TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN TRƯỜNG THPT THỪA LƯU ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I LỚP 10 TỔ HÓA HỌC Năm học 2021– 2022 A PHẦN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân.
TRƯỜNG THPT THỪA LƯU TỔ HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - LỚP 10 Năm học 2021– 2022 A PHẦN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I MỨC ĐỘ BIẾT: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A nơtron, electron B electron,nơtron,proton C electron, proton D proton,nơtron Câu 2: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = số đơn vị ĐTHN D Số p số e Câu 3: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất? A F B Sc C K D Ca Câu 4: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết: A số A số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu 5: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A số nơtron proton B số nơtron C sổ proton D số khối Câu 6: Nguyên tử ngun tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 7: Số electron tối đa các phân lớp s; p; d; f lần lượt là A 2; 6; 10; 14 B 1; 3; 5; C 2; 4; 6; D 2; 8; 8; 18 Câu 8: Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 Câu 9: Có nguyên tử: Những nguyên tử đồng vị nguyên tố? A X, Y B Y, Z C X, Z D X, Y, Z Câu 10: Trong nguyên tử, electron chuyển động theo những quỹ đạo A hình tròn B hình elip C khơng xác định D hình trịn elip Câu 11: Tổng số hạt p, n, e là: A 19 B 29 C 30 D 28 Câu 12: Tổng số hạt n,p,e là: A 52 B 35 C 53 D 51 Câu 13: Kí hiệu nào số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai? A 2s; 4f B 1p; 2d C 2p; 3d D 1s; 2p II MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 14: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Câu 15: A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 16: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & Câu 17: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử đó: A 108 B 148 C 188 D 150 Câu 18: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 Câu 19: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt electron nguyên tử X là: A B C D Không xác định Câu 20: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Hỏi lớp nguyên tử M có cấu hình electron sau đây: A 3s1 B 3s2 C 3p1 D A, B, C + 2+ Câu 21: Cho ion: Na , Mg , F Câu sau sai? A ion có cấu hình electron giống B ion có tổng số hạt nơtron khác C ion có tổng số hạt electron D ion có tổng số hạt proton Câu 22: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau đây? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 23: Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm? A B C D Câu 24: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện R cấu hình electron R là: A Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 B Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 C F: 1s2 2s2 2p5 D Ne: 1s2 2s2 2p6 Câu 25: Cho biết nguyên tử X Y có số hiệu nguyên tử 15 19:Nhận xét sau đúng? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim cịn Y kim loại III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: Câu 26: Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: chiếm 99,757%; chiếm 0,039%; chiếm 0,204% Khi có ngun tử có: A ngun tử B 10 nguyên tử C 489 nguyên tử D 1000 nguyên tử Câu 27: Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X Hỏi nguyên tử khối trung bình X bao nhiêu? A 12 B 12,5 C 13 D 14 Câu 28: Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 M X nguyên tố sau đây: A Al Br B Al Cl C Cr Cl D Cr Br Câu 29: Một oxit có cơng thức X2O tổng số hạt phân tử 92 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt, oxit là: A Na2O B K2O C Cl2O D H2O Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 31: nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,5 Nguyên tố đồng tự nhiên gồm hai đồng vị Tỉ lệ phần trăm đồng vị đồng tự nhiên là: A 25% B 50% C 75% D 90% CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỨC ĐỘ BIẾT: Câu 1: Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 2: Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu 3: Tìm câu sai câu sau: A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy ngtố mà ngtử chúng có số lớp e, xếp theo chiều ĐTHN tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B Câu 3: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử ngun tố nhóm A có A số electron s hay p B số electron lớp C số lớp electron D số electron Câu 4: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi: A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm kim loại kiềm thổ C Nhóm halogen D Nhóm khí Câu 5: Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất? A Li B F C Cs D I Câu 6: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 7: Nguyên nhân giống TCHH ngtố nhóm A giống A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp nguyên tử C số electron nguyên tử D Số p hạt nhân Câu 8: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử ngun tố hình thành liên kết hố học : A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện Câu 9: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 10: Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố : A biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 11: Tính chất nào sau biến đổi tuần hoàn (đối với 20 nguyên tố đầu bảng) A Khối lượng nguyên tử B Số proton hạt nhân nguyên tử C Số nơtron hạt nhân nguyên tử D Số electron lớp ngoài cùng Câu 12: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có : A Số electron B Số electron hóa trị C Số lớp eletron D Số electron lớp II MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 13: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH Biết % khối lượng oxi oxit cao X 74,07 % Nguyên tử khối X A 31 B 52 C 32 D 14 Câu 14: Cho nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần phi kim chúng là: A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D F > Cl > S > Si Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân 13 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIIA 2+ Câu 16: Hai ion X , Y có tổng số electron 18 Lớp electron nguyên tử X Y là: A 3s23p4, 4s1 B 3s23p4, 4s2 C 3s23p5, 4s2 D 3s23p5, 4s1 Câu 17: Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hố trị M M : A 19K B 20Ca C 34Se D 35Br Câu 18: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Số electron lớp ngồi X A B C D Câu 19: Ngun tố R có hố trị cao với oxi a hoá trị hợp chất khí với hiđro b Biết a - b = R thuộc nhóm bảng tuần hồn ? A IIA B IVA C VA D VIIA Câu 20: Ngun tố có hố trị cao oxit lớn gấp lần hố trị ngun tố hợp chất với hiđro ngun tố ? A Nitơ B Photpho C Lưu huỳnh D Brom Câu 21: X chu kì 3, Y chu kì Tổng số electron lớp X Y 12 Ở trạng thái số electron p X nhiều Y Vậy X Y thuộc nhóm nào? A X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA B X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA C X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA D X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: Câu 22: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử X bảng tuần hồn A Chu kì 2, B Chu kì 3, 15 C Chu kì 16 D Chu kì 17 Câu 23: Tổng số proton nguyên tố A B 50 Biết A, B nguyên tố thuộc nhóm chu kì liên tiếp A, B nguyên tố nào? A F, Cl B P, As C O, S D S, Se Câu 24: Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng với dung dịch HCl thu được 3,56 lít (đktc) H2 Nguyên tố A, B lần lượt là: A K, Rb B Rb, Cs C Na, K D Li, Na Câu 25: Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì Hợp chất khí R với hiđro có cơng thức RH R phản ứng vừa đủ với 12,8 g phi kim X thu 25,6 g XR2 Nguyên tố R X A N S B O P C F O D O S Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại X, Y thuộc nhóm II A thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl thu 4,48 lít CO2 (đktc) Hai kim loại X, Y : A Be (M = 9) Mg (M = 24) B Mg (M = 24) Ca (M = 40) C Ca (M = 40) Sr (M = 88) ; D Sr (M = 88) Ba (M = 137) CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC I MỨC ĐỘ BIẾT: Câu 1: Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm A Có hai cặp electron chung, liên kết đơi, khơng phân cực B Có cặp electron chung, liên kết đơn, khơng phân cực C Có cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực D Có cặp electron chung, liên kết đơn, phân cực Câu 2: Hãy chọn mệnh đề mô tả liên kết cộng hóa trị A Là liên kết hình thành cho nhận electron ion B Là liên kết hình thành lực hấp dẫn ion C Là liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung D Là lực hút tĩnh điện cặp e chung Câu 3: Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z=7) góp chung electron để hình thành liên kết? A B C D Câu 4: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình B phi kim điển hình C kim loại phi kim D kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 5: Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện A ion B ion dương âm C hạt mang điện trái dấu D nhân e hóa trị Câu 6: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử A phi kim khác B phi kim điển hình C phi kim mạnh kim loại mạnh D kim loại kim loại Câu 7: Chất sau có liên kết ion phân tử ? A HCl B H2S C Na2O D H2 Câu 8: Liên kết phân tử NH3 liên kết : A Cộng hóa trị có cực B Cộng hóa trị khơng cực C Ion D Cho nhận Câu 9: Liên kết hóa học hình thành từ hai nguyên tử X (Z = 7) thuộc loại liên kết gì? A cộng hóa trị có cực B Cộng hóa trị khơng cực C Ion D Cho nhận II MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 10: Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ion tạo thành từ R là: A R- B R2- C R2+ D R+ Câu 11: Cho độ âm điện nguyên tố tương ứng: O: 3,44; Na: 0,93; Cl: 3,16; H: 2,2 Phân tử sau có liên kết phân cực cao nhất? A Na2O B NaCl C H2O D HCl Câu 12: Liên kết hóa học hình thành từ hai nguyên tử X (Z = 11) ngyên tử Y (Z= 17) thuộc loại liên kết gì? A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết ion D Liên kết cho nhận Câu 13: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Câu 14: Cơng thức phân tử hợp chất hình thành hai nguyên tố X (Z= 11) Y(Z=16) là: A X2Y B XY C X3Y2 D XY2 CHƯƠNG : PHẢN ỨNG OXI HÓA –KHỬ I MỨC ĐỘ BIẾT: Câu 1: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí C Có thay đổi màu sắc chất D Có thay đổi số oxi hóa số chất Câu 2: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; Trong phản ứng này, mol Fe : A Đã nhận mol electron B Đã nhường mol electron C Đã nhường mol electron D Đã nhận mol electron Câu 3: Trong phản ứng sau: Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl; Cl2 A Chất oxi hoá; chất bị khử B Chất khử; chất bị oxi hóa C Chất bị oxi hóa; chất bị khử D Vừa chất oxi hóa; vừa chất khử Câu 4: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử: A 2HgO 2Hg + O2 B CaCO3 CaO + CO2 C 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 5: Trong phản ứng: ; Cl2 đóng vai trị gì? A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử Câu 6: Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 +5 B –4; –3; +3; +4; +5 +5 C –3; –3; +3; +4; +5 +5 D –3; +3; +3; +4; +5 +5 Câu 7: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất khử ? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 D NH3 + HNO3 → NH4NO3 Câu 8: Loại phản ứng sau ln ln phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa vơ Câu 9: Loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa vơ Câu 10: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + … Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A B C D II MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 11: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 Câu 12: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 13: Xét phản ứng oxi hóa – khử sau: aCu + b HNO3 → cCu(NO3)2 + d NO + e H2O Tổng hệ số a + b là: A 11 B 12 C 13 D Câu 14: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 15 Cho phương trình : KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Hệ số phân tử HCl đóng vai trị chất khử mơi trường phương trình là : A 16 ,10 B 16,4 C 6, 10 D 10, III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: Câu 16: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 3/7 C 1/7 D 3/14 2+ 2+ Câu 17: Cho dãy gồm phân tử ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 18: Cho pthh : Sau cân pthh với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18 y C 13x – 9y D 23x – 9y B PHẦN TỰ LUẬN Bài 1: Hoà tan 15 g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dd HCl dư thu 2,24 lít khí (đkc) Xác định tên kim loại Bài 2: Cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng e a Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O b Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S+ H2O h Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O c Cl2 + NaOH → NaClO + NaClO3 + H2O i KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d Al + Fe3O4 → Al2O3 + FeO j Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O k Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O g FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Bài 3: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Tính khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu ? Bài 4: Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? Bài 5: Hịa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là? -HẾT Chúc em học sinh đạt kết tốt !