ĐỀ MINH HỌA ĐỀ SỐ 8 KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi Khoa học tự nhiên; Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút Câu 1 Cấu hình electron nguyên tử của Fe (Z = 26) là A 1s22s22p63s23p63d54s3 B 1s22s2[.]
ĐỀ MINH HỌA ĐỀ SỐ KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d54s3 B 1s22s22p63s23p63d44s4 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 2: Từ axit béo axit stearic, axit panmitic glixerol tạo triglixerit chứa đồng thời loại axit béo trên? A B C D Câu 3: Polime sau thành phần chứa nguyên tố C, H, O, N? A Poli (etilen) B Tơ visco C Tơ lapsan D Tơ capron Câu 4: Cho 8,13 gam hỗn hợp kim loại kiềm (thuộc hai chu kì liên tiếp) tác dụng hết với nước thấy có 2,464 lít H2 (đktc) bay Kim loại có khối lượng phân tử lớn là: A Na B K C Rb D Cs Câu 5: Thuốc thử dung dịch để nhận biết dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là: A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Câu 6: Chọn phát biểu đúng: A Fe2O3 vừa oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm loãng B FeO chất rắn màu đen, có nhiều mỏ quặng sắt C Fe kim loại có tính khử trung bình D Fe3O4 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang Câu 7: Có thể phân biệt HCOOCH3 CH3COOC2H5 bằng: A Quỳ tím B CaCO3 C H2O D Dung dịch Br2 Câu 8: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol : l) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH C2H5OH (tỉ lệ mol : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 80%) Giá trị m là: A 11,616 B 12,197 C 14,52 D 15,246 Câu 9: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, anot xảy q trình: A Khử Pb2+ B Oxi hóa C Khử nước D Oxi hóa nước Câu 10: Dung dịch sau khơng làm đổi màu q tím A HCOOH B C2H5NH2 C C6H5OH D H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH Câu 11: Hòa tan 5,4 gam bột Al vào 150ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là: A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Trang Câu 12: Đun nóng hỗn hợp alanine axit glutamic ta thu hợp chất hữu X Biết a mol X phản ứng tối đa với dung dịch chứa 3a mol NaOH dung dịch chứa b mol HCl Tỷ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 13: Thủy phân chất X (C7H10O4) môi trường axit thu hai chất hữu Y, Z axit cacboxylic đa chức Biết: Y bị oxi hóa CuO nung nóng; Z làm màu nước brom không tạo kết tủa đỏ gạch phản ứng với Cu(OH) (NaOH, t°) Công thức cấu tạo X là: A CH3OOCCH2COOCH2CH=CH2 B CH3OOCCH=CHCOOC2H5 C C2H5OOCCH2COOCH=CH2 D CH3COOCH2CH=CHOOCCH3 Câu 14: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Xenlulozơ → glucozơ → C 2H5OH → Buta-1,3-đien → Cao su Buna Biết hiệu suất trình 35%, 80%, 60% 100% Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna là: A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857 Câu 15: Cho monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, etilenoxit, vinylaxetat, caprolactam, metylmetacrylat, metylacrylat, propilen, benzen, axít etanoic, axit ε-aminocaproic, acrilonitrin Số monome tham gia phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 16: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Nhúng Ni vào dung dịch FeCl3 B Nhúng Cu vào dung dịch FeCl2 C Nhúng Zn vào dung dịch HCl D Nhúng Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 Câu 17: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 18 NAP 3: Nhúng Mg (dư) vào dung dịch chứa HCl Cu(NO 3)2, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X (không chứa ion ) 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H2 Biết Y có tỷ khối so với H 6,6 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 12,8 B 