Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi vào 10 chuyên hoá 63 tỉnh thành năm 20222023Bao gồm đề thi của các tỉnh thành trên toàn quốc giúp mọi người dễ dàng có được các đề mà ko cần tìm kiếm lâu mất công.Tài liệu cần thiết cho các bạn ôn thi rất hiệu quả
GIÁO ĐỤC VÀ ĐÀO TẠO ‘TINH QUANG NINH z ĐỀ THỊ CHÍNH THỨC KỲ THỊ TUYÊN SINH VÀO LớP 10 Tyjpj HPT NAM HOC 2m2.0923 Mơnthi thị:vào Hóa học (chụ Trường THPT Chuyt Hạ Lai (Dành cho thisinh thông kẻ tới pm, phát dễ Thài ian lòm bài:(Di 130thi phút, có 02 rang) n0 ca 2a egioegbem Hỗ : “Câu l (2,5 điểm) g trình hóa học phản ứng xây (nễ có) Ấ Nồi tượng quan sát viết iphươn ? _khi tiễn hành thí nghiệm sau: h b rl Ba(HCOn)>1b) Nhỏ vài giọt olewm (H:SO, 3SO:) vào dung dịchsáng, 'Vào bình Sau thời gian, cho sen raore e eiar ea i eersi ¡ thêm vào mị ‘Khi metan va elo ánh quỹ tín: i : : ee in tong đựng loại tube drt tinh by ech phận biệt cóc âm Seer oe bó ấp g ơn Hư ThBắ CC Cis Cú so, cọ, , Mà N  DA HN trình hóa học phân ng Xây r3 thu CH¡ tỉnh 'ừ hỗn hợp khí Viết phương ar me Ge nhọ lân dể WNHs, d§t dng ‘vio dng nghiệm có chữa dung dich AgNO Câu 3./25 điểmAm tạo đo trình quang hợp xanh Thúy phân chất5 A môi trường Tá Ax Auge sit Ax Cho ATi tue len men ancol rps ait phảnctứngAy vớiLinancolmen A:chttrongAs điềuduekiện ancal thích(ayo) hợp bợp chất hữu As -xxft A) học hân200 ứgmÌxửy việ phươn(nuổig trìnhY) vàohóa nước Ân Áa vàmui ck chit toànA Ai, Roe dh clons Hột tan hoàn dụng&36 vớgan Y tác Ý i đụng địch AgNO; dư thu 5:74 am muỗi kết ta tắng Lấy 50ni dụng dịch thức 3) Tim công viết muỗiác phương Đ) Tử nuôi Y 3.Cho ser 48 thi nghi điều chế khí elo sa ee A Sy [ Dung dich] [ Dune dies¥ têo hịa lồng ‘a) Viét phương trình hóa học điều chế khí clo phịng thí nghiệm, Ð) Chỉ mã tiết cịn thiểu chưa xác vị trí (1), (2), (3), (4) tre thích Xác định chit D, E, F, Z phù hợp với sơ đồ Câu (2.5 diém) Hịa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp D gồm MgO va Fe bing thu dung dịch E V lít (dktc)H› phản ứng lọc lấykết tủa, nung khơ Tính giá trị V x db trên, dung địch H2SQs loang giải từ dung địch NaOH đến dư vào dung dich E, ket thie khối lượng không đổi thu 28 gam chất vân M để" h c c áo dùnh 2: ChẤt đêo C PVC có đưthợcể di i P tis, bền vo 1a) Viet cdc pharié) m tr90ìn%h hdthể yy Biét CHa 80ch% Gd, K PVC h PM dể u Apt 18 50%, 80%, (đa) khí tin nhiềnvà cần x04 (8 10 đầu) thàn nh hỗn hợp X gồn bột Củ Chìa Kongocó KEkhơnƒ % in HH g a n g n s ô h k y a ó c ụ mí g tron dự thu du ển P thú bi O ực H th h c í h t ợc lư (đ n tậ ne ‘Thi nghiệmn |I:vio dt lụng dich HCL Jon Cho phii chất rấn Z2 Bm 46 e rg di th dung dich T ch¥ í gồm mt i Khan ng dự ti ì nói “chất rắn 0s 18 dundeghdune deh ch ĐH); dư, “Thí nghiệm2 nin bing o , intrăm dyb r Y m SO oi g lượn hếtbost tính phần c họ a hó nit), Ha h ìn tr g Z Ê ương ki): i mee phthức phận tử chất tron b) TÌm cơng l phân từ nhỏ 220 g/mo d nhiễm BẤY: Câu (1 điểm) I9 bệnh đường hồ hi p cắp tính trphuyốiền virut Coron8 (chúng tt ira tay 1.COVIDtuyên bế dịch vi iêm lây nhiễm thường XUYẾ đñ ) HO y khô với (W ta ới gi a ể ri th CƠ, tế de Uy Y ng nu úc ch ừa ế 'Tổ Phòng ng tự pha ch áp n Sâu Một tronkhg ô.nhữnTô g chbiứcện Ý,phtế thé giới có hướng,n dẫn (CzngHsOườH)i 9( 20 ml; oxi già 02?) địch rửa ty fillít có cơng thức pha chế Su” cồ sơi để nguội: 110 mÌ lu ng mk tinh dim: ml; mwce cắt nước đun ng, dịch thu sau KhỈ pha trộn nguyên Xe 1S C2HsOH du a cb ch tí ể th ăm tr ần a) Tính ph eo] có công thức an | X ết Bi da g ỡn t Ấm, dư liệu với y khơ, X có tác dung gil óm OH Cho m ga tối đa nh kế ên li ể th có ỉ ch X g on ên tử `C oát : tin ie th Hạ í kh e) kt (đ lít 36 qt CHU(OH); Ì nguy 3, có Kết thúc phản ứng thấy khơng vào bình chứa Na (dư), sau khiđầu "Nếu đốt chấy hồn tồn 0,Ì mol X, khối lượng CO; thu Hin ting 8,9 gam so với ban a oe ta aay tạo củ 'VwĐng422,0 gaợm.cTìm cơdàngi thcức úocấu di cúy Hớ lóa tạo? (ấn nhdầu,nế thí lư Tiêu chuẩnwin quốquốc c t tế kl g n khí g ơn kh m iễ nh ô gây t nhấ trọng Tên nh th vơ khí g ơn kh coi ! mol 19 30 qué eae ‘$03 vugt pec $0 mg 0.0 a có y thấ phố nh Ninkhg có bị ð nhiễm SO hay khơng? ay pe thành phố “ngun nhẫn quan v3 ộ thấy tro onngg cáccác cy cả) họ Cả (Solanaceae), hủ chất tìm tìm ty ` k