6 gtr hpt thuchanh thong tu 03 bldtbxh 4802

TRƯỜNG TRUNG CẤP QUỐC TẾ MEKONG GIÁO TRÌNH MƠN HỌC: THỰC HÀNH HĨA PHÂN TÍCH NGÀNH: Y SĨ, DƯỢC SĨ TRÌNH ĐỘ TRUNG CẤP Ban hành kèm theo Quyết định số…… /2022/QĐ-TCQTMK ngày … tháng … năm 2022 Hiệu trưởng Trường Trung cấp Quốc tế Mekong Thành phố Cần Thơ, năm 2022 TUYÊN BỐ BẢN QUYỀN Tài liệu thuộc loại sách giáo trình nên nguồn thơng tin phép dùng ngun trích dùng cho mục đích đào tạo tham khảo Mọi mục đích khác mang tính lệch lạc sử dụng với mục đích kinh doanh thiếu lành mạnh bị nghiêm cấm LỜI GIỚI THIỆU Giáo trình Thực hành Hóa phân tích biên soạn theo chương trình đào tạo dược sỹ trung cấp Bộ Lao động Thương Binh Xã hội ban hành, dùng làm tài liệu giảng dạy cho giáo viên học tập cho học sinh dược trung cấp Giáo trình biên soạn dựa mục tiêu, yêu cầu, nội dung thời gian quy định chương trình giáo dục mơn học Hóa phân tích Nội dung bám sát u cầu kiến thức bản, xác khoa học, cập nhật vào thực tiễn Việt Nam Trong trình biên soạn, chúng tơi mắc số sai sót, mong nhận ý kiến đóng góp bạn đồng nghiệp học sinh để hồn thiện giáo trình Hóa phân tích Cần Thơ, ngày 22 tháng 05 năm 2022 Tham gia biên soạn: ThS Nguyễn Ngọc Trâm CN Ngô Thị Tường Vy MỤC LỤC BÀI GIỚI THIỆU DỤNG CỤ TRONG HĨA PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG BÀI PHA VÀ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH NaOH 10 BÀI PHA VÀ ĐỊNH LƯỢNG DUNG DỊCH HCl 12 BÀI PHA VÀ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH KMnO4 15 BÀI CHUẨN ĐỘ ACID – BAZƠ 19 ĐỊNH LƯỢNG CH3COOH BẰNG NaOH 19 BÀI CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ ĐỊNH LƯỢNG H2O2 BẰNG KMnO4 20 BÀI ĐỊNH LƯỢNG Na2S2O3 BẰNG DUNG DỊCH IOD 0,1 N 22 BÀI PHA VÀ ĐỊNH LƯỢNG DUNG DỊCH CHUẨN ĐỘ EDTA 0,01M 24 BÀI PHA VÀ ĐỊNH LƯỢNG DUNG DỊCH CaCl2.2H2O 27 TÀI LIỆU THAM KHẢO 34 GIÁO TRÌNH MƠN HỌC Tên mơn học: HĨA PHÂN TÍCH Mã mơn học: MH07 Thời gian thực hiện: 90 (Lý thuyết: 28 giờ; Thực hành: 58 giờ; Kiểm tra: 04 giờ) I.Vị trí, tính chất mơn học  Vị trí: Mơn học sở  Tính chất: Là mơn học bắt buộc II Mục tiêu  Về kiến thức: Trình bày tượng xảy viết phương trình phản ứng cation anion tác dụng với thuốc thử; Trình bày nguyên tắc, cách tiến hành, cách tính kết phương pháp phân tích định lượng học; Trình bày ngun lý, nguyên tắc dụng cụ bước tiến hành cùa phương pháp phân tích dụng cụ  Về kỹ năng: Tiến hành xác định cation anion dung dịch muối vơ quy trình Về lực tự chủ trách nhiệm: Rèn luyện tác phong thận trọng xác, trung thực hoạt động nghề nghiệp III Nội dung môn học Nội dung tổng quát phân bố thời gian Số TT Thời gian (giờ) Tên chương, mục Tổng số Lý thuyết Thực Kiểm hành tra Bài 1: Đại cương hố học phân tích 2 Bài 2: Xác định Cation nhóm I, II 3 Bài 3: Xác định Cation nhóm III, IV 5 Bài 4: Xác định Cation nhóm V Anion