ĐỀ THI THAM KHẢO MA TRẬN BGD 2023 ĐỀ VIP SỐ 04 – TIÊU CHUẨN – K1 (Đề thi có 05 trang) KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2023 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút.
ĐỀ THI THAM KHẢO MA TRẬN BGD 2023 ĐỀ VIP SỐ 04 – TIÊU CHUẨN – K1 (Đề thi có 05 trang) KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc), khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại có khả tác dụng với chất sau để tạo muối giải phóng khí A HCl B H2O C Cl2 D O2 Câu 42: Tính lưỡng tính Al(OH)3 thể tham gia phản ứng với A HCl NaOH B HCl NaCl C NaOH H2O D HCl Cu(OH)2 Câu 43: Ở điều kiện thường, chất sau thể khí ? A trimetylamin B Alanin C Anilin D Glyxin Câu 44: Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồn tan O2 khí CO2 khí quyển, tạo thành dung dịch chất điện li tạo nên vô số pin nhỏ mà sắt A anot B catôt C bị khử D nhận thêm e Câu 45: Dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để trung hòa muối axit, tạo kết tủa làm tính A cứng tồn phần B cứng tạm thời C cứng vĩnh cửu D cứng tạm thời vĩnh cửu Câu 46: Dung dịch muối Fe(NO3)2 có khả tác dụng với A AgNO3 B NaCl C MgCl2 D Al(NO3)3 Câu 47: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X Để thu lượng kết tủa lớn X A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Na2CO3 Câu 48: Nhân dân ta có câu: “Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ Cây nêu, tràng pháo, bánh chưng xanh” Vì thịt mỡ dưa hành thường ăn với nhau? A Mỡ lợn este glixerol với axit béo C3H5(OCOR)3 Dưa chua có độ axit cao việc thuỷ phân este có lợi cho tiêu hố mỡ B Mỡ chất béo động vật Dưa chua có nồng độ kiềm cao dễ thuỷ phân este có lợi cho tiêu hố mỡ C Mỡ lợn mơi trường kiềm Dưa chua cung cấp H+ có lợi cho việc thuỷ phân este có lợi cho tiêu hoá mỡ D Dưa chua chất xúc tác trình thủy phân chất béo Câu 49: Khi điện phân NaCl nóng chảy (với điện cực trơ), catot xảy A oxi hoá ion Cl⁻ B oxi hoá ion Na+ C khử ion Cl⁻ D khử ion Na+ Câu 50: Poli(vinyl axetat) (PVA) dùng chế tạo sơn, keo dán Monome dùng để trùng hợp PVA A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH3 Câu 51: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C KHCO3 D AgNO3 Câu 52: Phát biểu sau ? A Criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al B Trong q trình ăn mịn điện hóa, cực âm xảy q trình oxi hóa Trang C Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép D Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy q trình oxi hố nước Câu 53: Mưa axit ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy vật liệu kim loại, tượng đá, gây bệnh cho người động vật Hiện tượng gây chủ yếu khí thải nhà máy nhiệt điện, phương tiện giao thông sản xuất công nghiệp Tác nhân chủ yếu khí thải gây mưa axit A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 Câu 54: Triolein có cơng thức cấu tạo sau đây? A (CH3[CH2]8 CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7 CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 C (CH3[CH2]7 CH=CH[CH2]6COO)3C3H5 D (CH3[CH2]16COO)3C3H5 Câu 55: Tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu yếu tố mạng tinh thể? A Cấu trúc mạng tinh thể B Khối lượng riêng C Liên kết kim loại D Các electron tự Câu 56: Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2CH2OH Tên thay X A propanal B propanoic C ancol propylic D propan- 1- ol Câu 57: Chất sau amin bậc 2? A (CH3)3N B CH3NHC2H5 C C6H5NH2 D (CH3)2CHNH2 Câu 58: Công thức crom (III) oxit A Cr2O3 B Cr(OH)3 C CrO3 D CrO Câu 59: Khi hịa tan hồn tồn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A K B Li C Na D Ca Câu 60: Trong trình chế biến nước mía để thu lấy đường kết tinh (chỉ chứa 2% tạp chất) rỉ đường (chứa 25% đường nguyên chất) người ta phải dùng vôi sống với lượng 2,8 kg vôi sống để 100 kg đường kết tinh Rỉ đường lên men thành ancol etylic với hiệu suất Lượng đường kết tinh thu từ 260 lít nước mía có nồng độ đường 7,5% khối lượng riêng 1,103 g/ml Biết 70% đường thu dạng kết tinh, phần lại nằm rỉ đường A 1,613 kg B 14,755 kg C 260 kg D 25kg Câu 61: Hịa tan hồn toàn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x A 14 B 18 C 22 D 16 Câu 62: Phát biểu sau đúng? A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N B Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng C Poli(phenol-fomanđehit) điều chế từ phản ứng đồng trùng hợp D Tơ axetat tơ visco tơ tổng hợp Câu 63: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư (b) Dẫn khí CO dư qua Al2O3 nung nóng (c) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeSO4 dư (d) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Sau phản ứng, số thí nghiệm thu đơn chất kim loại A B C D Câu 64: Thuỷ phân hoàn toàn 2,565 gam saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 3,24 B 1,62 C 2,16 D 4,32 Câu 65: Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần để tác dụng hết với 4,5 gam etylamin là: A 3,65 gam B 50 gam C 7,3 gam D 36,5 gam Trang Câu 66: Y polisaccarit chiếm khoảng 70–80% khối lượng tinh bột, phân tử có cấu trúc mạch cacbon phân nhánh xoắn lại thành hình lị xo Gạo nếp dẻo dính gạo tẻ thành phần có chứa nhiều Y Tên gọi Y A glucozơ B amilozơ C amilopectin D saccarozơ Câu 67: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng với 3,36 lít hỗn hợp Y gồm O2 Cl2, thu 16,2 gam hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Phần trăm khối lượng Al X bao nhiêu? A 64,0 B 18,4 C 36,0 D 81,6 Câu 68: Thủy phân hoàn toàn chất hữu E (C9H16O4, chứa hai chức este) dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm ancol X hai chất hữu Y, Z Biết Y chứa nguyên