Nieblin mộmộtt chấ IC[Ss ốc khơ).Nóđầu, ụ nụ thu trọng lượng ngủcây lạ củy thuốc (0,6 đến khiế ó h c i r c ứ h n bị , loạn n giấc ngủ Hìnhri Men no Kế, Cy ` thể có , chit dc thin kinh rit mạnh in ‘nguy oa hạn chế dòng máu chảy lên não \g thức \ CH, NZ tin, biết co Ni ni g on tr tơ ni a ề củ v g ợn lư trăm ối kh n onphgầnneo phầ Saal ef thàn nait ob ển) Cân 5, (1D0 ẫđi{ n luồng ‘ hỗn hợp 1X x gd ợc đư i ộ m n lâ t a a T 0 ,bhootpp,ty CO , táo ),FSto m B n ê đủ l Di o túVớngi CHỈh de aern Zh số? lần oak eChae a v m a 27 cs $2Yao dung dic) 2a6itisboy g p X twin Giá \g nước ù inp ng hỗn hợ rim thể tích CO ro E HaTAX Gia thiét céc Mines sot Mơn thi: HĨA HỌC 'Khóa thi ngày: 04/6/2022 a , g sn Thời gian lam bai: 120 phitt Ho va Tin tht sin: TT " - Số báo danh:~ Clin (4,0 diém) 1.1 Có lọ đánh số từ (1) dén (5), mdi lọ chứa dung dịch sau: NaxSOs (CH:COO);Ba; AI2(SO4)3; NaOH Ba(OH)2 Biết: = Rét dung dich từ lọ (4) vào lọ (3) lọ (5) tạo kết tủa ~ Rót từ từ đến dư dung dịch lọ (2) vào lọ (1) có kết tủa sau kết tủa tan dần tạo đụng dich suốt = Rét từ từ đến dư dung dịch lọ (5) vào lọ (1) có kết tủa sau kết tủa tan phân “Xác định chất tương ứng lọ Viết phương trình hóa học phản ứng 1.2, Cho BaO vào dung dịch HzSO¿ loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa M dung dịch N Cho AI dư vào dung dịch N thu khí P dung dịch Q Lấy dung dịch cho tác dụng với dung dich NaxCOs thu kết tủa T Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 1.3 Bình chữa cháy phun bọt dạng axit- kiềm có cấu tạo sau: - ống thuỷ tỉnh hở miệng đựng dung dịch axit sunftrric - bình đựng dung dịch natri hiđrocacbonat có nồng độ cao Bình thường, bình chữa cháy đẻ đứng thằng, không để nằm Khi chữa cháy phải đốc ngược bình lên 8) Vì sao, bảo quản, bình chữa cháy phải đề thẳng đứng? Vì chữa cháy lại phải đốc ngược bình lên? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) b) Ngun lí chữa cháy bình gì? , ; kèm | sản kèm có ờng thư i v đặc e l Ox HaS với ie etyl l anco từ X chế ) điều a c đượ thu để học hóa p phá ơng phư nêu phụ m phẩ sản aso Gil thích có phản ứng xảy (14) học hóa h trin ơng phư Viết SO› va CO2 t X, hon hop tir ié ‘Kkh 'b) cho biết vai trò đá bọt? (0,25đ) (0,58) Ũ 'Nêu tượng xây bình đựng dung dịch Brom? Viết phương trình hóa học xây $2 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Zoex 28, O , Bl Đất đèn —‡Ý > ƑF- @ |@ Ỷ „£ > a) Xác định chất X, Y, Z, A, B, D, E, F biết rằng: =X đơn chất phi kim T, Y, Z hợp chat hai nguyên tố, có chứa T ‘Dung djch Y làm quỳ tím chuyển đỏ Z muối Kali Kali chiếm 52,35% khơi lượng ~ Từ D tạo thành A phản ứng với oxi xúc tác men giầm b) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (ghi rõ điều kiện có) 'Câu (2,5 điểm) 41 Hỗn hợp X gồm M, MO MCI› (M kim loại có hóa trị II khơng đổi, tính kim loại mạnh ơn Cu không tác dụng với nước điều kiện thường) Chia 124,5 gam hỗn hợp X làm phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCI dư, thu dung dịch Y 6,72 lít (đkte) khí Cho Ý cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu lượ kếtng tủa đa Z NungZ ab ab tts dug 34.675 gam eh 1,5M, loc ấn; Cho phần vào 300 mì dụng dịch cạn dung địch thu 91,65 gam muối khan Xác định kim log phản ứng xảy hoàn toàn), : a gam hop gm Al va Fe,O,, nung nóng hỗn hợp để thực phản in img tạo thành Fe nhôm oxit) Hỗn hợp sau phan 9,39 gam Hịa tan hồn tồn phần đủ với vừa tác dụ ng x re §) Hỗn hợp X gdm axit fomic (HCOOH); axit ‘va axit axetic, Dé trung hòa m gam X cần dùng V ml dung đị gam 52 14, e dug thu e, (At Oz lt 48 6,0 cần X gam m n n hoà y chấ t đố -HÉT- SỞ GIÁO DỤC VÀ DAO TAO KHANH HOA bE THỊ CHÍNH THỨC KÌ THỊ TUYẾN SINH VÀO G LE NYEN T CHU THPO TRU NĂM HỌC: 30 Mon this HOA HOC Câu (2,00 điểm) XM iến hành thí nghiệm theo c: lước 1: Cho đỉnh sắt làm s ch bể mặt vào ống nghiệm (1) Cho dung dịch HC! loãng vào, đun nóng nhẹ ~ Bước 2: Đun sơi — ml dung dich NaOH ống nghiệm (3) ~ Bước 3: Rót nhanh —3 ml dung dich thu bước vào dung địch NaOH bước 2, ghinhận màu kết tủa quan sát ~ Bước 4: Ghi nhận màu kết tủa quan sát sau 30.= trình sinh hóa sinh vật 60 phút thí nghiệm: quyền đóng vai trị quan trọng q ng Một mảnh kim loại magiê cháy A thu n B Nếu đết cháy hoàn toàn chất rắn B khí quyền tạo thành n D Hỗn hợp chất rắn D thủy phân 'phần nước thu lệ khí E có mùi đặc trưng Phản ứng A E điều kiện thích hợp theo hỗn hợp chị hỗn hợp cl % nitơ mol na : nự = : dùng để sản xuất loại phân bón hóa học F có 46,67 e định chất từ A đến F viết phương trình hóa học xảy khối lượng È Câu (2,00 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xây cho: "Ta nước du a) Hỗn hợp chất rắn gồm NaOH P.Os có tỉ lệ moi : vào a 4,0 mol KOH ) 0,5 mol HạSO¿.3SO¿ vào dung dịch ng biệt sau: rượu 3) Bằng phương pháp hóa học, hãynhận biết ba lọ chất lịng riê tic cay lie nguyên chất, dung dịch rượu etylic 85° va axit axe thụ dư ng loã SO H; h dịc g dun vào FeO Cu, O, AL gm hop SS, Cho dn địch NaOH tới g dun từ từ cho sau Y, rắn t chấ bỏ Lọc Y rắn t chấ đụng dịch X va h sạc rửa , tủa kết h tác Lọc T tủa kết Z, h dịc g dụn c đượ és vo ching dich X thú chất sang ngồi khơng khí tới khơi lượng khơng đổi thu rắn M Cho khí H; dư đì Z thu h dic g dun vào dư tới CO; khí Sục N rắn t chấ c đượ (hú g ( Máng nin Trang 1/3 ) came co eu (n y xâ c họ a hó h ìn b) Viết phương tr a tan hoàn Ho ) Ố9 4S Fe dịch brom, oxi , )s Os (N Fe 0,)s, AI(NOs)s AI : sau rắn chí én vio nude the c cá o ất Ch ch 72) g on tr ) au nh ằng mol (có ên tồn hai chất rắn ngu nhi nghiệm sau í th c cá nh hà n Tiế Z ch dị ng du V ml dug dich Z thu duge my mol dư vào V ml dung OH Na ch đị ng du o Ch 1: ệm hi ng Thi kết tủa Thi nghigm 2: Cho dun kết tủa cực đại na mol: đến thu Z ch dị ng du ml V o vi OH 12 dich Na thu ns Z ch đị ng du mì V o dư › H) (O Ba h Thí nghiệm 3: Cho dụng dịc mol kết tủa hoàn ray ản ứng xâ ph c cá ết Bi ên tr ện ki ều ỏa th ất ch tìm cặp ` Để nghiên cứu tính chất sau: ệm hi ng thí c cá nh hà n tiế ta ời ngư X, vô t axi g dun ml ng đự ệm hi Dg g ôn vào đặc đậm X h dịc g dun Thí nghiệm 1+ Cho mÍ ĩ hy bari clorua 0,1M thay vin duc mì dụng dịch ứa ch iệm ngh ông vào g đồn i loạ kim mẫu Cho 2: iệm Thí ngh khí mùi hắc có h, xan u mà g san yển chu h địc g dun y thấ g nón đun , đặc vú X đậm Íấ nghềm 3; Cho Linh thể hợp chất Y vào cốc thủy nh, sau nhỏtritừng ¡ đến mỊ đụng dịch axit X đậm đặc vào cốc Quan sát tượng, thay: mau Y chuyển sang mầu vàng, S80 đồ chuyển sang màu nâu cuối thành khối miu đen xốp, bị bọt khí lên miệng cốc chhíc hi hidhiện tượng trìnhnh hóahó học giả giảiiảii thítthích ant X, Y viết phương \g trì sa} eXác định chấ hiệm chứng tính chất X ? Nêu thay dung dịch ngg thín b) Nhữ dung dich axit X lỗng tượng thí nghiệm có thay Trang 2/3 Nung néng 15,1 hét thu duge 20, m kim loại R kÈ g oxit HCI 2M H;SO; IM với lượng c phương trình hóa số gam muối tạo (Õ)by ÀXác định kim loại R ới kim loại phân ứng o dung dich chứa hỗn boy ất khí a đủ, phân ứng không & iái ch học phản ứng xây thành ng thức oxitM t Tính thể tích dung địch axi (2,0 diem) đỗi) với số mol Không trị hoa e6 (R RO va CuO F e , loại kim oxit Trộn 2,8 gam hỗn hợp X qua dư H› khí luỗng Dẫn X hợp hỗn a slag dich H›§O, nung nóng thu hỗn hợp rắn Y, Hịa tan tồn lượng Ý Vàođã đung phân ứng 0,09 đậm đặc nóng dư, sau phản ứng kết thúe thấy lượng eSOx trình hóa học mol sinh khí SO› (sản phẩm khử nhất) Viết phương phản ứng xây xác định kim loại R Biết phản ứng xây hoàn toàn sơ đỗ đột loại gạo chứa 80% tỉnh bột dùng để điều chế rượu etylic theo yt Rugu etylic Hấp thụ hết lượng CO; sinh sau: Tĩnh bột are > Glucoza muối vào lít dụng dịch NaOH 0,2M (d = 1,05 g/ml) thu dung dịch hỗn hợp hai có tổng nồng độ 1,297%, Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng gạo cần dùng HET ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ Nội TRƯỜNGĐẠI HỌC ĐÈ THỊ TUYẾN KHOA HỌC TỰ NHIÊN —_ TRƯỜNG THPTCHUXKHTNNÄM202 MƠN THỊ: HĨA HỌC “Thời gian làm bài: 150 phút (Không kế thời gian phát dé) Đề thị gồm: trang, Câu l9(1,$ điểm) Bt ) Cho cẤu to lớp vỏ electron ci nguyên tử thuộc ngun tơ kí hiệu XI, X2, X3, X4, nhedi sau: độ) © @Ơ @ @x xO iên tổ trên, eho biết; K51 nàn ` guy tỗ l3pro Hy y0 07từ? 1201/0002 x2 ©) nh tole a? nhồi os eee fu thí nghiệm sau: 160) vilo dung dịch AlCh, thu kết ta màu trắng có khí ra, {odin MgO dụng dịch NHC địc thấy thoát khí mùi l bây phương pháp hóa học đẻ làm sạch: {COs 66 In tap chit s dich axit sunfurie 3Oexll:O điều chế cách cho lượng dự muối sắt (H) cacbonat lỗng theo