TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ NHÓM HÓA GV: BIỆN THỊ TUYẾN -ĐỀ ÔN SỐ 01 Họ tên: ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Lớp: ………… A TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Câu Số oxi hoá nitrogen hợp chất NO A +1 B +2 C +3 D +4 Câu Cho phản ứng hoá học sau: 3Cu + 8HNO → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Vai trị HNO3 phản ứng hố học A chất khử B chất oxi hoá C mơi trường phản ứng D vừa chất oxi hố, vừa môi trường Câu Cho phản ứng hố học sau: (a) Phản ứng nung vơi (b) Phản ứng trung hoà acid – base (c) Phản ứng nhiệt phân KClO3 (d) Phản ứng đốt cháy cồn không khí Số phản ứng toả nhiệt A B C D Câu Cho phản ứng: 2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl2 (g) (*) Biết (NaCl) = −411,2(kJmol−1) Nhận xét sau đúng? A Phản ứng (*) toả nhiệt B Phản ứng (*) thu nhiệt C Nhiệt lượng toả phản ứng (*) 411,2 kJ D Nhiệt lượng thu vào phản ứng (*) 411,2 kJ Câu Cho hai mảnh Mg có khối lượng vào hai ống nghiệm chứa thể tích dung dịch HCl dư, nồng độ dung dịch HCl ống nghiệm 2M 0,5M hình vẽ Nhận xét A Mảnh Mg ống nghiệm (b) tan hết trước B Mảnh Mg ống nghiệm (a) tan hết trước C Thể tích khí ống nghiệm (a) nhiều D Thể tích khí ống nghiệm (b) nhiều Câu Hãy cho biết việc sử dụng chất xúc tác áp dụng cho trình sau đây? A Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy than chậm lại B Phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 diễn nhanh có mặt V2O5 C Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh so với dây nhôm D Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh Câu Với phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm Tốc độ phản ứng tính theo công thức A υ=CA.CB B υ=k.CA.CB C D Câu Nhóm halogen vị trí bảng tuần hồn ngun tố hố học? A VA B VIIA C VIA D IVA Câu Halogen sau chất lỏng điều kiện thường? A Fluorine B Chlorine C Bromine D Iodine Câu 10 Trong nhóm halogen, khả oxi hóa đơn chất biến đổi theo chiều A tăng dần từ fluorine đến iodine B giảm dần từ fluorine đến iodine C không thay đổi từ fluorine đến iodine D tăng dần từ chlorine đến iodine Câu 11 Trong phát biểu sau Phát biểu A Iodine có bán kính nguyên tử lớn bromine B Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa C Fluorine có tính oxi hố yếu chlorine D Acid HBr có tính acid yếu acid HCl Câu 12 Muối sau tạo kết tủa trắng với AgNO3? A KI B CaBr2 C NaCl D Na2S B TỰ LUẬN (7 ĐIỂM) Câu (2 điểm) Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh: a Chlorine có tính oxi hóa mạnh bromine b Hydrochloric acid có tính oxi hóa Câu (2 điểm) Cho phản ứng phân hủy N2O5 sau: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) Nồng độ ban đầu NO2 M, sau 100 s 0,0062 M a.Viết biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng trên, biết đơn vị tốc độ trung bình M/s b Tính tốc độ trung bình phản ứng 100 s đầu tiên? Câu (2 điểm) Để điều chế khí chlorine (Cl2) phịng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO4) tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl): KMnO4+ HCl KCl + MnCl2+ Cl2 + H2O a) Lập phương trình hóa học phản ứng hóa học phương pháp thăng electron b) Giả sử lượng khí chlorine sinh hấp thụ vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,6M thu nước Javel Tính khối lượng KMnO 4đã tham gia phản ứng để tạo đủ lượng chlorine trên, biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (1 điểm) X Y hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn Hỗn hợp A có chứa muối X Y với sodium Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 mL dung dịch AgNO3 0,2M Xác định hai nguyên