ÑEÀ OÂN TAÄP CÔ BAÛN HOÏC SINH TÖÏ OÂN TAÄP GV Nguyễn Thanh Hải Trường THPT Nguyễn Thái Học LÔØI NOÙI ÑAÀU 1 10 ñeà oân taäp cô baûn ñöôïc bieân soaïn trong taøi lieäu naøy bao goàm Caùc ñeà ban ñaàu[.]
ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TẬP GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học LỜI NÓI ĐẦU 10 đề ôn tập biên soạn tài liệu bao gồm: Các đề ban đầu mức độ trung bình so với đề mức độ đề thi tuyển sinh đại học Tuy nhiên giúp em học sinh tự hệ thống tự kiểm tra đánh giá kiến thức bản, rèn luyện kỹ giải tập, phản xạ nhanh câu hỏi lý thuyết để giải câu hỏi khó Các đề phía sau mức độ nâng cao dùng để tự ôn luyện kiến thức kó chuẩn bị kiến thức kì thi cao đẳng , đại học Học sinh cần nghiêm túc tự làm , tuyệt đối không nhìn đáp án giải đề Tuỳ theo sức học thân mà quy ước cho thời gian giải đề Ví dụ: Học sinh nắm kiến thức thời hạn cho 45 đến 60 phút, học sinh khoảng 60 đến 75 phút, Học sinh trung bình từ 75 đến 90 phút Sau giải đề xong, đối chiếu kết để tự đánh giá lực Kiểm tra lại câu làm sai, cố gắng tìm nguyên nhân dẫn đến kết sai Từ bổ sung chỗ hỏng Hi vọng giúp em trang bị kiến thức kó tốt kì thi tới ( Sau hoàn thành xong 10 đề , học sinh cần phải rèn luyện tiếp đề nâng cao để đạt đượt kết mong muốn) GV – Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Tôi upload lên bạch Kim với mục đích để bạn chia sẻ Và chỉnh sửa giúp lỗi sai mà thân chưa phát Xin cảm ơn -1 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TẬP GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học ĐỀ SỐ Câu Kim loại Na làm chất chuyền nhiệt lò hạt nhân do: (1) Na dẫn nhiệt tốt (2) Na có tính khử mạnh (3) Na có tính nóng chảy A.(3) B.(1) (3) C.(2 ) (3) D.(1) Câu Điều chế Na kim loại, người ta thường dùng phương pháp phương pháp sau: 1) Điện phân dung dịch NaCl 2) Dùng K cho tác dụng với dung dịch NaCl 3) Điện phân NaCl nóng chảy 4) Khử Na2O CO A cách B cách C cách D cách Câu 3.100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M Pb(NO3)20,05M tác dụng vừa đủvới 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M KBr.Tính nồng độ mol KBr dung dịch B khối lượng chất kết tủa tạo phản ứng hai dung dịch A B Cho biết AgCl, AgBr, PbCl2 PbCl2 tan A.0,08M, 2,607g B.0,08M, 2,5g C.0,07M, 2,2g D.0,09M, 2g Câu 4.Trong nhóm IA (từ Li đến Cs) chọn kim loại điện tử khó kim loại điện tử dễ Hãy chọn kết A.(Li,Rb) B.(Na,Cs) C.(Na,Rb) D.(Li,Cs) Câu Một hỗn hợp gồm kim loại A B thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH có khối lượng 10,6g Khi tác dụng với Cl2 dư cho hộn hợp hai muối nặng 31,9g Xác định A, B khối lượng kim loại hỗn hợp Cho Li = 7, Na = 23,K = 39 A.Na,K ;mNa = 6g mK = 4,6g B.Li,Na; MLi =1,4g,mNa =9,2g C.Na,K; mNa=2,3g,mK=8,3g D.Li,Na;mLi=0,7g,mNa=9,9g Câu Xác định kim loại M biết M cho ion M2+ có cấu hình Ar bảng HTTH: A.Ca B.K C.Cu D.Mg Câu cho phát biểu sau: 1) tất cac kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng mạnh với nước kim loại 2) số kim loại kiềm nhỏ nước 3) kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh 4) kim loại kiềm có tỉ trọng nhiệt độ nóng chảy nhỏ kim loại kiềm thổ chu kì Những phát biểu là: A 1,2 B 2,3 C.1,2,3 D.2,3,4 Câu 8.cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu 6,11 lít khí hiđro(đo 250C 1atm) Hãy xác định tên kim loại A.Mg B.Ca C Ba D.Zn Câu 9.Dung dịch A chứa MgCl2 BaCl2 Cho 200ml dung dịch A tác dụng vói dung dịch NaOH dư