3 môn hóa (ct)

HƯỚNG DẪN BỔ TRỢ NỘI DUNG DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP CHƯƠNG TRÌNH 2006 THEO ĐỊNH HƯỚNG THỰC HIỆN CHƯƠNG TRÌNH 2018 I Nguyên tắc điều chỉnh nội dung dạy học - Dựa vào Chương trình GDPT 2018, đối chiếu với Chương trình hành để rà sốt điều chỉnh nội dung theo hướng bổ sung nội dung thiếu tinh giản nội dung khơng có chương trình - Tinh giản kiến thức có CT 2006 mà khơng có CT 2018 theo hướng: + Không dạy, không thực nội dung kiến thức học sinh không cần phải sử dụng để học nội dung kiến thức khác chương trình; + Hướng dẫn học sinh tự học tích hợp vào học/chủ đề để tổ chức cho học sinh học tập với kiến thức liên quan nội dung kiến thức học sinh cần sử dụng để học nội dung kiến thức liên quan chương trình) - Điều chỉnh nội dung dạy học không làm tăng số tiết học II Nội dung điều chỉnh (chỉ thống kê nội dung cần điều chỉnh) Tên bài/chuyên đề Mol tỉ khối chất khí Yêu cầu cần đạt lớp theo Đề nghị bổ trợ/tinh giảm CT 2018 Sử dụng công thức chuyển đổi số - Nêu khái niệm thể tích Bổ sung mol thể tích chất khí điều kiện tiêu mol chất khí áp suất - Khái niệm thể tích mol chuẩn, điều kiện thường để làm tập bar 250C chất khí áp suất bar liên quan học 250C - Sử dụng công thức - Sử dụng công thức chuyển đổi số mol thể chuyển đổi số mol thể tích chất khí điều kiện chuẩn: tích chất khí điều kiện chuẩn: áp suất bar 250C: áp suất bar 250C: V Yêu cầu cần đạt lớp theo CT 2006 n 24,79 (mol) V theo đơn vị Lít Tên gọi - Tên chất theo hệ thống tên gọi cũ - Tên quốc tế nguyên n V 24,79 (mol) V theo đơn vị Lít Bổ sung vào dạy liên tố, chất (CT 2018) - Sử dụng tên quốc tế nguyên tố, chất sử dụng dạy (CT 2018) VD: ethyl alcohol (rượu etylic), acetic acid ( axit axetic)… Chương Các loại hợp chất vô Kiến thức - Nêu khái niệm oxide Chủ đề: Oxide Nêu được: hợp chất oxygen với - Tính chất hóa học: Oxit axit tác dụng nguyên tố khác với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ; - Viết phương trình hố oxit bazơ tác dụng với nước, dung học tạo oxide từ kim loại/phi dịch axit, oxit axit; Sự phân loại oxit kim với oxygen - Tính chất, ứng dụng, điều chế CaO, SO2 - Phân loại oxide theo Kĩ khả phản ứng với acid/base - Quan sát thí nghiệm, rút tính chất (oxide acid, oxide base, oxide hoá học oxit bazơ, oxit axit - Dự đốn, kiểm tra kết luận lưỡng tính, oxide trung tính) – Tiến hành thí nghiệm tính chất hoá học CaO, SO2 - Viết PTHH minh họa tính chất oxide kim loại phản ứng với hoá học số oxit acid; oxide phi kim phản ứng - Nhận biết số oxit cụ thể với base; nêu giải thích - Tính % khối lượng oxit hỗn hợp tượng xảy hai chất thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất hoá học oxide Chủ đề acid Kiến thức - Nêu khái niệm acid (tạo (axit) Nêu được: ion H+) - Tính chất hóa học axit: tác dụng với - Tiến hành thí nghiệm quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit hydrochloric acid (làm đổi màu chất ( CT 2006) quan giảng dạy năm học Tinh giản: - Tính chất, ứng dụng, điều chế CaO, SO2 - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2 Bổ sung: Tiến hành thí nghiệm oxide kim loại phản ứng với acid; oxide phi kim phản ứng với base; nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất hố học oxide - Tinh giản: + H2SO4 đặc; + Phương pháp sản xuất H 2SO4 công nghiệp + Nhận biết dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút tính chất hố học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc với kim loại – Base (bazơ) Thang đo pH chất thị; phản ứng với kim loại), nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất acid – Trình bày số ứng dụng số acid thông dụng (HCl, H2SO4, CH3COOH) - Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4 phản ứng Kiến thức – Nêu khái niệm base (tạo Nêu được: ion OH–) - Tính chất hóa học chung bazơ (tác - Nêu kiềm dụng với axit), tính chất riêng kiềm (tác hydroxide tan tốt nước dụng với oxit axit, dung dịch muối), tính - Tiến hành thí nghiệm base chất riêng bazơ khơng tan nước làm đổi màu chất thị, phản (bị nhiệt phân huỷ) ứng với acid tạo muối, nêu - Tính chất, ứng dụng NaOH, Ca(OH)2, giải thích tượng xảy phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất base HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat - Bổ sung: + Nêu khái niệm acid (tạo ion H+) + Tiến hành thí nghiệm hydrochloric acid (làm đổi màu chất thị; phản ứng với kim loại) + Trình bày số ứng dụng số acid thơng dụng (HCl, H2SO4, CH3COOH) Tinh giản: - Tính chất, ứng dụng NaOH, Ca(OH)2, phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học NaOH, Ca(OH)2 Bổ sung: - Nêu khái niệm base (tạo ion OH–) - Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung – Tra bảng tính tan để biết - Tiến hành thí nghiệm hydroxide cụ thể thuộc loại base làm đổi màu chất thị, dịch phản ứng với acid tạo muối, nêu Kĩ kiềm base không tan - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể - Nêu thang pH, sử dụng pH thuộc loại kiềm bazơ không tan để đánh giá độ acid – base - Quan sát thí nghiệm rút tính chất dung dịch bazơ, tính chất riêng bazơ khơng –Tiến hành số thí tan - Dự đoán, kiểm tra kết luận nghiệm đo pH (bằng giấy thị) số loại thực phẩm (đồ tính chất hố học NaOH, Ca(OH)2 - Nhận biết môi trường dung dịch uống, hoa quả, ) giấy thử pH giấy quỳ tím, nhận - Liên hệ pH dày, biết dung dịch NaOH dung dịch máu, nước mưa, đất Ca(OH)2 - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học bazơ - Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng - Muối Mối quan hệ loại hợp chất vơ Kiến thức Nêu được: - Tính chất hóa học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, phản ứng nhiệt phân điều kiện để phản ứng xảy - Một số tính chất, ứng dụng NaCl, KNO3 - Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Tên, thành phần hoá học, ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng Kĩ - Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút tính chất hố học muối giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất base Bổ sung: - Tiến hành số thí nghiệm đo pH (bằng giấy thị) số loại thực phẩm (đồ uống, hoa quả, ) - Liên hệ pH dày, máu, nước mưa, đất - Nêu khái niệm muối Tinh giản: (các muối thông thường hợp Một số tính chất, ứng dụng chất hình thành từ thay NaCl, KNO3 ion H+ acid ion kim Bổ sung:  NH ) Nêu khái niệm muối loại ion - Chỉ số muối tan (các muối thông thường hợp muối không tan từ bảng tính tan chất hình thành từ thay - Trình bày số phương ion H+ acid ion kim  pháp điều chế muối loại ion NH ) - Đọc tên số loại muối thông dụng - Tiến hành thí nghiệm muối phản ứng với kim loại, với acid, với base, với muối; nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút kết luận - Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Mối liên hệ chất vô cơ: Kiến thức Nêu chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối Kĩ tính chất hố học muối – Trình bày mối quan hệ acid, base, oxide muối; rút kết luận tính chất hố học acid, base, oxide - Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ Phân bón hố học - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ dãy chuyển hoá - Nhận biết số hợp chất vơ cụ thể - Tính thành phần % khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí Kiến thức Nêu được: Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng Kĩ Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Trình bày vai trị phân bón (một nguồn bổ sung số nguyên tố: đa lượng, trung lượng, vi lượng dạng vô hữu cơ) cho đất, trồng - Nêu thành phần tác dụng số loại phân bón hố học trồng (phân đạm, phân lân, phân kali, phân N–P–K) Bổ sung - Trình bày ảnh hưởng việc sử dụng phân bón hố học (khơng cách, không liều lượng) đến môi trường đất, nước sức khoẻ người - Đề xuất biện pháp giảm thiểu nhiễm phân bón - Trình bày ảnh hưởng việc sử dụng phân bón hố học (khơng cách, khơng liều lượng) đến môi trường đất, nước sức khoẻ người - – Đề xuất biện pháp giảm thiểu nhiễm phân bón Chương Kim loại Kim loại: Kiến thức – Nêu tính chất vật lí – Tính chất Nêu được: kim loại chung kim - Tính chất vật lí kim loại – Trình bày tính chất hố loại - Tính chất hố học kim loại: Tác dụng học kim loại: Tác với phi kim, dung dịch axit, dung dịch dụng với phi kim (oxygen, lưu muối huỳnh, chlorine), nước nước, dung dịch hydrochloric acid (axit clohiđric), dung