Đang tải... (xem toàn văn)
Họ và tên HỒ THỊ DIỆU ÁI Lớp 4A Họ và tên HỒ THỊ DIỆU ÁI Lớp 4A Tên bài dạy LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết ion là liên kết tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu Vậy liên kết c[.]
Họ tên : HỒ THỊ DIỆU ÁI Lớp : 4A Tên dạy: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu Vậy liên kết cộng hóa trị phân tử đơn chất đơn chất hình thành nào? Hóa học Hóa học NỘI DUNG BÀI HỌC • I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG • LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUN TỬ Hóa học I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG • Sự hình thành phân tử đơn chất: a Sự hình thành phân tử H2: H (Z=1): 1s1 H H H H Công thức electron H-H:Công thức cấu tạo Liên kết đơn Hóa học b.Sự hình thành phân tử N2: N (Z= 7): 1s22s22p5 có e lớp ngồi N N N N Công thức e NΞN: Công thức cấu tạo Liên kết ba Liên kết ba bền nhiệt độ thường → N2 bền, hoạt động hóa học H + H H N + N N N Liên kết cộng hóa trị H Định nghĩa: Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp e chung *Phân tử N2, H2 tạo nên từ nguyên tử nguyên tố hóa học → cặp e chung khơng bị hút lệch phía nào→ liên kết phân tử N2, H2 không bị phân cực →Liên kết cộng hóa trị khơng cực Hóa học Sự hình thành phân tử hợp chất • a Sự hình thành phân tử HCl: H(Z=1) :1s1 Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5 Độ âm điện Clo > Hidro → cặp e chung bị lệch phía Clo →Liên kết cộng hóa trị phân cực H H H Cl H-Cl Cl Cl :Công thức e : Công thức cấu tạo →Liên kết cộng hóa trị cặp e chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị phân cực b Sự hình thành phân tử CO2 Hóa học • C(Z=6): 1s22s22p4 → 4e lớp ngồi • O (Z=8): 1s22s22p6 → 6e lớp ngồi O O C O C Cơng thức e O=C=O : Công thức cấu tạo O Độ âm điện Oxi lớn Cacbon Vậy cặp e chung lệch phía Oxi →Liên kết C O phân cực Điều có khơng ??? Do phân tử CO2 có cấu trúc phẳng Độ phân cực đơi liên kết triệt tiêu →Tồn phân tử không bị phân cực c Liên kết cho nhận Hóa học Cặp e chung nguyên tử đóng góp →Liên kết cho nhận Vd: SO2 S (Z=16): 1s22s22p63s23p4 O(Z=8) : 1s22s22p4 O S O O S O Hóa học Tính chất liên kết cộng hóa trị Chất rắn: đường, S, I2 chất có LKCHT Chất lỏng: H2O, ancol… Chất khí: CO2, H2, N2… • Chất có cực an col, đường….Tan nhiều dung mơi có cực H2O •Chất khơng có cực: I2 Tan nhiều dung mơi khơng cực benzen •Chất có liên kết cộng hóa trị khơng dẫn điện trạng thái Hóa học II LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ 1.Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử đơn chất • a Sự hình thành phân tử H2 1s Sự xen phủ obitan 1s nguyên tử Hidro 1s Hóa học 1.Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử đơn chất a Sự hình thành phân tử Cl2 Sự xen phủ hai obitan p tạo thành liên kết Cl-Cl phân tử Cl2 Hóa học 2.Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử hợp chất: • a Sự hình thành phân tử HCl Sự xen phủ obitan 1s hidro với obitan 3p cúa Clo tạo thành liên kết H-Cl phân tử HCl Hóa học 2.Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử hợp chất: • b Sự hình thành phân tử H2S 920 Sự xen phủ obitan 1s nguyên tử vớ i obitan 2p nguyên tử S tạo liên kết S-H