Đề tham khảo hay theo cấu trúc mới BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 14 NĂM HỌC 2016 2017 MÔN Hóa học (Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề) NĂM 2017 Họ, tên thí sinh[.]
Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 14 NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: Đun nóng chất dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm A B C D Câu 2: Chất X có cơng thức cấu tạo A metyl axetat B propyl fomat Tên gọi X C etyl axetat D metyl acrylat Câu 3: Trong phân tử chất sau có chứa vòng benzene ? A Etylamin B Propylamin C Metylamin D Phenylamin Câu 4: Trong phân tử chất sau có nguyên tố nito ? A Glucozo B Etyl axetat C Saccarozo D Metylamin Câu 5: Nhúng Al vào dung dịch hỗn hợp FeSO Fe2(SO4)3 sau thời gian lấy Al thấy khối lượng Al không đổi, thu dụng dịch A Vậy dung dịch A chứa: A Al2(SO4)3; Fe2(SO4)3 B Al2(SO4)3; FeSO4 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sai: (1) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AgNO3 (2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 7: Hịa tan hồn toàn m gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H 2SO4 0,5 M HCl 1M, thấy thoát 6,72 lít khí (đktc) hỏi cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn A 27,85 B 28,95 C 29,85 D 25,89 Câu 8: Chất sau khơng làm q tím chuyển màu ? A B C D Câu 9: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat) B pelietilen C poli(vinyl clorua) D poliacrilonitri Câu 10: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 4,85 gam muối Công thức X A B C D Câu 11: Khi đung nóng chất X có cơng thức phân tử C 3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 12: Cho chất sau: Glucozo (X), Fructozo (Y), Saccarozo (Z) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ ba loại đường A X,Z,Y B Y,Z,X C Z,Y,X D Y,X,Z Câu 13: Nhiệt phân hoàn tồn Fe(OH)2 nhiệt độ cao khồn khí thu chắt rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 14: Dung dịch chất sau đâu phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2 A HCOO-C2H5 B CH3COOH C C2H5OH D CH3-CHO Câu 15: Một tripepip X cấu tạo từ α-aminoaxit no mạch hở có nhóm –NH2 nhóm – COOH có phần tram khối lượn nito 20,69% Có đồng phân cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 16: Hấp thụ hoàn tồn V lít CO2 (đktc) vào đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 17: Những nơi dùng nước giếng khoan, múc nước lên nước trong, để lâu lại thấy nước đục, có màu nâu, vàng A Trong nước có ion Fe+ bị oxi hóa khơng khí tạo Fe(OH)3 B Nước có chất bẩn C Nước có chứa nhiều ion Mg2+ Ca2+ nên tạo kết tủa với CO2 D Tất sai Câu 18: Cho dãy biến hóa: Các chất X,Y,Z,T là: A S, SO2, CO3, H2SO4 B Tất C FeS2, SO2, SO3, H2SO4 D FeS, SO2, SO3,NaHSO4 Câu 19: Lấy 9,9 gam kim loại M có hóa trị khơng đổi đem hịa vào HNO lỗng dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí NO N2O, tỉ khối khí X H2 18,5 Vậy kim loại M A Zn B Al C Mg D Ni Câu 20: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A etanol, fructozo, metylamin B glixerol, glyxin, anilin C metyl axetat, glucozo, etanol D metyl axetat, alanine, axit axetic Câu 21: Đun nóng dung