tố X, Y? *********Hết********* TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ NHĨM HĨA GV: NGUYỄN CHÍ CHÂU -ĐỀ ÔN SỐ 02 Họ tên: ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Lớp: ………… A TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Câu Liên kết phân tử sau có độ phân cực lớn nhất? A H-F B H-Cl C H-Br D H-I Câu Vật dụng kim loại đồng dễ bị phủ lớp copper(II) oxide (màu đen), sử dụng chất để tẩy rửa copper (II) oxide? Làm sáng đồ đồng A Dung dịch H2SO4 đặc nóng B Dung dịch HNO3 đặc nóng C Dung dich NaOH D Dung dịch HCl Câu Trong nhóm halogen, từ F đến I, bán kính ngun tử biến đổi theo chiều nào? A Giảm dần B Khơng đổi C Tăng dần D Tuần hồn Câu Hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe 2O3, Hòa tan hoàn toàn 44 gam X m gam dung dịch HCl 20% vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Giá trị m là: A 136,875 B 273,75 C 147,75 D 178,875 Câu Cho phương trình phản ứng sau: N2(g) + O2 (g) → 2NO (g) Dựa vào lượng liên kết sau: liên kết N≡N có Eb = 945 kJ/mol, liên kết O=O có Eb = 498 kJ/mol, liên kết N=O có Eb = 607 kJ/mol Nhận định sau sai A ∆rHo298 = 299KJ, phản ứng thu nhiệt B Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt ≥ 229 kJ C N2 phản ứng với O2 nhiệt độ cao có tia lửa điện để tạo thành NO D ∆rHo298 = -160 KJ, phản ứng tỏa nhiệt Câu Phản ứng sau phản ứng thu nhiệt? A Phản ứng vôi B Phản ứng đốt than củi; C Phản ứng phân hủy đá vôi D Phản ứng oxi hóa chất ding dưỡng tế bào Câu Hồn thành phát biểu tốc độ phản ứng sau: "Tốc độ phản ứng xác định độ biến thiên (1) (2) đơn vị (3) " A (1) nồng độ, (2) chất phản ứng sản phẩm, (3) thời gian B (1) nồng độ, (2) chất phản ứng sản phẩm, (3) thể tích C (1) thời gian, (2) chất sản phẩm, (3) nồng độ D (1) thời gian, (2) chất phản ứng, (3) thể tích Câu Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí chlorine Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch H2S loãng B Dung dịch NaOH C Dung dịch HBr D Dung dịch NH3 Câu Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư nhiệt độ phòng thu dung dịch chứa chất: A NaCl, NaClO, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C NaCl, Cl2, NaOH D NaCl, NaClO3, NaOH, H2O Câu 10 Cho mẫu quỳ tím vào nước chlorine, người ta thấy A Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh B Lúc đầu mẫu giấy quỳ tím hố đỏ, sau chuyển sang màu trắng C Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ D Mẫu giấy quỳ tím khơng chuyển màu Câu 11 Cho phản ứng: X → Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2>t1), nồng độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? A B C D Câu 12 Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, Ca thành phần : Phần cho tác dụng hết với O2 thu 15,8 gam hỗn hợp oxide Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu V mL khí H (đktc) Giá trị V A 8960 B 4480 C 6720 D 2240 II Tự Luận: Câu 1: Mỗi trình sau ảnh hưởng yếu tố nào, đến tốc độ phản ứng áp dụng thực tế: (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, hay chất xúc tác?) a Khi nung đá vôi để sản xuất vôi sống, phải đập viên đá vơi to cho nhỏ b Quạt gió thổi khơng khí vào bếp than, nhóm lị c Thức ăn bảo quản lâu để tủ lạnh d Cho trẻ em uống men tiêu hóa trẻ ăn nhiều thức ăn khó tiêu e Khi ló than cháy rực, ta thường đậy nắp cửa lị f Làm cho khí gar thành chất lỏng điều kiện nhiệt độ thường Câu 2: Viết phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) a Cl2(g) + Fe(s) b HCl(aq)đặc + MnO2 (s) c Cl2 (g) + NaOH (aq) /20oC d F2 (g) + H2O(l) e Br2(g) + Al(s) Câu 3: Cho 23,535 gam hỗn hợp X gồm KCl, NaBr vào 100 gam nước, dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 20%, thu 44,085 gam kết tủa dung dịch Z a Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X b Tính nồng độ phần trăm muối tan dung dịch Z ********* Hết********* TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ NHÓM HÓA GV: NGUYỄN THỊ HUỆ -ĐỀ ÔN SỐ 03 Họ tên: ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Lớp: ………… A TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Câu Chất oxi hóa chất A nhường electron B nhận electron C nhường proton D nhận proton Câu Cho phương trình nhiệt hóa học: N2(g) + O2(g) 2NO(g); Phản ứng phản ứng A thu nhiệt B khơng có thay đổi lượng C tỏa nhiệt D không xác định nhiệt Câu Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng A B C D Câu Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì? A Giá trị γ lớn ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng nhỏ B Giá trị γ lớn ảnh hưởng áp suất đến tốc độ phản ứng nhỏ C Giá trị γ lớn ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng mạnh D Giá trị γ lớn ảnh hưởng áp suất đến tốc độ phản ứng mạnh Câu Ở điều kiện thường, đơn chất halogen sau chất rắn? A Bromine B Chlorine C Flourine D Iodine Câu Đơn chất halogen có tính oxi hóa yếu là A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu Phát biểu sau không đúng? A Trong tự nhiên halogen tồn chủ yếu hợp chất B Tính oxi hố đơn chất halogen giảm dần từ F2 đến I2 C Nước chlorine có tính tẩy màu, diệt khuẩn D Fluorine có tính oxi hố mạnh chlorine, oxi hố Cl-trong dung dịch NaCl thành Cl2 Câu Trong dãy axit: HCl, HBr, HI, HF, chất có tính axit mạnh A HF B HCl C HBr D HI Câu Thực phản ứng: 2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) Cho yếu tố: (1) tăng nồng độ H2O2, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO2 Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng A 1, B C 1, D 1, 2, Câu 10 Yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ D Áp suất Câu 11 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P(s, đỏ) P(s, trắng) = 17,6 kJ Điều chứng tỏ phản ứng A thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 12 Cho phản ứng 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Nếu nồng độ NO giảm lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, tốc độ phản ứng A giảm lần B giảm lần C giảm lần D giữ nguyên B TỰ LUẬN (7 ĐIỂM) Câu (3,0 điểm).Hồn thành phương trình hố học phản ứng hóa học sau, ghi rõ điều kiện- có a) Br2 + K b) F2 + H2O c) Cl2 + Ca(OH)2 d) Cl2 + Nal e) KOH + Br2 (4) f) H2 + I2 Nhận xét vai trò halogen phản ứng Câu (2,0 điểm).Hãy cho biết người ta tận dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: a Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) b Ninh xương cần chặt nhỏ dùng nồi áp suất c Khi đốt than, cháy diễn nhanh mạnh viên than tạo lỗ rỗng d Dùng phương pháp ngược dòng , sản xuất axit sunfuric, SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống Câu (1,0 điểm).Xétphản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học: 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g); xảy 56oC cho kết theo bảng Thời gian (s) 240 600 N2O5 (M) 0,0388 0,0196 NO2 (M) 0,0315 0,0699 O2 (M) 0,0079 0,0175 Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian Câu (1,0 điểm).Oxi hóa 10,35 gam hỗn hợp X gồm magnesium Mg aluminium Al V lit khí chlorine Cl2 thu 36,975 gam hỗn hợp Y Cho toàn lượng Y tác dụng hết với hydrochloric acid HCl dư thu 3,7185 lit khí hydrogen H2 (ở đkc) Tính khối lượng kim loại Mg có X (biết điều kiện chuẩn đkc, mol khí tương đương 24,79 lit) *********Hết*********