Đề tham khảo hay theo cấu trúc mới BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 13 NĂM HỌC 2016 2017 MÔN Hóa học (Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề) NĂM 2017 Họ, tên thí sinh[.]
Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 13 NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: Cho dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2); HCl Fe(NO3)2 (X3); Fe2(SO4)3 (X4) Dung dịch tác dụng với Cu A X3, X4 B X1, X3, X4 C X1, X4 D X4 Câu 2: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: A B C D Câu 3: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4, KHCO3 BaCl2 có số mol Cho X vào nước dư, đun nóng, dung dịch thu chứa chất tan là: A KCl, BaCl2 B KCl, KOH C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl Câu 4: Phát biểu sau ? A Các kim loại natri, beri tác dụng với nước nhiệt thường B Kim loại Xeri dung để điều chế tế bào quang điện C Kim loại kiềm dễ oxi hóa nguyên tử phi kim thành ion âm D Trong nhóm IIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 5: Ion sau có tính oxi hóa mạnh ? A Fe3+ B Cu2+ C Fe2+ D Al3+ Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X(glucozo, fructozo, metanal, etanoic) cần 3,36 lít O2 (đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,0 B 12,0 C 15,0 D 20,5 Câu 7: Dung dịch làm thuốc tăng lực y học A Saccarozo B Glucozo C Frucozo D Mantozo Câu 8: Cho polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh Plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ visco, tơ nitron, cao su buna Trong đó, số polime điều chế phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 9: Khi cho hỗn hợp MgSO4, FeCO3, Ba3(PO4)2, FeS, Ag2S vào dung dịch HCl dư phần khơng tan chứa: A FeS, AgCl, Ba3(PO4)2 B FeS, AgCl, BaSO4 C Ag2S D Ag2S, BaSO4 Câu 10: Cho kim loại Ba vào dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa A B C D Câu 11: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin (3); p-metylanilin (4); metylamin (5); dimetylamin (6) Thứ tự tăng dần lực bazo chất là: A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (6) < (5) < (1) < (4) < (3) < (2) C (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6) D (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) Câu 12: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng là: A 29,55 gam B 19,7 gam C 9,85 gam D 39,4 gam Câu 13: Hỗn hợp X gồm hai chất hữa đơn chức tác dụng đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu hai muối hai axit hữu ancol Cho lượng ancol tác dụng với Na dư 3,36 lít H2 (đktc) X gồm: A Hai este B Một este ancol C Một este axit D Một axit ancol Câu 14: Điều sau không ? A Chất dẻo vật liệu bị biến dạng tác dụng nhiệt độ áp suất mà giữ ngun biến dạng thơi tác dụng B Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp C Nilon-6,6 tơ capron poliamit D Tơ tằm, bông, len polime thiên nhiên Câu 15: Cho chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, FeSO4, FeS, FeS2, CuS Số lượng chất có khí cho vào dung dịch HCl đung nóng nhẹ là: A B C D Câu 16: Phát biểu sau ? A Phân tử amino axit có nhóm amino B Trong peptit mạch hở tạo từ n phân tử , số liền kế peptit (n-1) C Dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím D Phân tử đipeptit mạch hở có liên kết peptit Câu 17: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử Biết X tác dụng với NaOH HCl Số công thức cấu tạo thỏa mãn là: A B.4 C D Câu 18: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư rong chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạp muối Fe(II) là: A B C D Câu 19: Triolein không tác dụng với chất (dung dịch) sau ? A Dung dịch Brom B Dung dịch KOH đung nóng C Khí H2 (xt Ni, đun nóng) D Kim loại Na Câu 20: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạp dung dịch Y 5,6 lít khí (đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml Câu 21: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 70% B 90% C 80% D 60% C 0,4 D 0,5 Câu 22: Cho hình vẽ sau, tính x A 0,2 B 0,3 Câu 23: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ thời gian 25 phút 44 giây, cường độ dòng điện 5A dừng lại Khối lượng dung dịch giảm A 3,2 gam B 2,56 gam C 3,84 gam Câu 24: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) D 2,88 gam - Cho phần vào lượng dư H 2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí h2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Câu 25: A hợp chất hữu mạch vòng chứa C, H, N N chiếm 15,054% theo khối lượng A tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH 3Cl Cho 9,3g A tác dụng hết với nước brom dư thu a g kết tủa Giá trị a là: A 30 gam B 33 gam C 44 gam D 36 gam Câu 26: Một hợp chất X có khối lượng phân tử 103 Cho 51,50 gam X phản ứng hết với 500 ml dung dịch NaOH 1,2M, thu dung dịch Y có muối aminaxit ancol(có khối lượng phân tử lớn khối lượng phân tử O 2) Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 52,50 B 24,25 C 26,25 D 48,50 Câu 27: Cho 4,65g metylamin tác dụng vừa đủ với dung dịch AlCl Sau phản ứng lấy kết tủa thu phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 x M Tìm x: A 0,2 B 0,25 C 0,5 D 0,75 Câu 28: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dụng dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (do đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO phản ứng A 0,28 B.0,36 C.0,32 D 0,34 Câu 29: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O hịa tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 4,4 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 8,6 gam Câu 30: Trộn dung dịch Ba(OH)2 0,1M, NaOH 0,2 M, KOH 0,3 M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm HCl 0,2M HNO3 0,29M, thu dung dịch C có pH = 12 Giá trị V là: A 0,134 lít B 0,414 lít C 0,424 lít D 0,214 lít Câu 31: Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO 3)2 Thêm m (gam) bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,628m (gam) tạo khí NO (sản phẩm khủ N+5) Giá trị m là: A 1,92 B 9,28 C 14,88 D 20,00 Câu 32: Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25a mol H2SO4 sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hòa tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H 2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M là: A Fe B Cu C Mg D Al Câu 33: Đốt cháy 3,2 gam este đơn chức, mạch hở 3,584 lít CO 2(đktc) 2,304 gam H2O Nếu cho 15 gam E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,3 gam chất rắn khan Vậy cơng thức ancol tạo nên este là: A CH2=CH-OH B CH3OH C CH3CH2OH D CH2=CH-CH2OH Câu 34: Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Đem phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dư, mơi trường H2SO4 lỗng, dư, thu lấy khí Đem tồn khí phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m ? A 29,640 B 28,575 C 24,375 D 33,900 Câu 35: Cho 35,48 gam hỗn hợp X gồm Cu FeCO vào dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu NO; 0,03 mol khí CO 2; dung dịch Y 21,44 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan là: A 38,82g B 36,24 g C 36,42 g D 38,28 g Câu 36: Hịa tan hồn tồn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, Fe2SO4 Fe2(SO4)3 S chiếm 22,5% khối lượng nước dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu hỗn hợp rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Z là: A 30 gam B 40 gam C 26 gam D 36 gam Câu 37: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al CuO điều kiện khơng có khơng khí Cho chất rắn sau phản ứng vào dung dịch NaOH (dư) thu 672 ml khí H chất rắn X Hịa tan hết X dung dịch HNO lỗng (dư) thấy có 448 ml khí NO (các phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo đktc) Giá trị m là: A 2,94 B 3,48 C 34,80 D 29,40 Câu 38: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu 7:8 Cho lượng X nói vào lượng dd HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Câu 39: Một hỗn hợp gồm saccarozo mantozo phản ứng với dd AgNO 3/NH3 thu 3,24 gam Ag Đun nóng lượng hỗn hợp với dd H2SO4 lỗng, trung hịa sản phẩm NaOH dư, lại cho tác dụng với dd AgNO 3/NH3 dư thu 19,44 gam Ag Tính khối lượng saccarozo có hỗn hợp A 25,65 gam B 12,825 gam C 20,52 gam D 10,26 gam Câu 40: X Y tripeptit hexapeptit tạo thành từ amoni axit no mạch hở, có nhóm –COOH nhóm –NH Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO 2, H2 N2 có tổng khối lượng 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH ( lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu gam chất rắn ? A 87,3 gam B 9,99 gam C 107,1 gam D 94,5 gam Đáp án 1-A 6-C 11-A 16-B 21-C 26-A 31-D 36-C 2-A 7-B 12-C 17-B 22-B 27-B 32-C 37-B 3-D 8-A 13-C 18-A 23-A 28-B 33-D 38-B 4-B 9-D 14-B 19-D 24-C 29-B 34-D 39-D 5-A 10-B 15-B 20-A 25B- 30-A 35-C 40-D HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn A Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 3Cu + 8H+ + 2NO- → Cu2+ + 2NO + H2O Câu 2: Chọn A Các trường hợp tạo muối Fe(II) : FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, HCl Câu 3: Chọn D Các phương trình xảy là: K2O +H2O → 2KOH OH- + NH4+ → NH3 +H2O Ba2+ + → BaCO3 HCO3- + OH- → Vì ban đầu số mol chất nên phản ứng xảy vừa đủ Dung dịch sau phản ứng KCl Câu 4: Chọn B A.Sai Be khơng tác dụng với nước nhiệt độ C Sai kim loại kiềm dễ khử nguyên tử phi kim thành ion âm D Sai nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ nhóm IIA không biến thiên theo quy luật Câu 5: Chọn A Theo chiều từ trái sang phải dãy hoạt động hóa học, tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Câu 6: Chọn C Các chất cho có cơng thức đơn giản CH2O: CH2O + O2 → CO2 + H2O => Câu 7: Chọn B Dung dịch làm thuốc tăng lực y học Glucozo Câu 8: Chọn A Các polime điều chế phản ứng trùng hợp là: poli(vinyl clorua); thủy tinh Plexiglas; Teflon; tơ nitron; cao su buna Câu 9: Chọn D FeCO3 + HCl → FeCl2 + CO2 +H2O FeS +2 HCl → FeCl2 + H2S Ba3(PO4)2 + MgSO4 → BaSO4 + Mg3(PO4)2 Vậy sau phản ứng gồm chất rắn BaSO4 , Ag2S Chú ý: Câu có nhiều học sinh chọn đáp án C mà quên ngồi phản ứng với HCl cịn có phản ứng hỗn hợp dung dịch ban đầu Câu 10: Chọn B Cho Ba vào nước tạo thành Ba(OH)2 sau Ba(OH)2 phản ứng với chất dung dịch Các dung dịch tạo kết tủa là: NaHCO3, CuSO4 , (NH4)2CO3, MgCl2 Câu 11: Chọn A Chú ý: Gốc e làm tăng tính bazo; gốc hút e làm giảm tính bazo amin Câu 12: Chọn C Khi cho CO2 vào, tính tỉ lệ số nguyên tử Na số nguyên tử C ta có Trong X có NaHCO3 (x mol) Na2CO3 (y mol) Câu 13: Chọn C Mà lại thu muối axit gồm axit este Câu 14: Chọn B Tơ visco, tơ axetat tơ bán tổng hợp Câu 15: Chọn B Câu 16: Chọn B A.Sai CT amino axit C.Sai CT amino axxit Nếu x=y → quỳ tím khơng đổi màu Nếu x>y → quỳ tím đổi sang màu đỏ Nếu xH = 80% Câu 22: Chọn B *) Chuyển (2a) (1a) Ta giả sử có y mol H+ x mol Al3+ =>Ta trừ hoành độ =>Ta có hình vẽ cho giá trị y Ta có: Chú ý: Xét hình vẽ sau: Ta có: Điều tương ứng với trường hợp khác =>Khi tính tiwr lệ ta bỏ qua ẩn số x, thu (**) đơn giản (*) Từ sau tính (**) thay (*) Bài tốn phía ta sử dụng (**) thay (*) để dơn giản hóa việc tính tốn *Chú ý: Trong tốn trên, thấy xuất nhiều cặp tam giác, điều khiến rối việc tính tốn, nhiên ln nhớ ngun tắc: SO SÁNH TAM GIÁC NHỎ VỚI TAM GIÁC LỚN NHẤT CÙNG PHÍA Như ta không bị nhầm Câu 23: Chọn A Nếu coi giản đơn xem chất tách khỏi dung dịch CuO(M=80) Câu 24: Chọn C Ở phần gọi Khi hòa tan phần vào kiềm cà nước dư tích khí H2 khác nên hào tan vào nước K tan hết Al dư, m gam kim loại gồm Al dư Fe Vì hịa lượng Al vào kiềm axit dư thu số mol H2 nên thể tích H2 dao Fe phản ứng với axit tạo : 0,448 + 0,56 -0,784 = 0,224 Ngồi em sử dụng phương pháp loại trừ: Phần thứ 2: =>mFe =0,56 (gm) =>Loại A B Phần thứ nhất: 2K +2H2O → 2KOH + H2↑ a → a → 0,5a 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2 ↑ a a → 1,5a Ta có: =>mk = 0,39(gam) =>Loại D Câu 25: Chọn B A tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH3Cl =>Phân tử A có nguyên tử N =>MA = 93 => A Vậy kết tủa thu 0,1 mol C6H2(Br)3NH2 → a = 330.0,1 = 33g Câu 26: Chọn A Sản phẩm thu có muối amino axit ancol X este có cơng thức cấu tạo: (do phân tử khối ancol > 32) =>Y gồn 0m5 mol 0,1 mol NaOH dư =>m = 52,5(g) Câu 27: Chọn B 3CH3NH2 + 3H2O + AlCl3 → 3CH3NH3Cl + Al(OH)3 0,15 0,15 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 0,05 0,075 Câu 28: Chọn B nMg – 0,14 (mol); nMgO = 0,01(mol) Mà khối lượng muối thu phản ứng = 23 (g) =>Có muối Gọi e nhận để tạo phân tử khí x: Bảo tồn electron ta có: 2.nMg = 8.0,01 + x.n 2.0,14 = 8.0,01 + 0,02.x => x =10 =>Khí tạo thành N2 Bảo tồn ngun tố N ta có: Chú ý: Với tốn cho kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn tác dụng với HNO ta cần ý xem có tạo thành muối NH4NO3 hay không Câu 29: Chọn B Ta thấy lượng khí sinh phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 có tỉ lệ vừa đủ để phản úng vơi H2O =>Số mol khí dư = số mol khí sinh từ phản ứng nhiệt phân NaNO3 = 0,05 (mol) Câu 30: Chọn A 300 ml dung dịch A gồm 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, NaOH 0,2M; KOH 0,3M pH dung dịch thu = 12 =>Dung dịch có tính bazo => OH- dư; Chú ý: Khi pH > => OH- dư; pH < => H+ dư Câu 31: Chọn D Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Cu Fe dư =>Trong dung dịch có muối Fe2+ Do sản phẩm khí có NO, khơng có H2 => H+ hết Ta có phương trình ion – electron Bảo tồn electron ta có: Mchất rắn phản ứng = 0,2756 + 0,12.64 =0,628m => m =20g Chú ý: Phản ứng ion-electron kết hợp phản ứng ion phản ứng trao đổi e, thường sử dụng để tính số mol axit phản ứng, viết phương trình ion riêng chất oxi háo mà không cần quan tâm đến chất khử bào tốn Phương trình ion-electron sử dụng nhiên số trường hợp ta bắt buộc phải sử dụng phương trình giải nhanh Ở bào tốn khơng sử dụng ohuowng trình ionelectron, ta giải cách xét phương trình tự phản ứng sau: Câu 32: Chọn C Phản ứng với a mol kim loại cần 1,25a (mol) H2SO4 =>Đây phản ứng với H2SO4 đặc nóng kim loại phản ứng với H+ bình thường số mol H2SO4 1,5 lần số mol kim loại (Các chất đáp án ) => Khí X SO2 H2S Gọi số mol e nhường nguyên tử kim loại x; kim loại M =>Muối tạo thành sau phản ứng M2(SO4)x TH1: X SO2 Bảo toàn e ta có : x.nKim loại Bảo tồn ngun tố S ta có: (loại) TH2: X H2S làm tương tự ta có: (thỏa mãn) Khi cho 19,2 g kim loại vào H2SO4 có Chú ý: Khi ta tìm khí H2S kim loại Mg với kiến thức lý thuyết Để sản phẩm khử H2S, kim loại phải có tính khử mạnh Các kim loại trung bình, yếu sản phẩm SO2 Câu 33: Chọn D Vì este đơn chức nên Khi cho NaOH vào este Sử dụng bảo toàn khối lượng ta có: Câu 34: Chọn D => Phần 1: 0,075 mol ; phần 1: 0,225 mol Khi phản ứng với KMnO4 dư ; H2SO4 dư, toàn Cl- FeCl2 chuyển thành Cl2 Chú ý: Ta nhận thấy tồn lượng Cl2 phản ứng hết với FeCl => mCuối = − - Nếu KMnO4 H2SO4 không dư cịn ClCâu 35: Chọn C Kim loại dư nên tạo thành muối Fe(II); NCu phản ứng = 0,165 mol Vậy Y gồm 0,165 mol Cu(NO3)2 0,03 mol Fe(NO3)2 mY = 0,165.188 + 0,03.180 = 36,42 g Câu 36: Chọn C Hỗn hợp Z thu kim loại Bảo tồn khối lượng ta có: Câu 37: Chọn A 2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3 Cho vào NaOH có khí =>Al dư =>CuO hết, NO sinh cho Cu + HNO3 Ta có =>nAl phản ứng = 0,02 mol Hỗn hợp đầu gồm 0,04 mol Al 0,03mol Cu M = 0,04.27 + 0,03.80 = 3,48 g Chú ý : Ở phản ứng nhiệt nhôm, thông thường cho chất rắn sau phản ứng qua dung dịch bazo mà có khí phản ứng có Al dư Câu 38: Chọn B Gọi khối lượng Fe Cu 7x 8x Có: 7x + 8x = nên x = 0,4 Do mCu = 0,4.8 = 3,2 < 4,32 Nên Vì kim loại cịn dư nên dung dịch chứa 0,03mol muối Fe(NO3)2 Khối lượng muối sắt : 0,03.180 = 5,4g Câu 39: Chọn D Khi cho hiinx hợp saccarozo mantozo phản ứng với Ta coi Khi đung nóng hỗn hợp với dung dịch H2SO4 lỗng Trung hòa sản phẩm NaOH dư lại cho tác dụng với thu x + 0,015.4)mol Ag nên 4x + 0,015.4 0,18 Suy x =0,03 Khối lượng saccarozo 0,03.342 = 10,26g Câu 40: Chọn D Aminoaxit no hở, có nhóm nhóm cơng thức tổng quát =>X Đốt 0,1 mol X sản phẩm 3n(mol) CO2; (3n - 0,5)(mol) H2O ; 0,14 mol N2 =>44.3n.0,1 + 18(3n - 0,5).0,1 +4,2 = 40,5 =>n =2 => mol Y có mol Vậy chất rắn sau phản ứng gồm 0,9 mol 0,18 mol NaOH dư M = 0,9.97 + 0,18.40 = 94,5g Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương pháp có đề A.LÝ THUYẾT Lực bazo amin Các tính chất đặc trung cacbonhidrat, polime Tính chất kim loại kiềm kiềm thổ Điều chế polime trùng ngưng, trừng hợp Các tính chất đặc trưng este đặc biệt lipit B.BÀI TẬP Bài tập phản ứng nhiệt nhôm Đối với toán đồ thị viết phương trình ion chúng tính để tốn đơn giản sử dụng đồ thị để tính phương pháp hình học sử dụng tam giác đồng dạng Đốt cháy hợp chất hữu Bài tập thủy phân cacbonhidrat Sử dụng phương pháp số đếm Đối với tập pepti t peptit gồm α-amino axit no, mạch hở phân tử chứa nhóm –NH2, -COOH tạo thành k peptit đặt cơng thức chung CkmH2km+2=kNkOk+1 Ngồi em tham khảo them phương pháp đồng đẳng hóa để đưa peptit phần đơn giản