bai tap tong hop hoa 910

[r]

(1)

Bài 38: Rắc 2,576 gam bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thì thoát hai khí N2 và N2O

theo tỉ lệ thể tích :

a/ Viết và lập phương trình cho phản ứng oxi hoá – khử

b/ Tìm khối lượng dung dịch HNO3 18 % cần dùng cho thí nghiệm

Bài 39: Hoà tan 8,16 gam hỗn hợp Mg và Ag HNO3 thu được 1,12 lít hai khí NH3

và NO (đktc) có khối lượng 1,37 gam và dung dịch X a/ Tìm %m mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu

b/ Xác định thể tích dung dịch NaCl 26 % (D= 1,14 gam/ml) để tác dụng với X Bài 40: Nguyên tử nguyên tố A có 35 electron

a/ Viết cấu hình e, biểu diễn e vào ô lượng tử

b/ Xác định vị trí của A BTH Viết cấu hình e của ion A-.

c/ A có hai đồng vị: A1 chiếm 55 % số nguyên tử, A2 có nhiều A1 hạt nơtron

Nguyên tử khối trung bình của A là 79,9 u Tìm số khối các đồng vị và viết công thức nguyên tử cho mỗi đồng vị đó

Bài 41: Cho m1 gam kim loại X chỉ có một hoá trị vào m2 gam dung dịch H2SO4 thì

được dung dịch A Rót tiếp 160 ml dung dịch Na2CO3 1,25 M (D=1,1475 gam/ml) vào

A thì được dung dịch B và phần axit dư bị trung hoà hết Trong B, Na2SO4 và muối

sunfat kim loại X có nồng độ tương ứng là 5,68% và 12,88% Thêm lượng vừa đủ NaOH vào B Lọc kết tủa đem nung thì còn lại 32,4 gam chất rắn

a/ Viết các PTHH xảy b/ Tìm tên kim loại X

c/ Tính nồng độ phần trăm axit đã dùng

Bài 42: Khi cho một lượng muối RS (R kim loại chưa biết) vào dung dịch H2SO4 12,5%

nhận được một dung dịch muối sunfat 19% Tìm tên kim loại R

Bài 43: Dẫn a gam hỗn hợp khí H2, O2, CO2, Cl2 qua dung dịch NaOH loãng dư thì thấy

có 1568 ml khí bị hấp thụ đồng thời sinh 7,79 gam hỗn hợp muối khan Đốt cháy các khí còn lại thu được 1,8 gam nước và còn dư 3472 ml khí nhẹ không khí Biết thể tích các khí đo 00C và atm.

a/ Tính a

b/ Nêu phương pháp tách mỗi khí khỏi hỗn hợp

Bài 44: Có 500 gam dung dịch CuSO4 30% Sau một thời gian làm lạnh, nồng độ dung

dịch chỉ còn lại 15% Hãy xác định khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã kết tinh

Bài 45: Người ta làm lạnh 80 gam dung dịch FeSO4 9,5% thì tách 5,56 gam muối rắn

và thu được dung dịch có nồng độ 6,13% Xác định công thức của hiđrat đó

Bài 46: Tinh thể hiđrat muối sunfat kim loại hoá trị II chứa 13% lưu huỳnh về khối lượng và 51,22% nước kết tinh Tìm công thức hiđrat đó

Bài 47: Hoà tan 9,135 gam hiđrat MgCl2.xH2O vào nước thì cần 61,56 gam dung

dịch bari hiđroxit 12,5% để kết tủa hoàn toàn Tìm công thức hiđrat

Bài 48: Hoà tan 22,41 gam oleum X vào nước Sản phẩm thu được tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KHSO3 thu được V lít khí Dẫn V lít khí vào 800 ml dung dịch NaOH

0,9 M (D= 1,06 gam/ml) thu được 60,12 gam muối khan a/ Xác định công thức oleum X

b/ Tính V và nồng độ phần trăm các dung dịch sau phản ứng

(2)

Bài 49: Hỗn hợp X có khối lượng 2,56 gam gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi), được nghiền thành bột trộn đều và chia làm hai phần Cho phần một tan hoàn toàn dung dịch HCl thu được 0,896 lít khí (đktc) Phần hai tác dụng vừa đủ với 1,008 lít khí Cl2 (đktc)

a/ Cho biết tên kim loại M

b/ Tiếp tục hoà tan m gam hỗn hợp Y gồm Al, Fe và kim loại M vào dung dịch H2SO4

loãng, phản ứng kết thúc thoát 3,136 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu được

15,47 gam muối Tính m, xem quá trình cô cạn không xảy phản ứng hoá học và không có chất nào thăng hoa

Bài 50: Nhiệt phân 15 gam muối MCO3 (M hoá trị không đổi) Hoà tan chất rắn sau

phản ứng vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 18,9% không có chất khí nào sinh và thu

được một dung dịch muối có nồng độ 25,28% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát 26,73 gam muối rắn Dung dịch còn lại sau lọc tách muối rắn có nồng độ là 9% a/ Tìm tên kim loại M

b/ Viết công thức muối rắn đó

c/ Cho dung dịch còn lại vào 100 ml NaOH 0,25 M Tính khối lượng kết tủa thu được Bài 51: Trộn đều hỗn hợp X gồm bột của ba kim loại Mg, Al, Cu nặng m gam và chia làm ba phần nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng, thu được 1,176 lít SO2

- Phần 2: Tan vừa hết 106,25 ml HCl 0,8 M còn lại 0,64 gam chất rắn không tan

- Phần 3: Nung ngoài không khí thu được 1,781 gam hỗn hợp oxit kim loại a/ Tính m và thành phần phần trăm khối lượng kim loại X

b/ Tính thể tích oxi 280C và 1,05 atm cần dùng trên.

Bài 52: Cho phương trình phản ứng:

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P + CO

Để điều chế được 290 tấn canxi silicat có hàm lượng 80% thì cần dùng tấn cát thạch anh chứa 60% SiO2 về khối lượng, biết hiệu suất phản ứng là 90%

Bài 53: Hoàn thành chuỗi phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: a/

S SO2 HCl

FeS H2S H2SO4 H3PO4

SO2 SO3 HNO3

b/

KOH KI I2 NaIO HIO

H2O2

O2 O3 Ag2O Ag AgF

c/

NaClO HBrO3 NaBrO3

Cl2 HClO HCl Cl2

(3)

Bài 54: Xác định các chất A, B, C, D, E, F và hoàn thành các PTHH sau: a/ (A) + NaOH  (D) + (E) + (C)

(F) + (C)  CuO + CuF2

(D) + H2SO4 đ  Na2SO4 + (B)

(B) + SiO2  SiF4 + (E)

(A) + H2  (B)

b/ (A) + (B)  PBr3

PBr3 + (C)  H3PO3 + (D)

(A) + (C)  (D) + HBrO (D) + (E)  (A) + (C) (B) + (E)  P2O5

P2O5 + (C)  (F)

c/ FeI2 + Cl2  (C) + (B)

(A) + (F)  (B) + (E) + (D) FeCl3 + (A)  (C) + (B) + HCl

(B) + (D)  (A) + HIO (E) + O2  S + (D)

FeCl3 + Fe  (C)

Bài 55: Cho 0,9 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl loãng, vừa đủ sinh 0,9408 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A

a/ Tính khối lượng muối khan thu được và khối lượng dung dịch HCl 15% đã dùng b/ Nếu kim loại hoá trị III là Al và có số mol nửa số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là kim loại nào?

c/ Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (D= 1,15 gam/ml) tối đa để tác dụng hết với A Bài 56: Hoà tan m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3 dạng muối khan vào nước được

dung dịch X, cho một magie kim loại khối lượng gam vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc lấy kim loại thấy khối lượng tăng thêm 46,4% so với ban đầu Mặt khác m gam hỗn hợp nếu đem phân huỷ hoàn toàn thì sinh 1,232 lít hỗn hợp khí Y Tính m, phần trăm khối lượng các chất X, phần trăm thể tích các khí Y Biết các khí đo điều kiện chuẩn

Bài 57: Thêm 4,8 gam bột S vào bát sứ chứa 11,2 gam bột Fe, cung cấp nhiệt độ cho bát sứ Phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn A có 65% Fe2S3 về khối lượng

a/ Xác định khối lượng sắt đã phản ứng với lưu huỳnh

b/ Cho A vào 500 ml HCl 0,8 M sau phản ứng chỉ sinh 23,16 gam hai muối khan, tính phần trăm khối lượng Fe và Fe2S3 đã phản ứng với HCl

Bài 58: Nhúng một sắt và một kẽm vào cùng một cốc chứa 400 ml dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy thì mỗi đều có Cu bám vào, khối lượng dung

dịch cốc giảm 0,7 gam Trong dung dịch A sau phản ứng nồng độ mol của FeSO4 gấp 4,5 lần so với nồng độ mol của ZnSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào A, lọc

lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi, thu được 10,4 gam chất rắn Tính số gam đồng kim loại bám vào mỗi và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu

(4)

