Kim loại nhóm A bài tập tổng hợp hóa học

BÀI TẬP TỔNG HỢP KIM LOẠI NHÓM A Câu 1: Kim loại thuộc nhóm IA là A. Li. B. Be. C. Al. D. Mg. Câu 2: Kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là A. Ba. B. Be. C. Mg. D. Ca. Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z =12) là A. 1s2 2s2 2p6 3s2 . B. 1s2 2s2 2p6 . C. 1s2 2s2 2p6 3s1 . D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 . Câu 4: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A. KNO3. B. FeCl3. C. BaCl2. D. K2SO4. Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. NaCl. B. Na2SO4. C. NaOH. D. NaNO3. Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A. KCl. B. KOH. C. NaNO3. D. CaCl2. Câu 7: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. nước. B. ancol etylic. C. dầu hỏa. D. phenol lỏng. Câu 8: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 9: Kim loại không thuộc nhóm IA là A. Ca. B. K. C. Li. D. Na

BÀI TẬP TỔNG HỢP KIM LOẠI NHÓM A Câu 1: Kim loại thuộc nhóm IA A Li B Be C Al D Mg Câu 2: Kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối A Ba B Be C Mg D Ca Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z =12) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 7: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B ancol etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 8: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 9: Kim loại không thuộc nhóm IA A Ca B K C Li D Na + Câu 10: Quá trình sau đây, ion Na bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 11: Đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxi hoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại Câu 12: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 13: Nguyên tử kim loại nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 14: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 15: Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 16: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số cân chất phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 17: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 18: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Be B Na C Ba D K Câu 19: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 20: Oxit không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na2O B BaO C Al2O3 D CaO Câu 21: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 22: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 23: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 24: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 25: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 26: Cặp chất không xảy phản ứng A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 27: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 28: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 29: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 30: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 31: Hợp chất canxi sau không gặp tự nhiên? A CaCO3 B CaSO4 C Ca(HCO3)2 D CaO Câu 32: Ứng dụng sau Ca(OH)2? A làm vôi vữa xây nhà B khử chua đất trồng trọt C bó bột bị gãy xương D chế tạo clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng Câu 33: Các nguyên tố cặp chất sau có tính chất tương tự nhau? A Mg S B Ca Br2 C Ca Mg D S Cl2 Câu 34: Trong nước cứng tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước? A dung dịch NaOH B dung dịch K2SO4 C dung dịch Na2CO3 D dung dịch NaNO3 Câu 35: Số electron lớp nguyên tử Al (Z = 13) A B C D Câu 36: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 37: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 38: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 39: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 40: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 41: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 42: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 43: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 44: Chất có tính chất lưỡng tính A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 45: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 46: Cơng thức hóa học quặng boxit A Al2O3.2H2O B CaSO4.2H2O C K2SO4.Al2SO4.24H2O D MgCO3.CaCO3 Câu 47: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 48: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 49: Nhôm hiđroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat (NaAlO2) B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (NaAlO2) C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 50: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 51: Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH chất đóng vai trị chất oxi hóa A NaOH B NaAlO2 C H2O D Al Câu 52: Hợp chất sau nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 53: Nhôm không tan dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 54: Nhôm bền môi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al2O3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 55: Cho Na từ từ vào dung dịch CuCl2 tượng xảy A sủi bọt khí có kết tủa màu xanh sau tan dần B xuất kết tủa màu xanh C có sinh kim loại Cu màu đỏ D sủi bọt khí có kết tủa màu xanh Câu 56: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A Cu B Al C Ag D Fe Câu 57: Chỉ dùng dung dịch hóa chất sau để phân biệt chất rắn sau: Mg, Al, Al2O3 ? A HCl B KOH C NaCl D CaCl2 Câu 58: Cho oxit: Na2O, CaO, MgO, BaO, Al2O3 Oxit không tan nước tan dung dịch kiềm mạnh A MgO, Na2O, CaO B MgO, BaO, Al2O3 C Al2O3, MgO D Al2O3 Câu 59: Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 