PHẢN ỨNG ION TRONG DUNG DỊCH

tiểu luận Hóa phân tích- IUH

BỘ CÔNG THƯƠNG KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC  TIỂU LUẬN MÔN HỌC HÓA PHÂN TÍCH ĐỀ TÀI: PHẢN ỨNG ION TRONG DUNG DỊCH Sinh viên thực hiện: Trần Đình Vũ Mã số sinh viên: 11237031 Giảng viên hướng dẫn: TS ĐỖ THỊ LONG Mã học phần: 210415702 Thành phố Hồ Chí Minh 1 - 2013 1 LỜI MỞ ĐẦU Đối tượng nghiên cứu của hoá học là những chất hoá học riêng biệt và sự biến đổi của chúng. Một lĩnh vực cơ bản của hoá học là hoá học phân tích nghiên cứu về thành phần cấu tạo và hàm lượng các thành phần của những mẫu khảo sát. Hóa phân tích thường được chia thành Hóa phân tích định tính và Hóa phân tích định lượng nhưng cũng hay được chia thành Hóa phân tích vô cơ và Hóa phân tích hữu cơ. Chúng ta đều thấy hầu hết các chất hóa học ( chủ yếu là chất vô cơ) tồn tại dưới dạng chất điện li. Các chất phân li hoàn toàn hay một phần thành các ion. Vì vậy phản ứng giữa các chất trong dung dịch thực chất là chỉ phản ứng giữa các ion. Với đề tài “ Phản ứng ion trong dung dịch nước” em sẽ tìm hiểu sâu hơn về hệ thống phân tích và phân tích định tính các cation nhóm 1, 2, 3. 2 PHẦN 2: NỘI DUNG I.1.NHỮNG DẤU HIỆU ĐẶC TRƯNG CỦA PHẢN ỨNG ION TRONG DUNG DỊCH NƯỚC − Xảy ra sự thay đổi màu sắc của dung dịch 2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O (vàng) (da cam) − Xuất hiện một pha mới: tạo chất kết tủa hoặc có chất khí được hình thành Ag + + Cl - AgCl trắng; 2H + + CO 3 2- CO 2 + H 2 O − Biến mất một pha: hòa tan kết tủa CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O − Màu sắc và dạng của kết tủa Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 kết tủa keo trắng − Màu sắc của khí bay ra Cu + 4H + + 2NO 3 - Cu 2+ + 2NO 2 + 2H 2 O ( màu nâu đỏ) − Vận tốc phản ứng I.2.HỆ THỐNG PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH I.2.1.PHƯƠNG PHÁP H 2 S − Như tên gọi thuốc thử dùng để phân loại nhóm ion là H 2 S. − Nguyên tắc: dựa vào độ tan của khác nhau của các muối sunfua − Ưu điểm: khá chặt chẽ và chính xác, xác định được ion ngay cả trong phức chất. − Nhược điểm: độc hại , mùi khó chịu và khó xử lý dug dịch keo của S − Các cation được phân thành 5 nhóm: 3 • Nhóm 1: các kim loại kiềm Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ,NH 4 + ,Mg 2+ • Nhóm 2: các kim loại kiềm thổ Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ Sunfua nhóm 1 và 2 tan trong nước. • Nhóm 3: Al 3+ , Cr 3+ , Mn 2+ , Fe 3+ ,Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ Sunfua hoặc hidroxit nhóm 3 không tan trong nước ma tan trong các axit mạnh • Nhóm 4: Pb 2+ , Hg 2+ , Cu + , Au + ,Cu 2+ ,Cd 2+ ,Bi 3+ ,Pd 2+ ,Tl 3+ … Sunfua không tan trong nước và axit loãng. • Nhóm 5: As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(IV), Au(III), Ge(IV), V(V), W(VI), Mo(VI). Sunfua tan trong các sunfua kiềm và các bazo kiềm mạnh. I.2.2 PHƯƠNG PHÁP AXIT-BAZO Nguyên tắc: Phương pháp axit-bazo dựa trên sự khác nhau về độ tan của các hidroxit kim loại trong các axit và bazo nhu NaOH, NH 3 Ưu điểm: ít độc hại, nhanh sữ dụng được những đặc trưng của nguyên tố. Nhược điểm: phân tích không chặt chẽ bằng H 2 S Theo phương pháp này cation được chia thành 6 nhóm: • Nhóm 1: các kim loại kiềm Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + , (NH 4 + ) • Nhóm 2: các kim loại kiềm thổ Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ ,(Ra 2+ ). Thuốc thử nhóm là H 2 SO 4 2N Các hidroxit nhóm 1 và 2 là bazo kiềm (tan) • Nhóm 3: các cation tạo được muối clorua ít tan: Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+ các clorua nhóm này không tan trong nước và axit loãng. Thuốc thử nhóm là HCl 2N • Nhóm 4 : các cation tạo hidroxit tan trong NaOH dư Al 3+ , Cr 3+ , Zn 2+ , Sn 2+ , Sn 4+ , Sb(III), Sb(V), (As(III), As(V), Ga 3+ , In 3 +, cation của V, Mo, W).Thuốc thử nhóm là NaOH 4N và KOH 4N. • Nhóm 5: các cation tạo hidroxit tan trong NH 3 hoặc trong hỗn hợp NH 3 + NH 4 Cl do tạo phức amin: Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ .Thuốc thử nhóm là NH 3 đặc dư 4 • Nhóm 6: các cation tạo hidroxit ít tan trong nước,không tan trong kiềm dư, tan trong axit: Fe 3+ , Fe 2+ , Mg 2+ , Mn 2+ , Bi 3+ ,( các cation của các nguyên tố đất hiếm, Ti, Zr, Th, U, Nb,Ta).Thuốc thử nhóm là NH 3 đặc dư I.2.3 PHƯƠNG PHÁP PHOTPHAT-AMONIAC Theo phương pháp này chia cation thành 5 nhóm: • Nhóm 1: các kim loại kiềm Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ,NH 4 + .Không có thuốc thử đặc trưng cho nhóm. • Nhóm 2: các kim loại kiềm thổ Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ , Mg2+, Fe 3+ ,Fe 2+ , Al 3+ , Bi 3+ ,Cr 3+ , Mn 2+ , nhóm này bị kết tủa bởi thuốc thử nhóm – amoni hydrophotphat (NH 4 ) 2 HPO 4 trong dung dich amoniac đặc. • Nhóm 3: As 3+ , As 5+ , Sb 5+ , Sb 3+ , Sn 2+ , Sn 4+ .Các ion thiết và atimon khi đun nóng với HNO3 thì tạo thành kết tủa không tan là axit metastanic và axit metaantimon ( H 2 SnO 3 , H 2 SbO 3 ), các hợp chất asen (III) khi đun nóng với HNO 3 thì bị oxi hóa thành H 3 AsO 4 . • Nhóm 4: Co 2+ , Hg 2+ , Cu 2+ ,Cd 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ . Các photphat của chúng tan trong dung dịch amoniac tạo thành các amoniacat. • Nhóm 5: Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+ bị kết tủa bởi axit HCl dưới dạng các clorua ít tan. Anion cũng được chia thành 8 nhóm. II- PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH ION NHÓM 1, 2, 3 II.1.CATION NHÓM 1, 2, 3 II.1.1.CATION NHÓM 1 II.1.1.1.