17,5 C 14,9 D 13,3 Câu 19: Tổng số đồng phân có tính chất lưỡng tính ứng với công thức phần tử C3H9O2N là: A B C D Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) AgNO3 (c) Fe + HCl (đặc) khí X + khí Y khí T (b) CaCO3 khí Z (d) Cu + H2SO4 (đặc) → khí U - Cho khí X, Y, Z, T, U qua bình đựng dung dịch NaOH dư Số khí bị hấp thụ là: A B C D Trang Câu 21: Đốt cháy m gam hỗn hợp X chứa NH 3, CH5N C2H7N (biết số mol NH3 số mol C2H7N) thu 20,16 lít CO2 (đktc) x gam H2O Giá trị m x là: A 13,95 16,2 B 16,2 13,95 C 40,5 27,9 D 27,9 40,5 Câu 22: Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế kim loại Cu phương pháp thủy luyện A CuO + H2 → Cu + H2O B 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Câu 23: Glucozơ bị khử tác dụng với chất sau đây? A Dung dịch AgNO3/NH3, t° B H2 (xúc tác Ni, t°) C Nước Br2 D Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 24: Hòa tan hết 20,1 gam hỗn hợp X gồm Al FeCO cần dùng 300ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch Y Cho V ml dung dịch Ba(OH) 1M vào dung dịch Y, thu 84,96 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 320 B 340 C 280 D 360 Câu 25: Chọn câu đúng: A Để bảo quản kim loại kiềm, phải ngâm chúng nước B Natri hidroxit chất rắn, dễ bay C Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ khơng có màng ngăn thu dược nước Javel D Để điều chế kim loại kiềm, phải điện phân dung dịch muối halogenua chúng Câu 26: Phát biểu ứng dụng tinh bột không đúng? A Làm thực phẩm cho người động vật B Dùng để sản xuất số tơ nhân tạo C Là nguyên liệu công nghiệp thực phẩm D Là nguyên liệu sản xuất hồ dán Câu 27: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic hai amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu 1,58 mol hỗn hợp Y gồm CO 2, H2O N2 Dẫn Y qua bình dựng dung dịch H2SO4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 14,76 gam Nếu cho 29,47 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu m gam muối Giá trị gần m là: A 40 B 48 C 42 D 46 Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat (mỗi mũi tên biểu diễn phương trình phản ứng) Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Câu 29: Hịa tan hồn tồn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 lỗng dung dịch X khí NO thoát Thêm bột Cu dư axit sunfuric vào dung dịch X, dung dịch Y có màu xanh, khơng có khí Các chất tan có dung dịch Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; H2SO4 B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; H2SO4 C CuSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4 D CuSO4; FeSO4; H2SO4 Trang Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl Al 2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: - Giá trị a sau đúng? A 0,50 B 0,52 C 0,54 D 0,48 Câu 31: Có phát biểu sau: (1) H2NCH2COHNCH2CH2COOH có chứa liên kết peptit phân tử (2) Etylamin, metylamin điều kiện thường chất khí, có mùi khai, độc (3) Benzenamin làm xanh quỳ ẩm (4) Các peptit, glucozơ, saccarozơ tạo phức với Cu(OH) (5) Thủy phân đến protein đơn giản thu α-aminoaxit (6) Protein tạo nên từ chuỗi peplit kết hợp lại với - Số phát biểu là: Α B C D Câu 32: Cho x mol Fe vào cốc chứa y mol HNO 3, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch A chứa chất tan nồng đồ khí B khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Biết B sản phẩm khử Mối quan hệ x, y thí nghiệm là: A y > 4x B y = 8/3x C y < 10/3x D y = 5x Câu 33: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức Y este đơn chức Z Đun nóng hỗn hợp X với 400 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu a gam ancol T 24,4 gam hỗn hợp rắn khan E gồm chất có số mol Cho a gam T tác dụng với Na dư 0,56 lít khí (ở đktc) Trộn 24,4 gam E với CaO, sau nung nóng hỗn hợp, thu khí G Đốt cháy G dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi dư thu dược m(g) kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 2,5 B 20 C 10 D Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng sau (các phản ứng có điều kiện xúc tác thích hợp): (1) X + 2NaOH (3) Glucozơ 2X1 + X2 X1 + CO2 (2) X2 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (4) nX3 + n(Amin Y) → Nilon-6,6 + 2nH2O - Phát biểu sau sai: A X1 có khả tan vơ hạn nước Trang B X có số nguyên tử C gấp đôi nguyên tử O phân tử C X2 chất rắn điều kiện thường D X3 có nguyên tử O phân tử hợp chất đa chức Câu 35: Trộn 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100ml dung dịch HCl xM thu dung dịch Y Cho 6,85g Ba vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 7,50g chất rắn Giá trị nhỏ x là: A 0,30 B 0,15 C 0,10 D 0,70 Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ vả fructozơ (b) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β) - Số phát biểu là: A B C D Câu 37: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2: với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X (vẫn màu xanh) khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là: Câu 38: Hỗn hợp X gồm có axit hai chức, este đơn chức ancol hai chức (tất no mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 23,8 gam X thu 0,9 mol CO Mặt khác, cho K dư vào 0,45 mol X thấy 0,36 khí H2 bay Nếu cho NaOH dư vào 23,8 gam X có 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng Biết phản ứng hồn tồn, ancol khơng hịa tan Cu(OH) Phần trăm khối lượng este X là: A 18,66% B 25,68% C 42,54% D 32,46% Câu 39: Hịa tan hồn tồn 14,88 gam hỗn hợp X chứa Mg, Fe, MgO Fe 3O4 dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 0,64 mol HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối 0,784 lít (đktc) hồn hợp khí Z gồm H2 NO Nếu cho KOH dư vào Y thấy có 21,91 gam kết tủa xuất Giá trị m là: A 34,1 B 28,2 C 32,3 D 26,8 Câu 40: Đun nóng 49,12 gam hỗn hợp chứa Gly, Ala Val với xúc tác thích hợp thu 41,2 gam hỗn hợp E gồm peptit X (CxHyO4N3), peptit Y (CnHmO6H5) peptit Z (C7H13O4N3) Thủy phân hoàn toàn 41,2 gam E với dung dịch KOH vừa đủ thu dược 73,44 gam muối Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E là: Α 73,39% B 48,12% C 68,26% D 62,18% Trang ĐÁP ÁN C B D B C C D A D 10 C 11 C 12 B 13 A 14 D 15 A 16 D 17 D 18 D 19 C 20 C 21 D 22 C 23 B 24 B 25 C 26 B 27 C 28 A 29 D 30 B 31 D 32 D 33 B 34 B 35 A 36 B 37 B 38 A 39 A 40 A ĐỊNH HƯỚNG TƯ DUY GIẢI Câu 2: * Chú ý: Gọi gốc axit béo R R2, theo chất béo chứa đồng thời loại axit ta xếp sau: Câu 3: Câu 4: Ta có: Câu 5: Khi cho BaCO3 vào mẫu thử ta thấy tượng: - BaCO3 không tan: Dung dịch NaCl - BaCO3 tan, sủi bọt khí: HCl - BaCO3 tan, sủi bọt khí, có chất rắn khơng tan: NaHSO4 Câu 6: A Fe2O3 vừa oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm → Sai Fe 2O3 khơng có tính lưỡng tính B FeO chất rắn màu đen, có nhiều mỏ quặng sắt → Sai, FeO khơng có tự nhiên C Fe kim loại màu trắng xám, có tính khử trung bình → Đúng D Fe3O4 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang → Sai, Fe 3O4 có tên quặng manhetit Câu 7: Ta thấy có khả làm màu nước brom cịn nhóm –CHO cịn CH3COOC2H5 khơng Câu 8: Quy hỗn hợp X, Y Trang Câu 9: Khi điện phân dung dịch Pb(NO3)2, anot có nước, ion không bị diện phân nên nước bị oxi hóa Câu 10: Có chất sau cần nhớ: Phenol: Có tính axit, Anilin: Có tính bazơ không làm chất thị đổi màu Câu 11: Có Câu 12: Dữ kiện a mol X phản ứng tối đa với dung dịch chứa 3a mol