tử cacbon MX < MY < MZ Cho Z tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư, thu hợp chất hữu T (C3H6O3) Cho phát biểu sau: (a) Khi cho a mol T tác dụng với Na dư, thu a mol H2 (b) Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất E (c) Ancol X propan-1 ,2-điol (d) Khối lượng mol Z 96 gam/mol Số phát biểu A B C D Câu 69: Trong dãy điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa/ khử xếp sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong phản ứng đây: (1) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ (2) Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag (3) 2Ag+ + Fe dư → 2Ag + Fe2+ (4) Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + 2Fe2+ (5) 2Ag+dư + Fe → 2Ag + Fe2+ (6) Cu2+ + 2Fe2+ → Cu + 2Fe3+ Số phản ứng xảy A B C D Câu 70: Hỗn hợp X gồm etyl axetat, metyl benzoat, phenyl axetat, điphenyl oxalat glixerol triaxetat Thủy phân hoàn toàn 17,712 gam X dung dịch KOH (dư, đun nóng), thấy có 0,2 mol KOH phản ứng, thu m gam hỗn hợp muối 5,232 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho toàn Y tác dụng với Na dư, thu 1,0752 lít H2 (đktc) Giá trị gần m A 23 B 20 C 19 D 24 Câu 71: Cho phát biểu sau (a) Trong phân tử Gly-Ala-Glu-Val chứa nguyên tử oxi (b) Bột (mì chính) có thành phần axit glutamic (c) Anilin phenol tác dụng với nước Br2 tạo kết tủa trắng (d) Phân tử valin axit glutamic có mạch cacbon phân nhánh (e) Ở điều kiện thường, glyxin chất rắn kết tinh, tan tốt nước (f) Etylamoni clorua vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl Số phát biểu A B C D Câu 72: Thực thí nghiệm sau : (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 (3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO3 vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Trang (7) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối : A B C D Câu 73: Để tách lấy lượng phân bón Kali người ta thường tách khỏi quặng sinvinit, thành phần quặng NaCl, KCl Vì NaCl KCl có nhiều tính chất tương tự nên người ta khơng dùng phương pháp hóa học để tách chúng Thực tế người ta dựa vào độ tan khác nước theo nhiệt độ để tách hai chất Nhiệt độ 10 20 30 50 70 90 100 S NaCl 35,6 35,7 35,8 36,7 37,5 37,5 38,5 39,1 S KCl 28,5 32,0 34,7 42,8 48,3 48,4 53,8 56,6 Bước 1: Hòa tan lượng quặng sinvinit nghiền nhỏ vào 1000 gam nước 100 C, lọc bỏ phần không tan thu dung dịch bão hòa Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hịa đến 00C (lượng nước khơng đổi) thấy tách m1 gam chất rắn Bước 3: Tiếp tục cho m1 gam chất vào 100 gam nước 100C, khuấy tách m2 gam chất rắn không tan Nhận định sau đúng? A Giá trị m1 = 281 gam B Trong chất rắn m2 lượng nhỏ muối NaCl C Sau bước tách hoàn toàn KCl khỏi hỗn hợp D Giá trị m2 = 249 gam Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cân dùng 3,472 lít khí O2 (đktc) thu khí CO2 1,836 gam H2O Đun nóng m gam X 75 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu a gam chất rắn khan Biết m gam X tác dụng tối đa với 0,64 gam Br2 dung dịch Giá trị a A 1,772 B 1,716 C 1,832 D 1,836 Câu 75: Lượng nhiệt thoát đốt cháy mol hợp chất hữu cho đây: Hợp chất Nhiệt tỏa (KJ/mol) Metan 890 Axetilen 1300 Etan 1560 Propan 2220 Chất sau cho lượng nhiệt nhỏ đốt cháy gam chất A C3H8 B CH4 C C2H2 D C2H6 Câu 76: Hòa tan hết 19,12 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,8 mol HCl, thu dung dịch Z 4,48 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 11) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,94 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam hỗn hợp kết tủa Cho kết luận liên quan đến toán gồm: (a) Khi Z tác dụng với dung dịch NaOH có khí (b) Số mol khí H2 T 0,04 mol (c) Khối lượng Al X 4,23 gam (d) Thành phần phần trăm khối lượng Ag m gam kết tủa 2,47% Số kết luận A B C D Câu 77: Cho chất mạch hở: X axit cacboxylic không no, mạch cacbon không phân nhánh có hai liên kết π phân tử; Y Z hai axit cacboxylic no, đơn chức; T ancol no, ba chức; E este tạo bới T X, Y, Z Hỗn hợp M gồm X E Biết: - Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M thu a gam CO2 (a – 4,62) gam H2O Trang - Cho m gam M vào dung dịch KOH dư đun nóng nhẹ sau phản ứng hồn tồn thấy có 0,04 mol KOH phản ứng - Mặt khác, cho 13,2 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng nhẹ, thu hỗn hợp muối khan A Đốt cháy hết A khí O2 dư thu 0,4 mol CO2 14,24 gam gồm Na2CO3 H2O Phần trăm khối lượng chất E hỗn hợp M gần với giá trị sau đây? A 82,00% B 74,00% C 75,00% D 36,00% Câu 78: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2, CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 4A Kết điện phân ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Tổng số mol khí điện cực Số mol Cu catot Giá trị t A 3860 B 4825 Câu 79: Cho sơ đồ phản ứng sau: t a b C 2895 t + 2895 a + 0,08 b + 0,03 2t 85a/36 b + 0,03 D 3474 Al + X → A + H2; A+Y→Z+T Z + NaOH C + T C + CO2 + H2O → X + NaHCO3 Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học Hai chất X, Z là: A HCl, H2O B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 80: Cho hai chất hữu mạch hở E, F có cơng thức đơn giản C3H4O2 Các chất E, F, X, Z tham gia phản ứng theo tỉ lệ mol sơ đồ đây: (1) E + NaOH X + Y (2) F + NaOH Z + T (3) X + HCl J + NaCl (4) Z + HCl G + NaCl Biết: X, Y, Z, T, J, G chất hữu T đa chức ME < MF < 146 Cho phát biểu sau: (a) Chất J có nhiều nọc độc kiến (b) Từ Y điều chế trực tiếp axit axetic (c) Ở nhiệt độ thường, T tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (d) E F tạo kết tủa cho tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 (e) Đun nóng