nhóm I 5 Bài 5: Phương pháp phân tích thể tích 5 Bài 6: Định lượng PP acid - base 5 Bài 7: Định lượng PP tạo tủa Bài 1: Hướng dẫn sử dụng dụng cụ thủy tinh 2 Bài 2: Tìm Cation nhóm IV, V 8 10 Bài 3: Tìm Anion nhóm I 10 10 11 Bài 4: Pha định lượng dd NaOH 10 10 12 Bài 5: Pha định lượng dd KMnO4 10 10 13 Bài 6: Pha định lượng dd nước Oxy già 3% 10 10 1 Số TT 14 Thời gian (giờ) Tên chương, mục Tổng số Bài 7: Pha định lượng NaCl pp Mohr Cộng Lý thuyết 10 90 28 Thực Kiểm hành tra 58 IV Điều kiện thực mơn học  Phịng học chun mơn hóa/nhà xưởng: Phòng lý thuyết, thực hành  Trang thiết bị máy móc: máy cassette, máy chiếu  Học liệu, dụng cụ, nguyên vật liệu: giáo trình, CD, phấn, bảng, viết  Các điều kiện khác: Mạng Internet V Nội dung phương pháp, đánh giá Nội dung  Về kiến thức: Trình bày tượng xảy viết phương trình phản ứng cation anion tác dụng với thuốc thử; Trình bày nguyên tắc, cách tiến hành, cách tính kết phương pháp phân tích định lượng học; Trình bày nguyên lý, nguyên tắc dụng cụ bước tiến hành cùa phương pháp phân tích dụng cụ  Về kỹ năng: Tiến hành xác định cation anion dung dịch muối vơ quy trình  Về lực tự chủ trách nhiệm: Có thái độ tự giác học tập, chủ động tham gia hoạt động nhóm, lớp, tuân thủ quy định thời gian giảng viên Phương pháp  Kiểm tra thường xuyên: điểm kiểm tra hệ số  Kiểm tra định kỳ: điểm kiểm tra hệ số  Thi kết thúc môn học: Bài thi viết, sử dụng câu hỏi thi truyền thống kết hợp câu hỏi trắc nghiệm VI Hướng dẫn thực môn học Phạm vi áp dụng mơn học Chương trình mơn học sử dụng để giảng dạy cho trình độ Trung cấp Hướng dẫn phương pháp giảng dạy, học tập môn học  Đối với giáo viên, giảng viên: + Sử dụng trang thiết bị hình ảnh để minh họa trực quan học + Môn học sâu vào kỹ thực hành, nhiên sau học học sinh cần có tập nhà để vận dụng kiến thức vào thực tiễn  Đối với người học: Người học cần chủ động nghiên cứu tài liệu, hoàn thành tập giao luyện tập Những trọng tâm chương trình cần ý Người dạy cần bám sát nội dung chương trình chi tiết thực tế tình hình diễn suốt trình giảng dạy để xác định nội dung Tài liệu tham khảo  Giáo trình mơn Hóa Phân tích – kiểm nghiệm Trường  Giáo trình Phân tích – kiểm nghiệm – Khoa Dược– ĐHYD HCM năm 2007  Dược Điển Việt Nam III-BYT, NXBYH, 2002 BÀI CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ ĐỊNH LƯỢNG H2O2 BẰNG KMnO4 MỤC TIÊU Sau học xong sinh viên phải: - Trình bày nguyên tắc phản ứng định lượng nước oxi già - Tìm hàm lượng H2O2 (%) định lượng nước oxi già - Thực kỹ thuật, thao tác thực hành gọn gàng, vệ sinh sau thực hành NỘI DUNG NGUYÊN TẮC Định lượng nước oxy già kali permanganat dựa vào phản ứng oxy hóa khử kali permanganat nước oxy già, kali permangant đóng vai trị chất oxy hóa, cịn nước oxy già đóng vai trị chất khử Phương trình phản ứng định