Tiet 22 tinh chat hoa hoc cua kim loai

iên :NINH VĂN PHĨNG LÍ –HĨA ường : THCS Chí MƠN: HĨA HỌC Giáo viên :NINH VĂN PHĨNG TỔ: LÍ –HĨA Trường : THCS Chí ? Nêu tính chất vật lí chất vật lí kim loại kể số ứng dụng có liên quan đến tính chất vật lí Đáp án : Kim loại có : Tính dẻo , tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt , có ánh kim Một số ứng dụng có liên quan tới tính chất vật lí : Thí dụ Kim loại có tính dẻo , nhờ người ta rèn , kéo sợi , dát mỏng Nhờ có tính dẫn điện số kim loại sử dụng làm dây dẫn điện Tieát 22 I Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với oxi Hiện : : Đốt Phương trình hóasắt họctrong oxi Thí tượng nghiệm t Quan , nêu tượng Sắt cháysát sáng chói tạo chất rắn màu Fe3O4 (r) Fe (r) + 2Othành (k) nâu đen (Trắng xám) (Không màu) (Nâu đen) * Nhiều kim loại khác Al , Zn , Cu …phản ứng với oxi tạo thành oxit Al2O3 , ZnO , CuO … Tác dụng với phi kim khác Thí nghiệm : Đưa muỗng sắt đựng natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo Hiện tượng :Natri nóngvà chảy clo tạo Quan sát thí nghiệm nêutrong khí tượng thành khói t 2NaCl (r) Phương trình trắng : 2Na (r) + Cl2 (k) t Vd : Fe (r) + S (r) FeS (r) Kết luận : SGK Trang 49 Hầu hết kim loại (Trừ Ag , Au , Pt …) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao , tạo thành oxit (thường oxit bazơ) Ở nhiệt độ cao , kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo5 thành muối II Phản ứng kim loại với dung dịch axit Thí dụ Nhắc lại số tính chất axit tác dụng với kim lọai *Một kim loại phản ứng ZnSO với dd + axit H2 tạo H SO Zn (r) + (dd) (dd) thành muối giải phóng khí hiđro FeCl2 (dd) + H2 Fe (r) + 2HCl (dd) Tổng quát : Kim loại + Axit Muối + H2 Lưu ý : Kim loại phải đứng trước hiđrơ dãy hoạt động hố học III Phản ứng kim loại với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Thí nghiệm Phương trình: Cho dây đồng vào ống nghiệm có chứa dung dịch bạc nitrat , quan sát Cu (r) + 2AgNO3 (dd) Cu(NO + 2Ag 3)2 (dd) tượng , nhận xét viết phương trình phản ứng Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II)sun fat Thí nghiệm : Cho dây Zn vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 Quan sát tượng , nhận xét viết phương trình Hoạ Phương trình Zn (r) + Cu(NO3)2 (dd) Zn(NO3)2 (dd) + Cu (r) Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( Trừ Na , K , Ca … ) đẩy kim loại hoạt động hố học yếu khỏi dung dịch muối , tạo thành muối kim loại ( SGK T50) Bài : Cặp chất sau xảy phản ứng a Cu + ZnCl2 b Fe + Al(NO3)2 c Zn + FeCl2 d Cu Kết + HCl 12 Bạn chọn đúng! 12 10 Rất tiết, chọn sai! 12 11 Bài : Cho kim loại sau : Ag , Mg , Al , Cu , Hg Fe Dãy kim loại tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng : a Mg , Al , Cu b Mg , Ag , Fe c Mg , Hg , Cu d Mg , Fe , Al Kết 13 12 15 BÀI CŨ : Học bài, nắm vững tính chất hoá học kim loại viết phương trình phản ứng minh họa Làm tập : 1,2,3,4,5,6,7 trang 51 SGK BÀI MỚI : Xem trước nội dung dãy hoạt động hoá học kim loại 13 14 Bài tập : Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau a) Zn + S ? b) ? + Cl2 AlCl3 c) ? + ? MgO d) ? + CuCl2 ZnCl2 + e) ? + HCl ? FeCl2 + ? 15 ĐÁP ÁN a Zn + S t0 ZnS b 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3 c 2Mg + O2 t0 2MgO d Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu e Fe + 2HCl FeCl2 + H2 16 Kết13 Bài tập : Hoàn thành phương trình hóa học sau: a Al + AgNO3  ? + ? b ? + CuSO4  Fe SO4 + ? c Mg + ?  Mg(NO3)2 + ? d Al + CuSO4  ? + ? 17 Đáp án: a Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag r dd dd r b Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu r dd dd r c Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag r dd dd r d 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu r dd dd r 18 Kết 13 Bài : Ngâm đinh sắt nặng 20g vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5 M phản ứng kết thúc Tính khối lượng đinh sắt sau phản ứng (giả sử toàn lượng bạc sinh bám lên đinh sắt) Hướng dẫn: -Viết phương trình hóa học - Tính số mol bạc nitrat  số mol sắt phản ứng -Tính khối lượng sắt phản ứng khối lượng bạc sinh -Tính khối lượng đinh sắt sau phản ứng 19 Kết13 ĐÁP ÁN Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Soá mol AgNO3 = 0,025 (mol) TPT n Fe phản ứng = 1/2 n AgNO = 0,0125 (mol) Khối lượng Fe phản ứng = 0,0125 x 56 = 0,7 (g) TPT n Ag = n AgNO = 0,025 mol Khối lượng bạc sinh = 0,025 x 108 = 2,7(g) Khối lượng đinh sắt sau phản ứng : mFe = mFe ban đầu - mFe phản ứng + mAg sinh mFe = 20 - 0,7 + 2,7 = 22 (g) 20 Kết13