rắn Z với hỗn hợp vơi tơi xút thu khí etilen Số phát biểu A B C D Trang ĐÁP ÁN 41.A 51.C 61.A 71.B 42.A 52.B 62.B 72.B 43.A 53.A 63.A 73.D 44.A 45.B 46.A 47.A 54.B 55.D 56.D 57.B 64.A 65.B 66.C 67.C 74.C 75.C 76.A 77.B LỜI GIẢI CHI TIẾT VD – VDC 48.A 58.A 68.A 78.D 49.D 59.A 69.D 79.B 50.A 60.B 70.A 80.B Câu 60: Đáp án B Khối lượng đường kết tinh: 260 70 75 98 1,103 = 14, 755(kg) 100 100 100 Câu 61: Đáp án A 9,4 2.56 mKOH x 100% 39.2 16 100% mdd sau 9,4 70,6 Câu 64: Đáp án A 2,565 nAg 2.2.108 12.12 22 16.11 Câu 65: Đáp án B 4,5 36,5 n M HCl mdd HCl HCl 100% 29 16 100% C% 7,3% Câu 67: Đáp án C Y gồm O a Cl2 b n Y a b 0,15 m Y 32a 71b m Z m X a 0, 05; b 0,1 X gồm Mg (x) Al (y) : m X 24x 27y 7,5 Bảo toàn electron: 2x 3y 4a 2b 2n H x 0, 2; y 0,1 %Al 27y 36% 7,5 Câu 68: Đáp án A Z HCl T C3H 6O3 nên Z muối T chứa chức axit Z HO C2 H COONa T HO C2 H COOH (a) Đúng HO C2 H COOH 2Na NaO C2 H COONa H Do Y chứa 3C nên X chứa 3C, mặt khác M X M Y M Z nên Y C2 H COONa X C3H 7OH (b) Đúng, cấu tạo E: CH CH COO CH CH COO CH CH CH3 CH3 CH COO CH2 CH COO CH CH3 CH3 CH COO CH CH COO CH CH CH CH CH COO CH CH COO CH CH (c)(d) Sai Câu 70: Đáp án A nH2 = 0,048 ⟶ nKOH tạo ancol = nOH(Y) = nH2 = 0,096 Trang ⟶ nKOH phản ứng với COO-Phenol = 0,2 – 0,096 = 0,104—> nH2O = 0,052 Bảo toàn khối lượng: mX + mKOH phản ứng = mmuối + mAncol + mH2O —> mmuối = 22,744 Câu 71: Đáp án B (a) Sai, số O = + + + – = (b) Sai, bột (mì chính) có thành phần muối mononatri glutamat (c) Đúng (d) Sai, Val có mạch C phân nhánh, Glu có mạch C khơng phân nhánh (e) Đúng (f) Sai, C2H5NH3Cl khơng tác dụng với HCl, có tác dụng với NaOH: C2H5NH3Cl + NaOH —> C2H5NH2 + NaCl + H2O Câu 72: Đáp án B (1) Na + H2O NaOH + l/2H2 (2) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 → Thu NaOH (a) NaAlO2 (a) (3) Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 → Thu CuSO4 (a) FeSO4 (2a) (4) KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O → Thu K2SO4 (a) CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 → Thu CuCl2 (a) (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag → Thu Fe(NO3)2 (a) (6) Na2O + H2O 2NaOH; 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 → Thu Na2SO4 (a) (7) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O; Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 → Thu FeCl3 , FeCl2 CuCl2 Câu 73: Đáp án D Bước 1: 1000 gam H2O 1000C hòa tan 391 gam NaCl 566 gam KCl Bước 2: 1000 gam H2O 00C hòa tan 356 gam NaCl 285 gam KCl m1 =mNaCl +mKCl =(391 - 356) +(566 - 285) =35 +281 =316 gam (A sai) Bước 3: 100 gam H2O 100C hòa tan 35,7 gam NaCl + 32 gam KCl NaCl tan hÕt; m2 =mKCl =281 - 32 =249 gam B sai; D Câu 74: Đáp án C n X x; n O2 0,155; n CO2 y n H 2O 0,102 Bảo toàn O —> 6x + 0,155.2 = 2y + 0,102 n Br2 0, 004 y 0,102 0, 004 2x x 0, 002; y 0,11 n NaOH 0, 0075 3n X nên NaOH dư n C3H5 OH x 0,002 Bảo toàn khối lượng: mCO2 mH 2O mO2 m NaOH a m C3H5 OH a 1,832 gam Câu 75: Đáp án C Hợp chất Metan Axetilen Nhiệt tỏa (KJ/mol) đốt cháy gam chất 890 = 56 16 1300 = 50 26 Trang = 52 30 2220 = 52,86 42 Etan 1560 Propan Câu 76: Đáp án A T gồm CO2 (0,05), H2 (0,04) NO (0,11) n H 2n CO 2n H 4n NO tong 10n NH n NH 0,01 2 X gồm FeCO3 (0,05), Fe(NO3)2 (a), Al (b) Đặt n KNO3 c m X 0,05.116 180a 27b 19,12 1 Bảo toàn N 2a c 0,11 0,01 Z + NaOH thu dung dịch chứa Na (0,94),Cl (0,8), K (c) AlO b Bảo tồn điện tích: c 0,94 b 0,8 1 3 a 0,05;b 0,16;c 0,02 Bảo toàn electron: n FeCO3 n Fe NO3 3n Al 2n H2 3n NO tong 8n NH4 n Ag n Ag 0,03 n AgCl n Cl 0,8 m 118,04gam (a) Đúng, khí NH3 (b) Đúng (c) Sai, m Al 4,32 (d) Sai, %Ag 2, 74% Câu 77: Đáp án B X CxH2x-2O2 (u), E CyH2y-6O6 (v) nKOH = u + 3v = 0,04 (1) a a 4,62 nCO2 – nH2O = u + 3v = 0,04 44 18 —> a = 6,6—> nCO2 0,15 mol; nH2O 0,11 mol mM = 0,15.12 + 0,11.2 + 0,04.32 = 3,3 Dễ thấy 13,2/3,3 = lần nên chia số liệu cho để lượng ban đầu: mM 3,3; nCO2 0,1; mNa2CO3 mH2O 3,56 nNaOH nKOH 0,04 — nNa2CO3 0,02— nH2O 3,56 – mNa2CO3 18 0,08 —> nmuối có 2π = nCO2 – nH2O = 0,02⇔ u + v = 0,02 (2) (1)(2) —> u = v = 0,01 nCO2 = 0,01x + 0,01y = 0,15 —> x + y = 15 y = x + C(ancol) + C(2 axit no) nên y > x + Mặt khác x ≥ 3; y ≥ nên có nghiệm: x = 3, y = 12 —> C3H4O2 (0,01) C12H18O6 (0,01) —> %E = 78,18% x = 4, y = 11 —> C4H6O2 (0,01) C11H16O6 (0,01) —> %E = 73,94% Câu 78: Đáp án D Trong t giây đầu thoát Cu Cl2 nên a = b Trong khoảng thời gian từ t đến t + 2895 giây:bne = 0,12 Catot: nCu = 0,03 —> nH2 = 0,03 Trang Anot: nCl2 = u nO2 = v —> u + v + 0,03 = 0,08 ne = 2u + 4v = 0,12 —> u = 0,04; v = 0,01 ne t giây = 2a —> ne 2t giây = 4a Sau 2t giây: Catot: nCu = a + 0,03 —> nH2 = a – 0,03 Anot: nCl2 = a + 0,04 —> nO2 = 0,5a – 0,02 nkhí tổng = (a – 0,03) + (a + 0,04) + (0,5a – 0,02) = 85a/36—> a = 0,072 —> ne t giây = 2a = It/F —> t = 3474s Câu 79: Đáp án B 2Al 6HCl 2AlCl3 3H (X) AlCl3 3NaOH Al(OH)3 T (Y) (Z) Al(OH)3 NaOH NaAlO T Câu 80: Đáp án B ME < MF < 146 E, F có cơng thức đơn giản C3H4O2 E C3H4O2 F C6H8O4 E + NaOH tạo sản phẩm hữu nên E HCOOCH=CH2 X HCOONa; Y CH3CHO J HCOOH F tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : tạo sản phẩm hữu nên F chứa chức este T chất hữu đa chức nên F CH=C-COO-CH2-CHOH-CH2OH Z CH C-COONa T C3H5(OH)3 (a) Đúng (b) Đúng: CH 3CHO O CH 3COOH (c) Đúng (d) Đúng, E tạo Ag F tạo CAg C COO CH CHOH CH 2OH (e) Sai, Z NaOH C2 H Na CO3 Trang ĐỀ THI THAM KHẢO MA TRẬN BGD 2023 ĐỀ VIP SỐ 05 – TIÊU CHUẨN – K2 (Đề thi có 05 trang) KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc), khí sinh khơng tan nước Câu 41: Canxi phản ứng với clo sinh sản phẩm sau đây? A CaCl B CaCl2 C Ca(OH)2 Câu 