lượng: 2KMnO4 + 5H2O2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 +K2SO4 + 8H2O Chỉ thị: tự thị KMnO4 Mn7+ + 5e = (tím) O2 - Mn2+ (Không màu) - 2e = O0 Ở điểm tương đương, giọt dư dung dịch KMnO4 làm cho dung dịch có màu hồng, điểm kết thúc chuẩn độ TIẾN HÀNH 2.1 Chuẩn bị dụng cụ - Bình nón 250 ml (erlen) - Buret chuẩn độ, Pipet xác 10 ml, pipet thẳng ml 2.2 Chuẩn bị hóa chất - KMnO4 0,1N (CĐ) - H2SO4 10 %, nước cất 2.3 Tiến hành - Hút xác 1ml nước oxy già cho vào bình nón 250 ml 20 - Thêm 10 ml nước cất 10 ml H2SO4 10%, lắc nhẹ, để ổn định - Tráng buret dung dịch chuẩn độ KMnO4 0,1 N Điền dung dịch chuẩn độ KMnO4 0,1N, điều chỉnh vạch số 0, khóa buret lại - Nhỏ từ từ dung dịch chuẩn độ xuống bình nón, liên tục lắc đều, đến dung dịch bình nón xuất màu hồng nhạt bền 30 giây Kết thúc q trình chuẩn độ - Ghi lại thể tích KMnO4 chuẩn độ (ml) Bố trí thí nghiệm hình sau : 2.4 Tính kết - Nồng độ dung dịch H2O2 tính theo cơng thức C1V1 = C2V2 C(H2O2) x V(H2O2) = C(KMnO4) x V(KMnO4) => C(H2O2) = C(KMnO4) x V(KMnO4) / V(H2O2) - Hàm lượng phần trăm (kl/tt) dung dịch H2O2 tính theo cơng thức Công thức : Hàm lượng H2O2 % = (CN == > C %  Trong : H2O2 x E H2O2 x 100%)/1000 V( KMnO4) x K x E (H2O2) x100% V( H2O2) x 1000 E(H2O2) = 17 K : hệ số hiệu chỉnh dung dịch KMnO4 Câu hỏi : Vai trị H2SO4 q trình chuẩn độ ? Trình bày nguyên tắc định lượng dung dịch nước oxi già dung dịch KMnO4 Ngoài định lượng dung dịch nước oxi già dung dịch KMnO4 cách khác để định lượng nước oxi già khơng? Nếu có trình bày ngun tắc? 21 BÀI ĐỊNH LƯỢNG Na2S2O3 BẰNG DUNG DỊCH IOD 0,1 N MỤC TIÊU Sau học xong sinh viên phải: - Trình bày nguyên tắc phản ứng định lượng natri thiosulfat - Xác định nồng độ Na2S2O3 - Thực kỹ thuật, thao tác thực hành gọn gàng, vệ sinh sau thực hành NỘI DUNG NGUYÊN TẮC Là phương pháp định lượng dựa vào phản ứng oxy hóa khử natri thiosulfat iod, natri thiosulfat đóng vai trị chất khử cịn iod đóng vai trị chất oxy hóa Phương trình phản ứng định lượng Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI Chỉ thị: hồ tinh bột Thời điểm tương đương, giọt dư dụng dịch I2 làm cho dung dịch có màu xanh dương, điểm kết thúc chuẩn độ TIẾN HÀNH 2.1 Chuẩn bị hóa chất - I2 (rắn) M=254 g - KI ( rắn) - Na2S2O3.5H2O ( M= 248 g) - Hồ tinh bột( thị) 2.2 Chuẩn bị dụng cụ - Bình định mức 100 ml,1000 ml - Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, Ống nhỏ giọt - Cân phân tích, - Buret chuẩn độ, bình nón 250 ml, 100 ml 2.3 Tiến hành 2.3.1 Pha 1000 ml dung dịch iod 0,1N 22 Hòa tan 20 g KI 50ml nước cất, cho 12,7g Iod vào hòa tan, iod tan hết Sau thêm nước cất vừa đủ đến vạch 1000ml, lắc nhẹ, để ổn định Bảo quản: Chứa lọ thủy tinh màu nâu, dán nhãn 2.3.2 Định lượng Natri thiosulfat dung dịch iod 0,1N - Cân xác 0,5g natri thiosulfat