Tổng hợp một số bài tập vô cơ khó có lời giải chi tiết

W www hoc247 net F www facebook com/hoc247 net Y youtube com/c/hoc247tvc Trang | 1 Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai TỔNG HỢP MỘT SỐ BÀI TẬP VÔ CƠ KHÓ CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1 Cho 1040g dung d[.]

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TỔNG HỢP MỘT SỐ BÀI TẬP VƠ CƠ KHĨ CĨ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Cho 1040g dung dịch BaCl2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25%, d = 1,28 Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch đầu Phương trình phản ứng : BaCl2  H 2SO4  BaSO4  2HCl (1) HCl  NaOH  NaCl H 2O H 2SO4  2NaOH  Na2SO4  2H 2O (2) (3) 1040 10  0,5 mol 100 208 250 1,28 25 n NaOH   mol 100 40 Theo (2) : Giả sử có HCl phản ứng NaOH n BaCl2  nHCl = mol  nHCl (1)  mol Theo (1) : nHCl  mol  0,5 mol Giả sử sai, phản ứng (3) có xảy nBaCl2 (1)  Trong phản ứng (1), BaCl2 phản ứng hết, H2SO4 dư Theo (1) : n HCl (1)  2n BaCl2  0,5  mol n H2SO4 (1)  n BaCl2  0,5 mol Theo (2) : nNaOH(2)  nHCl (1)  mol  nNaOH(3)    mol Theo (3) : nH2SO4 (3)  n NaOH(3)  0,5 mol  n H2SO4  n H2SO4 (1)  n H2SO4 (3)  0,5  0,5  mol  mH2SO4  98  98g 98 100%  49% 200 Câu 2: Đặt cốc A, B có khối lượng lên đĩa cân : cân thăng Cho 10,6 gam Na2CO3, C%dd H2SO4  vào cốc A 11,82 gam BaCO3, vào cốc B sau thêm 12 gam dung dịch H2SO4, 98% vào cốc A, cân thăng Nếu thêm từ từ dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cân trở lại thăng tốn hết gam dung dịch HCl ? (Giả sử H2O axit bay không đáng kể) * Sau cân thăng bằng, lấy 1/2 lượng chất cốc B cho vào cốc A : cân thăng : - Hỏi phải thêm gam nước vào cốc B cân trở lại thăng ? W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Nếu không dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% phải thêm gam dung dịch axit ? Cho : H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ba = 137 Cốc A: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 (1) Số mol Na2CO3 = 0,1 mol Số mol H2SO4 = 0,12 mol Số mol Na2SO4 = số mol CO2 = 0,1 Số mol H2SO4 dư = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol Khối lượng A lúc cân thăng là: 10,6 + 12 + 0,1 44 = 18,2g Cốc B: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Giả sử: BaCO3 dư, gọi a số gam dung dịch HCl ta có phương trình: 11,82  a  a.14,6 44  18,2 100.36,5 rút a = 6,996g Vì số mol BaCO3 = 0,06 mol Số mol HCl a 14,6  0,028 100 36,5 nên giả thiết BaCO3 dư Trong 1/2 cốc B sau phản ứng có : 0,028 (0,06  )  0,023mol 2 0,028 BaCl2 :  0,007mol 2 BaCO3 : Phản ứng xảy cho 1/2 Bvào A: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + CO2 (2) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl (3) Theo(2) nCO2  nH2SO4  0,02 mol Như khối lượng cốc A sau phản ứng bằng: 18,2  0,02 44  26,42g a) Lượng nước cho vào B là: 18  18,2  17,32g b) Vì cho dung dịch HCl vào có CO2 bay nên lượng axit phải lớn 17,32g, 26,42  tøc  17,32.14,6  0,06928mol tøc BaCO3 (0,023mol)tan hÕt 100.36,5 Vậy lượng axit HCl cho vào bằng: 17,32 + 0,023 44 = 18,332g W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 3: Cho 69,8g mangan đioxit MnO2 tác dụng với axit clohiđric đặc Khí clo sinh cho qua 500ml dung dịch NaOH 4mol/l nhiệt độ thường - Viết phương trình phản ứng xảy phịng thí nghiệm Tính nồng độ mol muối dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể 1,6 mol/l ; 1,6 mol/l Số mol NaOH : 0,5l mol/l = mol Phương trình phản ứng - MnO  4HCl  MnCl  Cl2  2H 2O 87g 69,8g 1mol x = 0,8mol Cl2 phản ứng với NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol NaOH dư, clo phản ứng, hết Nồng độ mol NaCl = nồng độ mol NaClO : 0,8mol  1,6mol/ l 0,5l Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột lưu huỳnh vào 500ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí bay dung dịch A (hiệu suất phản ứng 100%) * Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí * Để trung hồ HCl cịn thừa dung dịch A phải dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1mol/l Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng 50% : 50% : 0,425mol/l Fe + S = FeS 56g 32g 1mol x = 2,8g 1,6g y = 0,05mol Sau phản ứng thu 0,05mol FeS, d 2,8g Fe Fe + 2,8g FeS 2HCl = FeCl2 + 0,1mol + 2HCl 0,05mol = FeCl2 + 0,05mol 0,1mol NaOH H2 + HCl 0,125 0,1mol Số mol HCl tham gia phản ứng: H2S 0,05mol = NaCl + H2O 0,0125mol 0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol) Sau phản ứng với HCl, thu hỗn hợp hai khí H2 H2S, khí 0,05 mol nên khí chiếm 50% thể tích Nồng độ mol dung dịch HCl: W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 1000  0,425(mol/ l ) 500 Câu 4: Có dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200g dung dịch tác dụng với BaCl2 có 0,2125 dư tạo thành 46,6g chất kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc (dung dịch thu sau tách bỏ kết tủa cách lọc) người ta phải dùng 500ml dung dịch NaOH 1,6M Tính nồng độ phần trăm axit dung dịch ban đầu H2SO4 : 9,8% ; HCl : 7,3% Số mol NaOH dùng : 0,5l 1,6 mol/l = 0,8mol BaCl2  H 2SO4  BaSO4  2HCl 98g 233g 2mol x = 19,6g → 46,6g → a = 0,4mol Gọi x số mol HCl có dung dịch đầu: HCl  NaOH NaCl H 2O 0,8mol → 0,8mol x + 0,4 = 0,8 → x = 0,4mol hay 14,6g C%H2SO4  19,6 100%  9,8% 200 14,6 100%  7,3% 200 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g chất thu 12,8g SO2 3,6g H2O Xác định công thức phân C%HCl  tử chất đem đốt Khí SO2 sinh hấp thụ 50ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) Muối tạo thành? Tính nồng độ phần trăm % dung dịch thu H2S ; Na2SO3 : 32,8% Số mol SO2 thu 12,8  0,2 (mol) 64 Khối lượng dung dịch NaOH dùng: 50 1,28 = 64 (g) Sèmol NaOHtrongdungdÞch: 64 25  0,4 (mol) 100 40 Khèi l-ỵng l-u hnhtrong12,8gSO2 : 12,8 32  6,4 (g) 64 Khối lượng hiđro 3,6g H2O : 3,6  0,4 (g) 18 Tổng khối lượng hiđro lu huỳnh : 6,4 + 0,4 = 6,8 (g), khối lượng chất đem đốt Do vậy, cơng thức chất đem đốt có dạng HxSy: x:y  0,4 6,4 :  0,4 : 0,2  : 1 32 Công thức H2S phù hợp với hoá trị lưu huỳnh SO2 : NaOH = 0,2 : 0,4 = 1: W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Phản ứng xảy theo phương trình sau: SO2 + 2NaOH 0,2mol 0,4mol = Na2SO3 + H2O 0,2mol Nồng độ % Na2SO3 0,2 126 100%  32,8% 64 12,8 Tỉ khối dung dịch axit sunfuric nồng độ 60% 1,503 Tính nồng độ mol axit Giả sử có 100g dung dịch H2SO4 60% mdd 100  ml D 1,503 100 60 60 n H2SO4   mol 100 98 98 n Theoc«ng thøc: CM  Vdd ( l )  Vdd H2SO4   CM ( H 2SO4 ) 60 98   9,2 M 100 1,503 1000 Câu 6: Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4+, c mol HCO3 -, d mol CO32- e mol SO42- (không kể ion H+ OH¯ H O) Thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nóng thu kết tủa B, dung dịch X khí Y có mùi khai Số mol chất kết tủa B, khí Y ion dung dịch X theo a, b, c, d, e : Chỉ có quỳ tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch A? Ba(OH)2 (c+d+e) mol Các phản ứng :  Ba2  (c+d+e) mol 2OH 2(c+d+e) mol Ba2  SO24  BaSO4  (1) Ba2  CO32  BaCO3  (2) HCO3  OH  Ba2  BaCO3  H 2O NH4  OH  NH3  H 2O (3) (4) Theo(1) nBaSO4  e, theonBaCO3  c  d , theo(4) nNH3  b Trong dung dịch tổng diện tích dương âm phải nhau, nên : n Na n OH a (hc theo3,4 nOH  2(c  d  e)  b  c  c  2d  2e  b  a) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Có thể nhận biết tất ion, trừ Na+ Điều chế BaCl2 nhờ thị quỳ tím 2HCl  BaOH2  BaCl2  2H 2O Cho BaCl2 (dư) vào dung dịch A ta kết tủa B' dung dịch X': Ba2  SO24  BaSO4  Ba2  CO32  BaCO3  Hoà tan B' dung dịch HCl dư thấy khí bay (nhận biết CO32 ) phần không tan (nhận biết SO42 ); cho dung dịch X' tác dụng với dung dịch HCl có khí bay (nhận biết HCO3 ) H   HCO3  CO2  H 2O Lấy dung dịch A (hoặc X') cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 có khí mùi khai bay (nhận biết NH4+) NH 4  OH   NH3  H 2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn II Khoá Học Nâng Cao HSG Học Toán Online Chuyên Gia Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video giảng miễn phí HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |