Clo (3)

Bài 30 : Clo Một số tính chất vật lí , hoá học , ứng dụng điều chế clo Kiểm tra cũ • Nhóm halogen gồm ngun tố nào, vị trí nguyên tố bảng HTTH? • Cấu hình electron? • Có 7e lớp ngồi ns2 np5 .Khuynh hướng hố học đặc trưng halogen ? số oxi hố chúng ? • Nhận 1e để tạo lớp ngồi bền vững thể tính oxi hố • X + 1e  X1- • Nên hợp chất với kim loại hidro , halogen ln có số oxi hố -1 .Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố PNC ( phân nhóm ) ? từ suy biến đổi tính oxi hố Halogen? Độ âm điện nguyên tố giảm dần nên tính oxi hố ngun tố dãy halogen giảm dần Ký hiệu hóa học : Khối lượng nguyên tử : 35 17 Có đồng vị : Số thứ tự : Chu kỳ : Cấu hình e : CTPT : Clo Cl Cl ( 75 ,4%) 35, 37 & 17 Cl ( 24 ,6%) 73 1s2 2s2 2p6 3s 3p Cl Cấu hình e nguyên tử clo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - 17+ 17+ 18- = 1- Cl- Tính chất vật lí • Trạng thái : khí • Màu : vàng lục • Mùi xốc nặng , tan nước tan nhiều dung môi hữu cơ, tính độc mạnh , kích thích hệ hơ hấp, làm viêm niêm mạc , có tính tẩy màu … • Khối lượng riêng dCl2/kk= 71/29=2.5 Tính chất hố học • Hãy viết cấu hình e Clo ,biểu diễn obitan từ nêu khả cho, nhận e nó( mức oxi hố có)?     3s 3p 3d Tính chất hố học Tác dụng với kim loại 2M + nCl2  2MCln M(KL) (n: hoá trị cao M ) VD: 2Na + Cl2  2NaCl (Natri clorua) 2Fe +3Cl2  2FeCl3 (sắt (III) clorua) Mg + Cl2  MgCl2 (magie clorua) *phản ứng Na với Cl2 : *phản ứng Mg với Cl2 : Trạng thái tự nhiên • Cl chiếm 0.05% khối lượng vỏ trái đất • Dạng đơn chất : khơng ( Clo hoạt động hố học mạnh) • Dạng hợp chất : nhiều muối NaCl ( nước biển ), dạng KCl ( quặng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit KCl.NaCl Điều chế clo Điều chế clo phịng thí nghiệm: • Cl Một số phương trình: KMnO4, K2Cr2O4 MnO2, KClO3… + HCl  Cl2 +4 -1 +2 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O +7 -1 +2 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O +5 -1 -1 KClO3 +6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O