Các bạn yếu về hoá 12 chương sắt nhôm crom thì có thể tham khảo ở đây nhé, Ở đấy các bạn được phân chia đầy đủ các dạng bài tập và lý thuyết để củng cố và gia tăng kiến thức của mình.. Chúc các bạn may mắn
KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM NHÔM I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: 1) Vị trí nhơm bảng tuần hồn: - Nhơm có số hiệu ngun tử , thuộc nhóm .A, chu kì - Cấu hình electron: ……………………………… - Kiểu mạng lập phương tâm diện II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Nhơm kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng Có thể dát mỏng được,lá nhôm mỏng 0,01mm - Nhôm kim loại nhẹ (2,7g/cm3), nóng chảy 660oC - Nhơm dẫn điện nhiệt tốt Độ dẫn nhiệt 2/3 đồng lại nhẹ đồng(8,92g/cm3) lần Độ dẫn điện nhơm sắt lần III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Nhơm có tính khử mạnh Al → Al3++ 3e Tác dụng với phi kim t → Al + Cl2 ⎯⎯ o t → Al + O2 ⎯⎯ o t → Al + N2 ⎯⎯ o Tác dụng với oxit kim loại: - Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại ( Fe2O3, Cr2O3,CuO…) thành kim loại tự Ví dụ: t → …………………… Al + Fe2O3 ⎯⎯ o t → ……………………… Al + Cr2O3 ⎯⎯ o 3.Tác dụng với axit A HCl, H2SO4 (lỗng): Nhơm khử H+ thành H2 B Nhơm khử N+5 HNO3 dung dịch loãng đặc, nóng S+6 H2SO4 dung dịch đặc, nóng xuống số oxh thấp hơn: Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Ví dụ: Tác dụng với dung dịch kiềm IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT Ứng dụng - Nhôm dùng chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt dụng cụ nấu ăn gia đình, nhơm cịn dùng khung cửa trang trí nội thất - Bột nhơm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit (hỗn hợp bột Al Fe2O3), dùng để hàn đường ray,… Trạng thái tự nhiên sản xuất 2.1 Trạng thái tự nhiên - Hai khống vật quan trọng cơng nghiệp nhôm boxit(Al2O3.xH2O) criolit(Na3[AlF6]) 2.2 Sản xuất: Chuẩn bị chất điện ly nóng chảy: criolit 3NaF AlF3 nhằm: + Giam nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (20500C → 9000C) → Tiết kiệm lượng + Hỗn hợp chất lỏng dẫn điện tốt + Criolit Nhẹ, lên ngăn cản nhơm nóng chảy sinh tác dụng với khơng khí Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM I NHƠM OXIT Al2O3 Tính chất vật lí: - Al2O3 chất rắn màu trắng, chịu nhiệt tốt, cứng, không tan nước Tính chất hóa học: - Tính lưỡng tính: Ứng dụng: - Điều chế đá quý nhân tạo cách nấu chảy Al2O3 với lượng nhỏ oxít kim loại tạo màu lửa hiđro – oxi hồ quang cho kết tinh thành tinh thể lớn Những đá quý suốt, lấp lánh có màu đẹp nên dung làm đồ trang sứC - Bột Al2O3 có độ cứng cao(emeri) dùng làm vật liệu mài - Phần chủ yếu nhôm oxit dùng để điều chế nhôm Điều chế: Trong công nghiệp, Al2O3 điều chế cách nung Al(OH)3 nhiệt độ cao 1200 – 1400oC: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O II NHƠM HIĐROXIT Al(OH)3: Tính chất: - Là hợp chất màu trắng, kết tủa keo, không tan nước, không bền nhiệt - Dễ bị nhiệt phân thành nhơm oxit: - Tính lưỡng tính: Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” Liên em ib đăng ký KHĨA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM * Một số phản ứng tượng cần nhớ: - Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào muối nhôm ( AlCl3, Al(NO3)3 ) - Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào muối nhôm ( AlCl3, Al(NO3)3 ): - Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 ( natrialuminat) : - Cho từ từ đến dư dung dịch HCl ( H2SO4) vào dung dịch NaAlO2 ( natrialuminat) : III NHÔM SUNFAT VÀ PHÈN CHUA: - Phèn chua: K2SO4.Al2SO4.24H2O - Phèn chua có dạng tinh thể, khơng màu, có vị chua chát - Phèn chua dùng nhiều công nghiệp giấy, nhuộm, thuộc da đánh nước Những công dụng xuất phát từ thủy phân mạnh nước muối nhôm tạo thành nhôm hiđroxit: KAl(SO4)2.12H2O→K+ +Al3+ +2SO42- +12H2O Al3+ +3H2O ↔Al(OH)3↓+ 3H+ - Khi nhuộm vải, hiđroxit sợi vải hấp phụ giữ chặt sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền, nên gọi chất cắn màu - Tác dụng đánh nước hiđroxit gây ra, kéo chất bay lơ lửng nước lắng xuống Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM - Trong công nghiệp giấy, nhôm sunfat phèn nhôm cho vào bột giấy với muối ăn Nhôm clorua tạo nên phản ứng trao đổi, bị thủy phân mạnh nên cho hiđroxit Hiđroxit kết dính phân tử xenlulozơ với làm giấy khơng bị nhịe mực viết TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT Câu Mô tả không phù hợp với nhôm A Ở thứ 13, chu kì 3, nhóm IVA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu Mơ tả chưa xác tính chất vật lí nhơm A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu Câu : Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm t A 4Al + 3O2 ⎯⎯→ 2Al2O3 C 2Al + 2NaOH + 2H2O ⎯ ⎯→ 2NaAlO2 + 3H2 B Al + 4HNO3 ⎯ ⎯→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O t D 2Al + Fe2O3 ⎯⎯→ Al2O3 + 2Fe Câu 4: Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Fe người ta dùng A dd BaCl2 B dd AgNO3 C dd HCl D dd KOH Câu : Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 C c điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 6: Các chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất A oxit bazơ B bị nhiệt phân C hợp chất lướng tính D bazơ C HNO3 lỗng D H2SO4 lỗng Câu 7: Nhơm khơng bị hoà tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội Câu : Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa A khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D khí NH3 Câu : Chất khơng có tính lưỡng tính Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 10: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng boxit C quặng đolomit B quặng pirit D quặng manhetit Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 12 Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 13: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 14: Cho phương trình hố học: aAl + bFe2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là? A B C D Câu 15: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 16: Dãy oxit tan nước cho dd có tính kiềm là: A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O Câu 17: Kim loại R tan dung dịch HCl dư, tan dung dịch NaOH dư không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội Kim loại R là? A Fe B Al C Cr D Zn Câu 18: Trong kim loại Na; Ca; K; Al; Fe; Cu Zn, số kim loại tan tốt vào dung dịch KOH là: A B C D Câu 19 Chất vừa tdv dd NaOH, vừa tdv dd HCl là: A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4 C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3 Câu 20 Phản ứng nhiệt nhôm là: A pư nhôm với oxi B dùng CO để khử nhôm oxit C phản ứng nhôm với oxit kim loại D phản ứng nhiệt phân Al(OH)3 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” Liên em ib đăng ký KHĨA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Câu 21: Cho bột Al dung dịch KOH dư thấy tượng: A Sủi bọt khí, Al khơng tan hết dung dịch màu xanh lam B Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết thu dung dịch khơng màu C Sủi bọt khí, bột Al không tan hết thu dung dịch không màu D Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam Câu 22 Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 tượng quan sát là: A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần C khơng có tượng xảy B có kết tủa keo trắng, sau tan D có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan Câu 23: Rót từ từ dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch NaOH lắc nhẹ Hiện tượng quan sát A Ban đầu khơng có tượng sau có kết tủa trắng B Ban đầu có kết tủa, tan ngay, sau tạo kết tủa khơng tan C Có bọt khí khơng màu D Có kết tủa trắng, sau tan bọt khí Câu 24 Khi nhỏ vài giọt dd Al2(SO4)3 vào dd KOH, thấy A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần C khơng có tượng xảy B có kết tủa keo trắng, sau tan D có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan Câu 25: Khi sục từ từ khí CO2 lượng dư vào dung dịch NaAlO2, thu được: A Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH)3), sau kết tủa bị hịa tan (tạo Al(HCO3)3) NaHCO3 B Có tạo kết tủa (Al(OH)3), phần dung dịch chứa Na2CO3 H2O C Khơng có phản ứng xảy D Phần không tan Al(OH)3, phần dung dịch gồm NaHCO3 H2O Câu 26 Khi dẫn CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) NH3 vào dd AlCl3 từ từ đến dư, thấy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần B có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan D khơng có tượng xảy Câu 27 Khi thêm dần dd HCl vaò dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) dd NaOH vào dd AlCl3 đến dư, thấy A ban đầu tượng xảy khác nhau, sau tương tự B.hiện tượng xảy hồn tồn khác C ban đầu tượng xảy tương tự nhau, sau khác Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM D tượng xảy tương tự Câu 28: Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl lỗng vào dung dịch natri aluminat Những thí nghiệm có tượng giống A (1) (2) B (1) (3) C (2) (3) D (1), (2) (3) Câu 29: Thí nghiệm sau hồn thành khơng có kết tủa? A Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH B Cho Ba kim loại vào dung dịch NH4HCO3 C Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch natri aluminat D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch natri aluminat Câu 30 Cho chất rắn sau: CaO, MgO, Al2O3, Na2O đựng lọ nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử dd NaOH, CO2 nhận biết được: A chất B chất C chất D chất Câu 31 Thuốc thử để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn A dd NaOH B dd NH3 C dd HCl D dd NaHCO3 Câu 32 Chất sau không làm xanh nước quỳ tím: A NaOH B Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 33 Có thể phân biệt dd NaCl, MgCl2, AlCl3 đựng lọ nhãn thuốc thử: A dd NaOH B dd H2SO4 C dd NH3 D dd Sr(OH)2 Câu 34 Trường hợp sau xuất kết tủa, kết tủa tan A Cho từ từ dd natri aluminat vào dd HCl B Cho từ từ dd KOH vào dd nhôm clorua C Thổi từ từ khí CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) D Cho từ từ dd AlCl3 vào dd NH3 Câu 35 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt CuSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, dùng hóa chất sau: A dd NaOH Na 10 B dd Ba(OH)2 C Ba D dd Ba(OH)2 Ba Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” Liên em ib đăng ký KHĨA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng, thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,060 B 0,045 C 0,090 D 0,180 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Câu Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp sản phảm khử gỏm khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 17,4 dung dịch Y chứa