Ôn tập gk hóa vô cơ Ôn tập gk hóa vô cơ Ôn tập gk hóa vô cơ Ôn tập gk hóa vô cơ Ôn tập gk hóa vô cơ Ôn tập gk hóa vô cơ Ôn tập gk hóa vô cơ ĐH CN hcm ĐH CN hcmĐH CN hcmĐH CN hcm ĐH CN hcmĐH CN hcmĐH CN hcmĐH CN hcm
Phân nhóm VA gồm nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi Cấu hình electron lớp ngồi cùng: n s2n p3 Số oxi hóa đặc trưng nhóm: -3 Do có electron lớp ngồi nên có xu hướng nhận thêm electron nhằm bão hịa phân lớp ngồi biểu tính phi kim nhường electron nhằm bão hịa lớp ngồi biểu tính kim loại thể tính oxi hóa : X + 3e- = X 3−¿ ¿ Đặc tính phi kim giảm dần từ N đến Bi Phân nhóm VIA gồm nguyên tố: O, S, Se, Te, Po Cấu hình electron lớp ngồi cùng: n s2n p4 Số Oxi hóa: O: -2, -1, +1, +2 S: -2, +2, +4, +6 Te: -2, +2, +4, +6 Po: +2, +4, +6 Do thiếu hai electron nguyên tố có lớp vỏ electron ngồi bảo hịa, nên xu hướng chung đặc trưng cho nhóm nhận thêm hai electron để tạo nên anion X 2-, thể tính oxi hóa : X + 2e- = X2Đặc tính phi kim giảm dần dãy nguyên tố O - S - Se -Te Po Oxigen phi kim điển hình cịn Po kim loại Phân nhóm VIIA gồm nguyên tố: F, Cl, Br, I, At Cấu hình electron lớp ngồi cùng: n s2n p5 Số oxi hóa: F: -1, Cl: -1, 0, +1, +3, +5, +7 Br: -1, 0, +1, +3, +5, +7 I: -1, 0, +1, +3, +5, +7 Atatin nguyên tố khơng có thiên nhiên - Các ngun tử halogen X cịn thiếu electron lớp ngồi có vỏ electron bền khí - Dể dàng kết hợp thêm electron tạo thành ion X- - Các halogen nguyên tố phi kim điển hình Anh (Chị) cho biết dung dịch nước cường thủy gì? Tính oxi hóa dung dịch nước cường thủy mạnh hay yếu so với dung dịch HNO3 ban đầu? Giải thích? Viết phương trình phản ứng hịa tan Vàng Platin vào dung dịch nước cường thủy? Nước cường thủy: Hỗn hợp HNO3 HCl theo tỷ lệ : (theo thể tích) gọi nước cường thủy Nước cường thủy có tính oxi hóa mạnh so với HNO3 ban đầu Vì hoạt tính nước cường thủy (hỗn hợp HNO HCl theo tỷ lệ : 3) có vai trị Clo sinh ([Cl] có tính oxi hóa mạnh) HNO3 + HCl NO + [Cl] + H2O Viết phương trình phản ứng hịa tan Au Pt nước cường thủy? Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 8HH2O Anh (Chị) cho biết nước Javen gì? Hãy trình bày phương pháp điều chế nước Javen (trong công nghiệp)? Giải thích nước Javen có tính oxi hóa mạnh nên dùng làm chất sát trùng, tẩy màu? Nước Javen: dung dịch nước NaCl + NaClO tạo nên cho khí Cl2 phản ứng với dung dịch NaOH nguội Phương pháp điều chế nước Javen (trong công nghiệp): Trong công nghiệp, nước javen điều chế điện phân dung dịch NaCl 15 - 20% khơng có màng ngăn với điện cực âm Fe, điện cực dương Ti Phương trình phản ứng Bước 1: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Bước 2: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Nước Javen có tính oxi hóa mạnh nên dùng làm chất sát trùng, tẩy màu: Vì NaClO muối axit yếu, dễ tác dụng với CO2 khơng khí tạo thành axit hipoclorơ Do HClO có tính oxi hóa mạnh, nên HClO có tác dụng sát trùng, tẩy màu, khử độc Các axit HX (X halogen: F, Cl, Br, I) axit mạnh trừ axit HF (là axit yếu có K a = 6,6.10-4) Hãy giải thích lấy ví dụ minh họa - Các axit HX (X: Cl, Br, I) axit mạnh: Cl, Br, I có độ âm điện lớn nên liên kết H-X phân cực mạnh → H liên kết trở nên linh động Trong nước phân tử phân ly mạnh tạo thành ion H+ (H3O+) HX + H2O = X- + H3O+ - HF axit yếu: F có độ âm điện lớn (xấp xỉ 4), lớn halogen cịn lại, nhiên có độ âm điện cao bán kính bé nên H-F tồn dạng polyme mạch thẳng (HF) n (n: 2-6) tạo liên kết hiđro: ( H-F H-F H-F )n Liên kết hiđro làm cho nguyên tử H bị giữ chặt việc tách ion hiđroni H+ khó khăn => HF có tính axit yếu 2HF + H2O = H3O++ HF2Anh (Chị) trình bày phương pháp điều chế Axit sulfuric H2SO4 công nghiệp? Viết phương trình phản ứng minh họa? Nêu ứng dụng axit sulfuric H2SO4? Phương pháp tiếp xúc Bước 1: Điều chế SO2 từ S hay FeS2 Khí SO2 sinh lọc bụi tạp chất SeO2, As2O3, PH3, H2O… 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8HSO2 Bước 2: 2SO2 + O2 = 2SO3 (450oC xúc tác V2O5) Bước 3: hỗn hợp khí SO2, O2, SO3 sinh đem làm nguội tới 50 oC cho tan dung dịch H2SO4 đậm đặc 98H,2% Sau đem Oleum H2SO4.xSO3 thu pha loãng thành acid H 2SO4 đậm đặc 98H,2% Ứng dụng axit H2SO4 H2SO4 sử dụng nhiều rẻ tiền nhất: - Dùng để sản xuất phân bón; Muối sunfat, tinh chế dầu mỏ; - H2SO4 dùng nhiều ngành tổng hợp hữu chất nổ, phẩm nhuộm, dược phẩm, Dùng làm chất điện ly acquy chì, Là hóa chất thơng dụng phịng thí nghiệm * Điều chế HNO3 + Trong công nghiệp HNO3 điều chế từ NH3 -Oxy NH3 Oxy tinh thiết khơng khí đư, chất xút tác hợp kim Pt chứa 10% Rh 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O -làm nguội khí NO oxy khơng khí hịa tan sản phẩm vào nước 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO -khí NO sinh qua trình hịa tan đưa trở lại dây chuyền sản xuất Ứng dụng -HNO3 phản ứng hầu hết hợp chất hữu nên sử dụng nhiều ngành luyện kim, tinh lọc, xi mạ Hỗn Hợp Nước cường to hoàn tan vàng Pt -Sản xuất chất hữu cơ: Sơn, Bột màu, Thuốc nhuộm vải -Trong nhà máy sữa dùng HNO3 làm chất tẩy rửa đường ống, bề mặt kim loại *Điều chế O3 Ozon điều chế cách phóng điện êm qua khí oxy khơ Thu hỗn hợp khí Oxy Ozon tỉ lệ Ozon khoảng chiếm 10% thể tích Cho khí oxy qua thiết bị phóng điện êm ghép nối tiếp, tỉ lệ thu Ozon cao Làm lạnh hỗn hợp khí Oxy Ozon Oxy lỏng khí Ozon hóa lỏng tách khỏi hỡn hợp Ứng dụng -Ozon chất diệt khuẩn tốt, lượng nhỏ khơng khí làm khơng khí trở nên lành Nhưng với nồng độ lớn trở nên có hại -Trong thực tế Ozon dùng để khử trùng nước sinh hoạt, để ozon hóa hợp chất hữu - - Theo chiều tăng dần số oxh dương Cl số nguyên tử O gắn với Cl phân tử tăng hút electron liên kết H-O phía liên kết Cl-O làm mật độ electron liên kết H-O giảm dẫn đến phân cực làm dễ dàng cắt đứt liên kết H tính axit tăng Theo chiều tăng dần số oxh dương Cl số electron tham gia tạo liên kết σ , π tăng, làm tăng bậc liên kết Cl-O, Độ bền liên kết tăng Tính oxh mạnh – tính oxh mạnh – thể tính oxh mt axit – oxh yếu dd khơng thể tính oxh