cho kết tủa B Nung kết tủa B đến khối lượng khơng đổi dược chất rắn C có khối lượng 6g Cho 400ml dung dịch A tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư cho kết tủa D có khối lượng 46,6g Tính nồng độ mol MgCl2 BaCl2 dung dịch A là: A 0,075M 0,05M B.0,75M 0,5M C 0,5M 0,75M D 0,5M 0,075M Câu 10 Chất sau không làm xanh quỳ tím: A Anilin B Metyl amin C Amoniaêc D Natri axetat Câu 11.Các phát biểu sau độ cứng nước 1) Có thể loại hết độ cứng nước dung dịch H2SO4 2) Độ cứng vĩnh cửu muối clorua, sunfat Ca Mg 3) Có thể loại hết độ cứng nước dung dịch NaOH 4) Độ cứng tạm thời Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2 Phát biểu là: A 1,2 B 2,4 C.1,3 D 3,4 Câu 12 Các phát biểu sau.Chọn biểu 1) Đun sôi nước ta loại nứơc cứng tạm thời 2) Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước 3) Có thể dùng Na2CO3 để loại hai độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu 4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng tạm thời nước A 2,3,4 B 2,3 C 1,3,4 D.1,3 Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 6,75g kim loại M chưa rõ hoá trị vào dung dịch axit cần 500ml dung dịch HCl 1,5M M kim loại sau đây: (biết hóa trị kim loại khoảng từ I đến III) A.Fe B.Al C.Ca D.Mg Câu 14 Cho 416g dung dịch BaCl2 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36g muối sunfat kim loại X.Công thức phân tử muối sunfat kim loại X công thức sau A.CuSO4 B.Al2(SO4)3 C.Fe2(SO4)3 D.Cr2(SO4)3 Câu 15 Hãy cho biết cặp hoá chất tác dụng với nhau: 1) kẽm vào dung dịch CuSO4 (2) Đồng vào dung dịch AgNO3 (3) Kẽm vào dung dịch MgCl2 (4) Nhôm vào dung dịch MgCl2 (5) Sắt vào H2SO4 đặc, nguội (6) Hg vào dung dịch AgNO3 A.1,2,6,5 B.2,3,5,6,4 C.1,2,6 D.1,2,6,4 Câu 16.Có hỗn hợp chất rắn Mg, Al, Al 2O3.Nếu cho 9g hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ sinh 3,36 lít H2 (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl Dư sinh 7,84 lít hiđro (đktc).Tính số gam chất hỗn hợp ban đầu thể tích NaOH 2M cần dung -2 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TẬP GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học A.Al 2,7g ;Mg 4,8g; Al2O3 1,5g; VNaOH 64,7ml B Al 1,5g; Mg 4,8g;Al2O3 2,7g; VNaOH 64,7ml C.Al 5,4g; Mg 2,4g; Al2O3 1,2g; VNaOH 65ml D.Al 2,7 g; Mg 2g; Al2O3 1g; VNaOH 65ml Câu 17.Cho dung dịch muối sau: Na2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, dung làm quỳ tím hố đỏ A Al2(SO4)3 B.Na2SO4 C BaCl2 D Na2CO3 Câu 18 Dd phênol không p.ứ với chất sau đây: A Natri NaOH B Nước brôm C Dd NaCl D Hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc Câu 19.Có dung dịch muối nhơm Al2(NO3)3 lẫn tạp chất Cu(NO3)2.Có thể dùng chất sau để làm muối nhôm ? A.Mg B.Al C.AgNO3 D.Dung dịch AgNO3 Câu 20 Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng ? A.Có kết tủa nhơm cacbonat B.Có kết tủa Al(OH)3 C.Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại D.Dung dịch suốt Câu 21 Để điều chế muối FeCl2 dùng phương pháp phương pháp sau đây: A.Fe + Cl2 FeCl2 B.FeCl3 + Fe FeCl2 C.Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O D.Fe + MgCl2 FeCl2 + Mg Câu 22 Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe 2O3 có khối lượng 2,95 gam cho p.ứ xảy hoàn toàn Chất rắn sau p.ứ hoà tan NaOH dư thấy thoát 1,008 lit H2 ( đktc) % khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp ban đầu: A %Al 45,76%, %Fe2O3 54,24% B %Al 37%, % Fe2O3 63% C %Al 29%, %Fe2O3 71% D %Al 42%, %Fe2O3 58% Câu 23.Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, oxit tác dụng với HNO3 cho kh í : A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO Fe3O4 Cau 24.Hoà tan hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp sắt oxit Fe xOy vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu đun hỗn hợp khử H2 thu 2,16 g H2O % khối lượng FexOy, v công thức phân t FexOy A 87,5%, FeO B.60,7% ,FeO C 60,7% , Fe2O3 D.85 % ,Fe2O3 Câu 25.Một hỗn hợp gồm Ag,Cu ,Fe dung hố chất sau để tinh chế Ag : A.dug dịch HCl B.Dung dịch CuNO3)2 C.Dung dịch AgNO3 D.dung dịch H2SO4 đậm đặc Câu26 Một oxit kim loại M có hố trị n Biết thành phần trăm khối lượng oxi chiếm 30%.Vậy M kim loại sau : A.Ca B.Mg C.Fe D.Al Câu 27.Xác định công thức phân tử rượu đơn chức A có 60% khối lượng cácbon phân tử: A.CH4O B.C2H6O C.C3H8O D.C4H10O Câu 28 So sánh rượu sau,theo độ tan nước sau đúng: A.etanol>butanol>pentanol B.pentamol>butanol>etanol C.pentanol>etanol>butanol D.etanol>pentanol>butanol Câu 29: Để có rượu etylic tuyệt đối hồn hảo khơng có nước từ dung dịch rượu 950 phương pháp sau : 1) Dùng chưng cất phân đoạn để tách rượu khỏi nước (rượu etylic sôi 780C,nước 1000C) 2) Dùng Na 3) Dùng H2SO4 đặc để hút A.1 B.1,2,3 C.1,2 D.2,3 Câu 30.Sắp xếp chất sau theo thứ tự nhiệt độ sau tăng dần : A.metanol> etanol>propanol> butanol B metanol< etanol< propanol< butanol C etanol> metanol> propanol> butanol D propanol> etanol> metanol> butanol Câu 31: Khi đun nóng 2-mêtyl buten -2 với H2O ( H2SO4 loãng ) s.phẩm thu chất chiếm tỉ lệ cao có tên gọi: A 2-metyl –butanol -2 B 3-metyl-butanol -2 C 2-metylbutanol -3 D 3-metyl-butanol-3 Câu32.Tìm cơng thức phân tử : - Rượu đơn chức X có tỉ khối so với etan - Axit hữu Y mà tỉ khối X so với Y gần 2/ A.X : C3H7OH; Y: C3H7COOH B.X: C2H5OH; Y : C3H7COOH C.X: C3H7OH; Y: C2H5COOH D.X: C2H5OH; Y: C2H5COOH Câu 33 Một hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức A, B đồng đẳng Đốt cháy 0,2 mol X cần 10,08 lít O đktc.Xác định cơng thức phân tử số mol A B A.0,1mol CH3OH, 0,1mol C2H5OH B.0,01 mol CH3OH, 0,01 mol C2H5OH C.0,1mol C3H7OH, 0,1mol C2H5OH D.0,02mol CH3OH, 0,02mol C2H5OH Câu 34 Chất X sau thỏa mãn điều kiện: a mol X p.ứ với a mol NaOH, a mol X p.ứ với Na cho a mol H2 OH OH CH2OH CH2OH A B C D OH OH CH2OH Câu 35 Một hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức A, B đồng đẳng có khối luợng 15,2 g X tác dụng Na dư cho 3,36 lít đktc.Xác định CTPT số mol A,B A.0,2mol C2H5OH; 0,1mol C3H7OH B.0,1mol C2H5OH; 0,2mol C3H7OH C.0,2mol C4H9OH; 0,1mol C3H7OH D.0,1mol C3H7OH; 0,2mol C4H9OH Câu 36 Một hỗn hợp Y gồm rượu no đơn chức A, B có nhiều A nguyên tử C.12,7g hỗn hợp X bị khử nước hoàn toàn cho 9,1g hỗn hợp anken.Xác định công thức số mol A B.Biết B có tỉ khối với khơng khí bé ba -3 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TAÄP GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học A.0.15mol C3H7OH; 0,05mol C4H9OH B.0,05mol C2H5OH; 0,15mol C4H9OH C.0.08mol C3H7OH; 0,12mol C5H11OH D.0,1mol C3H7OH; 0,1mol C5H11OH Câu 37 Để phân biệt phenol rượu benzilic C6H5-Ch2OH,ta cso thể dùng thuốc thử sau đây: 1) Na 2) dd NaOH 3).Nước Br2 A.1 B.1,2 C.2,3 D.2 Câu 38 Chocác hợp chất sau : 1) 2-metylphenol o-crezol 2-metyl-1-hiđroxi benzen Trong tên gọi trên,tên gọi ? A.1,2,3 B.2 C.1 D.1,2 Câu 39 Bổ sung dãy phản ứng sau: C6H6 (1) C6H5NO2 (2) C6H5NH2 (3) C6H2Br3NH2 A.