Phßng GD&§T huyÖn Yªn Thµnh ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Môn thi Hóa học Thời gian làm bài 150 phút Câu 1 (2đ) Tổng các hạt mang điện trong hợp chất AB2 là 64 Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A[.]
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Mơn thi:Hóa học Thời gian làm 150 phút Câu 1.(2đ) Tổng hạt mang điện hợp chất AB 64.Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B a)Hãy viết công thức phân tử hợp chất b)Hợp chất thuộc loại hợp chất gì?Nêu tính chất hóa học hợp chất Câu 2.(2đ) Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a)Tính thể tích H2 (ở đktc) b)Cô cạn dung dịch thu gam muối khan c)Nếu biết kim loại hóa trị III Al số mol lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II nguyên tố nào? Câu 3.(2đ) Xác định chất từ A1 đến A11 viết phương trình phản ứng sau: A1 + A2 A3 + A4 A3 + A5 A6 + A7 A6 + A8 + A9 A10 A10 A11 + A8 A11 + A4 A1 + A8 Biết A3 muối clorua,nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa Câu 4.(2đ) Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N CO2 (ở đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH) 0,02M,thu 1g kết tủa.Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp Câu 5.(2đ) Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd hỗn hợp gồm CuSO 2% (NH4)2SO4 1,32% đun nóng để đuổi hết NH 3.Sau kết thúc tất phản ứng khí A,kết tủa B dung dịch C a)Tính thể tích khí A (ở đktc) b)Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? c)Tính nồng độ % chất tan dung dịch C (Biết:Ba =137;N = 14;H = 1;O = 16;S = 32;Cu = 64;Fe = 56;Cl = 35,5;Ag = 108;Zn = 65;Al = 27) ChÝ HiÕu GVBM : N«ng Câu Câu (2đ) Câu (2đ) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Mơn thi:Hóa Nội dung a.Theo ta có: pA + eB + 2(pA + eB) = 64 2pA + 4pB = 64 pA + 2pB = 32 (1) pA – pB = (2) Từ (1) (2) pA = 16 ; pB = A S ; B O CTHH hợp chất: SO2 b – SO2 oxit axit - Tính chất: + Tác dụng với nước: SO2 + H2O H2SO3 + Tác dụng với dd kiềm: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O + Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O Na2SO3 a.Gọi A B kim loại hóa trị II hóa trị III ta có: PTP: A + 2HCl ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) Theo ra: nHCl = V.CM = 0,17 x = 0,34 (mol) Từ (1) (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo nH2 = 0,34: = 0,17 (mol) VH2 = 0,17 22,4 = 3,808 (lit) b.Áp dụng ĐLBTKL ta có: mmuối = mkim loại + mHCl – mH2 = + 36,5 0,34 – 0,17 = 16,07g c.Gọi số mol Al a => Số mol kim loại (II) a : = 0,2a mol Tõ pt (2) => nHCl = 3a vµ tõ pt (1) => nHCl = 0,4a 3a + 0,4a = 0,34 a = 0,34 : 3,4 = 0,1 mol => n(Kim loại) = 0,2.0,1 = 0,02mol mAl = 0,1.27 = 2,7 g m(Kim loại) = – 2,7 = 1,3 g Mkim loại = 1.3 : 0,02 = 65 => kim loại hóa trị II : Zn Gọi CTHH muối muối clorua ACln, ta có PTHH: ACln + nAgNO3 A(NO3)n + nAgCl = Câu (2đ) = 0,02 mol = mol MACl = Vì A+35,5n = 63,5n A= 28n Nếu: n=1 A= 28 loại n=2 A= 56 Fe n=3 A= 84 loại Vậy A3 FeCl2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 63,5n (g) 0,25 0,25 Theo suy luận ta có chất tương ứng với PTHH là: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (A1) (A2) (A3) (A4) ChÝ HiÕu Điểm 0.25 GVBM : N«ng FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (A3) (A5) (A6) (A7) Fe(OH)2 + H2O + O2 Fe(OH)3 (A6) (A8) (A9) (A10) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (A10) (A11) (A8) Fe2O3 + H2 Fe + H2O (A11) (A4) (A1) (A8) -TH1:Nếu:Ca(OH)2 dư ta có pt: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Theo ra: nCaCO3 = : 100 =0,01 mol Theo pt: nCO2 = nCaCO3 = 0,01mol %VCO2 = Câu (2.đ) 0.25 0.25 0.25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 2,24 % -TH2:Nếu CO2 dư ta có pt: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 Theo ra: nCa(OH)2 = 0,02 x = 0,04 mol nCaCO3 thu dược = 0,01 mol Theo pt (1): nCO2 = nCaCO3 tạo (1) = nCa(OH)2 = 0,04 mol nCaCO3 phản ứng (2) = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol Theo pt (2): nCO2 = nCaCO3 = 0,03 mol Từ = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol %VCO2 = PT: (1) (2) 0,25 0,25 0,25 100% = 15,68 % 0,125 0,125 0,125 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4 (2) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O (3) Cu(OH)2 CuO + H2O (4) BaSO4 Theo (1) ta có 0,25 0,125 Khơng xảy phản ứng nH = nBa(OH) = nBa = n = = 0,2 (mol) 0,125 0,05 (mol) 0,125 Câu (2đ) Ta thấy : n n = = 0,0625 (mol) >n +n nên Ba(OH)2 dư muối phản ứng hết Theo (2) ta có: n =n =n =n = 0,0625 (mol) Theo (3) ta có: n =n =n = 0,05 (mol) n = 2n = 0,05 = 0,1 (mol) n dư = 0,2 – (0,05 + 0,0625) = 0,0875 (mol) ChÝ HiÕu 0,125 0,125 GVBM : N«ng a) VA(ĐKTC) = V + V = (0,2 + 0,1) 22,4 = 6,72 (l) b) Theo (4) ta có: nCuO = n = 0,0625 (mol) mchất rắn = m + mCuO = (0,0625 + 0,05) 233 + 0,0625 80 = 31,2125 (g) c) dd C có dd Ba(OH)2 dư mddC = mBa + mdd hỗn hợp ban đầu – m –m –m –m 27,4 + 500 – 0,1125 233 – 0,0625 98 – 0,2 – 0,1 17 = 492,96 (g) C%ddBa(OH) dư = = 3,035% ( làm tròn thành 3,04%) 0,25 mddC = 0,25 0,25 0,25 Lưu ý: ChÝ HiÕu Mọi cách giải khác cho điểm tối đa Không chấp nhận kết sai chất hóa học GVBM : N«ng