cho vào bình nón 100 ml - Thêm 25 ml nước cất vào bình nón, lắc đến hóa chất bình nón tan hồn tồn - Thêm giọt hồ tinh bột vào bình nón - Tráng buret dung dịch chuẩn độ iod 0,1 N Rót dung dịch chuẩn độ iod 0,1 N vào buret điều chỉnh vạch số 0, khóa buret - Nhỏ từ từ giọt dung dịch iod 0,1N buret xuống bình nón, lắc liên tục dung dịch bình nón xuất màu xanh nhạt Kết thúc q trình chuẩn (ghi lại thể tích dung dịch chuẩn độ) Iod 0,1N 0,5g natri thiosulfat 25 ml nước cất giọt hồ tinh bột Hàm lượng Na2S2O3 % = V (I ) * C(I ) * E (Na 2S2 O ) x100% m( Na 2S2 O ) *1000 Câu hỏi : Trình bày nguyên tắc định lượng định lượng natri thiosulfat Iod Trình bày cách pha 1000 ml dung dịch iod 0,1N điều kiện bảo quản dung dịch Iod Mô tả chuyển màu dung dịch định lượng bình nón chuẩn độ 23 BÀI PHA VÀ ĐỊNH LƯỢNG DUNG DỊCH CHUẨN ĐỘ EDTA 0,01M MỤC TIÊU Sau học xong sinh viên phải: - Tính tốn lượng hóa chất cần lấy để pha dung dịch EDTA - Thực kỹ thuật, thao tác - Tác phong thực hành gọn gàng, vệ sinh sau thực hành NỘI DUNG DỤNG CỤ - HÓA CHẤT - EDTA (C10H14N2O8Na2.2H2O) - NaOH N - Bình định mức 100 ml - Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, Ống nhỏ giọt - Cân phân tích, - Buret chuẩn độ, bình nón 250 ml, 100 ml TIẾN HÀNH 2.1 Cơ sở lý thuyết EDTA (Complexon III) dinatri dihydro ethylen diamin tetraacetat EDTA thường dạng ngậm nước có cơng thức hóa học C10H14N2O8Na2.2H2O Complexon III có khối lượng phân tử 372,2 Complexon III dạng tinh thể không màu, dễ tan nước Complexon III không thõa mãn điều kiện chất gốc C10H14N2O8Na2.2H2O dễ nước kết tinh nên thành phần không với công thức Ta pha dung dịch EDTA nồng độ xấp xỉ 0,01M từ C10H14N2O8Na2.2H2O Nồng độ dung dịch EDTA sau pha, xác định dung dịch chuẩn khác biết nồng độ 2.2 Tính khối lượng hóa chất cần pha Số gam C10H14N2O8Na2.2H2O cần cân để pha 100ml dung dịch EDTA có nồng độ xấp xỉ 0,01M tính sau: 24 CM = n x 1000/V == > n= CM*V /1000 (1) Ta có m = n x M (2) Thế (1) vào (2) ta m= CM x V x M/1000 = 0,01x100x372,2/1000 = 0,372 g 2.3 Tiến hành pha 100 ml dung dịch EDTA 0,01 M - Cân khoảng 0,372g C10H14N2O8Na2.2H2O cân kĩ thuật chuyển vào bình định mức 100ml - Thêm nước cất vào bình định mức Lắc kĩ để hịa tan hồn tồn EDTA thêm nước cất vừa đủ 100ml, lắc nhẹ, để ổn định Bảo quản : Đựng lọ thủy tinh màu nâu, dán nhãn ĐỊNH LƯỢNG COMPLEXON 3.1 Nguyên tắc Dựa vào phản ứng tạo phức EDTA kim loại môi trường đệm pH9 Lúc đầu dung dịch có màu đỏ vang phản ứng Zn2+ với thị (Hind2-) Khi nhỏ EDTA (HY3-) xuống, Zn2+ tự phản ứng trước: Lúc màu dung dịch không biến đổi Gần điểm tương đương, ta có cạnh tranh tạo phức: Kết thúc chuẩn độ màu chuyển từ tím sang xanh hồn tồn 3.2 Tiến hành Lấy xác 10,00ml dung dịch ZnSO4 0,05M cho vào bình nón Thêm khoảng - 7ml hỗn hợp đệm NH4Cl + NH4OH chất thị ET-00 (Eriocrom đen T kí hiệu Hind2-) 30ml nước cất Cho dung dịch complexon III vào buret chuẩn độ dung dịch dung dịch từ màu đỏ tía chuyển sang màu xanh Ghi thể tích dung dịch complexon III tiêu tốn, từ tính nồng độ dung dịch complexon III 25 3.3 Tính tốn kết Nồng độ mol/l dung dịch EDTA tính sau: CM EDTA = CM ZnSO4 x V ZnSO4 / V EDTA Câu hỏi lượng giá Tính tốn lượng hóa chất cần lấy pha kĩ thuật 100ml dung dịch EDTA 0,05M Trình bày nguyên tắc định lượng phương pháp complexon Thiết lặp cơng thứ tính nồng độ mol/l dung dịch EDTA 26 BÀI PHA VÀ ĐỊNH LƯỢNG DUNG DỊCH CaCl2.2H2O MỤC TIÊU Sau học xong sinh viên phải: - Biết nguyên tắc chuẩn độ tạo phức - Thực kỹ thuật, thao tác - Tác phong thực hành gọn gàng, vệ sinh sau thực hành NỘI DUNG NGUYÊN TẮC Dựa vào phản ứng : Để xác định điểm tương đương dùng thị Murexit kí hiệu H3Ind pH ≥ 12 phản ứng chất thị Murexit Ca2+ biểu diễn theo sơ đồ Ở cuối trình chuẩn độ complexon III tác dụng hết với Ca2+ (phức CaY2- bền phức CaInd-) : Vì màu chất thị Murexit phụ thuộc pH nên phản ứng tiến hành môi trường kiềm mạnh DỤNG CỤ - HÓA CHẤT - Chuẩn bị dung dịch EDTA 0,01M - Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, Ống nhỏ giọt - Buret, - Bình nón 250 ml, 100 ml TIẾN HÀNH - Hịa tan lượng xác 0,8g CaCl2.2H2O 50 ml nước cất cốc thủy tinh - Chuyển toàn dung dịch cốc cho vào bình định mức 100ml, bổ sung nước cất vừa đủ đến vạch, lắc nhẹ để ổn định.(dung dịch A) 27 - Rót dung dịch trilon B (complexon III) vào buret, điều chỉnh vạch số - Hút xác 25 ml dung dịch A cho vào bình nón 250 ml, thêm 25 ml dd NaOH 1N, thêm giọt thị murexit, dung dịch có màu đỏ tía - Chuẩn độ dung dịch trilon B đến dung dịch bình nón xuất màu tím hoa cà Kết thúc q trình chuẩn độ Ghi lại thể tich trilon B dùng Vtrilon B* Ctrilon B *E (CaCl2) Hàm lượng % = 100 x m(CaCl2.6H2O)*1000 x100 25 Câu hỏi: Trình bày nguyên tắc định lượng? Chứng minh cơng thức tính hàm lượng canxi clorid 28 BÀI 10 ĐỊNH LƯỢNG NATRI CLORID BẰNG PHƯƠNG PHÁP MOHR MỤC TIÊU Sau học xong sinh viên phải: - Trình bày nguyên tắc phản ứng - Xác định hàm lượng NaCl - Thực kỹ thuật, thao tác - Tác phong thực hành gọn gàng, vệ sinh sau thực hành NỘI DUNG NGUYÊN TẮC Là phương pháp định lượng trực tiếp Cl- AgNO3 Phương trình phản ứng Chỉ thị kali cromat (K2CrO4) Ở thời điểm tương đương, giọt dư dung dịch AgNO3 tạo kết tủa nâu đỏ, điểm kết thúc chuẩn độ AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + KNO3 Nâu đỏ DỤNG CỤ - HĨA CHẤT - Bình nón 250ml - Pipet xác 10 ml - Buret - Cốc có mỏ TIẾN HÀNH - Rót dung dịch AgNO3 vào buret, tráng lần, sau thêm đầy buret điều chỉnh khóa buret dung dịch đến vạch - Hút xác 10ml dung dịch NaCl pipet xác cho vào bình nón, thêm giọt thị kali cromat - Tiến hành chuẩn độ: Một tay điều chỉnh khóa buret cho dung dịch AgNO 0,1N từ buret xuống bình nón (lúc đầu nhanh, gần điểm tương đương cho từ từ giọt, tay 29 lại lắc bình nón chứa dung dịch NaCl Chuẩn độ đến dung dịch xuất màu nâu đỏ Ghi thể tích dung dịch AgNO3 dùng 2.3 Tính tốn kết Dựa vào công thức C1V1 = C2V2 CN(NaCl) x V(NaCl) = CN(AgNO3) x V(AgNO3) C N(NaCl) = CN(AgNO3) x V(AgNO3) / V(NaCl) Câu hỏi: Nguyên tắc định luợng natri clorid phương pháp Mohr Trình bày cách tiến hành định lượng natri clorid theo phương pháp Mohr 3.Thiết lặp cơng thức tính tốn nồng độ dung dich NaCl 30 BÀI 11 ĐỊNH LƯỢNG NATRI CLORID BẰNG PHƯƠNG PHÁP VOLHARD MỤC TIÊU Sau học xong sinh viên phải: - Trình bày nguyên tắc phản ứng - Xác định hàm lượng NaCl - Thực kỹ thuật, thao tác - Tác phong thực hành gọn gàng, vệ sinh sau thực hành NỘI DUNG NGUYÊN TẮC Là phương pháp định lượng thừa trừ Dùng AgNO3 thừa xác biết nồng độ để kết tủa hết NaCl, sau định lượng AgNO3 thừa dung dịch KSCN biết nồng độ với thị Fe3+ Phương trình phản ứng Chỉ thị phèn sắt amoni Ở thời điểm tương đương, giọt dư dung dịch KSCN làm cho dung dịch có màu đỏ, điểm kết thúc chuẩn độ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Đỏ Chú ý: - Dùng môi trường acid mạnh để tránh tạo kết tủa Fe(OH)3, Ag2O làm giảm tượng hấp phụ - Khi định lượng màu xuất không rõ ràng nên gây sai số Khắc phục sai số ta phải loại bỏ hết kết tủa AgCl, định lượng Ag+ dư DỤNG CỤ - HĨA CHẤT - Bình nón 250ml - Pipet xác 10 ml 31 - Buret - Cốc có mỏ, … TIẾN HÀNH - Lấy xác 10ml dung dịch NaCl cần chuẩn độ cho vào bình định mức 100ml, thêm 25ml AgNO3 0,05N (bằng pipet xác) 1ml dung dịch HNO3 đặc Lắc Thêm nước cất đến vạch, lắc Để lắng, lọc qua lần giấy lọc, nước lọc phải Bỏ 10ml dịch lọc đầu - Lấy xác 50ml dịch lọc (bằng pipet xác) thêm 5ml dung dịch HNO3 đặc 5ml thị phèn sắt amoni 10% - Cho đầy dung dịch KSCN 0,05N vào buret điều chỉnh khoá buret dung dịch đến vạch - Tiến hành chuẩn độ: Một tay điều chỉnh khóa buret cho dung dịch KSCN 0,05N từ buret xuống bình nón (lúc đầu nhanh, gần điểm tương đương cho từ từ giọt, tay cịn lại lắc bình nón Chuẩn độ đến dung dịch xuất màu hồng Ghi thể tích dung dịch KSCN 0,05 N dùng Tính tốn kết Tính nồng độ đương lượng NaCl dung dịch định lượng theo công thức NNaCl  Với ( NAgNO3.VAgNO3  XN KSCN VKSCN ) x58,5x100 1000 xVNaCl V(AgNO3) = 25ml N(AgNO3) = 0,05N N(KSCN) = 0,05N V(NaCl) = 10ml 32 Câu hỏi Trình bày nguyên tắc định lượng Natri Clorid theo phương pháp Fonhard Trình bày cách tiến hành định lượng Natri Clorid theo phương pháp Fonhard Có thể dùng muối sắt II thay cho thị phèn sắt Natri Clorid hay không? Tại sao? 33 TÀI LIỆU THAM KHẢO Dược điển Việt Nam IV- Bộ Y Tế Giáo trình thực hành hóa phân tích – Bộ Y Tế Giáo trình thực hành hóa phân tích – Đại học Y Dược Cần Thơ Giáo trình thực hành hóa phân tích Đại học Cần Thơ 34