qui trình sau: Thêm lượng nhỏ sắt (Il) cacbonat dén dur đó, lọc hỗn hợp phản ứng đễ thụ ly dung dịch, Bun néng dung dich h bo hoà để nguội Lọc thu lấy tỉnh thể chất rắn vả thấm khô giấy lọc, ig dự sắt (II) euebonat? lượng sắt (II) cacbonat đĩ dự L thay thé sit (11) cacbomat quy trình 'e chiếm 20,14 % khối lượngcủa FeSO¿=xH;O Hãy xác định x Í A2 hợp chất Na, phân tử chứa hai nguyên tổ có hàm lượng Na 58,97% khối lượng AI chất khử mạnh cịn A2 chất oxi hóa mạnh AI phản ứng với dung dịch KMaO, (ông H:3O, loĩng tạo nên chất rắn màu vàng nhạt B1 Phản ứng tương tự A2 với KMnO) tạo ee thầu B3, Biết B1 B2 dơn chất hai nguyên tố nhóm bảng tuần hồn ngun tổ hóa học, 4) Xúc định A1, A2, BI, B2 viết phương trình phản ứng Ð)Tìm cíc chất từ C1 đến CS Dĩ đến D4 sơ đồ chuyển hỏa su (Khơng cÌn vết phương tình ph ứng) lca(OH); hóa học có hàm lượn) ức th cơng g n ô s g on tr S tử ên uy ng có Cho Pho họ biếbbiiếếttt ccác h hợp ch par DỊ, , D2, D2, Ð: Đã D4 : khối lượng S 26,67 % theo : \2 Cho 12/8 gama bột lưu huỳnh phản ứng với 41,4 gam K;CO; nhiệt độ cao tụ, Yà hỗn hợp rắn X gồm hài muôi E2 E3, B]Ết muỗi - ên tb kaon ar Š707%% khối lượng cña X Mui ạothành thai nguyên E2Khỗivà nguy lượng mol E3nh “Xác định E1, E2, E3 viết phương trình phân ứng xảy % oe {3 Thém ti tir dung dich ¥ chim AICI; 0,3 M HCl 0,2 M vio 100 ml dung dich NuOH 1,54M4 yy, ích dung dich ¥ trườ hợpng sau: ian a) Két tia tring bat dau xudt hiện, Ð) Lượng kết tủa trắng lớn nhất, kết tủa gam 1,638 thu thúc kết ứng phân ©) Sau , Câu II: (15 diém) ý Cho 0.864 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu tác đụng với 250 ml dich A chia dng thời Fc/No,), va AgNO, thu duge m) gam chất rắn X dung dịch B Cô cạn dung dịch Brồi nung cặn rắn tron bìnhgkín (khơng có khơng khí) tới khối lượng khơng đồi, thu 2,4 gam chất rắn V vả hỗn hợp khí Z Húp thụ "hồn tồn Z: vào nước tạo dung dich C Dung dịch phản ứng vừa đủ với 130 ml dung dich NaOH 0,5 M ‘thu duge hai muỗi với tí lệ mol 23:3 Biết phản ứng xáy hoàn toản, ) Xác định phẫn trăm khối lượng chất Y 'b) Xác định mụ nồng độ mol chất A TươnN S mela g tựV Ki ankan (C;H1;,.;) n, fh thay thé nguyiH be phân ứng với khí elo khí chiếu sáng tạo cloankan (C¿Hz„.2.Cl,) en nguyên từ CÍ (gọi phân ứng elo hod), | Yề cơng thức cầu tạo sản phim có cơng thức phân tứ C,H,C?, từ phân ứng clo hóa CHỊ a ) Khí clo hóa ankan G1 va G2 có cơng thức phân tử C;Fi›, G1 chi cho mot sản phẩm cịn G2 cho phẩm có cơng thức phân từ C;HhCÍ Vẽ cơng thức cầu tạo G1, G2 sản phẩm mạch hở hợp chcó cơng thức phân từ CạHa„, chứa liên kết đôi C=C phân tử Diy hop chit ny thé hign tính chất hốất học tương tự ilen phản ứng cộng Br, phân ứng trùng hợp, ls ad hon oA ed 1on goi dị ich eo he “cracking” ag on a ake thường dùng hoá học kan Kull ong 16 Cricking ankán (hú C›H; hai anken Eee không phân nhánh G3, G4rab che công thức phân ti Cath y ; Hạ-H,C~CHạ~CH-—CHạ—CHạ~CH; cracking Hy + i der đưới Calg Š Vế cống thức cáu tạo hai anken G3 va G4 = Phin tig trùng hợp hai anken G3 G4 tạo nên polime T Vẽ cơng thức cấu tạo có thé có ia doan mach T tao thinh kết hợp phân tử G3 phân tử G4, Đ) Tích loại nguyên từ H nguyên từ CÍ iên kết với hai nguyên tử C cạnh cloankan tạ thành lanken tương ứng Khi tiền hành tách loại H CÍ từ hợp chất G5 có cơng thức phân từ C;Hị;C† thụ sản phẩm G6 (C;H¡,) Biết rằng, G5 sản phẩm tạo phản img clo hot U (GH) G5 va U déu chứa ba nhóm CH; phân tử Vẽ công thức cấu tạo G5 G6 Câu Y: (1,5 điểm): ‘Axit malic (hinh bén) có thành phần xanh táo, nho, anh đào dùng làm chất phụ gia thực phẩm để tạo hương vị bảo quản Axit malic chứa HO CHa ‘hai nhóm cacboxy nhóm OH phân tử nên thể tinh chất hoá học i ° GH” AC OH aneol vi axit, Khi dun néng axit malic ancol etylic c6 mit axit sunfuric thi = OH thu chất H1, H2 H3, H1 khơng lim sii bot dung dich Na;COs, H2 va H3 déu chứa 44496 khơi lượng cacbon phân tứ Mặt khác, đun nóng axit malic có mặt axit sunftrie thụ ba sản phẩm H4, HS Hồ làm si bọt dung dịch Na;CO; Chất H4 (có vịng cạnh) chứa 55,17%, Ï lượng oxy phân tử, HS H6 chứa 38,40% khối lượng cacbon phân tử, Vẽ công thức cấu tạo chất từ H1 đến H6 Cho biết: H= 1; C= 40; Mn = 55; Fe = 56; C ¡Na = 23; Mg =24; AI = 27; P= 31; §= 32; CỊ = 35,5; K = 39; Ca ;Ag= 