Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử Các electron chuyển động trong khu vực xung quanh nguyên tử những quỹ đạo xác định tạo nên Trong nguyên tử số e = số = II[.]
Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Sự chuyển động electron nguyên tử Các electron chuyển động khu vực xung quanh nguyên tử quỹ đạo xác định tạo nên Trong nguyên tử: số e = số = II Lớp electron phân lớp electron Lớp electron Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ (từ gần hạt nhân đến xa hạt nhân) xếp thành Các electron lớp có mức lượng Thứ tự lớp, n= Tên lớp: Phân lớp electron Mỗi lớp electron lại phân chia thành electron Các electron phân lớp có mức lượng Các phân lớp kí hiệu chữ thường , , , Số phân lớp lớp số thứ tự lớp Lớp thứ (lớp ., n = .) có phân lớp, phân lớp Lớp thứ (lớp ., n = .) có phân lớp, phân lớp Lớp thứ (lớp ., n = .) có phân lớp, phân lớp Lớp thứ (lớp ., n = .) có phân lớp, phân lớp Lớp electron, n= Tên lớp Phân lớp electron K L .và M N Các electron phân lớp s gọi , electron phân lớp p gọi ,… III Số electron tối đa phân lớp, lớp Số electron tối đa phân lớp sau: Phân lớp s chứa tối đa electron; Phân lớp p chứa tối đa electron; Phân lớp d chứa tối đa electron; Phân lớp f chứa tối đa electron Số electron tối đa phân lớp lớp: Lớp electron Phân bố electron phân lớp Số electron tối đa lớp Lớp thứ ( lớp K, n = 1) Lớp thứ hai ( lớp L, n = 2) Lớp thứ ba ( lớp M, n = 3) Lớp thứ tư ( lớp N, n=4) Số electron tối đa lớp thứ n Lớp electron đẫ có đủ số electron tối đa gọi lớp electron Ví dụ: 14 N : Z = Lớp K (n = 1) có , lớp L (n = 2) có → lớp electron 24 12 Mg : Z = 12 Lớp K (n = 1) có e, lớp L (n =2) có ., lớp M (n = 3) có e → lớp electron Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I Thứ tự mức lượng nguyên tử Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ Từ ngoài, mức lượng lớp theo thứ tự từ đến lượng phân lớp theo thứ tự s, p, d, f Thứ tự xếp phân lớp theo chiều mức lượng 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Mức lượng tăng dần II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau: Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, ) Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp (s 2, p6, .) Cách viết cấu hình electron nguyên tử: Bước 1: Xác định số electron Mg (Z = 12) e = Bước 2: Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng mức lượng nguyên tử Bước 3: Viết cấu hình elctron biểu diễn phân bố electron lớp thuộc phân lớp khác Ví dụ: - Nguyên tử hiđro : Z = 1, có electron Cấu hình electron nguyên tử H : - Nguyên tử heli : Z = 2, có electron Cấu hình electron ngun tử He : Như vậy, nguyên tử hiđro nguyên tử heli có lớp electron, lớp - Nguyên tử liti : Z = 3, có electron Cấu hình electron nguyên tử Li: - Nguyên tử clo , Z=17 , có electron Cấu hình electron nguyên tử Cl : - Nguyên tử sắt , Z=26 , có 26 electron Sắp xếp theo mức lượng Cấu hình electron Vậy Nguyên tố s: Nguyên tố p: Nguyên tố d: Nguyên tố f: 2 Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu Tên ngun tố Z Kí hiệu hóa học Số electron Lớp K (n=1) Lớp L Lớp M Lớp N (n=2) (n=3) (n=4) Cấu hình electron nguyên tử 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đặc điểm electron Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp electron ngồi có nhiều electron Các ngun tử có electron lớp electron ngồi ( ) nguyên tử heli ( .) khơng tham gia vào phản ứng hố học (trừ số điều kiện đặc biệt) cấu hình electron nguyên tử bền Đó nguyên tố Trong tự nhiên, phân tử khí có nguyên tử Các nguyên tử có , , electron lớp dễ nguyên tố (trừ H, He B) Các nguyên từ có , ., electron lớp ngồi dễ thường nguyên tố Các nguyên từ có .electron ngồi nguyên tố (xem bảng tuần hoàn) BÀI 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON STT lớp (n) Tên lớp Số electron tối đa Số phân lớp Kí hiệu phân lớp Số electron tối đa phân lớp II K L M N MỐI LIÊN HỆ GIỮA LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG VÀ LOẠI NGUYÊN TỐ III ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 (He: 1s2) Số electron thuộc lớp , (trừ He: 2) Loại nguyên tố Kl trừ H, He, B Cấu hình electron lớp ngồi Tính chất ngun tố Tính Có thể Thường Có thể Thường có tính tính hay tính Tương đối mặt hóa học