Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………………………………………………………. Số báo danh: ………………………………………………………………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố (tính theo đơn vị đvC): H = 1, C = 12, Li = 7, N = 14, O = 16, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Ba = 137, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag =108, Pb = 207, Au = 197, Sn = 119, Al = 27, S = 32, Mn = 55, Cr = 52, Br = 80, Mg = 24, Rb = 85, Sr = 88, Cs = 133, He = 4, Ni = 59, Cl = 35,5. Câu 1: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55g/cm 3 . Giả thiết rằng trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là A. 0,196 nm. B. 0,185 nm. C. 0,155 nm. D. 0,168 nm. Câu 2: Xét các chất: CH 2 =CH–CH 2 –OH, HOC 6 H 4 CH 2 OH, HCOOH. Trong các chất này có x chất làm nhạt màu dung dịch brom (không tạo kết tủa), y chất tác dụng được với Na 2 CO 3 , z chất tác dụng với NaHCO 3 và t chất tác dụng với NaOH. Kết luận nào dưới đây là không đúng A. x = 2. B. y = 1. C. z = 1. D. t = 2. Câu 3: Cho phản ứng: CO (k) + H 2 O (k) CO 2 (k) + H 2 (k) ; ΔH < 0. Trong các yếu tố: (1) Tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng CO; (3) thêm một lượng H 2 ; (4) giảm áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Số yếu tố làm thay đổi cân bằng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 4: Cho các phản ứng sau: (1) Ba(OH) 2 + CuSO 4 → (2) FeCl 3 + Na 2 S → (3) Ba(AlO 2 ) 2 + CO 2 + H 2 O → (4) Al 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 → (5) Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → (6) AlCl 3 + AgNO 3 → Số phản ứng kết thúc thí nghiệm, chắc chắn thu được hai kết tủa là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2M và AgNO 3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86A. Thời gian điện phân để được một khối lượng bám trên catot là 1,72 gam: A. 250s. B. 1000s. C. 500s. D. 750s. Câu 6: Cho các phát biểu sau: (1) Tương tự CO, NO cũng có liên kết phối trí trong phân tử. (2) Tecpen và dẫn xuất chứa oxi của tecpen (tecpenoit) được dùng làm hương liệu tổng hợp, mỹ phẩm trong công nghiệp. (3) Thành phần chủ yếu của khí dầu mỏ là metan (CH 4 ). (4) Trong dãy đồng đẳng ancol đơn chức no, khi mạch cacbon tăng dần, thì khả năng phản ứng với nước tăng và nhiệt độ sôi tăng. (5) Dùng AgNO 3 trong dung dịch NH 3 để phân biệt các chất trong bình mất nhãn: pentin - 1, propanon và etanđial. (6) Khi pha loãng dung dịch axit axetic bằng nước, thì độ điện ly α tăng. (7) Hợp chất X có C 3 H 6 Cl 2 , X là hợp chất no, có 4 đồng phân. Trang 1/6 - Mã đềthi 195 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀTHI CHÍNH THỨC ĐỀTHITHỬ TUYỂN SINH ĐẠIHỌCLẦN7 NĂM 2014 MÔN: HÓA HỌC; KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời giao đề) (Đề thi gồm có 05 trang, 50 câu) Mã đềthi 195 (8) Khả năng phản ứng thế giảm dần của các halogen: F, Cl, Br, I. (9) CF 2 Cl 2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá hủy tầng ozon. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 7: Một hỗn hợp M gồm peptit X và peptit Y (được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng số nhóm –NH-CO- trong hai phân tử là 5) với tỉ lệ mol X, Y là 1 : 2. Khi thủy phân hoàn toàn m gam M được 12 gam glyxin và 5,34 gam alanin. Giá trị của m là A. 14,46 gam. B. 11,028 gam. C. 16,548 gam. D. 15,86 gam. Câu 8: Nung hỗn hợp SO 2 , O 2 có số mol bằng nhau trong một bình kín có thể tích không đổi với chất xúc tác thích hợp. Sau thời gian đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là A. 40,00%. B. 30,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. Câu 9: Cho canxi cacbua hợp nước thu được khí X. X tác dụng với benzen ở nhiệt độ cao (có xúc tác) thu được hợp chất hữu cơ Y. Nhận định nào sau đây là sai A. Y làm mất màu dung dịch brom trong CCl 4 . B. Từ Y có thể trùng hợp tạo ra một loại polime thông dụng. C. Hiđro hoá hoàn toàn Y (xúc tác Ni, t 0 C) thu được hợp chất hữu cơ mạch hở. D. Y làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở nhiệt độ thường. Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: X 2 /500 o Cl C+ → Y / o NaOH t+ → Z / o CuO t+ → T 2 /O xt + → Q 3 2 4 /CH OH H SO + → metyl acrylat. Y, Z, T, Q là các sản phẩm chính của các phản ứng. tên gọi của X và Z là A. propen và ancol anlylic. B. propen và andehit acrylic. C. propin và propan-1-ol. D. xiclopropan và ancol anlylic. Câu 11: Đun nóng 2,3-đimetylpentan-2-ol với H 2 SO 4 đặc, ở 170 0 C, thu được sản phẩm chính là A. (CH 3 ) 2 C=C(CH 3 )-CH 2 -CH 3 . B. CH 3 -CH=C(CH 3 )-CH(CH 3 ) 2 . . C. CH 3 -CH 2 -CH(CH 3 )-C(CH 3 )=CH 2 . D. CH 2 =CH-CH(CH 3 )-CH(CH 3 ) 2 . Câu 12: Cho các chất sau: SO 2 , etilen, etan, axetanđehit, fructozơ, xiclopropan, xiclopentan, axit acrylic, FeSO 4 , alanin, buta-1,3-đien. Số chất làm mất màu dung dịch Br 2 ở nhiệt độ thường là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 13: Chia m gam hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thành 2 phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với Na thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Cho phần hai tác dụng với CuO ở nhiệt độ cao thu được anđehit X. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 86,4 gam Ag. Thực hiện phản ứng este hoá m gam hỗn hợp M với 200 gam dung dịch CH 3 COOH 12,00% (xúc tác H 2 SO 4 đặc, hiệu suất 80%) thì khối lượng este thu được là A. 26,67 gam. B. 20,00 gam. C. 21,40 gam. D. 25,20 gam. Câu 14: Trộn 13,5 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử Fe 3 O 4 thành Fe. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thìthu được 14,112 lít H 2 (ở đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A. 70,00%. B. 75,00%. C. 80,00%. D. 60,00%. Câu 15: Từ m kg khoai có chứa 25% tinh bột, bằng phương pháp lên men người ta điều chế được 100 lít rượu 60 0 . Giá trị của m là (biết khối lượng riêng của C 2 H 5 OH là 0,8g/ml hiệu suất chung của cả quá trình là 90%) A. 375,65 kg. B. 338,09 kg. C. 676,20 kg. D. 93,910 kg. Câu 16: Cho các dữ kiện thực nghiệm: (1) Cho Ba vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ; (2) Cho Ba vào dung dịch H 2 SO 4 loãng; (3) Cho H 2 S vào dung dịch FeSO 4 ; (4) Cho SO 2 đến dư vào dung dịch H 2 S (5) Cho NaHCO 3 vào dung dịch BaCl 2 ; (6) Sục dư NH 3 vào ZnSO 4 ; Trang 2/6 - Mã đềthi 195 (7) Dung dịch NaAlO 2 dư vào dung dịch HCl; (8) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 ; Số trường hợp xuất hiện kết tủa khi kết thúc thí nghiệm là A. 8. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 17: Xét 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO 3 1M (loãng). Thí nghiệm 2: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M (loãng). Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tỷ lệ số mol khí NO (đktc) sinh ra trong hai thí nghiệm trên là A. 1 : 3. B. 1 : 2. C. 3 : 1. D. 2 : 1. Câu 18: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/l: Na 2 CO 3 (1), H 2 SO 4 (2), HCl (3), KNO 3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (2), (3), (1), (4). D. (2), (3), (4), (1). Câu 19: Cho các chất sau: dung dịch KI, dung dịch Na 2 CO 3 , H 2 S, Fe, Cu, Ag, dung dịch Br 2 , dung dịch HCl. Số chất phản ứng được với dung dịch nuối sắt III là A. 6. B. 5. C. 4. D. 7. Câu 20: Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO 3 loãng thu được 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O và dung dịch Y. Tỉ khối hơi của X so với khí hidro là 59/3. Cô cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan. Phần trăm khối lượng mỗi Al trong hỗn hợp A là A. 39,79%. B. 32,52%. C. 25,26%. D. 27,53%. Câu 21: Hỗn hợp X gồm glucozơ và mantozơ trong đó hiđro chiếm 6,4936% khối lượng hỗn hơp. Đun nóng m gam hỗn hợp X với dung dịch H 2 SO 4 loãng đến khi phản ứng thuỷ phân xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tách glucozơ ra khỏi dung dịch Y và lên men lượng glucozơ này với hiệu suất 75%. Lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ vào 480ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch chứa 32,88 gam chất tan. Giá trị của m là A. 43,34 gam. B. 52,62 gam. C. 40,84 gam. D. 41,58 gam. Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau: asmt, clorofin (1) CO 2 + H 2 O X + O 2 ; (2) X + H 2 O → Y; lên men (3) Y 2Z; (4) T + HNO 2 → Z + N 2 + H 2 O; Phân tử khối của T là A. 75. B. 46. C. 89. D. 90. Câu 23: Cho các phát biểu sau: (a) Toluen tham gia phản ứng thế dễ dàng hơn so với benzen; (b) Clo hóa propan thu được sản phẩm chính là n-propylclorua; (c) Hiđroquinon, catechol, axit salyxilic đều là các hợp chất của phenol; (d) Toluen phản ứng với brom (t 0 , xt bột Fe) thu được o,p-bromtoluen; (e) Naphatalen và axit benzoic là những hợp chất có vòng benzen, phản ứng được với H 2 (Ni, t o C) và Br 2 (t o C, bột Fe). (f) X là ancol có công thức C 3 H 8 O n , X có khả năng hòa tan Cu(OH) 2 ở điều kiện thường, số chất thỏa mãn của X là 2. (g) Dùng Cu(OH) 2 có thể phân biệt được lòng trắng trứng, etylenglycol, etanol và glucozơ. (h) Dãy các chất tác dụng được với metylamin là NH 3 (t o C), dung dịch FeCl 3 , HCl và CH 3 COOH. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau: + Ca(OH) 2 t 0 + HCN + H 3 O + CH 3 COOH X Y Z E. (X, Y, Z, E là các hợp chất hữu cơ) Trang 3/6 - Mã đềthi 195 Phân tử khối của E là A. 88. B. 104. C. 86. D. 90. Câu 25: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,8M vào 200 ml dung dịch chứa Na 2 SO 4 0,2M và FeSO 4 xM thu được 24,04 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,5M. B. 0,4M. C. 0,3M. D. 0,6M. Câu 26: X là dung dịch AlCl 3 ; Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y khuấy đều tới khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X là A. 1,0 M. B. 1,6 M. C. 3,2 M. D. 1,85 M. Câu 27: X là este tạo bởi α-amino axit Y (chứa 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH 2 ) với ancol đơn chức Z. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch thu được 13,7 gam chất rắn và 4,6 gam ancol Z. Công thức của X là A. H 2 N-CH 2 -COOCH 2 -CH=CH 2 . B. CH 3 -CH(NH 2 )-COOCH 3 . C. H 2 N-CH 2 -COOC 2 H 5 . D. CH 3 -CH(NH 2 )-COOC 2 H 5 . Câu 28: Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe (với tỷ lệ mol Na và Al tương ứng là 5 : 4) tác dụng với nước dư thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thìthu được 0,25V lít khí (các khí đo cùng điều kiện). Thành phần % theo khối lượng của Na trong hỗn hợp X là A. 33,63. B. 20,07. C. 34,8. D. 14,4. Câu 29: Dung dịch X có chứa H + , Fe 3+ , −2 4 SO ; dung dịch Y chứa Ba 2+ , OH - , S 2- . Trộn X với Y có thể xảy ra bao nhiêu phản ứng hóa học A. 8. B. 6. C. 7. D. 5. Câu 30: Cho các chất sau: Cu, FeS 2 , Na 2 SO 3 , S, NaCl, Cu 2 O, KBr, Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaF (có tỉ lệ mol là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 39,5. B. 28,7. C. 57,9. D. 68,7. Câu 32: Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4 , HCl, KHCO 3 , K 2 CO 3 , H 2 SO 4 . Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là A. 5 và 4. B. 4 và 4. C. 5 và 2. D. 6 và 5. Câu 33: Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,15M thìthu được 3,44 gam chất rắn Y. Giá trị của a là A. 2,275 gam. B. 1,3 gam. C. 1,625 gam. D. 1,95 gam. Câu 34: Cho các chất sau: axetilen, etilen, but-1-in, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantozơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể phản ứng được với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 là A. 7. B. 9. C. 6. D. 8. Câu 35: X là tetrapeptit có công thức Gly-Ala-Val-Gly. Y là tripeptit có công thức Gly-Val-Ala. Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3 với dung dịch KOH vừa đủ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 257,36 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 167,38 gam. B. 155,44 gam. C. 150,88 gam. D. 212,12 gam. Câu 36: Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch Y và 0,015 mol hơi ancol Z. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X có thể là A. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 . B. CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 . C. HCOOH và HCOOC 3 H 7 . D. HCOOH và HCOOC 2 H 5 . Trang 4/6 - Mã đềthi 195 Câu 37: Geranial (3,7 - đimetyl oct - 2,6 - đien - 1 - al) có trong tinh dầu sả có tác dụng sát trùng, giảm mệt mỏi, chống căng thẳng. Để phản cộng hoàn toàn với 28,5 gam geranial thì khối lượng brom cần dùng là A. 60,00 gam. B. 30,00 gam. C. 90,00 gam. D. 120,0 gam. Câu 38: Các chất đều bị thủy phân trong dung dịch NaOH loãng, nóng là A. nilon-6, tinh bột, saccarozơ, tơ visco, anlyl clorua, poliacrilonitrin, phenyl bromua B. phenyl clorua, glyxylalanin, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), nilon-6,6. C. nilon-6, protein, nilon-7, anlyl clorua, vinyl axetat. D. mantozơ, protein, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), tinh bột. Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) O 3 + dung dịch KI → (2) Ba(NO 3 ) 2 → o t (3) NaNO 2 bão hòa + NH 4 Cl bão hòa → o t (4) KMnO 4 → o t (5) F 2 + H 2 O → (6) SO 2 + dung dịch Cl 2 → (7) MnO 2 + HCl đặc → o t (8) Cl 2 + dung dịch NaOH → (9) Ag + O 3 → (10) H 2 S + Cl 2 → Số phản ứng tạo ra đơn chất là A. 8. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 40: Có 4 hợp chất hữu cơ có công thức phân tử lần lượt là: CH 2 O, CH 2 O 2 , C 2 H 2 O 3 và C 3 H 4 O 3 . Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 41: Hỗn hợp bột A gồm Zn, Sn, Cr có tỉ lệ mol 1 : 2 : 3. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 61,1 gam hỗn hợp các oxit. Mặt khác cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10,95%, sau phản ứng thu được dung dịch X. Khối lượng của dung dịch X là A. 445,9 gam. B. 444,7 gam. C. 223,0 gam. D. 223,6 gam. Câu 42: Trộn các dung dịch HCl 0,75M; HNO 3 0,15M; H 2 SO 4 0,3M với các thể tích bằng nhau thì được dung dịch X. Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,25M thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và m lần lượt là: A. 2 và 6,99 gam. B. 1 và 2,23 gam. C. 2 và 1,165 gam. D. 1 và 6,99 gam. Câu 43: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500ml dung dịch Y gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 ; sau khi phản ứng xong nhận được 20 gam chất rắn Z và dung dịch E; cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngoài không khí nhận được 8,4 gam hỗn hợp 2 oxit. Nồng độ mol/l của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 lần lượt là A. 0,24M và 0,5M. B. 0,12M và 0,36M. C. 0,12M và 0,3M. D. 0,24M và 0,6M. Câu 44: Cho sơ đồ : C 2 H 4 → + 2 Br X → + 0 52 ,/ tOHHCKOH Y → + 33 / NHAgNO Z → + HBr Y. Y là A. C 2 H 4 . B. C 2 H 6 . C. C 2 H 2 . D. C 2 H 5 OH. Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO 2 và N 2 có tỉ khối so với H 2 là 19. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M và Na 2 CO 3 1,5M, thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng dư CaCl 2 , sau khi phản ứng kết thúc thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,20 gam. B. 30,40 gam. C. 9,50 gam. D. 13,30 gam. Câu 46: Hỗn hợp X gồm ankin Y và H 2 có tỷ lệ mol là 1 : 2. Dẫn 13,44 lít hỗn hợp X (đktc) qua Ni, nung nóng thu được hỗn hợp Z có tỷ khối so với H 2 là 11. Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br 2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có 32 gam Br 2 đã phản ứng. Công thức của ankin Y là A. C 4 H 6 . B. C 5 H 8 . C. C 2 H 2 . D. C 3 H 4 . Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Hiđrocacbon A → as ,Br 2 B → NaOH C → CuO D → +2 2 Mn ,O HOOCCH 2 COOH. Vậy A là A. C 3 H 8 . B. C. CH 2 =CHCH 3 . D. CH 2 =CHCOOH. Trang 5/6 - Mã đềthi 195 Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong 250 ml dung dịch HNO 3 thu được NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Kết tủa tạo thành đem nung đến khối lượng không đổi thu được 32,03 gam chất rắn Z. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 đã dùng là A. 2,16M. B. 2,32M. C. 1,44M. D. 3,2M. Câu 49: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là A. 37,86%. B. 32,65%. C. 23,97%. D. 35,95%. Câu 50: Năng lượng cần thiết để tách một điện tử ngoài cùng ra khỏi nguyên tử của nó ở trạng thái hơi được gọi là năng lượng ion hoá thứ nhất (I 1 ). Người ta đo được các giá trị I 1 của một số nguyên tố thuộc các chu kì ngắn trong bảng tuần hoàn như sau: Nguyên tố E F G H I J K L Điện tích hạt nhân Z Z + 1 Z + 2 Z + 3 Z + 4 Z + 5 Z + 6 Z + 7 I 1 ( kJ/mol ) 1402 1314 1680 2080 495 738 518 786 (E, F, K …. Không phải là tên của các nguyên tố). Nguyên tố thuộc phân nhóm là kim loại kiềm thổ, phân nhóm phi kim halogen và khí hiếm lần lượt là A. E, G, H. B. J, F, H. C. K, L, H. D. J, G, H. _____HẾT_____ Trang 6/6 - Mã đềthi 195 . tăng. (7) Hợp chất X có C 3 H 6 Cl 2 , X là hợp chất no, có 4 đồng phân. Trang 1/6 - Mã đề thi 195 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC LẦN 7 NĂM. TUYỂN SINH ĐẠI HỌC LẦN 7 NĂM 2014 MÔN: HÓA HỌC; KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời giao đề) (Đề thi gồm có 05 trang, 50 câu) Mã đề thi 195 (8) Khả năng phản ứng thế giảm dần. đơn vị đvC): H = 1, C = 12, Li = 7, N = 14, O = 16, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Ba = 1 37, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag =108, Pb = 2 07, Au = 1 97, Sn = 119, Al = 27, S = 32, Mn = 55, Cr = 52, Br