Đề tham khảo hay theo cấu trúc mới BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 11 NĂM HỌC 2016 2017 MÔN Hóa học (Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề) NĂM 2017 Họ, tên thí sinh[.]
Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 11 NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 2: Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng Công thức hóa học thạch cao sống A CaSO4.0,5H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.2H2O Câu 3: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường ? A Ca B Fe C Cu D Ag Câu 4: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 ? A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 5: Số nguyên tử hidro có phân tử Lysin A 10 B 14 C 12 D Câu 6: Trước người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại A Có tính dẻo B Có tính dẫn nhiệt tốt C Có khả phản xạ tốt ánh sáng D Kém hoạt động, có tính khử yếu Câu 7: Chất X có đặc điểm sau: Phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X A Saccarozo B Mantozo C Glucozo D Tinh bột Câu 8: Phát biểu sai A Lực bazơ anilin lớn lực bazơ amoniac B Anilin có khả làm màu nước brom C Dung dịch anilin nước khơng làm đổi màu quỳ tím D Anilin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho phenol giải phóng khí nitơ Câu 9: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X đựng lọ không dán nhãn thu kết sau: - X có phản ứng với dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 - X không phản ứng với dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau ? A BaCl2 B CuSO4 C Mg(NO3)2 D FeCl2 Câu 10: Phát biểu sau sai? A Thành phần quặng đolomit CaCO3.MgCO3 B Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Thạch cao nung(CaSO4.2H2O) dùng để bó bột, đúc tượng Câu 11: Cho dung dịch chứa FeCl2, ZnCl2 CuCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem toàn lượng kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp rắn gồm A FeO, CuO, ZnO B Fe2O3, ZnO, CuO C FeO, CuO D Fe2O3, CuO Câu 12: Phát biểu sau sai ? A Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba B Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có bán kính ngun tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 13: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,225 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 14: Cho phát biểu sau (1) Tất peptit có phản ứng màu biurê (2) Cho HNO3 vào dung dịch protein tạo thành dung dịch màu vàng (3) Muối phenylamoni clorua không tan nước (4) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Số phát biểu A B C D Câu 15: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4; HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2; CuS vào dung dịch HCl Số cặp chất phản ứng với A B C D Câu 16: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 40 B 50 C 60 D 100 Câu 17: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896l Cl (đktc) anot 3,12g kim loại catot Công thức muối A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 18: Phát biểu sai A Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất B Amilozơ polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit D Toluen dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (trinitrotoluen) Câu 19: Cho dung dịch: Na2SiO3; K2SO4; NaOH; Ca(HCO3)2; Fe(NO3)2; BaCl2 Có dung dịch tác dụng với dung dịch KHSO4? A B C D Câu 20: Từ xelulozơ người ta điều chế cao su Buna theo sơ đồ: Cao su Buna Để điều chế cao su từ nguyên liệu ban đầu có 19% tạp chất, hiệu suất tồn q trình đạt 80% khối lượng nguyên liệu cần A 38,55 B 16,20 C 4,63 D 9,04 Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 (2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 (3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 (5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 22: Cho m gam hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức, tác dụng vừa đủ với Na thu n gam muối khí H2 Dẫn tồn khí H2 thu qua ống CuO dư, nung nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng ống giảm 3,2 gam Biểu thức liên hệ m n A n = m + 6,2 B n = m + 8,2 C n = m + 3,1 D n = m + 8,8 Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm dung dịch HCl loãng (3) Ngâm nhôm dung dịch NaOH (4) Ngâm sắt dây đồng ddHCl (5) Để vật gang ngồi khơng khí ẩm (6) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 24: Cho 16,8 gam sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 13,44 B B.10,08 C 4,48 D 6,72 Câu 25: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) Mg (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl 2, thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết tồn Y lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12 lít H Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Kim loại M A Al B Na C Ca D K Câu 26: Cho Ba dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl thu a mol H2 Cho Fe dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl thu a2 mol H2 Quan hệ a1 a2 A a1 = a2 B a1 > a2 C a2 ≤ a1 D a1 < a2 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: Khi tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, số chất khí tạo kết tủa A B C D Câu 28: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al 2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 93,0 B 80,4 C 67,8 D 91,6 Câu 29: Hỗn hợp X gồm M 2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy cịn lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Na B Li C Cs D K Câu 30: Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau : Cu, NaOH, Br 2, AgNO3, KMnO4, Al, H2S, MgSO4, Mg(NO3)2 A B C D Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ Lấy toàn sản phẩm X phản ứng thủy phân cho tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu a gam kết tủa Còn cho tồn sản phẩm X tác dụng vói dung dịch nước brom dư có b gam brom phản ứng Giá trị a b A 21,6 16 B 43,2 32 C 21,6 32 D 43,2 16 Câu 32: Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thời gian, thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 g so với ban đầu Cho tiếp 2,8 g bột Fe vào dung dịch X, đun nóng khuấy thu NO sản phẩm khử nhất, dung dịch Y chất rắn Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối tạo thành dung dịch Y A 11,48 g B 15,08 g C 10,24 g D 13,64g Câu 33: Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K Al thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m A 51,6 B 37,4 C 40,0 D 25,8 Câu 34: Đem nhiệt phân hoàn toàn 83,68 gam hỗn hợp gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2, KCl thu chất rắn X 17,472 lít khí (đktc) Chất rắn X hòa tan vào nước, sau dung dịch tạo thành cho phản ứng vừa đủ với 360mL dung dịch K 2CO3 0,5M thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng chất tan có dung dịch Z A 48,62 gam B 43,25 gam C 65,56 gam D 36,65 gam Câu 35: Hòa tan hết 20,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO thu 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm NO2, NO, N2O, N2 đktc, khơng có sản phẩm khử