Phân loại các dạng bài tập tính toán cơ bản có liên quan đến giá trị Enthaply

Trong quá trình nghiên cứu tài liệu và giảng dạy, tôi nhận thấy các bài toán có liên quan đến giá trị Enthalpy mới được đưa vào trong chương trình Hóa học phổ thông 2018 (lớp 10) nên cũng có ít tài liệu tham khảo cho học sinh và giáo viên. Với những lý do trên, tôi đã nghiên cứu, tham khảo tư liệu và áp dụng đề tài về kinh nghiệm dạy học: “Phân loại các dạng bài tập tính toán cơ bản có liên quan đến giá trị Enthaply” nhằm giúp cho các em khắc phục những khó khăn, biết giải các bài tập loại này một cách tự tin và hiệu quả. Đề tài nhằm mục đích làm rõ và phân loại một số dạng bài toán cơ bản có liên quan đến giá trị Enthaply, qua đó giúp học sinh hình thành kỹ năng giải các bài toán có liên quan đến giá trị này. Đề tài còn nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo trong giải toán hóa học của học sinh, góp phần nâng cao chất lượng học tập. Đề tài này nghiên cứu về giá trị Enthaply và các phương pháp giải bài toán hóa học có liên quan trong chủ đề Năng lượng Hóa học.

Mục lục I PHẦN MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài .1 Tính cấp thiết đề tài II PHẦN NỘI DUNG II.1 Thực trạng II.2 Mơ tả phân tích giải pháp Cơ sở lý luận 2 Quá trình triển khai thực giải pháp (Phân dạng tập tính tốn có liên quan đến giá trị Enthaply) .3 Kết đạt Bài học kinh nghiệm trình triển khai đề tài 10 III KẾT LUẬN 10 IV TƯ LIỆU THAM KHẢO 12 PHỤ LỤC 13 I PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục tiêu đổi phương pháp dạy học nhằm góp phần thực mục tiêu đổi giáo dục nước nhà Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác chủ động sáng tạo học sinh phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui hứng thú học tập cho học sinh Ngày nay, việc đổi giảng lý thuyết áp dụng cách rộng rãi có hiệu Tuy nhiên, đổi phương pháp bồi dưỡng kỹ giải tập cho học sinh số hạn chế; giáo viên chưa phát huy hết tiềm lực tư duy, tính sáng tạo trí thơng minh học sinh Mà ta biết, kỹ làm yếu tố quan trọng ảnh hưởng tới tiến độ làm chất lượng thi thí sinh, ảnh hưởng đến việc đổi kiểm tra, đánh giá Nắm kỹ này, cộng với tảng kiến thức tốt, thí sinh hồn tồn hồn thành thi trắc nghiệm cách xác thời gian quy định Tính cấp thiết đề tài Trong trình nghiên cứu tài liệu giảng dạy, tơi nhận thấy tốn có liên quan đến giá trị Enthalpy đưa vào chương trình Hóa học phổ thơng 2018 (lớp 10) nên có tài liệu tham khảo cho học sinh giáo viên Với lý trên, nghiên cứu, tham khảo tư liệu áp dụng đề tài kinh nghiệm dạy học: “Phân loại dạng tập tính tốn có liên quan đến giá trị Enthaply” nhằm giúp cho em khắc phục khó khăn, biết giải tập loại cách tự tin hiệu Đề tài nhằm mục đích làm rõ phân loại số dạng tốn có liên quan đến giá trị Enthaply, qua giúp học sinh hình thành kỹ giải tốn có liên quan đến giá trị Đề tài cịn nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo giải tốn hóa học học sinh, góp phần nâng cao chất lượng học tập 2 Đề tài nghiên cứu giá trị Enthaply phương pháp giải tốn hóa học có liên quan chủ đề Năng lượng Hóa học II PHẦN NỘI DUNG II.1 Thực trạng a Thuận lợi Giáo viên đào tạo quy, có nhiều năm kinh nghiệm, giảng dạy chun mơn mình, bồi dưỡng chuyên môn thường xuyên Nhà trường tạo điều kiện mặt cho giáo viên trau dồi kiến thức, học hỏi phương pháp nhằm nâng cao tay nghề (như thảo luận theo nhóm, dự thăm lớp, tổ chức đợt thao giảng, dự chuyên đề Hóa Học …) Giáo viên tích cực tự tìm tòi, nghiên cứu tài liệu để củng cố lấy tư liệu giảng dạy, truyền đạt cho học sinh Đa số học sinh nhận thức mơn hóa học quan trọng có tính thực tế cao, nhiều em có biểu hứng thú học tập mơn, chuẩn bị khơng tốt mà cịn sơi tiết học, số học sinh tỏ u thích mơn học b Khó khăn: Đầu vào trình độ học sinh trường tương đối thấp Học sinh vùng nơng thơn cịn nhiều khó khăn, điều kiện học tập em cịn hạn chế Nhiều học sinh khơng có sách tham khảo, số em có sách tham khảo lại chưa biết cách học tập với sách Kiến thức Enthaply chuyển từ đại học xuống, lâu, giáo viên khơng sử dụng nên có phần gây khó khăn cho giáo viên việc nhớ lại kiến thức, tìm hiểu tài liệu nâng cao, mở rộng,… II.2 Mơ tả phân tích giải pháp Cơ sở lý luận * Enthaply tạo thành chuẩn chất (  f H 298 ) nhiệt lượng kèm theo phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền điều kiện chuẩn - Enthaply tạo thành chuẩn cacs đơn chất bền 3 * Biến thiên enthaply chuẩn phản ứng hóa học (  r H 298 ) nhiệt kèm theo phản ứng điều kiện chuẩn - Ý nghĩa: 0 +  r H 298  : phản ứng tỏa nhiệt, giá trị  r H 298 âm phản ứng tỏa nhiều nhiệt 0 +  r H 298  : phản ứng thu nhiệt, giá trị  r H 298 dương phản ứng thu vào nhiều nhiệt - Sơ đồ so sánh lượng hệ trước sau phản ứng thu nhiệt tỏa nhiệt: Phản ứng thu nhiệt - Cách tính biến thiên Enthaply phản ứng: Phản ứng tỏa nhiệt + Dựa theo enthaply chuẩn tọa thành: aA  bB  mN  nN r H 298 m. f H 298 ( M ) 0  n. f H 298 ( N )  a. f H 298 ( A )  b. f H 298 ( B ) + Dựa theo lượng liên kết: aA  bB  mN  nN  r H 298 a.E( A)  b.E( B )  m.E( M )  n.E( N ) Với E( A) , E( B ) , E( M ) , E( N ) tổng lượng liên kết tất liên kết A, B, M N Quá trình triển khai thực giải pháp (Phân dạng tập tính tốn có liên quan đến giá trị Enthaply) Trong trình nghiên cứu tài liệu, triển khai giảng dạy học sinh, tự đúc rút kinh nghiệm để phân loại số dạng tập tính tốn liên quan đến Enthaply nhằm giúp học sinh thuận lợi việc vận dụng kiến thức Enthaply 4 2.1 Dạng 1: Tính biến thiên enthaply phản ứng dựa vào enthaply tạo thành chuẩn chất ngược lại * Giả sử có phản ứng: aA  bB  mM  nN  H m  H  n  H  a  H  b  H r 298 f 298( M ) f 298( N ) f 298( A) f 298( B ) Ta có: - Lưu ý: Enthaply tạo thành chuẩn đơn chất Ví dụ 1: Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng: 2Al(s) + Fe2O3(s)  2Fe(s) + Al2O3(s) Biết f H0298Al2O3  s   1667,82 A - 884,54 kJ kJ/mol; f H0298Fe2O3  s   819, 28 B - 848,54 kJ kJ/mol C +884,45 D 8488,54 kJ * HD: Áp dụng công thức tính Ta có: 0  r H 298  f H 298( Al2O3 )   f H 298( Fe2O3 )  1667,82  819, 28  848,54kJ C( S )  O2( g )  CO( g ) Ví dụ 2: Cho phản ứng:  r H 298  110,53kJ mol  Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị A -221,1 kJ mol-1 B 221,1kJ mol-1 C 110,53kJ mol-1 D -110,53kJ mol-1 * HD: Áp dụng công thức tính Ta có: 0  r H 298  f H 298( CO )  110,53 Ví dụ 3: Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) (  c H ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar - 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) - 393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C -46,9kJ D - 49,6 kJ/mol * HD: Áp dụng cơng thức tính Phương trình phản ứng: Ta có: C6 H 6( l )  15 O2( g )  6CO2( g )  3H 2O(l ) 0 0  r H 298 6  f H 298( CO2 )   f H 298( H 2O )   f H 298( C6 H ) 0 0   f H 298( C6 H ) 6  f H 298( CO2 )   f H 298( H 2O )   r H 298  393,5  285,8  3268 49, kJ / mol Ví dụ 4: Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g)   6CO2(g) + 6H2O(l) Tính  f H 0298 (C6 H12O6 ) 298  H0  393,5  H0  285,8 Biết:  r H  2805 kJ; f 298CO  k  kJ/mol; f 298H O l kJ/mol A -1270,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C -1720,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol * HD: Vận dụng cơng thức tính  cách tính đại lượng Enthaply tạo thành chuẩn chất phản ứng Ta có: 2 0  r H 298 6  f H 298( CO2 )   f H 298( H 2O ) 0 0   f H 298( C6 H12O6 ) 6  f H 298( CO2 )   f H 298( H 2O )   r H 298  (393,5  285,8)  2805  1270,8 Ví dụ 5: Cho phản ứng sau: 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) (kJ mol-1)  H0 f 298 (CO )  110,53kJ / mol;  H f 298 (CO )  393,51kJ / mol (g) 2(g) Biết Lượng nhiệt giải phóng chuyển 56 gam khí CO thành khí CO2 A 282,98 kJ B 565,96 kJ C 424,47 kJ D 106,11 kJ * HD: Áp dụng cơng thức tính để tính Enthaply 1mol + Lượng mol chất đề cho  Tính giá trị Enthaply theo yêu cầu đề Ta có: 0  r H 298 2  f H 298( CO2 )   f H 298(CO ) 2(  393,5  110,53)  565,94 kJ (Theo phản ứng tính theo 2mol CO tạo thành 2mol CO2) Mà nCO  56 2mol 28 Dó đó, lượng nhiệt giải phóng chuyển 2mol khí CO thành khí CO2 565,94kJ Ví dụ 6: Để nhiệt phân mol CaCO3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính  r H 298 phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B -1792kJ C -179,2kJ D 1792kJ * HD: Áp dụng cơng thức tính để tính Enthaply 1mol + Lượng mol chất đề cho  Tính giá trị Enthaply theo yêu cầu đề 1000 179,  r H 298  1972kJ 100 Ta có: 2.2 Dạng 2: Tính biến thiên enthaply phản ứng dựa vào lượng liên kết ngược lại * Giả sử có phản ứng: aA  bB  mM  nN Ta có:  r H 298 a E( A)  b E( B )  m E( M )  n E( N ) - Lưu ý: Cần phải xác định rõ CTCT chất phản ứng để biết cụ thể có liên kết liên kết nguyên tử với Ví dụ 7: Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EH-H = 436 kJ.mol-1, EO=O = 498 kJ.mol-1, EO-H = 464 kJ.mol-1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ * HD: Áp dụng cơng thức tính Ta có:  r H 298 2.E( H  H )  E( O O )  2.2.E(O  