Đang tải... (xem toàn văn)
Trường THPT Tam Giang Trường THPT Tam Giang ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007 2008 MÔN HOÁ, LỚP 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên Lớp Số báo danh PHIẾU TRẢ L[.]
Trường THPT Tam Giang ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007-2008 MƠN HỐ, LỚP 10 NÂNG CAO Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: …………………………………………… Lớp: ……………………………………………………… Số báo danh: …………………………………… Mã đề: 252 PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 10 a b c d 11 a b c d 12 a b c d 13 a b c d 14 a b c d 15 a b c d 16 a b c d 17 a b c d 18 a b c d 19 a b c d 20 a b c d 21 a b c d 22 a b c d 23 a b c d 24 a b c d 25 a b c d 26 a b c d 27 a b c d 28 a b c d 29 a b c d 30 a b c d 1/ Các đồng vị phân biệt bởi: a Số electron nguyên tử b Số nơtron hạt nhân nguyên tử c Số proton hạt nhân nguyên tử d Số điện tích hạt nhân nguyên tử 2/ Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tử là: a 19 b 21 c 20 d 18 3/ Những kí hiệu sau không đúng: a 2d b 3p c 3s d 4d 4/ Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự 19 bảng tuần hồn, cơng thức phân tử X với oxi hiđro là: a XO XH b X2O XH2 c XO XH2 d X2O XH 40 36 38 5/ Nguyên tố argon có đồng vị Ar (99,63%); Ar (0,31%); Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar là: a 39,98 b 37,55 c 39,75 d 38,25 6/ Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p phân bố hai obitan p khác biểu diễn mũi tên chiều Nguyên lý quy tắc áp dụng là: a Quy tắc Hund Nguyên lý Pauli b Quy tắc Hund c Nguyên lí vững bền d Nguyên lý Pauli 7/ Nguyên tử nguyên tố VIIA có khả sau đây: a Nhường electron b Nhận electron c Nhường electron d Nhận electron 8/ Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là: a 0,06575 b 0,05675 c 0,00075 d 0,00015 -15 9/ Bán kính gần hạt nơtron 1,5.10 m, khối lượng nơtron 1,675.10-27kg Khối lượng riêng nơtron là: a 119.109 kg/cm3 b 117.107 kg/cm3 c 118.108 kg/cm3 d 119.105 kg/cm3 10/ Nguyên tử ngun tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí A bảng tuần hồn là: a Chu kì 2, nhóm IVA b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIA d Chu kì 4, nhóm IIIA 11/ Trong bảng tuần hồn, nhóm sau bao gồm kim loại: a IIA VIIIA b IA Và VIIA c VIA VIIA d IA IIA 2 12/ Ngun tố có cấu hình ngun tử 1s 2s 2p thuộc vị trí: a Chu kì 3, nhóm IIIA b Chu kì 2, nhóm IIIA c Chu kì 2, nhóm IIA d Chu kì 3, nhóm IIA 13/ Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: a 18 b 16 c 17 d 15 14/ Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Vậy, AM AX là: a 56 32 b 24 32 c 56 16 d 65 32 15/ Cho sơ đồ phản ứng: NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Phương trình hóa học với hệ số cân là: a 2, 1, 3, 2, 1, 1, b 2, 1, 4, 2, 1, 1, c 1, 1, 4, 2, 1, 1, d 2, 1, 4, 2, 1, 3, 16/ Cho nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: aY>X>M>N bM>N>X>Y c M>N>Y>X dY>X>N>M 17/ Trong phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: a N2 HCl b HCl MgO c NaCl MgO d N2 NaCl 18/ Phản ứng hóa học: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl; nguyên tố clo: a bị khử b khơng bị oxi hóa, khơng bị khử c bị oxi hóa d vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 2+ 219/ Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hồn là: a X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA b X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA c X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA d X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA 20/ Cho oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong oxit đó, oxit có liên kết cộng hố trị phân cực là: a Na2O b Na2O SO3 c SO3 d SO3 MgO 21/ Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 2:3 sau cân ta có tỉ lệ mol Al, N2O N2 là: a 46 : : b 20 : : c 23 : : d 46 : : 22/ Khi cặp electron chung lệch phía ngun tử, người ta gọi liên kết là: a Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực b Liên kết ion c Liên kết cộng hóa trị phân cực d Liên kết cộng hóa trị 23/ Số electron tối đa phân lớp p: a6 b 14 c 10 d2 24/ Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) nguyên tử 48 Vị trí A bảng tuần hồn là: a Chu kì 2, nhóm VIIA b Chu kì 3, nhóm IIIA c Chu kì 2, nhóm VIA d Chu kì 3, nhóm VIA 25/ Cấu hình sau ion Cl- (Z = 17) a 1s22s22p63s23p5 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p4 d 1s22s22p63s23p6 26/ Đồng vị nguyên tử có: a số electron, khác số proton b số nơtron, khác số proton c số proton, khác số nơtron d số proton số electron 27/ Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3-, KNO3 là: a -3; -3; +3; +4; -5 +5 b -4; -3; +3; +4; +5 +5 c -3; -3; +3; +4; +5 +5 d -3; +3; +3; +4; +5 +5 28/ Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu dung dịch A Dẫn luồng khí clo dần vào dung dịch A để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: a 24,375 b 16,25 c 12,7 d 8,125 29/ Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67% khối lượng M là: a Mg (24) b Zn (65) c Cu (64) d Fe (56) 30/ Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: a Mg (M =24) Ca (M = 40) b Mg (M =24) Ba (M = 137 ) c Be (M = 9) Mg (M = 24)d Ca (M = 40) Sr (M = 88) -Hết -