42: Dung dịch chất sau khơng hịa tan Al(OH)3? A H2SO4 B NaOH C HCl Câu 43: Dung dịch amin sau tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2? A Đimetylamin B Anilin C Metylamin Câu 44: Cho thí nghiệm hình vẽ (biết đinh làm thép): D NaOH D KCl D Etylamin Số thí nghiệm Fe bị ăn mịn điện hóa trước A B C D Câu 45: Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A NaCl B NaNO3 C HCl D Na2CO3 Câu 46: Trong điều kiện khơng có oxi, sắt không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 đặc, nguội C HNO3 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 47: Trong hợp chất, số oxi hóa kim loại kiềm la bao nhiêu? A +1 B +2 C +3 D -4 Câu 48: Vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 Câu 49: Khi điện phân CaCl2 nóng chảy (điện cực trơ), cực dương xảy A khử ion B khử ion Ca2+ C oxi hoá ion Ca2+ D oxi hoá ion Câu 50: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 51: Chất sau muối axit? A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 52: Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế nhôm công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy Cơng thức quặng boxit Trang 10 A Al2O3 B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.2H2O D Al(OH)3 Câu 53: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Becberin B Mocphin C Nicotin D Axit nicotinie Câu 54: Tripanmitin loại chất béo có mỡ động vật dầu cọ Công thức tripanmitin A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 55: Kim loại cứng A Cr B Os C Pb D W Câu 56: Etanol chất tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng có tượng nơn, tỉnh táo tử vong Tên gọi khác etanol A phenol B ancol etylic C etanal D axit fomic Câu 57: Amin sau amin bậc 3? A C2H5NH2 B (CH3)3N C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 58: Màu CrO3 A Xanh lục B Vàng C Da cam D Đỏ thẫm Câu 59: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit? A K2O B Fe2O3 C MgO D BaO Câu 60: Chất sau cịn có tên gọi đường nho A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 61: Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (2) (4) (5) (1) khí có kết tủa (2) khí có kết tủa có kết tủa (4) có kết tủa có kết tủa (5) có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) A H2SO4, NaOH, MgCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, MgCl2, BaCl2 D Na2CO3, BaCl2, NaOH Câu 62: Phát biểu sau đúng? A Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp B Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 C Lực bazơ amin mạnh amoniac D Tơ xenlulozơ axetat tơ visco tơ tổng hợp Câu 63: Thực thí nghiệm sau thí nghiệm thu muối sắt (II) A Đốt dây Fe khí Cl2 dư B Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Trang 11 C Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư D Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng Câu 64: Để có 29,7 kg xenlulozơtrinitrat cần dùng dung dịch chứa m kg axit HNO đặc pư với xenlulozơ (H= 90%) giá trị m A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg Câu 65: Cho 4,5 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng với HCl dư, thu 8,15 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D 11 Câu 66: Poliscacrit X chất rắn dạng bột, vơ định hình màu trắng, tạo thành xanh trình quang hợp Thủy phân X sinh monosaccarit Y Phát biểu sau đúng? A Phân tử khối Y 162 B X có pư tráng bạc C X dễ tan nước lạnh D Y tác dụng với H2 sinh sobitol Câu 67: Cho lượng tinh thể Cu(NO 3)2.3H2O vào 400 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch X Điện phân dung dịch X thời gian t giây với cường độ 5A không đổi đến khối lượng dung dịch giảm 17,49 gam dừng lại Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thoát 0,07 mol NO, đồng thời khối lượng Fe giảm 5,88 gam Giá trị gần t A 9455 B 9264 C 9611 D 9750 Câu 68: Chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C3H3O2Na Chất X có tên gọi A metyl acrylat B metyl metacrylat C metyl axetat D etyl acrylat Câu 69: Cho kim loại Fe, Cu, Zn, Ag Có kim loại tác dụng với ion Fe3+? A B C D Câu 70: Thí nghiệm điều chế thử tính chất etilen tiến hành theo bước sau: Bước 1: Cho ml ancol etylic khan vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt (ống số 1) thêm từ từ ml dung dịch H2SO4 đặc lắc Nút ống số nút cao su có ống dẫn khí lắp lên giá thí nghiệm Bước 2: Lắp lên giá thí nghiệm khác ống hình trụ đặt nằm ngang (ống số 2) nhồi nhúm tẩm dung dịch NaOH đặc vào phần ống Cắm ống dẫn khí ống số xuyên qua nút cao su nút vào đầu ống số Nút đầu lại ống số nút cao su có ống dẫn khí, Nhúng ống dẫn khí ống số vào dung dịch KMnO4 đựng ống nghiệm (ống số 3) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng hỗn hợp ống số Cho phát biểu sau: (a) Đá bọt có vai trị làm cho chất lỏng sơi khơng trào lên đun nóng (b) Ở bước 1, thay H2SO4 đặc H2SO4 lỗng thí nghiệm thu lượng khí etilen khơng đổi (c) Bơng tẩm dung dịch NaOH đặc có tác dụng loại bớt khí SO2, CO2 sinh kèm theo (d) Phản ứng ống số thuộc phản ứng oxi hóa - khử (e) Nếu thu khí etilen từ ống dẫn khí ống số dùng phương pháp dời nước Số phát biểu A B C D Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (b) Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với lưu huỳnh thu cao su buna-S (c) Giấm ăn khử mùi cá amin gây (d) Đun nóng tristearin với dung dịch NaOH xảy phản ứng thủy phân (e) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch phenol (C6H5OH) xuất kết tủa trắng Số phát biểu A B C D Câu 72: Thực thí nghiệm sau: Trang 12 (1) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Mg(HCO3)2 (2) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư) (3) Cho 2x mol Ba vào dung dịch chứa x mol Al2(SO4)3 (4) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 (5) Cho dung dịch chưa 4a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa 3a mol H3PO4 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa gồm hai chất A B C D Câu 73: Một loại phân lân có thành phần Ca(H 2PO4)2.2CaSO4 10% tạp chất không chứa Photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Câu 74: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự với 300 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), thu glixerol hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C 17HyCOOK Đốt cháy 0,14 mol E, thu 3,69 mol CO Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,25 mol Br Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 86,71 B 86,91 C 86,41 D 86,61 Câu 75: Theo TCVN 5502: 2003, dựa vào độ cứng nước (được xác định tổng hàm lượng Ca 2+ Mg2+ quy đổi khối lượng CaCO3, có lít nước), người ta phân nước thành loại: Phân loại nước Mềm Hơi cứng Cứng Rất cứng Độ cứng (mg CaCO3/lít) - 50 50 - 150 150 - 300 > 300 2+ 2+ 2Từ mẫu nước có chứa ion (Mg , Ca , SO4 0,0004M, HCO3 0,00042M, Cl 0,0003M), người ta tính giá trị độ cứng mẫu nước Hãy chọn nhận định nhận định sau A Độ cứng nước 76 mg/l Mẫu nước thuộc loại nước cứng B Độ cứng nước 152 mg/l Mẫu nước thuộc loại nước cứng C Độ cứng nước 40 mg/l Mẫu nước thuộc loại nước mềm D Độ cứng nước 400 mg/l Mẫu nước thuộc loại nước cứng Câu 76: Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO 3, FeS Cu(NO3)2 (trong phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,818%) thời gian, thu chất rắn B (khơng chứa muối nitrat) 22,288 lít hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2 Hồ tan hết B với dung dịch HNO đặc nóng, dư, thấy có 1,34 mol HNO phản 321 14 ) Đem C tác dụng hoàn ứng, thu dung dịch C 6,272 lít hỗn hợp X gồm NO CO2 ( H toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 4,66 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 86,6 B 84,4 C 78,5 D 88,6 Câu 77: Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đa chức, no, mạch hở (MX < MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 8,55 gam E cần vừa đủ 8,232 lít khí O 2, thu 5,13 gam H2O Mặt khác, đun nóng 8,55 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu muối T (có mạch cacbon không phân nhánh) hỗn hợp hai ancol (đơn chức, dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 1,08 gam H2O Khối lượng 0,12 mol Y A 14,16 B 19.20 C 17,52 D 15,84 Câu 78: Giấm sử dụng nhiều chế biến thực phẩm dX Trang 13 Thành phần giấm axit axetic có vị cay nồng Một mẫu giấm có nồng độ axit axetic 4% Khối lượng riêng dung dịch axit axetic 1,05 g.ml-1.Độ pH mẫu giấm trên, cho biết K a (axit axetic) = 1,8.10-5 A 2,45 B 3,125 C 0,7 D 3,54 Câu 79: Thực sơ đồ phản ứng sau: (a) X1 + X2 dư → X3 + X4↓ + H2O (b) X1 + X3 → X5 + H2O (c) X2 + X5 → X4 + 2X3 (d) X4 + X6 → BaSO4 + CO2 + H2O Biết chất phản ứng theo tỉ lệ mol Các chất X2 X6 thỏa mãn sơ đồ A KOH H2SO4 B Ba(HCO3)2 H2SO4 C Ca(HCO3)2 Na2SO4 D Ba(OH)2 HCl Câu 80: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C 7H8O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu muối Y hỗn hợp hai chất hữu đơn chức Z T có số nguyên tử hiđro (M Z < MT) Axit hóa Y thu hợp chất hữu E đa chức Cho phát biểu sau đây: a) Đề hiđrat hóa Z (xúc tác H2SO4 đặc, 170°C), thu anken b) Nhiệt độ sôi chất T cao nhiệt độ sôi etanol c) Phân tử chất E có số nguyên tử hiđro số ngun tử oxi d) X có hai cơng thức cấu tạo thoả mãn e) Từ Z tạo T phản ứng Số phát biểu A B C D 41.B 51.C 61.A 71.B 42.D 52.C.A 62.B 72.D 43.B 53.C 63.D.C 73.C ĐÁP ÁN 44.B 45.D 46.B 47.A 54.A 55.A.C 56.B 57.B.C 64.D 65.C 66.D 67.A 74.C 75.A 76.B 77.C LỜI GIẢI CHI TIẾT VD – VDC 48.D 58.D 68.A 78.A 49.D 59.B 69.C.C 79.B 50.A 60.A 70.A 80.A Câu 44: Chọn B Có thí nghiệm, sắt bị ăn mịn điện hóa là: Thí nghiệm số thí nghiệm 3, Fe bị ăn mịn điện hóa Cịn thí nghiệm Mg bị ăn mịn điện hóa, thí nghiệm khơng có dung dịch điện li Câu 61: Chọn A Theo bảng ta tìm (1) H2SO4; (2) Na2CO3; (3) NaOH; (4) BaCl2; (5) MgCl2 Câu 67: Chọn A - Nếu khơng có Cu2+ dư nFe (phản ứng) = 0,105 mol, nNO = 0,07 mol Bt mol e: 0,105x2 = 0,07x3 thỏa mãn, điều giả sử đúng, Cu2+ phản ứng hết Ta có: = 4nNO = 0,28 mol Trang 14 Ptđp: Cu(NO3)2 + 2HCl 0,08 0,16 Cu + Cl2 + 2HNO3 0,08 0,08 0,16 Kết thúc phản ứng dung dịch có: 0,16 mol H+ Vậy cần thêm ( 0,28 – 0,16) = 0,12 mol H+ Ptđp: 2Cu(NO3)2 + 2H2O 0,06 0,03 2Cu + O2 + 4HNO3 0,12 Sau hai phản ứng m (giảm) = 15,6 gam < 17,49 gam Ta có: H2O bị điện phân H2O 2H2 + O2 mol: a a 0,5a => m (giảm) = 15,6 + 18a = 17,49 => a = 0,105 mol => = (0,08x2 + 4x0,0825) =0,49 mol t =9457s 9455 Câu 70: ChọnA Phát biểu (a); (c); (d); (e) (a) Đúng: trọng lượng bọt cản chở trào lên nước sơi (b) Sai: Vì H2SO4 lỗng khơng có tính háo nước H2SO4 đặc (c) Đúng: thí nghiệm H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh dẫn đến ancol oxi hóa phần thành SO2; CO2 Hai khí bị hấp thụ bơng tẩm NaOH (d) Đúng: có thay đổi số oxi hóa (e) Đúng: etilen khơng tan nước nên thu phương pháp đẩy nước) Câu 71: Chọn B (a) Đúng, Ag+ chất oxi hóa (số oxi hóa giảm từ +1 xuống 0) (b) Sai, đồng trùng hợp buta-1,3-đien với stiren thu cao su buna-S (c) Đúng, giấm ăn chứa CH3COOH kết hợp với amin tạo muối tan, dễ bị rửa trôi (d) Đúng, chất béo bị thủy phân môi trường kiềm (e) Đúng, xảy phản ứng 3Br vào vòng benzen, sản phẩm chất kết tủa trắng Câu 72: Chọn D (1) 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O (2) FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (3) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 dư (4) AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (5) Tỉ lệ nH+/nOH- = 9a/8a → Tạo Ba3(PO4)2 BaHPO4 Câu 73: Chọn C Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 Giả sử có 100 gam phân lân Ca(H PO ) 2 CaSO : 90(g) n Ca(H2 PO4 )2 2CaSO4 = 0,1779 Tap chat :10(g) n P = 0,3538 n P2O5 = 0,1779 % P2O5 = 25, 26% Câu 74: Chọn C Số C = nCO2/nE = 369/14 Đặt nX = x n axit béo tổng = y → nC = 57x + 18y = 369(x + y)/14 nKOH = 3x + y = 0,3 → x = 0,045; y = 0,165 Trang 15 Quy đổi E thành (C17H35COO)3C3H5 (0,045), C17H35COOH (0,165) H2 (-0,25) → mE = 86,41 gam Câu 75: Chọn A Bảo tồn điện tích (mỗi Mg2+ thay 1Ca2+): CM (Ca2+) = (0,0004.2 + 0,00042 + 0,0003)/2 = 7,6.10^-4 mol/l = 0,76 mmol/l Độ cứng = mCaCO3/lít = 0,76.100 = 76 mg/l Câu 76: Chọn B Hỗn hợp khí X gồm CO2 (0,02 mol) NO2 (0,26 mol) n HNO3 :H Khi cho B tác dụng với HNO3 thì: BT n H 2O 0,67mol :N BT n NO n HNO3 n NO2 ( X ) 1,08mol mà n SO n BaSO4 0,02 BT :O nO ( B ) 4n SO 3n NO 2(nCO2 n NO2 ) n H 2O 3n HNO3 0,53mol BT :O nO ( A) nO ( B ) 2(nCO2 n NO2 nO2 n SO2 ) = 2,52mol với %mO(A) = 16nO ( A) mA 100 → mA = 84,32g Câu 77: Chọn C Muối T không nhánh nên tối đa chức, mặt khác ancol đơn chức nên T E chức nO2 = 0,3675; nH2O = 0,285 Bảo toàn khối lượng → nCO2 = 0,345 → nT = nE = nCO2 – nH2O = 0,06 Đốt T → nH2O = 0,06 → Số H T = 2nH2O/nT = → T CH2(COONa)2 nAncol = 2nE = 0,12 nC(ancol) = nC(E) – nC(T) = 0,165 → Số C = nCO2/nAncol = 1,375 → CH3OH C2H5OH X CH2(COOCH3)2 Y CH2(COOCH3)(COOC2H5) Z CH2(COOC2H5)2 Khi nY = 0,12 mY = 17,52 Câu 78: Chọn A Nồng độ mol axit axetic = 10.1,05.4/60 = 0,7 M Từ Ka => [H+] = 3,54.10-3M => pH = 2,45 Câu 79: Chọn B (d) => X4 BaCO3 X6 H2SO4 (do X4 không tan, theo phản ứng (a)) (a) X1 + X2 dư → X3 + X4↓ + H2O KOH + Ba(HCO3)2 dư → KHCO3 + BaCO3 + H2O (b) X1 + X3 → X5 + H2O KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O (c) X2 + X5 → X4 + 2X3 Ba(HCO3)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KHCO3 (d) X4 + X6 → BaSO4 + CO2 + H2O BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O => X2 Ba(HCO3)2 X6 H2SO4 Câu 80: Chọn A X + NaOH → Y + Z + T với Y muối Z, T H nên: TH1: X CH3 - OOC - CH2 – COO - CH2 – C ≡ CH => Y CH2(COONa)2; Z CH3OH; T C3H3OH; E CH2(COOH)2 Trang 16 TH2: X CH3 – OOC - C2H2 – COO – CH = CH2 => Y C2H2(COONa)2; Z CH3OH; T CH3CHO; E C2H2(COOH)2 Trong -C2H2- -CH=CH- -C(=CH2)(a) Sai, Z có 1C nên khơng tạo anken (b) Sai, tùy theo cấu tạo T, CH3CHO sôi thấp C2H5OH, C3H3OH sôi cao C2H5OH (c) Đúng, E có 4H oxi (d) Sai, X có cấu tạo thỏa mãn (e) Sai ĐỀ THI THAM KHẢO MA TRẬN BGD 2023 ĐỀ VIP SỐ 06 – TIÊU CHUẨN (Đề thi có 04 trang) KÌ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: HP4 Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41 Kim loại sau kim loại kiềm? A Fe B Cs C Be D Mg Câu 42 Chất sau không phản ứng dung dịch NaOH? A AlCl3 B Al(OH)3 C Al D NaAlO2 Câu 43 Amino axit có số nhóm amino (-NH2) nhiều số nhóm cacboxyl (-COOH)? A Glu B Gly C Val D Lys Câu 44 Một vật làm hợp kim Zn-Fe đặt khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hóa Các q trình xảy điện cực A anot: Fe → Fe2+ + 2e catot: 2H+ + 2e → H2 B anot: Fe → Fe2+ + 2e catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH- C anot: Zn → Zn2+ + 2e catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH- D anot: Zn → Zn2+ + 2e catot: Fe + 2e → Fe2+ Câu 45 Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A CrO B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D CrO3 Câu 46 Trong phân tử nhôm bromua, tỉ lệ số nguyên tử nhôm nguyên tử brom A : B : C : D : Câu 47 Cho kim loại sau: Au, Al, Cu, Fe Kim loại có tính dẻo cao A Au B Cu C Fe D Al Câu 48 Este tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu metanol? A Etyl axetat B Propyl fomat C Metyl axetat D Etyl fomat Câu 49 Ở điều kiện thường, bari tác dụng với nước sinh chất X khí hiđro Chất X A BaCO3 B BaO C BaSO4 D Ba(OH)2 Câu 50 Chất sau polime? A Tơ nilon-6 B Etyl axetat C Polietilen D Tơ nilon-6,6 Câu 51 Dung dịch sau có mơi trường pH > 7? A NaOH B CH3COOH C NaHSO4 D HCl Trang 17 Câu 52 Một mẫu nước cứng tạm thời có chứa ion: Ca 2 , Mg 2 , HCO3 Chất có khả làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B Na3PO4 C MgCl2 D HCl Câu 53 Trong công nghiệp, chất X dùng pha chế thêm vào xăng để tạo nhiêu liệu xăng sinh học E5 Chất X A metanol B butan C glixerol D etanol Câu 54 Axit sau axit béo? A Axit panmitic B Axit oleic C Axit stearic D Axit glutamic 2+ 3+ 2+ + Câu 55 Trong dãy ion: Zn , Fe , Cu , Ag Ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Cu2+ C Fe3+ D Zn2+ Câu 56 Chất sau tác dụng với kim loại Na sinh khí H2? A H2NCH2COOCH3 B CH3COOH C C2H5NH2 D CH3COOC2H5 Câu 57 Ở điều kiện thường, amin sau trạng thái lỏng? A Etylamin B Phenylamin C Trimetylamin D Đimetylamin Câu 58 Cho bột kim loại Cu dư vào dung dịch gồm Fe(NO 3)3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối sau đây? A Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 59 Muối natri hidrocacbonat (X) dùng chế thuốc đau dày, làm bột nở Công thức X A Na2CO3 B NaCl C NaHSO3 D NaHCO3 Câu 60 Đường mía có thành phần chủ yếu saccarozơ Số nguyên tử hiđro phân tử saccarozơ A B 11 C 12 D 22 Câu 61 Cho m gam hỗn hợp K Ba tan hết nước thu dung dịch X 0,1 mol H Để trung hòa hết dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 B 100 C 150 D 400 Câu 62 Cho tơ sau: tơ olon, visco, xenlulozơ axetat, tơ capron, nilon-6,6 Số tơ dãy có chứa nguyên tố nitơ A B C D Câu 63 Trong điều kiện khơng có