108 HÉT i Câu IV (2,0 điểm) dịch Cho 8,0 gam hn hgp bot X gồm Mg Fe tác dụng với 600 ml dung gam chả khuấy hỗn hợp để phản ứng xây hoàn toàn, thu dung địch Y 35,2 khí nhiệt độ cao dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa; nung, kết tủa không 'Cho dung đến khối lượng không đổi, thu 8,0 gam chất rắn T a) Viétcác phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính a Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na;CO; CaC¿ có tỉ lệ mol tương ứng : : vào lượng nước dư, thu (m ~ 17,025) gam chất két tủa, V lít hỗn hợp khí Y vả dung dịch Z sau phản ứng cho vào dui Đốt cháy hồn tồn 0,2V lít Y oxi dư, sản phẩm thu a gam kết t dung dịch T Tính a khối lượng chất tan T Biết thể tích khí đo đktc Câu V (2.0 điểm) Cho 20,8 gam hỗn hợp A gồm Cu kim loại M (khối lượng M lớn khối lượng Cu) tác dụng với dung dich HCI dư, thu 4.48 lít khí Nếu cho lượng A tác dụng với dung dịch H;SÕ; đặc, nóng, dư thu 10.08 lít khí SO; (sản phầm khử nI khác, cho 10,4 gam A tác dụng với 150 m dung dịch AgNO› 2M, thu a gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hồn tồn, thé tích khí đo dkte, Tinh a Cho m gam bỗn hợp X gồm chất béo (C;Ha„.¡COO);CaH; este CHyCOOC;H; tác dụng với 1,0 lit dung dich NaOH 0,3M, đun nóng, sau phản ứng xảy hoản tồn, thu hỗn hợp A Trung hòa Á dung dịch HCI vừa đủ, thu hỗn hợp ancol Y hỗn hợp mi Z Dot cháy hồn tồn Y khí oxi du, thu 11,0 gam CO; Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn muối axit hitu eo Z can vừa đủ 89,6 lít O; (đktc), thu khí CO¿, H;O 10,6 gam Na;CO¿, a) Viết phương trình hóa học xảy b) Xác định cơng thức phân từ chất béo tính mi ©) Tính khơi lượng muối Z, „Hết KỲ THỊ TUYÊN SINH v OLOP IO „ý TRƯỜNG THPT CHUYEN NAM Hoc 2022-7 Mơnthí: HỐ Học GIÁO DỤC VÀquAxDALg SỬ Tuyệy ĐỆ CHÍNH THỨC gian giao để) “Thời gian: 150 phút (ins kétranthei Đi có 02 g saD:IsàÁ „im Tụ, không; lan trởMEZ” %hạnniổ hỏa lọc; € gi Ni Aye các= Hình 14; O= 16; Ng>23i lộiên lá,tổ: Cm Lim7; H=1; 9: Ca40; Fe~ 56; Cu64: Br~80; ; Ag~108; Ba”1Š vấn để thực tiễn sau: chậu ) để đựng dung địch kiểm: i dun đất viravừa ap noe sia Kis fainsbon phn dam ure +chocho dit mi dhaoe khửKhir chua vôiv sống BaCOa Một họ Ba(HCO3):, NaHCO:, KạCO;, là: trắng mau biệt riêng ch Ge ton 1Oe : ghiệm vàvã Mice d tồi để làm thí nghiệm KT tot chất kếtkết quả nhưnhủ J toàn vasake done Sa TL Cho tc dụng Với dụng dịch H;SO, (löäng, dư) thấy chất rắn tan hoàn — wM " 5eb ki (X) thot Kim dục nước vôi >: Nung néng dén phân ứng xảy hồnsố khítồn CX)thấybay có khí (X) Lấy Chả “Hi rắn lạ su khí nung cho tée dung với dung dịch HC lạ phương 'Em Mây cho biết bạn học sinh lấy chất đ làm thi nghiệm? Lập luận trnhhỏa hục Xây „ 1.3 Cho hỗn hợp rắn gồm FeS„, CuS, Na;O dùng tÌ êm nước, viễt phương trình hóa học điều chế Fe(OH);, CuSO kiện thiết bị cổ đủ, 'Câu (20 điểm) 2.1 Một loại đá quý có tên gọi Bạch ngọc (Nephrite) có cơng thức xCaO.yMgO,pSiOa.H›O Tiến ảnh 2thí nghiệm sau dễ xác định cơng thức Bạch ngọe, ~ Thí nghiệm 1: Lay 8,10 gam bột Bạch ngọc đem nung đến khối lượng không đổi thấy chất rắn giảm 0418 gam, og 2: Lay 4,05 a e Bach ngọc cho vào 100 ml dung dich HCI 1M, thu dirge 2,40 ome lông tan Lọc tách kết tủa, thêm bột Fe vừa đủ vào dung dịch ig dich loclọc thuth ¢ 3363 ml khí í (ở đc) ,Xác định công thức Bạch ngọc, Fe,0y, N i m gam Xvotrong nàđiều - hop XHrgồmoxiAI Xiy2.2.ra Hin lining stxy,Wo Nung ảnh sâm têu `kiệnkiện khơng khơng có có khơng khơng khí,khí Sử aM phân ứng thu hỗn hợp chất rẳn Y, : Chia Y đỀNN phần khác T Phin 1: Cho tie dụng với Phin 2: Cho tie dụn dung địch, ' sau ph tngin thu duge 3,36 i lai 25,20 di voi dung dich HS,SO, daedie néng, due Sau Phản te vi dung 4h of igchi 263.2 diều kiện hong es SAM ub su, Bist cic phận imp cae Cin 3.2.0 dm) 3.1 Hiễn hợp m giá trị m Về S8Ng thức của,Feo re Ay gim AlO) › va FeO, Tông, an Ns, We ee ot kh SO2 Xay hoain toan, khí ons HT biết gam hồn hợp Ai VÀ túng nồng TH, MIẾNT sằm chất rấn lấy e , ONE thủ Di xec A tgs dune0 ya 160 ràBDdạ) tn hoi bam kt khí dụng dịch a 8224 với 1ú hs¿9 Sa Xa dùHittin h “ À\ bn hop AI: troeng e jet e C -1Sơ2,đồ thiết bị ay ape strewn de male v4 |e » : ne ae 2022mm bh ci Nước KMnOvH:SOt trom iệm- Ông sợ đề, Viết h g n í th g n g n ị h Viết p