NaOH, cần ý Peptit bị thủy phân, suy X phải chứa gốc Glu gốc Gly Như vậy, phản ứng với dung dịch HCl phản ứng với tỷ lệ : Câu 13: Do chất Y phản ứng làm màu nước brom không tạo kết tủa đỏ gạch phản ứng với Cu(OH)2 (NaOH, t°), Z phải Ancol không no, đáp án A đáp án Câu 14: Bảo toàn ngun tố C ta có (chưa tính tới hiệu suất): Câu 15: Các monome có khả trùng hợp có khả năng: (1) liên kết bội (2) vịng bền, cụ thể là: stiren, etilenoxit, vinylaxetat, caprolactam, metylmetacrylat, metylacrylat, propilen, acrilonitrin Câu 16: Khi nhúng thay Fe vào dung dịch Cu2+ Fe khử Cu2+ Cu bám vào sắt, tạo điện cực kim loại nối với nhúng vào dung dịch chất điện li Do hồn tồn thỏa mãn điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa Câu 17: Tham khảo: Hidro nguồn nhiên liệu an tồn, khơng thể gây cố môi trường cho người, không nguồn lượng hạt nhân gây nhiều vụ rị rỉ phóng xạ xảy nhiều năm gần Hydro sản xuất từ nước lượng mặt trời, hydro thu gọi hydro nhờ lượng mặt trời (solar hydrogen) Nước ánh mặt trời có vơ tận khắp nơi hành tinh Năng lượng mặt trời nhiên nhiên cho hào phóng vĩnh hằng, khoảng 3x1024 J/ngày, tức khoảng 104 lần lượng toàn giới tiêu thụ hàng năm Vì vậy, hydro nhờ lượng mặt trời nguồn nhiên liệu vô tận, sir dụng từ kỷ qua kỷ khác bảo đảm an toàn lượng cho loài người mà khơng sợ cạn kiệt Câu 18: Ta có: Câu 19: Trang - Do phân tử có độ bất bão hịa k = nên khơng phải aminoaxit mà muối: C2H5COONH4: đồng phân CH3COONH3CH3: đồng phân HCOO(NC2H8): đồng phân (1 đp amin bậc 1, bậc 2) Câu 20: - Khí X Y: O2 NO2 - Khí Ζ: CO2 - Khí T: H2 - Khí U: SO2 - Số khí bị NaOH hấp thụ: khí NO2, CO2, SO2 Câu 21: Vì hai amin có số mol nên ta dồn X CH5N Ta có: Câu 22: - Phản ứng A, D phản ứng sử dụng phương pháp nhiệt luyện - Phản ứng B phản ứng sử dụng phương pháp điện phân - Phản ứng C phản ứng sử dụng phương pháp thủy luyện Câu 23: - Glucozơ bị khử phản ứng với chất khử H2 - Glucozơ bị oxi hóa phản ứng với chất oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3, nước Br2 Câu 24: Ta có: Câu 27: Ta có: Câu 28: Sơ đồ là: Tinh bột Glucozơ Ancol Etylic Axit axetic metyl axetat Câu 29: - Thêm bột Cu dư axit sunfuric vào dung dịch X, dung dịch Y có màu xanh khơng có khí → dung dịch X khơng có ion → Loại A, B - Mặt khác, thêm Cu dư nên dung dịch Y khơng cịn muối Fe3+ → Loại C Trang Câu 30: - Tại vị trí - Tại vị trí (kết tủa BaSO4) → Lượng vừa hết - Tại vị trí kết tủa khơng đổi Câu 31: - Các phát biểu (2), (5), (6) - (1) sai H2NCH2COHNCH2CH2COOH khơng phải peptit - (3) sai Benzenamin anilin, khơng đổi màu quỳ ẩm - (4) sai đipeptit khơng phản ứng tạo phức với Cu(OH)2 Câu 32: Trường hợp dung dịch có chất tan có nồng độ nhau, thơng thường em nghĩ có muối, nhiên có trường hợp HNO dư số mol Fe(NO3)3 Ta xét theo sơ đồ sau: Câu 33: Ta có: Câu 34: Theo ta dễ dàng suy được: X1: C2H5OH X3: HOOC-(CH2)4-COOH X2: NaOOC-(CH2)4-COONa → X: C2H5OOC-(CH2)4-COOC2H5 → Đáp án B sai X có 10 nguyên tử C nguyên tử O phân tử Câu 35: Ta có: Câu 36: (a) Đúng glucozơ có phản ứng với Br2 cịn fructozơ khơng Trang (b) Sai, chuyển hóa mơi trường bazơ (c) Sai hai có khả tráng bạc chuyển hóa lẫn (d) Đúng có nhóm OH kề (e) Sai, chủ yếu dạng mạch vòng (f) Đúng theo SGK lớp 12 Câu 37: - Có khí NO nghĩa dung dịch sau điện phân có H+ Như vậy, Cl- bị điện phân hết - Dung dịch màu xanh chứng tỏ Cu2+ chưa bị điện phân hết - Tư đón đầu với dung dịch cuối chứa Fe(NO3)2 NaNO3 - Có Câu 38: - Dễ thấy chất có số nguyên tử C không nhỏ Ctb = - Ancol khơng thể có số C phải có ngun tử C Câu 39: Ta có: Trang 10 - Cho KOH vào Câu 40: - Gọi - Làm trội C → Nếu Y có nhiều 13C số mol C vô lý Trang 11