H ) 2.436  498  2.2.464  486kJ Ví dụ 8: Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng N2(g) + O2(g) → 2NO(g) Cho biết lượng liên kết phân tử O2, N2 NO 494 kJ/mol; 945 kJ/mol 607 kJ/mol A –225 kJ B +298 kJ C –298 kJ D +225 kJ * HD: Áp dụng cơng thức tính Ta có:  r H 298 E( N2 )  E(O2 )  2.E( NO ) 494  945  2.607 225kJ Ví dụ 9: Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g);  r H0298  483,68kJ Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 445,635 kJ C 436,545 kJ D 463,545 kJ * HD: Vận dụng cơng thức tính  Giá trị lượng loại liên kết Ta có:  r H 298 2.E( H  H )  E(O O )  2.2.E(O  H )  E(O  H )  2.E( H  H )  E( O O )   r H 298  2.435,9  498,  483, 68 463, 545kJ / mol o Ví dụ 10: Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  r H298 = –92 kJ Biết lượng liên kết (kJ/mol) NN H–H 946 436 Năng lượng liên kết N–H ammonia A 490 kJ/mol B 361 kJ/mol C 391 kJ/mol D 245 kJ/mol * HD: Vận dụng cơng thức tính  Giá trị lượng loại liên kết  r H 298 3.E( H  H )  E( N N )  2.3.E( N  H ) Ta có:  E( N  H )  3.E( H  H )  E( N N )   r H 298  3.436  946  92 391kJ / mol 2.3 Dạng 3: Tính biến thiên enthaply phản ứng dựa vào biến thiên enthaply phản ứng khác * Đối với dạng tốn cách tính biến thiên Enthaply phản ứng: + Nếu phản ứng cách tính dựa vào tỉ lệ hệ số cân biến thiên enthaply phản ứng cho trước  Từ đó, suy giá trị enthaply cần tính + Nếu có nhiều phản ứng sử dụng thêm cách biến đổi (cộng, trừ, nhân vế) phản ứng cho trước để biến đổi đến phản ứng cần tính enthaply phản ứng Ví dụ 11: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 1 H2(g) + I2 (s) → HI(g)  r H 298 = 26,5kJ (1) Hãy tính giá trị  r H 298 phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) (2) A -53 kJ B 13,25 kJ C -13,25 kJ D 53 kJ * HD: Ta thấy phản ứng (2) cần tính có hệ số cân gấp đôi phản ứng đề cho (1) nên  r H 0298 (2) 2. r H 298 (1) 2.26,5 53kJ Ví dụ 12: Dựa vào phương trình nhiệt hoá học phản ứng sau: o 3Fe(s) + 4H2O(l)  Fe3O4(s) + 4H2(g)  r H298 26,32 kJ o Giá trị  r H298 phản ứng: Fe3O4(s) + 4H2(g)  3Fe(s) + 4H2O(l) A –10,28 kJ B –26,32 kJ C +13,16 kJ D +19.74 kJ * HD: Ta thấy phản ứng (2) cần tính có hệ số cân trình ngược với phản ứng đề cho (1) nên  r H 0298 (2)   r H 0298 (1)  26,32kJ Ví dụ 13: Cho kiện đây: C H 4 g   H 2 g   C H 6 g  ; C H 6 g   O 2 g   2CO 2 g   3H 2O  l  ; C  graphite   O2  g   CO2  g  ; H  g     O 2 g   H O  l  ; H a  136,951kJ / mol H b  1559,837 kJ / mol H c  393,514 kJ / mol H d  285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol * HD: D 54,226 kJ/mol 8 Cách 1: - Lấy phản ứng (a) + (b) vế theo vế, khử chất giống nhau, ta được: C2 H  H  O2  2CO2  3H 2O  r H 298 (5) với  r H 298 (5) H a  H b - Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthaply: H c  f H 298 ( CO2 ) H d  f H 298 ( H 2O ) 0 0  r H 298 (5) H a  H b 2  f H 298( CO2 )   f H 298( H 2O )   f H 298( C2 H ) 2.H c  3.H d   f H 298( C2 H )   f H 298( C2 H ) 2.H c  3.H d  (H a  H b )  