trong, đ sơ g on tr m o r ‘img dieujeu chchếé ctetilileren P ng vi mide P phường Ps OH, vôi sô a N ch dị Ư T họIh c để a ho h n i r t » hóa ‘heh ni h a ìn tr ng nihidro? Viet phươ voi en il et a củ ng : cộ có ủy m g lơ có sản phẩm "nhà th chứn ` ' lượng Xá giảthíeh kh o dr hi a củ ăm tr Ciu (2,0 diém) chứa 38.49 cacbon; 56/890 co va cin lại phẫn “Ul RoineX › u tạo gọi tên x hương trình định cơng thức phần tử, ết cơng thức cấ ững ứng dựn nh có X ế t ực th g on tr hết o ` Ch ều kiên Thi thiên nhiên, chất vô cơ, đit ankan mộ 442 Din 6,72 lit hn hop khí gồm lít khí bình brom tăng 4,20 gam 4.4 l ai? thất X di h in tr ng ươ ph ết vi thiết bị có đù ỏi lượng kh ay th , om br h dic ng du o và anken lít CO2- Lập 96 8, ợc đư u th t oá th khí ch t Độ đkte thể tích khí đo t biế , on, acb roc hid tạo cấu “công thức phân tử, viết công thức Cin 52,0 diém) ki hiệu nước, glucoza, địch dung axetie, axit ciylic, ru benzen, 5, Césce cit Long i nghiệm chất thí hành tiền t Ngwoi E D, B,C, A, cdi cht cdc mot lA nhign el bảng Sau: nói trên, Kết thí nghiệm thể xà Am a ae a x Caco D— Ea [Giibaym ita tes Tác dụng với “Tác dụng với Đất trong, khơng khí dd AgNOJNHs canxi eaebonat aise Sưhiện tượng | Khơng có hiệ tượng _ | Cháy dễ đăng pean tượng | Xuất kết tùa trăng | Không cháy hee =Ed Niện tượng | Khơng có y tượng _ | Khơng cháy Khơng có tượng _ | Có cháy RE Nữ có tượng | Khơng có tượng | Chay dé ding hóa học xây có trình ng phươ n ea 5.2 Dun ning 26,5 gam hỗn hỹ to axit khơn (có liên kết đôi C = C phần tử) Ro g ối làm xúc tác, thu mm gam: đặc x = chứt hạch hở Su mạch hở với MaSO O› (đkte) thu est, exit vi ancl = AM Y cần dùng 36.96 lítdichkhí chim tồn Mi) hồn y ế 8.0 gam dụng với dung gam hin a lược 53 Bảm COạ, Mặt khác, Cho biEMBTRThigu tren wrong NaOH, CỔ Sạn dung địch, thu ị OO OOQL_ O — A ag SỞ GIÁO DỤCVÀ ĐÀO TẠO TINH TIEN GIANG tr khối) |— 10 023 2-2 2ng kẻkế (không thời thời giamgian PẺ phát đổ ên dương; AB) À› tổ hóa học cần tìm; z t hai số nguy 234 197 3) Viết cơng thức muối (có thể rõ gốc axit cơng thức) gÿïân b) Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch nước vôi lượt tác dụng với dung dịch mudi A va D minh họa cho sơ đồ sau (mỗi mũi tên phươn; trình, ghi rõ điều kiện phản ứng, néu có): eC, Wad A—>Fe Mạ£Ðs B——>D: toi tt, Se eC eg trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: đ) 2+ Ch —»CHạCl+? HO —'+CH,0H O; —2+CH,COOH +? HO —5Tinkbo +7 2.2 Cho bồn chất A, B, C D hữu cơ, mach cacbon khéng phân nhánh, nguyên tố C, H, O có phân tử khối 60 (đvC), Biết rằng: ~A, B, D tác dụng với Na —B, C tác dụng với dung dịch NaOH ~C, D tác dụng với dung dịch AgNO) NH;, ự 'Biện luận xác định công thức cấu tạo A, B, C va D, Bài IH GA aie) 3.1 Tiến : bị k Biét ring: A + HCl + B + C + 0, Mp < Me < Mr FeCb—!9—3 te(OH)› trực tiếp tục =#!-»A AbbO¿—!~> KAIO¿—f¬> AI(OHI) Ai 2, (2,0 điểm) 2.1.) Viết phương trình how hoc để chứng minh axit axetie mụnh HaCO; yếu HO, b) Hợp chất hiữu (X) có cơng thức cấu tạo CH; = CH = CHa ~ OH, 06 thé có tính chất hóa học nâo? Hãy viết phương trình hóa học (X) với cáe chất thích hợp để tính chất hóa học trên, 22 Có chất hữu A, I3, C có khối lượng mol 46, đỏ A, B tan nhiều rong nước tác dụng với Nakim loại; B phản ứng với NaOH; € khơngc¿ tính chất có nhiệt độ sôi thắp A B, Hãy xác định công thức cắu tạo hu gọn chất A, B, C, Viết phương tình hóa học xây m Bài 3, (2,0 điểm) 3,1 Chỉ đũng thêm quỷ tím, nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau NAH19O,, NgịCO), NaaBO), NaCl, NanS Viết phương trình phân ứng XÂY ra, 3.2, Cho BaO vio dung dịch H;ŠO lỗng, sau khí phần ứng xây tồn thu 4uợc kẾt tủa X dung dịch Y Cho AI dư vào dung dịch Y thu khí D vàhoàn dung địch Z: {by dung dich Z cho the dung với dung dịch NaxCO) thu duge kết tủa T, Xác định X, Y, D, #, T Vill che phuong trinh phan ứng xây ĐẠI 4, (2/0 điểm) 4:1, Xb dung dich AICh, Y dung dịch NaOH 2M Thêm [ẩĐ ml dung dịch Y vào sốc chứa 100 ml dung địch X, khully cốc tạo 7,8 gam két tia, Lại thêm tiếp ‘Trang 1/2 am: Che /2 10 c cố g on tr có tủa lượng kế vào cốc 100 mi dung dịch Y, khuấy địnđều h moi dung dich X độ g nồn Xác toàn oàn a r xây dịch HCI dit, phân ứng dun/ vào cho A gam 331 Liy Ch du, đơn 4.2 Hỗn hợp A gồm: MiAl, Fe,khác,Cu