Tổng hợp hidrocacbon

Bảng tổng hợp hidrocacbon

Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học trung học phổ thông Luyện thi đại học cao đẳng Hoá học hữu cơ : Phần Hiđrocacbon Trn Phng Duy HSP H Ni biờn son đạI CƯƠNG Về HOá HọC HữU CƠ. 1, Hợp chất hữu cơ là các hợp chất của Cacbon trừ CO, CO 2 , muối cacbonat, axit cacbonic, cacbua kim loại, h.chất xianua Ví dụ: CH 4 , C 2 H 4 , CHCH, C 6 H 6 (benzen), CH 3 CH 2 OH, CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 , (C 6 H 10 O 5 ) n , CH 3 NH 2 , 2, Đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ. a) Thành phần nguyên tố và cấu tạo. Thành phần nguyên tố Chủ yếu chứa C, H, O ngoài ra có một số ng.tố khác nh N, Hal, S, Ca, Fe, Cấu tạo Liên kết hoá học trong các hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hoá trị b) Tính chất vật lý. Có t 0 s, t 0 nc thấp chúng dễ bị bay hơi và dễ bị nóng chảy Các chất hữu cơ tan hoặc ít tan trong dung môi nớc, nhng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ c) Tính chất hoá học chung. Dễ bị cháy Dễ bị nhiệt độ phân huỷ Các phản ứng của hợp chất hữu cơ thờng xảy theo nhiều chiều hớng khác nhau và với tốc độ rất chậm 3, Vấn đề tách và tinh chế các hợp chất hữu cơ. Phơng pháp chng cất: Tách các chất hữu cơ ở thể lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau Phơng pháp chiết : Tách các chất hữu cơ ở thể loảng không hoà tan đợc vào nhau và có khối lợng riêng khác nhau Phơng pháp kết tinh : Tách riêng hỗn hợp các chất ở thể rắn có độ tan khác nhau thay đổi theo nhiệt độ 4, Một vài khái niệm trong hoá học hữu cơ Nhóm chức: Nhóm nguyên tử hay nguyên tử gây ra phản ứng hoá học đặc trng cho phân tử hợp chất hữu cơ Ví dụ: Nhóm chức của ancol là OH gây phản ứng đặc trăng cho ancol là có thể tác dụng với Na giải phóng H 2 Đồng đẳng: Là các chất hữu cơ có thành phần phân tử khác nhau một hay nhiểu nhóm metylen ( CH 2 ) nhng có cấu tạo hoá học tơng tự nh nhau có tính chất hoá học tơng tự nhau Ví dụ: CH 3 CH 2 CH 3 ,CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 và CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 là các chất đồng đẳng Đồng phân: Là các các chất hữu cơ có cùng công thức phân tử nhng có công thức cấu tạo khác nhau có tính chất hoá học không giống nhau. Ví dụ: ứng với công thức phân tử C 2 H 6 O có 2 đồng phân là CH 3 CH 2 OH (ancol etylic) và CH 3 OCH 3 (đimetyl ete) 5, Bản chất của một số liên kết trong hợp chất hữu cơ. Liên kết đơn ( ): Tạo bởi 1 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết Liên kết đôi ( = ) : Tạo bởi 2 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết và 1 liên kết Gọi chung là liên kết bội Liên kết ba ( ) : Tạo bởi 3 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết và 2 liên kết (á.'