hai chất tan Giá trị m A 11,52 C 4,64 B 2,08 D 4,16 Đề thi thử THPT QG lần - Trường THPT Chuyên, Đại Học Vinh- năm 2015 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 77 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 (khơng tạo thêm sản phẩm khử khác) có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a gần A 43 C 46 B 63 D 57 Đề thi thử THPT QG lần - Trường THPT Chuyên Hà Giang- năm 2015 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Câu Hỗn hợp X gồm FeS2 MS (tỉ lệ mol 1:2; M kim loại có số oxi hóa khơng đổi hợp chất) Cho 71,76 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 83,328 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Thêm BaCl2 dư vào dung dịch sau phản ứng thấy tách m gam kết tủa Giá trị m A 178.56 C 55,92 B 173,64 D 111,84 Đề thi thử THPT QG lần 2- Trường THPT Sơn Tây- năm 2015 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 78 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” Liên em ib đăng ký KHĨA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Câu Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Câu Cho 1,36 gam hỗn hợp X gồm FeS, Cu2S, Cu, CuS, FeS2 tác dụng hết với 250 ml dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu 0,035 mol NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Nếu cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư BaCl2 thu 2,33 gam kết tủa Dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị gần m A 2,95 C 4,89 B 2,65 D 4,55 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 79 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Câu 7: Hòa tan hết 4,280 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 400 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,08 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 3,495 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO phản ứng xảy hoàn toàn giá trị m A 32,32 B 7,2 C 5,6 D 2,4 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Câu Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít khí đktc Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 11,256 B 11,2 C 8,4 D 16,8 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 80 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Câu Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, S, FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng Cho 10 gam X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 6,944 lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg) Đốt cháy hoàn toàn 15,32 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỉ lệ mol 1:1 Giá trị gần V A 1,48 B 1,52 C 1,4 D 1,62 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Câu 10 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,24 mol SO2 (là chất khí nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 5,34 C 5,61 D 5,44 ( Trích đề thi THPT QG 2019) ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 81 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Vị trí, cấu hình electron Tính chất vật lí Tính chất hóa học 82 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM LÝ THUYẾT CROM – HỢP CHẤT CỦA CROM Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẫm D Màu vàng C Màu lục thẫm D Màu vàng Câu 4: Dung dịch K2CrO4 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm Câu 5: Hợp chất Cr2O3 phản ứng với dung dịch A NaOH đặc B H2SO4 loãng C HCl loãng D KOH loãng C KOH D Cr(OH)3 Câu 6: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A CrCl3 B NaOH Câu 6: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 7: Các kim loại Fe, Cr, Cu tan dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 đặc, nguội C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch H2SO4 đặc, nguội Câu 7: Phản ứng sau không đúng? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 t B 2Cr + 3Cl2 ⎯ 2CrCl3 ⎯→ t C Cr + S ⎯ CrS ⎯→ t D 2Cr + N2 ⎯ 2CrN ⎯→ Câu 8: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazo 83 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 9: Crom không phản ứng với chất sau đây? A dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 10: dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào? A +2 B +3 C +4 D +6 C Cr3+ D Fe3+ Câu 11: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ Al3+ Câu 12: Chất sau khơng lưỡng tính? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 Câu 13: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] D Al2O3 R kim loại sau đây? A Al B Cr C Fe D Al, Cr Câu 14: Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 15: RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn dung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 16:Các kim loại sau bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg Câu 17: Để phân biệt Cr2O3 , Cr(OH)2 , cần dùng : A.H2SO4 loãng 84 B HCl C NaOH D Mg(OH)2 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Câu 18: Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 19: So sánh không là: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 20: Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Câu 21: Một số tượng sau: (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (dư) (4) Thên từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý đúng: A B C Câu 22: Một oxit nguyên tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 85 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký D KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 23: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch có màu da cam mơi trường bazo B ion CrO42- bền môi trường axit C ion Cr2O72- bền mơi trường bazo D dung dịch có màu da cam môi trường axit Câu 24: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu đỏ da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu đỏ da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu vàng chanh màu nâu đỏ Câu 25: Al Cr giống điểm: A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 26: Chọn phát biểu đúng: A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazo C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh 86 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” Liên em ib đăng ký KHĨA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM D A, B Câu 27: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 28: Cho dãy chất: NaHCO3, Al2O3, Fe2O3, Al(OH)3, CrO3, Cr2O3, Fe(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Câu 29: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl lỗng, đun nóng; dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 30: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng; dung dịch NaOH đặc? A B C D Câu 31: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dd K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 32: Cho phản ứng 1) M + H+ → A + B 2) B + NaOH → D + E 3) E + O2 + H2O → G 4) G + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C Câu 33: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 34 : Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa 87 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM A B C D 14 Câu 35: Phản ứng sau sai? A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C→ 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 → Cr2O7 + SO2 Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: + Cl2 + KOH + H2SO4 + FeSO4 + H2SO4 + KOH Cr(OH)3 ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯→ Z ⎯⎯⎯⎯⎯→ T Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Chất Z T A K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 B K2Cr2O7 CrSO4 C K2CrO4 CrSO4 D K2CrO4 Cr2(SO4)3 Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: + Cl /KOH + H SO + FeSO / H SO + KOH 4 → Y ⎯⎯⎯⎯ ⎯ →T → Z ⎯⎯⎯⎯⎯ Cr(OH)3 ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2 ; K2CrO4 ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)3 B K2CrO4 ; KCrO2 ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)3 C KCrO2 ; K2Cr2O7 ; K2CrO4 ; CrSO4 D KCrO2 ; K2Cr2O7 ; K2CrO4 ; Cr2(SO4)3 Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa: H SO (loãng) K Cr O + H SO (loãng) + Br + KOH KOH (dư) 2 4 Fe ⎯⎯⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯⎯ → T Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T A Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, KCrO2 B FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 + Cl + Br / NaOH + HCl + NaOHdö 2 → Y ⎯⎯⎯⎯ →T → X ⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯⎯ Câu 39: Cho dãy biến đổi sau: Cr ⎯⎯⎯ X, Y, Z, T là: 88 A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” Liên em ib đăng ký KHĨA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Câu 40: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeSO + H SO (loaõng) + Br + NaOH NaOH (dö) 4 K 2Cr2O7 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯⎯⎯ →Z Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z A Cr(OH)3 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2 C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 NaCrO2 Câu 41: A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Câu 42: Cho phát biểu sau: (1) K2Cr2O7 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh; (2) Kim loại Al Cr phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ; (3) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho, (4) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh; (5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; (6) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Tổng số phát biểu A B C D Câu 43: Một số tượng sau: (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng; (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng; (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH; (4) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại 89 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký KHÓA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM Số ý A B C D Câu 44: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4; (b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit; (c) Cr(OH)3 tan dung dịch axit mạnh kiềm; (d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit Số phát biểu A B C D Câu 45: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ; (b) Trong tự nhiên, crom tồn dạng hợp chất; (c) Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ; (d) CrO3 oxit axit Số phát biểu A 90 B C D Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” Liên em ib đăng ký KHĨA HUẤN LUYỆN ĐỖ ĐẠI HỌC – CHINH PHỤC 8, 9, 10 ĐIỂM 91 Khóa Huấn Luyện “ Đỗ Đại Học chinh phục NV1” cô Liên em ib đăng ký