Chuyên đề luyện thi đại học môn hoá

Chuyên đề Hóa học – Năm học 2011-2012 1 LỜI MỞ ĐẦU Vấn đề giải bài tập hoá học là một việc làm thường xuyên và quen thuộc đối với học sinh. Nó không chỉ giúp học sinh củng cố phần lí thuyết cơ bản đã học mà còn phát huy tích cực sáng tạo trong quá trình học tập của học sinh. Tuy nhiên vấn đề giải bài tập hoá học thi đại học đối với nhiều học sinh còn gặp nhiều khó khăn, nhiều em chưa định hướng, chưa tìm ra phương pháp thích hợp, chưa phân dạng nên còn có một số khó khăn trong khi thi Đại học. Nhằm bổ sung, nâng cao kỉ năng để giải bài tập hoá học và giúp cho học sinh nhận dạng các bài toán thi Đại học, chúng tôi đã sưu tầm, sắp xếp và giới thiệu một số dạng toán thi Đại học trong các năm qua, đồng thời đưa thêm một số bài tập tham khảo để giúp học sinh có các định hướng giải bài tập trong các kì thi Đại học. Chắc chắn rằng sẽ có nhiều thiếu sót, kính mong các đồng nghiệp góp ý bổ sung để tài liệu càng hoàn thiện hơn. LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 2 DẠNG I : VIẾT ĐỒNG PHÂN I.MỘT SỐ LƯU Ý *Xác định giá trị k dựa vào công thức C n H 2n+2-2k Oz (z 0) *Xác định nhóm chức : -OH, -COOH, -CH=O, -COO- … *Xác định gốc hiđrocacbon no, không no, thơm, vòng, hở… *Viết mạch C theo thứ tự mạch C giảm dần. Tóm lại : Từ CTTQ  k = ?  Mạch C và nhóm chức  Đồng phân (cấu tạo và không gian) II.BÀI TẬP Câu 1: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 5 H 10 O 2 , phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là A. 4. B. 5. C. 8. D. 9. Giải: Ta có k=1  có 1 liên kết  phản ứng được với dung dịch NaOH  Axit hay este no hở. Nhưng không có phản ứng tráng bạc  Không phải là este của axit fomic C-COO-C-C-C C-COO-C(CH 3 ) –C C-C-COO-C-C C-C-C-COO-C C-C-C-C-COOH C-C(CH 3 )-C-COOH C-C-C(CH 3 )-COOH C-C(CH 3 ) 2 - COOH  Chọn C Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 là A. 4. B. 6. C. 5. D. 2. Giải: Ta có k=1  este no hở. HCOOC-C-C HCOOC(CH 3 )-C C-COOC-C C-C-COOC  Chọn A Câu 3: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu được muối của một axit cacboxylic và một ancol X. Cho toàn bộ X tác dụng hết với Na thu được 3,36 lít khí H 2 (ở đktc). Hai chất hữu cơ đó là A. một este và một ancol. B. hai axit. C. hai este. D. một este và một axit. Giải : Tác dụng với KOH tạo thành muối axit hữu cơ và một ancol  có este KOH 11,2 n = 0,2 56 mol 2 H ancol 3,36 n = 2n = 2. 0,3 22,4 mol KOH ancol n > n => ban đầu có ancol. Vậy, hỗn hợp đầu có 1 este và 1 ancol.  Chọn A Câu 4 : Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại trieste được tạo ra tối đa là A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. Câu 5 : Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C 8 H 10 là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 6: Cho các chất sau: CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 , CH 2 =CH-CH=CH-CH 2 -CH 3 , CH 3 -C(CH 3 )=CH-CH 3 , CH 2 =CH-CH 2 -CH=CH 2 . Số chất có đồng phân hình học là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 3 Câu 7: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử của Z bằng 2 lần khối lượng phân tử của X. Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng. A. anken. B. ankin. C. ankađien. D. ankan. Giải : Gọi khối lượng phân tử của ba hidrocacbon lần lượt là M X , M Y , M Z . X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp nhau → M Z = M X + 28 (1). Theo bài ra ta có: M Z = 2M X (2) Từ (1) và (2) ta có M X = 28.  X là C 2 H 4 => anken  Chọn A Câu 8: Có bao nhiêu ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhau mà phân tử của chúng có phần trăm khối lượng cacbon bằng 68,18%? A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Giải : Công thức tổng quát ancol no, đơn chức : C n H 2n+1 OH Theo bài ra ta có: 12n 68,18 n = 5 14n +18 100   → Công thức Ancol là C 5 H 11 OH Các đồng phân bậc 2 : C-C-C-C(OH)-C C-C-C(OH)-C-C C-C(CH 3 )-C(OH)-C  Chọn C Câu 9: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng m C : m H : m O = 21 : 2 : 4. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X là A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Giải : m C : m H : m O = 21 : 2 : 4 → n C : n H : n O = 7 : 8 : 1 → CTPT: C 7 H 8 O Số đồng phân thơm CH 3 C 6 H 4 OH (3), C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH  Chọn B. Câu 10: Có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol chỉ bằng phản ứng cộng H 2 (xúc tác Ni, t o )? A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Giải : *4-metylpentan-2-ol là: C-C(CH 3 )-C-C(OH)-C  Mạch C trong chất ban đầu là C-C(CH 3 )-C-C-C *Chất phản ứng với H 2 tạo ancol bậc 2 chỉ có thể là: ancol không no hay xeton *C=C(CH 3 )-C-C(OH)-C C-C(CH 3 )=C-C(OH)-C C-C(CH 3 )-C-CO-C C=C(CH 3 )-C-CO-C  Chọn D Câu 11 : Viết các đồng phân ứng với công thức phân tử C 4 H 6 O 2 ? *Nhận xét : k=2 nên có 2 liên kết  hoặc 1 liên kết  và 1 vòng no hoặc 2 vòng no. 1.Đồng phân đơn chức mạch hở a. Axit CH 3 -CH=CH-COOH(2) , CH 2 =CH-CH 2 -COOH , CH 2 =C(CH 3 )-COOH b. Este HCOOCH=CH-CH 3 (2) , HCOOCH 2 -CH=CH 2 , HCOOC(CH 3 )=CH 2 CH 3 COOCH=CH 2 , CH 2 =CHCOOCH 3 2.Đồng phân đơn chức mạch vòng: a. Axit b. Este LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 4 1. Đồng phân đa chức mạch hở: a. Xeton: CH 3 -CO-CO-CH 3 b.Ete c.Ancol d.Andehit 2. Đồng phân tạp chức mạch hở a. 1-OH; 1-CHO b. 1-CO-; 1-CHO CH 3 COCH 2 CHO c. 1-O-; 1-CHO CH 3 OCH=CH-CHO, CH 2 =CHOCH 2 -CHO, CH 2 =CH-CH 2 OCHO, CH 3 -CH=CHOCHO d. 1-CO-; 1-OH HO-CH 2 -CO-CH=CH 2 5. Đồng phân tạp chức mạch vòng LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 5 DẠNG II : BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY I.MỘT SỐ LƯU Ý *Đốt cháy C x Hy : -C n H 2n +2 thì n(H 2 O): n(CO 2 ) > 1 và ngược lại, đồng thời n(H 2 O) - n(CO 2 ) = n(C n H 2n+2 ) -C n H 2n thì n(H 2 O): n(CO 2 ) = 1 và ngược lại. -C n H 2n -2 thì n(H 2 O): n(CO 2 ) < 1 và n(CO 2 ) - (H 2 O) = n(C n H 2n -2 ) *Đốt cháy C x H y O z cũng tương tự như trên *Nếu z =1 thì n(O) = n(C x H y O z ). Ta có thể suy ra z =2 II.BÀI TẬP Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. Hai ancol đó là A. C 3 H 5 (OH) 3 và C 4 H 7 (OH) 3 . B. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. C. C 2 H 4 (OH) 2 và C 4 H 8 (OH) 2 . D. C 2 H 4 (OH) 2 và C 3 H 6 (OH) 2 . Giải: n(H 2 O) : n(CO 2 ) = 4:3 >1 => ancol no Gọi CTC 2 ancol là: O H C x n n 22  Sơ đồ: O H COO H C nn x n n 2 2 22 )1(    4 3 1  n n => n =3 X là hỗn hợp ancol đa chức  Đáp án C Câu 2: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO 2 (ở đktc) và a gam H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là: A. m = 2a - V/22,4 B. m = 2a - V/11,2 C. m = a + V/5,6 D. m = a - V/5,6 Giải: n(ancol) = n(H 2 O) - n(CO 2 ) = 4,2218 Va  (mol) m = m(C) + m(H) + m(O) = 12.n(CO 2 ) + 2.n(H 2 O) +16.n(ancol) = 12. 4,22 V + 2. 18 a + 16.( 4,2218 Va  ) = a - 6,5 V (g)  Đáp án D Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H 2 O và 0,4368 lít khí CO 2 (ở đktc). Biết X có phản ứng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chất X là A. CH 2 =CH-CH 2 -OH. B. C 2 H 5 CHO C. CH 3 COCH 3 . D. O=CH-CH=O. Giải: X phản ứng với Cu(OH) 2 /OH - => X có nhóm chức –CHO n(CO 2 ) : n(H 2 O) = 18 351,0 : 4,22 4368,0 = 1:1  Số nguyên tử H = 2C  Đáp án B Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu được 3,808 lít khí CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Giá trị của m là A. 5,42. B. 5,72. C. 4,72. D. 7,42. Giải: n(H 2 O)= 18 4,5 =0,3 (mol); n(CO 2 ) = 4,22 808,3 =0,17 (mol) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 6 n(H 2 O) > n(CO 2 )  Hỗn hợp ancol no  n(ancol) = n(H 2 O) - n(CO 2 ) = 0,13 (mol) m(ancol) = m(C) + m(H) + m(O) = 12.n(CO 2 ) + n(H 2 O) + 16.n(ancol) = 12.0,17 + 2.0,3 + 16.0,13 = 4,72 (g)  Đáp án C Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO 2 (đktc) và 11,7 gam H 2 O. Số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X là A. 0,015. B. 0,010. C. 0,020. D. 0,005. Giải: X: C n H 2n O 2 (axit panmitic; axit stearic); C m H 2m-4 O 2 (axit linoleic) n(axit linoleic) = 0,5.[n(CO 2 ) – n(H 2 O)] = 0,5( 015,0) 18 7,11 4,22 232,15  (mol)  Đáp án A Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O 2 , thu được 11,2 lít khí CO 2 và 12,6 gam H 2 O (các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của V là A. 14,56. B. 15,68. C. 11,20. D. 4,48. Giải: n(H 2 O) = 18 6,12 = 0,7 (mol); n(CO 2 ) = 4,22 2,11 =0,5(mol) n(ancol) = n(H 2 O) - n(CO 2 ) = 0,2 (mol) Gọi ancol là O H C x n n 22   7 5 1  n n => n = 2,5 x < n , x>1 => x = 2  n(O 2 ) = 0.5.n(O) = 0,5.[n(H 2 O) + 2.n(CO 2 ) - 2.n(ancol)] = 0,65 (mol)  V= 0,65.22,4 = 14,56 (l)  Đáp án A Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng) thu được 8,96 lít khí CO 2 (đktc) và 11,7 gam H 2 O. Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H 2 SO 4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu được là A. 7,85 gam. B. 7,40 gam. C. 6,50 gam. D. 5,60 gam. Giải: n(H 2 O) = 18 7,11 = 0,65 (mol); n(CO 2 ) = 4,22 96,8 =0,4(mol) n(ancol) = n(H 2 O) - n(CO 2 ) = 0,25(mol) m(ancol) = m(C) + m(H) + m(O) = 12.0,4 + 2.0,65 + 16.0,25 = 10,1 (g) Bảo toàn O => n(H 2 O pư tạo ete) = n(ancol) = 0,2 (mol) m(ete) = m(ancol) – m(H 2 O) = 10,1 – 0,25.18 = 5,6 (g)  Đáp án D LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 7 DẠNG III : BÀI TOÁN POLIME I.MỘT SỐ LƯU Ý *Thông thường khi viết phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp hay trùng ngưng người ta thường viết theo tỷ lệ 1:1> *Trong giải bài tập có thể không theo tỷ lệ đó Ví dụ: xC 4 H 6 + C 3 H 3 N  (C 4 H 6 ) x (C 3 H 3 N) y (C 4 H 6 ) x (C 3 H 3 N) y +x Br 2  (C 4 H 6 ) x Br 2x (C 3 H 3 N) y *Số mắt xích = m / M(mỗi mắt xích) *Chất PVC chỉ chứa liên kết đơn nên tham gia phản ứng thế, nhưng coa su izopren khi tham gia phản ứng lưu hóa lại tham gia phản ứng thế dù còn có 1 liên kết đôi. II.BÀI TẬP Câu 1: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu được 425 gam alanin. Nếu phân tử khối của X bằng 100.000 đvC thì số mắt xích alanin có trong phân tử X là A. 328. B. 382. C. 453. D. 479. Giải : Tỷ lệ về khối lượng của alanin trong phân tử X là: 425:1250= 0,34 Khối lượng alanin trong phân tử X là: 100000.0,34 = 34000 (đvC) Mắt xích Alanin: -NH-CH(CH 3 )-CO- (M=71đvC) Số mắt xích alanin trong phân tử X là: 34000:71=479 Câu 2: Clo hoá PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. Giải : C 2n H 3n Cl n +Cl 2  C 2n H 3n-1 Cl n +1 + HCl Tỷ lệ % về khối lượng của clo: %96,63 5,345,62 1005,35)1(    n n  n=3  Chọn D Câu 3: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là A. 121 và 114. B. 113 và 114. C. 113 và 152. D. 121 và 152. Giải : Tơ nilon- 6,6: (-NH-[CH 2 ] 2 CH(COOH)-CH 2 -NH-CO-[CH 2 ] 4 -CO-) n (M=242n đvC) Tơ capron: (-NH-[CH 2 ] 5 -CO-) n (M= 113n đvC)  số mắt xích trong nilon-6,6 : 27346: 242= 113  số mắt xích trong capron: 17176: 113= 152 Câu 4: Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom trong CCl 4 . Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là A. 1 : 3. B. 1 : 2. C. 2 : 3. D. 3 : 5 Giải : (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) x (-CH(C 6 H 5 )-CH 2 -) y + xBr 2   4 CCl (-CH 2 -CHBr-CHBr-CH 2 -) x (-CH(C 6 H 5 )-CH 2 -) y Số mol mắt xích butadien trong buna-S bằng số mol Br 2 bằng 160 462,3 (mol) Số mol mắt xích stiren : 104 54 160 462,3 668,5  (mol) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 8  tỷ lệ x:y = 160 462,3 : 104 54 160 462,3 668,5  =1:2 Câu 5: Khi đốt cháy hoàn toàn một polime X (tạo thành do đồng trùng hợp 2,3-đimetyl butađien và acrilo nitin (CH 2 =CH-CN) với lượng O 2 vừa đủ thấy tạo thành một hỗn hợp khí ở nồng độ áp suất xác định chứa 57,69% CO 2 về V. Tỉ lệ 2 loại monome là A. 3/5 B. 3/3 C. 1/3 D. 3/2 Giải : (C 6 H 10 ) x (C 3 H 3 N) y   o tO , 2 (6x + 3y) CO 2 + (5x + 1,5y) H 2 O + 0,5N 2 Tỷ lệ % về thể tích của CO 2 trong hỗn hợp khí: yyxyx yx 5,0)5,15()36( 100)36(   =57,69%  x:y =1:3 Câu 6: Một loại cao su chứa 2% S. Hỏi cứ bao nhiêu mắt xích izopren thì có một cầu nối ddiissunfua –S-S-? A.46. B.64. C.80. D.64. Giải: Sơ đồ: (C 5 H 8 ) n +S 2  C 5n H 8n -2 S 2 Tỷ lệ % đisunfua 6268 10064   n =2%  n=46 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 9 DẠNG IV : SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP ION TRONG GIẢI BÀI TẬP I.MỘT SỐ LƯU Ý *Định luật bảo toàn điện tích : Trong dung dịch tổng số điện tích âm = Tổng số điện tích dương *Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch = Tổng khối lượng của cation và anion *Khối lượng của muối = Khối lượng của kim loại + khối lượng của caction tạo muối II.BÀI TẬP Câu 1:Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Giải : Phản ứng: H + + OH -  H 2 O n OH - = 0,1× 0,1× 2 + 0,1× 0,1=0,03 mol n H + = 0,4× 0,0375× 2 + 0,4× 0,0125 = 0,035 mol n H+ = n OH - = 0,03 mol n H + dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol [H + ] = 0,005/ (0,4 + 0,1) = 0,01 = 10 -2 (M) => pH X = 2  Chọn đáp án B Câu 2:Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol SO 4 2- và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa ClO 4 - ; NO 3 - ; y mol H + ; tổng số mol ClO 4 - và NO 3 - là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H 2 O) A. 1. B. 12. C. 13. D. 2. Giải : Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho 2 dung dịch X và Y ta có: Dung dịch X: 0,07× 1 = 0,02 ×2 + x × 1 => x = 0,03 mol Dung dịch Y : y × 1 = 0,04 × 1 => y = 0,04 mol Phương trình : H + + OH -  H 2 O n H+ = n OH - = 0,03 mol  n H+ dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol [H + ] = 0,01/0,1 = 0,1= 10 -1 (M) => pH Z = 1  Chọn đáp án A Câu 3: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Giải : Phần 1 tác dụng với dd NaOH, đun nóng: NH 4 + + OH -  NH 3  + H 2 O (1) Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3  (2) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 Người thực hiện: Nguyễn Đăng Khoa 10 n(NH 3 ) = 4,22 672,0 = 0, 03 mol. Từ (1) => n(NH 4 + ) = n(NH 3 ) = 0,03 mol n(Fe(OH) 3 ) = 1,07/ 107 = 0,01 mol. Từ (2) => n Fe 3+ = n Fe(OH)3 = 0,01 mol Phần 2: tác dụng với lượng dư BaCl 2 SO 4 2- + Ba 2+  BaSO 4  n BaSO4 = 233 66,4 = 0,02 mol. => n SO42- = n BaSO4 = 0,02 mol Gọi x là số ion mol Cl - có trong dd X Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: 3×0,01×2 + 0,03×1×2 = 0,02×2×2 + x×1 => x = 0,04 mol Khối lượng dung dịch muối X sau khi cô cạn là: 0,01×2×56 +0,03×2×18 + 0,02×2×96 + 0,04×35,5 = 7,46 g  chọn đáp án C Câu 4: Dung dịch X chứa các ion: Ca 2+ , Na + , HCO 3 – và Cl – , trong đó số mol của ion Cl – là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47. Giải : Cho 1/2 dd X tác dụng với dd NaOH dư HCO 3 - + OH -  CO 3 2- + H 2 O (1) CO 3 2- + Ca 2+  CaCO 3  (2) n CaCO3 = 100 2 = 0,02 mol. Từ (1), (2) => n Ca2+ = n CaCO3 = 0,02 mol Cho 1/2 dd X còn lại tác dụng với Ca(OH) 2 dư n CaCO3 = 100 3 = 0,03 mol. => n HCO3- = n CaCO3 = 0,03 mol Gọi x là số mol ion Na + có trong dd X Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd X ta có: 0,02 ×2×2 +x×1 = 1×0,03×2 + 0,1 => x =0,08 mol Nếu đun sôi dd X thì : 2HCO 3 -  CO 3 2- + CO 2 + H 2 O Ca 2+ + CO 3 2  CaCO 3  m = m CaCO3 + m Na+ + m Cl- - m CO2 + m Ca2+ dư = 0,03×100 + 0,08×23 + 0,1×35,5 +(0,04 – 0,03)×40 - 44×0,03 = 7,47g  Chọn đáp án D Câu 5: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2 SO 4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 6,72. B. 8,96. C. 4,48. D. 10,08. Giải : n NO3- = 0,6×2 = 1,2 mol , nFe 2+ = 0,6 mol n H+ = 0,9 × 2= 1,8 mol Phản ứng theo thứ tự : 3Cu + 2NO 3 - + 8H +  3 Cu 2+ + 2NO + 4 H 2 O (1) Bđ 0,3 1,2 1,8 Pư 0,3 0,2 0,8 Sau 0 1,0 1,0 0,2 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 -  3Fe 3+ + NO + 2H 2 O (2) Bđ 0,6 1,0 1,0 Pư 0,6 0,8 0,2 Sau 0 0,2 0,8 0,2 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC 10 – 11- 12 – VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐC: Dương Sơn, Hòa Châu, Hòa Vang, Đà Nẵng Thạc sĩ. Nguyễn Thạo Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn ĐT: 0905434602 [...]... email: info@nguyenthao.edu.vn T: 0905434602 32 LP BI DNG KIN THC 10 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng THI TH I HC LN III NM 2010 TRNG THPT CHUYấN Lấ QUí ễN Mụn thi: HO HC ( thi cú 06 trang) Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Mó thi 135 Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O... 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng DNG VII : DNG BI TP THEO S CHUYN HểA I.MT S LU í *Theo phng phỏp bo ton ta cú th lc b cỏc trng thỏi trung gian v giỏ tr n *Nu cú H% thỡ ban u ta coi nh phn ng hon ton, sau ú mi a H% vo *H%(chung)= H 1 H 2 H3 100% 100 100 100 II.BI TP Cõu 1: Cho s chuyn húa: CH4 C2H2 C2H3Cl PVC tng hp 250 kg PVC theo s trờn thỡ cn V m3 khớ thi n nhiờn (... PVC tng hp 250 kg PVC theo s trờn thỡ cn V m3 khớ thi n nhiờn ( ktc) Giỏ tr ca V l (bit CH4 chim 80% th tớch khớ thi n nhiờn v hiu sut ca c quỏ trỡnh l 50%) A 286,7 B 448,0 C 358,4 D 224,0 Gii : S : 2 CH4 C2H3Cl 4 kmol 8 kmol S mol CH4 cn dựng l : 8.100/50 =16kmol Th tớch khớ thi n nhiờn cn dựng l: 16.22,4.100/80 =448 lớt Chn B Cõu 2: Cho m gam tinh bt lờn men thnh ancol (ru) etylic vi hiu... Ngi thc hin: Nguyn ng Khoa b mol Tng 8a gam 19 Gim b gam LP BI DNG KIN THC 10 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng Do khi lng kim loi thu c bng trc phn ng => 8a-b=0 8a=b %m(Zn)= 65 1 100 = 12,67% 65 1 56 8 Cõu 6: Cho 6,72 gam Fe vo dung dch cha 0,3 mol H2SO4 c, núng (gi thit SO2 l sn phm kh duy nht) Sau khi phn ng xy ra hon ton, thu c A 0,03 mol Fe2(SO4)3 v 0,06 mol... X thỡ lng kt ta thu c l ln nht Giỏ tr ti thiu ca V l A 240 B 400 C 120 D 360 Gii : nH+=2nH2SO4=0,5x0,4=0,4 mol , nNO3-= nNaNO3= 0,2x0,4=0,08 mol , nFe=1,12:56=0,02 mol , nCu=1,92:64=0,03 mol Thc s Nguyn Tho Ngi thc hin: Nguyn ng Khoa Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn T: 0905434602 20 LP BI DNG KIN THC 10 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng... THC 10 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng Fe + Cu2+ Ban u 0,03 mol 0,03mol 0,03 mol 0,03 mol 0,07 mol Fe2+ + Cu 0,1 mol P Cũn li 0,03mol 0,03mol m Y=mCu +mAg = 0,03x64+0,02x108=4,08 (g) Thc s Nguyn Tho Ngi thc hin: Nguyn ng Khoa Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn T: 0905434602 22 LP BI DNG KIN THC 10 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn,... Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn T: 0905434602 27 LP BI DNG KIN THC 10 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng DNG XI : BI TON NG DNG I.MT S LU í *Xut phỏt t mt bi toỏn c bn ta phỏt trin thnh bi toỏn ng dng *i ngc kt qu thnh gi thit hay ngc li *Thay mt cht bng nhiu cht II.BI TP Cõu 1: Dung dch X cha hn hp gm Na2CO3 1,5M v KHCO3 1M Nh t t tng git... Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn hp Y Ho tan hon ton Y vo dung dch HCl (d), thu c a mol H2 S mol HCl ó phn ng l A 0,12 B 0,06 C 0,06 + 2a D 0,18 Gii : Ta cú : nO = (2,71 2,23)/16 = 0,03 S : O2- + 2H+ H2O 0,03 0,06 n H2 = a n H+ = 2a Vy s mol HCl p = n H+ = 2a + 0,06 chn C Cõu 4: Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn... 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng 1 1 n Fe2+ = ì0,6 = 0,2 mol 3 3 V NO = (0,2 +0,2 ) ì22,4= 8,96 l Chn ỏp ỏn B T (2) => n NO = DNG V : BI TON V PHN NG GIA HIRO VI HP CHT HU C I.MT S LU í *S mol gim = s mol H2 phn ng *Tng khi lng trc = Tng khi lng sau *S mol H2 / S mol X = k II.BI TP Cõu 1: un núng hn hp khớ gm 0,06 mol C2H2 v 0,04 mol H2 vi xỳc tỏc Ni, sau mt thi gian thu... l sn phm chớnh Cụng thc ca Z l o Thc s Nguyn Tho Ngi thc hin: Nguyn ng Khoa Website: http://nguyenthao.edu.vn email: info@nguyenthao.edu.vn T: 0905434602 17 LP BI DNG KIN THC 10 11- 12 V LUYN THI I HC C: Dng Sn, Hũa Chõu, Hũa Vang, Nng A CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B (CH3)2CH-CH2-MgBr C CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr D (CH3)3C-MgBr Gii : *Nm c qui tc tỏch Zai xep xỏc dnh sn phm chớnh Chn A DNG VIII : BI . Chuyên đề Hóa học – Năm học 2011-2012 1 LỜI MỞ ĐẦU Vấn đề giải bài tập hoá học là một việc làm thường xuyên và quen thuộc đối với học sinh. Nó không chỉ giúp học sinh. phần lí thuyết cơ bản đã học mà còn phát huy tích cực sáng tạo trong quá trình học tập của học sinh. Tuy nhiên vấn đề giải bài tập hoá học thi đại học đối với nhiều học sinh còn gặp nhiều khó. khăn trong khi thi Đại học. Nhằm bổ sung, nâng cao kỉ năng để giải bài tập hoá học và giúp cho học sinh nhận dạng các bài toán thi Đại học, chúng tôi đã sưu tầm, sắp xếp và giới thi u một số