oxi, hợp chất sau tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng có khí ra? A Fe3O4 B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 64 Cho 13,50 gam amin mạch hở, đơn chức X tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 24,45 gam muối Số nguyên tử cacbon amin X A B C D Câu 65 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với số thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Tạo dung dịch xanh lam Z Quỳ tím Quỳ tím chuyển đỏ Các chất X, Y, Z A tinh bột, glucozơ, axit axetic B glucozơ, tinh bột, axit axetic C tinh bột, axit axetic, glucozơ D axit axetic, tinh bột, glucozơ Câu 66 Cho m gam dung dịch glucozơ 20% tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 32,4 gam bạc Giá trị m A 135 B 108 C 54 D 270 Câu 67 Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 FeO H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 0,81 B 0,72 C 1,35 D 1,08 Trang 18 Câu 68 Thủy phân chất X môi trường kiềm, thu hai chất hữu Y Z có tham gia phản ứng tráng gương Biết rằng, chất Z tác dụng với Na sinh khí H2 Cơng thức cấu tạo X A HCOO-CH=CH-CH3 B HCOO-CH2-CHO C HCOO-CH=CH2 D CH3-COO-CH=CH2 Câu 69 Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 B Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch BaCl2 C Cho kim loại Cu vào dung dịch MgSƠ4 D Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng Câu 70 Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm etyl fomat, axit propionic, metyl axetat tác dụng với m gam dung dịch NaOH 4% (biết NaOH dùng dư 25% so với lượng phản ứng) Giá trị m A 62,5 B 250,0 C 187,5 D 312,5 Câu 71 Cho phát biểu sau: (a) Dầu ăn mỡ động vật có chứa nhiều triglixerit (b) Giấm ăn sử dụng để làm giảm mùi cá (c) Cồn khơ (cồn sáp) dùng để nấu lẩu, nướng mực có thành phần metanol (d) mol đipeptit (Gly-Glu) phản ứng tối đa với mol NaOH dung dịch (e) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi lâu mòn cao su thường Số phát biểu sai A B C D Câu 72 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại K vào dung dịch FeCl3 dư (b) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ (e) Cho chất rắn BaCO3 vào dung dịch H2SO4 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm vừa thu chất rắn vừa thu chất khí A B C D Câu 73 Bình “ga” sử dụng hộ gia đình Y có chứa 10,92 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan butan với tỉ lệ mol tương ứng : Khi đốt cháy hoàn toàn, mol propan tỏa lượng nhiệt 2220 kJ mol butan tỏa lượng nhiệt 2850 kJ Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ’ đốt khí “ga” hộ gia đình Y tương ứng với số điện? (Biết hiệu suất sử dụng nhiệt 49,83% số điện = kWh = 3600 kJ) A 50 số B 60 số C 75 số D 80 số Câu 74 Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp E gồm axit béo X (C nH2nO2) triglixerit Y (CmH2m-10O6) oxi, thu b mol CO c mol H2O (biết c + 3a = b) Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 63,28 gam E cần dùng 220 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp muối có khối lượng A 66,72 gam B 67,48 gam C 65,84 gam D 64,58 gam Câu 75 Thành phần quặng photphorit Ca3(PO4)2 dung dịch H2SO4 70% sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất phân bón theo giai đoạn sau: Giai đoạn 1: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 + 6H2O → 2H3PO4 + 3CaSO4.2H2O↓ Giai đoạn 2: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân lân thu sau hai giai đoạn chứa Ca(H2PO4)2 chất khác khơng chứa photpho Hàm lượng P2O5 có phân lân 56,8% Khối lượng dung dịch H 2SO4 70% sử dụng để điều chế 10 phân bón A 14,0 B 12,5 C 13,6 D 11,2 Câu 76 Hịa tan hồn toàn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe Fe 2O3 200 ml dung dịch HNO3 1,4M H2SO4 0,75M, sau phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan gồm muối Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung Trang 19 nóng nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 50,95 gam chất rắn Mặt khác, cho bột Cu dư vào dung dịch X khối lượng Cu tối đa tan A 2,56 gam B 1,92 gam C 2,24 gam D 1,92 gam Câu 77 Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X, este Y (no, đơn chức) este Z (ba chức) mạch hở Thủy phân hoàn toàn m gam E dung dịch chứa 0,13 mol NaOH đun nóng (vừa đủ), thu 4,16 gam hỗn hợp F gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon (hơn 0,02 mol) 9,04 gam hỗn hợp T gồm ba muối (trong có chứa hai muối hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E cần dùng 0,3 mol O 2, thu CO2 0,24 mol H2O Thành phần trăm theo khối lượng X E A 11,00% B 16,51% C 10,77% D 21,05% Câu 78 Cho sơ đồ chuyển hóa: A B T X T NaCl X Y Z Y NaCl Biết: A, B, X, Y, Z, T hợp chất khác nhau; X, Y, Z có chứa natri; M X + MZ = 96; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng xảy chất tương ứng; điều kiện phản ứng coi có đủ Phân tử khối chất sau đúng? A MT = 40 B MA = 170 C MY = 78 D MZ = 84 Câu 79 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt 500 ml dung dịch HCl 2M (dùng dư), thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi, q trình điện phân ghi nhận sau: - Sau thời gian t giây khối lượng catot bắt đầu tăng, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 4,26 gam so với dung dịch ban đầu - Sau thời gian 2t giây khí bắt đầu catot - Sau thời gian 3,5t giấy khối lượng catot tăng 6,64 gam Khí sinh khơng tan dung dịch q trình điện phân đạt 100% Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32 B 36 C 34 D 30 Câu 80 Este X mạch hở, có cơng thức phân tử C10H12O6 Từ X thực chuỗi phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X + 3NaOH X1 + X2 + X3 + X4 (2) X1 + NaOH CH4 + Na2CO3 (3) X2 + H2SO4 Y + Na2SO4 (4) Y + 2CH3OH C6H6O4 + 2H2O Biết X3, X4 có số nguyên tử cacbon ( M X3 M X4 ) Cho phát biểu sau: (a) Phân tử khối Y 114 (b) Nhiệt độ sôi X3 cao nhiệt độ sơi nước (c) Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn chất X (d) Đốt cháy hoàn toàn X1 X2 thu CO2, H2O Na2CO3 (e) Oxi hóa trực tiếp etilen dung dịch KMnO4 thu X4 Số phát biểu A B C D -HẾT - Trang 20 I MA TRẬN ĐỀ: CẤP ĐỘ NHẬN THỨC Lớp 12 11 CHUYÊN ĐỀ Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Crom – Sắt Thực hành thí nghiệm Hố học thực tiễn Điện li Phi kim Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hoá hữu Biết Hiểu Vận dụng 2 2 1 Vận dụng cao TỔNG 1 1 1 1 1 3 6 1 1 1 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Số lượng câu hỏi tập trung chủ yếu phần kiến thức: + Este, lipit + Đại cương kim loại + Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất - Về phân bổ kiến thức theo lớp: + Lớp 11: Chiếm khoảng 10% + Lớp 12: Chiếm khoảng 90% - Các câu hỏi trải dài tồn chương trình lớp 12 số kiến thức lớp 11 - Các chuyên đề có câu hỏi khó: + Bài toán hỗn hợp chất hữu bền + Bài toán hỗn hợp chất béo, axit béo + Biện luận cấu tạo hợp chất hữu + Bài toán hỗn hợp Fe hợp chất + Bài toán điện phân + Bài toán CO2, muối cacbonat Trang 21 III ĐÁP ÁN: Mã đề thi HP4 41-B 51-A 61-A 71-B 42-D 52-B 62-B 72-B 43-D 53-D 63-A 73-C 44-C 54-D 64-A 74-C 45-C 55-A 65-A 75-D 46-C 56-B 66-A 76-A 47-A 57-B 67-A 77-C 48-C 58-A 68-B 78-C 49-D 59-D 69-C 79-D 50-B 60-D 70-D 80-A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 70 Chọn D Các chất X C3H6O2 nNaOH = nX = 0,25 mol m 0, 25.40.1, 25 312,5g 0, 04 Câu 71 Chọn B (c) Sai, cồn khô (cồn sáp) dùng để nấu lẩu, nướng mực có thành phần etanol (d) Sai, mol đipeptit (Gly-Glu) phản ứng tối đa với mol NaOH dung dịch Câu 72 Chọn B (a) K + H2O KOH + H2, KOH + FeCl3 Fe(OH)3 + KCl (b) Na2O + H2O 2NaOH, Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 + 2H2O (vừa đủ) (c) Ba(OH)2 + NaHCO3 BaCO3 + Na2CO3 + H2O (d) AgNO3 + H2O Ag + HNO3 + O2 (e) BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O Câu 73 Chọn C Đặt số mol C3H8 = 3x mol C4H10 = 4x mol 44.3x + 58.4x = 10,92.1000 x = 30 Nhiệt lượng có ích = 49,83%.(2221.3x + 2850.4x) = 270023 kJ Số điện tương ứng = 27023/3600 = 75 số điện Câu 74 Chọn C Dùng công thức tính độ bất bão hịa X (CnH2nO2 : k = 1) Y (CmH2m-10O6 : k = 6) Ta có b – c = (1 – 1).nX + (6 – 1).nY = 3a nX + nY = a nX = 0,6a nY = 0,4a (tỉ lệ mol tương ứng : 3) Trong 63,28 gam E có 2x + 3x.3 = nNaOH = 0,22 x = 0,02 n H2O 2x 0, 04 mol BTKL 63, 28 0, 22.40 m 0,04.18 0, 06.92 m 65,84 g n C3H8O3 3x 0,06 mol Câu 75 Chọn D m P2O5 56,8%.10 5, 68 n P2O5 0, 04 n Ca (H2 PO4 )2 (bảo toàn P) Giai đoạn 2: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 0,04 4/75 Giai đoạn 1: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 + 6H2O → 2H3PO4 + 3CaSO4.2H2O↓ 4/75 0,08 0, 08.98 11, 70% Câu 76 Chọn A Bảo toàn H n H2O = (0,28 + 0,15.2)/2 = 0,29 mol m H2SO4 Bảo toàn khối lượng: 13,12 + 0,28.63 + 0,15.98 = 37,24 + 30nNO + 0,29.18 nNO = 0,1 mol Ta có: n H = 4nNO + 2nO nO = 0,09 Trang 22 Hỗn hợp ban đầu chứa Fe (a mol), Cu (b mol), O (0,09 mol) Dung dịch X hịa tan thêm c mol Cu m = 56a + 64b + 0,09.16 = 13,12 (1) mrắn = 160a/2 + 80b + 233.0,15 = 50,95 (2) Bảo toàn e: 2a + 2(b + c) = 0,09.2 + 0,1.3 (3) Từ (1), (2), (3) a = 0,14; b = 0,06; c = 0,04 mCu = 64c = 2,56 gam Câu 77 Chọn C nO (E) = 2nCOO = 2nNaOH = 0,26 mol Bảo toàn O: 0,26 + 0,3.2 = 2n CO2 + 0,24 n CO2 = 0,31 mol Bảo toàn khối lượng: mE = 0,31.44 + 0,24.18 – 0,3.32 = 8,36g Bảo toàn khối lượng: 8,36 + 0,13.40 = 4,16 + 9,04 + m H2 O n H2O = 0,02 mol = nCOOH nCOO (este) = nOH (ancol) = 0,13 – 0,02 = 0,11 mol Vì hai ancol có C nên C > 1, giả sử ancol C2H5OH (x mol) C2H4(OH)2 (y mol) x + y = 0,11 46x + 62y = 4,16 x = 0,05 ; y = 0,03 Trong 9,04 gam muối T có C, H COONa (0,13 mol) Bảo toàn C: nC (T) = 0,31 – 2.0,08 – 0,13 = 0,02 mol 12.0,02 + nH (T) + 0,13.67 = 9,04 nH (T) = 0,09 mol Các muối T HCOONa: 0,03 mol, CH3COONa: 0,02 mol (COONa)2: 0,04 mol E gồm (COOH)2: 0,01 mol, CH3COOC2H5: 0,02 mol HCOO-C2H4-OOC-COO-C2H5: 0,03 mol Vậy %m(COOH)2 = 10,77% Câu 78 Chọn C Tailieuchuan.vn A H2O; X NaOH MX + MZ = 96 MZ = 56: Z NaHS B H2S Y Na2S T HCl Các phản ứng: NaCl + H2O (điện phân có màng ngăn) —> NaOH + Cl2 + H2 NaOH + H2S Na2S + NH3 + H2O Na2S + HCl NaHS + NaCl NaHS + NaOH Na2S + H2O Na2S + HCl NaCl + H2S Câu 79 Chọn D Sau t giây, catot bắt đầu tăng Fe3+ vừa bị điện phân hết đến lượt Cu2+ bắt đầu bị điện phân 4, 26 Đặt n Fe3 x mol n Cl2 0,5x x = 0,12 71 Với t giây ứng với ne = x = 0,12 mol x Sau 2t có khí catot nên Cu2+ bị điện phân hết t giây thứ n Cu 2 0, 06 mol 3+ 2+ 2+ + Dung dịch X chứa Fe (0,12 mol), Cu (0,06 mol), Fe (y mol), H (z mol) Cl- (1 mol) Bảo tồn điện tích: 0,12.3 + 0,06.2 + 2y + z = (1) 6, 64 – 0, 06.64 n Fe2 bị điện phân = = 0,05 mol 56 Sau 3,5t giây (ứng với ne = 3,5.0,12 = 0,42), bảo toàn electron cho catot: ne = 0,12 + 0,06.2 + z + 0,05.2 = 0,42 (2) Trang 23 Từ (1), (2) y = 0,22; z = 0,08 Bảo toàn H n H2O = 0,46 mol nO = 0,46 mol m = mFe + mCu + mO = 30,24 gam Câu 80 Chọn A (2) X1 CH3COONa (3) X2 có 2Na (4) C6H6O4 C2(COOCH3)2 Y C2(COOH)2 X2 C2(COONa)2 X3, X4 có số nguyên tử cacbon nên chất 2C X CH3COO-CH2-CH2-OOC-C≡C-COO-C2H5 Vì M X3 M X4 X3 C2H5OH X4 C2H4(OH)2 (a) Đúng (b) Sai, nhiệt độ sôi C2H5OH thấp nhiệt độ sôi nước (c) Sai, X có cấu tạo (d) Sai, đốt cháy X2 không tạo H2O (e) Đúng: C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH -HẾT - Trang 24