60: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Mg B Fe C Al D Na Câu 61: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl Câu 62: Dãy kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? A Na, K, Fe B K, Ca, Al C Al, Zn, Cu D Ba, Li, Mn Câu 63: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuSO4 Câu 64: Dãy hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 Câu 65: Cho dung dịch: FeCl2, CuSO4, BaCl2, Mg(NO3)2 Số dung dịch phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 66: Phát biểu sau ? A Na đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 B Na tác dụng với H2O tạo Na2O giải phóng khí H2 C Điện phân dung dịch NaCl thu Na khí Cl2 D NaHCO3 vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH Câu 67: Dãy chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A Al, Al2O3, AlCl3 B Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 C Al(OH)3, CuCl2, MgO D Al(OH)3, BeO, FeO Câu 68: Dãy chất rắn tác dụng với nước nhiệt độ thường A Ca, Al, CaO, Al2O3 B Al, Na, Al2O3, Na2O C Mg, Ca, MgO, CaO D K, Ca, Na2O, CaO Câu 69: Cho CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO Sau phản ứng kết thúc, chất rắn thu A Al, Cu, MgO B Cu, Al2O3, MgO C Cu, Al, Mg D Mg, Cu, Al2O3 Câu 70: Dãy sau gồm chất không tan nước tan nước có hịa tan CO2 ? A MgCO3 BaCO3, CaCO3 B MgCO3, CaCO3, Al(OH)3 C MgCO3, CaCO3, Al2O3 D Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, MgCO3 Câu 71: Khi hịa tan hồn tồn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A Na B Ca C K D Li Câu 72: Khi cho kim loại nhóm IIA tác dụng với oxi ta oxit có khả A tan nước B tan dung dịch kiềm C tan dung dịch HCl D tan dung dịch NaCl Câu 73: Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu không ? A Số e hoá trị B Đều tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm C Oxit có tính bazơ D Đều điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua Câu 74: Nhận xét sau ? A Nhơm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại kiềm kiềm thổ chu kì B Trong phản ứng nhơm dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hóa C Các vật dụng nhơm khơng bị oxi hóa trực tiếp không tan nước bảo vệ lớp màng nhơm oxit bền D Do tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện Câu 75: Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy giảm dần D Kim loại Magie có cấu tạo tinh thể lập phương tâm diện Câu 76: Phát biểu sau sai ? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Câu 77: Trong phát biểu sau độ cứng nước (1) Đun sơi ta loại độ cứng tạm thời nước (2) Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước (3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng tạm thời nước (4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng vĩnh cửu nước Phát biểu A (1), (2) (3) B (1), (2) (4) C (1) (2) D Chỉ có (4) Câu 78: Cho dãy chất: Al2O3, NaHCO3, K2CO3, CrO3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, AlCl3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 79: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 80: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (4) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (6) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm để điều chế NaOH A (2), (5) (6) B (2), (3) (6) C (1), (2) (3) D (1), (4) (5) Câu 81: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Câu 82: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 83: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 84: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương ? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 85: Cho phát biểu sau: (1) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh (2) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm tác dụng với nước (3) Nhôm bền môi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ (4) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ giảm dần (5) Thạch cao sống dùng bó bột, nặn tượng Số phát biểu A B C D Câu 86: Cho dẫy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, Al2(SO4)3 Số chất dãy tác dụng với Ba(OH)2 dư tạo thành kết tủa A B C D Câu 87: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư NH3 vào dung dịch AlCl3 C Thêm dư HCl vào dung dịch NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 88: Khi thực phản ứng: (1) Điện phân nóng chảy NaOH (2) Điện phân NaCl nóng chảy (3) Điện phân dung dịch NaCl (4) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl + Trường hợp ion Na bị khử ? A (1), (3) B (1), (2) C (3), (4) D (2), (4) Câu 89: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B Fe3O4, SnO, BaO C PbO, K2O, SnO D FeO, MgO, CuO Câu 90: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 91: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C CaSO4, MgCl2 Câu 92: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (c) Cho Na vào H 2O B Mg(HCO3)2, CaCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2 (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C Câu 93: Cho sơ đồ phản ứng: Al2 (SO4 )3 → X → Y → Al D Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A Al2O3 Al(OH)3 B Al(OH)3 Al2O3 C Al(OH)3 NaAlO2 D NaAlO2 Al(OH)3 Câu 94: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 95: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau Đpdd , màng ngăn X1 + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → X2 + X3 + H2↑ X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 96: Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3 ? A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Câu 97: Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4, nhận