Bài 59: Đốt cháy dây sắt không khí tạo chất Z đó oxi chiếm 27,586% về khối lượng Xác định Z, viết PTHH cho Z tác dụng với HCl loãng, H2SO4 đặc nóng

Bài 60: Hoà tan hết 3,2 gam oxit R2Ox lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu

được dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70%

a/ Tìm công thức tinh thể muối đó

b/ Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng

Bài 61: Tìm công thức các chất X1-9 và viết PTPƯ:

X1 + X2  X7

X1 + X4  X6 + X8

X1 + X3  X5

X5 + X9  X1 + X8

X5 + X4  X6 + X7 + X8

X3 + X9  X8

Biết X1 là thành phần chính của hợp kim gang, thép và X3 chiếm khoảng 20% thể tích

không khí

Bài 62: X là dung dịch KOH, Y là dung dịch HCl Trộn 42 gam X với 48 ml Y, tạo dung dịch chỉ chứa một chất tan Cô cạn dung dịch thu được 3,315 gam chất rắn L, nung L đến khối lượng không đổi chỉ còn lại 2,235 gam chất rắn G

a/ Tính C% của X, CM của Y và công thức các chất rắn L, G

b/ Cho 0,896 lít CO2 (đktc) lội qua 112 gam X được dung dịch K Thêm từ từ 64 ml Y

vào K nhận được dung dịch I Tính khối lượng các chất tan K và I Bài 63: Tìm các chất vô thoả mãn các PTHH sau:

a/ muối + axit  muối

b/ muối + axit + oxit  muối + H2O + phi kim

c/ phi kim + H2O  axit

d/ oxit + kim loại  oxit + phi kim e/ phi kim + axit  oxit + H2O

f/ axit + muối + H2O  bazơ + muối

Bài 64: Hoà tan 3,2 gam kim loại F chưa biết hoá trị vào lượng dư dung dịch HNO3

loãng thoát 1,008 lít hỗn hợp NO và N2O, sau phản ứng khối lượng bình chứa giảm

1,42 gam Xác định kim loại

Bài 65: Ngâm một đồng vào 250 gam dung dịch bạc nitrat 6,8% Sau một thời gian, nhấc thanh đồng nhận được dung dịch T có khối lượng 243,92 gam (giả sử bạc sinh bám hết vào đồng)

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất T

b/ Để phản ứng hết với các chất có T cần vừa đủ 3,25 gam kim loại, tìm kim loại Bài 66: Rót nhẹ 152 gam dung dịch NaOH 2,5% vào cốc chứa 3,537 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3, khuấy đều cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau đó thấy thoát 0,9744 lít

H2(đktc) và một dung dịch N

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch N

b/ Thể tích dung dịch HCl 10 M tối đa để tác dụng hết với các chất N

Bài 67: Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch chứa các lọ mất nhãn sau mà không dùng bất kì hoá chất (thuốc thử) nào khác: NH4Cl, (NH4)2CO3, HCl, Ba(OH)2

(5)

Bài 68: Cho 378 gam dung dịch HNO3a% tác dụng với 276 gam dung dịch K2CO3b%,

sau phản ứng thu được một dung dịch muối có nồng độ 33,11% a/ Tính a%, b%

b/ Kết tinh lại dung dịch chỉ thu được 248,3 gam muối KNO3.5H2O Tính hiệu suất quá

trình kết tinh

Bài 69: Trên hai đĩa cân vị trí cân có hai cốc thuỷ tinh, mỗi cốc chứa 200 gam dung dịch HCl 15% Thêm 49,25 gam BaCO3 vào cốc (1) Hỏi phải thêm gam

CaCO3 vào cốc (2) để cân thăng bằng? Tính nồng độ muối dung dịch mỗi cốc

Bài 70: Nêu hiện tượng xảy tiến hành các thí nghiệm sau và viết PTPƯ: a/ Dẫn khí clo qua nước brom sau một thời gian dài

b/ Thả một mẩu bari kim loại vào dung dịch CuSO4 loãng

c/ Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 ngọn lửa đèn cồn

d/ Cho khí H2S lội nhanh qua dung dịch CdCl2

e/ Nhỏ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2ZnO2 cho đến axit dư

Bài 71: Đặt hai cốc A, B có khối lượng hai đĩa cân: cân thăng Cho 102 gam AgNO3 vào cốc A và 124,2 gam K2CO3 vào cốc B Tiếp tục thêm 100 gam HCl

29,2% vào cốc A và 100 gam H2SO4 24,5% vào cốc B

a/ Phải thêm gam nước vào cốc A để cân trở lại thăng ?

b/ Sau cân bằng, lấy ½ lượng các chất A cho vào B, cân mất thăng Phải thêm gam nước vào cốc A để cân thăng ?