(á.'Ô*Ô`'.á)`'.á)Bảng tổng hợp các hiđrocacbon quan trọng trong hoá học trung học phổ thông(á.'(á.'Ô*Ô`'.á)`'.á) Hiđrocacbon no Hiđrocacbon không no Aren ( Ankyl benzen) Ankan (Parafin) Mono-xicloankan Anken Ankađien Ankin CTPT chung C n H 2n + 2 ( n 1) C n H 2n ( n 3) C n H 2n ( n 2) C n H 2n 2 ( n 3) C n H 2n 2 ( n 2) C n H 2n 6 ( n 6) Dãy đồng đẳng CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 , C 4 H 10 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 5 H 10 , C 6 H 12 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 5 H 10 , C 6 H 12 , C 3 H 4 , C 4 H 6 , C 5 H 8 , C 6 H 10 , C 2 H 2 , C 3 H 4 , C 4 H 6 , C 5 H 8 , C 6 H 10 , C 6 H 6 , C 7 H 8 , C 8 H 10 , C 9 H 12 , Đặc điểm cấu tạo Mạch hở, các liên kết đều là đơn( ) Mạch chính khép kín thành một vòng, các liên kết đều là đơn ( ) Mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (), còn lại là liên kết đơn () Mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi (2), còn lại là liên kết đơn () Mạch hở, phân tử có một liên kết ba C C (2), còn lại là liên kết đơn () Hiđrocacbon phân tử chứa một nhân thơm (nhân benzene) Cấu trúc phân tử Các ng.tử C ở trạng thái lai hoá sp 3 Các góc liên kết đều là 109 0 28 CH 4 có cấu trúc tứ diện đỉnh là C 2 ng.tử C có = ở TT lai hoá sp 2 Các góc liên kết khoảng 120 0 C 2 H 4 có các ng.tử đều thuộc trong mặt phẳng chứa liên kết đôi Trong trơng trình chỉ nghiên cứu buta-1,3- đien, iso-pren Trong phân tử CH 2 =CHCH=CH 2 4 ng.tử C đều ở trạng thái lai hoá sp 2 2 ng.tử C có ở TT lai hoá sp 2 ng.tử C mang liên kết và 2 ng.tử liên kết trực tiếp với chúng nằm trên một đờng thẳng Xét với benzen (C 6 H 6 ) 6 ng.tử C ở TT lai hoá sp 2 Trong phân tử benzen tồn tại hệ liên hợp lk bền vững hơn Tính chất vật lý Trạng thái ở điều kiện thờng C 1 C 4 : Trạng thái khí C 5 C 17 : Trạng thái lỏng C 18 trở lên: Trạng thái rắn Không màu Thể khí và rắn: không mùi Thể lỏng: C 5 C 10 : mùi xăng C 10 C 16 : mùi dầu hoả t 0 nc, t 0 s : tăng khi mạch C tăng Tính tan: Không tan trong nớc nhng tan trong một số dung môi hữu cơ khác Trạng thái ở điều kiện thờng C 3 C 4 : Trạng thái khí C 5 trở lên: Trạng thái lỏng, rắn Màu sắc : Không màu Mùi vị: Không vị Tính tan: Không tan trong nớc nhng tan trong một số dung môi hữu cơ khác Trạng thái ở điều kiện thờng C 2 C 4 : Trạng thái khí C 5 trở lên : Trạng thái lỏng, rắn Màu sắc: Không màu Mùi vị : Không vị t 0 nc, t 0 s : tăng khi mạch C tăng Tính tan: Không tan trong nớc nhng tan trong một số dung môi hữu cơ khác Giữa 2 ng.tử C có chứa liên kết = có 2 