(1) HNO3 (H2SO4đ,n), (2)H (Fe/HCl), (3) Br2 B (1) H2SO4 , (2) H , (3) Br2 C.(1) AgNO3 ,(2) H(Fe/HCl), (3) Br2 D.(1) HNO3 ,(2) H (Fe/HCl) ,(3) HBr Câu 40 Hãy chọn câu Al4C3 (1) CH4 (2) CH3Cl (3) CH3NH2 (4) CH3NH3Cl (5) CH3NH2 (6) CH3NH3SO4H A.(1) Cl2, (2) HCl, (3)NH3, (4) HCl, (5) NaOH, (6) H2SO4 B.(1)HCl, (2) Cl2, (3)NH4OH, (4) HCl, (5) NaOH, (6) H2SO4 C.(1) HCl, (2) Cl2, (3)NH3, (4)HCl, (5)NaOH, (6) H2SO4 D.(1) HCl, (2) Cl2, (3)NH3, (4)Cl2, (5)NaOH, (6) H2SO4 Câu 41.Cho 1,52g hỗn hợp amin dơn chức no tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Công thức phân tử số mol hỗn hợp ban đầu tương ứng là: A C2H5NH2, C3H7NH2, 0,04mol B.CH3NH2, C3H7NH2, 0,02mol C CH3NH2, C2H5NH2, 0,03mol D.CH3NH2, C2H5NH2, 0,04 mol Cl2 o CuO A NaOH,t B t o as Câu 42.Cho biết chất A,B,C dãy chuyển hoá sau : C2H6 A.(A) C2H5Cl , (B)C2H5OH, (C) CH3 CHO C .(A) C2H5Cl , (B)C2H5OH, (C) HCHO Câu 43.Bổ sung dãy biến hoá sau: B (A) C2H6Cl, (B) C2H5OH, (C) CH3 CHO D .(A) C2H5Cl, (B) C2H5ONa, (C) CH3CHO C2H5OH C o o CuO 0NO HCHO t A t B t o C 600 -800o C A.(A) CH3CHO, (B) CH3COONa, (C) C2H4, (D) HCHO B (A) CH3 CHO, (B) CH3COONa, (C) CH4, (D) HCHO C (A) CH3CHO, (B) HCOONa, (C) CH4 , (D) HCHO D (A) C2H5COOH, (B) CH3COONa, (C) CH4 , (D) HCHO Câu 44.Một hỗn hợp X gồm ankanal đồng đẳng bị Hiđro hố hồn tồn hỗn hợp rượu có khối lượng lớn khối lượng X g.X đốt cháy cho 41,8g CO2.Xác định CTCT số mol A B X A.0,05mol C3H6O, 0.45 mol C2H4O B.0,15mol C2H4O, 0,35mol C3H6O C.0,05mol CH2O, 0,45mol C2H4O D.0,45mol CH2O, 0,05mol C2H4O Câu 45 Chất có nhiệt độ sơi cao ? A.C2H5OH B.CH3COOH C CH3CHO D.C2H6 Câu 46 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : CH4 (1) HCHO (2) HCOONH4 (3) HCOONa (4) H2 CH3Cl (6) CH3OH (7) HCOOH A.(1) O2, (2) AgNO3/NH3, (3) NaOH, (4) NaOH, CaO (5) HCl, (6) NaOH, (7) O2 B (1) O2, (2) Ag2O/NH3, (3) Na, (4) NaOH, CaO (5) Cl2 , (6) NaOH, (7) O2 C.(1) O2, (2) AgNO3/NH3, (3) NaOH, (4) NaOH, CaO (5) Cl2, (6) NaOH, (7) O2 D (1) O2, (2) Ag2O/NH3, (3) NaCl, (4) NaOH, (5) Cl2 ,(6) NaOH, (7) O2 Câu 47 Hợp chất sau este (1).CH3-CH2-Cl (2).CH3-CH2-ONO2 (3).HCOOCH3 A.(3) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 48.Một este tạo axit đơn no rượu đơn no, A.C3H6O2 B.C4H6O2 Câu 49 Cho phản ứng este h óa: RCOOH + R’OH d A/CO2 = Xác định công thức phân tử chất A C C5H10O2 D.tất sai H+ RCOOR’ + H2O to Để phản ứng este hố có hiệu suất phản ứng cao ( cho nhiều este hơn,), ta nên chọn cách sau đây? Tăng nhiệt độ Thêm H+ xúc tác Dùng nhiều axit hay rượu 4.Bổ sung OH- xúc tác A.3 B.1,2 C.2,4 D.4 Câu 50 Trong CTPT sau, C4H10O2, C3H6O3, C3H8O3, C3H6O2, Công thức ứng với rượu đa chức no A C4H10O2, C3H8O3 B C3H6O3, C3H7O2 C C4H10O2, C3H6O3 D C3H7O2, C4H10O2 -4 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TẬP GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học ĐỀ SỐ Câu Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu.Chọn kim loại có tính khử yếu H2 A.Mg, Zn B.Al, Zn C Cu D.Al, Mg Caâu Hiđrat hóa 8,4 gam etylen với hiệu suất đạt 80% thu gam rượu? A 13,8 gam B 6.72 gam C 11,04 gam D 10.05gam Câu Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2 , Na2CO3 , HCl.Chất làm mềm nước cứng tạm thời A.Ca(OH)2, Na2CO3 B NaCl, Ca(OH)2 C NaCl, HCl D Na2CO3, HCl Câu Ngâm 16,6g hỗn hợp bột gồm kim loại Al Fe dung dịch HCl dư.Phản ứng xong ta thu 11,2 lít khí hiđro đktc Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4g, 11,2 g B.11,2g, 5,4g