khác, NO2 N2 có số mol Tỷ khối X so với H 18,5 Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 88,7 gam B 119,7 gam C 144,5 gam D 55,7 gam Câu 36: Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A; 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí B có khối lượng 1,84 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu cịn lại 4,08 gam chất rắn không tan Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 31,5 gam B 29,72 gam C 36,5 gam D 29,0 gam Câu 37: Cho hỗn hợp X amin no, đơn chức mạch hở có phần trăm khối lượng nito 31,11%; 23,73%; 16,09% 13,86% Cho m gam hỗn hợp X có tỉ lệ mol tương ứng 1:3:7:9 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy tạo 296,4 gam muối Giá trị m A 120,8 gam B 156,8 gam C 208,8 gam D 201,8 gam Câu 38: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic Y, mạch hở có số nguyên tử cacbon Tổng số mol hỗn hợp M 0,5mol (số mol X nhỏ số mol Y) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lit khí CO (đkc) 25,2g H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng Este hóa với hiệu suất 75% Tính khối lượng Este thu A 22,8 gam B 25,65 gam C 17,1 gam D 18,24 gam Câu 39: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 1:1) vào H 2O dư thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X thu t gam kết tủa Nếu cho từ từ 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu 1,25t gam kết tủa Giá trị m A 12,6 B 13,125 C 18,75 D 9,25 Câu 40: X Tetrapeptit cấu tạo từ Aminoaxit A, phân tử A có nhóm (-NH 2) nhóm (-COOH), no, mạch hở Trong A oxi chiếm 42,67% khối lượng Thủy phân m gam X mơi trường axit thu 28,35(g) tripeptit; 79,2(g) đipeptit 101,25(g) A Giá trị m là? A 184,5 B 258,3 C 405,9 D 202,95 Đáp án 1A 2D 3A 4A 5B 6C 7B 8A 9A 10D 11D 12D 13A 14A 15B 16B 17B 18A 19A 20C 21C 22D 23C 24D 25D 26B 27D 28B 29D 30B 31D 32A 33C 34C 35A 36B 37C 38C 39B 40A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn A Ta thấy dung dịch H2SO4 axit mạnh nên có đầy đủ tính chất axit tác dụng với oxit bazơ dung dịch bazơ tạo muối nước, tác dụng với muối ( với điều kiện sản phải có kết tủa khí ) Nên FeCl3 phản ứng với H2SO4 Câu 2: Chọn D Công thức thạch cao sống CaSO4.2H2O Rất nhiều học sinh nhầm với thạch cao nung CaSO 4.H2O CaSO4.0,5H2O, thạch cao khan CaSO4 Câu 3: Chọn A Các kim loại tác dụng với H2O điều kiện thường kim loại mạnh Li,K,Na,Ca,Sr,Ba Vậy đáp án Ca Câu 4: Chọn A Các kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 kim loại đứng trước Ag dãy hoạt động kim loại Trong đáp án Ag khơng thỏa mãn Câu 5: Chọn B Lysin HOOC-CH(NH2)(CH2)4-NH2 số nguyên tử H phân tử 14 Câu : Chọn C Trước người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại có khả phản xạ tốt ánh sáng Câu 7: Chọn B Cách :dùng phương pháp loại trừ ( nhớ vài mảng kiến thức) -Saccarozo tinh bột không làm màu nước brom nên loại A D (Khơng có nhóm –CHO) -Có liên kết gilozit chất : saccarozo, mantozo, tinh bột, xenlulozo nên loại C Suy đáp án B Cách 2: Nếu nhớ hết kiến thức ta dễ dàng chọn đáp án B Câu 8: Chọn A Lực bazơ anilin nhỏ lực bazơn ammoniac Vì gốc –C 6H5 gốc hút e nên làm giảm lực bazơ anilin, cịn ammoniac khơng có gốc hút hay đẩy e nên giữ nguyên Ta có ý: Nếu amin có nhóm đẩy e lực bazơ tăng, nhóm hút e làm lực bazơ giảm Câu 9: Chọn A Nếu bạn học sinh ý thấy dung dịch X không phản ứng với dung dịch NaOH nên X phải muối kim loại đứng trước Mg nên có đáp án A thỏa mãn PTHH để chứng minh A đáp án đúng: Câu 10: Chọn D Thạch cao nung (CaSO4.0,5H2O CaSO4.H2O) dùng để bó bột, đúc tượng Câu 11: Chọn D Khi cho dung dịch FeCl2; ZnCl2; CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư Đầu tiên sản phẩm tạo thành gồm kết tủa phản ứng hịa tan kết tủa Nhưng NaOH dư nên kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi nên chất rắn sau phản ứng gồm Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi nên chất rắn sau phản ứng gồm Fe2O3, CuO Chú ý: Nhiều học sinh chọn đáp án C nghĩ chất rắn sau phản ứng FeO, CuO lại đến Câu 12: Chọn D Các kim loại kiềm thổ tác dụng với H 2O nhiệt độ thường sai Be khơng phản ứng với H2O nhiệt độ Chú ý: Với nhiều học sinh nghĩ câu D câu trả lời nhiên em bỏ quên kim loại gặp lúc giải tập có tính chất đặc biệt Be Câu 13: Chọn A Ta có namin = nmuối hay Câu 14: Chọn A (1) Tất peptit có phản ứng màu biurê sai peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng (2) Cho HNO3 vào dung dịch protein tạo thành dung dịch màu vàng sai sản phẩm dung dịch mà kết tủa màu vàng (3) Muối phenylamoni clorua khơng tan nước sai muối có tính phân cực tan nước dung mơi phân cực Câu 15: Chọn B Cu vào dung dịch FeCl3 H2S vào dung dịch CuSO4 HI vào dung dịch FeCl3 AgNO3 vào dung dịch FeCl3 NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2 Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 3HI + FeCl3 → FeI2 + 0,5I2 + 3HCl 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 Câu 16: Chọn B Nhìn vào đề cho kiện số mol CO nên nhiều học sinh cho thiếu đề thật em quên kiện bị ẩn khối lượng mol KHCO khối lượng mol CaCO3 100(g/mol) Ta có : Câu 17: Chọn B Gọi kim loại kiềm X, ta có : K Câu 18: Chọn A A Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng xuất Do nhóm số gốc amino axit protein phản ứng với HNO3 tạo hợp chất có NO2 có màu vàng đồng thời protein bị đơng tụ HNO3 nên sản phẩm sinh có kết tủa Lưu ý: Một số em học sinh cho đáp án A em nhầm với cho dung dịch Cu(OH)2 tác dụng với lòng trắng trứng tạo dung dịch màu tím đặc trưng Câu 19: Chọn A Các phản ứng xảy Na 2SiO3 + KHSO4 (như H2SO4); NaOH + KHSO4 (như H2SO4); Ca(HCO3)2 + KHSO4 (như H2SO4); Fe(NO3)2 + KHSO4 (môi trường phản ứng oxi hóa khử); BaCl2+ KHSO4 (như H2SO4) Câu 20: Chọn C (tấn) Câu 21 Chọn C Trường hợp (5) không tạo kết tủa Cr(OH) tạo thành có tính lưỡng tính nên sau phản ứng NaOH dư tiếp tục phản ứng với Câu 22 Chọn D =nCuO phản ứng Theo định luật bảo tồn khối lượng có : m + 0,4.23 = m + 0,2.2 ⇒ n = m +8,8 Câu 23: Chọn C Những thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa : (1)Ngâm đồng dung dịch AgNO3 →Cu đẩy Ag+ khỏi dung dịch Khi ta có AgNO dung dịch chất điện li, điện cực Cu-cực âm, Ag-cực dương (4) Ngâm sắt dây đồng dd HCl → Có cực sắt đồng, hai cực tiếp xúc với dung dịch HCl (5) Để vật gang ngồi khơng khí ẩm →Gang hợp kim Fe-C, khơng khí ẩm chứa H 2O, CO2, O2, tạo lớp dung dịch chất điện li phủ bề mặt gang làm xuất vơ số pin điện hóa mà Fe-cực âm, C-cực dương Câu 24: Chọn D 0,3 0,3 Chú ý: Vì H2SO4 lỗng nên sinh muối FeSO4 -> M Kali Câu 26: Chọn B Ta có : Vì Ba dư nên ta có: Suy Lại có: suy Từ (1) (2) ta Chú ý : sai lầm dễ mắc phải quên Ba tác dụng với axit trước sau tác dụng với nước Ba dư Câu 27: Chọn D X: Cl2 ; Y : H2S; Z: SO2 ; G:NH3 ; J: CO2 →Khí tạo kết tủa với Ba(OH)2 : Chú ý : Với phương trình (4), ban đầu tạo hai khí CO 2, NH3 với lượng NaOH vừa đủ Nhưng NaOH dư nên lượng CO2 sinh lại tác dụng với NaOH Câu 28: Chọn B Oxit + H2SO4 → muối + H2O; nH2O = nH2SO4 = 0,7mol Áp dụng bảo tồn khối lượng có mmuối = moxit + maxit - mnước = 24,4 + 0,7.98 – 0,7.18 = 80,4gam Câu 29: Chọn D Suy Kali Câu 30: Chọn B Fe3O4 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng → dung dịch X gồm Những chất tác dụng với dung dịch X số chất cho : Câu 31: Chọn D Glucozo Fructozo Ta có sản phẩm X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 glucozơ fuctozơ phản ứng Sản phẩm X tác dụng với dung dịch Br2 có glucozơ phản ứng Câu 32 Chọn A Suy Do dung dịch X có 0,08 mol HNO3 0,08 mol AgNO3 dư; nFe =0,05 Do Y chứa 0,04 mol Fe(NO3)3 0,01 mol Fe(NO3)2 ⇒ mmuối =11,48 (gam) Câu 33 Chọn C Đọc đề nhiều em cảm thấy tốn khó thiếu kiện tốn thực chất toán áp dụng định luật bảo toàn e Nhận thấy phần cho hỗn hợp kim loại phản ứng với dung dịch NaOH dư số nol H thu số mol H phần cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl Vậy khối lượng muối : Câu 34: Chọn C Áp dụng BTKL ta có mhỗn hợp đầu = mchất rắn X + mkhí oxi → mchất rắn X Áp dụng BTKL cho phản ứng sau có : mX + mK2CO3 = mkết tủa Y + mZ mZ = mX + mK2CO3 – mCaCO3 = 58,72 + 0,18.138 – 0,18.100 = 65,56 g Câu 35: Chọn A Cách =46a+28a+30b+44c (tạo muối) Đồng hệ số tìm (tạo muối) = b + 11a + 8c =1,1 (mol) ⇒mmuối = 20,5 + 1,1.62 = 88,7 (gam) Cách tính 0,3 0,1 0,8 0,1 ⇒mmuối = 88,7 (g) Câu 36 Chọn B nMg = chất rắn không tan Mg dư nMg (dư) → nelectron nhường = Mtrung bình khí = mà Theo đường chéo ta có: NO(M = 30) 21 H2 (M = 2) → nelectron nhận tạo khí 0,19 0,38 8x x nên khí cịn lại có M < 23 H2 Bào toàn electron 0,38=0,06.3+8x+0,02.2 ⇒x=0,02 ⇒ mmuối Câu 37 Chọn C Các amin có khối lượng mol phân tử Quy đổi toàn thành dạng CxHyN với nmuối Câu 38 Chọn C Số mol Ancol no, đặc: Nhận xét: => axit không no TH1: TH2: (thỏa mãn) (loại) ⇒ axit CH2 =CH−COOH Este: CH2 =CHCOO−C3H7 (m=114)⇒mEste =17,1 Câu 39 Chọn B Cách Giải thông thường tự luận -> tạo muối NaAlO2 (hay NaAl(OH)4) aAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Thêm HCl lượng kết tủa tăng lên chứng tỏ HCl thí nghiệm phản ứng hết Thí nghiệm → nAl(OH)3 = nHCl(pứ) = 0,2mol Thí nghiệm nên xảy phản ứng hòa tan kết tủa phần NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Cách Giải phương pháp đồ thị Khi lượng H+ tăng mà lượng kết tủa tăng → có hai khả Áp dụng tam giác đồng dạng có: Áp dụng tam giác đồng dạng có: (vơ lý) → loại Câu 40 Chọn A Cơng thức: Ta có: Tripeptit: M = 75.3 − 18(3−1) = 189 ⇒ n=0,25 Đipeptit : M′ = 75.2 − 18(2−1) = 132 ⇒ n=0,6 Gly: n = 1,35 Giả sử tripeptit, đipeptit tiếp tục thủy phân hồn tồn thành Gly Giả sử thủy phân hồn toàn thành mol Gly ntetrapeptit = 0,75; Mtetrapeptit = 75.4−18(4−1) = 246 ⇒ m = 184,5 (gam) Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương pháp có đề A LÝ THUYẾT Phương pháp điều chế kim loại Các tính chất đặc trưng cacbohiđrat Các tính chất amin, đặc biệt anilin 4.Cách điều chế polime quan trọng Các tính chất đặc trưng peptit B BÀI TẬP Đối với toán kim loại kiềm, kiềm thổ ta ln có Đối với toán cho kim loại Zn Al ta sử dụng đồ thị, ta viết phương trình ion chúng tính để tốn đơn giản sử dụng đồ thị để tính phương pháp hình học sử dụng tam giác đồng dạng Đối với tập điện phân dung dịch ta thường sử dụng Biểu thức Faraday định luật bảo toàn e Đối với tập kim loại tác dụng đồng thời với muối axit ta viết phương trình ion sử dụng định luật bảo tồn e, bảo toàn nguyên tố để giải Đối với tập peptit peptit gồm α-amino axit no, mạch hở phân tử chứa nhóm –NH2,-COOH tạo thành k peptit đặt cơng thức chung Ngồi em tham khảo thêm phương pháp đồng đẳng hóa để đưa peptit phần đơn giản