ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC (Đề thi có 40 câu / 5 trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Môn KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khố[.]
ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC ĐỀ THI SỐ 33 (Đề thi có 40 câu / trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Với công thức phân tử C4H6O4, số đồng phân este đa chức mạch hở là A B C D Câu 2: Hòa tan Na vào dung dịch nào sau thì không thấy xuất hiện kết tủa? A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch Ba(HSO3)2 C Dung dịch Ca(HCO3)2 D Dung dịch KHCO3 Câu 3: Phương pháp hóa học không dùng để điều chế kim loại là A Khử hóa Fe3O4 bằng CO B Điện phân nóng chảy MgCl2‘ C Khử hóa Al2O3 bằng CO D Đốt cháy HgS bởi oxi dư Câu 4: Người ta nhận thấy nơi các mối hàn kim loại dễ bị rỉ ( gỉ, màu hư) so với kim loại không hàn, nguyên nhân chính là: A Do kim loại làm mối hàn không chắc bằng kim loại được hàn B Do kim loại nơi mối hàn dễ bị ăn mòn hóa học C Do nơi mối hàn thường là hai kim loại khác nên có sự ăn mòn điện hóa học D Tất cả các nguyên nhân Câu 5: Chảo không dính được phủ bằng A Polietilen B Polipropilen C Politerrafloroetilen D Poliisopren Câu 6: Phát biểu nào sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa thành Câu 7: Trường hợp nào sau không xảy phản ứng hóa học? A Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO B Cho kim loại Be vào H2O C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 D Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội Câu 8: Chất nào được dùng để làm thuốc giảm đau dạ dày thừa axit Trang A CaCO3 B Na2CO3 C K2CO3 D NaHCO3 Câu 9: Thành phần chính của quặng photphorit là: A Ca3(PO4)2 B Na2CO3 C K2CO3 D CaHPO4 Câu 10: Nguyên liệu để sản xuất cao su Buna – S gồm A Stiren và buta-1,3 - đien B Buta -1,3 – đien C Isopren D Buta-1,3- đien và vinylclorua Câu 11: Phương trình phản ứng nào đúng các phương trình sau? A B C D Câu 12: Phát biểu đúng là: A Than cốc là nguyên liệu cho quá trình sản xuất thép B Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước C Điện phân dung dịch NaCl thì catot xảy sự oxi hóa H2O D Ăn mòn điện hóa học ở cực âm xảy sự oxi hóa Câu 13: Tiến hành trùng hợp caprolactam thu được sản phẩm trùng với sản phẩm của phản ứng trùng ngưng chất nào dưới đây? A Axit -aminocaproic B Axit -aminocaproic C Axit -aminglutaric D Axit -aminovaleric Câu 14: Chất X có công thức C8H14O Từ X thực hiện các phản ứng ( theo đúng tỉ lệ số mol): a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 c) nX3 + nX4 → nilon - 6,6 + 2nH2Od) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là: A 198 B 202 C 216 D 174 Câu 15: Cho 10,41g hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu được dung dịch Y và 2,912 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử nhất Khối lượng muối Y là: A 37,59 B 10,67 C 11,52 D 34,59 Câu 16: Hãy cho biết phenyl amoni clorua đều tác dụng với các chất nào sau đây? A NaCl, Na2CO3, NH3 Trang B NaOH, C6H5OH, NH3 C NaOH, AgNO3, Br2 ( dung dịch) D AgNO3, NaOH, CH3NH2 Câu 17: Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ H 2O thu được dung dịch A và 1,12(l) H2 (đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A thu được khối lượng kết tủa là? A 0,78(g) B 0,81 (g) C 2,34 (g) D 1,56 (g) Câu 18: X là tetrapeptit Ala – Gly – Val – Ala, Y là tripeptit Val – Gly – Val Đun nóng m gam hỗn hợp X và có tỉ lệ số mol nX : nY = : tác dụng vừa đủ với 780ml dung dịch NaOH 1M, m có giá trị là: A 68,1 gam B 64,86 gam C 77,04 gam D 65,13 gam Câu 19: Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO 3)3 0,2M thu được 4,68g kết tủa Nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu là: A 0,9M hoặc 1,3M B 0,9M hoặc 1,2M C 0,8M hoặc 1,4M D 0,6M hoặc 1,1M Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp KOH 2M và Ca(OH)2 0,5M thu được dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan là: A K2CO3 B KHCO3 và K2CO3 C Ca(HCO3)2 D.KHCO3và Ca(HCO3)2 Câu 21: Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là A B C D Câu 22: Hỗn hợp gồm a mol Na và b mol Al hòa tan hoàn toàn vào nước dư được dung dịch A, nhỏ tiếp dung dịch chứa d mol HCl vào dung dịch A tạo c mol kêt tủa Giá trị lớn nhất của d là: A d = a+3b-c B d = a+3b-3c C d = 3a+3b-c D d = 2a+3b-c Câu 23: Xà phòng hóa hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC3H7 và CH3COOC2H5 bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H 2SO4 đặc ở 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam nước Giá trị của m là: A 1,35 B 2,7 C 5,4 D 4,05 Câu 24: Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al - Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch X và 12,32 lít H2 ( đktc) - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H Cô cạn dung dịch Y thu được 66,1 gam mu6ói khan Giá trị của m là: A 24,68 gam Trang B 35,56 gam C 27,05 gam D 31,36 gam Câu 25: Cho 29,8g hỗn hợp amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch được 51,7g muối khan Công thức phân tử của amin là: A C2H7N VÀ C3H9N B CH5N VÀ C2H7N C C3H9N VÀ C4H11N D C3H7N VÀ C4H9N Câu 26: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nitric với xenlulozơ ( hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng tấn xenlulozơ thi khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là: A 2,97 tấn B 3,67 tấn Câu 27: Dung dịch X chứa các ion: C 1,10 tấn D 2,20 tấn Chia dung dịch X thành phần bằng nhau: Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa Phần tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu được cô cạn dung dịch X là: ( biết quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A 7,04 gam B 7,46 gam C 3,73 gam D 3,52 gam Câu 28: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có công thức C XHYN5O6 và hợp chất B có công thức phân tử là C4H9NO2 Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH chỉ thu được sản phẩm là dung dịch gồm ancol etylic và a mol muối của alanin Nếu đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X bằng lượng oxi vừa đủ thu được N2 và 96,975 gam hỗn hợp CO2 và H2O Giá trị a:b gần nhất với A 0,50 B 0,76 C 1,30 D 2,60 Câu 29: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H6O3 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu được sản phẩm hữu Y và Z, đó Y hòa tan được Cu(OH) Kết luận không đúng về X là A X có tham gia phản ứng tráng bạc B X tác dụng được với dung dịch HCl C X là hợp chất hữu đa chức D X tác dụng được với Na Câu 30: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl, x mol ZnSO4 và y mol CuSO4 ta khảo sát số mol kết tủa theo số mol KOH đã dùng theo đồ thị dưới Giá trị của biểu thức A 1,0 Trang gần nhất với: B 1,5 C 2,0 D 2,5 Câu 31: Hỗn hợp X gồm HOCH2CH = CHCH2OH, C3H7COOH, C4H8(NH2)2 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, hấp thụ sản phẩm cháy vào một lượng dung dịch nước vôi thấy không có khí thoát ra, ta thu được 20 gam kết tủa và dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y thấy lại thu được kết tủa Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn thu được đến khối lượng không đổi, thu được 5,6 gam chất rắn Xác định m A 8,2 B 5,4 C 8,8 D 7,2 Câu 32: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg,Cu, Ag tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu được dung dịch Y chứa a