Cd10 clo

Chủ đề 10 I CLO TĨM TẮT LÍ THUYẾT Clo (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp chlore /klɔʁ/) nguyên tố hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Cl số nguyên tử 17, thường tồn phân tử dạng nguyên tử  Cl2  Nó halogen, nằm số 17, thuộc chu kì bảng tuần hồn Ion Clo, thành phần muối ăn hợp chất khác, phổ biến tự nhiên chất cần thiết để tạo phần lớn loại hình sống, bao gồm thể người Ở thượng tầng khí quyển, clo chứa phân tử chlorofluorocarbons, ký hiệu CFC, có liên quan việc gây hại tầng ơzơn Tính chất vật lí Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước Clo khí độc Tính chất hóa học 2.1 Những tính chất phi kim a.Tác dụng với kim loại  Cl2 + Kim loại  t  Muối t t t Ví dụ: 3Cl2  Fe   FeCl3 ; Cl2  Na   NaCl ; Cl2  Cu   CuCl2 Clo tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua b.Tác dụng với hidro Clo tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí hidro clorua Khí hidro clorua tan nhiều nước tạo thành axit clohiric  Cl2  H  t  HCl 2.2 Tính chất riêng clo a.Tác dụng với nước Khi tan vào nước, phần clo phản ứng với nước tạo thành nước clo Clo tác dụng với nước xảy theo hai chiều ngược Cl2  H 2O  HCl  HClO Nước clo dung dịch hỗn hợp chất Cl2 , HCl , HClO có màu vàng lục, mùi hắc Lúc đầu làm qụỳ tám hóa đỏ, nhanh chóng màu tác dụng, oxi hóa manh axit hipoclorơ HClO Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng b Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …) + Tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành nước Gia-ven: Cl2  NaOH  NaCl  NaClO  H 2O + Tác dụng với vôi sữa tạo thành clorua vôi: Cl2  Ca  OH   CaOCl2  H 2O Cũng nước clo, nước Gia-ven, cloruavơi CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu sát trùng Ứng dụng clo - Nước đo dùng khử trùng nước sinh hoạt nhà máy nước - Nước Gia-ven dung dịch clorua vôi dùng tẩy trắng giấy, vải, dùng khử trùng, tẩy uế - Clo dùngđể sản xuất axit HCl , muối clorua, nhựa PVC, Điều chế khí clo - Trong phịng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh MnO2 , KMnO4 , MnO + 4HCl  t MnCl + Cl + 2H 2O - Trong công nghiệp: Điện phân dd NaCl bão hịa (có màng ngăn khơng cho khí Cl2 thoát tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven): phan dd NaCl  H 2O  dien     NaOH  Cl2  Н mang ngan Khí clo thu cực dương, khí hidro thu điện cực âm, dung dịch thu NaOH II CÁC DẠNG TOÁN Dạng Giải thích tượng hóa học, nhận biết hóa chất Phương pháp - Nắm vững tính chất hóa học Clo - Phán đốn phản ứng hóa học xảy phù hợp với tượng Ví dụ minh họa Bài Khi dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí hay tượng hố học ? Hãy giải thích Lời giải Dẫn khí clo vào nước, vừa có tượng vật lí, vừa có tượng hóa học vì: - Clo hịa tan nước tượng vật lí - Một phần clo tác dụng với nước tạo thành chất HCl , HClO tượng hóa học Bài Nêu tính chất hố học clo Viết phương trình hố học minh hoạ Lời giải Tính chất hóa học clo a) Tác dụng với kim loại: b) Tác dụng với hidro: c) Tác dụng với nước:  Fe  3Cl2  t  FeCl3  H  Cl2  t  HCl Cl2  H 2O  HCl  HClO d) Tác dụng với dung dịch NaOH: Cl2  NaOH  NaCl  NaClO  H 2O (nước giaven) Bài Viết phương trình hố học cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ỏ nhiệt độ cao Cho biết hoá trị sắt hợp chất tạo thành Lời giải Phương trình hóa học phản ứng a)  Fe  3Cl2  t  FeCl3 (Fe hóa