nêu lấy 0,12 mol A ts TNR (6c 0784 le ki (óo đạo), hợp c hấu cắn B Biết phân ứng xây hoàn toi, tinh Knot thụ 17,27 gam hỗn nóng lượng kim loại hỗn hợP A 2+ OH (cho n < ) ll Ce H !O a‹ Hs Cức th ng Hin hợp (B) gồm bai rượu có tl y 1,12 lít Hạ (đo đkẹc) Nếu bóa si Na rượu CzHa«« \OHÍ Cho 3,9 gam (B) tác dụng hết với uất ! áp độ ệt nhi n kiệ u n điề rượu có khối lượng nhau, tro rượu CzHa» +1OH: gap 1,875 lin thé tich hoi Bài (2,0 điểm) tích tử rượu hỗn hợp (B) Hãy xác định công thức phân rượu hỗn hợp (B) ng lượ i khố o the m tră ần ph ần ph Tính thành hỗn hợp (B) tc) cần để đốt cháy hoàn toàn 18 am Tinh thể tích khí O; (đk Cho: C= 12; H= 1; O=16; Al=27; F 16; Cu=64; Cl 5,5; K= 39; Na = 23 —HÉT— Ghi ch kế ~ Thị sinh khơng sử dụng tàigìliêu: ~ Cán coi thị khơng giải thích thêm bảng tuần hồn ngun tố hóa học “see C SỞ GIÁO DỤTR TÍNH À VINH S 'YÊN SINH VÀO LỚP 10 3THPT CHUYÊN NĂM HỌC: 2022 - 202 MÔN THỊ: HĨA HỌC “Thời gian: 120 phút (&hơng kế thai gian giao dé) (pi thi ob 02 trang) n nguyên tố lưóa học * Chú ý: Thí sinh pháp sử dựng băng tuần hoà SINH (7.0 DIEM) 1.PHÀN CHUNG DÀNH CHO TAT CẢ CÁC THÍ Câu (2.0 điểm) Cho dung dich ch sau: NaOH, , NaNOs, „ HCl, HCI, NaCl NaCl Bằng phươn/ ig pháp hóa phương ong tì trinh phan tmg hoa iten biết dungiz dịch Viết‘iét phu i nhậ học nêu cách tame Cho cdc C chit gdm: h C:HsOH, , CH;COOH, C¿H lần tur tợt tác dụng với i dung trình phản ứ địch Bra, dung dịch NaOH, CaCO›, Mị O Hãy vit phương Sa học xây điều kiện thích hợp, 'Câu (1.0 điểm), trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện 'Hãy viết phương có) thực chuỗi phản ứng hóa học sau: pe phản ee CH›COONA C2: —°U y C2H¿ ——> C;HAOH ——> CHICOOH —!9—> Câu 3, (1.0 điểm) để giải thích nêu tượng viết phương trình phản ứng hóa học Hãy tiến hành thí nghiệm sau: OH)› Thổi khí CO: từ từ đến dư vào dung dịch Ca( Cho bari (Ba) từ từ đến dư vào dung dich HaSOs loãng Câu (1.0 điểm) ng dip Tro , 13,1 = pH có 1C 150 đến lên th có vôi 'Nhiệt độ thùng bị bỏng giọt may ng chẳ ng rào ng tườ vôi t qué h đìn gia p giú tết, bạn Hải mà em cho cổ sơ p phá ơng phư n chọ lựa Em với bắn q trình p phá ơng phư n chọ lựa lý ch thí i Giả Hải bạn p cố hiệu để giú Cau (2.0 điểm) (CzH‹OH) lic ety u rượ gồm A hợp hỗn gam 'Đốt cháy hoàn toàn 16,60 i phan ứng xây hoàn toàn, thu 13,68 n ttác axitcacboxylic (C,HaikiệCOn OHtiê).u chuSau lượM ng, hỗn hợp 7p AA trê cho néu c, Mặt ẩn) litkhi CO: (đo đii lunati (lấy dư), thấy thoraá3,t36 Tít khí hidro (dởođiều kiện tiêu hồn tồn với chuẩn) thành phần h tín rên o yf ox cb ca Ít tử ân ph c Hãy xác định côngg từnthứg chất hỗn hợp Atrăm theo khối lượn sinh phản ứng đốt ; CO ơn tr với ng cù ; CO í gam kết tủa ,0 80 ợc đư Cần thêm lít kh thu để M 00 1, H2 lO Ca endy tn vao 1000,00 ml dung dich Ì “Trang IL PHAN TY CHON (3.0 DIEM) Thi sinh chon mot hai dé sau day: DEI: Câu (1.5 điểm) Có hỗn hợp trộn lẫn gồm kim loại: Ag, Al, Fe ng phương pháp hóa học nêu cách tách riêng biệt kim loại kì hỗn Bằ hợ p mà kh ôn g làm tha y đơi khơi lượng ban đầu Viết phương trình phải n ứng hóa học chứng mìn h ˆ Câu (1.5 điểm) Cho 4,72 gam hỗn hợp A gồm: Fe, ,FeO FezOa Nung nóng hỗn hợp A bình kín với khí hidro (lấy dư) Sản phẩm thu 3,92 gam sắt 0,90 gam nước Mặt kháe, nêu cho hỗn hợp A vào lượng dư dung dịch CuSO,, sau phản ứng hóa học xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu 4.96 gam Tính thể tích dung dịch axit clohidric 7,30% (D = 1,03 g/ml) cần thiết để hoà tan 4,72 gam "iỗn hợp ban đầu ĐỀ 2: Câu (1.5 điểm) „, Một ứng dụng khí axetilen (C2H;) làm nhiên liệu đèn xì để hàn cắt kim loại Hãy giải thích người ta khơng dùng khí etan (CoH) thay cho khí axetilen, nhiệt đốt cháy tạo từ khí etan (1562kJ/mol) cao nhiệt đốt cháy khí axetilen (1302kJ/mol) điều kiện? Câu (1.5 điểm) Hai chất A, B điều kiện thường thẻ khí Chất A hợp chất nguyên tó X với oxi (trong oxi chiếm 50% khơi lượng), chất B hợp chất nguyên 16 Y với hidro (trong hidro chiềm 25% khối lượng) Tỉ khối chất A so voi chất B Hãy xác định công thức phân tử hai chất A B (bi tử chất A có nguyên tử X phân tử chất B có nguyên tir) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học hai chất A, B với khí o) ,Ch điều kiện thích hợp C= HT I mae ố báo danh:ˆÈ SỞ GIÁO DỤ) KỶ THỊ TUYẾN SINH LOP 10 THPT KHOA HQC NĂM HỌC BAC LIEU Ệ H G N G N Ô VÀ C * Mơn thi: Hóa hị e (Chun) ] C Ứ H T H N Í H ĐÈ C # Ngày th 10/6/20: 02 trang) (Gam * Thời gian: 150 phút (Không (Cho biet: 137; Zn : (4,0 2022 - 2023 kẻ thời gian p ĐÈ Mg = 24; F C: =16; H= diém) Tổng số hat (proton, electron va nơtron) nguyễn tử ngụ diện gấp 1.2 lần số hạt mang điện âm Xác định số 80, Trong đó, hiệu nguyên tử nguyệt 1.2 Viết phương trình hóa học xảy nêu tượng a) Tron dung dich NaHCO; voi dung dich hỗn hợp KOH Ba(NO:); b) Sục khí SO› dư vão dung dịch brom, thu dung dịch X Sau thêm tiếp vào X lượng dư dung dịch BaC› e) Cho mẫu Na vào dung dịch FeCl› Câu 2: (4,0 điểm) 2.1 Chỉ dùng thêm thuốc thứ, phân biệt dung dịch riêng Ca(H2PO,)s, (NH;):SO:, phương pháp hóa học: KCI, NHsNOs, Cu 2.2 Cho sơ đồ biến hóa sau: CuCl; A € Hãy xác định Câu 3: (4,0 điểm) biệt sau B it A, B, C hồn thành phương trình phản ứng 3.1 Nung a gam đá vôi chứa 75% CaCO: vẻ hồi lượng (phần cịn lại 1a tap Tính hiệu suất phan ting phân trơ) thời gian thu 0,725a gam chat chất hủy CaCO 3.2 Cho 24,48 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Zn, AI) tác dụng với dung dich HCL dự thu 0,34 mol khí H› Mặt khác, 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0.33 mol khí clơ (nung nóng), Xác định khói lượng kim loại 24.48 gam X: Câu 4: (4,0 điểm) 4.1, Ho’ tan 14,2 gam hồn hợp A gồm MgCO; muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCI 7,34 thu dung dịch D 3,36 lít COs (ở đktc), Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E, Nồng độ cúa MgCh dung dich E 59, Xác định kim loại R va tinh thành phản % theo khối lượng mỗi=,chất hỗn hợp A 4.2 Dung dich X chứa 0,1 mol NaHCO; va 0,2 mol NasCOs Thém dung dich chứa 0,32 mol Ca(OH)› vào X, Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng, kết tủa tạo thành Cầu S: (4,0 điểm) 5.1 Hợp chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 9.25 tan X, sau đồ dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dich nước vôi dư thụ 37.5 gamkết tủa khôi lượng dung dịch giảm 14,25 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Biết tỉ khối X so với khí oxi bang 3.3125 Xác định công thức phân tử chất X - Tiện a gam rượu CaElau JOH (n > 1) b gam axit CzHaw - (CO OH (m > 0) hỗn hợp X Chia X làm phần nhau: ~ Phần 1: Tác dụng với Na dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,07 mol Hạ HO ~ Phân 2: hoàn toàn oxi vừa đủ thu 0,2 mol CO; 0,28 mol ) Xác định công thức cấu tạo hai chất tro ng hỗn hợp X b) Tinh gid tri a,b — HÉT - TTAttia HTHUẬN ^O mn (Đề chín, thức ) Bait: điểm) ` : Trìnhbiy TUYỂN SINH Lớp 10 — CHUYÊN NĂM Học: 2022- THPT Khóa ngày; 01/2 2023 2022 Mơ n thí chun; HĨ Thời gian làm bài; A HỌC 9g phú, f Ầ Đà; (Khong ké thoi gi an Phat dé) (ĐỀ thí gdm 02 wang) phương pháp hóa học đểtíchChim riêng ting ox it b Cần hiệu suất trình(kg)điềtỉnh bột để có thẻ di 0.§g/mỊ Bài 2: (1 điểm) NV hỏi hỗn hợp gồm: c WO, duge 1200 lit rượu etylic 4z; B u chế 81%, khối lượn; riêng rượu etylic nguyên la 3- Sục khí CĨ› từ từ đến dự vào: dung dich nước vôi tr b Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuClz, 3: Ø điểm) \+ htalein; NasSOx; HCI bị mắt hin Chi ding thêm dụng dic rcó thể nhận biết chấ t sẻ chất cho? h Ti Ba(OH); lam thu: Ấy cách nhận viết phương trình phản ứng mỉnh họa 4: (1 điểm) ; Cho biết axit lactic có cơng thite céu tao s-CH(OH)-COOK Mãy viết phương trình phản ứng xảy cho axit laetie latácCHdụn g với: / a Na du, b C›H:OH ( có xúc tác HaSOu: đậm đặc, đun nón g nhẹ) c Dung dịch NaHCO:, Dung dịch Ba(OH); ii 5: (2 điểm) Hỗn hợp X gồm ba kim loại AI, Fe, Cu; 1/2 - Ch: o Boe amthấthon rấnhop X vào dung dich dich C Cyc“S.Os (dh) sau ki t kết tủa dùng hết V;aOH 2M vào q Hit dung dich vềvào đến khih lượng kết tủa kh ôn g có Sự thay toi thiéu hét 600 ml, Tinh cá c giá trị Vị m, Bài 6: (2 điểm), ml dung } dung dich Y Via ga m g Và tính giá trị Cy đơi lượng dung dich Naor 1iễn hợp X gồm axit no , đơn chức, mạch hở A mộ axit no, đơn chức, t €ste B (B tạo mạch hở Ai rượu no, đơn chức, ~ Nếu cho m gam 1,92 gam muối, mại ich ho hỗn hợp X tác dụng với lượn g vừa di dung 3‹ Xác định công thức phân tử, công thức cầu, tạo A, Ai, B, b Tính m € C), dich NaHCO:, thụ