Tuần: Tiết: Ngày soạn: BÀI 6: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Thời gian thực hiện: (4 tiết) I Mục tiêu: Sau học xong học sinh có khả năng: Về kiến thức: – Tính lượng chất phương trình hóa học theo số mol, khối lượng thể tích điều kiện bar 25 0C – Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế Về lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự học tự chủ: Chủ động, tự tìm hiểu số mol, khối lượng thể tích điều kiện bar 25 0C - Năng lực giao tiếp hợp tác: + Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt khái niệm hiệu suất phản ứng + Hoạt động nhóm có hiệu theo yêu cầu GV thảo luận, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải vấn đề kịp thời với thành viên nhóm để thảo luận hiệu quả, giải vấn đề học hoàn thành nhiệm vụ học tập *Năng lực khoa học tự nhiên: - Năng lực nhận thức KHTN: Trình bày khái niệm khái niệm hiệu suất phản ứng - Năng lực tìm hiểu KHTN: tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế Về phẩm chất: - Chăm chỉ: Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập khoa học tự nhiên - Trung thực: Cẩn thận, trung thực thực yêu cầu chủ đề học - Trách nhiệm: Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Máy chiếu, bảng nhóm, hình ảnh theo SGK Học sinh: - Vở ghi, sgk, dụng cụ học tập - Đọc trước nội dung tìm hiểu kiến thức liên quan đến học qua internet, sách báo - Giấy A0 III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Mở đầu (… phút) a) Mục tiêu: - Tạo hứng thú cho học sinh, dẫn dắt giới thiệu vấn đề để học sinh biết phương trình hóa học b) Nội dung: - Cho học sinh thực Phiếu học tập Bằng cách tính lượng chất tham gia lượng chất sản phẩm trình sản xuất? c) Sản phẩm: - Học sinh bước đầu nói lên suy nghĩ thân có hướng điều chỉnh đúng vấn đề nghiên cứu d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - GV đưa nội dung câu hỏi Bằng cách tính lượng chất tham gia lượng chất sản phẩm trình sản xuất? Tiến trình nội dung Câu trả lời HS * HS thực nhiệm vụ - Học sinh thảo ḷn nhóm hồn thành câu hỏi GV đưa - GV quan sát, hỗ trợ cần thiết * Báo cáo, thảo luận - GV yêu cầu -3 HS đại diện nhóm trình bày, HS nhóm khác nhận xét, bở sung * Kết luận, nhận định - GV nhận xét, chốt lại kiến thức, đặt vấn đề vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (… phút) Hoạt động 2.1: TÍNH LƯỢNG CHẤT TRONG PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (… phút) a) Mục tiêu: – Tính lượng chất phương trình hóa học theo số mol, khối lượng thể tích điều kiện bar 25 0C b) Nội dung: - GV yêu cầu học sinh tìm hiểu thông tin, trả lời câu hỏi sách giáo khoa, tiến hành thí nghiệm trả lời câu hỏi: Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Ví dụ: Hồ tan hết 0,65 gam Zn dung dịch HCl M, phản ứng xảy sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tính thể tích khí hydrogen thu ví dụ 25 oC, bar Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng xảy phản ứng hoá học sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Sau phản ứng thu 0,02 mol MgSO4 Tính thể tích khí H2 thu 25 oC, bar c) Sản phẩm: - Câu trả lời HS Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Số mol Zn tham gia phản ứng: nZn=0,65:65=0,01(mol) Theo phương trình hoá học: mol Zn tham gia phản ứng thu mol H2 Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng thu 0,01 mol H Thể tích khí hydrogen thu 25 oC, bar (tức điều kiện chuẩn) là: V = 0,01 24,79 = 0,2479 lít Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Theo phương trình hố học: mol Mg tham gia phản ứng thu mol MgSO4 mol H2 Hay số mol H2 thu sau phản ứng số mol MgSO4 thu sau phản ứng Vậy sau phản ứng thu 0,02 mol MgSO4 suy số mol H2 thu 0,02 mol Thể tích khí H2 thu 25 oC , bar (tức điều kiện chuẩn) là: V = 0,02 24,79 = 0,4958 lít d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập Nội dung I TÍNH LƯỢNG CHẤT TRONG PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC - GV u cầu HS làm việc cá nhân - Gv đưa tập ví dụ (sgk), hướng dẫn học Dựa vào phương trình hóa học, biết lượng chất phản ứng lượng sinh thực Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Ví dụ: Hồ tan hết 0,65 gam Zn dung dịch HCl M, phản ứng xảy sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tính thể tích khí hydrogen thu ví dụ 25 oC, bar chất tạo thành, tính lượng chất lại Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Số mol Zn tham gia ứng: nZn=0,65:65=0,01(mol) phản Theo phương trình hố học: mol Zn tham gia phản ứng thu mol H2 Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng thu 0,01 mol H2 Thể tích khí hydrogen thu 25 oC, bar (tức điều kiện chuẩn) là: V = 0,01 24,79 = 0,2479 lít Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng xảy phản ứng hố học sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Sau phản ứng thu 0,02 mol MgSO Tính thể tích khí H2 thu 25 oC, bar * HS thực nhiệm vụ - HS thực hoàn thành yêu cầu GV - GV quan sát, hỗ trợ học sinh cần thiết * Báo cáo, thảo luận - GV gọi HS đại diện trình bày - Nhóm khác nhận xét, bở sung phần trình bày bạn * Kết luận, nhận định - GV nhận xét, chốt lại kiến thức đúng Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Theo phương trình hố học: mol Mg tham gia phản ứng thu mol MgSO4 mol H2 Hay số mol H2 thu sau phản ứng số mol MgSO4 thu sau phản ứng Vậy sau phản ứng thu 0,02 mol MgSO4 suy số mol H2 thu 0,02 mol Thể tích khí H2 thu 25 oC , bar (tức điều kiện chuẩn) là: V = 0,02 24,79 = 0,4958 lít Hoạt động 2.2: HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG (… phút) a) Mục tiêu: – Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế b) Nội dung: - GV u cầu học sinh tìm hiểu thơng tin, trả lời câu hỏi sách giáo khoa c) Sản phẩm: - Câu trả lời HS d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập Nội dung II HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG - GV yêu cầu HS làm việc nhóm cặp đôi nghiên cứu thông tin SGK - Học sinh trả lời câu hỏi 1,2 Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Khi nung nóng KClO3 xảy phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân): 2KClO3 →2KCl + 3O2 Biết hiệu suất phản ứng nhỏ 100% Hãy chọn từ/cụm từ (lớn hơn, nhỏ hơn, bằng) phù hợp với nội dung thiếu câu sau đây: Câu hỏi trang 29 KHTN 8: - Khi nhiệt phân mol KClO thu số mol O2 nhỏ 1,5 mol - Để thu 0,3 mol O2 cần số mol KClO3 lớn 0,2 mol - Khi nhiệt phân mol KClO3 thu số mol O2 … (1) … 1,5 mol - Để thu 0,3 mol O2 cần số mol KClO3 … (2) … 0,2 mol Câu hỏi trang 30 KHTN 8: Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần đá vơi), thu khí carbon dioxide m gam vôi sống Giả thiết hiệu suất phản ứng 80%, xác định m Câu hỏi trang 30 KHTN 8: Số mol CaCO3: nCaCO3=10:100=0,1(mol) Phương trình hố học: to CaCO3 CaO + CO2 Theo phương trình hố học: + Khái niệm hiệu suất phản ứng? + Công thức tính hiệu suất phản ứng: mol CaCO3 tham gia phản ứng thu mol CaO Vậy 0,1 mol CaCO3 tham gia phản ứng thu 0,1 mol CaO Khối lượng CaO thu theo lí thuyết là: mLT = 0,1.56 = 5,6 gam Do hiệu suất phản ứng 80% nên khối lượng CaO thu theo thực tế là: mTT=5,6.80100=4,48(gam) * HS thực nhiệm vụ - Cá nhân trình bày - Học sinh cịn lại, nhận xét a Khái niệm hiệu suất phản ứng: - Xét phản ứng trường hợp tổng quát: Chất phản ứng → Sản phẩm - Với hiệu suất phản ứng nhỏ 100% đó: + Lượng chất phản ứng dùng thực tế lớn lượng tính theo phương trình hóa học (theo lí thuyết) + Lượng sản phẩm thu thực tế nhỏ lượng tính theo phương trình hóa học Hoạt động GV - HS Nội dung b Cơng thức tính hiệu suất phản ứng: * Báo cáo, thảo luận - GV gọi HS đại diện trình bày, học sinh cịn lại m' n' H 100% 100% nhận xét bổ sung m n * Kết luận, nhận định Với: m,n lần lượt khối lượng số mol - GV yêu cầu học sinh nhận xét, bổ sung, đánh chất sản phẩm tính theo lí thuyết m’, n’ lần lượt khối lượng số giá mol chất sản phẩm tính theo thực tế - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá Hoạt động luyện tập, vận dụng (…… phút) a Mục tiêu: Phối hợp với thành viên nhóm cùng giải vấn đề mà nhiệm vụ học tập đề Sáng tạo việc xây dựng thiết kế hoạt động luyện tập hoàn thành nội dung nhiệm vụ giao b Nội dung: HS thu nhận kiến thức, trả lời câu hỏi c Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập Tiến trình nội dung Câu trả lời học sinh - GV giao nhiệm vụ học tập: +Bài tập Câu 1: Hướng dẫn giải 2, 479 Câu 1: Khi cho m gam kim loại Mg phản ứng với nH 0,1 mol 24,79 ldung dịch HCl dư theo phản ứng: Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2 Sau phản ứng thu PTHH: Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2 PTHH (mol) 1 2,479 lít (đktc) khí hiđro 250C, bar Tính m? Phản ứng (mol) 0,1 ← 0,1 m= mMg= 0,1.24=2,4 gam Câu 2: Khi cho kim loại 6,5g kim loại Zn phản ứng Câu 2: với dung dịch axit sunfuric loãng sau: Zn+ H2SO4 Số mol kim loại Zn nZn= 0,1 mol →ZnSO4 + H2 Tính khối lượng muối ZnSO4 thu PTHH Zn+ H2SO4 →ZnSO4 + H2 sau phản ứng Theo PTHH (mol) 1 Theo phản ứng (mol) 0,1 → 0,1 Câu 3: Khí thiên nhiên nén (CNG – Compressed mZnSO4 0,1.161 16,1 gam Natural Gas) có thành phần methane (CH4), Câu 3: nhiêu liệu sạch, thân thiện với môi trường Xét phản PTHH: CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O ứng đốt cháy methane buồng đốt động xe buýt sử dụng nhiên liệu CNG: Theo PTHH (lit) 1 t Theo phản ứng (lít) 24,79 24,79 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Tính thể tích khí CO2 (đkc) ở 250C, bar từ 24,79 lít Vậy VCO2 24,79 lít khí CH4 * Bước Thực nhiệm vụ - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK thảo luận nhóm trả lời câu hỏi - GV gọi ngẫu nhiên HS đại diện cho nhóm trình bày sản phẩm, nhóm khác bổ sung (nếu có) Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * Bước Báo cáo, thảo luận - GV yêu cầu HS báo cáo kết quả, nêu ý kiến * Bước Kết luận, nhận định - GV yêu cầu học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - GV đánh giá nhận xét - GV giải thích bổ sung kiến thức Hướng dẫn tự học nhà (… phút) - HS nhà đọc trước, tìm hiểu nội dung liên quan đến 7: Tốc độ phản ứng chất xúc tác