obitan p xen phủ bên tạo l.kết Hình thành hệ liên kết liên hợp Tạo cho cao su có tính chất đàn hồi 4 ng.tử C và 6 ng.tử H trong phân tử đều nằm trên cùng một mặt phẳng. Trạng thái ở điều kiện thờng C 2 C 4 : Trạng thái khí C 5 trở lên: Trạng thái lỏng hoặc rắn Màu sắc : Không màu Mùi vị: Không vị Tính tan: Không tan trong nớc nhng tan trong một số dung môi hữu cơ khác t o s, t 0 nc tăng khi mạch C tăng Benzen và các ankyl benzen là những chất không màu, không tan trong nớc, nhng tan trong một số dung mỗi hữu cơ khác đồng thời là dung môi hoà tan các chất hữu cơ khác (I 2 , Br 2 , S, cao su, chất béo, ) Các aren đều là chất có mùi ( benzen và toluen có mùi thơm nhẹ, nhng có hại cho sức khoẻ) Đồng phân *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon *, Ph.tử có 4C trở lên có đ.phân *, Thuộc đp về mạch cacbon *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon, đp vị trí liên kết =, đp hình học (cis-trans) *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon, đồng phân vị trí 2 liên kết đôi *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết ba C C *, Ph.tử có 8C trở lên có đ.phân *, Thuộc ddp về mạch cacbon Danh pháp Thông th- ờng *, 1CH 3 đính vào C 2 m.chính iso *, 2CH 3 đính vào C 2 m.chính neo Tên ankan tơng ứng nhng thay thế đuôi an đuôi ilen Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính + a + +vị trí 2 liên kết = + đien Tên gốc ankyl thế + axetylen Ví dụ: CHCCH 3 : metylaxetylen Thay thế (IUPAC) Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính + an Số chỉ nhánh + tên nhánh + +xiclo +tên mạch C chính +an Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính+ vị trí= +en Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính+ vị trí + in Số chỉ vị trí thế H của vòng benzen + tên nhánh + benzen Ví dụ đồng phân và danh pháp CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 (1) CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 (2) CH 3 CH 3 -C-CH 3 (3) CH 3 (1) Pentan (2) 2-metylbutan ( iso pentan) (3) 2,2-đimetylpropan ( neo pentan) CH 3 (1) (2) C 2 H 5 (3) (4) (5) (1) Xiclo pentan (2) Metyl xiclobutan (3) Etyl xiclopropan (4) 1,1-đimetyl xiclopropan (5) 1,2-đimetyl xiclopropan CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 3 (1) CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 (2) CH 2 =C(CH 3 )CH 2 CH 3 (3) CH 2 =CHCH(CH 3 ) 2 (4) CH 3 CH=C(CH 3 ) 2 (5) (1) Pent-1-en (2) Pent-2-en (3) 2-metylbut-1-en (4) 3-metylbut-1-en (5) 2-metylbut-2-en CH 2 =C=CHCH 2 CH 3 (1) CH 2 =CHCH=CHCH 3 (2) CH 2 =CHCH 2 CH=CH 2 (3) CH 3 CH=C=CHCH 3 (4) CH 2 =C(CH 3 )CH=CH 2 (5) CH 2 =C=C(CH 3 ) 2 (6) (1) Penta-1,2-đien (2) Penta-1,3-đien (3) Penta-1,4-đien (4) Penta-2,3-đien (5) 2-metylbuta-1,3-đien (6) 3-metylbuta-1,2-đien CHCCH 2 CH 2 CH 3 (1) CH 3 C CCH 2 CH 3 (2) CHCCH(CH 3 ) 2 (3) (1) Pent-1-in (2) Pent-2-in (3) 3-metylbut-1-in CH 3 C 2 H 5 (1) CH 3 (2) CH 3 (3) H 3 C CH 3 (4) CH 3 (1) Etylbenzen (2) o-xilen (1,2-đimetylbenzen) (3) m-xilen (1,3-đimetylbenzen) (4) p-xilen (1,4-đimetylbenzen) Phản ứng thế P/ứ thế halogen (as)là p/ứ đặc trng của các ankan và các hidrocacbon no. C n H 2n+2 + kCl 2 C n H 2n+2-k Cl k + kHCl Điều kiện: 1 k 2n + 2 Ví dụ: Ankan thế halogen tạo nhiều sản phẩm ng phõn v trớ ớnh ng.t halogen CH 3 CH 2 CHCH 3 + Cl 2 CH 3 CH 2 CHCH 3 CH 3 CH 3 Nhng vi 3-metylpentan do cú cu to i xng nờn cú 3 sn phm th Monoxicloankan cũng có p/ứ thế halogen khi có askt Ví dụ: Xét phản ứng sau trc i xng CH 3 sp chớnh + Cl 2 (1:1) (askt) Hỗn hợp 4 sản phẩm thế Quy luật thế: Một số anken có phản ứng thế H của nguyên tử Cacbon no trong phân tử( nguyên tử không gắn với liên kết đôi) nhng ở điều kiện khó thực hiện với nhiệt độ khoảng từ 450 đến 500 0 C Ví dụ: CH 2 =CHCH 3 +Cl 2 CH 2 =CHCH 2 Cl+HCl Phản ứng trên đợc ứng dụng trong việc sản xuất điều chế glixerol CH 2 =CHCH 3 CH 2 =CHCH 2 Cl C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 ClCHClCH 2 Cl (Không có phản ứng thế) (Không có phản ứng thế) Các aren có tham gia p/ứ thế với các tác nhân nh hal, HNO 3 /H 2 SO 4 đ, H 2 SO 4 đ, ankyl halogenua, Nhng tuỳ điều kiện và bản chất các gốc đính vào vào nhân thơm mà sản phẩm p/ứ có sự khác biệt a).Thế hal vào ankylbenzen CH 3 CH 3 CH 3 Cl +Cl 2 Cl C 6 H 5 CH 2 Cl + HCl b).Thế HNO 3 /H 2 SO 4 (đặc) NO 2 NO 2 Bột Fe askt Trc i xng ca ph.t CH 3 CH 2 CHCH 2 CH 3 CH 3 Ankan có thể thế với hal với nhiều tỉ lệ khác nhau tạo nhiều sản phẩm khác nhau (Hỗn hợp sản phẩm đồng phân) Ví dụ: Ankan thế với nhiều tỉ lệ CH 4 + nCl 2 CH 4-n Cl n + nHCl Vi n l 1; 2; 3; 4. Quy luật thế: Hớng u tiên là nguyên tử hal thế vào nguyên tử H của C có bậc cao nhất trong ankan P/ứ xảy ra tơng tự nh đối với ankan , nguyên tử hal sẽ u tiên thế vào nguyên tử H của C có bậc cao nhất trong phân tử monoxicloankan + HNO 3 2 4 H SO (d) +H 2 O NO 2 c). Thế H 2 SO 4 (đặc)/xt:piriđin + H 2 SO 4 SO 3 -H + H 2 O d).P/ứ với ankylhalogenua + RX R + HCl Phản ứng cộng (Không có phản ứng cộng) Chí có vòng 3 và 4 cạnh mới có phản ứng cộng ( cộng mở vòng) a). Vòng 3 cạnh (H 2 , hal, HX, ) + H 2 CtNi o , CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2 BrCH 2 CH 2 CH 2 Br + HBr CH 3 CH 2 CH 2 Br Lu ý: cỏc h.cht cú cu to vũng ba cnh vn cú p.ng trờn nh (1) + H 2 CtNi o , (2) b). Vòng 4 cạnh ( chỉ cộng H 2 ) +H 2 CtNi o , CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Có phản ứng cộng với các tác nhân H 2 , axit, H 2 O, halogen. a). Cộng H 2 ( Ni, t o ) Ankan t.