ĐẶC TÍNH CHUNG Nhóm Cation I gồm : Ag + , Hg 2 2+ , Hg 2+ . Các nguyên tố này nằm trong các nhóm khác nhau của hệ thống tuần hoàn. Chúng có hoặc 18 electron ở lớp ngoài cùng hoặc (18+2) electron ở 2 lớp ngoài cùng, đó là nguyên nhân tại sao chúng lại có tác dụng giống nhau đối với các ion halogenua. II.1.1.2.THUỐC THỬ CHUNG CỦA NHÓM 1 • Dùng thuốc thử là HCl Tạo các hợp chất kết tủa khó tan trong nước và axit loãng. AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 5 Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3 Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2HCl Hg 2 Cl 2 + 2HNO 3 Các kết tủa của AgCl, PbCl 2 , Hg 2 Cl 2 có độ tan trong nước không giống nhau. • Dùng thuốc thử KI hay KBr Ion I - hay Br - sẽ phản ứng với Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+ tạo thành kết tủa tinh thể có màu đặc trưng. Ag + + I - AgI màu vàng Ag + + Br - AgBr màu vàng nhạt Pb 2+ + 2 I - PbI 2 màu vàng Hg 2 2+ + 2 I - Hg 2 I 2 màu xanh lục • Dùng thuốc thử H 2 SO 4 loãng H 2 SO 4 và các muối sunfat tan sẽ phản ứng với cation nhóm I với mức độ khác nhau. Các cation Ag + và Hg 2 2+ muốn tạo kết tủa với ion SO 4 2- thì nồng độ chúng trong dung dịch phải tương đối lớn hơn Pb 2+ tạo kết tủa PbSO 4 (độ tan là 0.00015 mol/l) Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 ( tinh thể màu trắng) • Dùng thuốc thử NaOH hay KOH Dùng loại thuốc thử này dựa trên các tính chất khác nhau giữa các hidroxit của các ion nhóm 1. AgOH và Hg 2 (OH) 2 rất không bền, bị phân hủy ngay sau khi tạo thành và cho ra các oxit tương ứng. Còn Pb(OH) 2 thì tan trong kiềm dư. Ag + + OH - AgOH ; 2AgOH H 2 O + Ag 2 O (màu đen) Ag 2 O không tan trong kiềm nhưng dễ tan trong HNO 3 , NH 4 OH và bị ánh sáng phân hủy thành Ag • Dùng thuốc thử là dung dịch NH 3 Dung dịch NH 3 sẽ cho sản phẩm khác nhau với 3 ion nhóm 1  Ag+: tạo Ag 2 O và tan nếu dư thuốc thử. 2Ag + + 2NH 4 OH Ag 2 O + NH 3 + H 2 O 6 Ag 2 O + 2NH 4 OH 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH + 3 H 2 O  Hg 2 2+ : tạo mecuamoni trắng và Hg kim loại ở dạng bột màu đen. 2Hg 2 (NO 3 ) 2 + 4 NH 3 + H 2 O (NH 2 Hg 2 O)NH 3 2Hg + 3NH 4 NO 3  Pb 2+ : tạo thành kết tủa muối bazo không tan trong thuốc thử dư Pb(NO 3 ) 2 + NH 4 OH PbOHNO 3 + NH 4 NO 3 • Dùng thuốc thử là Na 2 CO 3 hay K 2 CO 3 Các cation nhóm 1 sẽ phản ứng với thuốc thử tạo kết tủa bạc cacbonat, chì cacbonat bazo, thủy ngân cacbonat không bền bị phân hủy thành HgO và Hg 2Ag + + CO 3 2- Ag 2 CO 3 Pb 2+ + CO 3 2- + 2OH - Pb 2 (OH) 2 CO 3 Hg 2 2+ + CO 3 2- Hg 2 CO 3 Nhưng Hg 2 CO 3 không bền bị phân hủy thành: HgO + Hg + CO 2  Dùng thuốc thử là K 2 CrO 4 Tạo thành kết tủa có màu sắc và tính chất khác nhau: 2Ag + + CrO 4 2- Ag 2 CrO 4 màu nâu đỏ Hg 2 2+ + CrO 4 2- HgCrO 4 màu đỏ Pb 2+ + CrO 4 2- PbCrO 4 màu vàng • Dùng thuốc thử là dung dịch H 2 S Hg 2 2+ tự oxi hóa khử thành Hg 2+ và Hg, sau đó Hg 2+ mới phản ứng với S 2- Hg 2 2+ + H 2 S HgS + Hg đen + 2H + Ag + tao thành bạc sunfua không tan trong NH 4 OH, KCN, Na 2 S 2 O 3 nhưng tan trong HNO 3 lõng nóng. 2Ag + + S 2- Ag 2 S Pb 2+ : phản ứng xảy ra rất nhạy và dùng nhận biết chì với hạm lượng bé trong dung dịch.PbS cũng tan trong HNO 3 đặc nhưng bị oxihoa thành PbSO 4 7 Pb 2+ + H 2 S PbS + 2H + • Dùng thuốc thử là Na 2 S 2 O 3 Trong môi trường trung tính các ion nhóm 1 phản ứng với thuốc thử tạo thành kết tủa và kết tủa dần dần chuyển về màu đen của kết tủa sunfua. 2Ag + + S 2 O 3 2- Ag 2 S 2 O 3 màu trắng Ag 2 S 2 O 3 tan trong thuốc thử dư, đun nóng hoặc axit hóa dung dịch dư thuốc thử này sẽ tạo thành muối sunfua kết tủa. Ag 2 S 2 O 3 + 3S 2 O 3 2- 2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- + H 2 O Ag 2 S + SO 4 2- + 2H + + 3S 2 O 3 2- 2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- + 4H + Ag 2 S + SO 4 2- + 3SO 2 + 3S + 2H 2 O • Dùng thuốc thử Na 2 HPO 4 Trong môi trường trung tính các cation nhóm 1 phản ứng với thuốc thử trong môi trường trung tính tạo thành các kết tủa photphat. 3Ag + + HPO 4 2- Ag 3 PO 4 (vàng tươi) + H + 3Pb 2+ + 2HPO 4 2- Pb 3 (PO 4 ) 2 ( màu trắng) + 2H + II.1.1.3 Phân tích hệ thống cation nhóm 1 − Thuốc thử đặc trưng của Ag + : kết tủa với anion halogenua, phản ứng tráng bạc với glucozo − thuốc thử đặc trưng của Hg 2 2+ : dùng muối Cacbonat tạo Hg 2 CO 3 không bền phân hủy thành CO 2 , Hg , HgO − thuốc thử đặc trưng của Pb 2+ : dùng H 2 S tạo kết tủa PbS , phản ứng này rất nhạy với chì nên dùng nhận biết chì trong dung dịch. Sơ đồ phân tích dung dịch cation nhóm 1 8 II.1.2 NHÓM CATION 2 II.1.2.1 ĐẶC TÍNH CHUNG Gồm : Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ là những nguyên tố thuộc nhóm IIA. Chúng có đủ số electron lớp ngoài cùng là 8, đó là cơ sở để chúng có những tính chất gần giống nhau. Hoạt tính hóa học tăng từ Ca đến Ba. Các ion của chúng trong dung dịch nước đều không giống nhau. II.1.2.2 THUỐC THỬ CHUNG CỦA NHÓM 2 • Dùng thuốc thử H 2 SO 4 hay muối sunfat Tạo kết tủa màu trắng không tan trong acid và kiềm. Độ tan trong nước: BaSO 4 SrSO 4 CaSO 4 S(g/L) 0,0025 0,097 2,0 T t 1,1.10 -10 3.10 -7 2.10 -4 9 • Dùng thuốc thử Na 2 CO 3 Tạo kết tủa trằng, ít tan trong nước nhưng tan trong các acid mạnh hơn H 2 CO 3 X 2+ + CO 3 2- XCO 3 XCO 3 + 2H + X 2+ + CO 2 + H 2 O Độ tan của các kết tủa BaCO 3 , SrCO 3 và CaCO 3 trong nước xấp xỉ là như nhau ( 6,9.10 -6 mol/L; T t CaCO 3 = 4,8.10 -9 ) • Dùng thuốc thử K 2 CrO 4 tạo tủa với ion Ba 2+ và Sr 2+ Tạo kết tuatinh thể màu vàng BaCrO 4 , SrCrO 4 ít tan trong nước( độ tan của BaCrO 4 là 1,55.10 -5 mol/L; SrCrO 4 là 4.10 -4 mol/L) Ba 2+ + CrO 4 2- BaCrO 4 ; Sr 2+ + CrO 4 2- SrCrO 4 Nếu đun nóng thuốc thử trước khi cho thuốc thử vào sẽ thu được tinh thể kết tủa lớn hơn và dễ lọc. Ca 2+ không tạo được kết tủa với CrO 4 2- vì độ tan của CaCrO 4 lớn( 1,15 mol/L) • Dùng thuốc thử (NH 4 ) 2 C 2 O 4 Tạo kết tủa oxalat tinh thể màu trắng X 2+ + (NH 4 ) 2 C 2 O 4 XC 2 O 4 + 2NH 4 + XC 2 O 4 tan trong HCl, HNO 3 , riêng BaC 2 O 4 và SrC 2 O 4 tan trong cả CH 3 COOH, nhưng CaC 2 O 4 thì không tan. • Dùng thuốc thử Na 2 HPO 4 X 2+ + Na 2 HPO 4 XHPO 4 + 2Na + Kết tủa XHPO 4 tan trong acid HCl, HNO 3 và cả CH 3 COOH. • Thử màu lửa 10 [...]... trong acid vô cơ loãng nhưng tan trong NH4OH, KCN, SCN- dư, Na2S2O3 − Dùng phản ứng đặc trưng là Fe3+ sẽ tạo dung dịch có màu đỏ máu. (phản ứng đặc trưng) Fe3+ + SCN- − [Fe(SCN)]2+ Ngoài rra có thể dùng Co2+ tạo dung dịch màu xanh, Hg2+ tạo kết tủa trắng,Cu2+ tạo kết tủa đen… • Với ion S2O32-: − Dùng dung dịch I2 ,phản ứng làm mất màu vàng sậm của I2 2S2O32- + I2 − 2I- + S4O62- Dùng thuốc thử KMnO4 trong. .. tan trong acid vô cơ nhưng không tan trong acid axetic hay NaOH ZnS + 2H+ Zn2+ + H2S II.1.3.3 PHÂN TÍCH CATION TRONG NHÓM 3 • Thuốc thử đặc trưng với ion Al3+ Dùng thuốc thử aluminon (còn gọi là acid Aurintricacboxylic), CTPT: C22H11O9(NH4)3 nó là một chất màu nâu đỏ, dễ tan trong nước tạo thành dung dịch màu đỏ có phản ứng trung tính, ít tan trong rượu etylic ngay cả trong nước nóng và không tan trong. .. THỐNG NHÓM 2 Sơ đồ phân tích cation nhóm 2 II.1.3 NHÓM CATION 3 II.1.3.1 ĐẶC TÍNH CHUNG CỦA CATION TRONG NHÓM 3 Gồm Al3+, Zn2+, Cr3+ tương ứng với những nguyên tố là những kim loại lưỡng tính, khi tác dụng với dung dịch kiềm tạo hidroxyt lưỡng tính kết tủa Kết tủa này tan rong acid và kiềm dư II.1.3.2 THUỐC THỬ CHUNG CỦA CATION NHÓM 3 • Dùng thuốc thử KOH hay NaOH dư 11 Phản ứng tạo ra các hydroxyt kết... tan trong aceton Trong môi trường acetic acid hay đệm acetat thì tạo phức nội màu hồng đậm tùy theo hàm lượng Al3+ Phản ứng này diển ra rất nhạy, song nó cũng cho phản ứng này cũng xãy ra với các cation Ba, Ca, Sr, La, Ra, Be, Cs, Nd, Zr, Th, Hf, Cr, ln, Ga, Fe, Er nhưng trong những khoảng pH khác nhau.Aluminon tạo kết tủa trắng với cation của Sb, Bi, Pb, Hg, Ti, H2SO3 − Dùng dung dịch (NH3 + NH4OH)... thuốc thử là dung dịch Alizarin đỏ S, CTPT: C 14H7O7SNa.H2O và các dẫn xuất của nó đều cho phản ứng màu với ion Al 3+ nên dùng để định lượng và định tính nhôm Khi cho Alizarin đỏ S tác dụng với ion Al 3+ trong môi trường NH4OH, nhỏ từ từ CH3COOH loãng cho đến khi mất màu tím, rồi tiếp tục nhỏ thêm CH 3COOH thì tạo thành muối nội phức màu đỏ dạng kết tủa hay dung dịch • Thuốc thử đặc trưng với ion Zn2+... 8H2O • Dùng thuốc thử dịch NH3 Dung dich NH3 tác dụng cới cation nhóm 3 sẽ tạo hydroxyt không tan, nhưng riêng Zn2+ se tạo phức tan với dung dịch NH3 Al3+ + NH4OH Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + NH4+ + 2H2O Al(OH)3 + NH4OH Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn khi pH=7-8 Cr(OH)3 tan một ít trong dư khi có mặt của NH4Cl tạo thành muối kép CrCl3.NH3 màu tím Zn(OH)2 tan trong NH3 dư, nhất là khi trong dung dịch có muối amoni,... II.2.3 ANION NHÓM 3 II.2.3.1 Đặc tính của nhóm - Anion nhóm 3 gồm: NO3-, CH3COO-, NO2- - Thuốc thử chung của nhóm là: AgNO3, Ba(NO3)2 và dung dịch S2O32- II.2.3.2 Thuốc thử đặc trưng các aniom nhóm 3 • Với ion NO3- : - Dùng Fe2+ trong H2SO4 đậm đặc, tạo ra phức[FeNO]2+ màu đen NO3- + FeSO4 + H2SO4 - [FeNO]2+ + 2SO42- + H2O Dùng Cu trong môi trường H+ có mặt NO3- sẽ phản ứng như HNO3 • Với ion NO2-... kết tủa AgCl • Với ion Br-: − Dùng thuốc thử AgNO3: tạo kết tủa vàng nhạt ( như mà trắng ngà) Ag+ + Br- − AgBr Dùng Pb(CH3COO)2 hay hỗn hợp PbO2 trong dung dịch acetat là xuất hiện kết tủa PbBr2 màu trắng (nếu Br2 dư sẽ làm tan kết tủa tạo muối [PbBr4]2-) • Với ion I-: − Dùng thuốc thử AgNO3 tạo kết tủa vàng đậm AgI − Dùng KMnO4 trong môi trường acid H2SO4 tạo thành I2 làm dung dịch ngã vàng 2MnO4-... tiểu luận là phản ứng ion trong dung dịch nước Em đã tìm hiểu một số tài liệu về đề tài, chọn một số sách làm nội dung chính cũng như một số sách để tham khảo thêm Và qua quá trình tìm hiểu đến khi khi hoàn thành bài tiểu luận này, em đã hiểu rõ hơn một số vấn đề sau: • Hiểu cơ bản về các phương pháp định tính và định lượng • Có thêm một số kiến thức mới về nhận biết ( định tính) Với sự ứng dụng và... đặc trưng vì Br- và Cl- không phản ứng 2I- + 2Fe3+ − I2 + 2Fe2+ Dùng Pb(CH3OO)2 sẽ tạo kết tủa PbI2 màu vàng óng 2I- + Pb2+ − Dùng HgCl2 để tạo kết tủa HgI2 màu đỏ 16 PbI2 − Dùng CuSO4: tạo CuI kết tủa trắng Cu2+ + 4I- − 2CuI + I2 Dùng thuốc thử KNO2 trong môi trường acid :dung dịch chuyển hơi vàng, khí bay ra hóa nâu trong không khí 2I- + 2NO2- + 4H+ I2 + 2NO + 2H2O • Với ion SCN-: − Dùng thuốc thử Ag+ . CỦA NHÓM − Anion nhóm 2 gồm: SO 3 2- , PO 4 3- , CO 3 2- , SO 4 2- − Thuốc thử nhóm: AgNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 II.2.2.2 THUỐC THỬ 17 SO 3 2- SO 4 2- PO 4 3- CO 3 2- Ba(NO 3 ) 2 trắng trắng trắng trắng . nhóm - Anion nhóm 3 gồm: NO 3 - , CH 3 COO - , NO 2 - - Thuốc thử chung của nhóm là: AgNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 và dung dịch S 2 O 3 2- . II.2.3.2 Thuốc thử đặc trưng các aniom nhóm 3 • Với ion NO 3 - . + 3S 2 O 3 2- 2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- + H 2 O Ag 2 S + SO 4 2- + 2H + + 3S 2 O 3 2- 2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- + 4H + Ag 2 S + SO 4 2- + 3SO 2 + 3S + 2H 2 O • Dùng thuốc