2.393,514  3.285,838 136,951 1559,837 52, 246 kJ / mol Cách 2: - Tính giá trị enthaply tạo thành chuẩn chất phản ứng (b), (c), (d), thay vào phản ứng (a) - Ta có: H c  f H 298 ( CO2 ) H d  f H 298 ( H 2O ) 0 H b 2. f H 298 ( CO2 )  3. f H 298 ( H 2O )   f H 298 ( C2 H ) 0   f H 298 ( C2 H ) 2. f H 298 ( CO2 )  3. f H 298 ( H 2O )  H b 2H c  3.H d  H b 0 H a  f H 298 ( C2 H )   f H 298 ( C2 H ) 0   f H 298 ( C2 H )  f H 298 ( C2 H )  H a 2H c  3.H d  H b  H a Ví dụ 14: Cho phản ứng sau (1) C(s) + CO2(g)  2CO(g) o  r H500 173,6 kJ (2) C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  r Ho500 133,8 kJ (3) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) Ở 500 K, atm, biến thiên enthalpy phản ứng (3) có giá trị A 106,7 kJ B 39,8 kJ C –39,8 kJ D –47,00 kJ * HD: Phản ứng (3) xem hình thành cách lấy phản ứng (2) – (1) vế theo vế chuyển vế đổi dấu chất có dấu “-“ Do đó:  r H (3)  r H (2)   r H (1) 133,8  173,  39,8kJ Ví dụ 15: Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: - 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal - 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal - 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A - 968,2 kcal B 986,2 kcal C 968,2 kcal D - 986,2 kcal * HD: (1) Ca  O2  CaO  (1) (2) P  O2  P2O5  (2) với với  (1)  45,57.40 151,9kcal 12  (2)  37.31.2 370kcal 6,  (3) 160,5kcal (3) 3CaO  P2O5  Ca3 ( PO4 )  (3) với 168  n  3 CaO  56   n 142 1  P2O5 142 Cách 1: - Thực cộng vế theo vế khử chất giống phản ứng theo biểu thức: (1)  (2)  (3)  3Ca  P  4O2  Ca3 ( PO4 )  (4) - Khi đó, ta có:  (4)  f H 298 ( Ca3 ( PO4 )2 ) 3. (1)   (2)   (3) 3.151,9  370  160,5 986, kcal Cách 2: - Tính giá trị enthaply tạo thành chuẩn chất phản ứng (b), (c), (d), thay vào phản ứng (a) - Ta có:  (1)  f H 298 151,9kcal ( CaO )  (2)  f H 298 ( P2O5 ) 370kcal 0  (3)  f H 298 ( Ca3 ( PO4 ) )  3 f H 298 ( CaO )   f H 298 ( P2 O5 ) 0   f H 298 ( Ca3 ( PO4 ) ) 3 f H 298 ( CaO )   f H 298 ( P2O5 )   (3) 3. (1)   (2)   (3) 10 Kết đạt - Đề tài góp phần nâng cao đáng kể hứng thú học sinh việc tham gia hoạt động học, rèn luyện nhiều kỹ năng; tăng hiệu việc kiểm tra, nhận xét, đánh giá chất lượng dạy học phần Năng lượng hóa học mơn Hóa lớp 10 trường THCS THPT Tân Lâm - Kết hợp với nhiều hình thức tổ chức hoạt động giao tập rèn luyện phong phú, việc đánh giá, nhận xét kiểm tra kết hợp linh hoạt nhiều cách khác nên kích thích, tạo hứng thú cho học sinh tham gia - Từ đó, nâng cao hiệu chất lượng dạy học môn * Cụ thể: + Kết chất lượng kết thúc học phần Năng lượng hóa học, có liên quan chủ yếu đến phần Enthaply Lớp TS HS Giỏi SL Khá % SL % Trung bình SL % Yếu – Kém SL % 10T 25 62,5 12,5 0 N + Kết chất lượng kiểm tra kỳ II, có liên quan đến phần Enthaply Lớp 10T TS HS Giỏi SL Khá % SL % Trung bình SL % 37,5 50 12,5 N Bài học kinh nghiệm trình triển khai đề tài Yếu – Kém SL % 0 Trong trình vận dụng đề tài, rút số kinh nghiệm sau: - Cần tùy theo điều kiện nhà trường, học sinh để tổ chức hoạt động dạy học, rèn luyện kỹ giải tập, hình thức kiếm tra, đánh giá cho phù hợp - Do số lượng học sinh nên q trình giảng dạy, giáo viên phân tích kỹ, tìm hiểu tiếp thu học sinh Nên chất lượng tiếp thu học sinh tốt, thể qua kết phần kiểm tra qua trình giáo viên nhận xét, đánh giá lớp 11 III KẾT LUẬN Qua trình triển khai vào thực tiễn lớp học, tơi nhận thấy biện pháp tiến hành hồn tồn có tính khả thi, áp dụng cho nhiều trường khác địa bàn phát triển thêm số lượng câu hỏi, chia nhỏ dạng tập,… Trong viết đề tài này, chắn chưa thấy hết ưu điểm tồn tiến trình áp dụng, tơi mong muốn nhận góp ý đồng nghiệp để đề tài ngày hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! Đánh giá Hội đồng khoa học Nhà trường: ………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép người khác XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ HIỆU TRƯỞNG Võ Văn Nhân Cam Lộ, ngày 10 tháng năm 2023 Người cam đoan Bùi Xuân Đông 12 IV TƯ LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa, sách tập mơn Hóa lớp 10 (Bộ sách Cánh Diều) Chuẩn kiến thức, kỹ mơn Hóa học lớp 10 Sưu tầm tài liệu Internet Cụ thể: https://loga.vn/tai-lieu/skkn-nhiet-dong-hoa-hoc-46901 https://123docz.net/document/11439324-bai-tap-chuong-v-nang-luong-hoahoc.htm https://tailieumoi.vn/bai-viet/10438/giai-sgk-hoa-hoc-10-bai-17-ket-noi-trithuc-bien-thien-enthalpy-trong-cac-phan-ung-hoa-hoc https://vietjack.me/kiem-tra-thi-thu/bai-tap-enthalpy-tao-thanh-va-bien-thienenthalpy-cua-phan-ung-hoa-hoc-co-dap-an/17802 13 PHỤ LỤC MỘT SỐ BÀI TẬP TÍNH TỐN KHÁC LIÊN QUAN ĐẾN GIÁ TRỊ ENTHAPLY Câu 1: D3 Cho kiện đây: C2H4  g   H2  g   C2H6  g  Ha  136,951kJ / mol C2 H6 g   7/2O2 g  2CO2 g   3H2O l  C  graphite   O2 g   CO2 g  H2 g    1/2O2 g   H2O l  Hb  1559,837kJ / mol H c  393,514 kJ / mol Hd  285,838 kJ / mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B -1490,15kJ/mol C -1450,19 kJ/mol Câu 2: D3 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: D -1410,95 kJ/mol 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s)  r H 298 = -417,98kJ Hãy tính giá trị  r H 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B -835,96 kJ C -417,98 kJ Câu 3: D3 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(l)  r H 298 = -890,5kJ 2 298 D 835,96 kJ 1 phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) Hãy tính giá trị  r H A -445,25kJ B – 890,5kJ C 890,5kJ D 445,25kJ Câu 4: D1 Cho biết phản ứng tạo thành mol HCl(g) điều kiện chuẩn sau tỏa  2HCl(g) 184,6 kJ: H2(g) + Cl2(g)   (*) Cho phát biểu sau: (a) Nhiệt tạo thành HCl –184,6 kJ/mol (b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) –184,6 kJ (c) Nhiệt tạo thành HCl –92,3 kJ/mol (d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) –92,3 kJ Số phát biểu A B C D 1 Câu 5: D1 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s)  r H 298 = -417,98 kJ.mol-1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B -836 kJ C 836 kJ D -417,98 kJ 1  H Câu 6: D2 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EH-H = 436 kJ.mol-1, EI-I = 151 kJ.mol-1, EH-I = 297 kJ.mol-1 A 3,5 kJ B -3,5 kJ C 290 kJ D -290 kJ Câu 7: D1 Tiến hành trình ozone hoá 100 g oxi theo phản ứng sau: 3O2(g) (oxigen)   2O3(g) (ozone) Hỗn hợp thu có chứa 24% ozone khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ Nhiệt tạo thành  f H o298 ozone (kJ/mol) có giá trị 14 A -142,4 B 284,8 C -284,8 D 142,4 Câu 8: D1 Joseph Priestly (Dô-sép Prits-li) điều chế oxygen vào năm 1774 cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) O2(g) Lượng nhiệt cần thiết (kJ, điều kiện chuẩn) để điều chế mol O2 theo phương pháp Biết ∆f Ho298 (HgO) = -90,5 kJ mol-1 A 281 kJ B 181 kJ C 191 kJ D 200 kJ Câu 9: D2 Xác định biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng C2H2(g) + 2H2(g) →C2H6(g) biết lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E b (H–H) = 436 kJ/mol; Eb (C–H) = 418 kJ/mol; Eb (C≡C) = 837 kJ/mol, Eb (C–C) = 346 kJ/mol A –358 kJ B +358 kJ C +309 kJ D –309 kJ 1  H Câu 10: D2 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EH-H = 436 kJ.mol-1, EF-F = 159 kJ.mol-1, EH-F = 565 kJ.mol-1 A 30 kJ B -30 kJ C -267,5 kJ D 267,5 kJ  2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu 11: D2 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g)   Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết C-H C-C O=O C=O H-O -1 Elk (KJ.mol ) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80  H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol-1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A -1614,46kJ B 1164,4kJ C 1641,66kJ D –1164,46kJ Câu 12: D1 Cho phương trình phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g)   2H2O(l) ∆H = -572 kJ Khi cho g khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 g khí O2 phản ứng A thu vào nhiệt lượng 286 kJ B thu vào nhiệt lượng 572 kJ C toả nhiệt lượng 286 kJ D toả nhiệt lượng 572 kJ Câu 13: D1 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l)  r H 298 = ? Biết CH3COOH(l) f H  kJ / mol  -871,69 A 45,45kJ B 1788,83kJ Câu 14: D1 Cho phản ứng: 298 C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) -1366,91 - 2284,05 C -45,45kJ D -1788,83kJ o CH4(g) + H2O(l)→→CO2(g) + 3H2(g)  r H 298 = 250 kJ Ở điều kiện chuẩn, để thu gam H2, phản ứng cần hấp thu nhiệt lượng bao nhiêu? A 83,33 kJ B 50 kJ C 125 kJ D 250 kJ Câu 15: D1 Đốt cháy hoàn toàn gam C 2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính  r H 298 phản ứng đốt cháy mol C H 2 A 49,98kJ B 1299,48 kJ C -1299,48 kJ D -49,98kJ Câu 16: D1 Xác định biến thiên enthalpy phản ứng sau điều kiện chuẩn biết nhiệt tạo tạo thành SO2(g) –296,8 kJ/mol, SO3(l) – 441,0 kJ/mol 15 A +144,2 kJ B –144,2 kJ C +155,2 kJ D –155,2 kJ 1 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Câu 17: D2 Tính  r H 298 Biết EH-H = 436 kJ.mol-1, ECl-Cl = 243 kJ.mol-1, EH-F = 431 kJ.mol-1 A -248 kJ B 248 kJ C -91,5 kJ D 91,5 kJ Câu 18: D1 Biết điều kiện