trị III) t b) Fe  S   FeS (Fe hóa trị II) c)  3Fe  2O2  t  Fe2O4 (Fe hóa trị III II) Bài Sau làm thí nghiệm, khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào : a) Dung dịch HCl b) Dung dịch NaOH c) Dung dịch NaCl d) Nước Trường hợp ? Hãy giải thích Lời giải Khí clo dư loại bỏ cách dẫn vào dung dịch NaOH , clo phản ứng hồn tồn với dung Cl  NaOH  NaCl  NaClO  H 2O dịch NaOH : Bài Dẫn khí clo vào dung dịch KOH , tạo thành dung dịch hai muối Hãy viết phương trình hố học Lời giải Phương trình phản ứng Cl2  KOH  KCl  KClO  H 2O Bài Có khí đựng riêng biệt lọ : clo, hiđro clorua, oxi Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết khí đựng lọ Lời giải Cho giấy quỳ tím ẩm vào ba lọ khí trên: - Khí lọ làm đổi màu quỳ tím thành đỏ khí HCl - Khí lọ tẩy trắng giấy quỳ khí Cl2 - Khí lọ khơng làm đổi màu quỳ tím khí oxi (dùng que đóm cịn than hồng để thử lại) Bài Bóp mạnh bóp cao su ống nghiệm chứa dung dịch HCl đặc vào dung dịch Hơ nhẹ lửa đèn cồn chỗ có miếng bơng tẩm dung dịch KI Nêu tượng xảy ống hình trụ ống nghiệm chứa dung dịch hồ tinh bột Nhận xét rút kết luận cho biết vai trò dung dịch NaOH đặc Lời giải Tại ống nghiệm xảy phản ứng: KMnO4  16 HCl  KCl  2MnCl2  5Cl2  H 2O Ống thủy tinh hình trụ nằm ngang chia thành đoạn ngăn cách nhúm tẩm dung dịch KBr , KI Đoạn 1: Có màu vàng khí Cl2 vừa Khí Cl2 qua bơng tẩm dung dịch KBr , đỏ xảy phản ứng: Cl2  KBr  KCl  Br2 Đoạn 2: Có mầu nâu Br2 Hơi Br2 qua tẩm dung dịch KI , đỏ xảy phản ứng: Br2  KI  KBr  I Đoạn 3: Có màu tím I Đèn cồn giúp I thăng hoa mạnh I thoát qua dung dịch hồ tinh bột xuất màu xanh tím Nhận xét: Qua thí nghiệm ta kết luận tính oxi hóa Cl2  Br2  I Dung dịch NaOH đặc có tác dụng hấp thụ chất cịn dư, tránh để ngồi mơi trường chất độc hại (các halohen khí HCl ) Bài Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau: Phát biểu sau không : A Không thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl B Khí Clo thu bình eclen khí Clo khơ C Có thể thay MnO2 KMnO4 D Có thể thay H SO4 đặc CaO khan Lời giải  A Đúng, cần có mơi trường axit để MnO2 oxi hóa Cl thành Cl2 nên khơng thể thay HCl muối B Đúng, sau chạy qua bình loại tạp HCl ẩm ta thu khí Cl2 khơ  C Đúng KMnO4 oxi hóa Cl thành Cl2 môi trường axit D Sai: CaO  H 2O  Ca  OH  ; Ca  OH   Cl2  CaOCl2  H 2O Bài Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl : Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch H SO4 đặc dung dịch AgNO3 B dung dịch NaCl dung dịch H SO4 đặc C dung dịch H SO4 đặc dung dịch NaCl D dung dịch NaOH dung dịch H SO4 đặc Lời giải Khí Cl2 lẫn ẩm khí HCl Để có khí Cl2 khơ, ta dẫn khí Cl2 bẩn qua bình rửa (1) (2) Làm khô bước cuối nên bình (1) dùng để loại khí HCl  Ta dùng dung dịch NaCl (khí HCl tan dung dịch NaCl , khí Cl2 gần khơng tan) Bình (2) đựng dung dịch H SO4 đặc để loại bỏ nước Khí Cl2 khơ thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí ( Cl2 nặng khơng khí nên phải ngửa bình), bơng tẩm NaOH để tránh Cl2 đầy tràn ngồi Bài 10.Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl : Cho phát biểu sau: (a) Bình để hấp thụ khí HCl , bình để hấp thụ nước (b) Có thể đổi vị trí bình bình cho (c) Sử dụng bơng tẩm kiềm để ngăn khí Cl2 ngồi mơi trường (d) Chất lỏng sử dụng bình lúc đầu nước cất (e) Có thể thay HCl đặc H SO4 đặc, chất rắn bình cầu NaCl KMnO (f) Bình đựng H SO4 đặc thay bình đựng CaO (viên) Số phát biểu không A B C D Lời giải Bình đựng dung dịch NaCl bão hịa, mục đích để giữ khí HCl Khí HCl tan dung dịch này, khí Cl2 khơng Bình đựng dung dịch H SO4 đặc, mục đích để làm khơ Cl2 (a) Đúng (b) Sai, làm khô bước sau (c) Đúng (d) Sai (e) Đúng: Cl   H   MnO 4  Cl2  Mn 2  H 2O Ca  OH  (f) Sai, CaO hấp thụ H 2O tạo , chất có phản ứng với Cl2 làm thất thoát lượng Cl2 thoát Dạng Bài tập tổng hợp Phương pháp - Viết phương trình phản ứng - Chuyển đổi khối lượng, thể tích chất hóa học đơn vị mol - Sử dụng quy tắc tam suất, quy tắc bảo toàn, tính tốn yếu tố u cầu Ví dụ minh họa Bài 11.Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hồn tồn với 1,12 lít khí clo (đktc) Nồng độ mol chất sau phản ứng bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Lời giải Phương trình hóa học Cl2  NaOH  NaCl  NaClO  H 2O 1,12 nCl2  0, 05  mol  22, Ta có n 2nCl2 0,1 mol  Theo phương trình hoa học ta có NaOH n 0,1 VNaOH  NaOH  0,1 lit  CM  NaOH  Suy Ta có nNaCl nNaClO nCl2 0, 05  mol  Suy CM  NaCl  CM  NaClO   0,05 0,5M 0,1 Bài 12.Cho 10,8 gam kim loại M hoá tri III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối Hãy xác định kim loại M dùng Lời giải Phương trình hóa học M  3Cl2  MCl3 (1) Gọi M kí hiệu hố học kim loại M Khối lượng clo phản ứng Số mol clo phản ứng mCl2 mmuoi  mkim loai 53,  10,8 42,  gam  nCl2  pu   42, 0,  mol  71 2 nM  nCl2  0, 0,  mol  3 Theo phương trình (1) ta có m 10,8 M  27 n 0, Ta có Vậy kim loại M Al III Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: Câu 9: TRẮC NGHIỆM Clo chất khí có màu A nâu đỏ B vàng lục C lục nhạt Khí G dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt Khí G A CO2 B O2 C Cl2 D trắng xanh D N2 Clo tác dụng với nước A tạo hỗn hợp hai axit C tạo hỗn hợp muối B tạo hỗn hợp hai bazơ D tạo axit hipoclorơ Khi dẫn khí clo vào nước xảy tượng A vật lí C vật lí hố học B hố học D khơng xảy tượng vật lí hóa học Trong nước clo có chứa chất: A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2 Hợp chất sau phản ứng với nước clo? A KOH B NaCl C CaSO4 D Cu(NO3)2 Trong chất sau chất tham gia phản ứng với clo? A Oxi B Dung dịch NaOH C CuO D NaCl Hợp chất sau phản ứng với nước clo? A NaOH B NaCl C CaSO4 D Cu(NO3)2 Clo tác dụng với natri hiđroxit A tạo thành muối natri clorua nước C tạo thành hỗn hợp axit Câu 10: Dẫn khí Cl2 vào dung dịch KOH, tạo thành A dung dịch gồm muối C dung dịch gồm axit B tạo thành nước Gia-ven D tạo thành muối natri hipoclorit nước B dung dịch hai muối D dung dịch gồm axit muối Câu 11: Phương trình hóa học điều chế nước Gia-ven A Cl2 + NaOH  NaCl + HClO B Cl2 + NaOH  NaClO + HCl C Cl2 + H2O  HCl + HClO D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu 12: Phương trình phản ứng viết sai o t A Fe + Cl2   FeCl2 o t C Fe + S   FeS B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 D Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Câu 13: Các khí tồn hỗn hợp điều kiện nào? A H2 O2 B Cl2 H2 C Cl2 O2 D O2 SO2 Câu 14: Khí Cl2 khơng tác dụng với A khí O2 B dung dịch NaOH C H2O D khí H2 Câu 15: Clo khơng tác dụng với A Fe B dung dịch NaCl C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch NaBr Câu 16: Tính chất sau khí clo? A Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ B Tác dụng với nước tạo thành axit clorơ (HClO2) C Tác dụng với oxi tạo thành oxit D Có tính tẩy màu khơng khí ẩm Câu 17: Sắt tác dụng với khí clo nhiệt độ cao tạo thành: A Sắt(II) clorua B Sắt clorua C Sắt(III) clorua D Sắt(II) clorua sắt(III) clorua Câu 18: Đốt cháy bột sắt bình kín chứa khí clo theo tỉ lệ 1: khối lượng Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Thành phần chất rắn A Chỉ có Fe dư B FeCl3 Fe dư C FeCl3 D FeCl2 Câu 19: Trong muối đây, muối có hàm lượng clo cao A sắt(II) clorua B đồng(II) clorua C canxi clorua D magie clorua Câu 20: Chất khí làm mầu giấy quỳ tím ẩm A Cl2 B O2 D H2 C N2 Câu 21: Nước clo có tính tẩy màu A clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu B clo hấp phụ màu C clo tác dụng nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu D dẫn khí clo vào nước khơng xảy phản ứng hoá học Câu 22: Khi dẫn khí clo vào dung dịch q tím, xảy tượng: A dung dịch q tím hóa đỏ B dung dịch q tím hóa xanh C dung dịch q tím khơng chuyển màu D dung dịch q tím hóa đỏ sau màu Câu 23: Sau làm thí nghiệm, khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D Nước Câu 24: Thành phần khơng khí có O2 N2 Khi khơng khí lẫn khí độc clo cho qua dung dịch để loại bỏ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Nước D Dung dịch brom Câu 25: Trong chất sau: Cu; H2; N2; KOH; BaO; O2, khí clo tác dụng với A BaO; N2; KOH B O2; KOH; H2 C Cu; H2; KOH D H2; N2; Cu Câu 26: Phản ứng sau xảy không tạo muối FeCl2? A Fe + HCl B Fe3O4 + HCl C Fe + Cl2 Câu 27: Ứng dụng sau Cl2? A Sát trùng nước sinh hoạt B Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi C Sản xuất thuốc trừ sâu 666 D Tẩy trắng sợi, giấy, vải Câu 28: Ứng dụng clo A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vô B Diệt trùng tẩy trắng C Sản xuất hóa chất hữu D Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính xoong, chảo Câu 29: Ứng dụng sau clo? A Khử trùng nước sinh hoạt B Tinh chế dầu mỏ D Fe + FeCl3 C Tẩy trắng vải, sợi, giấy D Sản xuất clorua vôi, kali clorat Câu 30: Chất dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm A mangan đioxit axit clohiđric đặc B mangan đioxit axit sunfuric đặc C mangan đioxit axit nitric đặc D mangan đioxit muối natri clorua Câu 31: Trong công nghiệp người ta điều chế clo cách A điện phân dung dịch muối ăn bão hoà B điện phân dung dịch muối ăn bão hoà bình điện phân có màng ngăn C nung nóng muối ăn D đun nhẹ mangan đioxit với axit clohiđric đặc Câu 32: Nếu lấy số mol KMnO MnO2 cho tác dụng với axit HCl đặc chất cho nhiều khí clo hơn? A MnO2 tạo lượng khí nhiều gấp đơi KMnO4 B KMnO4 tạo lượng khí nhiều 2,5 lần MnO2 C Cả hai chất tạo thể tích khí D MnO2 tạo lượng khí nhiều gấp ba KMnO4 Câu 33: Có sơ đồ chuyển hố sau: MnO2  X  FeCl3  Fe(OH)3 Chất X A Cl2 B HCl C H2SO4 D H2 Câu 34: Biết: - Khí X độc, khơng cháy, hồ tan nước, nặng khơng khí có tính tẩy màu - Khí Y độc, cháy khơng khí với lửa màu xanh sinh chất khí làm đục nước vơi - Khí Z khơng cháy, nặng khơng khí, làm đục nước vơi X, Y, Z A Cl2, CO, CO2 B Cl2, SO2, CO2 C SO2, H2, CO2 D H2, CO, SO2 Câu 35: Trường hợp không xảy phản ứng? A Khí Cl2 + nước B Khí hiđro clorua + dung dịch NaOH C Khí Cl2 + dung dịch NaOH D Khí Cl2 hiđro clorua BẢNG ĐÁP ÁN 1.B 11 21.C 2.C 12.A 22.D 3.A 13.C 23.B 31.B 32.B 33.A 4.C 14.A 24.A D 34.A 5.B 15.B 25.C 35.D 6.A 16.D 26.C 7.B 17.C 27.C 8.A 18.C 28.D 9.B 19.D 29.B 10.B 20.A 30.A