biết tối đa kim loại số kim loại Mg, Al, Fe, Cu, Ba ? A B C D Câu 98: Có chất bột màu trắng riêng biệt: CaSO4.2H2O, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3 Nếu dùng dung dịch HCl làm thuốc thử nhận biết A chất B chất C chất D chất Câu 99: Đưa dây Pt có tẩm NaCl vào lửa khơng màu lửa có màu ? A Đỏ B Vàng C Xanh D Tím Câu 100: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X → Na2CO3 + H2O X A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl DẠNG 1: CO2 (SO2) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Câu 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 5,3 B 12,9 C 13,9 D 18,2 Câu 2: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 4,48 B 2,24 11,2 C 6,72 4,48 D 5,6 1,2 Câu 3: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHSO3 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 41,4 gam kết tủa Giá trị m A 20 B 21 C 22 D 23 Câu 4: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm CO2 SO2 (có tỉ khối X so với O2 1,75) lội chậm qua 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,7M Ba(OH)2 0,4M m gam kết tủa Giá trị m A 54,25 B 52,25 C 49,25 D 41,80 Câu 5: Hồ tan mẫu hợp kim K-Ba có số mol vào H2O dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) Sục 0,025 mol CO2 vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,955 B 4,344 C 3,940 D 4,925 Câu 6: Cho 0,05 mol 0,35 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu 0,05 mol kết tủa Số mol Ca(OH)2 dung dịch A 0,15 B 0,20 C 0,30 D 0,05 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,40 B 0,60 C 0,45 D 0,55 Câu 8: Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa muối Thêm Br2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A 34,95 gam B 69,90 gam C 32,55 gam D 17,475 gam Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp khí CO2 SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu dung dịch X, dung dịch X có khả hấp thụ tối đa 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị a A 0,4 B 0,6 C 0,5 D 0,8 Câu 10: Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào bình chứa 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa với 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a A 1,75 B 2,00 C 0,5 D 0,8 Câu 11: Nhiệt phân 3,0 gam MgCO3 thời gian thu khí X hỗn hợp rắn Y Hấp thụ hoàn toàn X vào100 ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl2 dư tạo 3,94 gam kết tủa.Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị x hiệu suất phản ứng nhiệtphân MgCO3 A 0,75 50% B 0,5 66,67% C 0,5 84% D 0,75 90% Câu 12: Hấp thụ hồn tồn 0,16 mol CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu A tăng 3,04 gam B tăng 7,04 gam C giảm 3,04 gam D giảm 7,04 gam Câu 13: Dung dịch X chứa a mol Ca(OH)2 Cho dung dịch X hấp thụ 0,06 mol CO2 2b mol kết tủa, dùng 0,08 mol CO2 thu b mol kết tủa Giá trị a b A 0,08 0,04 B 0,05 0,02 C 0,06 0,02 D 0,08 0,05 Câu 14: Cho dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaHCO3 thu 20 gam kết tủa Tiếp tục cho thêm a mol Ca(OH)2 vào dung dịch, sau phản ứng tạo thêm 10 gam kết tủa Giá trị a b A 0,2 0,3 B 0,3 0,3 C 0,3 0,2 D 0,2 0,2 Câu 15: Đốt cháy hồn tồn 1,6 gam kim loại M thuộc nhóm IIA lượng dư khơng khí, hỗn hợp chất rắn X (gồm oxit nitrua kim loại M) Hoà tan X vào nước dung dịch Y Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Y thu 6,48 gam muối Kim loại M A Mg B Sr C Ca D Ba Câu 16: Trong bình kín chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Sục vào bình lượng CO2 có giá trị biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol Khối lượng kết tủa (gam) thu biến thiên khoảng A đến 3,94 B 0,985 đến 3,94 C đến 0,985 D 0,985 đến 3,152 Câu 17: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)20,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 18: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 DẠNG 2: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT Câu 1: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vơi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 3,36 17,5 B 8,4 52,5 C 3,36 52,5 D 6,72 26,25 Câu 2: Cho từ từ dung dịch hỗn hợp chứa 0,5 mol HCl 0,3 mol NaHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol K2CO3 dung dịch X V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 11,2 78,8 B 20,16 148,7 C 20,16 78,8 D 11,2 148,7 10 Câu 3: Cho từ từ dung dịch 0,015 mol HCl vào dung dịch chứa a mol K2CO3 thu dung dịch X (không chứa HCl) 0,005 mol CO2 Nếu thí nghiệm tiến hành ngược lại (cho từ từ K2CO3 vào dung dịch HCl) số mol CO2 thu A 0,005 B 0,0075 C 0,01 D 0,015 Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch KHCO3 1M K2CO3 1M với 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 1M Na2CO31M vào dung dịch X Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2(đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z m gam kết tủa Giá trị V m A 5,6 59,1 B 2,24 59,1 C 1,12 82,4 D 2,24 82,4 Câu 5: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam chất rắn Giá trị m A 15,9 B 12,6 C 19,9 D 22,6 Câu 6: Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015 mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Cơng thức muối thể tích dung dịch HCl dùng A Li2CO3 Na2CO3; 0,03 lít B Na2CO3 K2CO3; 0,03 lít C Li2CO3 Na2CO3; 0,06 lít D Na2CO3 K2CO3; 0,06 lít 11 Câu 7: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vàodung dịch X thu dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm nước vơi dư vào dung dịch Y thấy tạo thànhm gam kết tủa Giá trị V m A 11,2 40 B 11,2 60 C 16,8 60 D 11,2 90 Câu 8: Có cốc riêng biệt: Cốc (1) đựng dung dịch chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3; Cốc (2) đựng dung dịch chứa 0,5 mol HCl Khi nhỏ từ từ cốc (1) vào cốc (2) thấy V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 8,00 D 8,96 Câu 9: Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch Na2CO3 thu dung dịch X chứa muối Cho dung dịch X vào nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 ban đầu A 0,75M B 0,65M C 0,85M D 0,9M Câu 10: Khi sục a mol khí SO3 vào 200 ml dung dịch chứa Ba(HCO3)2 0,4M BaCl2 0,5M thu 23,3 gam kết tủa V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 3,854 B 3,136 C 4,480 D 2,240 Câu 11: Cho từ từ giọt dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 vào 100 ml dung dịch HCl2M Thể tích khí CO2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,8 lít C 2,24 lít D 3,92 lít 12 Câu 12: Cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 c mol NaHCO3 thu dung dịch X khí CO2 Cho nước vơi dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mối liên hệ m với a, b, c A m = 100(2b + c – 2a) B m = 100(b + c – a) C m = 100(b + c – 2a) D m = 100(2b + c –a) Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) dung dịch HCl dư thấy 6,72 lít CO2 (đktc) Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu 14: Cho V1 lít dung dịch NaOH 1M trộn với V2 lít dung dịch Ba(HCO3)2 1M Để sau phản ứng thu dung dịch chứa Na+ tỉ lệ V1/V2 HCO A 3/2 B 1/2 C D Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaHCO3 0,5M Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,5M B 1,5M C 0,5M 1,5M D 0,5M 2,0M Câu 16: Cho 150 ml dung dịch Na2CO3 1M K2CO3 0,5M vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu V lít khíCO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,52 C 5,60 D 5,04 Câu 17: Cho từ từ giọt 100 ml dung dịch HCl 2,5M vào dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 Sau dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi dư vào thu gam kết tủa? A 7,5 gam B 10 gam C 5,0 gam D 15 gam 13 DẠNG 3: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM Câu 1: Trộn 0,54 gam bột Al với Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dung dịch HNO3 thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO (đktc) Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 A 17 B 19 C 21 D 23 Câu 2: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Câu 3: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với axit HCl dư V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 14 Câu 5: Nung nóng m gam hỗn hợp Al FexOy (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,03 mol H2, dung dịch Y và4,48 gam chất rắn không tan Cho từ từ dung dịch HCl vào Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị m công thức FexOy A 11,2 Fe3O4 B 8,5 FeO C 9,1 Fe2O3 D 10,2 Fe2O3 Câu 6: Hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem đung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm, saumột thời gian m gam hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: hoà tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36 lít khí H2 (ở đktc) - Phần 2: hồ tan dung dịch HCl dư thấy 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp Y A 18,0% B 19,62% C 39,25% D 40,0% Câu 7: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư) Sau phản ứng chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 36,71% B 19,62% C 39,25% D 40,15% Câu 8: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3; 69,6 gam Fe3O4 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 114,5 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bột hỗn hợp X phản ứng với dung dịch HCl (dư) V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 34,72 B 24,64 C 30,24 D 28,00 15 Câu 9: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp X gồm Al gam Fe2O3 Sau làm nguội, lấy hỗn hợp thu hoà tan dung dịch HCl dư thấy 11,2 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 20,15% B 40,03% C 59,70% D 79,85% Câu 10: Nung a gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến khối lượng phản ứng hỗn hợp rắn X Chia X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,15 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư 0,55 mol H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Giá trị a b A 45,5 3,2 B 59,0 14,4 C 91,0 32,0 D 77,5 37,1 Câu 11: Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO Al đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp rắn Y Hoà tan hết Y dung dịch HCl dư lượng H2 sinh tối đa 0,06 mol Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy cịn 2,96 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Al X A 29,24% B 24,37% C 19,50% D 34,11% Câu 12: Oxi hố hồn tồn 11,2 gam Fe thu 17,6 gam hỗn hợp X gồm oxit Để khử hoàn toàn X thành Fe cần dùng vừa đủ 5,4 gam bột Al Hoà tan hỗn hợp thu sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch HCl thấy V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 8,96 C 6,72 D 2,24 16 Câu 13: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, Al2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hồ tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đun nóng V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 0,224 C 0,672 D 6,72 Câu 14: Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn (giả sử xảy phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp sản phẩm Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: hoà tan dung dịch NaOH dư thấy 0,336 lít H2 (đktc) - Phần 2: hoà tan dung dịch HCl dư 1,344 lít H2 (đktc) Oxit sắt X A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 17