Bài 72: Có chất: Cu, O2, HCl, Cl2 Hãy nêu cách điều chế CuCl2.Viết PTHH

Bài 73: Cho các chất sau: photpho, nước, oxi, đồng kim loại, axit sunfuric đặc và magie nitrat Hãy viết PTHH điều chế: H3PO4, HNO3, SO2, CuSO4, Cu(NO3)2, MgO

Bài 74: Cho 5,04 gam hỗn hợp S gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đó vào dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu được dung dịch Q và 1,344 lít

khí(đktc) Cho dung dịch KOH dư vào Q thu được kết tủa P, đem nung P nhiệt độ cao thì còn lại 4,4 gam chất rắn Mặt khác, cho lượng hỗn hợp vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,6 M, phản ứng kết thúc tách bỏ chất rắn không tan rồi cô cạn thì nhận

được 48 gam muối khan a/ Tính %m các chất S b/ Tìm kim loại hoá trị II

Bài 75: Có hai kim loại Y hoá trị II cùng khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch Cu(NO3)2, (2) vào dung dịch CdCl2 Sau một thời gian lấy kiểm tra thấy

khối lượng (1) tăng 3,2%, (2) tăng 22,4% Tìm tên kim loại Y biết hai dung dịch muối ban đầu có cùng nồng độ mol và thể tích

Bài 76: Đun khử hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp CuO và FexOy khí CO, sau phản ứng

được 6,4 gam chất rắn, hoà tan chất rắn này vào 250 ml dung dịch HCl vừa đủ thì có 1,792 lít khí thoát (đktc)

a/ Tính %m các oxit hỗn hợp b/ Tính nồng độ mol/lít của HCl c/ Tìm công thức oxit sắt

Bài 77: Chỉ dùng quỳ tím hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng các lọ riêng biệt sau: H2SO4, KOH, CaBr2, NH4HCO3, NaCl, FeCl2, FeCl3, MgSO4,

(6)

Bài 78: Ngâm 5,12 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe2O3 vào dung dịch CuSO4 dư Sau

phản ứng kết thúc, lọc lấy chất rắn không tan Để hoà tan lượng chất rắn này cần 80 ml dung dịch HCl M Phản ứng xong còn 3,2 gam một chất rắn màu đỏ

a/ Viết các PTPƯ xảy

b/ Xác định phần trăm theo khối lượng các chất hỗn hợp đầu

Bài 79: Ngâm 45,5 gam hỗn hợp C gồm bột các kim loại Zn, Cu, Ag HCl dư thì thoát 4,48 lít khí(đktc) Nếu nung cho hỗn hợp phản ứng hoàn toàn không khí, thu được hỗn hợp rắn D có khối lượng 51,9 gam

a/ Viết các PTPƯ xảy

b/ Tính khối lượng các chất C và %m các chất D

Bài 80: Thả 9,2 gam một kim loại kiềm E vào 200 gam dung dịch EOH 2% Sau phản ứng xảy thì nồng độ của dung dịch kiềm mới là 9,58% Tìm tên kim loại E Bài 81: Tiến hành phản ứng hỗn hợp NaBr và NaI với dung dịch AgNO3 dư Lọc

lấy kết tủa, làm khô thấy khối lượng kết tủa này gấp 0,75 lần khối lượng AgNO3 đã tham

gia phản ứng Tìm phần trăm khối lượng NaBr và NaI hỗn hợp ban đầu

Bài 82: Xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp K gồm CaCO3 và MgCO3 biết phân

huỷ hoàn toàn K thì thu được hỗn hợp rắn mới có khới lượng ½ khới lượng K Bài 83: Đặt hai cốc A và B cùng khối lượng hai đĩa cân: cân thăng Rót 15 gam dung dịch HCl 14,6% vào cốc A và 14,7 gam dung dịch H2SO4 20% vào cốc B

Thêm 6,84 gam Ba(OH)2 vào cốc A và 4,14 gam K2CO3 vào cốc B

a/ Cần thêm gam nước vào cốc B để cân thăng trở lại ?

b/ Sau cân thăng lấy ½ lượng các chất có cớc A cho vào cốc B Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ phần trăm các dung dịch cốc B

Bài 84: Ngâm một vật có mạ kim loại A hoá trị II vào dung dịch CdCl2, sau một thời

gian thấy khối lượng vật đó tăng 7% so với ban đầu Mặt khác, lấy vật này cho vào dung dịch Ag2SO4 thì khối lượng vật tăng 20% Xác định tên kim loại A, biết số mol

CdCl2 và Ag2SO4 phản ứng là

Bài 85: Hoà tan 4,56 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại R hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó vào 109,5 gam dung dịch HCl 5% (dư) thì thoát 896 ml CO2 (đktc)

và 6,65 gam muối khan

a/ Tìm kim loại R và phần trăm khối lượng các chất X b/ Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng

Bài 86: Một hỗn hợp J gồm Fe2O3, CuO và Al có khối lượng 7,49 gam, sau thực

hiện phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) thì thu được hỗn hợp rắn Z Hoà tan Z vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì lượng H2 (đktc) thoát là 1,232 lít Nếu hoà tan Z

dung dịch chứa đồng thời KOH và NaOH dư thì sau phản ứng hoàn toàn còn lại 4,16 gam chất rắn F

a/ Tính %m các chất J và thành phần định tính Z

b/ Cho toàn bộ chất F vào 100 ml H2SO4 đặc, nóng 98% (D=1,84 gam/ml) Tính thể tích

khí thoát điều kiện tiêu chuẩn và C% dung dịch sau phản ứng

Bài 87: Cho 4,517 gam Zn và MnO2 vào 80 gam dung dịch HCl 9,125%, lượng axit dư

phải trung hoà 50 ml KOH 0,4 M Dẫn tất cả khí sinh vào một bình kín rồi đem ngoài ánh sáng, tiếp tục nhỏ ml nước cất vào bình , lắc nhẹ được dung dịch V a/ Tính %m các chất hỗn hợp ban đầu

(7)

Bài 88: Nêu phương pháp hoá học để nhận biết các chất sau Viết PTHH. a/ Các dung dịch: NaOH, Na2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3, NaHCO3, NaHSO3

b/ Các chất rắn: CaO, CaCO3, CaSO4, CaF2, CaBr2, CaS, Ca(NO3)2

c/ Các chất khí: O3, NH3, H2S, Cl2, SO2, CO2, H2

Bài 89: Trình bày cách tách từng chất khỏi hỗn hợp sau Viết PTHH. a/ Hỗn hợp bột BaCl2, BaSO4 và BaCO3

b/ Hỗn hợp bột MgCO3, MgO và MgS

c/ Các khí SO2, CO2 và H2

d/ Các kim loại Al, Fe, Cu và Ag e/ Các oxit ZnO, Fe2O3 và CuO

f/ Các dung dịch NaCl, AlCl3 và FeCl3

Bài 90: Hoàn thành chuỗi phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: a/

FeO FeCl2 FeSO4 Fe(OH)2

Fe3O4 Fe Fe2O3

Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

b/

CuSO4

HNO3 Cu(NO3)2 Cu CuCO3 CuO Cu SO2

CuCl2

Bài 91: Cho 9,59 gam Bari kim loại vào 150 gam dung dịch H2SO4 1,96% thu được chất

P Sau đó thêm 96 gam dung dịch K2CO3 2,875% vào P, đến phản ứng xong lại

thu được dung dịch Q và kết tủa U

a/ Tính thể tích khí thoát (đktc) và khối lượng của P

b/ Thể tích dung dịch HCl 0,6 M cần dùng để tác dụng hết với Q

c/ Lọc lấy U, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được gam chất rắn?

Bài 92: Để hoà tan 7,6 gam hỗn hợp H gồm Fe và FexOy cần 250 ml HCl 1,12 M Nếu

khử hoàn toàn lượng H H2 dư thì nhận được 6,16 gam sắt kim loại Tìm công

thức oxit sắt và %m H

Bài 93: Hoà tan m gam kim loại X hoá trị III vào lít dung dịch H2SO4 loãng chỉ sinh

ra khí Y mùi trứng thối là sản phẩm khử nhất và 13,68 gam muối khan Dẫn khí Y lội chậm qua 68 gam dung dịch AgNO3 (vừa đủ), sau gạn lọc kết tủa thì thấy nồng

độ của axit thu được nước lọc là 6,138% a/ Tính m và tìm X

b/ Tính C% của AgNO3, CM của H2SO4 ban đầu và khối lượng kết tủa

Bài 94: Trộn 400 ml dung dịch H2SO4 (1) với 200 ml dung dịch H2SO4 (2) thì được 600

ml dung dịch mới (3) Lấy 1/10 thể tích dung dịch (3) cho tác dụng với BaCl2 dư thì tách

ra 5,126 gam kết tủa

a/ Tính nồng độ mol dung dịch (3)

(8)