Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 8 được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Thuyết điện li; Cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu; Chất điện li mạnh, hoạt độ; Sự điện li của nước, độ pH; Chất chỉ thị màu; Thuyết axit-bazo; Tích số hòa tan;... Mời các bạn cùng tham khảo!
1 CHƢƠNG VIII DUNG DỊCH ĐIỆN LY Tại có dung dịch dẫn điện, dung dịch khơng dẫn điện? Tại CuSO4 khan màu trắng CuSO4.5H2O CuSO4 dung dịch có màu xanh ? Cách tính pH loại dung dịch? Nội dung Dung dịch điện li Thuyết điện li Cân dung dịch chất điện li yếu Chất điện li mạnh, hoạt độ Sự điện li nước, độ pH Chất thị màu Thuyết axit-bazo Tích số hịa tan Thuyết điện li Thuyết điện li Arrhenius Thuyết điện li Kablukov ( thuyết điện li đại) Tính chất bất thường dung dịch axit, bazo muối Thuyết điện li Thuyết điện li Arrhenius Nguyên nhân tính bất thường tính dẫn điện dung dịch axit, bazo muối điện li phân tử chúng i= 𝑠ố 𝑝ℎầ𝑛 𝑡ử 𝑐ó 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑑𝑢𝑛𝑔 𝑑ị𝑐ℎ 𝑠ố 𝑝ℎầ𝑛 𝑡ử ℎị𝑎 𝑡𝑎𝑛 Thiếu sót: khơng tính tới tương tác phân tử chất tan dung môi Thuyết điện li đại • Thuyết điện li Kablukov: điện li phân li chất tan tác dụng tiểu phân dung mơi thành ion sonvat hóa - Sự điện li hợp chất ion - Sự điện li hợp chất phân cực Sự điện li hợp chất ion 10 6.2 Tính độ pH dung dịch axit, bazo muối 𝐾𝑏 = [𝑂𝐻 − ]2 𝐶𝑏 −𝑂𝐻 − 44 6.2 Tính độ pH dung dịch axit, bazo muối Tính pH dd muối Muối: sản phẩm trung hòa axit bazo - Muối tạo thành axit mạnh bazo mạnh - Muối tạo thành axit yếu bazo mạnh - Muối tạo thành axit mạnh bazo yếu - Muối tạo thành axit yếu bazo yếu 45 Sự thủy phân: • Nếu muối có chứa anion bazo mạnh cation axit mạnh cúng tương tác với nước Hiện tượng gọi thủy phân muối Trong trường hợp pH dd thay đổi - Muối tạo thành axit yếu bazo mạnh - Muối tạo thành axit mạnh bazo yếu - Muối tạo thành axit yếu bazo yếu 46 6.2 Tính độ pH dung dịch axit, bazo muối 47 6.2 Tính độ pH dung dịch axit, bazo muối Tính pH dd đệm • Dung dịch đệm dung dịch có pH thay đổi khơng đáng kể thêm vào acid, base hay pha lỗng chúng • Hợp chất đệm đƣợc dùng làm ổn định đợ pH thí nghiệm tự nhiên • Ví dụ: để có đệm pH giá trị 4,75, chọn cặp acid – base CH3COOH (0,1M)/CH3COONa (0,1M) Nếu thêm vào dung dịch 0.001 mol HCl pH hệ mức 4,748 gần 4,75 Nghĩa pH thay đổi 48 Mợt cách tổng qt hệ đệm có mặt đồng thời với một tƣơng quan đáng kể hai dạng acid base một cặp acid – base liên hợp Nghĩa dung dịch đệm ln tờn cân bằng: 49 6.2 Tính độ pH dung dịch axit, bazo muối 50 6.2 Tính độ pH dung dịch axit, bazo muối pH=? pH=? 51 6.2 Tính độ pH dung dịch axit, bazo muối Cách tính pH dung dịch 52 Tích số hịa tan • Một số chất hợp chất ion nhƣng tan nƣớc Ví dụ: AgCl, BaSO4, BaCO3, PbI2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Tuy nhiên phân tử tan chúng lại phân ly hồn tồn thành ion Những chất đƣợc gọi chất điện ly mạnh tan • Trong dung dịch bão hồ chất luôn tồn một cân trạng thái rắn ion hoà tan VD: Đối với AgCl 53 • Tích số tan chất điện li khó tan tích số nờng đợ ion tự với số mũ tƣơng ứng chất điện li khó tan dung dịch bão hịa đại lƣợng ko đổi nhiệt đợ định • Tích số tan cho biết khả tan mợt chất điện ly tan • Chất có T lớn dễ tan 54 55 Điều kiện tạo thành kết tủa hay hòa tan kết tủa 56 VD 57 Tóm tắt Dung dịch điện li Thuyết điện li Thuyết điện li Arrhenius Thuyết điện li Kablukov ( thuyết điện li đại) Cân dung dịch chất điện li yếu 2.1 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 2.2 Độ điện li 2.3 Hằng số điện li 2.4 Sự liên hệ số điện li độ điện li- Định luật pha loãng Ostwald 2.5 Các phương pháp xác định độ điện li 2.6 Sự chuyển dịch cân ion Chất điện li mạnh, hoạt độ Sự điện li nước, độ pH Chất thị màu Thuyết axit-bazo Tích số hòa tan 58