dịch muối – Mô tả số khác biệt tính chất kim loại thông dụng (nhôm, sắt, vàng ) Dãy hoạt động - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, – Tiến hành số thí hố học Na, Mg, Al, Zn, Fe , Pb, H, Cu, Ag, Au nghiệm mơ tả thí Ý nghĩa dãy hoạt động hố học nghiệm (qua hình vẽ học kim loại liệu điện tử thí nghiệm) cho kim loại tiếp xúc với nước, hydrochloric acid – Nêu dãy hoạt động hoá học (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au) – Trình bày ý nghĩa Bổ sung Mơ tả số khác biệt tính chất kim loại thông dụng (nhôm, sắt, vàng ) Tách kim loại việc sử dụng hợp kim (Bài Nhôm; sắt; hợp kim sắt: Gang – thép) Phi kim dãy hoạt động hoá học Kiến thức – Nêu phương pháp tách Nêu được: kim loại theo mức độ hoạt động - Tính chất hóa học: Nhơm, sắt có hố học chúng tính chất hóa học chung kim loại, – Trình bày q trình tách nhơm, sắt không phản ứng với H 2SO4 đặc, số kim loại có nhiều ứng nguội, nhơm phản ứng với dung dịch dụng, như: kiềm, sắt kim loại có nhiều hóa trị + Tách sắt khỏi iron(III) oxide - Phương pháp sản xuất nhôm cách (sắt(III) oxit) carbon oxide điện phân nhơm oxit nóng chảy (oxit cacbon); - Thành phần gang thép + Tách nhôm khỏi aluminium - Sơ lược phương pháp luyện gang, thép oxide (nhôm oxit) phản ứng Kĩ điện phân; - Dự đoán, kiểm tra kết luận + Tách kẽm khỏi zinc sulfide tính chất hóa học nhơm sắt Viết (kẽm sunfua) oxygen PTHH minh họa carbon (than) - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút – Nêu khái niệm hợp kim nhận xét phương pháp sản xuất nhơm, – Giải thích số luyện gang, thép trường hợp thực tiễn, kim loại - Nhận biết nhôm sắt phương sử dụng dạng hợp kim; pháp hố học – Nêu thành phần, tính chất - Tính thành phần % khối lượng hỗn đặc trưng số hợp kim phổ hợp bột nhôm sắt; tính khối lượng nhơm biến, quan trọng, đại sắt tham gia phản ứng sản xuất – Trình bày giai đoạn theo hiệu suất sản xuất gang thép lò cao từ nguồn quặng chứa iron (III) oxide Chương Phi kim Tính chất chung phi kim Kiến thức – Nêu ứng dụng số Nêu được: đơn chất phi kim thiết thực - Tính chất vật lí phi kim - Tính chất hố học phi kim: tác dụng sống (than, lưu huỳnh, khí Bổ sung: – Nêu phương pháp tách kim loại theo mức độ hoạt động hoá học chúng Tách kẽm khỏi zinc sulfide (kẽm sunfua) oxygen carbon (than) – Giải thích số trường hợp thực tiễn, kim loại sử dụng dạng hợp kim; – Nêu thành phần, tính chất đặc trưng số hợp kim phổ biến, quan trọng, đại Tinh giản bớt nội dung phi kim: Tính chất hoá học phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđro; Sơ lược độ hoạt động hóa học với kim loại, với hiđro với oxi chlorine ) - Sơ lược độ hoạt động hóa học mạnh, – Chỉ khác số tính chất phi yếu số phi kim kim kim loại: Khả dẫn Kĩ điện, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí độ sơi, khối lượng riêng; khả nghiệm…rút nhận xét tính chất tạo ion dương, ion âm; phản ứng với oxygen tạo oxide hóa học phi kim - Viết số PTHH theo sơ đồ acid, oxide base chuyển hố phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng Clo Kiến thức Nêu được: - Tính chất vật lí clo - Clo có số tính chất hố học phi kim nói chung (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh - Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp Kĩ - Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học clo viết PTHH - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm, clo ẩm có tính tảy màu - Nhận biết khí clo giấy màu mạnh, yếu số phi kim (Chương trình 2018 tập trung ứng dụng số đơn chất phi kim thiết thực sống, Ví dụ Clo tập trung vào tính tẩy màu, khử trùng nước clo ) Bổ sung: ứng dụng số đơn chất phi kim (than, lưu huỳnh, khí chlorine) thiết thực sống – Chỉ khác số tính chất phi kim kim loại: Khả dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng; khả tạo ion dương, ion âm; phản ứng với oxygen tạo oxide acid, oxide base ẩm - Tính thể tích clo tham gia tạo thành phản ứng điều kiện tiêu chuẩn Cacbon: Kiến thức Nêu được: - Cacbon có dạng thù hình chính: than chì, kim cương, cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình có tính hấp phụ hoạt động hóa học mạnh (tính phi kim yếu, tác dụng với