản ứng thủy phân dung dịch X gồm: Glucozơ: 0,03; Fructozơ: 0,015; Saccarozơ: 0,005; Mantozơ: 0,0025 Khi X tham gia phản ứng tráng bạc có Glucozơ, Fructozơ Mantozơ phản ứng tạo 2Ag Vậy số mol Ag là: 0, 03.2  0, 015.2  0, 0025.2 0, 095 mol 13 Polime (1lt) Câu 39(lt-th): Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua 14 Amin, aminoaxit, protein (2LT-2BT) Câu 40(lt-th): Phát biểu không là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO- B Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) D Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị Câu 41(lt-vd): Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần là: A (3), (1), (5), (2), (4) B (4), (1), (5), (2), (3) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 42(bt-th): Cho 0,1 mol amino axit X có cơng thức dạng R(NH2)(COOH)2 vào dung dịch H2SO4 1,5M thu được dung dịch Y Để tác dụng hết với chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 43,8 gam hỗn hợp muối Công thức X A C4H7(NH2)(COOH)2 B C5H9(NH2)(COOH)2 C C3H5(NH2)(COOH)2 D C2H3(NH2)(COOH)2 HƯỚNG DẪN Ta coi trình cho NaOH tác dụng với axit tác dụng với amino axit, nên gộp hai trình làm một: RNH  COOH   H SO   NaOH  KOH    2      2  0,1 mol 0,15 mol  43,8 g hỗn hợp muối  H 2O n H 2nX  2nH SO4 0,5 mol 40.1  56.1,5  17 32,  1,5 Áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng, ta có: mX  mH SO4  m XOH 43,8  mH 2O MX   0,1  MR  106   0,15.98  0,5  32,  17  43,8  0,5.18  M R 27  R C2 H Vậy X có cơng thức cấu tạo C2H3NH2 (COOH)2 Câu 43(bt-vdc): Hỗn hợp X gồm đipeptit C5H10N2O3, este đa chức C4H6O4 este amino axit C5H11O2N Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan hỗn hợp Z (chứa hợp chất hữu cơ) Cho Z thu được tác dụng với Na dư, thu được 0,448 lít khí H (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn Z thu được 1,76 gam CO Cịn oxi hóa Z CuO dư đun nóng, đem sản phẩm thu được tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, tạo thành 10,8 gam Ag Giá trị m A 7,45 B 7,17 C 11,61 D 7,67 HƯỚNG DẪN  nOH 2n H 0,04  HCHO : x mol   anđehit gồm     CHO : y mol  n  CHO 0,5n Ag 0,05  0,04  n Ag 4x  2y 0,1    n OH x  y 0,04 x 0,01  y 0,03 CH OH (0,01 mol)  HCHO  Maët khaùc n C Z 0,04 n (HCHO;  CHO)  Z gồm  ; anđehit  C2 H (OH)2 (0,015 mol) (CHO)2 HCOONa : 0,03 mol (HCOO)2 C2 H : 0,015 mol   H NC H COONa : 0,01 mol  X goàm H NC3 H COOCH : 0,01 mol  Chất rắn gồm  Gly  Ala : (0,08  0,04) : 0,02 mol Gly  Na : 0,02 mol  Ala  Na : 0,02 mol   m chất rắn 0,03.68  0,01.125  0,02.97  0,02.111  7,45 gam 15 Tổng hợp nội dung hóa học hữu 12 (4LT-1BT) Câu 44(lt-vd): Cho phát biểu sau: (1) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat (2) Trong cơng nghiệp, glucozơ được dùng để tráng ruột phích (3) Tinh bột được tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (4) Dùng giấm ăn hoặc chanh khử được mùi cá amin gây (5) Có thể dùng nhiệt để hàn uốn ống nhựa PVC Số phát biểu A B C D Câu 45(lt-vd): Hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X (C 4H6O2) Y (C 4H6O4) Đun nóng E dung dịch NaOH, thu được muối cacboxylat Z hỗn hợp T gồm hai ancol Phát biểu A Hỗn hợp T khơng hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B X Y có phản ứng tráng bạc C Hai ancol T có số nguyên tử cacbon D X có đồng phân hình học Câu 46(lt-vdc): X có công thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) o C10H8O4 + 2NaOH  t X1 + X2 X1 + 2HCl    X3 + 2NaCl o nX3 + nX2  t poli(etylen-terephtalat) + 