006Chuong 5 ĐỊA CHẤT CÔNG TRÌNH

CHƯƠNG NƯỚC DƯỚI ðẤT Khi chuyển ñộng lỗ rỗng, nước ñất gây trở ngại cho việc thi cơng điều kiện làm việc cơng trình: gây ngập hố móng, đẩy trồi gây ổn định hố đào, cáy chảy, Các chất hóa học nước đất gây ăn mịn phá hoại cấu kiện bê tơng Chỉ tiêu đặc trưng cho khả nước đất đá độ nước µ: µ = Vwr / V ðối với đất sét µ ≈ 0; đất cát, cuội sỏi µ ≈ n (độ rỗng)
Hệ tầng ñất ñá bở rời nứt nẻ chứa ñầy nước trọng lực ñược gọi tng cha nưc ho c lp cha nưc
Hệ tầng ñất ñá thấm nước yếu khơng thấm gọi tng cách nưc Ngồi lớp đá cứng, lớp sét cứng, nửa cứng xem tầng khơng thấm nước
5.1 CÁC TÍNH CHẤT CHỨA NƯỚC CỦA ðẤT ðÁ Tính cht vt lý
Tính cht hóa hc th hin thơng qua ion có nưc Các nguyên tố ion đóng vai trị chủ yếu: Cl-, HCO3-, SO42-, CO32-, Ca2+, Mg2+, Na+, K+,…
ðộ pH: pH = - lg[H+]
Ở ñây: [H+] – nồng ñộ ion H+ ðộ cứng tính chất nước có chứa hợp chất hòa tan Ca2+ Mg2+ ðộ khống hóa tổng số ion, phân tử hợp chất khác thường ñược biểu diễn với hàm lượng g/l 5.2.1 Chất lượng nước ñất

Trữ lượng tĩnh: Qt = µV Trữ lượng động: Qd = K A J = K H J B Trong đó: K – Hệ số thấm đất đá; A – tiết diện dòng thấm; H – chiều cao dòng thấm; B – bề rộng dòng thấm; J – gradient thấm tự nhiên - Trữ lượng khai thác Qkt 5.2.2 Trữ lượng nước ñất

Số mg ñương lượng tỷ số nguyên tử lượng (phân tử lượng) hoá trị ðể chuyển kết phân tích dạng mg/l thành dạng đương lượng mg, người ta chia lượng mg/l cho số mg đương lượng chúng 5.3 CÁC HÌNH THỨC HỆ THỐNG HĨA KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM NƯỚC Tính tốn kết thí nghiệm thành % đương lượng Ion Na+ Ca2+ Mg2+ mg/l 190,9 24,0 4,8 Cl – SO42HCO3- 213,0 14,4 219,6 Ví dụ meq/l % đương lượng Ion Na+ Ca2+ Mg2+ mg/l 190,9 24,0 4,8 Cl – SO42HCO3- 213,0 14,4 219,6 meq/l 8,3 1,2 0,4 9,9 6,0 0,3 3,6 9,9 % ñương lượng 83,8 12,1 4,0 100 60,6 3,0 36,4 100 Công thức Courlov tên nước Công thức Courlov tổng quát có dạng: A K.M T pH C K - ký hiệu chất khí chứa nước (mg/l) M - tổng khống hóa nước (g/l) A - anion hàm lượng >10% xếp giảm dần hàm lượng % chúng C - cation hàm lượng >10% xếp giảm dần hàm lượng % chúng T - nhiệt ñộ nước ñiểm lấy mẫu pH - độ pH Ví dụ
Kết phân tích mẫu nước theo ví dụ biểu diễn sau: Cl − (60,6% )HCO3− (36,4% ) CO2 (87mg / l )M (0,667 g / l ) pH (7,1) + 2+ Na (83,8% )Ca (12,1% ) Gi tên nưc: Tên nước ñược gọi theo tên anion cation có hàm lượng 25% xếp giảm dần Ví dụ là: Clorua – Bicarbonat – Natri Ví dụ

5.4.1 ðánh giá chất lượng nước dùng sinh hoạt 5.4.2 ðánh giá chất lượng nước dùng xây dựng (xem bảng tài liệu) Theo ví dụ nêu: tổng hàm lượng Cl- SO42trong khoảng 201-400, hàm lượng HCO3- 3,6meq/l, theo bảng tra: a = 0,17; b = 23 Do đó: a[Ca2+] + b = 0,17x 24 + 23 = 27