oxi số oxit kim loại) - Ứng dụng cacbon Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết PTHH cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng Hợp chất cacbon Kiến thức Nêu được: - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, không bền - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường sống Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hóa học CO, CO2, muối cacbonat - Xác định phản ứng thực hay không viết PTHH - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính % thể tích CO CO2 hỗn hợp Khai thác tài nguyên từ vỏ Trái Đất – Sơ lược hoá học vỏ Trái Đất khai thác tài nguyên từ vỏ Trái Đất – Khai thác đá vôi – Nêu hàm lượng nguyên tố hoá học chủ yếu vỏ Trái Đất – Phân loại dạng chất chủ yếu vỏ Trái Đất (oxide, muối, ) – Trình bày lợi ích kinh tế, xã hội từ việc khai thác vỏ Trái Đất (nhiên liệu, vật liệu, nguyên liệu); lợi ích tiết kiệm bảo vệ nguồn tài nguyên, sử dụng vật liệu tái chế, phục vụ cho phát triển bền vững – Trình bày nguồn đá vơi, thành phần đá vôi tự nhiên; ứng dụng từ đá vôi: sản phẩm đá vôi nghiền, calcium oxide, calcium hydroxide, nguyên Hướng dẫn hs tự học phần khai thác tài nguyên từ vỏ Trái Đất Tích hợp dạy chủ đề/bài học liên quan chương phi kim Tích hợp dạy chủ đề/bài học liên quan chương phi kim liệu sản xuất xi măng – Công nghiệp silicate (silicat) Kiến thức Nêu được: - Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat - Sơ lựơc thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng – Nêu số ứng dụng quan trọng silicon (silic) hợp chất silicon – Trình bày sơ lược ngành công nghiệp silicate – Mô tả công đoạn sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng Tinh giản: Nêu silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) Kĩ - Đọc tóm tắt thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết PTHH minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat Nguồn carbon Chu trình carbon ấm lên tồn cầu (Bài axit cacbonic muối cacbonatmục III) – Nêu số dạng tồn phổ biến nguyên tố carbon tự nhiên (than, kim cương, carbon dioxide, muối carbonate, hợp chất hữu cơ) – Trình bày sản phẩm phát lượng từ trình đốt cháy than, hợp chất hữu cơ; chu trình carbon tự nhiên vai trò carbon dioxide chu trình – Trình bày nguồn gốc tự Bổ sung: Tích hợp dạy chủ đề/bài học liên quan (axit cacbonic muối cacbonat) – Nêu số dạng tồn phổ biến nguyên tố carbon tự nhiên (than, kim cương, carbon dioxide, muối carbonate, hợp chất hữu cơ) – Trình bày sản phẩm phát lượng từ trình đốt cháy than, hợp chất hữu nhiên nguồn gốc nhân tạo methane (metan) – Nêu khí carbon dioxide methane nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, ấm lên tồn cầu – Trình bày chứng biến đổi khí hậu, thời tiết tác động ấm lên toàn cầu thời gian gần đây; dự đoán tác động tiêu cực trước mắt lâu dài – Nêu được số biện pháp giảm lượng khí thải carbon dioxide nước phạm vi toàn cầu Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học Kiến thức Nêu được: - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy thí dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ơ, nhóm, chu kì Lấy thí dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy thí dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí – Nêu nguyên tắc xây dựng bảng tuần hồn ngun tố hố học – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ơ, nhóm, chu kì – Sử dụng bảng tuần hồn để nhóm nguyên tố/nguyên tố kim loại, nhóm ngun tố/ngun tố phi kim, nhóm ngun tố khí bảng tuần hồn cơ; chu trình carbon tự nhiên vai trò carbon dioxide chu trình Trình bày nguồn gốc tự nhiên nguồn gốc nhân tạo methane (metan) – Nêu khí carbon dioxide methane nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, ấm lên tồn cầu – Trình bày chứng biến đổi khí hậu, thời tiết tác động ấm lên tồn cầu thời gian gần đây; dự đốn tác động tiêu cực trước mắt lâu dài – Nêu được số biện pháp giảm lượng khí thải carbon dioxide nước phạm vi toàn cầu Tinh giản: - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy thí dụ minh hoạ - Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí Giới thiệu chất hữu ngun tố bảng tuần hồn tính chất Kĩ - Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2,3 rút nhận xét ngun tố, chu kì, nhóm - Từ cấu tạo ngun tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất chúng ngược lại - So sánh tính kim loại phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) Kiến thức Nêu được: - Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu - Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Công thức phân tử, công thức cấu tạo ý nghĩa – Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu – Nêu khái niệm công thức phân tử, cơng thức cấu tạo ý nghĩa nó; đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu – Phân biệt chất vô hay hữu theo công thức phân tử – Trình bày phân loại sơ hợp chất hữu gồm Kĩ hydrocarbon (hiđrocacbon) - Phân biệt chất vô hay hữu dẫn xuất hydrocarbon theo công thức phân tử (CTPT) - Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở, mạch vòng số tính chất chúng ngược lại - So sánh tính kim loại phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) Bổ sung: Trình bày phân loại sơ hợp chất hữu gồm hydrocarbon (hiđrocacbon) dẫn xuất hydrocarbon – Hydrocarbon Alkane (ankan) Alkene (Anken) chất hữu đơn giản (4 C) biết CTPT Chương Hydrocarbon (hiđrocacbon) nguồn nhiên liệu Metan – Nêu khái niệm hydrocarbon, alkane Kiến thức – Viết công thức cấu tạo Nêu được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc gọi tên số alkane (ankan) đơn giản thông dụng điểm cấu tạo metan - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính (C1 – C4) – Viết phương trình hố tan nước, tỉ khối so với khơng khí học phản ứng đốt cháy - Tính chất hố học: Tác dụng với clo butane (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy) – Tiến hành (hoặc quan sát - Metan dùng làm nhiên liệu qua học liệu điện tử) thí nghiệm nguyên liệu đời sống sản xuất đốt cháy butane từ rút tính chất hố học Kĩ alkane - Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, – Trình bày ứng dụng làm hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét nhiên liệu alkane thực - Viết PTHH dạng công thức phân tử tiễn công thức cấu tạo thu gọn - Phân biệt khí metan với vài khí khác ; tính % khí metan hỗn hợp Kiến thức Nêu được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hố học: Phản ứng cộng brom dung dịch; phản ứng trùng hợp tạo Tinh giản: - Tính chất hố học: Tác dụng với clo (phản ứng thế) Bổ sung – Nêu khái niệm hydrocarbon, alkane – Viết công thức cấu tạo gọi tên số alkane (ankan) đơn giản thông dụng (C1 – C4) – Viết phương trình hố học phản ứng đốt cháy butane – Tiến hành (hoặc quan sát qua học liệu điện tử) thí nghiệm đốt cháy butane từ rút tính chất hố học alkane – Trình bày ứng dụng làm nhiên liệu alkane thực tiễn – Nêu khái niệm alkene Bổ sung: – Viết công thức cấu tạo Nêu khái niệm alkene nêu tính chất vật lí ethylene – Trình bày tính chất hố học ethylene (phản ứng cháy, phản ứng làm màu nước bromine (nước brom), phản ứng trùng hợp Viết Axetilen, benzen – Nguồn nhiên liệu – Khai thác nhiên liệu hoá thạch PE, phản ứng cháy phương trình hố học xảy - Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế – Tiến hành thí nghiệm (hoặc quan sát thí nghiệm) nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic ethylene: phản ứng đốt cháy, Kĩ phản ứng làm màu nước - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình bromine, quan sát giải thích rút nhận xét cấu tạo tính chất tính chất hố học alkene etilen – Trình bày số ứng - Viết PTHH dạng công thức phân tử dụng ethylene: tổng hợp công thức cấu tạo thu gọn ethylic alcohol, tổng hợp nhựa - Phân biệt khí etilen với khí metan polyethylene (PE) phương pháp hóa học - Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc Khơng có Tinh giản nội dung Dầu mỏ, khí thiên nhiên Kiến thức Nêu được: - Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp – Nêu khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu – Trình bày phương pháp khai thác dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ; ứng dụng dầu mỏ khí thiên nhiên (là nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp) – Nêu khái niệm nhiên Kĩ liệu, dạng nhiên liệu phổ - Đọc, trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng biến (rắn, lỏng, khí) tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng – Trình bày cách sử dụng chúng Bổ sung Nêu khái niệm nhiên liệu hoá thạch – Trình bày lợi ích việc sử dụng nhiên liệu hoá thạch thực trạng việc khai thác nhiên liệu hoá thạch – Nêu số giải pháp hạn chế việc sử dụng nhiên liệu hố thạch - Sử dụng có hiệu số sản phẩm nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than ), từ có cách ứng xử thích hợp dầu mỏ khí thiên nhiên việc sử dụng nhiên liệu Kiến thức (gas, xăng, dầu hỏa, than ) sống Nêu được: Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên – Nêu khái niệm nhiên liệu hoá thạch liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí.) Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, – Trình bày lợi ích việc dầu hỏa, than ) an tồn có hiệu quả, giảm sử dụng nhiên liệu hoá thạch thực trạng việc khai thác thiểu ảnh hưởng không tốt tới mơi trường nhiên liệu hố thạch Kĩ – Nêu số giải pháp hạn - Sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an chế việc sử dụng nhiên liệu hố tồn sống hàng ngày thạch - Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí metan thể tích khí cacbonic tạo thành Chương Dẫn xuất hydrocarbon(hidrocacbon) Polymer(polime) Ethylic alcohol (ancol etylic) acetic acid (axit axetic) – Ethylic Kiến thức – Viết công thức phân tử, Bổ sung alcohol công thức cấu tạo nêu – Trình bày tác hại Nêu được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc đặc điểm cấu tạo ethylic việc lạm dụng rượu bia alcohol điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi, – Quan sát mẫu vật hình ảnh, trình bày số tính vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi chất vật lí ethylic alcohol: - Khái niệm độ rượu trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính - Tính chất hóa học: Phản ứng với natri, tan, khối lượng riêng, nhiệt độ với axit axetic, phản ứng cháy sôi - Ứng dụng: Làm nguyên liệu, dung môi – Nêu khái niệm ý nghĩa công nghiệp độ cồn - Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh – Trình bày tính chất hố bột, đường từ etilen học ethylic alcohol: phản ứng cháy, phản ứng với natri Kĩ - Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học - Viết PTHH dạng cơng thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn - Phân biệt ancol etylic với benzen - Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu suất trình Acetic acid (axit axetic) Kiến thức Nêu được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi - Tính chất hóa học: axit yếu, có tính chất chung axit; tác dụng với ancol etylic tạo thành este; khái niệm phản ứng este hoá - Ứng dụng: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn - Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic Viết phương trình hố học xảy – Tiến hành (hoặc quan sát qua video) thí nghiệm phản ứng cháy, phản ứng với natri ethylic alcohol, nêu giải thích tượng thí nghiệm, nhận xét rút kết luận tính chất hố học ethylic alcohol – Trình bày phương pháp điều chế ethylic alcohol từ tinh bột từ ethylene – Nêu ứng dụng ethylic alcohol (dung mơi, nhiên liệu, ) – Trình bày tác hại việc lạm dụng rượu bia – Quan sát mô hình hình vẽ, viết cơng thức phân tử, công thức cấu tạo; nêu đặc điểm cấu tạo acid acetic – Quan sát mẫu vật hình ảnh, trình bày số tính chất vật lí acetic acid: trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi – Trình bày phương pháp điều chế acetic acid cách lên men ethylic alcohol – Trình bày tính chất hố học acetic acid: phản ứng với quỳ tím, đá vôi, kim loại, oxide kim loại, base, phản ứng cháy, phản ứng ester hố Viết phương trình hố học xảy – Tiến hành (hoặc quan sát qua video) thí nghiệm acid acetic (phản ứng với quỳ tím, đá vơi, kim loại, oxide kim loại, base, phản ứng cháy, phản ứng ester hoá), nhận xét, rút tính chất hố học acetic acid – Nêu khái niệm ester phản ứng ester hố – Trình bày ứng dụng acetic acid (làm nguyên liệu, làm giấm) Lipid (Lipit) –Carbohydrate (cacbohiđrat) – Protein – Lipid (lipit) Kiến thức chất béo Nêu được: - Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (R- COO)3 