dịch chứa 18,0 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 21,6 C 32,4 D 16,2 Câu 22: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A Kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan B Kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần C Kết tủa màu xanh D Kết tủa nâu đỏ Câu 23: Để phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Dung dịch HNO3 B Dung dịch BaCO3 C Quỳ tím D Dung dịch KOH Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS thu khí SO 2, tồn khí hấp thu hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 1M thu 21,7 g kết tủa Giá trị m là: A 14 gam B 6,0 gam C 12 gam D 6,0 hay 12 gam Câu 25: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử nhaatd khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C.3,2 D 1,6 Câu 26: Dãy gồm kim loại theo chiều tính khử tăng dần là: A Cu, Mg, Zn B Mg, Cu, Zn C Cu, Zn, Mg D Zn, Mg, Cu Câu 27: Thể tích dung dịch HNO3 M (lỗng) cần dùng để hòa tan 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu có tỷ lệ mol tương ứng 1:1 (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO) A lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 28: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Đốt cháy hồn tồn 8,9 g X thu 0,3 mol CO 2; 0.35 mol H2O 1,12 lít khí N2(đktc) Khi cho 4,45g X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đung nóng thu 4,85g muối khan Cơng thức cấu tạo X A B C D Câu 29: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO dư thu m gam chất kết tủa dung dịch X Cho NH dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí 9,1 gam chat rắn Y Giá trị m là: A 48,6 B 10,8 C 32,4 D 28,0 Câu 30: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl thu 3,9 gam kết tủa Nồng độ mol AlCl3 là: A 1,0M 0,5M B 0,5M C 1,5M D 1,0M Câu 31: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe, FeO, Fe3O4, Al2O3 Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 Câu 32: Ở nhiệt độ thương dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại A Zn B Ag C Cu D Au Câu 33: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO 3, phản ứng xong dung dịch lại chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 tỉ số b/a là: A B C D Câu 34: Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hóa tạo andehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacbonxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y phản ứng tráng bạc, Z hòa tan Cu(OH) cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A C B D Câu 36: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH) vào 25 ml dung dịch Al 2(SO4)3 x (M) thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị X A 0,4 B 0,35 C 0,45 D 0,3 Câu 37: Nhỏ từ từ dung dịch chứa HCl đến dư vào dung dịch chứa 0,08 mol K 2CO3 0,06 mol NaOH Ta thu đồ thị sau, tìm y ? A 0,01 B 0,015 C 0,025 D 0,035 Câu 38: Để xác định hàm lượng FeCO quặng xiderit, người ta làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hố theo quy trình hợp lý, thu dd FeSO môi trường H2SO4 lỗng Chuẩn độ dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần tram theo khối lượng FeCO3 quặng là: A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 36,54% Câu 39: Hòa tan m gam hh X gồm CuCl2 FeCL3 nước dung dịch Y Chia Y thành phần Phần 1: cho khí H2S dư vào 1,28g kết tủa Phần 2: cho Na2S dư vào 3,04g kết tủa Giá trị m là: A 1,46 g B 8,4 g C 10,4 g D 9,2g Câu 40: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y (chúng cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO-NH phân tử 5) với tỉ lệ số mol n x:ny =1:2 Khi thủy phân hoàn toàn , gam M thu 12 gam glixin 5,34 gam alanin m có giá trọ là: A 14,46g B 110,28g C 16,548g D 15,86g Đáp án 1-B 6-C 11-C 16-A 21-B 26-C 31-D 36-C 2-D 7-B 12-A 17-A 22-B 27-C 32-A 37-D 3-D 8-B 13-D 18-B 23-B 28-A 33-D 38-B 4-D 9-A 14-B 19-B 24-D 29-A 34-C 39-D 5-B 10-B 15-B 20-D 25-D 30-D 35-C 40-A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn B Sản phẩm: ; Câu 2: Chọn D Chất X có cơng thức cấu tạo metyl acrylat Câu 3: Chọn D Phenylamin có CT C6H5NH2 Câu 4: Chọn D Metylamin có CT CH3NH2 nên có chứa nguyên tố N Câu 5: Chọn B 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (1) 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe (2) Vì khối lượng Al sau phản ứng khơng đổi nên q trình diễn khơng có Al bị hịa tan mà cịn sinh sắt để bù vào trình Al bị hòa tan Nên xảy phản ứng (2) Câu 6: Chọn C Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AgNO3 Ban đầu tạo kết tủa màu đen 2AgNO3 + 2NH3 +H2O → Ag2O↓ + 2NH2NO3 Sau kết tủa tan dần đến hết NH3 dư tạo phức chất tan dạng Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Tạo kết tủa lưu huỳnh (trắng đục dung dịch ) Cho dung dịch AgNO3 vaof dung dichj H3PO4 Tạo chất kết tủa màu vàng Ag3PO4 Cho dung dịch NaOH dư vào dunh dịch AlCl3 Ban đâu tạo kết tủa keo trắng Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Sau OH- cịn dư kết tủa bị hòa tan dần tạo phức Al(OH)3 + OH- → Câu 7: Chọn B Câu 8: Chọn B Đối với aminoaxit nếu: +) Số nhóm –NH2 số nhóm –COOH quỳ tí khơng chuyển màu +) Số nhóm –NH2 lớn số nhóm –COOH quỳ tím chuyển sang màu xanh +) Số nhóm –NH2 nhỏ số nhóm –COOH quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 9: Chọn A Polime(etylen-terephtalat) hay gọi tơ lapsan sản phẩm phản ứng trùng ngưng etylen glycol axit terephtalic Câu 10: Chọn B Câu 11:Chọn C Câu 12: Chon A Độ ngọt: Mantozo < Glucozo < Saccarozo < Fructozo Câu 13: Chọn D Do có khơng khí nên sau nhiệt phân Fe(OH)2 → FeO ta có FeO + O2 → Fe2O3 nên chất rắn sau Fe2O3 Chú ý: Nếu nhiệt phân Fe(OH)2 mơi trường khơng có khơng khí chất rắn sau FeO Câu 14: Chọn B Do CH3COOH hidro linh động tác dụng với CaCO3 sinh CO2 Câu 15: Chọn B Tripeptit → phân tử có 3N Tripeptit có dạng → R1 + R2 + R3 = 56(- C4H8-) Cấu tạo thỏa mãn …CH2…CH2…CH(CH3)…; …CH2…CH(CH3)…CH2…; …CH(CH3)…CH2…CH2…; Câu 16: Chọn A NNaOH = 0,2mol; Chất rắn khan bao gồm ta có hệ loại Chất rắn khan bao gồm có hệ → Bảo tồn C có nCO2 = y -0,1 = 0,05 → Câu 17: Chọn A Trong nước giếng khoan vùng có chứa nhiều ion Fe2+ Ở giếng điều kiện thiếu O2 nên Fe2+ hình thành tồn tạo Khi múc nước giếng lên nước tiếp xúc với O2 khơng khí làm Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ tác dụng với H2O chuyển thành hidroxit chất tan, có màu nâu, vàng PTHH : 4Fe2+ + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 8H+ Câu 18: Chọn B A S + O2 → SO2 (1) SO3 + H2O → H2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (4) C SO3 + H2O → H2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (4) D SO3 + NaOH →NaHSO4 NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Câu 19: Chọn B Gọi số mol NO, N2O a,b mol ne nhường = nNO + = 1,2 mol Câu 20: Chọn D A.Loại tất B.Loại anilin C.Loại glucozo etanol Câu 21: Chọn B Câu 22: Chọn B Ban đầu, đổ từ từ có xuất kết tủa keo trắng : AlCL3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Sauk hi hết lượng AlCl3, đổ NaOH vào làm kết tủa tan dần : Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 23: Chọn B Dung dịch khơng hịa tan BaCO3 KOH Dung dịch hịa tan BaCO3 gải phóng khí khơng màu lọ HCl Dung dịch hòa tan BaCO3 giải phóng đồng thời tạo kết tủa trắng giải phóng khí không màu lọ H2SO4 Câu 24: Chọn D nKết tủa = nBaSO3 = →n = 0,1mol = nBa2+ = 0,1mol ; nOH- = 0,1.1 + 0,1.1.2 = 0,3mol TH1: OH- dư xảy phản ứng SO2 + 2OH- → Từ PT có n + H2O =2n = 0,2 < 0,3mol →Nhận →nFeS = 0,05mol →mFes = 120.0,05 = 6,0gam TH2: Nếu OH- hết nOH-(1) = 0,3 -0,1.2 = 0,1mol → nSO2 = 0,1 + 0,1 = 0,2mol → nFeS = 0,1mol → mFeS2 = 120.0,1 = 12gam Câu 25: Chọn D Theo phản ứng ta thấy H+ hết sau phản ứng Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Theo phản ứng Fe3+ hết → Fe dư 0,05 - Theo phản ứng Fe hết = 0,025mol →mCu = 0,025.64 = 1,6gam Câu 26: Chọn C Trong dãy hoạt động hóa học kim loại, theo chiều từ trái sang phải tính khử giảm dần Câu 27: Chọn C nFe = nCu = = 0,15mol Do HNO3 nên Fe bị oxi hóa lên đến Fe2+ 4H+ + NO +3e → NO + 2H2O ne nhận = (0,15.2 + 0,15.2) = 0,8 mol → V = 0,8 lít Câu 28: Chọn A nC = nCO2 = 0,3 mol; nH = 2nH2O = 0,7mol; nN = 2nN2 = 2.0,05 = 0,1mol Áp dụng bảo toàn khối lượng cho X có moxi (x) = 8,9 – 0,3.12 -0,7.1 – 0,1.14 = 3,2gam → no = 0,2mol Đặt CTPT X CxHyOzNt → CTPT dạng C3H7O2N NX = = 0,05mol nmuối = 0,05mol → Mmuối = Vậy X Câu 29: Chọn A = 97 Dựa theo sơ đồ ta thấy nAg = 2no; Theo BTNT có moxi = moxit - mkim loại = 9,1 -5,5 = 3,6gam → nAg = 2no = 2.0,225 = 0,45mol → mAg = 0,45.108 = 48,6gam Câu 30: Chọn D nOH- = 0,35mol; nAl3+ = 0,1x; nKết tủa = nAl(OH)3 = 0,05mol TH1: Al3+ dư → OH- hết mà nOH- tạo kết tủa = 0,05.3 = 0,15mol < 0,35mol (vô lý) TH2: Al3+ hết → nOH- = 0,35 -3.0,05 = 0,2 → nAl3+ = 0,05 + = 0,1mol CM(AlCl3) = 1,0M Câu 31: Chọn D Theo BTNT có nH+ = 2noxi = 2.0,04.4 = 0,32mol →ΣnH+ = 0.32 + 2.0,15 = 0,62mol → nCl = 0,62mol mmuối = mkim loại + mgốc axit = 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97gam Câu 32: Chon A Dựa theo dãy điện hóa kim loại ta có cặp đứng trước cặp nên Zn tác dụng với FeCl2 Câu 33: Chọn D Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag a → 2a → a Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (b-2a) (b-2a) Vì dung dịch sau phản ứng thu chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 nên xảy phản ứng Kết thức phản ứng AgNO3 hết Fe(NO3)2 dư Ta có: Câu 34: Chọn C Meste = 3,125.32 = 100 → C2H5O2 andehit + muối hữa → Este X dạng …COOCH=C… Từ CTCT thỏa mãn HCOOCH=CHCH2CH3; HCOOCH=C(CH3)2; CH3COOCH=CHCH3; CH3CH2COOCH=CH2 Câu 35: Chọn C Z có khả hòa tan Cu(OH)2 → Z ancol đa chức từ đáp án đễ dàng suy Z có hai chức → nancol = neste = 0,1mol → Mancol = 76 C3H6(OH)2; muối Y có khả tráng bạc → chắn HCOONa →Este có dạng Câu 36: Chon C nBa(OH)2 = 0,15.1 = 0,15mol; nAl2(SO4)3 = 0,25.xmol − Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 xảy phản ứng 2Ba(OH)2 +Al2(SO4)3 → 3BaSO3 ↓ + s2Al(OH)3↓ -Lần thứ : Giả sử Ba(OH)2 phản ứng hết → m↓ = 0,15.233 + 0,15 .78 = 42,75 (g) theo đề → chọn -Lần thứ hai: Khi thêm tiếp 0,2mol Ba(OH)2 vào lượng kết tủa tăng lên(94 ,2375 gam) Nếu BaSO4 Al(OH)3 kết tủa hết : m↓ = 0,35.233 + 0,35 .78 = 99,75 (g) > 94,2375 (g) Nếu BaSO4 kết tủa cịn Al(OH)3 bị hịa tan hết m↓ 0,35.233 = 81,55 (g) < 94,2375 (g) Nên khẳng định lần thứ hai xảy phản ứng Al(OH)3 bị tan phần 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓(1) 0,75x(mol Ba(OH)2 0,25x(mol + 0,75x(mol 0,5x(mol 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 2H2O(2) (0,35 – 0,75x)mol 2.(0,35 – 0,75x)mol Vậy sau phản ứng : 0,5x – 2.(0,35 – 0,75x) =(2x – 0,7)mol Al(OH)3 Kết tủa sau phản ứng gồm 0,75xmol BaSO4 (2x – 0,7)mol Al(OH)3 Vậy ta có : 233.0,75 + 78.2x-0,7) = 94,2375 → x= 0,45 Câu 37: Chọn D Ta có : Các phản ứng xảy theo thứ tự sau: (vì NaOH có tính bazo mạnh K2CO3) (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,06 → 006 (2) K3CO3 + HCl → KHCO3 + KCl 0,08 → 0,08 → 0,08 (3) KHCO3 + HCl → HCl + H2O +CO2 0,08 → Đồ thị thực: 0,08 → Ghép đồ thị => x = 0,14 => 1,25x = 0,175 mol Đồ thị tổng hợp: Ta có : mol Câu 38: Chọn B Câu 39: Chọn D Gọi x,y số mol CuCl2 FeCl3 có hỗn hợp X +) Phần 1: X + H2S: CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl 2FeCl + 3H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Suy : 96x + 16y = 1,28 (1) +) Phần 2: CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S +6HCl Suy ra: 96x +(88+ 16)y = 3,04(2) Từ (1) (2) => x = 0,01 y = 0,02 (mol) Vậy khối lượng hỗn hợp X là: Câu 40: Chọn A Gọi nx = x => ny = 2x(mol) A số nhóm X (5 - a) số nhóm +) Nếu X tạo glixin Y tạo alanine Suy loại a nguyên +) Nếu X tạo alanin Y tạo glixin Suy (thỏa mãn) =>Mx = 3,,89 -2.18 = 231; My = 4.75 – 3.18 = 246 Với a =2 => nx = x = 0,02; ny = 2x = 0,04 Vậy m = mx + my = 0,0,2.231 + 0,04.246 = 14,46(g) Y Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương pháp có đề A.LÝ THUYẾT Cách điều chế polime phương pháp trùng ngưng, trùng hợp Tính chất ,ứng dụng cacbonhidrat Ăn mịn điện hóa Nhận biết dung dịch loại thuốc thử Các polime quan trọng cách loại thuốc thử ách đọc tên este B BÀI TẬP Chú ý đến dạng tập cho amino axit tác dụng với HCl NaOH ta sử dụng định luật bảo toàn khối lượng Đối với tập điện phân dung dịch ta thường sử dụng Biểu thức Faraday định luật bảo toàn e Đối với tập kim loại tác dụng đồng thời với muối axit ta viết phương trình ion sử dụng định luật bảo toàn e, bảo tồn ngun tố để giải Đối với tốn kim loại kiềm, kiềm thổ ta ln có Đối với tập pepti t peptit gồm α-amino axit no, mạch hở phân tử chứa nhóm –NH2, -COOH tạo thành k peptit đặt cơng thức chung CkmH2km+2=kNkOk+1 Ngồi em tham khảo them phương pháp đồng đẳng hóa để đưa peptit phần đơn giản