Tham khảo “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Phan Ngọc Hiển, Cà Mau” để bổ sung kiến thức, nâng cao tư duy và rèn luyện kỹ năng giải đề chuẩn bị thật tốt cho kì thi sắp tới các em nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN KIỂM TRA CUỐI HK2 – NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN HĨA HỌC LỚP 10C Thời gian làm : 45 phút; (Đề có trang) Mã đề 001 Họ tên : Lớp: 10C1 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố (amu): H = 1; He = 4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7 điểm) Câu 1: Yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột nấu chín để ủ ancol (rượu)? A áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Chất xúc tác Câu 2: Phản ứng tỏa nhiệt gì? A Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt B Là phản ứng phóng lượng dạng nhiệt C Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt D Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt Câu 3: Khi cho lượng aluminum (nhôm) vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng bột mịn, khuấy B Dạng nhôm dây C Dạng viên nhỏ D Dạng mỏng Câu 4: Tính tẩy màu nước chlorine do: A HCl có tính khử mạnh B HCl acid mạnh C HClO có tính oxi hóa mạnh D Cl2 có tính oxi hóa mạnh Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiêt độ dung dịch sulfuric acid B Thể tích dung dịch sulfuric acid C Diện tích bề mặt Zn D Nồng độ dung dịch sulfuric acid Câu 6: Nguyên tử nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngồi dạng A ns2np6 B ns2np4 C ns2np5 D ns2 Câu 7: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: C (s) + H2O (g) to CuSO4 (aq) + Zn (s) CO (g) + H2 (g) to ZnSO4 (aq) + Cu (s) ΔrH02988= + 131,25 kJ (1) ΔrH0298= −231,04 kJ (2) Trang 1/4 - Mã đề 001 Khẳng định : A Phản ứng (1) phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) phản ứng thu nhiệt; B Phản ứng (1) phản ứng (2) phản ứng thu nhiệt; C Phản ứng (1) phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) phản ứng tỏa nhiệt; D Phản ứng (1) phản ứng (2) phản ứng tỏa nhiệt Câu 8: Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ? mM (g) + nN (g) Cơng thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo lượng liên kết Eb A ΔrH0298= a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N) B ΔrH0298= Eb(A)+Eb(B)−Eb(M)−Eb(N) C ΔrH0298= Eb(M)+Eb(N)−Eb(A)−Eb(B) D ΔrH0298= m×Eb(M)+n×Eb(N)−a×Eb(A)−b×Eb(B) Câu 9: Ở điều kiện thường, đơn chất fluorine có màu: A Lục nhạt B Nâu đỏ C Tím đen D Vàng lục Câu 10: Tốc độ phản ứng là: A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 11: Cho phương trình hố học phản ứng: C2H4 (g) + H₂O (l) → C2H5OH (I) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất cho bảng sau : Chất ∆ f H 0298 (kJ/mol) ∆ f H 0298 Chất (kJ/mol) ∆ f H 0298 Chất (kJ/mol) C2H4(g) +52,47 H2O(l) –285,84 C2H5OH(l) –277,63 Biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn chất : 0 A ∆ r H 298 = − 22,13 kJ B ∆ r H298 = − 44,26 kJ C ∆ r H 298 = + 22,13 kJ Câu 12: Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl2 (g) ?NaCl (s) D ∆ r H298 = + 44,26 kJ có ΔfH0298 (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol Nếu thu 0,5 mol NaCl (s) điều kiện chuẩn lượng nhiệt tỏa A 411,1 kJ; B 25,55 kJ; C 250,55 kJ; D 205,55 kJ Câu 13: Phản ứng đơn chất halogen sau với hydrogen diễn mãnh liệt, nổ bóng tối nhiệt độ thấp? A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Trang 2/4 - Mã đề 001 Câu 14: Khi tiến hành điều chế thu khí Cl vào bình, để ngăn khí Cl ngồi gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl2 bơng có tẩm dung dịch đây? A HCl B KCl C NaOH D NaCl Câu 15: Biểu đồ sau không biểu diễn phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian? A B C D Câu 16: Enthalpy tạo thành chất (ΔfH) nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành A gam chất từ đơn chất bền nhất; B mol chất từ hợp chất bền C lít chất từ đơn chất dạng bền nhất; D mol chất từ đơn chất bền nhất; Câu 17: Đâu mô tả đơn chất halogen Br2? A Oxi hóa nước B Chất lỏng, màu nâu đỏ C Dùng để sản xuất nước Javel D Thăng hoa đun nóng Câu 18: Có cốc chứa 20ml dung dịch H 2O2 nồng độ Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau Ở thí nghiệm có bọt khí chậm nhất? A thí nghiệm B Thí nghiệm C Thí nghiệm D Thí nghiệm1 Câu 19: Cho phản ứng: X Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C 1, thời điểm t2 (với t2 > t1) nồng độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? A v = C1 − C2 t1 − t B v = C1 − C2 t − t1 C v = − C1 − C2 t − t1 D v = C2 − C1 t − t1 Câu 20: Cho phản ứng X + Y Z Nồng độ ban đầu chất X 0,1 mol/l, chất Y 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ Y giảm 20% so với nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản Trang 3/4 - Mã đề 001 ứng A 0,16 mol/l.phút B 0,106 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,016 mol/l.phút Câu 21: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H2 (g) + O2 (g) ? 2H2O (g) ΔrH0298= − 483,64 kJ So sánh là: A ∑ΔfH0298(cđ) = ΔfH0298 (sp) B ∑ΔfH0298(cđ) >∑ΔfH0298 (sp) C ∑ΔfH0298 (cđ)≤ ΔfH0298 (sp) D ∑ΔfH0298 (cđ) < ΔfH0298 (sp) II PHẦN TỰ LUẬN: (3 điểm) Câu (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng xảy a Cl2+ NaBr → b CaCO3 + 2HCl → Câu (1 điểm): Cho giá trị trung bình lượng liên kết điều kiện chuẩn: Liên kết C–H C–C C=C Eb (kJ/mol) 418 346 612 Tính biến thiên enthalpy phản ứng CH3− CH2− CH3 (g) → CH4(g) + CH2 = CH2 (g) Câu (1 điểm): Cho gam bột magnesium (Mg) vào cốc đựng dung dịch HCl lấy dư a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng muối thể tích khí hydrogen (đkc) tạo HẾT Ghi chú: 1) Học sinh không dùng bảng tuần hồn! 2) Cán coi kiểm tra khơng giải thích thêm! Trang 4/4 - Mã đề 001