ứng C n H 2n + H 2 CtNi o , C n H 2n + 2 Chú ý: Phản ứng k 0 làm thay đổi mạch C b). Công halogen dẫn xuất đihal C n H 2n + Br 2 C n H 2n Br 2 Chú ý: Phản ứng k 0 làm thay đổi mạch C c). Cộng axit(HX) dẫn xuất hal CH 3 CHBrCH 3 CH 2 =CHCH 3 CH 2 BrCH 2 CH 3 d). Cộng H 2 O/H + Ancol(no đơn chức) CH 3 CHOHCH 3 CH 2 =CHCH 3 CH 2 OH CH 2 CH 3 Chú ý: cỏc phn ng c,d tuân theo quy tắc cng Maccopnhicop Có p/ứ cộng với các tác nhân H 2 , hal, HX, H 2 O a) Cộng H 2 C n H 2n 2 + H 2 3 / PbCOPd C n H 2n C n H 2n 2 + 2H 2 CtNi o , C n H 2n + 2 b) Cộng halogen Br Br CH 2 CHCH=CH 2 CH 2 =CHCH=CH 2 +Br 2 (Cộng 1,2) Br Br CH 2 CH=CHCH 2 (Cộng 1,4) CH 2 =CHCH=CH 2 +2Br 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Br Br Br Br Chú ý: Cộng theo tỉ lệ 1:1 với H 2 và X 2 Với t 0 thấp: sp cộng 1,2 chiếm u thế Với t 0 cao: sp cộng 1,4 chiếm u thế c) Cộng axit và nớc Cộng axit dẫn xuất halogen Cộng nớc Ancol no hoặc không no tuỳ theo tỉ lệ. Có p/ứ cộng với các tác nhân H 2 , hal, HX, H 2 O a) Cộng H 2 C n H 2n 2 + H 2 3 / PbCOPd C n H 2n C n H 2n 2 + 2H 2 CtNi o , C n H 2n + 2 b) Cộng halogen C n H 2n 2 + 2Br 2 C n H 2n 2 Br 4 Ví dụ: HCCCH 3 + Br 2 CHBr 2 CBr 2 CH 3 c) Cộng axit C n H 2n 2 + 2HX C n H 2n X 2 d) Công nớc andehit hoặc xeton Ví dụ: Xét p HCCCH 3 + H 2 O Nếu sp là CH 2 =CCH 3 CH 3 -C-CH 3 OH O Nếu sp làCH=CHCH 3 CH 3 CH 2 CHO OH Các ankyl benzen có p/ứ công với các tác nhân là H 2 và halogen a) Cộng H 2 + 3H 2 CtNi o , b) Cộng Cl 2 C 6 H 6 + 3Cl 2 askt C 6 H 6 Cl 6 Thuốc trừ sâu 666 Phản ứng trùng hợp (Không có phản ứng trùng hợp) (Không có phản ứng trùng hợp) Ví dụ: nCH 2 =CH 2 pxtt ,, 0 (CH 2 CH 2 ) n nCH 2 =CHCH 3 pxtt ,, 0 (CH 2 CH) n CH 3 Ví dụ: nCH 2 =CHCH=CH 2 pxtt ,, 0 pxtt ,, 0 (CH 2 CH=CHCH 2 ) n Cao su BuNa P/ứ nhị hợp axetilen (ime húa) 2C 2 H 2 CH 2 =CHCCH P/ứ tam hợp axetilen (trime húa) 3CHCH CC 0 600, C 6 H 6 ( Không có phản ứng trùng hợp) Phản ứng oxihoá P/ứ cháy C n H 2n + 2 + CtO 0 2 / nCO 2 + (n+1)H 2 O NX: nH 2 O > nCO 2 , n Ankan = nH 2 OnCO 2 C n H 2n + CtO 0 2 / nCO 2 + nH 2 O NX: nH 2 O = nCO 2 C n H 2n2 + CtO 0 2 / nCO 2 + (n 1)H 2 O NX: nH 2 O < nCO 2 , n(ankadien-ankin) = nCO 2 nH 2 O C n H 2n -6 + CtO 0 2 / nCO 2 + (n-3)H 2 O NX: nCO 2 > nH 2 O Oxihoá không hoàntoà n Các xicloankan vòng 3 cạnh có p/ứ công Br 2 + Br 2 BrCH 2 CH 2 CH 2 Br Thể hiện khi p/ứ với Br 2 , KMnO 4 3C n H 2n +2KMnO 4 +4H 2 O 3C n H 2n (OH) 2 +2MnO 2 +2KOH Sản phẩm là ancol no hai chức Thể hiện khi p/ứ với Br 2 , KMnO 4 3C n H 2n 2 + 4KMnO 4 +8H 2 O 3C n H 2n 2 (OH) 4 +4MnO 2 +4KOH Sản phẩm là ancol no bốn chức Ankin làm mất màu dd thuốc tím KMnO 4 tạo sản phẩm cha muối kali của axit hữu cơ Benzen k o làm mm dd KMnO 4 , Các ankyl benzen khá làm mm dd KMnO 4 tạo muối kali của axit hữu cơ Điều chế. Nung R-COOONa với vôi tôi xút C n H 2n+1 COOONa +NaOH Na 2 CO 3 +C n H 2n+2 Crăckinh ankan có mạch C lớn C n H 2n+2 C m H 2m +C m H 2m+2 (m+m=n) Cộng H 2 vào hiđrocacbon k o no C n H 2n+2-2k + kH 2 C n H 2n+2 P 2 Vuyec (P 2 tăng mạch Cacbon) Ví dụ: (xt: ete khan) 2CH 3 Cl + Na C 2 H 6 + NaCl CH 3 Cl+C 2 H 5 Cl+2Na C 3 H 8 +2NaCl Tách một phân tử H 2 từ ankan có mạch C tơng ứng( mạch chính có 5 C trở lên) Ví dụ: CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 + H 2 Tách 1 phân tử H 2 từ ankan t/ứng C n H 2n+2 C n H 2n + H 2 Hiđrohoá ankin (xt: Pd/PbCO 3 ) C n H 2n 2 + H 2 C n H 2n Tách nớc từ ancol no đơn chức C n H 2n+1 OH C n H 2n + H 2 O Tách HX từ dẫn xuất halogen C n H 2n+1 X + KOH C n H 2n +KX+H 2 O Crăckinh ankan có mạch C lớn C n H 2n+2 C m H 2m +C m H 2m+2 (m+m=n) Điều chế butađien a) Tách 2 p.tử H 2 từ butan C 4 H 10 CH 2 =CHCH=CH 2 + 2H 2 b) Tách H 2 ,H 2 O từ etanol (xt:ZnO,MgO) 2C 2 H 5 OHCH 2 =CHCH=CH 2 +H 2 +H 2 O c) Hiđrohoá vinylaxetilen (xt:Pd/PbCO 3 ) CH 2 =CHCCH+H 2 CH 2 =CHCH=CH 2 Điều chế iso-pren Tách H 2 từ iso-pentan cơ chế tách tơng tự nh đối với butan Điều chế axetilen a) Đi từ CH 4 2CH 4 LLN,1500 0 CHCH + 2H 2 b) Đi từ đá vôi CaCO 3 CaO CaC 2 C 2 H 2 Phơng trình phản ứng. CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + 3C CaC 2 + CO CaC 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Phơng pháp đề hiđro hoá Tách H 2 từ xiclo hexan ; hexan Phơng pháp tổng hợp a) Tam hợp C 2 H 2 (xt: C, 600 0 C) 3CHCH CC 0 600, C 6 H 6 b) Nung Natribenzoat với xút C 6 H 5 COONa+NaOHC 6 H 6 +Na 2 CO 3 c)Phơng pháp Friden-Crap C 6 H 6 + RX 3 xt:AlCl C 6 H 5 R+ HX Thy tng em bn h thng húa kin thc v hidrocacbon. Hi vng nú s giỳp c em phn no ú trong quỏ trỡnh ụn tp cu mỡnh. Chỳc em hc tt! Giỏo sinh: Trn Phng Duy +HBr +H 2 O xt:H + . liên kết và 1 liên kết Gọi chung là liên kết bội Liên kết ba ( ) : Tạo bởi 3 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết và 2 liên kết (á.'(á.'Ô*Ô`'.á)`'.á)Bảng tổng. CH 3 OCH 3 (đimetyl ete) 5, Bản chất của một số liên kết trong hợp chất hữu cơ. Liên kết đơn ( ): Tạo bởi 1 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết Liên kết đôi ( = ) : Tạo bởi 2 cặp. liên kết đều là đơn( ) Mạch chính khép kín thành một vòng, các liên kết đều là đơn ( ) Mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (), còn lại là liên kết đơn () Mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi