Đề tham khảo hay theo cấu trúc mới BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 12 NĂM HỌC 2016 2017 MÔN Hóa học (Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề) NĂM 2017 Họ, tên thí sinh[.]
Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 12 NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1:Nhận xét sau khơng glucozơ? A.Vịng cạnh glucozơ có phản ứng cộng nhóm –OH C vào liên kết C=O nhóm chức anđehit B.Glucozơ tạo este chứa gốc CH 3COO phân tử tham gia phản ứng với anhiđrit axetic có mặt piriđin C.Lên men glucozơ thu C2H5OH CO2 D.Glucozơ tác dụng dược với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), Cu(OH) 2, dung dịch AgNO3 NH3 Câu2:Cho phát biểu sau: (1) Teflon, thủy tinh hữu cơ, poli propilen tơ capronb điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng (2) Nhựa novolac nhựa rezit có cấu trúc mạch khơng phân nhánh’ (3) Nilon-6, vinylvlorua, poli(vinyl axetat) benzylpropanoat bị thủy phân tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng (4) Bông, tơ visco, tơ tằm thuốc súng không khói có nguồn gố từ xenlulozơ (5) Có thể dùng dung dịch HCl nhận biết chất lỏng dung dịch ancol etylic, benzen, anilin, natriphenolat (6) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người 0,1% muối mononatri gllutamat thành phần bột (7) Dùng nước Cu(OH)2 để phân biệt triolein, etylen glycol axit axetic Số phát biểu là: A.4 B.5 C.3 D.6 Câu3:Vật làm hợp kim Zn-Cu môi trường khơng khí ẩm (hơi nước có hịa tan O 2) xảy q trình ăn mịn điện hóa Tại anot xảy trình A.Khử O2 B.Khử Zn C.Oxi hóa Cu D.Oxi hóa Zn Câu4:Chỉ dùng Cu(OH)2/OH− nhận biết dung dịch đựng riêng biệt chất nhóm sau đây? A.Glucozơ , frutozơ, glixerol, axit axetic, metanol B.Etylen glicol, glucozơ, tripeptit, ancol etylic, glixerol C.Anbumin, axit acrylic, axit axetic, etanal, glucozơ D.Glucozơ, glixerol, axit axetic, etanal, anbumin Câu5:Nhận xét sau không kim loại kiềm? A.Kim loại kiềm có tính khử mạnh B.Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl kim loại kiềm phản ứng với dung mơi H 2O trước, với axit sau C.Kim loại kiềm thử H2O dễ dàng nhiệt thường giải phóng H2 D.Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm ns1 với n nguyên 14a B b≤4a C.3b>8a D.3b≤8a Câu 23:Policaproamit (nilon-6) điều chế từ axit ε –aminocaproic caprolactam Để có 8,475 kg nilon-6 (với hiệu suất trình điều chế 75%) khối lương axit ε –aminocaproic sử dụng nhiều khối lượng caprolactam A.1,35 kg B.3,60 kg C.1,80 kg D.2,40 kg Câu 24:Một hợp chất có cơng thức CuCO3∙Cu(OH)2 Cần dùng thêm hóa chất ( phương pháp vật lí điều kiện có đủ) để điều chế Cu ? A.2 B.3 C.1 D.4 Câu 25:Cho hỗn hợp bột FeCO3 CaCO3 vào dung dịch HNO3 loãng , dư, sau phản ứng hoàn toàn thu đươc hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 20,6 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Phần trăm số mol FeCO3 hỗn hợp ban ddaauff A.50% B.77,68% C.80% D.75% Câu 26:Khi đun nóng stiren với dung dịch KMnO4 axit hóa thu axit hữu X Sục khí etilen vào dung dịch KmnO thu ancol đa chức Y Thực phản ứng este hóa X Y thu este Z khơng có khả tác dụng với Na Công thức phân tử Z A.C16H14O4 B.C9H10O3 C.C18H18O4 D.C10H12O2 Câu 27:Hỗn hợp X gồm C6H5OH, C6H5NH2 Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với 500ml dung dịch NaOHO 1M, cạn thấy cịn lại 31,3 gam chất rắn khan Giá trị m A.14 B.28 C.18,7 D.65,6 Câu 28:Hấp thụ hết V lít khí CO (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp chứa đồng thời Ba(OH)2 1M KOH 1M thu 19,7 gam kết tủa dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X lại xuất thêm m gam kết tủa Giá trị V m A.17,92 39,4 B.17,92 19,7 C.17,92 137,9 D.15,68 39,4 Câu 29:Hóa 3,35 gam X gồm: CH 3COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 thu 1,68 lít X( 136,5 °C áp suất 1atm ) Đốt cháy lượng hỗn hợp khí X thu m gam nước Tìm m A.2,7 B.3,6 C.3,15 D.2,25 Câu30:Cho 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M Ba(OH) 0,9M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM khối lượng kết tủa thu giá trị x (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A.9,36 gam 2,4 B.7,80 gam 1,0 C.11,70 gam 1,6 D.3,90 gam 1,2 Câu 31:Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M, thu sản phẩm khử khí NO 35,85 gam muối oxi chiếm 64,268% khối lượng muối Giá trị m V A.6,09 0,48 B.6,09 0,64 C.25,93 0,64 D.5,61 0, 48 Câu 32:Khử 46,4 gam Fe3O4 CO thời gia thu 43,52 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, dư thấy V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A.2,240 B.1,792 C.4,302 D.6,272 Câu 33:Cho 12,6 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 2,24 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu,khơng hóa nâu khơng khí, có tỉ khối so với H 18 Số molHNO3 tham gia phản ứng A.1,4375 mol B.0,9375 mol C.1,4750 mol D.1,2750 mol Câu 34:Hỗn hợp X chứa Ala-Ala-Gly, Ala-Glu-Gly, Ala-Val-Gly Thủy phân hoàn toàn m gam X NaOH dư, sản phẩm thu có chứa 9,7 gam muối Gly 13,32 gam muối Ala Đốt cháy hoàn toàn lượng X cho tồn sản phẩm cháy qua nước vơi dư thấy xuất m gam kết tủa Tính m? A.56 B.60 C.96 D.100 Câu 35:Cho m gam α-amino axit X (là dẫn xuất benzen, chứa nhóm –NH phân tử) tác dụng vùa đủ với 40 ml dung dịch HCl 1M, dung dịch thu sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,8M Mặt khác, đem 5m gam aminoaxit nối tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH cô cạn thu 40,6 gam muối khan Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A.4 B.4 C.2 D.3 Câu 36:Hòa tan hết lượng S 0,01 mol Cu 2S dung dịch HNO3 đặc, nóng, sau phản ứng hồn tồn dung dịch thu có chất tan sản phẩm khử khí NO Hấp thụ hết lượng NO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M, cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn khan Giá trị m A.12,64 B.13,92 C.15,2 D.18,4 Câu 37:Hòa tan 72 gam hỗn hợp gồm Fe 2(SO3)3 CuSO4 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 vào bình đựng 0,1 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X (với điện cực trơ) với cường độ dòng điện 10A thời gian gờ phút 20 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam so với dung dịch trước điện phân? (giả sử trình điện phân nước bay không đáng kể) A.3,2 gam B.9,6 gam C.6,4 gam D.12,0 gam Câu 38:Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu 2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO đặc nóng, dư thu V lít khí NO (chất khí ra, sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 46,6 gam kết tủa, choY tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A.24,64 B.11,20 C.16,80 D.38,08 Câu 39:Cho m gam chất béo tạo axit panmitic axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X chứa 129 gam hỗn hợp muối Biết ½ dung dịch X làm màu vừa đủ với 0,075 mol Br2 CCl4 Giá trị m A.128,70 B.132,90 C.64,35 D.124,80 Câu 40:Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3, KHCO3 thấy có 0,1 mol khí CO2 Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào m/2 hỗn hợp X thấy có 15 gam kết tủa Giá trị m A.31,20 B.30,60 C.39,40 D.19,70 Đápán 1-C 6-A 11-A 16-B 21-C 26-A 31-B 36-B 2-A 7-A 12-B 17-A 22-C 27-B 32-D 37-C 3-D 8-B 13-D 18-D 23-C 28-A 33-C 38-D 4-D 9-C 14-D 19-C 24-C 29-D 34-C 39-D 5-B 10-C 15-C 20-A 25-D 30-D 35-A 40-B Hướng dẫn giải Câu 1: Chọn C Lên men glucozơ thu ancol etylic CO2 thu axit lactic: C6H12O6\s\up9(t°) 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6→ CH3CH(OH)COOH Câu : Chọn A (1) Đúng Các monome tương ứng là: CF2=CF2, CH2=C(CH3)-COOCH3, CH2=CH-CH3 (2)Sai Nhựa zezit có cấu trúc mạch khơng gian (3) Sai Vinylclorua tác dụng với NaOH đặc đk nhiệt độ cao, áp suất cao (4)Sai Bông tơ tằm polime thiên nhiên (5)Đúng Với ancol etylic tạo dung dịch đồng ngay, benzen tách lớp, Anilin lúc đầu tách lớp sau tạo dung dịch đồng nhất, natriphenolat có kết tuar C6H5OH xuất (6)Đúng Theo SGK lớp 12 (7) Đúng, Với triolein khơng có phản ứng không tan nhau, etylen glycol tạo phức xanh thẫm, axit axetic tạo dung dịch màu xanh Câu 3: Chọn D Trong ăn mịn điện hóa cực anot cực âm (ngược với điện phân ) Cực âm bị ăn mòn, cực kim loại mạnh (quá trình oxi hóa) Câu 4: Chọn D Cu(OH)2/OH− khơng phân biệt fructozo glucozơ nên loại A Glixerol etylen glicol nên loại B Axit axetic axit arcrylic hòa tan Cu(OH) tạo thành dung dịch muối đồng màu xanh nên loại C Câu 5: Chọn B Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl; kim loại kiềm phản ứng với HCl trước H HCl linh động H2O Câu : Chọn A