gam muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và N2, tỉ khối của Z so với H2 là 18 Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn đen khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần nhất với? A 110,50 B 151,72 C 75,86 D 154,12 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam chất hữu X mạch hở, cần dùng vừa đủ 16,8 lít O (đktc), thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng là : Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaOH chỉ sinh một muối của axit no, mạch hở và một ancol có công thức phân tử là C 3H7OH Số công thức của X thỏa mãn điều kiện là: A B C D Câu 34: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic X và este Y ( đều đơn chức và có cùng số nguyên tử cacbon) Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh 18,4 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, cũng cho m gam M trên, tác dụng vừa đủ với lượng dư dung dịch AgNO3 tròn NH3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu được32,4 gam Ag Công thức của X và giá trị của m lần lượt là: A C2H5COOH và 18,5 gam B CH3COOH và 15 gam C C2H3COOH và 18 gam D HCOOH và 11,5 gam Câu 35: Cho m gam FeXOY tác dụng với CO, đun nóng, chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp chất rắn X và hỗn hợp hai khí gồm CO và CO Cho hỗn hợp hai khí hấp thụ vào lượng nước vôi dư thì thu được gam kết tủa Đem hòa tan hết 5,76 gam chất rắn bằng dung dịch HNO3 loãng thì có khí NO thoát và thu được 19,36 gam một muối nhất Trị số của m và công thức của FeXOY là: A 6,40; Fe3O4 B 9,28; Fe2O3 C 9,28; FeO D 6,40; Fe2O3 Câu 36: Trong một bình kín dung tích không đổi chứa 50 gam hỗn hợp A gồm a gam FeCO3 chứa a% tạp chất trơ và a2 gam FeS2 cũng chứa a% tạp chất trơ và một lượng gấp 1,5 lần lượng cần thiết không khí giàu oxi 70% N2 và 30% oxi về thể tích) Nung nóng bình để các Trang phản ứng xảy hoàn toàn thu được một oxit (B) và hỗn hợp khí C, sau đó đưa nhiệt độ bình về trạng thái ban đầu thấy áp suất bình vẫn trước nung Lấy chất rắn cho vào ống sứ, đốt nóng rồi cho một luồng CO qua Sau kết thúc thí nghiệm, từ chất rắn còn lại ống sứ láy được 17,92 gam sắt, biết rằng chỉ có 80% B bị khử thành sắt Phần trăm tạp chất trơ là: A 5,6% B 4,12% C 3,05% D 2,14% Câu 37: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất cả các chất tan dung dịch sau điện phân là: A KNO3 và KOH B KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 C KNO3, KCl và KOH D KNO3 và Cu(NO3)2 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan một lượng vừa đủ dung dịch HNO 37,8% thấy nồng độ % của muối dung dịch là 4,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % của muối dung dịch là 34,7% Công thức muối rắn tách sau phản ứng là: A Fe(NO3)2.9H2O B Cu(NO3)2.5H2O C Fe(NO3)2.9H2O D A,B,C đều sai Câu 39: Có 200ml dung dịch A chứa H 2SO4; FeSO4 và một muối sunfat của kim loại M có hóa trị Cho 20ml dung dịch B gồm BaCl 2, 0,4M và NaOH 0,5M vào dung dịch A thì dung dịch A vừa hết axit H2SO4 Cho thêm 130ml dung dịch B vào nữa thì được một lượng kết tủa Lọc kết tủa thu được dung dịch C Cần phải dùng 20ml dung dịch HCl 0,25M để trung hòa dung dịch C Trong dung dịch C chứa các ion là: ( M là kim loại có hidroxit không tan và không có lưỡng tính) A C B D , Câu 40: Peptit X và peptit Y có tổng liên kết peptit bằng Thủy phân hoàn toàn X cũng Y đều thu được Gly và Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng : cần dùng 22,176 lít O (đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 46,18 gam, khí thoát khỏi bình có thể tích 2,464 lít (đktc) Phần trăm khối lượng peptit Y E gần với: A 91,0% Trang B 82,5% C 82,0% D 81,5% Trang Đáp án 