Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập HÓA HỌC 10 kết nối tri thức được biên soạn chi tiết về lí thuyết và bài tập có lời giải chi tiết giúp học sinh học tập, ôn luyện nắm vững kiến thức một cách dễ dàng mà không cần giáo viên giảng dạy. bài tập hóa học 10 kết nối tri thức giúp học sinh nâng cao tính tự giác, tự học của bản thân, rèn luyện kĩ năng tư duy độc lập, kĩ năng ghi nhớ, kĩ năng giải bài tập, giúp học sinh nắm vững kiến thức môn học là cơ sở để học tập tốt các môn học khác.
ĐÁP ÁN CHI TIẾT TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 10 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Biên soạn giảng dạy: Ths Trần Thanh Bình 0977111382 | Trần Thanh Bình Học sinh: …………………………………………………………….…………… Lớp: ……………… Trường …………………………………………………… MỚI Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 MỘT SỐ NỘI DUNG KIẾN THỨC CẦN LƯU Ý Sách Kết Nối Năng lượng liên kết (Eb) lượng cần thiết để phá vỡ liên kết hóa học phân tử thể khí thành nguyên tử thể khí Liên kết hydrogen hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với ngun tử khác (có độ âm điện lớn) cịn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết Tương tác van der Waals tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực hình thành phân tử hay nguyên tử Sách Cánh Diều Năng lượng liên kết (Eb) lượng cần thiết để phá vỡ liên kết xác định phân tử thể khí, 25oC bar Liên kết hydrogen loại liên kết yếu, hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) cịn cặp electron hóa trị riêng Sách Chân Trời ST Năng lượng liên kết hóa học lượng cần thiết để phá vỡ mol liên kết thể khí tạo thành nguyên tử thể khí Giống sách kết nối Tương tác van der Waals loại liên kết yếu, hình thành tương tác hút tĩnh điện cực trái dấu phân tử Tương tác van der Waals lực tương tác yếu phân tử hình thành xuất lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 PHẦN A - CÁC CHUYÊN ĐỀ BÀI GIẢNG CĐ1: Quy tắc octet CĐ2: Liên kết ion CĐ3: Liên kết cộng hóa trị CĐ4: Liên kết hydrogen tương tác van der waals CĐ5: Ôn tập chương CĐ1 QUY TẮC OCTET KIẾN THỨC CẦN NHỚ I Khái niệm liên kết hóa học ♦ Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững ♦ Trong phản ứng hóa học, có electron hóa trị tham gia vào q trình hình thành liên kết Các electron hóa trị ngun tử nguyên tố quy ước biểu diễn dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Số electron hóa trị Biểu diễn nguyên tử với electron hóa trị II Quy tắc octet ♦ Quy tắc octet (bát tử): Khi hình thành liên kết hóa học, ngun tử nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững ngun tử khí (có electron lớp ngồi electron helium) Bộ lơng làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người ♦ Quy tắc octet thường cho ngun tố hóa học thuộc chu kì số Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN ♦ VÍ DỤ MINH HỌA Câu Cho nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Mg (Z = 12), P (Z = 15), K (Z = 19) (a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (b) Các nguyên tử nguyên tố có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt đến cấu hình khí gần khí nào? Hướng dẫn giải Nguyên tố Cấu hình electron Xu hướng Khí Li (Z = 3) [He]2s1 Nhường electron He O (Z = 8) [He]2s 2p Nhận electron Ne F (Z = 9) [He]2s 2p Nhận electron Ne Mg (Z = 12) [Ne]3s2 Nhường electron Ne P (Z = 15) [Ne]3s 2p Nhận electron Ar K (Z = 19) [Ar]4s1 Nhường electron Ar Câu Em vẽ mơ hình mơ tả q trình tạo lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet trường hợp sau đây: (a) Nguyên tử O (Z = 8) nhận electron để tạo anion O2- (b) Nguyên tử Ca (Z = 20) nhường electron để tạo cation Ca2+ (c) Nguyên tử Cl (Z = 17) “góp chung electron” để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet Hướng dẫn giải (a) (b) (c) Câu [KNTT-SBT] Trong tự nhiên khí tồn dạng nguyên tử tự Các nguyên tử khí khơng liên kết với tạo thành phân tử khó liên kết với nguyên tử nguyên tố khác Ngược lại nguyên tử nguyên tố khác lại liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể Giải thích Hướng dẫn giải - Các ngun tử khí có cấu hình electron bền vững nên khó tham gia liên kết - Các ngun tử ngun tố khác có cấu hình electron chưa bền vững nên có xu hướng liên kết với với nguyên tử nguyên tố khác để đạt đến cấu hình electron bền vững Câu [CD - SBT] Hãy ghép nguyên tử cột A với nội dung mô tả cột B cho phù hợp Cột A Cột B (a) Ne (Z = 10) (1) Có xu hướng nhận thêm electron (b) F (Z = 9) (2) Lớp vỏ chứa electron bền vững (c) Mg (Z = 12) (3) Có xu hướng nhường electron (d) He (Z = 2) (4) Lớp vỏ chứa electron bền vững Hướng dẫn giải a – 2; b – 1; c – 3; d – Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 Câu [KNTT-SGK] Phosphine hợp chất hóa học phosphorus với hydrogen, có cơng thức hóa học PH Đây chất khí khơng màu có mùi tỏi, độc, khơng bền tự cháy khơng khí nhiệt độ thường tạo thành khối phát sáng bay lơ lửng Phosphine sinh phân hủy xác động, thực vật thường xuất thời tiết mưa phùn (hiện tượng “ma trơi”) Vận dụng quy tắc octet để giải thích tạo thành liên kết hóa học phosphine Hướng dẫn giải - P có electron hóa trị cần thêm electron, H có electron hóa trị cần thêm electron ⇒ P góp chung electron với electron H ⇒ Trong PH3, xung quanh P có electron giống khí Ar cịn 3H có electron giống khí He Câu [CTST-SBT] Potassium iodide (KI) sử dụng loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng phá vỡ chất nhầy đường thở, thường dùng cho bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ giảm nguy ung thư tuyến giáp Trong phân tử KI, nguyên tử K I đạt cấu bền khí gần Đó khí nào? Hướng dẫn giải 10 K (Z = 19): [Ar]4s ; I (Z = 53): [Kr]4d 5s25p5 Trong KI K nhường electron ⇒ giống khí Ar, I nhận electron ⇒ giống khí Xe Câu Vận dụng quy tắc octet để giải thích hình thành liên kết phân tử O 2, H2O, CO2, CaCl2, KBr Hướng dẫn giải + + + → + + → + + + → + [Ca]2+ + → [K]+ + → Câu [CD - SGK] Cho số hydrocacbon sau: H – C ≡ C – H, H2C = CH2, H3C – CH3 (a) Những nguyên tử H C hydrocarbon thỏa mãn quy tắc octet? Biết gạch (–) công thức biểu diễn hai electron hóa trị chung (b) Một phân tử hydrocarbon có ba nguyên tử C x nguyên tử H Giá trị x lớn bao nhiêu? Hướng dẫn giải (a) Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 H H H C C H H–C≡C–H | | H H | | H C C H | | H H Xung quanh C có gạch (–) ⇒ có electron; H có gạch (–) ⇒ có electron ⇒ Các nguyên tử C H hydrocacbon thỏa mãn quy tắc octet (b) Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử C tạo liên kết, nguyên tử H tạo liên kết Để số H lớn số liên kết C – H lớn số liên kết C – C nhỏ ⇒ liên kết C – C H H H | | | H C C C H | | | H H H Ta có cơng thức phù hợp: ⇒ C3H8 ⇒ tối đa 8H * Câu [KNTT-SBT] Đá vơi (thành phần CaCO3) dùng để sản xuất vôi, lĩnh vực xây dựng,…Barium nitrate Ba(NO3)2 có thành phần kính quang học, gốm, men,… Phèn đơn aluminium sulfate (thành phần Al2(SO4)3) sử dụng rộng rãi xử lí nước thải, cơng nghệ sản xuất giấy, cơng nghệ nhuộm vải, công nghệ lọc nước nuôi trồng thủy sản, Dựa quy tắc octet, đề xuất công thức cấu tạo chất Hướng dẫn giải CaCO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 ♦ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 10 [KNTT-SGK] Để giảm lượng, nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào? Hướng dẫn giải Để giảm lượng, nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng đạt đến cấu hình electron bền vững khí (8 electron lớp cùng, riêng He electron) Câu 11 [KNTT-SBT] Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố potassium (K) 4s1, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố bromine (Br) 4s 24p5 Làm ngun tố potassium bromine có cấu hình electron nguyên tử khí theo quy tắc octet Hướng dẫn giải - K có electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhường electron để đạt đến cấu hình khí argon (Ar) - Br có electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhận electron để đạt đến cấu hình khí kypton (Kr) Câu 12 [KNTT-SGK] Vận dụng quy tắc octet để giải thích hình thành liên kết tron phân tử F2, CCl4, NF3, KCl, MgO Hướng dẫn giải + → Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người + → [K]+ + Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 + + + + + → [Mg]2+ + → + + + → Câu 13: Sodium fluoride (NaF) thành phần hoạt chất phổ biến kem đánh để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men Trong phân tử NaF, nguyên tử Na F đạt cấu bền khí gần Đó khí nào? Hướng dẫn giải Na: [Ne]3s ; F: [He]2s 2p ⇒ Để thỏa mãn quy tắc octet Na trường electron F nhận electron ⇒ cấu hình Na F NaF giống khí neon (Ne) Câu 14 [KNTT-SBT] Khi hình thành liên kết H + Cl → HCl phá vỡ liên kết HCl → H + Cl hệ thu hay tỏa lượng Năng lượng phân tử HCl lớn hay nhỏ hệ hai nguyên tử H Cl riêng rẽ? Trong hệ hệ bền hơn? Hướng dẫn giải - Khi hình thành liên kết nguyên tử thành phân tử lượng giảm, hệ có lượng nhỏ bền vững - Khi hình thành liên kết H + Cl → HCl hệ tỏa lượng, phá vỡ liên kết HCl → H + Cl hệ thu lượng - Năng lượng phân tử HCl nhỏ hệ hai nguyên tử H Cl riêng rẽ ⇒ Hệ HCl bền hệ H Cl Câu 15 [CD - SGK] Ở dạng đơn chất, sodium (Na) chlorine (Cl) dễ tham gia phản ứng hóa học, muối ăn tạo nên từ hai nguyên tố lại không dễ dàng tham gia phản ứng mà có nhường nhận electron Giải thích Hướng dẫn giải Do muối ăn (NaCl) Na Cl có cấu hình electron giống cấu hình electron khí nên bền vững, khó tham gia phản ứng nhường hay nhận electron Câu 16 Các phân tử phosphorus pentachloride (PCl5), borane (BH3) có thỏa mãn quy tắc octet khơng? Vì sao? Hướng dẫn giải PCl5 BH3 - BH3 không thỏa mãn quy tắc octet xung quanh B có electron - PCl5 khơng thỏa mãn quy tắc octet xung quanh P có 10 electron Câu 17 [KNTT - SBT] Hợp chất X tạo hai nguyên tố A, D có phân tử khối 76 X dung môi không phân cực, thường sử dụng làm nguyên liệu tổng hợp chất chất hữu chứa sulfur (S) sử dụng rộng rãi sản xuất vải viscoza mềm A có cơng thức hydride dạng AH4 D có cơng thức oxide ứng với hóa trị cao dạng DO3 (a) Hãy thiết lập công thức phân tử X Biết A có hóa trị cao X Bộ lơng làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 (b) Đề xuất công thức cấu tạo X cho biết nguyên tử thành phần X liên kết có đủ electron theo quy tắc octet không Hướng dẫn giải (a) A tạo hợp chất AH4 ⇒ A thuộc nhóm IVA ⇒ Hóa trị cao A IV D có oxide cao DO3 ⇒ D thuộc nhóm VIA ⇒ Hóa trị cao VI, thấp II ⇒ Trong hợp chất với A (thuộc nhóm IVA) D có hóa trị thấp ⇒ Cơng thức X có dạng: AD2 Vì X sử dụng để tổng hợp hợp chất hữu chứa sulfur ⇒ X chứa sulfur (S) ⇒ AS2 Ta có: MA + 2.32 = 76 ⇒ MA = 12 ⇒ A carbon (C) ⇒ X CS2 (b) Công thức X: Trong CS2, nguyên tử C S có electron lớp ngồi theo quy tắc octet ❖ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Câu [KNTT-SBT] Liên kết hóa học A kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững B kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững C kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững Câu [KNTT-SBT] Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề Câu [CTST-SGK] Để đạt quy tắc octet, nguyên tử nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường A electron B electron C electron D electron Câu [CD - SBT] Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng A nhường electron B nhận electron C nhường electron D nhận electron Câu [CD - SBT] Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng A nhường electron B nhận electron C nhường 11 electron D nhận electron Câu [KNTT-SBT] Khi hình thành liên kết hóa học, ngun tử có số hiệu sau có xu hướng nhường electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet? A (Z = 12) B (Z = 9) C (Z = 11) D (Z = 10) Mức độ thông hiểu Câu [CD - SGK] Nguyên tử nitrogen ngun tử nhơm có xu hướng nhận hay nhường electron để đạt cấu hình bền vững? A Nhận electron, nhường electron B Nhận electron, nhường electron C Nhường electron, nhận electron D Nhường electron, nhận electron Câu [CD - SGK] Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng nhường electron hình thành liên kết hóa học ? A.Boron B Potassium C Helium D Fluorine Câu [CD - SBT] Nguyên tử sau nhường nhận bốn electron để đạt cấu hình electron bền vững ? Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 A Silicon B Beryllium C Nitrogen D Selenium Câu 10 [CTST-SBT] Nguyên tử sau có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền khí neon tham gia hình thành liên kết hố học? A Chlorine B Sulfur C Oxygen D hydrogen Câu 11 [CTST-SGK] Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững khí argon tham gia hình thành liên kết hố học? A Fluorine B Oxygen C Hydrogen D Chlorine Câu 12 [CTST-SBT] Sodium hydride (NaH) hợp chất sử dụng chất lưu trữ hydrogen phương tiện chạy pin nhiên liệu khả giải phóng hydrogen Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền khí A helium B argon C krypton D neon Câu 13 [CTST-SBT] Khi tham gia hình thành liên kết hố học, ngun tử lithium chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền khí đây? A Hellum argon B Helium neon C Neon argon D Argon helium Câu 14 [CTST-SBT] Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen bromine đạt cấu hình electron bền khí đây? A Neon argon B Helium xenon C Helium radon D Helium krypton Câu 15 [CTST-SBT] Trong hợp chất, nguyên tử magnesium đạt cấu hình bền khí gần cách A cho electron B nhận vào electron C cho electron D nhận vào electron Câu 16 [CD - SBT] Mơ hình mơ tả q trình tạo liên kết hóa học sau phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học nguyên tử nào? A Aluminium B Nitrogen C Phosphorus D Oxygen Câu 17 [CD - SBT] Ngun tử có mơ hình cấu tạo sau có xu hướng nhường nhận electron hình thành liên kết hóa học ? A Nhận electron B Nhường electron C Nhận electron D Nhường electron Câu 18 [CD - SBT] Ngun tử có mơ hình cấu tạo sau có xu hướng tạo thành ion mang điện tích thỏa mãn quy tắc octet ? Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 A 3+ B 5+ C 3D 5Câu 19 [CTST-SBT] Vì nguyên tử lại liên kết với thành phân tử? A Để nguyên tử phân tử đạt cấu electron ổn định, bền vững B Để nguyên tử phân tử đạt electron lớp C Để tổng số electron nguyên tử phân tử D Để lớp nguyên tử phân tử có nhiều electron độc thân Câu 20 [CD - SBT] Nguyên tử sau xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? A Nitrogen B Oxygen C Sodium D Hydrogen Câu 21 [CD - SBT] Nguyên tử nguyên tử sau xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? A Calcium B Magnesium C Potassium D Chlorine Mức độ vận dụng Câu 22 [KNTT-SBT] Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp C S chưa tham gia liên kết A B C D Hướng dẫn giải ⇒ Có cặp electron ngồi C S chưa tham gia liên kết Câu 23 [KNTT-SBT] Công thức electron sau không đủ electron theo quy tắc octet? A C D Hướng dẫn giải Trong BH3 B có electron nên không đủ electron theo quy tắc octet (8 electron) Câu 24 [KNTT-SBT] Phân tử sau có nguyên tử đạt cấu hình electron bão hịa theo quy tắc octet? A BeH2 B AlCl3 C PCl5 D SiH4 Hướng dẫn giải BeH2 AlCl3 PCl5 SiH4 Be có electron B Al có electron P có 10 electron Si, H thỏa mãn quy tắc octet Câu 25 [KNTT-SBT] Quy tắc octet không với trường hợp phân tử sau đây? A H2O B NO2 C CO2 D Cl2 Hướng dẫn giải H2O NO2 CO2 Cl2 Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 10