CHƯƠNG 1 SỰ ĐIỆN LI CHƯƠNG 1 SỰ ĐIỆN LI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1 Chất nào sau đâykhông dẫn điện? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan trong nước Câu 2 Câu nào sau đây đúng[.]
Câu 1: A C Câu 2: A B C D Câu 3: A C Câu 4: CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Chất sau đâykhông dẫn điện? KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu sau nói điện li? Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện Sự điện li phân li chất thành ion tan nước hay trạng thái nóng chảy Sự điện li q trình oxi hố - khử Trong chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2 B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4 HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2 HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 D Chọn dãy chất điện ly mạnh số chất sau : a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d HgCl2 f MgSO4 a, b, c, f a, d, e, f b, c, d, e A B C e Cu(OH)2 D a, b, c, e Câu 5: Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 nước thu dd A chứa số mol ion SO42- là: D A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol 0,05 mol Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ D A 102,6 gam B 68,4 gam C 34,2 gam 51,3 gam Câu 7: Một dung dịch có chứa ion với nồng độ tương ứng sau: Na+ 0,1M ; Cu2+ 0,2M ; SO42-0,1M ; xM Giá trị x là: D A 0,1M B 0,2M C 0,3M 0,4M Câu Trong Dung dịch CH3COOH có chứa : A CH3COO-, H+, OHB CH3COO-, H+, OH-, CH3COOH C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+, CH3COOH Câu Trong dung dịch H2S (dung mơi nước) chứa A H2S, H+, HS-, S2- B H2S, H+, HS- D H+, HS- D H+ S2- Câu 10: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B HNO3, MgCO3, HF C HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl, H2S, (NH4)2SO4 Câu 11: Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu12: Chọn phát biểu điện li A điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C phân li chất điện li thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu 13: Natri florua trường hợp không dẫn điện ? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D Dung dịch tạo thành hoà tan số mol NaOH HF Câu 14: Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A NaI 0,002M B NaI 0,010M C NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu 15: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 16: Cho dãy chất sau: HClO, H 2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, NH3, CH3OH, Ca(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 Số chất điện li mạnh chất điện li yếu A ; B ; C ; D ; 3+ Câu 17: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 2+ Câu 18: Công thức hóa học chất mà điện li tạo ion Ba NO3- A Ba(NO3)2 B Ba(NO3)3 C BaNO3 D Ba(NO2)3 2+ 2+ Câu 19: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca , 0,01 mol Mg , 0,03 mol Clvà x mol NO3- Vậy x A 0,05 B 0,04 C 0,03 D 0,01 Câu 20: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl 0,2M Vậy nồng độ ion Cl- dung dịch sau trộn A 0,35M B 0,175M C 0,325M D 0,25M Câu 21: Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm ptử nước vào nước 200ml dung dịch A Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch A A [Cu2+] = [SO42–] = 1,5625M B [Cu2+] = [SO42–] = 1M C [Cu2+] = [SO42–] = 2M D [Cu2+] = [SO42–] = 3,125M Câu 22: Thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3gam NaCl là: A 13ml B 30,2ml C 3,9ml D 177ml Câu 23: Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,5M có chứa số mol ion OH – số mol ion H+ có 200ml dung dịch H2SO4 1M? A 0,2 lít B 0,1lít C 0,4 lít D 0,8 lít Câu 24: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO3 0,1M Nồng độ ion NO3- dung dịch thu A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M Câu 25: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH– Câu 26: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 27: Cho phản ứng : (1): Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + H2O; (2): Zn(OH)2 ZnO + H2O; (3): Zn(OH)2 + NaOH Na2ZnO2 + H2O; (4): ZnCl2 + NaOH ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Câu 28: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 29: Theo thuyết Bronstet, chất sau axit? A HCl B HS– C HCO3– D NH3 Câu 30: Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ? A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2 C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2 Câu 31: Xét phản ứng: (1) NaOH + HCl (2) H2SO4 + KOH (3) HNO3 + BaO (4) BaCl2 + Na2SO4 Số phản ứng thuộc loại pứ axit – bazơ A B C D Câu 32: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị bazơ? A HCl + H2O H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 C NH3 + H2O NH4+ + OH– D CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O Câu 33: Theo Areniut, hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 34: Cho chất: HF, HCl, HBr, HI, HClO, HClO 2, HClO3, HClO4, HNO3, H2SO4, H3PO4 Theo Bronstet, số axit mạnh dãy A B C D Câu 35: Công thức tính pH A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] Câu 36: Giá trị pH + pOH dung dịch là: A B 14 C D Không xác định đư Câu 37: Hãy điều sai pH A pH = -lg [H +] B pH + pOH = 14 C [H+] = 10 a pH= a D [H+] [OH-] = 10-14 Câu 38: Chọn biểu thức A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = C [H+].[OH-] = 10-14 D [H+].[OH-] = 10-7 Câu 39: Dung dịch sau có tính axit A pH=12 B pOH=2 C [H+] = 0,012 D α = Câu 40: Phát biều không A Môi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 41: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dung dịch HCl pH dung dịch HCl thu A 0,3 B C D Câu 42: Dung dịch bazơ 25 C có A [H+] = 1,0.10-7M B [H+] > 1,0.10-7M C [H+] < 1,0.10-7M D [H+].[OH-] > 1,0.10-14 Câu 43: Một dung dịch có Mơi trường dung dịch là: A Kiềm B Trung tính C Axit D Không xác định Câu 44: Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 45: Trong dung dịch nồng độ mol sau, dung dịch có pH bé ? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 46: Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol theo thứ tự pH tăng dần là: A Na2CO3, HF, KHSO4, H2SO4 B H2SO4, HF, KHSO4, Na2CO3 C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3 D HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3 Câu 47: Cho 10,0 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc đựng 15,0 ml dung dịch HCl 0,1M Dung dịch tạo thành làm cho A phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ B phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh C giấy quỳ tím hóa đỏ D giấy quỳ tím khơng chuyển màu Câu 48: Khơng thể có dung dịch chứa đồng thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO42- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ C Ag+, NO3-, Cl-, H+ D A C + Câu 49: Ion H tác dụng với ion có khí bay ? A CH3COOB CO32- C SO42D OHCâu 50: Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ Câu 51: Cho dung dịch: HCl, Na 2SO4, KOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 A B C D Câu 52: Cho chất : HCl, NaNO 3, CuSO4, KOH Số chất tác dụng với dung dịch Na2S A B C D Câu 53: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4 Cu + FeSO4 C H2 + Cl2 2HCl D NaOH + HCl NaCl + H2O Câu 54: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Al + CuSO4 B Pb(OH)2 + NaOH C BaCl2 + H2SO4 D AgNO3 + NaCl Câu 55: Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Ca2+, CO32-, NO3- B K+, Ag+, OH-, NO3- C Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- D NH4+, Na+, OH-, HCO3- Câu 56: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 B CuSO4 + Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH D CuSO4 + H2S Câu 57: Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A CH3COOK BaCl2 B CaF2 H2SO4 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 58: Có dung dịch khơng màu sau Ba(OH) 2, BaCl2, K2S dùng thuốc thử sau để nhận biết ? A Pb(NO3)2 B Na2SO4 C K2CO3 D Phenolphtalein Câu 59: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 60: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn : AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng chất để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 61: Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3 Câu 62: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2 Câu 63: Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : , ta dùng thuốc thử thuốc thử sau: A Dung dịch B Dung dịch C Dung dịch D Dung dịch Câu 64: Trong phản ứng sau: (1) NaOH + HNO3 (2) NaOH + H2SO4 (3) NaOH + NaHCO3 (4) Mg(OH)2 + HNO3 (5) Fe(OH)2 + HCl (6) Ba(OH)2 + HNO3 Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- H2O A B C D Câu 65: Cho phản ứng cặp chất (trong dung dịch): (1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + (NH4)2CO3; (3) Ca(HCO3)2 + NaOHdư; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3; (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2; (6) Ca(HCO3)2 dư + NaOH; Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32CaCO3 A B C D Câu 66: Một dung dịch axit H2SO4 có pH=4.Hãy xác định nồng độ mol/l dung dịch axit A 5.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-4M Câu 67: Trong V lít dung dịch HCl 0,5 M có số mol H + số mol H+ có 0,3 lít dung dịch H2SO4 0,2 M Giá trị V là: A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33 Câu 68: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng: A B C D Câu 69: Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch có 0,005M thu dung dịch có pH bằng: A 11 B C 13 D Câu 70: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được: A 10 B 12 C 11 D 13 Câu 71: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Vậy pH dung dịch thu bao nhiêu? A B C D Câu 72: Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH) 0,10M thu dung dịch A có pH bằng: A 0,26 B 1,26 C 2,62 D, 1,62 CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Chọn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu2: Nitơ có số oxi hóa: A +1, +2, +3, +4 B -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C -2, +2, +4, +6 D 0, 1, 2, 3, 4, Câu3 Ở điều kiện thường, nitơ chất trơ, vì: A Nitơ có độ âm điện nhỏ B Phân tử nitơ gồm có hai nguyên tử C Nitơ chất khí D Phân tử có liên kết ba N≡N bền Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Không khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu N2 thể tính khử phản ứng với : A H2 B O2 C Li D Mg Câu Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit Nitơ : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu Có oxit sau: NO, NO2, N2O, N2O3, N2O5 Có oxit khơng điều chế từ phản ứng trực tiếp N2 với O2 A B C D Câu Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrơ RH oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu 10 Trong công nghiệp, phần lớn nitơ sản xuất dùng để A sản xuất amoniac B làm môi trường trơ luyện kim, điện tử C tổng hợp amoniac D tổng hợp phân đạm Câu 11: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A NH4NO2 B HNO3 C không khí D NH4NO3 Câu 13: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 14: Khi đun muối amoni với dung dịch kiềm thấy A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B chất khí khơng màu khơng mùi C chất khí màu nâu đỏ D chất khí khơng màu, có mùi khai xốc Câu 15: Để phân biệt dung dịch không màu: (NH 4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ nhãn người ta dùng đung dịch: A NaOH B BaCl2 C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 16: Để điều chế N2O phịng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối A (NH4)2CO3 B (NH4)2SO4 C NH4NO2 D NH4NO3 Câu 17: Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2, HCl, NH4Cl B HCl, NH4Cl C NH4Cl, N2 D N2, HCl Câu 18: Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có : A hoá trị V, số oxi hoá +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hố +3 C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh.D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu 19: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 20: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 21 Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 ® 2NH3 B N2 + 6Li ® 2Li3N C N2 + O2 2NO D N2 + 3Mg ® Mg3N2 Câu 22 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 23 Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu thể tích khí (đkc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 24 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm ngườI ta dùng: A KNO3 H2SO4đặc B NaNO3 vaø HCl C NO2 vaø H2O D NaNO2 vaø H2SO4 đ Câu 25 Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta dùng thuốc thử số thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 26 Axit nitric đặc, nguội phản ứng đồng thời với chất sau đây? A Fe, Al(OH)3, CaSO3 , NaOH B Al, Na2CO3, , (NH4)2S , Zn(OH)2 C Ca, CO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, , Fe(OH)2 , K2O Caâu 27 Trong loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4 ,NH4NO3 Phân có hàm lượng đạm cao : A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 28 Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 29 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí là: A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO Câu 30 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B Tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D Tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 31 Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi có đủ ) ? A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C HCl, O2, Cl2 , CuO, dd AlCl3 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu32: Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 2; B 3; 8; 2; 3; C 3; 8; 3; 4; D 3; 3; 8; 2; Câu33: Phản ứng kim loại magiê với axit nitric đặc giả thiết tạo đinitơ oxit (NO2) Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 24 D 20 Câu 34 Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 25,2 lít H2 C.268,8 lít N2 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 35 Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí B.Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dư Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B.0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít Câu 36 Hịa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 37: Cho 4,05g nhôm kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu khí NO Khối lượng NO là: A 4,5g B 3g C 6,75g D 6,9g Câu 38: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56) A 5,6 gam B 11.2 gam C 0,56 gam D 1,12 gam Câu39: Cho 19,2 g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 40: Thành phần phần trăm khối lượng N amoni nitrat l A 75% B 55% C 25% D 35% Câu 41: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 42:Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X dd HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 43: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 44 Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D Câu 45 Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 46: Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh phần thu photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu Câu 47: Các số oxi hoá có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 48 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 Câu 49 Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn , đem dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ? A Na3PO4 50,0g C NaH2PO4 49,2g ; Na2HPO4 14,2g B Na2HPO4 15,0g D Na2HPO4 14,2g ; Na3PO4 49,2g Câu 50: Cho dung dịch chứa 5,88g H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 8,4 gam KOH Dung dịch thu sau phản ứng chứa muối là: A KH2PO4, K2HPO4 B K2HPO4, K3PO4 C K2HPO4, KH2PO4 D KH2PO4, K3PO4 Câu 51: Các dạng thù hình quan trọng P là: A P trắng P đen B P trắng P đỏ C P đỏ P đen.D P trắng, P đen, P đỏ Câu52: Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học so với N2 ? A P yếu B P mạnh C Bằng D Không xác định Câu53 : Nếu có 6,2 (kg) photpho điều chế lit dung dịch H3PO4 2M ?: A 125 lít B 50 lít C 100 lít D 75 lít Câu 54: Cho 44 g NaOH vào dd chứa 39,2 g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dd thu muối khan nào, có khối lượng ? A Na3PO4: 50 gam B NaH2PO4: 49,2 gam Na2HPO4: 14,2 gam C Na2HPO4: 15 gam D Na2HPO4: 14,2 gam Na3PO4 : 49,2 gam Câu 55 :Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp gồm chất: A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH Câu56: Để nhận biết dung dịch muối: NaCl, Na3PO4, NaNO3 Chọn thuốc thử là: A Dung dịch Cu(NO3)2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch Fe(NO3)3 CHƯƠNG III: CACBON - SILIC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3đặc, KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D.NH4Cl, KOH, AgNO3 Câu 2: CO2 sinh trình ? A Q trình hơ hấp sinh vật B Q trình thối rữa xác sinh vật C Quá trình đốt cháy nhiên liệu D Tất trình Câu 3: Muối NaHCO3 tham gia phản ứng sau đây: A Tác dụng với axit B Tác dụng với kiềm C Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phân D Cả ba tính chất A, B, C Câu 4: Muối có tính chất lưỡng tính ? A NaHSO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D Không phải muối Câu 5: Silic đioxit chất dạng A Vơ định hình B Tinh thể ngun tử C Tinh thể phân tử D Tinh thể ion Câu 6: Silic đioxit tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 là: A Oxit axit B Oxit bazơ C Oxit trung tính D Oxit lưỡng tính Câu 7: Để khắc chữ thủy tinh người ta dùng dung dịch sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch HBr C Dung dịch HI D Dung dịch HF Câu 8: Thủy tinh lỏng là: A Silic đioxit nóng chảy B Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 C Dung dịch bão hòa axit silixic D Thạch anh nóng chảy Câu 9: Silic nhơm phản ứng với dung dịch chất dãy sau ? A HCl, HF B NaOH, KOH C Na2CO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3 Câu 10: Chọn câu phát biểu A CO oxit axit B CO oxit trung tính C CO oxit bazo D CO oxit lưỡng tính Câu 11: Cho 5,94g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,74g hỗn hợp muối khan K2SO4 Na2SO4 thành phần hỗn hợp đầu là: A 3,18g Na2CO3 2,76g K2CO3 B 3,18g Na2CO3 2,67g K2CO3 C 3,02g Na2CO3 2,25g K2CO3 D 4,27g Na2CO3 3,82g K2CO3 Câu 12: Trong hợp chất vô cơ, cacbon có số oxi hố A –4; 0; +2; +4 B –4; 0; +1; +2; +4 C –1; +2; +4 D –4; +2; +4 Câu 13: Cacbon có dạng thù hình A B C D Câu 14: Để phòng bị nhiễm độc người ta sữ dụng mặt nạ phịng độc chứa hóa chất : A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO CaO D Than hoạt tính Câu 15: Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng là: A Nước Brom B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 16: Phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch HCl dung dịch Na2CO3 là: A H+ + OH- → HOH B 2H++ CO32 → CO2 + H2O C Na+ + Cl- → NaCl D 2H+ + Na2CO3→ 2Na+ + CO2 + H2O Câu 17: Tính oxi hoá cac bon thể phản ứng sau đây: A 2C + Ca CaC2 B C + 2CuO 2Cu + CO2 C C + CO2 2CO D C + H2O CO + H2 Câu 18: Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau : A 2C + Ca CaC2 B C + 2H2 CH4 C C + CO2 2CO D 3C + 4Al Al4C3 Câu 19: Cacbon silic có tính chất sau giống : A Đều phản ứng với NaOH B Có tính khử tính oxi hóa C Có tính khử mạnh D Có tính oxi hóa mạnh Câu 20: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi nhờ phản ứng hoá học sau đây? A B C D Câu 21: Thành phần khí than ướt A B C D Câu 22: Phản ứng sau không xảy A B C D Câu 23: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 24: Phản ứng dùng để điều chế silic công nghiệp ? A SiO2 + 2Mg Si + 2MgO B SiO2 + 2C Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn 2ZnCl2 + Si D SiH4 Si + 2H2 Câu 25: Kim cương cứng tất chất cấu tạo mạng tinh thể thuộc loại: A Tinh thể nguyên tử B.Tinh thể kim loại C.Tinh thể ion D.Vô định hình Câu 26: Kim cương than chì dạng thù hình cacbon, vì: A Có cấu tạo mạng tinh thể giống B Đều nguyên tố cacbon tạo nên C Có tính chất vật lý tương tự D Có tính chất hóa học khơng giống Câu 27: Loại than sau khơng có thiên nhiên? A Than chì B Than nâu C Than antraxit D Than cốc Câu 28: Nước đá khô khí sau trạng thái rắn A CO B CO2 C NO2 D SO2 Câu 29: Muối có tính chất lưỡng tính ? A NaHSO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D Không phải muối Câu 30: Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sai là: A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 31: Trong cặp chất sau đây, cặp chất p/ứng tạo thành sản phẩm có chất khí : A C H2O B Na2CO3 Ca(OH)2 C (NH4)2CO3 HCl D NaOH CO2 Câu 32: Trong phòng thí nghiệm, CO điều chế phản ứng: A 2C + O2 2CO B C + H2O CO + H2 C HCOOH CO + H2O D 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O Câu 33: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế CO2 phản ứng A C + O2 B nung CaCO3 C CaCO3 + dung dịch HCl D đốt cháy hợp chất hữu Câu 34: Hấp thụ hết V lit khí CO2 (đktc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25g kết tủa Giá trị V : A 5,6lit B 16,8lit C 11,2lit D 5,6lit 16,8lit Câu 35: Hấp thụ hết V lit khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ba(OH)2 có pH = 14 thấy có 3,94 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,448lit B 1,792lit C 0,75lit D 0,448lit 1,792lit Câu 36 Cho 112(ml) khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200(ml) dung dịch Ca(OH)2 ta thu 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là: A 0,05 B 0,5 C 0,015 D 0,02 Câu 37 Sục 11,2 lít CO2 (đktc) vào 200(ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 38 Sục V (lít) khí CO2 (đktc) vào 100(ml) dung dịch Ca(OH)2 2M thu 10g kết tủa V có giá trị là: A 2,24 lít B 6,72 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 2,24 lít 4,48 lít Câu 39 Sục V lít CO2(đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85g kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc thu 1,65g kết tủa Giá trị cũa V là: A 11,2 lít 2,24 lít B 3,36 lít C 3,36 lít 1,12 lít D 1,12 lít 1,437 lít Câu 40 Sục V lít CO2 (đktc) vào 200(ml) dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 0,375M thu 11,82g kết tủa Giá trị V là: A 1,344 lít B 4,256 lít C 1,344 4,256 lít D 8,512 lít Câu 41 Cho 5,6 lít CO2 qua 164(ml) dung dịch NaOH 20% (d= 1,22g/ ml) thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn ? A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 42 Sục 2,24 lít CO2 vào 400 (ml) dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng là: A 10g B 0,4g C 4g D Kết tủa khác Câu 43 Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200(ml) NaOH 0,1M dung dịch Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là: A 2,16g B 1,06g C 1,26g D 2,004g Câu 36: Số oxi hóa cao silic thể hợp chất sau đây? A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 37:Si có số oxi hóa: A +1, +2, +3, +4 B -3, 0, +2, +3, C -3, 0, +3, +5 D 4, 0, +2, +4 Câu 38: Oxit axit sau không tan nước: A SO2 B CO2 C SiO2 D N2O5 Câu 39: Silic phản ứng với tất chất dãy sau ? A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 40: Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit là: A Cacbon đioxit B Lưu huỳnh đioxit C Silic đioxit D Đinitơ pentaoxit + 2Câu 41: Phương trình ion rút gọn: 2H + SiO3 → H2SiO3↓ Ứng với phản ứng chất sau ? A Axit cacbonic canxi silicat B Axit cacbonic natri silicat C Axit clohiđric canxi silicat D Axit clohiđric natri siliat Câu 42: Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O; 10,98% CaO; 70,59% SiO2 có cơng thức dạng oxit là: A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2 Câu 43: Natri silicat tạo thành cách A đun SiO2 với NaOH nóng chảy B cho SiO2 tác dụng với NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với dd NaHCO3 D cho Si tác dụng với NaCl Câu 44: Nhận định sau sai: A H3PO4 axit khơng có tính oxi hóa B H2SiO3 dung dịch axit yếu C H2SiO3 có tính axit yếu axit H2CO3 D H 2CO3 axit yếu, phân ly nấc Câu 45: Mặt lọ thủy tinh chứa dd NaOH sau thời gian bị hỏng vì: A Silic tác dụng với NaOH B Silic không tồn môi trường bazơ C Xảy phản ứng : SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O D Xảy phản ứng : SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Câu 46: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat: A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thủy tinh D Sản xuất thủy tinh hữu Câu 47: Hấp thụ hết V lit khí CO2 (đktc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25g kết tủa Giá trị V : A 5,6lit B 16,8lit C 11,2lit D 5,6lit 16,8lit