1-D 2-D 3-C 4-C 5-C 6-B 7-B 8-D 9-A 10-A 11-B 12-D 13-B 14-B 15-D 16-D 17-D 18-A 19-A 20-B 21-D 22-B 23-A 24-C 25-A 26-D 27-B 28-C 29-C 30-C 31-C 32-A 33-C 34-B 35-D 36-A 37-B 38-C 39-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn D Các chất thỏa mãn: (HCOO)2C2H4, HCOO - CH2 - OCOCH3 CH3OCO - COOCH3, HOCO CH2 - COOCH3 HOCO - COOC2H5 Câu 2: Chọn D Câu 3: Chọn C C: Al2O3 không tác dụng với CO CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học Câu 4: Chọn C Câu 5: Chọn C Chất chống dính teflon, có CT (CF2 - CF2)n, monome CF2 = CF2 (gọi tên theo IUPAC ta có monome tetraflotien) Câu 6: Chọn B Trang Câu 7: Chọn B B: Trong nhóm IIA: + Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao + Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO + Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Câu 8: Chọn D Trong dày có chứa dung dịch axit HCl axit mạnh Khi bị đau dày, người bệnh thường uống nabica có cơng thức NaHCO3 để giảm lượng axit Ta có phản ứng: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Câu 9: Chọn A Thành phần quặng phtphorrit Ca3(PO4)2 Câu 10: Chọn A Nguyên liệu để sản xuất cao su Buna - S gồm Stiren buta - 1,3 - đien Câu 11: Chọn B Trong phản ứng oxi hóa - khử, thay đổi số oxi hóa KMnO mơi trường sau: Câu 12: Chọn D A: Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất gang B: Be không tác dụng với nước điều kiện C: Điện phân dung dịch NaCl catot xảy khử nước: 2H2O + 2e → H2 + 2OHCâu 13: Chọn B Trùng hợp caprolactam thu sản phẩm trùng với sản phẩm phản ứng trùng ngưng Axit ε - aminocaproic Câu 14: Chọn B Theo giả thiết →X3 axit HOOC(CH2)4COOH Trang X4 H2N(CH2)4NH2 Vậy X1 muối ađipat Vì X C8H24O4 có a = Phản ứng (a) lại tạo nước nên X HCOOC(CH2)4COOC2H5 Vậy X2 C2H5OH →X5 este C4H8(COOC2H5)2 MX5 = 202 Câu 15: Chọn D nNO = 0,13 mol → = 3nNO = 0,39 mol →mY= 10,41 + 0,39.62 = 34,59g Câu 16: Chọn D Phenul amoni clorua tác dụng với AgNO3, NaOH, CH3NH2 Câu 17: Chọn D Câu 18: Chọn A Vậy m = 68,1 ( gam) Câu 19: Chọn A Ta thấy trường hợp: +) TH1: Trong dung dịch dư Al3+ Khi đó: C = 0,9 (M) +) TH2: Al3+ hết dung dịch chứa muối Khi ta có: C = 1,3(M) Câu 20: Chọn B Trang 10 tạo muối dung dịch chứa muối K2CO3 KHCO3 Câu 21: Chọn D Ta có tượng theo bảng sau: Na H2O Tan, Al tạo thành Không tan Ca Tan, dung dịch Không tan dung dịch thu dạng suốt huyền phù Lấy dung dịch NaOH Tan nhận Vậy ta nhận kim loại Câu 22: Chọn B Giá trị d lớn cho HCl vào dung dịch A xảy phản ứng sau: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl2 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O Mà Na + H2O → NaOH + NaOH + Al+ H2O → NaAlO2 + Do hịa tan hỗn hợp Na Al vào nước dư thu Theo phương trình (2): mà thực tế thu nên bị hòa tan Do bị hịa tan = a - b + b + 3(b - c) Vậy d = a + 3b - 3c Câu 23: Chọn A Trang 11 =b-c Fe Khơng tan este có cơng thức phân tử C4H8O2 nên: Có Câu 24: Chọn C Cho X vào nước dư thu dung dịch X nên Al tan hết Khi ta có Khi cho X vào HCl dư sản phẩm muối thu là: NaCl, BaCl2, AlCl3 Ta có: Khối lượng muối khan là: 66,1 = mX + Câu 25: Chọn A namin = nHCl = Câu 26: Chọn D [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O Câu 27: Chọn B +) dung dịch X + dung dịch NaOH dư Trang 12 Mol: Mol: +) dung dịch X + dung dịch BaCl2 dư Mol: Vì dung dịch X trung hịa điện nên ta có: 3.0,01 + 0,03 - 2.0,02 = 0.02 mol = 2.