chuẩn, mol ethanol cháy tỏa nhiệt lượng 1,37x103 kJ Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, lượng giải phóng dạng nhiệt phản ứng 3 A 4,5x10 kJ B 0,450 kJ C 2, 25x10 kJ D 1,37x10 kJ Câu 19: D1 Phản ứng đốt cháy ethanol: C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) Đốt cháy hoàn toàn 5g ethanol, nhiệt toả làm nóng chảy 447 g nước đá 0°C Biết 1g nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy ethanol A –954 kJ/mol B –1371 kJ/mol C +149 kJ/mol D –149 kJ/mol Câu 20: D1 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn  H0 H2(g) + O2 (g) → H2O(l) f 298,H2O l = -285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A -285,83kJ B 571,7kJ C -571,7 kJ D 285,83kJ Câu 21: D1 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) Ở điều kiện chuẩn, mol N phản ứng hết tỏa 91,8 kJ Enthalpy tạo thành chuẩn NH3 o o A ΔH f H 298 = - 45,9 kJ/mol B ΔH f H 298 = 91,8 kJ/mol o o C ΔH f H 298 = - 91,8 kJ/mol D ΔH f H 298 = 45,9 kJ/mol Câu 22: D1 Cho phương trình phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)  r H298 = –572 kJ Khi cho g H2 tác dụng hồn tồn với 32 g O2 phản ứng A thu vào nhiệt lượng 286 kJ B toả nhiệt lượng 286 kJ C toả nhiệt lượng 572 kJ D thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 23: D1 Xác định biến thiên enthalpy phản ứng sau điều kiện chuẩn o 4FeS s   7O2 g   2Fe2O3 s   4SO2 g  o  f H 298 o  100,0kJ / mol ;  f H 298 o  825,5kJ / mol;  f H 298  296,8kJ / mol ; SO biết: A +3105,6 kJ B +2438,2 kJ C –2438,2 kJ D –3105,6 kJ Câu 24: D2 Tính lượng liên kết trung bình C-H từ kết thực nghiệm sau: - Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 -890,35 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro -285,83 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì -393,5 kJ/mol - Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol - Năng lượng liên kết H-H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu 25: D1 Phương trình nhiệt hố học: FeS( s ) Fe2O3( s ) 2( g ) 16 o to 3H2(g) + N2(g)   2NH3(g)  r H298  91,80 kJ Lượng nhiệt toả dùng g H2(g) để tạo thành NH3(g) A –183,60 kJ B –45,90 kJ C –275,40 kJ Câu 26: D1 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: H 298 Biết f A + 964,8kJ  kJ   CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)   - 1206,9 - 635,6 - 393,5 B - 177,8 kJ D –137,70 kJ =? C + 1449kJ D + 177,8 kJ cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Câu 27: D2 Tính  r H 298 Biết EH-H = 436 kJ.mol-1, EO=O = 498 kJ.mol-1, EO-H = 464 kJ.mol-1 A -243 kJ B -6 kJ C kJ D 243 kJ 1 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HBr(g) Câu 28: D2 Tính  r H 298 Biết EH-H = 436 kJ.mol-1, EBr-Br = 193 kJ.mol-1, EH-Br = 364 kJ.mol-1 A 265 kJ B 49,5 kJ C -265 kJ Câu 29: D3 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: D -49,5 kJ CO2(g) → CO(g) + O2(g)  r H 298 = +280 kJ Hãy tính giá trị  r H 298 phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B -1120 kJ C +140 kJ D -420kJ