Hoa 11 lqd lai chau

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XIII ĐỀ THI MÔN HĨA HỌC TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN LỚP 11 LAI CHÂU (Đề có 02 trang, gồm 08 câu) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu (2,5 điểm) Cho phản ứng sau nhiệt độ thể tích bình phản ứng không đổi CH3COCH3  C2H4 + CO + H2 Áp suất hệ biến đổi theo thời gian sau:t hệ biến đổi theo thời gian sau:a hệ biến đổi theo thời gian sau: biến đổi theo thời gian sau:n đổi theo thời gian sau:i theo thời gian sau:i gian sau: sau: t(phút) P(N/m ) 41589,6 a) Xác định bậc phản ứng 6,5 54386,6 13,0 65050,4 19,9 74914,6 b) Tính số tốc độ phản ứng nhiệt độ thí nghiệm Câu (2,5 điểm) Cho số liệu sau 298K: Ag+(dd) N3-(dd) K+(dd) AgN3(r) o -1 ∆G tt(kJ.mol ) 77 348 -283 378 1) Xác định chiều xảy qúa trình sau: Ag+(dd) + N3-(dd) → AgN3(r) K+(dd) + N3-(dd) → KN3(r) 2) Tính tích số tan chất điện li tan 3) Hỏi phản ứng xảy muối KN3 tác dụng với HCl đặc Câu (2,5 điểm) KN3(r) 77 Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,100 M Hằng số axit H2S: K1 = 1,0x10-7 K2 = 1,3x10-13 a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,100 M điều chỉnh pH = 2,0 b) Một dung dịch A chứa cation Mn 2+, Co2+, Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hồ điều chỉnh pH = 2,0 ion tạo kết tủa Cho: TMnS = 2,5 x 10-10 ; TCoS = 4,0 x 10 – 21 ; TAg2S = 6,3 x 10-50 Câu (2,5 điểm) Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogen photpho, thu hổn hợp hai axit (axit photpho vơi số oxi hóa dương tương ứng axit không chứa oxi halogen) Để trung hịa hồn tồn hổn hợp cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức halogenua Câu (2,5 điểm) Ion Fe(SCN)2+ có màu đỏ nồng độ lớn 10-5M Hằng số điện li 10-2 Một dung dịch chứa vết Fe 3+ Thêm vào dung dịch dung dịch KSCN 10 -2M (coi thể tích khơng đổi) Xác định nồng độ tối thiểu Fe3+ để dung dịch xuất màu đỏ Trang Một dung dịch chứa Ag + 10-2M Fe3+ 10-4M Thêm dung dịch SCN- vào tạo kết tủa AgCN (coi thể tích khơng đổi) Xác định nồng độ Ag + cịn lại dung dịch xuất màu đỏ Biết TAgSCN = 10-12 Thêm 20cm3 dung dịch AgNO3 5.10-2M vào 10cm3 dung dịch NaCl nồng độ Lượng dư Ag+ chuẩn độ dung dịch KSCN với có mặt Fe 3+ Điểm tương đương (khi bắt đầu xuất màu đỏ) quan sát thấy thêm 6cm dung dịch KSCN 10-1M Tính nồng độ dung dịch NaCl Câu (2,5 điểm) Các đồng phân anken có số ngun tử cacbon vừa có đồng phân hình học lẫn quang học Tên gọi đồng phân Câu (2,5 điểm) Trong phân tử ankan X có đủ nguyên tử cacbon với bậc khác a) Viết công thức cấu tạo có X, biết X có phân tử khối nhỏ số ankan loại b) Nếu X có cấu hình R, phản ứng với clo tạo hỗn hợp chất monoclo đồng phân Xác định công thức cấu tạo X dẫn xuất monoclo X tạo Hỗn hợp sản phẩm monoclo X tạo có quang hoạt khơng? Giải thích c) Tốc độ phản ứng tương đối nguyên tử H bậc 1, 2, tương ứng : 3,8 : 5,4 Xác định phần trăm sản phẩm dẫn xuất monoclo tương ứng Câu (2,5 điểm) Cho biết công thức cấu tạo chất X, Y, Z ,T tạo q trình chuyển hố sau: CH3(CH2)14COOH 1/LiAlH ; 2/ H+ X PBr Y Mg, ete khan Z 1/ CO ; 2/ H+ T HẾT Người đề: Phan Thanh Sơn ĐT: 01689933568 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ ĐỀ XUẤT 2017 Trang MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Lưu ý: Các cách giải khác hướng dẫn chấm, cho điểm tối đa theo thang điểm định Câu Nội dung Điểm a) Gọi áp suất chung hệ P, áp suất ban đầu CH 3COCH3 P0; áp suất riêng 0,25 C2H4 ; CO; H2 x Tại thời điểm t áp suất riêng chất là: 3P  P áp suất hệ: P = P0 + 2x  P0-x = CH3COCH3  C2H4 + CO + H2 P0-x x x 0,25 0,25 x Giả sử phản ứng bậc 1; phương trình tốc độ phản ứng có dạng a k  ln t a x 0,25 Trong a: nồng độ ban đầu củachất tham gia phản ứng a-x: nồng độ chất thời điểm t Đối với phản ứng đầu cho, thay thể nồng độ chất áp suất riêng phần 2P k  ln t 3P  P tương ứng Thay giá trị ta có: 0,25 2.41589,6 ln 0,02568 ph  6,5 3.41589,6  54386,4 0,25 2.41589,6 k  ln 0,02552 ph  13 3.41589,6  65050,4 0,25 2.41589,6 k3  ln 0,02569 ph  19,9 3.41589,6  74914,6 0,25 k1  Nhận thấy k1  k2  k3  Phản ứng bậc k k k b) Tính số tốc độ phản ứng: k  = 0,02563 ph-1 + - Ag (dd) + N3 (dd) → AgN3(r) ∆Go = 378 – (77 + 348) = -47kJ: Chiều thuận K+(dd) + N3-(dd) → KN3(r) ∆Go = 77 – (-283 + 348) = 12kJ: Chiều nghịch AgN3 chất tan Gọi Ks tích số tan nó:  47000  8,237 2.303.8.314.298  K s 5,79.10  lg K s  KN3 + HCl → HN3 + KCl HN3 + 3HCl → NH4Cl + N2 + Cl2 → KN3 + 4HCl → NH4Cl + N2 + Cl2 + KCl 0,25 a) TÝnh nång ®é ion S2– dung dÞch H2S 0,100 M; pH = 2,0 Trang 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 CH2S = [H2S] = 0,1 M H2S (k) ⇋ H2S (aq) [H2S] = 10-1 H2S (aq) ⇋ H+ + HS – [H+] = 10-2 HS K1 = 1,0 x 10-7 ⇋ H+ + S2- 0,25 0,25 0,5 K2 = 1,3 x 10-13 +  H    S 2  K= = K l K2  H2 S  2- H2S (aq) ⇋ 2H + S 2- [S ] = 1,3 x 10 -20 x  H2 S   H   = 1,3 x 10 -20 0,5 10  x  10  2 = 1,3 x 10 -17 (M) [Mn2+] [S2- ] = 10-2 x 1,3 x 10-17 = 1,3 x 10-19 < TMnS = 2,5 x 10-10 kÕt tña [Co2+] [ S2- ] = 10-2 x 1,3 x 10-17 = 1,3 x 10-19 > TCoS = 4,0 x 10-21 tña CoS [Ag+]2[S2- ] = (10-2)2x 1,3 x 10-17 = 1,3 x 10–21 > TAg2S = 6,3 x 10-50 0,25 tạo kết 0,25 tạo kết 0,25 tña Ag2S Xét trường hợp PX3: PTHH PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O ( axit H3PO3 axit hai lần axit) HX + NaOH → NaX + H2O số mol NaOH = 0,045 = 0,09 mol Để trung hịa hồn toàn sản phẩm thủy phân mol PX3 cần mol NaOH; số mol PX3 = 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol Khối lượng mol phân tử PX3 = 2,475/0,018 = 137,5 Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): = 35,5  X Cl Công thức PCl3 Xét trường hợp PX5: PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O HX + NaOH → NaX + H2O số mol NaOH = 0,045 = 0,09 mol Để trung hịa hồn tồn sản phẩm thủy phân mol PX5 cần mol NaOH; số mol PX5 = 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol Khối lượng mol phân tử PX5 = 2,475/0,01125 = 220 Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): = 37,8  không ứng với halogen Fe3+ + SCN⇌ Fe(SCN)2+ Nồng độ cân bằng: Ta có:  Fe  3 10-2 – x Co – x 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 x = 10-5 10  10  2 5 (10  10 )  [Fe3+] = 10-5M  Co = 2.10-5M Khi xuất màu đỏ thì: [Fe(SCN)2+] = 10-5M Vậy nồng độ Fe3+ lại là: 9.10-5M Ta có: Trang 1,0  10  10  SCN  9.10        SCN  1,1.10  M  Ag  9,1.10  10 M n(Ag+) = n(AgCl) + n(AgSCN) 0,5 20.10-3.5.10-2 = 10.10-3C + 6.10-3.10-1  C = 4.10-2M  Me H H C=C Me Me H H C H H C=C H Et (E)(S)- 4-Metyl-2-hexen Et Me C H Me Me C H H OH 1,5 CH2OH O- O O OH CH2OH Me O CH2O- O Et C (Z)(R)- 4-Metyl-2-hexen OH H H C=C Et (Z)(S)- 4-Metyl-2-hexen OH O H C=C H Me (E)(R)- 4-Metyl-2-hexen O 0,5 2,0 4-Metyl-2-hexen, MeCH=CHC*HMeEt CH2O CH2OH OH CH2OH O O X có cấu tạo sau 0,5 ch3 ch3 ch2 ch c ch3 ch3 ch3 ch3 ch3 ch3 ch ch2 c ch3 ch3 (I) ch3 ch c ch2 ch3 ch3 (II) ch3 ch3 (III) X quang hoạt, X có cấu tạo (I) X tạo dẫn xuất monoclo CH2Cl – CH2- CH(CH3)- C(CH3)3 s/p (1) có tính quang hoạt CH3- CHCl – CH(CH3) – C(CH3)3 s/p (2) có C bất đối, C bất đối C4 tạo hỗn hợp raxemic nên không quang hoạt, C bất đối C3 giữ nguyên có tính quang hoạt CH3 – CH2 – CCl(CH3) – C(CH3)3 quang hoạt 0,5 0,5 s/p (3) tạo hỗn hợp raxemic khơng có tính CH3 – CH2 – CH(CH2Cl) – C(CH3)3 s/p (4) có tính quang hoạt 0,5 CH3 – CH2 – CH(CH3) – CH2Cl(CH3)2 s/p (5) có tính quang hoạt Hỗn hợp sản phẩm có tính quang hoạt Tốc độ phản ứng tương đối HI : HII : HIII = : 3,8 : 5,4 Trang 1,0 ch3 ch3 ch2 ch c c h3 ch3 ch3 Tại C6 : 10,71% C5 : 10,71%; C4 : 27,14%; C3 : 19,29; C1 : 32,14% X CH3(CH2)14CH2OH; Y CH3(CH2)14CH2Br Z CH3(CH2)14CH2MgBr ; T CH3 (CH2)15COOH Lưu ý: thang điểm 20 HẾT Trang 2,5