C3H5, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan - Tính chất hố học: Phản ứng thủy phân mơi trường axit mơi trường kiềm (phản ứng xà phịng hố) - Ứng dụng: Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành – Nêu khái niệm lipid, khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (R– COO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo – Trình bày tính chất vật lí chất béo (trạng thái, tính tan) tính chất hố học (phản ứng xà phịng hố) Viết phương trình hố học xảy – Nêu vai trò lipid tham gia vào cấu tạo tế bào tích lũy lượng thể – Trình bày ứng dụng chất béo đề xuất biện pháp sử dụng chất béo cho phù hợp Bổ sung – Nêu vai trò lipid tham gia vào cấu tạo tế bào tích lũy lượng thể – Trình bày ứng dụng chất béo đề xuất biện pháp sử dụng chất béo cho phù hợp việc ăn uống hàng ngày để có thể khoẻ mạnh, tránh bệnh béo phì Carbohydrate (cacbohiđrat) + Glucose (glucozơ) saccharose (saccarozơ) phần cấu tạo tính chất -Viết PTHH phản ứng thuỷ phân etyl axetat môi trường axit môi trường kiềm - Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ cơng nghiệp), - Tìm khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất glucozơ Kiến thức Nêu được: - Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, khối lượng riêng) - Tính chất hố học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu - Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng nguời động vật Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật rút nhận xét tính chất - Viết PTHH (dạng cơng thức phân tử) minh hoạ tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic - Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình Saccarozơ Kiến thức Nêu được: việc ăn uống hàng ngày để có thể khoẻ mạnh, tránh bệnh béo phì – Nêu thành phần nguyên tố, công thức chung carbohydrate – Nêu công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, khối lượng riêng) glucose saccharose – Trình bày tính chất hoá học glucose (phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men rượu), saccharose (phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit enzyme) Viết phương trình hố học xảy dạng cơng thức phân tử – Tiến hành thí nghiệm (hoặc quan sát thí nghiệm) phản ứng tráng bạc glucose – Trình bày vai trò ứng dụng glucose (chất dinh dưỡng quan trọng nguời động vật) saccharose (nguyên liệu quan trọng công nghiệp thực phẩm) Ý thức tầm quan trọng việc sử + Tinh bột cellulose (xenlulozơ) - Công thức phân tử, trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, nhiệt độ nóng chảy) - Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit enzim - Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng nguời động vật; nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm dụng hợp lí saccharose Nhận biết loại thực phẩm giàu saccharose hoa giàu glucose Kiến thức Nêu được: - Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ - Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n - Tính chất hố học tinh bột xenlulozơ (phản ứng thuỷ phân; riêng hồ tinh bột có phản ứng màu với iot) - Ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất - Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh – Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột cellulose – Trình bày tính chất hố học tinh bột cellulose (xenlulozơ): phản ứng thuỷ phân; hồ tinh bột có phản ứng màu với iodine (iot) Viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân dạng công thức phân tử – Tiến hành (hoặc quan sát qua video) thí nghiệm phản ứng thuỷ phân; phản ứng màu với iodine; nêu tượng thí nghiệm, nhận xét rút kết luận tính chất hố học tinh bột cellulose (xenlulozơ) – Trình bày ứng dụng tinh bột cellulose đời sống sản xuất, tạo thành tinh bột, cellulose vai trò chúng xanh – Nêu tầm quan trọng Kĩ - Viết PTHH phản ứng thuỷ phân, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh - Quan sát mẫu chất, thí nghiệm rút nhận xét tính chất - Phân biệt tinh bột với xenlulozơ -Tính khối lượng ancol etylic thu từ Bổ sung – Nêu tầm quan trọng tạo thành tinh bột, cellulose xanh – Nhận biết loại lương thực, thực phẩm giàu tinh bột biết cách sử dụng hợp lí tinh bột