(0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5) = 7,46 (g) Câu 28: Chọn C B có công thức phân tử C4H9NO2 a a nhiên đốt cháy ta quan tâm đến cơng thức phân tử nên coi B 1a.a có 4C ( B không phản ứng với NaOH tỉ lệ 1:1) Khi thủy phân: Khi đốt cháy: A5 :a mol → B: 2a mol Trang 13 Câu 29: Chọn C C3H6O3 (π = 1) X tác dụng với NaOH dư thu hai sản phẩm hữu Y Z, Y hịa tan Cu(OH)2 X có cơng thức HCOOCH2-CH2OH Như vậy, X có phản ứng tráng bạc, tác dụng với dung dịch HCl đun nóng phản ứng với Na Câu 30: Chọn C Từ đồ thị ta thấy rằng: nHCl = a = 0,25 mol; Hệ phương trình Câu 31: Chọn C Đun sôi dung dịch Y thấy lại thu kết tủa dd Y chứa: Ca(HCO3)2 Vì (trắng) + CO2 ↑ + H2O Cô cạn dung dịch Y ta thu Ca(HCO 3)2, nung nóng muối đến khối lượng khơng đổi CaCO3 bị phân hủy thành CaO: Trang 14 Bảo toàn Ca: Bảo toàn C: Cách 1: Phương pháp số đếm Đề cho ta chất mà cho ta có kiện = 0,4 mol Ta có quyền bỏ chất ta bỏ chất cuối cho đơn giản Hỗn hợp X lại chất C4H8O2 với số mol a mol Cách 2: Nhận xét: chất có CT chung là: C 4HxOyNz có phân tử khối 88 mX = 88.0,1 = 8,8 gam Câu 32: Chọn A a = 25,24 + 2,04.62 + 0,03.80 Trang 15 Câu 33: Chọn C Ta có: Cơng thức X là: C7H12O5 Các cơng thức X là: CH2(OH)COOCH2COOCH2CH2CH3 CH2(OH)COOCH2COOCH(CH3)CH3 Câu 34: Chọn B Đặt X: RCOOH ( x mol); Y: R’COOR’’ ( y mol) Vì X,Y có số ngun tử C nên R>R’≥1 X khơng có phản ứng tráng bạc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O x → x → x R’COOR + NaOH → R’COONa + R’’OH y → y → y nNaOH = x + y = 0,25 (1) mmuối = (R+67)x + (R’+67)y = 18,4 Rx + R’y = 1,65 (2) Xét hai trường hợp sau: * TH1: Y phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Ag theo tỉ lệ nY : nAg = : Trang 16 y → 2y nAg = 2y = 0,3 y = 0,015 mol x = 0,1 mol Thay x,y vào (2) R = 15 (CH3 -) Vậy X CH3COOH Y HCOOCH3 m = 60.0,25 = 15 gam * TH2: Y phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Ag theo tỉ lệ nY : nAg = : y → 4y nAg = 2y = 0,3 y = 0,075 mol x = 0,175 mol Thay x,y vào (2) R = (loại) Câu 35: Chọn D FexOy + CO → Fe + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Coi trình khử trình mà CO nhảy vào để cướp nguyên tử Oxi oxit Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: Muối dung dịch tạo muối sắt (II) (III) Giả sử muối Fe(OH)3 nmuối = nFe oxit = 0,08 Công thức Fe2O3 Chọn D Không cần làm trường hợp muối sắt II có đáp án thỏa mãn Câu 36: Chọn A Gọi x,y số mol FeCO3 FeS2 có 50(g) hỗn hợp A Phương trình hóa học: Trang 17 Vì sáp suất trước sau nung nhiệt độ khơng đổi nên số mol khí O phản ứng số mol khí tạo thành Nên chất rắn B chứa (0,5x + 0,5y = x mol) Fe2O3 +) B + CO nung nóng: Fe2O3 + 3CO → t Mol: 0,8x 2Fe + 3CO2 → 1,6x Ta có: a1 = mFeCO3 + mtạp chất = 0,2.116+ a1.a% a2 = + m tạp chất = 0,2.120 + a2.a% mA = a1 + a2 = 50 = 47,2 + 50a% a% = 5,6% Câu 37: Chọn B Nếu KCl điện phân hết Cu(NO3)2 + KCl → Cu + O2↑ + 4HNO3 0,1 → 0,1 →0,1 → Δm↓ = 64.0,05 + 71.0,05 + 32.0,1 = 16,35g>10,75g → Cu(NO3)2 chưa hết → Dung dịch sau phản ứng chứa KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 38: Chọn C Khối lượng mol Fe(NO3)2.9H2O; Cu(NO3)2.5H2O Fe(NO3)3.9H2O 342, 278, 404 Ta có m muối rắn = 8,08g, chia cho khối lượng mol muối Chỉ có số mol Fe(NO3)3.9H2O chẵn 0,02 mol, ta thử chọn C Từ C suy MS FeS, nFeS = 0,05 mol chất rắn Fe2O3, = 0,025 mol Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Trang 18 = 4g mdung dịch = Sau làm lạnh ta có cịn lại: = 0,05 - 0,02 = 0,03 mol lại = 7,26 g mdd lại = 25+4-8,08 = 20,92 g lại = Thỏa mãn Câu 39: Chọn A Khi cho dung dịch B vào thứ tự phản ứng ưu tiên phản ứng trung hòa axit bazo phản ứng tạo kết tủa: thêm vào dư = 0,065 thêm vào = 0,13.0,4 = 0,052 mol = 0,02.0,25 = 5.10-3 số mol phản ứng tạo X(OH)2 0,06 ( X kim loại tổng quát) kết tủa toàn Ba2+ Vậy dung dịch C chắn khơng thể có Cần HCl để trung hịa C nên chứng tỏ NaOH cịn dư, khơng có ion sắt Vậy đáp án có A thỏa mãn Câu 40: Chọn D Bảo toàn nguyên tố Oxi: (thêm) = 0,04 →nX = 0,01; nY = 0,03 Trang 19 Trang 20