Bo 15 de thi hoc ki 1 lop 9 mon hoa hoc

Bộ 13 đề thi học kì lớp mơn Hóa học Năm học 2020 - 2021 Đề số Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64 Phần Trắc nghiệm khách quan Chọn đáp án câu hỏi Câu Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là: A Fe, CaO, HCl, BaCl2 B Cu, BaO, NaOH, Na2CO3 C Mg, CuO, HCl, NaCl D Zn, BaO, NaOH, Na2CO3 Câu Phản ứng không tạo muối Fe(III): A Fe tác dụng với dd HCl B Fe2O3 tác dụng với dd HCl C Fe3O4 tác dụng với dd HCl D Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4 Câu Khí lưu huỳnh đioxit SO2 tạo thành từ cặp chất A K2SO4 HCl B K2SO4 NaCl C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO3 H2SO4 Câu Dung dịch chất X có pH >7 tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo chất không tan Chất X A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2; CO2) Người ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa: A HCl B Na2SO4 C NaCl D Ca(OH)2 Câu Có chất khí sau: CO2; H2; O2; SO2; CO Khi làm đục nước vôi A CO2 B CO2; CO; H2 C CO2; SO2 D CO2; CO; O2 Câu Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện: A chất không tan màu nâu đỏ B chất không tan màu trắng C chất tan không màu D chất không tan màu xanh lơ Câu Cho dãy kim loại sau : Fe, W, Hg, Cu kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: A.W B Cu C Hg D Fe Phần Tự luận (7 điểm) Câu Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: Al → Al Al2O3 → Al NaAlO2 → Al Al(OH)3 → Al Al2(SO4)3 → Al AlCl3 → Al Al(NO3)3 Câu Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 b) Sục khí CO2 vào nước vơi Câu Có lọ nhãn chứa dung dịch HCl, Na 2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch Câu Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu 7,84 lít khí (đktc) dung dịch Y a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp X Hết Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021- Đề Phần Trắc nghiệm 1D 2A 3D 4C 5D 6C 7A 8C Phần Tự luận Câu 1) 4Al + 3O2 → Al 2Al2O3 2) Al2O3 + 2NaOH → Al 2NaAlO2 + H2O 3) NaAlO2 + 2H2O → Al NaOH + Al(OH)3 4) 2Al(OH)3 + 3ZnSO4 → Al Al2(SO4)3 + 3Zn(OH)2 5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → Al 2AlCl3 + 3BaSO4 6) AlCl3 + 3AgNO3 → Al Al(NO3)3 + 3AgCl Câu a) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh dung dịch đồng sunfat nhạt dần Sau thời gian lấy đinh sắt thấy lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngồi (đó đồng) Fe + CuSO4 → Al FeSO4 + Cu b) Sục khí CO2 vào nước vơi Hiện tượng: Khi sục khí CO2 vào nước vơi Ca(OH)2 xuất kết tủa trắng CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 → Al CaCO3 + H2O c) Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch dung dịch BaCl vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 sau phản ứng xuất kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 → Al BaSO4 + 2HCl Câu Có lọ nhãn chứa dung dịch HCl, Na 2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch Trích mẫu thuốc thử đánh số thứ tự HCl Na2SO4 NaCl Ba(OH)2 Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu đỏ Quỳ không chuyển màu Quỳ không chuyển màu Quỳ chuyển sang màu xanh Na2SO4 Không phản ứng - - Kết tủa trắng NaCl Không phản ứng - - Không phản ứng Dấu (-) nhận biết Phương trình phản ứng xảy ra: Na2SO4 + Ba(OH)2 → Al BaSO4 + 2NaOH Câu a) Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → Al 2AlCl3 + 3H2 (1) Mg + 2HCl → Al MgCl2 + H2 (2) b) nH2 = 0,35 mol Gọi x, y số mol Al, Mg Theo đề ta có: 27x + 24y = 7,5 (3) Dựa vào phương trình (1), (2) ta có: 3/2x + y = 0,35 (4) Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2 mAl = 27.0,1 = 2,7 gam => %mAl = (2,7/7,5).100 = 36% %mMg = 100% - 36% = 64 % Đề kiểm tra học kì hóa - Đề số Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64 Phần Trắc nghiệm khách quan Chọn đáp án câu hỏi Câu Dãy gồm dung dịch muối tác dụng với kim loại Mg? A ZnCl2, Fe(NO3)2 CuSO4 B CaCl2, NaCl Cu(NO3)2 C CaCl2, NaNO3 FeCl3 D Ca(NO3)2, FeCl2 CuSO4 Câu Để phân biệt dung dịch HCl, H2SO Ba(OH)2 cần dùng kim loại sau đây? A K B Na C Ba D Cu Câu Dãy xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học A K, Ag, Fe, Zn B Ag, Fe, K, Zn C K, Zn, Fe, Ag D Ag, Fe, Zn, K Câu Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng mẩu đá vôi dư axit Hiện tượng sau xảy ra? A Sủi bọt khí, đá vơi khơng tan B Đá vơi tan dần, khơng sủi bọt khí C Khơng sủi bọt khí, đá vơi khơng tan D Sủi bọt khí, đá vôi tan dần Câu Cặp chất tồn dung dịch A NaNO3 HCl B NaNO3 BaCl2 C K2SO4 BaCl2 D BaCO3 NaCl Câu Để phân biệt kim loại Fe, Mg Al cần dùng A Dung dịch HCl dung dịch NaOH B H2O dung dịch HCl C Dung dịch NaOH H2O D Dung dịch CuCl2 H2O Câu Muối không bị nhiệt phân hủy A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D KCl Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt bình khí clo dư (2) Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư (4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm tạo muối Fe(II) là: A B C D Phần Tự luận Câu (2 điểm) Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: S → Al SO2 → Al SO3 → Al H2SO4 → Al SO2 → Al H2SO3 → Al Na2SO3 → Al SO2 Câu (2 điểm) Có lọ nhãn chứa dung dịch HCl, H 2SO4, BaCl2 Chỉ dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch Câu (3 điểm) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO M Sau phản phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y a) Xác định chất dung dịch X chất rắn Y b) Tính nồng độ mol chất tan X giá trị m Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Phần Trắc nghiệm 1A 2C 3D 4D 5C 6A 7D 8C Phần Tự luận Câu (1) S + O2  t SO2 (2) SO2 + O2  t SO3 (3) SO3 + H2O → Al H2SO4 (4) H2SO4 + Na2SO3 → Al Na2SO4 + SO2 + H2O (5) SO2 + H2O→ Al H2SO3 (6) H2SO3 + 2NaOH → Al Na2SO3 + 2H2O (7) H2SO4 + Na2SO3 → Al Na2SO4 + SO2 + H2O Câu Trích mẫu thử đánh số thứ tự Bước 1: Nhúng quỳ tím vào dung dịch Dung dịch không làm đổi màu quỳ BaCl2 Dùng dịch làm quỳ chuyển sang đỏ là: HCl, H 2SO4 Bước 2: Nhỏ dung dịch BaCl2 vừa nhận biết vào dung dịch axit Dung dịch không xảy phản ứng HCl Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng H2SO4 loãng BaCl2 +H2SO4 → Al BaSO4 ↓+ 2HCl+ 2HCl Câu nCu = 0,04 mol nAgNO3 = 0,04 mol a) Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 → Al Cu(NO3)2 + 2Ag 0,02 ← 0,04 → 0,02 → 0,04 0,04 → Al 0,02 → Al 0,04 Sau phản ứng, Cu dư, AgNO3 phản ứng hết Vậy dung dich X: 0,02 mol Cu(NO3)2 Chất rắn Y: 0,04 mol Ag 0,02 mol Cu dư b) Nồng độ mol Cu(NO3)2 CM = n/V = 0,02/0,04 = 0,5M Khối lượng rắn Y m = mAg + mCu(dư) = 0,04.108 + 0,02.64 = 5,6 gam o o Đề kiểm tra học kì hóa - Đề số Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64 Phần Trắc nghiệm khách quan Câu Có ống nghiệm đựng dung dịch: Ba(NO 3)2, KOH, HCl, (NH4)2CO3 Dùng thêm hóa chất sau để nhận biết chúng? A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C CO2 D Dung dịch NaOH Câu Cho chất: MgO, Mg(OH)2, MgCO3 Mg Chất sau phản ứng với chất trên? A H2O B HCl C Na2O D CO2 Câu Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit: A CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 B Fe2O3; SO2; SO3; MgO C P2O5; CO2; Al2O3; SO3 D P2O5; CO2; CuO; SO3 Câu Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Khối lượng kết tủa thu là: A 17,645 gam B 16,475 gam C 17,475 gam D 18,645 gam Câu Phát biểu sai? A Kim loại Vonfram dùng làm dây tóc bóng đèn điện có nhiệt độ sôi cao B Bạc, vàng dùng làm đồ trang sức có ánh kim, bề mặt đẹp C Nhôm dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay bền nhẹ D Đồng nhôm dùng làm dây điện dẫn điện tốt Câu Dãy xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học A Na, Al, Cu, Zn B Cu, Al, Zn, Na C Na, Al, Zn, Cu D Cu, Zn, Al, Na Câu Để phân biệt gói bột: Fe, Cu Al dùng dung dịch A NaOH FeCl2 B HCl CuCl2 C Ca(OH)2 NaCl D HCl NaOH Câu Phát biểu sau không đúng? A Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối FeCl2 B Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl3 C Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl2 D Khi cho clo tác dụng với FeCl2 tạo thành muối FeCl3 Câu Cho phản ứng hóa học sau:   X + H2 + Cl2 (có màng ngăn) NaCl + H2O  dpnc X là: A Na B NaOH C Na2O D NaClO Câu 10 Khí CO tác dụng với tất chất đây? A Fe2O3, CuO, O2, PbO B CuO, CaO, C, O2 C Al2O3, C, O2, PbO D Fe2O3, Al2O3, CaO, O2 Phần Tự luận (7 điểm) Câu Hồn thành phản ứng hóa học sau: 1) NaHCO3 + HCl → Al 2) Fe3O4 + CO → Al 3) Al + AgNO3 → Al 4) SiO2 + NaOH → Al 5) FeCl3 + KOH → Al Câu Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl Câu Dẫn toàn 19,15 gam hỗn hợp X gồm PbO CuO V lít khí CO (đktc) nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thể tính khí CO (đktc) c) Tính khối lượng chất ban đầu hỗn hợp X (Cho biết: Ag = 108; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; S = 32; O =16, Pb = 207, Fe = 56) .Hết Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021 Đề Phần Trắc nghiệm 1A 2B 3C 4C 5A 6C 7D 8C 9D 10A Phần Tự luận Câu 1) NaHCO3 + HCl → Al NaCl + H2O + CO2 2) Fe3O4 + 4CO  t 3Fe + 4CO2 3) Al + 3AgNO3 → Al Al(NO3)3 + 3Ag 4) SiO2 + 2NaOH  t Na2SiO3 + H2O 5) FeCl3 + 3KOH → Al Fe(OH)3 + 3KCl Câu Trích mẫu thử để nhận biết Dùng q tím nhận biết HCl làm q tím hố đỏ, NaOH làm q tím hố xanh, Na2SO4 NaCl khơng làm đổi màu q tím Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch không làm đổi màu q tím Na2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng BaCl2 + Na2SO4 → Al BaSO4 ↓+ 2HCl trắng + 2NaCl Câu a) Phương trình hóa học PbO + CO  t Pb + CO2 (1) CuO + CO  t Cu + CO2 (2) b) nkết tủa = 0,15 mol CO2 + Ca(OH)2 → Al CaCO3 + H2O (3) 0,15 ← 0,04 → 0,02 → 0,04 0,15 nCO2 = nkết tủa = 0,15 mol Từ phương trình (1), (2) ta thấy: nCO2 = nCO = 0,15 mol => VCO = 0,15 22,4 = 3,36 lít c) Gọi x, y số mol PbO CuO PbO + CO  t Pb + CO2 x → Al x CuO + CO  t Cu + CO2 y → Aly Dựa vào phương trình đề ta có hệ phương trình: o o o o o o mPbO 0, 05.223 11,15 gam 223x  80 y 19,15  x 0, 05       x  y 0,15  y 0,1 mCuO 0,1.80 8 gam C Ca(OH)2 NaCl D HCl NaOH Câu 13 Có chất khí sau: CO2; H2; O2; SO2; CO Khi làm đục nước vôi A CO2 B CO2; CO; H2 C CO2 ; SO2 D CO2; CO; O2 Câu 14 CaO phản ứng với tất chất dãy A NaOH; CaO; H2O B CaO; K2SO4; Ca(OH)2 C H2O; Na2O; BaCl2 D.CO2; H2O; HCl Câu 15 Khí CO tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Fe2O3, CuO, O2, PbO B CuO, CaO, C, O2 C Al2O3, C, O2, PbO D Fe2O3, Al2O3, CaO, O2 Câu 16 Đốt cháy 48 gam Lưu huỳnh với khí oxi, sau phản ứng thu 96 gam khí Sunfuro Khối lượng oxi tác dụng là: A 40g B 44g C 48g D 52g Câu 17 Để hịa tan hồn tồn 1,3 g kẽm cần 14,7g dung dịch H2SO4 20% Khi phản ứng kết thúc khối lượng hiđro thu là: A 0,03g B 0,04g C 0,05g D 0,06g Câu 18 Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M : A Mg B Ca C Be D Ba Câu 19 Phản ứng chất sau không tạo muối sắt (II)? A Fe với dung dịch HCl B Fe với dung dịch HgCl2 C FeO với dung dịch H2SO4 loãng D Fe với Cl2 Câu 20 Khối lượng Fe điều chế 200 quặng hematit chứa 60% Fe 2O3 A 42 B 64 C 80 D 78,13 Câu 21 Đinh sắt không bị ăn mòn trường hợp sau đây? A Để đinh sắt khơng khí khơ B Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng nước có hịa tan khí oxi C Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng nước muối D Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl Câu 22 Để sản xuất gang cơng nghiệp, cần có ngun liệu: A Quặng pirit sắt (FeS2), than cốc, khơng khí chất phụ gia B Sắt phế thải, than cốc, không khí chất phụ gia C Sắt phế thải, khơng khí chất phụ gia D Quặng sắt hemantit (Fe 2O3) manhetit (Fe3O4), tha cốc, khơng khí chất phụ gia Câu 23 Muối Fe(NO3)2 có lẫn muối AgNO3 Có thể dùng kim loại sau để làm dung dịch Fe(NO3)2? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 24 Cho 5,4 gam hỗn hợp kim loại Fe Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M Khối lượng muối thu A 11,79 gam B 11,5 gam C 15,71 gam D 17,19 gam Câu 25 Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu V lít khí H2 (ở đktc) A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 5,04 lít Câu 26 Các đồ vật nhôm bền không khí nước do: A Có lớp Al(OH)3 bên ngồi bảo vệ B Có lớp Al2O3 bên ngồi bảo vệ C Nhơm khơng tan nước D Nhơm bền, khơng bị oxi hóa