2nH 2O Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ nóng chảy X cao X3 B Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng C Dung dịch X2 hồ tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam D Số nguyên tử H X Câu 47(bt-vdc): Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số nguyên tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hồn tồn 9,16 gam X dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho toàn Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí khối lượng bình tăng 5,12 gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,12 mol O 2, thu được Na2CO3 6,2 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X A 80,79% B 38,43% C 13,10% D 19,21% HƯỚNG DẪN  n Na CO x; n CO y; n H O z  n NaOH 2x; m (CO 2 2, H 2O) 44y  18z 6,2 (1) n  COONa/ Z n NaOH 2x  nO/ Z 4x  BT O : 4x  0,12.2 3x  2y  z (2)  m Z m Na CO  m (CO 2, H 2O)  m O 106z  6,2  0,12.32 106x  2,36  n Y n NaOH 2n H 2x  n H x  m Y m bình tăng  m H 5,12  2x 2  BTKL : 9,16  2x.40 106x  2,36  5,12  2x (3)  x 0,06   Từ (1), (2), (3)  y 0,1  n CO n H O  2 z 0,1  3 este no, đơn chức   5,12  2.0,06 43,36  M Y  2.0,06   Y goàm CH 3OH (0,02 mol); C2 H 5OH (0,1 mol) 106.0,06  2,36  MZ  72,66  Z goàm 0,12  HCOONa (0,08 mol)  CH3 COONa (0,04 mol)  X laø CH 3COOCH3 : 0,02 mol    Y laø HCOOC2 H : 0,08 mol  %Z 19,21%  Z laø CH COOC H : 0,02 mol  Câu 48(bt-vdc): Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở (được tạo nên từ α-amino axit có cơng thức dạng H2N – CxHy – COOH) Tổng phần trăm khối lượng oxi nitơ X 45,88%; Y 55,28% Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu được dung dịch Z chứa ba muối Khối lượng muối α- aminoaxit có phân tử khối nhỏ Z là: A 45,2 gam B 48,97 gam C 38,8 gam D 42,03 gam HƯỚNG DẪN Có CTCT α-aminoaxit H 2N-CxHy-COOH, suy X Y lần lượt là: H2 O 3H2 N  Cx Hy  COOH    X H2 O H2 N  Cx H y  COOH    Y 16.4  14.3 45,88%   M X 231 MX Ta có:  M  -aminoaxit  231  18.2 89 Suy X : Val-Val-Val Tương tự có MY 246 246  18.3  M  -aminoaxit  75  Y phải Gly-Gly-Gly-Gly Vì thủy phân hoàn toàn X,Y tạo hỗn hợp muối nên X Val-Val-Val Suy X Gly-Ala-B với B α-aminoaxit có CTCT sau : CH 3-CH2-CH(NH 2)COOH (M=103) Gly làα-aminoaxit có muối mà phân tử khối nhỏ dung dịch Z Đặt nX a, nY b Ta có: 3a  b nKOH 0,5   231a  246 b 32,  a  30  b 0,1  0, 30 Gly α-aminoaxit có muối mà phân tử khối nhỏ dung dịch Z    mmuèi gly 113   0,  48, 97 gam  30  16 Thí nghiệm thực hành (2LT) Câu 49(lt-vd): Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X  n Gly a  4b  Hình vẽ minh họa phản ứng sau ? o A NH4Cl + NaOH  t NaCl + NH3 + H2O o B NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)  t NaHSO4 + HCl o C C2H5OH  H2 SO4 đặc, t C2H4 + H2O to D CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn)  CaO, Na2CO3 + CH4   Câu 50(lt-vdc): Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc (68%) ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 15% Bước 2: Cho vào ống nghiệm mảnh nhỏ đồng kim loại Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai Cho phát biểu sau: (1) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh (2) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát khỏi dung dịch (3) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí khơng màu, khơng hóa nâu khỏi dung dịch (4) Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 khỏi ống nghiệm (5) Có thể thay tẩm dung dịch NaOH tẩm dung dịch NaCl Số phát biểu A B C D