Câu : Chọn A Ở Nhiệt độ cao Al không khử oxit kim loại mạnh MgO, BaO, K2O Câu : Chọn B T: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 , Z: CH3COOH, Y: (CH3)2CHCH2CH2OH , X: (CH3)2CHCH2CHO → X 3-metylbutanal Câu 9: Chọn C Dầu mỡ bơi trơn có chất hidrocacbon thể rắn chứa C H chất chất béo trieste glixerol với axit béo chứa C, H, O Câu 10: Chọn C Phải ý không làm thay đổi lượng NaCl Khi chọn C ta sẽ: 1) Hòa tan muối lẫn tạp chất vào nước dư 2) Sục khí Cl2 vào dung dịch chuyển CaBr2 thành CaCl2 3) Cho BaCl2 vào dung dịch lại chuyển MgSO4 thành MgCl2 tạo thành BaSO4 3) Cho BaCl2 vào dung dịch lại chuyển MgSO4 thành MgCl2 tạo thành BaSO4 4) Cho tiếp (NH4)2CO3 dư vào chuyển toàn BaCl2 dư thành BaCO3 ; MgCl2 thành CaCO3 Dung dịch lại chứa (NH4)2CO3 dư ; NH4Cl ; NaCl 5) Cho HCl dư vào chuyển (NH 4)2CO3 thành NH4Cl Dung dịch lại chứa NH 4Cl , HCl, NaCl Câu 11 : Chọn A Quặng xederit có cơng thức FeCO3 nên dùng để điều chế kim loại Fe Câu 12: Chọn B Các câu phát biểu (1),(2) (3) Sai anilin có tính chất bazơ yếu khơng làm quỳ tím đổi màu (4) Sai lực bazơ anilin thơm nhỏ NH3 ảnh hưởng hút e vòng benzen Câu 13: Chọn D Cho lượng dư Na2CO3 vào cốc Cốc 1: Ca2+ + CO32−→ CaCO3 Mg2+ + CO32−→ MgCO3 loại hoàn tồn tính cứng dung dịch Cốc 2: tương tự Câu 14: Chọn d (1) 2FeCO3 + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + CO2 (X) + SO2 (Y) + 4H2O (2) 2NaHCO3 + 2KHSO4→ Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 (X) + 2H2O (3) Cu + 4HNO3→Cu(NO3)2 + 2NO2 (Z) + 2H2O (4) FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S (G) (5) NH4NO2→N2 (H) + 2H2O (6) 2AgNO3→2Ag + 2NO2 + O2 (I) Các chất khí tác dụng với NaOH: CO2 , H2S , SO2 , NO2 Câu 15:Chọn C Tính cứng tạm thời nước cứng muối Ca(HCO 3)2 , Mg(HCO3)2 gây Để làm tính cứng ta dùng chất kết tủa cation Ca2+ , Mg2+ Câu 16: Chọn B 2NaOH + Ba(HCO3)2→BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O không tạo NaHCO3 Câu 17 : Chọn A Có chất khử CrO3 thành Cr2O3 là: C, P, S, C2H5OH , NH3 Câu 18: Chọn D X + dung dịch HCl M→ muối thu chứa FeCl2 muối MCln + ne 2x→ 2x→2nx + 2e→ +1e→ 3x→2x→2x 2x→2x→2x Áp dụng định luật bảo toàn mol electron: 2nx = 4x n=2 Khối lượng muối: 2x.(M+71) + 4x.127 =8,25(1) Khối lượng X: 2x.M + 232x + 160x = 4,4(2) Từ (1) (2) x = 0,01 M=24 (Mg) Câu 19: Chọn C Giả sử Y chứa x mol Fe2+ y mol Fe3+ No = =0,07 (mol) Quá trình khử: Fe→ +2e mol →2x x Fe→ +3e y →3y q trình oxi-hóa: O + 2e → mol 0,07→0,14 +3e→ 0,06→0,02 Áp dụng định luật bảo toàn mol eletron: 2x+3y = 0,06+0,14=0,2(1) nHNO = nNO+nNO ( muối) = 0,02+2x+3y=0,22(mol 0,2x=0,22 Câu 20: Chọn A Sơ đồ: nC6H5OH →(-C6H5(OH) – CH2 -) n x = mphenol= = 11,75 (kg) y = mfomalin= = 9,375(kg) Câu 21: Chọn C Gọi x, y số mol Cu, Fe3O4 phản ứng Do Cu dư nên dung dịch sau phản ứng chứa Cu2+ Fe2+ Cu → +2e + 2e→3 x → 2x 3y → 2y áp dụng định luật bảo toàn electron: 2x = 2y (2) Từ (1) (2) x = y = 0,15 mol Cho NaNO3 vào hỗn hợp sau phản ứng: Cu → 0,06 +2e →0,12 0,45→ 0,57 0,45 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron: NNO= (12+0,45) = 0,19 (mol) V=0,19.22,4=4,,256 (l) Câu 22 : Chọn C Fe + 4H+ 0,25b →Fe3++ NO + 2H2O b → 0,25b 2Fe3+ + Fe →3Fe2+ 0,25b→ 0,125b Để dung dịch X hòa tan Cu suy axit dư Fe 3+ chưa phẩn ứng hết tức Fe phải hết Suy ra: +>a 3b > 8a Câu 23: Chọn C Nilon-6 có Ct là: (-HN-(CH2)5-CO-)n Điều chế từ axit amino caproic: nH2N-(CH2)5-COOH→(-HN-(CH2)5-CO-)n +nH2O từ caprolactam phản ứng trùng hợp: C6H11O →(-HN-(CH2)5 –CO-)5 Suy khối lượng axit sử dụng nhiều khối lượng caprolactam = 18 = 1,8 (kg) Câu 24: Chọn C Hòa tan CuCO3∙Cu(OH)2 dung dịch axit H2SO4 , sau điện phân dung dịch sau dịch sau phản ứng ta Cu: 2CuSO4 + 2HNO3→2Cu +O2 + 2H2SO4 Câu 25: Chọn D CaCO3+2HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O + CO2 x → x 3FeCO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO+3CO2+5H2 y → →y Hỗn hợp khí chứa x = y mol CO2 y/3 mol NO Theo ta có : =2.20,6 y=3x = Câu 26: Chọn A Stiren + KMnO4→X C6H5COOK Etilen + KMnO4→Y Y C2H4(OH)2 X+Y→Z Z (C6H5COO)2C2H4 hay C16H14O4 Câu 27: Chọn B -NH2 + HCl →-NH3Cl X chứa 0,2mol C6H5NH2 Gọi x số mol C6H5OH y số mol NaOH dư C6H5NH3Cl+NaOH→C6H5NH2+NaCl+H2O 0,2 → 0,2 →0,2 C6H5OH+NaOH→C6H5ONa +H2O x →x →x số mol NaOH: 0,2+ x + y = 0,5 x + y = 0,3(1) khối lượng chất rắn:: mrắn=mNaOH dư +mNaCl +m 58,5.0,2 +116x+40y=31,3 hay116x+40y=19,62 Từ(1) và(2) Câu 28 : Chọn A = =0,9 (mol) Dung dịch X tác dụng với KOH cho kết tủa phản ứng tạo muối Dung dịch X 0,2 mol Ba2+ ; 0,7 mol HCO ) + dung dịch KOH dư: HCO + OH-→ CO Ba2+ +CO +H2O →BaCO3 Suy ra: nBaCO =nBa =0,2(mol) m=0,2.1,97=39,4(g) Câu 29: Chọn D Ta có: =hằng số Đề cho ta chất tương ứng với ẩn số số mol chất lại cí phương trình mX=3,35g nx=0,05mol ta có quyền bỏ chất ta giữ lại CH3COOH,HCOOC2H5 cho dễ tính tốn Như vậy, hỗn hợp X cỉ cịn có chất CH 3COOH HCOOC2H5 có số mol a b mol Tacó: nH O=2a+3b=0,125mol nH O=0,125.18=2,25gam Câu 30: Chọn D nOH >3nAl(OH) hết Al3+=1/4 (nOH +nAl(OH) =0,12( mol) (mol) 0,15mol NaOH+0,12mol AlCl3 : NAl(OH) =1/3 nNaOH=0,05 (mol) m=0,05.78=3,9 (g) Câu 31 : Chọn B Trong phản ứng kim loại với HNO3tạo NO nHNO = 4nNO=4.0,16=0,64(mol) Số mol NO muối là: 0,64-0,16=0,48(mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m=mmuối – mNO muối =35,85-0,48.62=6,09(g) Câu 32 : Chọn D Số mol O phản ứng với CO : nCO=nO==0,18 (mol) Fe→ 0,6 +3e →1,8 0,18→ 0,36 O2 + 4e →2 0,4→1,6 0,56→0,28 Vậy V=0,28.22,4= 6,272(mol) Câu 33: Chọn C khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí N2 N2O Áp dụng sơ đồ đường chéo ta được: nN =nN O=0,05(mol) n +n >n +n nên phản ứng sinh NH4NO3 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron ta có: nNH NO = (n +n -n -n Bảo tồn ngun tố N ta có: nHNO = nNO + 2(nN +nN O+nNH NO =1,475(mol) Câu 34: Chọn C nGly= =0,1; nAla==0,12 \s\up9(+O2)CO2:8a+10b(b+c) Áp dụng định luật bảo toàn Ala, Gly ta có: Số cacbon phân tử Ala,Gly,Val,Glu 3,2,5,5 Nên áp dụng định luật bảo toàn C ta có: nCO = 8a+10b+10c =0,02.8+0,08.10=0,96 Câu 35: Chọn A Gọi X H2NR(COOH)x Ta có nhóm–NH2 suy số mol X 0,04 (mol) nNaOH = 0,08 = nHCl + nX nên NaOH phản ứng với X theo tỉ lệ 1:1 H NR(COOH)+KOH→H2NRCOOK + H2O 0,2 →0,2 Khối lượng muối: m= 0,2(R+99)=40,6 ) = ( mol) Vậy R =104−C8H8-) Các công thức cấu tạo X là: C H CH CH(NH )COOH ; o,p,m-CH3-C H5-CH(NH )COOH (có 3chất) C H C(NH )(COOH)CH3 Có chất thỏa mãn Câu 36: Chọn B Sau phản ứng dung dịch chứa muối số mol là0,01.2=0,2(mol) Ta có Cu2S → Mol → S → +6e 0,01 0,01 → + CuSO4 với số mol S 0,02-0,01=0,01 (mol) +10e 0,1 (NO2) 0,06 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron: nNO =0,1+0,06=0,16 (mol) 2NO2 +2NaOH→ NaNO3+NaNO2+H2 Mol 0,16→0,16 →0,08 Sau phản ứng NaOh dư Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mNO2 +mNaOH=mrắn+mH2O mrắn =mNO2 +mNaOH - mH2O 13,92(g) Câu 37 : Chọn C Trong dung dịch có : 0,3mol Fe3+, 0,075 mol Cu2+,0,2mol H+, 0,625mol SO Tại(A) : 2H2O→O2 +4H+ +4e nO = = =0,2(mol) nO =0,1(mol) ne nhường=0,4(mol) Tại K−: Fe3+ +1e→ Fe2+ Mol 0,3→0,3 Cu2+ +2e→Cu 0,05→0,1→0,05 mdungdịchgiảm=mCu+m =0,05.64+0,1.32=6,4(gam) Câu 38:Chọn D Gọi x,y,z số mol Fe,Cu,S X + dung dịch HNO3 dư →dung dịch Y: xmolFe3+, ymolCu2+, zmolSO Ta có : z = nBaSO =0,2(mol) Y + NH3→ tạo ↓ Fe(OH)3 ==0,1(mol) =0,1(mol) Câu 39: Chọn D Axit panmitic: CH3-(CH2)14-COOH Axit oleic: CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7 – COOH X+Br2: có axit oleic phản ứng: noleic = Br2 = 0,0755(mol) (tính cho nửa X) suy X chứa 0,15 (mol) axit oleic = 0,3 (mol) axit panmitic mchất béo =m +m + m Câu 40: Chọn B Gọi x,y số mol Na2CO3, KHCO3 có m(g) hỗn hợp X+ dung dịch Ca(OH)2: Số mol kết tủa; , suy ra: x + y=0,3(mol) Ta có: sau phản ứng HCl hết, X cịn dư H+ + HCO Theo phương trình hóa học: Vậy khối lượng muối Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương pháp có đề A, LÝ THUYẾT Tên quặng phổ biến chương trình 12 Các tính chất đặc trưng cacbohidrat Điện phân dung dịch Cách điều chế poime quan trọng Các tính chất amin B.BÀI TẬP Đối với tập điện phân dung dịch ta thường sử dụng biểu thức Faraday định luật bảo toàn e Sử dụng phương pháp số đếm Đối với tập kim loại tác dụng đồng thời với muối axit ta viết phương trình ion sử dụng định luật bảo tồn e, bảo toàn nguyên tố để giải Phương pháp quy đổi Đối với tập peptit peptit gồm α-amino axit no, mạch hở phân tử chứa nhóm –NH2, -COOH tạo thành k peptit đặt cơng thức chung CkmH2km+2=kNkOk+1 Ngồi tìm hiểu thêm phương pháp đồng đẳng hóa