C 6,2g, 5,4g D 5,4g, 6,2g Câu 5.Cho nhôm (đã làm lớp oxit ) vào 250ml dung dịch AgNO 0,24M Sau phản ứng xảy hồn tồn, lấy nhơm rửa sạch, làm thấy khôi lượng nhôm tăng thêm 2,97g Nồng độ Al(NO3)3 AgNO3 sau phản ứng là: (thể tích dung dịch thay đổi kh ông đáng kể) A 0,04M 0,12M B 0,12M 0,05M C 0,24M 0,08M D.0,09M 0,08M Câu 6.Trong oxit sau: CuO, Al 2O3, SO2 Chất X tác dụng với Bazơ, Chất Y tác dụng với axit Chất X Y là: A SO2, CuO B CuO, Al2O3 C SO2, Al2O3 D CuO , SO2 Câu Cho 1g sắt clorua chưa rõ hoá trị sắt vào dung dịch AgNO dư,người ta chất kết tủa trắng, sau sấy khơ chất kết tủa, khói kết tủa trắng có khối lượng 2,65g.Xác định CTPT muối sắt A.FeCl2 B.FeCl C.FeCl3 D.không xác định Câu 8.Hoà tan 10g hỗn hợp Fe Fe 2O3 mọt lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 11,2 lít H2 dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư.Lấy kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn Khối luợng chất răn thu A 11,2 gam B 13,2 gam C 12,3 gam D 12,1 gam Câu Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al2O3 , Fe Cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất rắn A 1, dung dịch B1, khí C1 Khí C1 (dư) cho tác dụng với A đun nóng đựoc hỗn hợp chất rắn A2 Hãt xác định chất có A1,B1,C1,A2 A.(A1 : Fe3O4, Fe) ; (B1 : NaAlO2) ; (C1 : H2) ; (A2: Fe, Al , Al2O3) B (A1 : Fe3O4, Fe) ; (B1 : NaAlO2 , NaOH dư) ; (C1 : H2) ; (A2: Fe,Al , Al2O3) C (A1 : Fe3O4, Fe) ; (B1 : NaAlO2, NaOH dư) ; (C1 : H2) ; (A2: Fe, Al2O3) D (A1 : Fe3O4, Fe) ; (B1 : NaAlO2 , NaOH dư) ; (C1 : H2) ; (A2: Fe,Al , Al2O3) Câu 10.Cho m g Fe vào bình có V= 8,96 lít O2 đktc.Nung phản ứng xảy hoàn toàn lượng O2 phản ứng hết Phản ứng cho oxit FexOy khối lượng m Fe dùng A.Fe3O4 ;16,8g B.FeO ; 16,8g C.Fe2O3 ; 16,8g D.Fe3O4 33,6 gam Câu 11 Bổ sung chuỗi phản ứng sau: C2H6 (1) C2H5Cl (2) C2H5OH (3) C2H5ONa C6H6 (4) C6H5Br (5) C6H5OH (6) C6H5ONa A (1) Cl2, (2) H2O, (3) Na, (4) Br2 , (5) Na, (6) NaOH B (1) Cl2, (2) NaOH, (3) Na, (4) Br2 , (5) NaOH, (6) Na C (1) NaCl, (2) NaOH, (3) Na, (4) Br2, (5) NaOH, (6) Na D (1) Cl2, (2) NaOH, (3) Na, (4) HBr, (5) NaOH, (6) Na o to C Câu 12 Cho p.ứ: (X) + ddNaOH (T) 1500 (Y) + (Z) (Q) + H2 o xt t (Y) + NaOH raén (Q) + H2O (Z) (T) + (P).) Chaát X chất sau đây: A HCOO-CH=CH2 B CH3COO-CH=CH2 C CH3COOCH=CH2 D CH3COOC2H5 Câu 13 Tìm phát biểu biểu sau: 1) C2H5OH tan nước theo tỉ lệ 2) C4H9OH tạo liên kết với hiđro với nước nên tan nướ c theo tỉ lệ 3) Liên kết hiđro phân tử rượu làm cho rượu có nhiệt độ sôi cao bất thường A (1),(3) B.2,3 C.3 D.1,2,3 Câu 14 Một ete R1-O-R2 điều chế từ khử nước hỗn hợp hai ruợu R1OH R2OH Đốt cháy 0,1mol ete thu 13,2g CO2.Xác định CTPT rượu biết R2 = R1 + 14 A.C2H5OH,C3H7OH B.CH3OH, C2H5OH C.C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH,C5H11OH Câu 15 Một hỗn hợp X gồm phenol A,B kem CH2 Đốt cháy hết X thu 83,6g CO2 18g H2O Tổng số mol A B thể tích H2(đktc) cần để bão hồ hết hỗn hợp X A.0,3 mol, 13,44 lít B 0,2mol, 13,44 lít C.0,3mol, 20,16lít D 0,4mol, 22,4lít Câu16 Trong phát biểu sau,phát biểu sai : 1) C2H5OH C6H5OH phản ứng dễ dàng với HBr 2) C2H5OH có tính axit u C6H5OH 3) C2H5ONa C6H5ONa phản ứng hoàn toàn nước cho trở lại C2H5OH C6H5OH A.1 B.2 C.3 D.1,3 -5 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TAÄP GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học Câu 17 Lấy 0,94 gam hỗn hợp gồm hai anđêhit đơn chức no dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 ( đun nóng) thu 3.24 gam Ag CT phân tử hai anđêhit là: A CH3CHO vaø HCHO B C2H5CHO vaø C3H7CHO C CH3CHO vaø C2H5CHO D C3H7CHO vaø C4H9CHO Câu18 Để phân biệt benzen,phenol,stiren,trong phản ứng sau dùng phản ứng nào? 1) Dug dịch H2SO4 (2) Dung dịch NaOH (3).nước Br2 A.1 B.2 C.1,2,3 D.3 Câu19.Một hỗn hợp X gồm amin no đơn chức đồng đẳng phản ứng vừa đủ với 0,1lít dung dịch H2SO4 1M cho hỗn hợp hai muối có khối lượng 20,2g Xác định CTPT khối lượng amin A.4,5g C2H5NH2; 5,9g C3H7NH2 B 4,5g C3H7NH2 5,9g C2H5NH2 C.3,1g CH3NH2; 4,5g C2H5NH2 D.4,5g CH3NH2; 3,1g C2H5NH2 Câu 20 Hiđrat hố hồn tồn 1,56g ankin A thu anđehit B.Trộn B với anđehit đơn chức C Thêm nước để 0,1lít dung dịch D (chứa Bvà C) với tổng nồng độ mol 0,8M.Thêm từ từ dung dịch AgNO 3/NH3 dư vào dung dịch D đun nóng thu 21,6g Ag kết tủa Xác định CTPT số mol B C dung dịch D A.(B)0,06mol CH3CHO ; (C) HCHO 0,02mol B.(B) 0,02mol CH3CHO ; (C) HCHO 0,06mol C.(B) 0,06mol CH3CHO ; (C) HCHO 0,03mol D.(B) 0,03mol CH3CHO, (C) HCHO 0,06mol Câu 21 Có thể phân biệt CH3CHO C2H5OH phản ứng với : A.AgNO3/NH3 B.Na C.Cu(OH)2/NaOH D.Tất Câu 22 Hố hồn tồn 2,3g hợp chất hữu chứa C,H O thể tích thể tích 2,2g CO2 đo điều kiện A có khả tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Xác định CTPT A.CH3CHO B.CH3COOH C.HCOOH D.CHO-CH2-CH2-CHO Câu 23 Muốn trung hoà 6,72g axit hữu đơn chức A cần dùng 200gam dung dịch NaOH 2,24%.Tìm A A.CH3COOH B.HCOOH C.C2H5COOH D.CH3CHO Câu 24 Muốn đốt cháy hoàn tồn 2,96g este đơn chức no E cần dùng 4,48g O2.Xác định E A.C2H4O2 B.C3H6O2 C.C4H8O2 D.C5H10O2 Câu 25 Cho 13,2g este đơn chức no E tác dụng hết với 150ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3g muối E là: A.HCOOCH3 B.CH3COOH3 C.HCOOC2H5 D.CH3COOC2H5 Câu 26 Đốt cháy rượu đa chức X thu dược H2O CO2 có tỉ lệ mol l 3:2 X là: A.C2H5OH B.C2H6O2 C.C4H10O2 D.C3H8O2 Câu 27.Cho Glixerin tác dụng vứoi HNO3, dư, đậm đặc tạo thành hợp chất Y CTPT Y A.C3H5(NO2)3 B.C3H5OH(NO3)2 C.C3H5(OH)2NO3 D.C3H5(ONO2)2 Câu 28 Cu(OH)2 tan đựoc glixerin : A.Glixerin có tính axit B.Glixerin có H linh động C.Tạo phức đồng D.Tạo liên kết Hiđro Câu 29 Lipit : A Este axit béo rượu đa chức B Hợp chất hữu chứa C,H,O,N C Este axit béo glixerin D Tất ý Caâu 30 Tỉ khối este so với hiđrô 44 Khi thuỷ phân este tạo nên hai hợp chất Nếu đốt chát lượng hợp chất tạo thu thể tích CO nhiệt độ áp suất CTCT tho gọn este CTCT đây? A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 31 Để phân biệt hexan, glixerin glucơzơ, ta dùng thuốc thử gì? 1) Dùng Na (2) Dùng Cu(OH)2 (3) Dung dịch AgNO3/NH3 A Dùng chất B.Dùng Cu(OH)2 C Dung dịch AgNO3/NH3 D Dùng Cu(OH)2, Dung dịch AgNO3/NH3 Câu 32.Các phát biểu sau liên quan đến gluxit, phát biểu sai : 1) Khác với glucozơ (chứa nhóm anđêhit),frutozơ (chứa nhóm xeton) không cho phản ứng tráng gương 2) Saccarozơ đisacarit glucozơ nên Saccarozơ cho ph ản ứng tr gương nh glucozơ 3) Tinh bột chứa nhiều nhóm OH nên tan nhiều nước A.2,3 B.1,2 C.1 D.tất sai Câu 33.bổ sung chuỗi phản ứng sau: (C6H10O5)n (1) C6H12O6 (2) C2H5OH (3) C2H4 (4) C2H5Cl (5) C2H4 (6) (-CH2-CH2-)n A.(1) H2O, (2) lên men, (3) H2SO4đ, (4) HCl, (5) KOH, (6) trùng hợp B (1) H2O, (2) lên men, (3) H2SO4đ, (4)Cl2, (5) KOH, (6) trùng hợp C (1) H2O, (2) lên men, (3) H2SO4đ, (4) HCl, (5) H2O, (6) trùng hợp D (1) H2O, (2) lên men, (3) H2SO4đ, (4) NaCl, (5)KOH, (6)trùng hợp Câu 34 Một rượu no có phân tử khối 92 Khi cho 4.6 gam rượu tác dụng với Na cho 1.68 lít khí H (đktc) Vậy số nhóm chức OH phân tử rượu bao nhiêu: A B C D.4 Câu 35.Tên gọi sai với công thức tương ứng: A.CH2 –COOH (alanin) B.CH3 –CH– COOH (axit α-aminopropionic) NH2 C.CH2- CH2- CH2-CH2- CH2 COOH axit caproic NH2 D HOOC- CH2- CH2-CH-COOH axit α-aninoglutaric -6 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TẬP NH2 Câu 36.Hợp chất sau amino axit : A.CH3-CH2-NH-CH2-COOH C.CH2-CH2-CH2-OH GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học NH2 B.H2N-CH2-COOH D.CH3-CH-CH2-CHO NH2 NH2 Câu 37.Cho chất sau: MgO, HCl, NaOH,KCl chất sau khong tac dụng với aminoaxit : A KCl B MgO, HCl C.NaOH D MgO, HCl, NaOH,KCl Câu 38 So sánh nhiệt độ nóng chảy độ tan nước etylamin glixin NH2-CH2-COOH A Glixin có nhiệt độ nóng chảy cao etylamin.Cả hai tan nước B Hai chất có nhiệt độ nóng chảy ngang có 2C hai tan nước C Glixin có nhiệt độ nóng chảy thấp etylamin.Glixin tan cịn etylamin tan nhiều nước D Cả hai có nhiệt độ nóng chảy thấp tan nước Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol G thu 6,6g CO2 , 3,15g H2O 560 ml N2 đktc CTPT G A.CH=CH-COOH B.CH2-CH2- COOH NH2 C NH2 NH2 D.CH2-CH2-CH2-COOH CH3 - C - COOH NH2 NH2 Câu 40 mol amino axit Y tác dụng vừa đủ với mol NaOH mol amino axit Y tác dụng vừa đủ với mol HCl Đốt cháy mol Y thu 99 gam nước A.HOOC-CH-CH2-CH2-CH2-COOH B HOOC-CH-CH2-CH2 - COOH NH2 C CH2-CH2-CH2-COOH NH2 NH2 D CH2-CH=CH-COOH NH2 Câu 41 Để nhận biết dd Glucozơ, dd Fructôzơ, dd saccarozơ, dd CH3CHO, ta cần sử dụng chất chất sau đây: Nhóm chất sử dụng để nhận biết là: Nhóm 1: Cu(OH)2, H2SO4, AgNO3/NH3 Nhóm 2: AgNO3/NH3, Cu(OH)2, NaOH Nhóm 3: Na, AgNO3, H2SO4 loãng A nhóm B Nhoùm C Nhoùm (1), (2) D Nhoùm (1), (2), (3) Câu 42 Saccarozo tác dụng với chất sau đây: A H2/Ni to Cu(OH)2 ñung noùng C Cu(OH)2 ñun noùng, dd AgNO3/NH3, to o B Cu(OH)2 đun nóng, CH3COOH/ H2SO4 đặc, t D H2/Ni, to CH3COOH/ H2SO4 đặc, to Câu 43.Cho 250ml dung dịch A chứa Na 2CO3 NaHCO3 tác dụng với H2SO4 dư cho 2,24 lít CO2 đktc.Cho 500ml dung dịch A với dug dịch BaCl2 dư cho 15,76g kết tủa.Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 l ần lượt là: A 0,16M, 0,24M B 0,24M, 0,16M C 0,18M, 0,24MD D 0,24M, 0,18M Câu 44.Thêm vài giọt phenol phtalein, vào dung dịch muối sau : (NH 4)2SO4; K3PO4, KCl, K2CO3 Dung dịch không làm cho phenol phtalein chuy ển màu A.K3PO4, KCl B.(NH4)2SO4, KCl C.KCl, K2CO3 D.K3PO4, KCl Câu 45 Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với HCl 4,15g muối clorua Hãy tính số gam NaOH KOH l ượt l à: A 1,12g, 1,92g B 0,8gam 2,24 gam C 1,82g, 2g D 2g, 1,82g Câu 46 nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch KOH ,nếu cho3,9g Kali tác dung với 101,8g nước Biết khối lượng ri êng dung dịch sau phản ứng 1,056g/ml A 1M, 5,3% B M, 4,5% C 3M, 5,3% D.2M, 6% Câu 47.Chọn oxit MgO,Cr2O3,BeO,Mn2O7,chọn axit phản ứng với bazơ oxit phản ứng với axit A Mn2O7, MgO B Cr2O3, BeO C Cr2O3, BeO D BeO, Cr2O3 Câu 48 400 ml d.dịch KOH vào 250ml dd AlCl3 2M thu 23,4 gam kết tủa Nồng độ KOH ba đem dùng là: A.2,25M hay 4,25M B 2,25M hay 3,75M C.2,25M hay 5,35M D Kết khác Câu 49 Cho mol Al p.ứ với dd HNO3 thấy thoát chất khí Tỉ lệ số mol HNO đóng vai trò làm môi trường vai trò chất oxi hoá là: A 4:1 B 1:4 C 3:2 D 3:1 Câu 50 Hỗn hợp X gồm hai muối A 2CO3 B2CO3 có khối lượng 7,14 gam Cho hỗn hợp X p.ứ với lượng dư dd H2SO4 thấy thoát 896 ml khí ( 0C atm) A, B hai KL kiềm có hai chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn, ( MA < MB) KL A B là: ( Cho biết Li = 9; Na = 23; K = 39; Rb = 85, Cs = 133) -7 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TẬP A Li Na B Na K GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học C K Rb D Rb Cs ĐỀ SỐ Câu Trong phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2O Hệ số cân (mọi hệ số cân dạng số nguyên, tối giản) HNO3 NO là: A vaø B vaø C vaø D Câu Độ pH dung dịch Na2CO3 đánh giá tương đối là: A >7 B HBr > HCl > HI B HI > HBr > HCl > HF C HCl > HBr > HI > HF D HF > HCl > HBr > HI Câu 27 Xét cụ thể qua sơ đồ phản ứng hóa học sau (1) H2O2 + KI (2) H2O2 + Ag2O Ta coù kết luận tính chất H2O2 : A Hiđro peoxit có tính oxi hóa B Hiđro peoxit tính oxi hóa tính khử C Hiđro peoxit có tính khử D Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 28 Căn vào sơ đồ phản ứng SĐPƯ sau để KL ozon có tính oxi hóa mạnh oxit ? (1) Ag + O3 (2) KI + O3 (3) 3O2 UV 2O3 A (1) vaø (2) B (2) vaø (3) C (3) (4) D Cả (1), (2) (3) Câu 29.Theo Brontsted, định nghóa axit, bazo sau đúng: A Axit chất có khả tao H+ tan H2O B Axit chất có khả tác dungnj với axit tạo H2; bazo chất có khả td với axit tạo muối C Axit chất có khả cho proton ; bazo chất có khả nhận proton D Cả A, C Câu 30 Để chứng tỏ có mặt ion NO3 dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3 , ta duøng? A DD NaOH B KL Cu vài giọt dd H2SO4 loãng C DD AgNO3 D DD BaCl2 Câu 31 Để nhận biết dd muối sau: Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2 FeCl2 Chỉ dùng dd làm thuốc thử chọn thuốc thử nào? A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Caâu 32 Tách Ag khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag không đổi, dùng chất sau ? A Dung dịch muối sắt (III) dư B Dung dịch AgNO3 dư C Dung dịch CuCl2 dư D Dung dịch muối sắt (II) dư + Câu 33 Ion Na bị khử trường hợp sau đây: 1) Điện phân NaOH nóng chảy (4) Cho Na2CO3 td với dd HCl 2) Điện phân NaCl nóng chảy (5) Cho NaOH vào dd NH4Cl 3) Điện phân dd NaCl A 1, B 1, C 2, D 1, Câu 34 Nung nóng 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không thay đổi nữa, đem cân chất rắn thu tháy nặng 69g Xác định thành phần % chất hỗn hợp đầu ? A 42% Na2CO3 vaø 58% NaHCO3 B 84% Na2CO3 vaø 16% NaHCO3 C 50% Na2CO3 vaø 50% NaHCO3 D 68% Na2CO3 vaø 32% NaHCO3 Câu 35 Hàm lượng KL A muối cacbonat 40%, hàm lượng KL muối photphat là: A 38,7% B 19,35% C 25,6% D 42,35% 2+ Câu 36 Cho cấu hình electron ion M [ Ar ]3d Tìm vị trí X bảng HTTH? A Ô 26, chu kì 3, phân nhóm nhóm VI B Ô 26, chu kì 4, phân nhóm nhóm II C Ô 26, chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II D Ô 26, chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VIII Câu 37 ……………………………… sản phẩm :……………………… ……………………… Hãy điền vào chỗ trống: -9 ĐỀ ÔN TẬP CƠ BẢN -HỌC SINH TỰ ÔN TẬP GV: Nguyễn Thanh Hải - Trường THPT Nguyễn Thái Học A Caosubuna ; đồng trùng hợp; butien 1-3 C Caosu iso pren ; trùng hợp l butien 1-3 isopren B Caosubuna –S ; đồng trùnghợp; butien-3 stiren D.Caosu thiên nhiên; đồng trùng hợp ; iso pren Câu 38 chất sau trùng hợp có khả cho caosu: (1) CH2 = CH- CH=CH-CH3 (2) CH2=CH- CH2 - CH =CH2 (3) CH2=C=CH2 (4) CH2=CH - CH = CH2 A).(1), (2), (4) B).(4) C).(1), (4) D).(2),(4) Câu 39 Có bốn dung dịch: Natri clorua, rượu êtylic, axit axetic, kalisunfat có nồng độ 0,1 mol/lít Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH