Thông tin tài liệu
bộ giáo dục đào tạo Tr-ờng đại học vinh - vâ viƯt dịng ThiÕt kÕ giảng hoá học (phần kim loại - Hoá học 12 nâng cao) theo h-ớng phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo học sinh luận văn thạc sỹ giáo dục học Chuyên ngành: LL&PPDH Hoá Học Mà số: 05.07.02 Ng-ời h-ớng dẫn khoa học: PGS.TS Lê Văn Năm Vinh 2009 = = Lời cảm ơn Để hoàn thành luận văn này, xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - PGS.TS Lê Văn Năm, Chủ nhiệm khoa Hóa tr-ờng Đại học Vinh đà giao đề tài, tận tình h-ớng dẫn khoa học tạo điều kiện thuận lợi cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - Các thầy giáo : PGS.TS Nguyễn Khắc Nghĩa; PGS.TS Nguyễn Xuân Tr-ờng thầy giáo, cô giáo tổ Ph-ơng pháp giảng dạy khoa Hoá đà đọc góp nhiều ý kiến quí báu để giúp hoàn thành luận văn - Ban giám hiệu giáo viên Tr-ờng THPT Cửa Lò ; THPT Nghi Lộc ; THPT Thanh Ch-ơng đà giúp đỡ suốt thời gian thực nghiệm sphạm - Tôi xin cảm ơn tất ng-ời thân gia đình, bạn bè, đồng nghiệp đà động viên, giúp đỡ suốt trình học tập thực luận văn Vinh, tháng 12 năm 2009 Võ Việt Dũng = = mục lục Mở đầu Nội dung Ch-ơng Cơ sở lý luận thực tiễn 1.1 Xu h-ớng đổi ph-ơng pháp dạy học 12 1.1.1 Những nét đặc tr-ng cđa xu h-íng ®ỉi míi PPDH hiƯn 12 1.1.2 Một số định h-ớng đổi phát triển PPDH ë ViÖt Nam hiÖn 13 1.1.3 Một số mô hình đổi PPDH ë ViƯt Nam 14 1.2 Kh¸i niƯm ph-ơng pháp dạy học 14 1.3 Những đặc điểm chủ yếu Ph-ơng pháp dạy học 16 1.4 Ph-ơng pháp dạy học theo h-ớng tích cực hoá nhận thøc cña häc sinh 18 1.4.1 TÝnh tÝch cùc nhËn thøc 18 1.4.2 Dấu hiệu đặc tr-ng ph-ơng pháp dạy học theo h-ớng tích cực hoá nhận thức cña häc sinh 20 1.4.3 Điều kiện để áp dụng ph-ơng pháp dạy học theo h-íng tÝch cùc 22 1.5 Sư dơng ph-ơng pháp dạy hoá học theo h-ớng tích cực ho¸ nhËn thøc cđa häc sinh 25 1.5.1 Sư dơng thÝ nghiƯm ho¸ häc 25 1.5.2 Sử dụng ph-ơng tiện dạy học 28 1.5.3 Sử dụng tập hoá học 30 1.5.4 Sư dơng Mét sè ph-ơng pháp dạy học truyền thống theo h-ớng tích cực 32 1.6 Mét sè h×nh thøc tỉ chøc dạy Hoá học theo h-ớng tích cực 39 1.6.1 Tổ chức dạy học theo ph-ơng pháp hoạt động nhóm thảo luận 39 1.6.2 Tổ chức học hoá học theo h-ớng hoạt động 51 = = 1.6.3 Tỉ chøc giê häc ho¸ học theo quan điểm kiến tạo - t-ơng tác 54 1.6.4 Tỉ chøc giê häc ho¸ häc theo quan điểm dạy học h-ớng vào ng-ời học 59 1.6.5 Tỉ chøc giê häc ho¸ häc b»ng hoạt động ng-ời học 62 1.6.6 Tổ chức học hoá học đa dạng hoá ph-ơng pháp 68 1.7 Thực trạng việc dạy học phần hoá học nguyên tố kim loại học sinh năm học 2008 - 2009 71 1.7.1 Thực trạng áp dụng ph-ơng pháp dạy học tích cực 71 1.7.2 Nguyên nhân khách quan chủ quan, mặt hạn chế 75 1.7.3 Một số biện pháp khắc phục mặt hạn chÕ 77 Ch-¬ng ThiÕt kÕ số giảng theo h-ớng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh phần nguyên tố kim loại - Hoá học 12 nâng cao 2.1 Vị trí, mục tiêu, cấu trúc nội dung ch-ơng trình phần hoá học nguyên tố kim loại 78 2.1.1 VÞ trÝ 78 2.1.2 Mơc tiªu 80 2.1.3 CÊu tróc vµ néi dung 81 2.2 Thiết kế số giảng theo h-ớng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh phần nguyên tố kim loại - Hoá häc 12 n©ng cao 87 2.2.1 Bài giảng giới thiệu nguyên tè 87 2.2.2 Bài giảng hợp chất hợp kim 93 2.2.3 Bài giảng tiết luyÖn tËp 98 2.2.4 Bài giảng tiết thực hành 102 2.3 Xây dựng hệ thống tập phần hoá học nguyên tố kim loại ch-ơng trình hoá học 12 nâng cao 105 = = 2.3.1 Mục đích, ý nghĩa, hình thức yêu cầu tập hoá học ë tr-êng phỉ th«ng 105 2.3.2 Hệ thống câu hỏi tập tổng hợp phần hoá học nguyên tố kim loại 107 Ch-ơng 3: Thực nghiệm s- phạm 3.1 Mục đích thực nghiệm 109 3.2 Chn bÞ thùc nghiƯm 109 3.2.1 Chän bµi thùc nghiƯm .109 3.2.2 Chän mẫu thực nghiệm - ph-ơng pháp thực nghiệm 109 3.2.3 Chọn giáo viên thực nghiệm 110 3.3 TiÕn hµnh thực nghịêm 111 3.3.1 Phân loại trình độ học sinh 111 3.3.2 KiÓm tra kÕt qu¶ thùc nghiƯm 112 3.4 Xư lý kÕt qu¶ thùc nghiƯm 113 3.4.1 Xử lý kết kiểm tra 113 3.5 Ph©n tÝch kÕt thực nghiệm s- phạm .120 3.5.1 Kết mặt định tính: 120 3.5.2 Ph©n tÝch kết thực nghiệm s- phạm .121 3.6 KÕt luËn ch-¬ng III 123 KÕt luËn Tài liệu tham khảo Phụ lục = = Bảng chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ Chữ viết tắt Học sinh HS Giáo viên GV Trung học phổ thông THPT Ph-ơng pháp dạy học hoá học PPDHHH Ph-ơng pháp dạy học PPDH Ph-ơng tiện dạy học PTDH Nội dung dạy học NDDH Mục tiêu dạy học MTDH Điều kiện tiêu chuẩn đktc Thực nghiệm s- phạm TNSP Thực nghiệm TN Đối chứng ĐC Ph-ơng trình phản ứng PTPƯ = = Mở đầu I Lý chọn đề tài Ngày nay, phát triển giáo dục đào tạo đ-ợc coi động lực cho phát triển kinh tế - xà hội, đ-ờng quan trọng để ph¸t huy ngn lùc ng-êi; ph¸t triĨn khoa häc công nghệ với phát triển giáo dục đào tạo quốc sách hàng đầu, tảng động lực đẩy mạnh công nghiệp hoá, đại hoá đất n-ớc Để nhanh chóng hòa nhập vào kinh tÕ khu vùc cịng nh- nỊn kinh tÕ thÕ giới, công đổi đất n-ớc đòi hỏi ngành giáo dục cần có đổi định, đáp ứng nhu cầu đào tạo nguồn nhân lực cho xà hội phát triển Nghị Trung ương Đảng lần thứ (khoá VII) đà xác định: Phải khuyến khích tự học, phải áp dụng ph-ơng pháp giáo dục bồi d-ỡng lực t- sáng tạo, lực giải vấn đề Điều 24.2 Luật giáo dục đà rõ : Ph-ơng pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo HS, phù hợp với đặc điểm lớp, môn học Hiện nay, đất n-ớc ta b-ớc vào thời kỳ công nghiệp hoá, đại hoá b-ớc tiến tới kinh tế tri thức Do yêu cầu phát triển xà hội h-ớng đến xà hội tri thức, nên mục đích dạy học cần phải thay đổi để đào tạo ng-ời đáp ứng đ-ợc đòi hỏi thị tr-ờng lao động nghề nghiệp, nh- sống, có khả hòa nhập cạnh tranh quốc tế, đặc biệt là: có lực hành động, tính sáng tạo, động, tính tự lực trách nhiệm, lực cộng tác làm việc, lực giải vấn đề, khả học = = tập suốt đời Mục đích, ch-ơng trình, NDDH thay đổi PPDH phải thay đổi cho phù hợp với yêu cầu nhiệm vụ Mặt khác, bùng nổ thông tin phát triển không ngừng khoa học - công nghệ làm cho NDDH ngày gia tăng chiều rộng chiều sâu Điều dẫn đến mâu thuẫn khối l-ợng kiến thức với thời gian điều kiện dạy học Nếu trình dạy học nhà tr-ờng phổ thông tập trung vào mục tiêu trang bị tri thức, không ý đến dạy cho HS cách học nh- rèn luyện cho HS khả đáp ứng cao với thay đổi nhanh chóng xà hội giải đ-ợc mâu thuẫn PPDH gồm ph-ơng pháp dạy thầy ph-ơng pháp học trò Hai yếu tố quan hệ phụ thuộc lẫn nhau, ph-ơng pháp dạy giữ vai trò đạo ph-ơng pháp học có tính độc lập t-ơng đối nh-ng chịu chi phối ph-ơng pháp dạy Thầy dạy theo ph-ơng pháp nào, trò học theo ph-ơng pháp Thầy dạy theo ph-ơng pháp tích cực trò học tập tích cực ng-ợc lại Kết việc sử dụng PPDH trình dạy học mức độ đạt đ-ợc MTDH hình thành lực cần thiết cho HS Vì vậy, trình dạy học, PPDH vấn đề đ-ợc quan tâm hàng đầu Tuy nhiên, nhìn vào thực tiễn giảng dạy thời gian qua cho thấy, trình dạy học, GV phải cố gắng để truyền thụ đầy đủ giải thích cặn kẽ nội dung kiến thức học (do tâm lý sợ HS không hiểu không đ-ợc giải thích đến nơi đến chốn GV), HS việc nghe, nhớ ghi chép điều thầy giảng, hầu nh- đ-ợc tham gia vào hoạt động để tự lực tìm tòi, khám phá kiến thức PPDH đ-ợc GV sử dụng chủ yếu trình tổ chức dạy học ph-ơng pháp thuyết trình, giảng giải Với cách dạy học nh- vậy, HS trở nên thụ động, hứng thú với việc học tập, khả tự học, vận dụng kiến thức đà học đ-ợc vào thực tiễn yếu Nguyên nhân chủ yếu cách dạy học MTDH tr-ớc coi trọng mặt kiến thức dẫn đến NDDH nặng nề, tải, mang = = nặng tính hàn lâm Mục tiêu kỹ thực hµnh vµ vËn dơng kiÕn thøc vµo thùc tiƠn cịng nh- phát triển lực nhận thức, lực hành động cho HS ch-a đ-ợc coi trọng Từ năm học 2003 - 2004, Bộ Giáo dục Đào tạo đà ®-a s¸ch gi¸o khoa míi thÝ ®iĨm ë mét sè tr-ờng THPT, sau ba năm, đến năm học 2006 - 2007 sách giáo khoa Hoá học 10 đà thức đ-a vào giảng dạy phạm vi toàn quốc, năm học 2007 - 2008 tiếp tục đ-a sách giáo khoa Hoá học 11 đến năm học 2008 - 2009 sách giáo khoa Hoá học 12 đ-ợc đ-a vào hoàn thành sách giáo khoa hoá học THPT, khối có hai sách nâng cao nhằm phân hoá, đào tạo phù hợp với trình độ định h-ớng nghề nghiệp cho HS THPT Sách giáo khoa hoá học 12 theo ch-ơng trình vừa đ-ợc phát hành từ năm học 2008 - 2009, mẻ GV HS Bộ Giáo dục Đào tạo đà tổ chức nhiều đợt tập huấn bồi d-ỡng GV đổi ph-ơng pháp giảng dạy; thay sách giáo khoa theo ch-ơng trình Tuy nhiên, việc triển khai đổi PPDH tr-ờng phổ thông diễn nhiều bất cập, mà nguyên nhân nhiều GV lúng túng việc sử dụng PPDH tích cực vào dạy bài, ch-ơng sách giáo khoa Hoá học 12 theo ch-ơng trình Do đó, việc nghiên cứu vận dụng PPDH tích cực vào giảng dạy ch-ơng, cụ thể sách giáo khoa hoá học 12 theo ch-ơng trình nhằm phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS việc làm thiết thực cần thiết Nhận thức đ-ợc điều đó, đà thực đề tài: Thiết kế giảng hoá học (phần kim loại - hoá học 12 nâng cao) theo h-ớng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh = 10 = II khách thể đối t-ợng nghiên cứu: * Khách thể: Nghiên cứu PPDH tích cực Quá trình dạy học hoá học tr-ờng phổ thông * Đối t-ợng nghiên cứu: Vận dụng số PPDH theo h-ớng tích cực hoá nhận thức học sinh, vào dạy học môn hoá học tr-ờng THPT nhằm phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS III mục đích nghiên cứu Nghiên cứu trình dạy học, PPDH theo h-ớng tích cực hoá nhận thøc HS VËn dơng mét sè PPDH theo h-íng tích cực hoá nhận thức HS vào giảng dạy phần hoá học nguyên tố kim loại - hoá học 12 nâng cao, nhằm nâng cao hiệu dạy học IV nhiệm vụ nghiên cứu Nghiên cứu sở lý luận trình dạy học, PPDH, PPDH tích cực dạy học môn hoá học, hình thức tổ chức dạy học môn hoá học theo h-ớng tích cực Tìm hiểu thực trạng việc dạy học phần hoá học nguyên tố kim loại (hoá học 12 nâng cao) HS năm học 2008 - 2009 Nghiên cứu mục tiêu, nội dung, cấu trúc ch-ơng trình hoá học phổ thông nói chung phần hoá học nguyên tố kim loại ch-ơng trình hoá học 12 nói riêng Thiết kế số giảng theo h-ớng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS xây dựng số câu hỏi, tập phần hoá học nguyên tố kim loại (hoá học 12 nâng cao) theo h-ớng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS Thực nghiệm s- phạm, đánh giá chất l-ợng ph-ơng pháp giảng dạy theo h-ớng phát phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 172 = Bài Khi cho 10,8 gam bột nhôm vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, thu đ-ợc dung dịch A Thêm vào dung dịch A thể tích dung dịch HCl 2M V (ml) thu đ-ợc kết tủa, lọc kết tủa đem nung đến khối l-ợng không đổi cân đ-ợc 15,3 gam Giá trị V là: A 200 ml 300 ml B 200 ml hc 400 ml C 150 ml hc 300 ml D 50 ml 200 ml Bài Cho 11,2 gam Fe vào 550 ml dung dịch HNO3 2M thấy có 4,48 lít khí NO thoát Thêm từ từ dung dịch NaAlO2 1M vào đến thu đ-ợc l-ợng kết tủa 74,55 ngừng Thể tích dung dịch NaAlO2 đà dùng là: A 956 ml B 681 ml C 900 ml D 750 ml Bµi Trén 600 ml dung dÞch FeCl3 0,5M víi 500 ml dung dÞch Na2S 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn l-ợng kết tủa thu đ-ợc là: A 10,7 g B 32,1 g C 4,8 g D 22,4 g Bài Khi cho 22,4 gam sắt vào dung dịch có chứa 153 gam AgNO thu đ-ợc dung dịch X Thêm từ từ dung dịch H2SO4 loÃng vào X thu đ-ợc V lít khí không màu hoá nâu không khí (đktc) Giá trị V là: A 20,16 lÝt B lÝt C 2,24 lÝt D 6,72 lÝt Bµi Chia 38,1 gam FeCl2 thµnh phần, phần có khối l-ợng gấp lần phần Đem phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 d-, m«i tr-êng H2SO4 lo·ng d-, thu lÊy khí thoát Đem toàn khí phản ứng hết với phần 2, sau phản ứng thu đ-ợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 28,575 B 33,900 C 24,375 D 29,640 Bµi Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc n-ớc Sau thời gian l-ợng khí thoát đà v-ợt 7,5 lít (đktc) Kim loại kiềm M là: A Li B Na C K D Rb Bài Để oxi hóa hoàn toàn 1,08 gam kim loại M cần l-ợng vừa đủ 0,672 lít O2 (đktc) Hỏi kim loại M tác dụng đ-ợc với tất chất d-ới đây: A HCl, CuSO4, AlCl3 B HCl, NaNO3 C NaOH, MgSO4, CuSO4 D HCl, NaOH, CuSO4 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 173 = Bµi 10 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4M H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu đ-ợc kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 HÃy chọn giá trị x A 0,05125M B 0,05208M C 0,03125M D 0,03208M Bài 11 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu đ-ợc dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu đ-ợc kết tủa Y Để thu đ-ợc l-ợng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Bài 12 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (võa ®đ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu đ-ợc cô cạn dung dịch có khối l-ợng là: A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Bài 13 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 l-ợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu đ-ợc dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Mg Bài 14 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu đ-ợc dung dịch X Dung dịch X có giá trị pH nh- sau: A 7 D pH cã thể >7 CM (NaOH) = 0,06:0,25 = 0,24M TH2: Sau ph¶n øng thu đ-ợc NaAlO2 Al(OH)3 số mol NaOH = 3.0,02 + 4.(0,02.2-0,02) = 0,14 mol => CM (NaOH) = 0,14:0,25 = 0,56M Chọn đáp án: A Bài Kết tủa thu đ-ợc Al(OH)3, nung thu đ-ợc Al2O3 ; Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 177 = n Al( OH )3 2.n Al2O3 15,3 0,3 mol, nAl = 0,4 mol; nNaOH = 0,5 mol 102 TH1: Các chất sau phản ứng thu đ-ợc là: NaCl; NaAlO2; Al(OH)3 ta cã: nNaAlO2 = 0,4 - 0,3 = 0,1 ; nHCl = nNaCl = 0,5 - 0,1 = 0,4 => V = 1000.0,4/2 = 200 ml TH2: Các chất sau phản ứng thu đ-ợc là: NaCl; AlCl3; Al(OH)3 ta cã: nAlCl3 = 0,4 - 0,3 = 0,1 ; nHCl = nNaCl + 3.nAlCl3 = 0,5 + 0,1.3 = 0,8 => V = 1000.0,8/2 = 400 ml Chän đáp án : B Bài nFe = 0,2 mol; nHNO3 = 1,1 mol; nNO = 0,2 mol Sau ph¶n ứng dung dịch thu đ-ợc có Fe(NO3)3: 0,2 mol; HNO3 d-: 1,1 - 0,2 - 0,2.3 = 0,3 mol; Khi cho NaAlO2 vào có phản ứng: HNO3 + NaAlO2 + H2O NaNO3 + Al(OH)3 Khi ph¶n øng hÕt HNO3 l-ợng kết tủa thu đ-ợc là: 0,3.78 = 23,4 gam TiÕp tơc cã ph¶n øng: 3NaAlO2 + Fe(NO3)3 + 6H2O 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaNO3 n NaAlO2 0,3 74,55 23,4 0,75 => V = 750 ml 3.78 107 Chọn đáp án: D Bµi nFeCl3 = 0,6.0,5 = 0,3; nNa2S = 0,5.0,3 = 0,15 mol Ph¶n øng x¶y ra: 2FeCl3 + Na2S 2FeCl2 + 2NaCl + S C¸c chÊt tham gia phản ứng vừa đủ theo ph-ơng trình => khối l-ợng kết tủa là: 32.0,15 = 4,8 gam Chọn đáp ¸n: C 22,4 153 170 22,4 2,24 lít Bài Theo bảo toàn e thì: V = 56 Chọn đáp án: C Bài nFeCl2 = 0,3 mol, số mol phần là: 0,3/4 = 0,075 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 178 = Theo bảo toàn nguyên tố khối l-ợng chất rắn là: 38,1 - 0,075.56 = 33,9 g Chọn đáp án: B Bµi Sè mol M > 7,5.2/22,4 => M < 4,9/0,67 => M < 7,3 => M lµ Li Chọn đáp án: A Bài M = 1,08.22,4.n 9n => n = vµ M = 27 => M Al; Al phản ứng đ-ợc 0,672.4 với tất chất ph-ơng án D Bài 10 Trong dung dÞch axit cã: nH+ = 0,1(0,4+0,1.2)=0,06 Dung dÞch thu ®-ỵc cã pH = 12 => [OH-] = 0,01 => nOH- d- = 0,01.0,5 = 0,005 => nOH- dung dịch bazơ 0,005+0,06 = 0,065 => x = 0,065 0,4.0,1 0,03125 0,4.2 Chọn đáp án: C Bài 11 nAl2(SO4)3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol Để thu đ-ợc l-ợng kết tủa lớn nOH- = 3.nAl3+ = 0,02.2.3 = 0,12 mol => m = (0,12 0,3.0,1.2 0,3.0,1).39 1,17gam Chọn đáp án B Bài 12 nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol => Khèi l-ỵng mi khan là: 2,81+(96.0,05-16.0,05) = 6,81 gam Chọn đáp án : A Bài 13 Giả sử M(OH)2 có số mol mol => nH2SO4 = mol => Khèi l-ỵng dung dịch sau phản ứng là: M + 34 + 98.100/20 = M + 524 Dung dịch thu đ-ợc cã: C%(MSO4) = M 96 27,21 => M = 64 M 524 100 M lµ Cu Chän ph-ơng án A Bài 14 nCO2 = 0,1 mol; nNaOH = 0,2 mol => tạo dung dịch chứa muối Na2CO3 => dung dịch có môi tr-ờng kiềm pH > Chọn đáp án B Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 179 = Bài 15 Theo bảo toàn e th×: VO2 = 19,2 22,4 3,36 l 64.2 Chän đáp án: B Bài 16 nBa = 0,1 mol => nBa(OH)2 = 0,1; nFeSO4 = 0,2 mol => T¹o 0,1 mol BaSO4 0,1 mol Fe(OH)2 => Khối l-ợng kÕt tđa lµ: 0,1.233 + 0,1.90 = 32,3 gam Chän đáp án: C Bài 17 9,1.22,4 60 2,24 15,5 => hai kim lo¹i lµ Li vµ Na M Chọn ph-ơng án A Bài 18 nAl2(SO4)3 = 0,01 mol ; TH1: Sau ph¶n øng cã 0,01 mol Al(OH)3 vµ Al2(SO4)3 d=> mNa = 0,03.23=0,69 gam TH2: Sau phản ứng có 0,01 mol Al(OH)3 0,01 mol NaAlO2 => mNa = (0,01.3+0,01.4).23 = 1,61 gam Chọn đáp án: B Bµi 19 nA = 2V1 V2 n OH ; nCO2 = 22,4 22,4 BiÖn luËn: k = n OH n CO2 2V1.22,4 2V1 22,4.V2 V2 - NÕu k > hay V1 > V2 dung dịch thu đ-ợc có A2CO3 AOH d- NÕu k = hay V1 = V2 th× dung dịch thu đ-ợc có A2CO3 - Nếu < k < hay 0,5.V2 < V1 < V2 th× dung dịch thu đ-ợc có A2CO3 AHCO3 - Nếu k hay V1 0,5.V2 dung dịch thu đ-ợc có AHCO3 a Giả sử số mol H2 = mol số mol CO2 mol ; V1 = 3.22,4 = 67,2 nAOH = mol => nA2CO3 = mol vµ AHCO3 = mol => m1 = m2 - 60.1 - 61.4 = m2 - 304 = m2 - 304.V1/67,2 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 180 = b m1 = 4,42 - 304.0,672/67,2 = 1,38 g => MA = (1,38.22,4)/(2.0,672) = 23 => A lµ Na Bµi 20 nH2 = 0,06 - 0,045 = 0,015 mol Gäi sè mol H2S lµ x ; SO2 lµ y ta cã: x y 0,045 => x = 0,005; y = 0,04 34x 64 y 23.2.0,06 0,015.2 2,73 Gọi a,b,c lần l-ợt số mol Al, số mol R khối l-ợng mol R Ta có : 27a b.c 1,71 3a 2b 0,015.2 0,005.8 0,04.2 0,15 => a = 0,01 ; b = 0,06 ; c = 24 34b b.c 3,48 R lµ Mg ; mAl = 27.0,01 = 0,27 gam ; mMg = 0,06.24 = 1,44 gam Bµi 21 M hh 2,59 37 => Hai khí là: NO (M=30) N2O (M = 44) 0,07 Sử dụng sơ đồ ®-êng chÐo ta tÝnh ®-ỵc nNO = nN2O = 0,035 mol Gäi sè mol Al lµ x; sè mol Mg lµ y ta cã: 27 x 24 y 4,44 x=0,02 ; y = 0,1625 3x y 0,035.3 0,035.8 0,385 Khèi l-ỵng : mAl = 0,54 g; mMg = 3,9 gam Bµi 22 nOH- = 2.nH2 = 0,01 mol => pH = 12 Bµi 23 0,1 < nH+ = 0,2 < 0,25 nên sau phản ứng thu đ-ợc khí CO2; HCO3d=> nCO2 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol => V = 2,24 lít Bài 24 7,3 gam hỗn hợp có: nNa = 2[7,3/(23.2+27)] = 0,2 mol; nAl = 0,1 mol => Dung dịch B chứa NaOH 0,1 mol NaAlO2 0,1 mol nH+ = 0,25 mol => 0,2 < nH+ < 0,1+0,1.4 nên sản phẩm thu đ-ợc có Na+; Al3+; Al(OH)3 ; NO3-; Cl=> nAl(OH)3 = [0,1 - (0,25 - 0,2)/3].78 = 1,3 gam Bµi 25 nAl = nFe = 0,1 mol; chất rắn A gồm kim loại Ag, Cu,Fe d-; n Fe d= nH2 = 0,05 mol Gäi sè mol Ag+ lµ x; sè mol Cu2+ lµ y ta cã Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 181 = 108x 64 y 28 => x = 0,2 ; y = 0,1 x y 0,1.3 (0,1 0,05).2 0,4 => CM(AgNO3) = 2M ; CM[Cu(NO3)2] = 1M Bµi 26 nX = 0,8.0,5 - 0,1 = 0,3 mol Gäi sè mol Na2CO3 lµ x; sè mol K2CO3 lµ y ta cã: 106x 138y 35 => x = 0,2 ; y = 0,1 x y 0,3 Khối l-ợng Na2CO3 : 0,2.106 = 21,2 gam; K2CO3 = 13,8 gam mCaCO3 = (0,3-0,1).100 = 20 gam Bµi 27 Các ph-ơng trình phản ứng: CO32- + H+ HCO3HCO3- + H+ CO2 + H2O - nH+ = 0,1.1,5 = 0,15 mol; nCO2 = 0,045 mol => nNa2CO3 = 0,15 - 0,045 = 0,105 nKHCO3 = 29,55/197 - 0,105 = 0,09 mol a = 20,13 gam - C¸c ph-ơng trình phản ứng: H+ + HCO3- CO2 + H2O 2H+ + CO32- CO2 + H2O Gäi thÓ tích dung dịch A phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1,5 M V: => 2nNa2CO3 + nKHCO3 = nHCl => 0,105.V.2/0,4 + 0,09.V/0,4 = 0,15 => V = 0,2 => VCO2 = [0,105.0,2/0,4 + 0,09.0,2/0,4].22,4 = 2,184 lÝt Bµi 28 nOH- = 0,5; nBa2+ = 0,15; nBaCO3 = 0,12 < 0,15 => n CO 2 0,12 TH1: nCO2 = 0,12 => V = 2,688 l TH2: nCO2 = 0,12 + (0,5 - 0,12) = 0,38 => V = 8,512 (l) Bµi 29 n Fe 3O 11,48 8,1 0,125 => nCuO = 45 - 0,125.232 = 16 gam 22,4 27 => %CuO = 35,56% Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 182 = Bài 30 Giả sử không cho Mg vào khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc sau nung lµ: 0,05.160 + 0,1.80 = 16 gam Khi thay mol CuO b»ng mol MgO th× khối l-ợng cuối giảm 40 gam Khi thay 0,1 mol CuO 0,1 mol MgO khối l-ợng cuối giảm gam => Khối l-ợng 16 - = 12 gam > 10 gam Khi thay 0,5 mol Fe2O3 mol MgO khối l-ợng giảm 40 gam VËy 0,05 gam => m = (0,1 + 0,05).24 = 3,6 gam Bài 31 Giả sử 16,82 gam bột sắt oxit Fe2O3 l-ợng Al phản ứng d- => với sắt oxit chất Al d-, sau phản ứng nhiệt nhôm ta thu đ-ợc hỗn hợp gồm Fe, Al2O3 Al d- Khi tác dụng với HCl loÃng thu đ-ợc dung dịch chứa AlCl3, FeCl2 H2 Theo bảo toàn e thì: 6,776 6,75 ns¾t oxit = 2 0,0725 => Ms¾t oxit = 16,82/0,0725 = 232 => 22,4 27 công thức sắt oxit lµ : Fe3O4 Bµi 32 nH2 = 6,776/22,4 = 0,33 < 0,4.2/2 => axit d-; Al ph¶n øng hÕt Trong hỗn hợp A có nAl = 0,33.2/3 = 0,22 mol => mAl = 0,22.27 = 5,94 gam => Trong dung dÞch B cã [AlCl3] = 0,22/0,4 = 0,55 M [HCl] = (0,4.2 - 0,33.2)/0,4 = 0,35 M Khi nung cã ph¶n øng: 2Al + 3S Al2S3 nS = [6,6375-0,11.27]/32 = 0,1146 mol Theo phản ứng Al dKhi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl l-ợng HCl phản ứng t-ơng đ-ơng với cho 6,6375 gam hỗn hợp đầu phản ứng: => nồng độ chất dung dịch E dung dịch B nh- Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 183 = Hỗn hợp khí có H2 H2S qua CuO d- nung nóng đến phảnn ứng hoàn toàn chất thu đ-ợc H2O; SO2 Cu => mH2O = 0,33.18/2 = 2,97 gam mSO2 = 0,1146.64 = 7,3344 gam mCu = (0,33/2 + 0,1146.2).64 = 25,2288 gam Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 184 = VI mét sè trang tr×nh chiÕu Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an = 185 = Khóa n-ớc mạ crom T-ợng đồng Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn Th¹ch nhị C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn
Ngày đăng: 22/08/2023, 00:51
Xem thêm:
