SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LAM SƠN NĂM HỌC 2023 - 2024 Mơn thi: HỐ HỌC (Dùng cho thi sinh thi vào lóp chun Hố) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 27 / / 2023 (Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang) Cho nguyên tử khối: H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; Na=23 ; Al=27 ; S=32 ; Cl=35,5 ; K=39; Ca=40 ; Fe=56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Br=80 ; Ag=108 ; Ba=137 Các thể tích khí đktc Câu (1,0 điểm) Tổng số loại hạt phân từ M2X 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên từ M nhiều nguyên từ X 22 Tìm cơng thức M2X Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, thu kết tủa A dung dịch B Cho Al dư vào dung dịch B thu khí C dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch Na2CO3, thu kết tủa E Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định thành phần chất A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng hoá học xảy Câu (1,0 điểm) Nung KMnO4 nhiệt độ cao, thu khí A Cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 lỗng dư, thu khí B Cho sắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu khí C Cho FeS2 vào dung dịch HCl, thu khí D Cho khí A, B, C, D tác dụng với đơi (có thể đun nóng dùng xúc tác thích hợp) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu (1,0 điểm) Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan hồn tồn 0,2mol CuO dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu dung dịch A Thí nghiệm 2: Hịa tan hồn tồn 0,2mol CuO dung dịch H2SO4 8% (vừa đủ), thu dung dịch B Làm nguội dung dịch A, B đến nhiệt độ 10oC, tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách (nếu có) thí nghiệm, biết độ tan CuSO4 10oC 17,37 gam Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH, Ba(OH)2, BaCl2 (tỉ lệ mol tương ứng 3: 1: 1) thu dung dịch X Cho dung dịch KHSO4 dư vào X Viết thứ tự phương trình phản ứng hố học xảy Câu (1, điểm) Hỗn hợp X gồm: BaCO3 , Na CO3 , CuO Fe2 O3 Nêu phương pháp hoá học điều chế hai kim loại Ba, Na riêng biệt, viết phương trình phản ứng hố học xày 8 Giả sử nguyên tử Fe dạng hình cầu có bán kính r 1, 28.10 cm Trong tinh thể sắt có 74% thể 23 tích bị chiếm nguyên tử, lại khe trống Cho số Avôgađro: N A 6, 022 10 Tính khối V r3 lượng riêng tinh thể sắt (biết thể tích hình cầu tính theo cơng thức ) Câu (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hố học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)? CH3COONa (1) X (2) Y (3) C H (4) Z (5) T (6) CH 3COOC H Biết X thành phần khí thiên nhiên Thủy phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol, C17 H35COONa C17 H 33COONa Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 4,025 mol O , thu H O 2,85 mol 2 CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Tìm giá trị m a? Câu (1,0 điểm) Trong công nghiệp, axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc qua giai đoạn Nguyên liệu là: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), khơng khí nước Giai đoạn 1: Oxi hố lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt) khơng khí giàu oxi Giai đoạn 2: Oxi hoá sản phẩm chứa lưu huỳnh thu giai đoạn xúc tác thích hợp Giai đoạn 3: Hấp thụ sản phẩm chứa lưu huỳnh thu giai đoạn dung dịch H2SO4 đặc để tạo oleum a Viết phương trình phản ứng hố học xảy giai đoạn b Ở giai đoạn có nên dùng nước thay dung dịch H2SO4 đặc để hấp thụ sản phẩm chứa lưu huỳnh thu giai đoạn hay khơng? Vì sao? c Một ứng dụng axit H2SO4 điều chế tinh thể FeSO4.7H2O theo quy trình sau: Thêm lượng nhỏ FeCO3 đến dư vào dung dịch H2SO4 lỗng Sau lọc hỗn hợp phản ứng thu lấy dung dịch Đun nóng dung dịch đến thu dung dịch bão hoà để nguội Lọc thu lấy tinh thể chất rắn thấm khô giấy lọc Tại phải dùng lượng dư FeCO3 cho biết hợp chất thay FeCO3 quy trình trên? Câu (1,0 điểm) Hiđrocacbon mạch hở X chất khí điều kiện thường Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm gồm cacbon hiđ̛đo, thể tích khí hiđro thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) a Xác định công thức phân từ viết cơng thức cấu tạo có X b Nếu X anken, nhận biết chất khí đựng riêng biệt gồm chất: X, etan (C2H6) axetilen (C2H2) phương pháp hoá học c Nếu X ankan, chiếm 60% thể tích khí Biogas (cịn lại tạp chất trơ) Đốt cháy mol khí X toả lượng nhiệt 875 kJ Để đun sôi ấm nước tích lít cần lượng nhiệt 630 kJ Tính thể tích (lít) khí Biogas (đktc) cần dùng đề đun sôi ấm nước trên, biết lượng nhiệt thất ngồi mơi trường 40% Câu (1,0 điểm) Hoà tan hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO vào 1,1 lít dung dịch HCl 1M, chi thu dung dịch Y Cho a gam Al vào Y , thu dung dịch Z chất rắn T chứa kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z , thu 168,65 gam kết tùa Mặt khác, lượng a gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu khí H2 dung dịch G Cho G tác dụng với V ml dung dịch Ba(OH) 0,5M , thu 85,5 gam kết tùa Biết phàn ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng hố học xảy tính a, V Câu (1,0 điểm) Cho 7,36 gam hỗn hợp E gồm hai este chức, mạch hở X Y (đều tạo từ axit cacboxylic ancol, khối lượng mol phân tử M X M Y 150 g / mol ), tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH , thu ancol Z 6,76 gam hỗn hợp muối T Cho toàn Z tác dụng vơi Na dư, thu 1,12 lít khí H Đốt cháy hoàn toàn T , thu H O, Na CO 0, 05 molCO 2 a Xác định công thức cấu tạo phần trăm khối lượng X, Y E b Cho hỗn hợp muối T tác dụng với dung dịch H2SO4, thu hỗn hợp G gồm axit hữu Cho G tác dụng với etilenglicol HO CH CH OH , xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng, thu chất hữu H mạch hở có khối lượng mol nhỏ 207 g / mol Biết H tác dụng hoàn toàn vớ NaOH dư dung dịch, đun nóng theo tỉ lệ mol 1: Xác định công thức cấu tạo H Câu 10 (1,0 điểm) Bằng kiến thức hố học, tìm hố chất dụng cụ thích hợp để điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm Có mẫu vải chất liệu sợi tự nhiên (thành phần chủ yếu xenlulozơ (C6H10O5)n) a Nhỏ vào mẫu vải vài giọt dung dịch H2SO4 đặc, vị trí tiếp xúc với axit vải bị đen thùng b Nếu thay H2SO4 đặc dung dịch HCl đặc có tượng xảy Viết phương trình phản ứng hóa học để giải thích tượng -HÊT - Chú ý: - Cán coi thi khơng giåi thích thêm - Thí sinh khơng dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn nguvên tố hóa học Họ tên thí sinh: ……………………… SBD: ………………… Chữ ký CBCT1: ………………… …… Chữ ký CBCT2:…………………………